大学基础化学1

《大学基础化学》练习题（一）

一、选择题

ΔH不等于零的是………………（）1、按照热力学的一般规定，下列单质的θ

(A) I2(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl2(l)

2、已知反应2H2O（g）2H2（g）+ O2（g）θ

rΔH= 483.6KJ·mol-1，

ΔH(H2O,g)的值为………………………………………………………（）则θ

(A) -483.6KJ·mol-1(B) -241.8KJ·mol-1

3、在一定温度下：

(1) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 = -393.7 kJ·mol-1

(2) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 = -395.6kJ·mol-1

则C(石墨) = C(金刚石) 的ΔH3 为……………………………………（）

(A) -789.3 kJ·mol-1(B) 0

4、下列反应焓不等于该反应产物的摩尔反应焓的为…………………………（）

(A)Ag(s) + Cl2 (g) = AgCl(s)

(B)C(石墨) + O2(g) = CO2(g)

(C)H2(g) +

1O2(g) = H2O(l)

(D)Ag(s) + Br2 (g) = AgBr(l)

5、某温度时，化学反应2A +B A2B的平衡常数K = 1 ? 104，那么在相同温度下，反应2A2B4A +2B 的平衡常数为……………………………（）

(A) 1 ? 104(B) 1 ? 100

6、在相同温度下2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K1

2Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K2

H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K3

则K2等于……………………………………………………………………（）

(A) K1?K3(B) (K3)2 / K1

7、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) θ

rΔH= -92kJ·mol-1，从热力学观点看，欲

使H2达到最大转化率，反应的条件应该是…………………………………（）

(A) 低温高压(B) 低温低压

8、某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) A(g)＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K，p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------( )

(A) 253 (B) 101

9．在N2+3H2→2NH3的反应中，经2.0min后NH3的浓度增加了0.6mol·L-1，若用H2浓度的变化表示此反应的平均速率，则为...................................（）

(A)0.30mol·L-1·min-1；(B)0.45mol·L-1·min-1；

10．反应：C(s)+O2(g)→CO2(g)的△r H m<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是...........................（）。

(A)增加O2的分压；(B)升温；

(C)使用催化剂；(D)减小CO2的分压。

二、填充题

1、基元反应 A + 2B → C 的速率方程为 v = k c A c B 2，该反应级数为。当B 的浓度增加2倍时，反应速率将增加倍。

2、 N 2 +3H 2

2NH 3 θ

m r ΔH = -92 kJ·mol -1

气体混合物处于平衡时，N 2生成NH 3的转化率将会发生什么变化? (1) 压缩混合气体_____________________； (2) 升温___________________； (3) 引入H 2__________________；

(4) 恒压下引入惰性气体____________________； (5) 恒容下引入惰性气体____________________。

3、已知反应 A(g) + 2B(g)

AB 2(g)，在298K 下，恒温密闭容器中，假

如2molA 和3molB 时，总压力为101.3Kpa ，上述反应达平衡时，A 的转化率为50 %，则其总压力为，θK 为。

4、将压力为 33.3 kPa 的 H 2 3.0 dm 3和 26.0 kPa 的He 1.0 dm 3在 2.0 dm 3的容器中混合均匀, 假定温度不变, 则2H p = __________________ kPa,

He p = ____________________ kPa , p (总) = __________________ kPa, 2H V = ____________________ dm 3, He V = __________________ dm 3。

