高三化学平衡专题复习习题(完整资料)

化学平衡：

1. 反应：4NH3+5O2===4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的

量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表示正确的是（）

A. v（O2）=0.01mol?L-1?s-1

B.v（NO）=0.008mol?L-1?s-1

C.v（H2O）=0.003mol?L-1?s-1

D.v（NH3）=0.004mol?L-1?s-1

2、当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是()

A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢

B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

C．二氧化碳通入澄清石灰水

D．氨的催化氧化反应

3．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是()

A．B．C． D.

4．(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应()

X g 4()()Y g Z g +，0H ?<，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是（ ）

A.第6min 后，反应就终止了

B.X 的平衡转化率为85%

C.若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%

D.若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减少

5： 在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）

A. C 的生成速率与C 分解的速率相等

B. 单位时间内生成nmolA ，同时生成3nmolB

C. A 、B 、C 的浓度不再变化

D. A 、B 、C 的分子数比为1:3:2

6：下列不能用勒夏特列原理解释的是( )

①棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅

②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深

③氯水宜保存在低温、避光条件下

④SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气

⑤打开易拉罐有大量气泡冒出

⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气

7：N 2+3H 2 2NH 3的K 1值

与1/2N 2+3/2H 2 NH 3的K 2值关系？

8. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生

反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO 的浓

度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误．．

的是( ) A.CO 与HbO 2反应的平衡常数K=22(O )(HbCO)(CO)(HbO )

c c c c ?? B.人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少

C.当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D.把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

等效平衡练习：

练习1、 有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB 发生反应，2A(g) + B(g)

3C(g) + D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（）

A．4mol A + 2mol B B．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D

C．3mol C + 1mol D +1mol B D．3mol C + 1mol D

E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

练习2、将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(气)+O2(气) 2SO3（气），平衡时SO3为n mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（）

A 2mol SO2+1 molO2

B.4molSO2+1molO2

C. 2molSO2+1molO2+2molSO3

D. 3molSO2+1molO2+1molSO3

练习3、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气) 2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C 的质量分数仍为W的是（）

A.2mol C

B.3mol C

C.4mol A、2mol B

D.1mol A、2mol C

练习4.在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g) + B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）

A．只能为2 B．只能为3

C．可能是2，也可能是3 D．无法确定

练习5、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A+B 2C+D，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（）

A. 2molC+1molD

B. 1molB+2molC+1molD

C. 1molA+1molB

D. 1molA+4molB+4molC+2molD

练习6、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4mol H2时，达到平衡后生成amolNH3。有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填写下列空白：（恒温恒压）

练习7、在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s) pC(g)达平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法正确的是（）

A、m+n必定小于p

B、m+n必定大于p

C、m必定小于p

D、n必定大于p

练习8、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：

3A（g）+2B（g）xC（g）+yD(g）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（）

A x=3 y=1

B x=4 y=1

C x=5 y =1

D x=10 y=2

练习9、某温度下在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2使反应达到平衡，N2、H2、NH3浓度分别为m、n、gmol/L，如果保持温度不变，只改变最初物质的加入量，而要求m、n、g 总保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时，应满足的条件是

（1）若X=0，Y=0，则Z=

（2）若X=0.75mol，则Y= ，Z=

（3）X、Y、Z必须满足的一般条件是

（用含X、Y、Z的方程式表示，其中一个含X、Z，另一个含Y、Z）

练习10. 在一定温度下，一定密闭容器中有如下平衡：H2(气) + I2(气) 2HI(气)。已知

H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1时，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（）

A. 0.16

B. 0.08

C. 0.04

D. 0.02

练习11、将amolPCl5充入一个容积恒为ＶＬ的密闭容器中，发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ，在t℃的温度下反应达到化学平衡，此时容器内气体压强为P1,保持温度不变,再向该容器中充入amolPCl5再达到化学平衡时，容器内气体压强为P2，则P1和P2的大小关系是( )