三、计算题

1、已知：(1) 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) θ

m r ΔH 1 = -483.6 kJ·

mol -1 (2) 3H 2(g) + SO 2(g) = H 2S(g) + 2H 2O(g) θm r ΔH 2 = -207.4 kJ·mol -1，

求反应2H 2S(g) + 3O 2(g) = 2H 2O(g) + 2SO 2(g)的θm

r ΔH 。

2、某反应A+B→C ，实验测得有关数据如下：

该反应的速率方程式为___________________________________________；

反应的速率系数为___________________________________________。

3、在800 K 温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) 的θ

K= 0.0382，当SO3的平衡解离率为10.0 %时，反应体系的总压为多大？

4、(1) 在425℃时，碘化氢的解离度为0.213，求该温度下碘化氢的平衡常数。

(2) 由2.0 mol 的碘与3.0 mol 的氢反应，求425℃达到平衡时，生成多少摩尔的碘化氢。

(完整版)大学化学实验考试各实验注意事项及思考题答案

一、皂化反应注意事项 1、每次更换电导池溶液时，都要用电导水淋洗电极和电导池，接着用被测溶液淋洗2～3次，注意不要接触极板，用滤纸吸干电极时，只吸电极底部和两侧，不要吸电极板。 2、电极引线不能潮湿，否则将测不准。 3、高纯水被盛入容器后应迅速测量，否则电导率变化很快，因空气中CO2溶于水中，变为CO32-。 4、盛被测溶液的容器必须清洁、无离子污染。 5、本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。 6、配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。 7、乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。 8、乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。思考题 1、为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先加热？答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。预温后混合，可以保证反应前后温度基本一致，保证了恒温条件，排除了温度变化对该实验测定的影响 2、反应级数只能通过实验来确定，如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？答：选择不同的乙酸乙酯浓度和氢氧化钠浓度，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。 3、乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，在实验过程中如何处理这一影响而使实验得到较好的结果？答：在恒温水浴中进行，并尽量采用稀溶液已控制反应速率，并不断搅拌。 4、如果氢氧化钠和乙酸乙酯溶液均为浓溶液，能否用此方法求k值？为什么？答：不能。这时体系的影响因素太多了。比如大量放热使体系温度不恒定，溶液较大的粘度对反应也有影响。二、热值测定注意事项 1.试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14 MPa。因此在使用后应将氧弹内部擦干净，以免引起弹壁腐蚀，减小其强度。 2.氧弹、量热容器、搅拌器在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。 3.氧气遇油脂会爆炸。因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件，各连接部分不允许有油污，更不允许使用润滑油。如发现油垢，应用乙醚或其他有机溶剂清洗干净。 4.坩埚在每次使用后，必须清洗和除去碳化物，并用纱布清除粘着的污点。思考题 1.在本实验装置中哪些是体系？哪些是环境？体系与环境通过哪些方式进行热交换？如何进行校正？答：在本实验装置中，氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系，氧弹壳及环境恒温式量热计及内外筒内的水为环境。对流、辐射、热传递，雷诺作图法校正。 2.使用氧气要注意哪些问题？答：氧气不能过量也不能少量，一定要纯，使用前要检查连接部位是否漏气，可涂上肥皂液进行检查，调整至确实不漏气后才进行实验；由于氧气只要接触油脂类物质，就会氧化发热，甚至有燃烧、爆炸的危险。因此，必须十分注意，不要把氧气装入盛过油类物质之类的容器里，或把它置于这类容器的附近或火源附近；使用时，要把钢瓶牢牢固定，以免摇动或翻倒；开关气门阀要慢慢地操作，切不可过急地或强行用力把它拧开。 3.在燃烧热测定实验中，哪些因素容易造成误差。答：热量计与周围环境的热交换、温度、气压、样品干燥度、操作读数三、气相色谱思考题 1. 在同一操作条件下为什么可用保留时间来鉴定未知物？答：保留时间是由色谱过程中的热力学因素所决定，在一定的色谱操作条件下，任何一种物

大学化学课后习题答案..

第一章化学反应热教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。知识点与考核点 1．系统（体系）被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。 2

系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交．．物质交换，只有换）；孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 3

4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 4

(推荐)《大学无机化学实验》word版

目录绪论实验1 仪器的认领和洗涤实验2 灯的使用玻璃管的简单加工实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定实验6 溶液的配制实验7 酸碱滴定实验8 HAC电离度和电离常数的测定实验9 水的净化——离子交换法溶度积的测定实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼）实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定实验20 硫代硫酸钠的制备实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一）实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰）实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备

实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科）实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科）实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验绪论一、为什么要学习无机实验课？化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。 1、传授知识和技术； 2、训练科学方法和思维； 3、培养科学精神和品德二、怎样学好无机实验？ 1、预习——P2； 2、实验； 3、实验报告。三遵守实验室规则。一、注意实验室安全，学会自我保护。二、对学生的要求。 1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。两次没有者本学期成绩评为不及格； 2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服； 3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始数据表，我签字并贴在实验报告上。保持实验台整洁有序，实验结束后清扫自己实验台及水池。实验结束后给我看实验记录或产品，允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后，最好点评一次，当天问题当天解决。 4)做好值日，整理实验室，做好“三关”（关水、断电、关窗）；请假及纪律； 5)及时洗涤仪器，遵守仪器损坏赔偿制度； 6)及时交实验报告，杜绝抄袭； 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。

大学无机化学第二版河北师范大学课后习题答案

第1章物质的聚集态习题答案 1-1 实验室内某氦气钢瓶，内压为18 MPa ，放出部分氦气后，钢瓶减重500 kg ，瓶内氦气的压强为9.5 MPa 。假定放出气体前后钢瓶的温度不变，钢瓶原储有氦气为多少（物质的量）？解：V 与T 一定时，n 与p 成正比，即： mol .0026 410500MPa )5.918(MPa 183?=－总n 解得 mol 10645.25?=总n 1-2 273Ｋ和101 kPa 的1.00 dm 3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚（CH 3OCH 3）。假定（１）通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g ；（２）被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa 。计算二甲醚在273Ｋ时的饱和蒸汽压。解：由理想气体状态方程得：空气的物质的量：m ol 0445.0K 273K m ol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133 =?????==－－空RT pV n 二甲醚的物质的量：mol 10283.7mol g 0.46g 02335.041－－二甲醚?=?==M m n 二甲醚的摩尔分数：0161.00445 .010283.710283.744=+??=+=－－二甲醚空二甲醚二甲醚n n n x 二甲醚的饱和蒸汽压： 1.626kPa kPa 1010161.0=?=?=p x p 二甲醚二甲醚 1-3 在273.15 K 和1.01325×105 Pa 压力下，测得某气体的密度为1.340 g ·dm -3，在一实验中测得这种气体的组成是C 79.8%和H 20.2%。求此化合物的分子式。解 =30.02(g·mol -1) 每分子含碳原子：30.02×0.798/12.01=1.9953≈2 每分子含氢原子：30.02×0.202/1.008=6.016≈6 即分子式为：C 2H 6 1-4 在293 K 和9.33×104 Pa 条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶

《大学化学基础实验(G)》理论课程试卷及准确答案

浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷开课学院：理学院化学系任课教师：姓名：专业：学号：考试时间： 60 分钟一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分） 1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（C） A. 将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长 C. 选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂 2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（ A ） A.锥形瓶用Na2C2O4 溶液润洗； B. 滴定管用KMnO4标液润洗 C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（C ） A. 蓝色 B. 黄色 C. 红色 D. 绿色 4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（C ） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 增加平行测试次数 D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度的标定产生什么影响？（ C ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（ C ） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L 7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（ B ） A. 10～20mL B. 20～30mL C. 30～40mL D. 40～50mL