A、2P1﹥P2

B、2P1=P2

C、2P1﹤P2

D、P1=P2

练习12、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶1∶1。若保持温度不变，以2∶1∶1的物质的量之比再充入A、B和C。下列判断正确的是( )

A. 平衡向正反应方向移动

B. 平衡不会发生移动

C. C的质量分数增大

D. C的质量分数可能减小

练习13、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )

A 均减半

B 均加倍

C 均增加1mol

D 均减少1mol

综合练习

1．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率。

（2）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可

行的是 。（填字母）

A ．向平衡混合物中充入Ar

B ．向平衡混合物中充入O 2

C ．改变反应的催化剂

D ．降低反应的温度

（3）反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H <0 ， SO 2的转化率在起始温度T 1=673K 下随反应时间（t ）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T 2=723K ，在图中画出温度T 2下SO 2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

2．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)+ Q ，其平衡常数K 与温度T 的关系如下表：

T/K

298 398 498 平衡常数K 4.1×106 K 1 K 2 ①试判断K 1 K 2②如果合成氨反应的方程式写为21N 2(g)+ 2

3H 2(g)NH 3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K 的关系为_________（填字母） A ．K’ = K B.K’ = 2K C. K’ =

21K D.K’ = K （2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 （填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

a ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶2

b ．v(N 2)(正) = 3v(H 2)(逆)

c ．容器内压强保持不变

d ．混合气体的密度保持不变

（3）合成氨工业中，原料气（N 2、H 2及少量CO 、NH 3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH 3)2Ac 溶液来吸收原料气中的CO ，其反应是：

Cu(NH 3)2Ac + CO + NH 3 [Cu(NH 3)3]Ac·CO + Q

生产中必须除去原料气中CO 的原因是 ；Cu(NH 3)2Ac 溶液吸

收原料气中的CO 的生产适宜条件应是 。

（4）对反应2NO 2(g)N 2O 4(g) + Q ，在温度分别为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积

0 10 20 30 40 50 60 70 t / min 转化率

SO 2 / %

20

80 60 40 T 1

0 0.5 1.0 1.5 100 80 60 40 20 CO

的平衡转化率% p/ 104 kPa 250℃ 300℃ 350℃ n(H 2)/mol t/min 1.0 2 0 分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 。

a ．A 、C 两点的反应速率：A ＞C

b ．B 、C 两点的气体的平均相对分子质量：B ＜C

c ．A 、C 两点NO 2的转化率：A ＜C

d ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法

3．甲醇是一种优质的液体燃料，CO 和CO 2均可用于合成甲醇。

目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO 2(g) +3H 2(g) ＝CH 3OH(g)+H 2O(g)

△H 1 （1）已知： 2CO(g) +O 2(g) ＝2CO 2(g)

△H 2 2H 2(g)+O 2(g) ＝2H 2O(g)

△H 3 则 CO(g) + 2H 2(g)

CH 3OH(g) 的 △H ＝ 。

（2）由CO 合成甲醇时，CO 在不同温度下的

平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产

条件控制在250℃、1.3×104kPa 左右，选择此压强 的理由是 。

（3）一定温度下，向2L 密闭容器中加入1mol CH 3OH (g)， 发生反应：CH 3OH(g) CO(g) + 2H 2(g)，H 2物质的量随 时间的变化如右图所示。

0~2 min 内的平均反应速率v(CH 3OH)= 。

该温度下，CO(g) + 2H 2(g)

CH 3OH(g)的平衡常数

K= 。

相同温度下，若开始加入CH 3OH(g)的物质的量是原来的2倍，

则 是原来的2倍。 a ．平衡常数 b ．CH 3OH 的平衡浓度 c ．达到平衡的时间 d ．平衡时气体的密度

4．（16分）煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH 3OH 是最重要的研究方向之一。

（1）在2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇CO 2（g ）+3H 2（g ）

CH 3OH （g ）+H 2O （g ），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T 2

＞T 1均大于300℃）。

①温度为T 2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为 ②通过分析上图，可以得出温度对反应CO 2（g ）+3H 2（g ）CH 3OH （g ）+H 2O （g ）