8．定量分析中，基准物质是（ D ） A. 纯物质 B. 标准参考物质 C. 组成恒定的物质 D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（ B ） A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 配位掩蔽法 D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（ C ） A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B. 滴定中活塞漏水； C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（ A ） A. 试剂瓶 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（D ） A. 吸量管 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（ A ） A.丁二酮肟 B. 硝基苯偶氮间苯二酚 C. 二苯基联苯胺 D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（ C ） A. 泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C. 干粉灭火器 D. CCl4灭火器15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是( A ) A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2 C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同 16．有效数字位数是四位的数值是：( B ) A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700×102 D. pH = 12.80 17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：( A ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不一定 D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：( D ) A. 天平零点突然有变动 B. 分光光度计的最后有波动 C. 滴定管读数最后一位估不准 D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度19．阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？( A ) A. 橙色 B. 紫红色 C. 蓝色 D. 黄色

大学化学实验报告.doc

大学化学实验报告大学化学实验报告的格式是怎样的?那么，下面就随我一起来看看吧。大学化学实验报告格式 1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应) 2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式) 3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。) 4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象 5)的反应):实验数据记录和处理。 6):分析与讨论大学化学实验报告范文实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：

主要的副反应：反应装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录：实验步骤现象记录 1. 加料：将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷

华东理工大学有机化学第二版答案

华东理工大学有机化学第二版答案【篇一：华东理工大学有机化学答案】 xt>一、大赛主题 “女性工程师储才班”是由华东理工大学和普莱克斯公司共同发起并管理的“虚拟班级”，旨在帮助理工科背景的女大学生不断提升自我价值，发挥“女性优势”，做好职业规划，使其成为卓越女性工程师。为了使“储才班”吸引更多优秀的女性学生报名参和，同时能够在学生们中获得一定的知名度和影响力，将“专注于女性的职业角色和思维模式”的理念得以重视和发扬，现在全校范围内开展“储才班”班级班训（口号）和班标（logo）征集大赛。二、参赛要求 1、面向对象：华东理工大学全体学生 2、出现以下情况，自动免除参赛资格:违背法律和法规；内容不健康；涉嫌舞弊，侵犯他人知识产权；内容不属实，弄虚作假；组委会认为的其他不当行为。三、、作品要求 1、内容要求：主题围绕华理工科女性、化工工程师、领导力精英素质、普莱克斯企业文化等元素。【班训】主题突出，简洁易懂，积极健康，反映班级精神、班级特点、班级目标【班标】设计新颖，图案简介，内涵丰富，体现创新及良好的艺术修养 2、提交要求:

【班训】作品以电子版（word）上交，字数少于16字，配以200 字以内的文字说明【班标】作品以jpg格式上交，2mb以内，请另外附上电子版设计说明，班标的设计可使用于名片、网站、文件纸和对外宣传册，在较小尺寸的情况下仍能轻易识别。四、大赛安排 2月下旬通过网络平台发布通知； 3月20日－3月23日通过网络投票和公司评审相结合的方式确定最终采用的班标班训，被采用者获得金奖，金奖采用者将获得奖金1000元/作品。其余参赛者分别获银奖（500元/作品）和提名奖。五、奖项设置金奖2名（班训、班标比赛各一名，奖金1000元/作品），银奖4 名（各2名，奖金500元/作品），提名奖若干名。【篇二：华东理工大学有机化学专业2016年考研经验】ss=txt>研经验有机化学今年情况：划线是51 51 100 100 330，最高分 417（一女生被院长招走）最低分330，官方预招43个，去了55人复试，结果有14个人复试不及格，所以就招了39，至于后面有没有调剂我不得而知，复试后排名和初试排名还是有一些变化的，刷的最高分是400分，所以复试很重要。选学校：华东理工大学原名是华东化工学院，顾名思义化工很强，这个全国都公认的，即使世纪初的这十几年没落了，但是瘦死的骆驼比马大，在华理还是第一大院，也是最好的院这毋庸置疑。而现在华理的校长是搞药学的，所以近些年华理的药学院和生工学院很强势，下来就是有机化学专业所在的化学和分子工程学院了，前几个就不说了，

大学有机化学实验全12个有机实验完整版

大学有机化学实验(全12个有机实验完整版) 试验一蒸馏与沸点的测定一、试验目的 1、熟悉蒸馏法分离混合物方法 2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理 1、微量法测定物质沸点原理。 2、蒸馏原理。三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四.试验步骤 1、酒精的蒸馏 (1)加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精,并提前加入几颗沸石。 (2)加热加热前,先向冷却管中缓缓通入冷水,在打开电热套进行加热,慢慢增大火力使之沸腾,再调节火力,使温度恒定,收集馏分,量出乙醇的体积。蒸馏装置图微量法测沸点 2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿,将毛细管开口端朝下,将试管贴于温度计的水银球旁,用橡皮圈束紧并浸入水中,缓缓加热,当温度达到沸点时,毛细管口处连续出泡,此时停止加热,注意观察温度,至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。五、试验数据处理六、思考题 1、蒸馏时,放入沸石为什么能防止暴沸？若加热后才发觉未加沸石,应怎样处理？沸石表面不平整,可以产生气化中心,使溶液气化,沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸,如果忘记加入沸石,应该先停止加热,没有气泡产生时再补加沸石。 2、向冷凝管通水就是由下而上,反过来效果会怎样？把橡皮管套进冷凝管侧管时,怎样才能防止折断其侧管？冷凝管通水就是由下而上,反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水,由此可能带来两个后果:其一,气体的冷凝效果不好。其二,冷凝管的内管可能炸裂。橡皮管套进冷凝管侧管时,可以先用水润滑,防止侧管被折断。

大学有机化学基础

有机化学网络课程第一讲《电子效应及其应用》刘革平电子效应：诱导效应、共轭效应、场效应等一．诱导效应 1．基础知识存在于不同的原子形成的极性共价键中如： X d- ←A d+ 在多原子分子中，这种极性还可以沿着分子链进行传递 X d- ←A d+ ←B dd+ ←C ddd+ Y d+→A d- →B dd- →C ddd- 由于原子或原子团电负性的影响，引起分子中电子云沿σ键传递的效应称为诱导效应。这种效应经过三个原子后其影响就很小诱导效应的方向，是以氢原子作为标准。用－I表示 Y d+ →d-CR3H—CR3 X d- ←d+CR3 +I效应比较标准－I 效应 +I诱导效应与-I诱导效应相反。具有+I效应的原子或原子团与碳原子成键后，可使电子云偏向该碳原子。正诱导效应用+I表示。例：

C C H H C H3C H3 常见的具有+I 效应的基团有： ―O―＞(CH3)3C―＞(CH3)2CH―＞CH3CH2―＞CH3―＞D― 常见的具有－I效应的基团有： ―CN，―NO2＞―F ＞―Cl ＞―Br ＞―I ＞RO―＞C6H5―＞CH2=CH― 一般来说，诱导效应的强弱变化有以下规律： A．同一族的元素随着原子层的增加而吸电子诱导效应降低。如： —F > —Cl > —Br > —I —OR > —SR —NR2 > —PR2 B．同一周期的元素从左到右吸电子诱导效应增加。如： —F > —OR > —NR2 > —CR3 C．不同杂化状态的碳原子以s轨道成分多者吸电子能力强。（sp>sp2>sp3）反映在基团方向时，如： D．带正电荷的基团具有吸电子诱导效应，带负电荷的基团具有给电子诱导效应。与硫直接相连的原子，具有共价键，有强的吸电子诱导效应。上面为静态分子中所表现出来的诱导效应，称静态诱导效应，它仅与键本身的极性有关。另外，在化学反应中，由于分子受到许多外界条件的影响，例另一分子的影响，其它进攻试剂的影响，溶剂的影响等等。在外界电场的作用下，分子会发生诱导极化，这种在外界电场影响下在化学反应时才表现出来的诱导效应称为动态诱导效应。动态诱导效应往往是有机反应得以实现的决定性因素。 2．应用