的影响可以概括为

③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是

a．体系压强保持不变

b．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存

c．CH3OH与H2物质的量之比为1:3

d．每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2

④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式。

（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H 2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

①该反应的平衡常数表达式为K= ，250℃、0.5×104kPa下的平衡常

数300℃、1.5×104kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）

②工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压

强的理由是

③在上图中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线

5．（1）工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为。

（2）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =－92.4 kJ·mol－1，在一定条件下的密闭容器中该反应已达到平衡，要再提高N2的转化率，可以采取的措施是_________（填字母代号）。

a．升高温度b．加入催化剂c．增加H2的浓度d．增加N2的浓度e．分离出NH3（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）

I 2（aq）+ I -（aq）I3-（aq）……①

I 2（aq）+2I -（aq）I 42-（aq）……②

则反应②的平衡常数表达式，。

6．（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于（填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是

A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡，v(H2)=____ ____ ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1

7. （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0

已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

（1）该反应的平衡常数表达式为。

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是% （保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是

。（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的

体积分数（填“变大、“变小”或“不变”）。

8．（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合

物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成

CO2 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2 和CO

反应的热化学方程式；

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t

的关系如下表：

t/K 298 398 498 …

K/(mol·L－1)2 4.1×106 K1 K2 …

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1K2（填“>”、“=”或“<”）；

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）；

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）

C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变

（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式；

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是（填序号）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O] +)+c(H+)= c(H+)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

9.（16分）汽车排气中的CO、NO X已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将

CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。

（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol

2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式

（2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NO x及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：

18NO（g）＋2C3H6（g）9N2（g）＋6CO2（g）＋6H2O（g）；

18NO2（g）＋4C3H6（g）9N2（g）＋12CO2（g）＋12H2O（g）；

并分别在t秒时测定其中NO x转化率，绘得图像如下图所示：

①从图中可以得出的结论是

结论一：从测定NO X 转化数据中判断，相同温度下 结论二： ②在上述NO 2和C 3H 6反应中，提高NO 2转化率的措施有 。（填编号）

A ．加入催化剂

B ．降低温度

C ．分离出H 2O （g ）

D ．增大压强

(3) CO 的中毒是由于CO 与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白

（Hb·CO ），在37℃时：

CO ＋Hb·O 2 O 2＋Hb·CO K ＝220

实验表明，Hb·CO 的浓度即使只有Hb·O 2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO 和O 2的浓度分别为10－6mol·L

－1和10－2mol·L －

1。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）

10．（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H 2和CO 化合制备甲醇，该反应

的热化学方程式为：2H 2(g)＋CO(g)CH 3OH(g) 11116-?-=?mol kJ H （1）已知：)()(2

1)(22g CO g O g CO =+ 1

2283-?-=?mol kJ H

)()(21)(222g O H g O g H =+ 131242-?-=?mo kJ H 1 mol 甲醇气体完全燃烧生成CO 2和水蒸气的热化学方程式为 。

（2）下列措施中有利于提高2H 2(g)＋CO(g)

CH 3OH(g)反应速率的是 （双

选)。

A ．分离出CH 3OH

B ．升高温度

C ．减小压强

D ．加入合适的催化剂

（3）在容积为1L 的恒容容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H 2和CO 的

起始组成比（起始时CO 的物质的量固定为1mol ）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：

①曲线X 对应的温度是 。

②从图中可以得出的结论有 （任写一条）。

（4）利用图中a 点对应的数据计算曲线Z 对应温度下2H 2(g)＋CO(g)

CH 3OH(g)

的平衡常数。（写出计算过程）