大学有机化学实验(全12个有机实验完整新版)

大学有机化学实验(全1２个有机实验完整版）试验一蒸馏与沸点得测定一、试验目得 1、熟悉蒸馏法分离混合物方法 2、掌握测定化合物沸点得方法二、试验原理 1、微量法测定物质沸点原理。 2、蒸馏原理。三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四。试验步骤 1、酒精得蒸馏（1)加料取一干燥圆底烧瓶加入约5０ml得工业酒精,并提前加入几颗沸石。（2)加热加热前,先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇得体积。蒸馏装置图微量法测沸点 2、微量法测沸点在一小试管中加入8—10滴氯仿，将毛细管开口端朝下,将试管贴于温度计得水银球旁,用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时,毛细管口处连续出泡，此时停止加热,注意观察温度,至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点. 五、试验数据处理六、思考题 1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸？若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理？沸石表面不平整,可以产生气化中心,使溶液气化，沸腾时产生得气体比较均匀不易发生暴沸,如果忘记加入沸石，应该先停止加热,没有气泡产生时再补加沸石。 2、向冷凝管通水就是由下而上,反过来效果会怎样?把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管？冷凝管通水就是由下而上，反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果:其一,气体得冷凝效果不好。其二,冷凝管得内管可能炸裂。橡皮管套进冷凝管侧管时,可以先用水润滑，防止侧管被折断。３、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内得瞬间温度作为该化合物得沸点，

大学化学基础实验复习题

第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D） 4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 5、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B）

8、KMnO4能稳定存在于何处？（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D） 9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B） 10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是：（A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2 （答：B） 11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O （A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2 （答：B） 12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C） 13、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B） 14、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。

大学化学课后习题1,2,3答案

大学化学课后习题答案(吉林大学版)第1_2_3_章第1章化学反应基本规律 1.2 习题及详解一．判断题 1. 状态函数都具有加和性。（×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（√） 3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。（×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×) 5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。（×）6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。（×） 7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。（×） 8. 273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。 (√) 9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为 2 2 4 4 (/) (/) H O T H p p K p p θ θ θ = 。（√） 10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是: ) ( ) ( 2 2O c NO kc v? = ，该反应一定是基元反应。（×）二．选择题 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ） A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等 B.ΔH相等 C.系统与环境间的热交换不相等 D.以上选项均正确 2. 已知 CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1 Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1 则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（ D ）KJ.mol-1 A.36 B. -36 C.18 D.-18 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B ) A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s) B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s) C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s) D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s) 4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0 B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0 C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0

关于大学物理化学电化学课后习题及答案

电化学课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”： 1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。（） 2、电池Zn (s)| ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) | AgCl(s) | Ag(s)，其反应为： 2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) 所以，其电动势的计算公式为：E MF =E MF - RT F 2ln a (ZnCl 2) =E MF -RT F 2ln(0.002×1.0) ( )。 3、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（） 4、电池反应的电动势E MF 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变?r G m 等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。 5、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。二、选择题选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内： 1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（）。 (A)?r H m ； (B)零； (C)T ?r S m ； (D) ?r G m 。 2、电池Hg(l) | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg(l)的电动势：（）。 (A)仅与a 1，a 3有关，与a 2无关；(B)仅与a 1，a 2有关，与a 3无关； (C)仅与a 2，a 3有关，与a 1无关；(D)与a 1，a 2，a 3均无关。 3、在25℃时，电池Pb(Hg)(a 1)|Pb(NO 3)2(aq)|Pb(Hg) (a 2)中a 1> a 2，则其电动势E ：（）。 (A)>0； (B)<0； (C)=0； (D)无法确定三、填空题在以下各小题中的处填上答案： 1、Ag(s)|AgNO 3（b 1=0.01 mol ·kg -1， γ±, 1=0.90）|| AgNO 3（b 2=0.01 mol · kg -1， γ±, 2=0.72）|Ag(s)在25℃时的电动势E MF =???????????。 2、若已知某电池反应电动势的温度系数p ）T E ??M F （>0，则该电池可逆放电时的反应热Q r ????????；?r S m ?????????。（选择填入>0， <0，或=0）四、综合题习题1 写出下列原电池的电极反应和电池反应： (i) Pt ｜H ２（p ）｜HCl(a )｜AgCl(s)｜Ag(s) (ii) Pt ｜H ２（p ）｜NaOH(a )｜O ２(p )｜Pt

大学基础化学课件

一、填空题(1-13题每空1分，14-18题每空2分，共30分) 1、状态函数的变化只决定于体系的和而与变化的途径无关。 2、在H、U、G、S、Q、W这些物理量中不是状态函数的是。 3、熵减少的反应在低温下可自动进行，此反应的△H（填: > 0，= 0或< 0）。 4、已知反应2NO + Cl2 → 2NOCl为基元反应，其速率方程式为，总反应是级反应。 5、对下列几种水溶液，按其凝固点由低到高的顺序是。A：0.1 mol·dm-3 C6H12O6；B：0.1 mol·dm-3 NaCl； C：0.1 mol·dm-3 CaCl2；D：0.1 mol·dm-3 HAc； 6、稳定状态下的单质的标准摩尔生成焓为。 7、S2－的共轭酸是；H2S的共轭碱是。 8、对相同类型的配离子来说，解离常数K i越小，则稳定常数K f越，配离子越。 9、隔离系统指系统和环境之间（填: 有或无）物质交换，（填: 有或无）能量交换的系统。 10、往氨水中加入少量NaOH固体并使其完全溶解，则氨的解离度(填: 增加、降低或不变)，溶液的pH值(填: 增加、降低或不变)。 11、某电池反应为2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l)→2Hg2+(aq)+4OH–(aq)，当电池反应达到平衡时，电池的E必然是。（填：> 0、= 0或< 0） 12、某温度时，反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的标准平衡常数为Kθ, 则反应 NH3(g)= 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)的平衡常数为。 13、钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极上发生的电极反应是。金属防腐可采用的阴极保护法，是把被保护金属作为腐蚀电池的极。 14、已知反应C(石墨) + O2 (g)→ CO2(g) △H mθ (298.15 K)= -394 kJ?mol-1 反应C(金刚石) + O2(g)→ CO2(g) △H mθ (298.15 K) = -396 kJ?mol-1 则金刚石的△f H mθ（298.15K) = kJ?mol-1。

大学化学课后习题答案

第四章电化学与金属腐蚀 1.是非题(对的在括号内填“+”，错的填“-”号) (1)取两根铜棒，将一根插入盛有·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，另一根插入盛有1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连结起来，可以组成一个浓差原电池。( ) (2)金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。( ) (3)电动势E(或电极电势φ)的数值与反应式(或半反应式)的写法无关，而标准平衡常数Kθ的数据，随反应式的写法(即化学计量数不同)而变。( ) (4)钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。( ) (5)有下列原电池(-)Cd|CdSO4·dm-3)||CuSO4·dm-3)|Cu(+) 若往CdSO4溶液中加入少量Na2S 溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4·5H2O晶体，都会使原电池的电动势变小。( ) 解：（1）+；（2）–；（3）+；（4）+；（5）–。 2.选择题(将所有正确答案的标号填入空格内) (1)在标准条件下，下列反应均向正方向进行： Cr2O72 - +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是______。 (a)Sn2+和Fe3+(b)Cr2O72 -和Sn2+ (c)Cr3+和Sn4+(d)Cr2O72 -和Fe3+

(2)有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设p(H2)=100kPa]应为 (a)·dm-3HCl (b)·dm-3HAc+·L-1NaAc (c)·dm-3Hac (d)·dm-3H3PO4 (3)在下列电池反应中 Ni(s)+Cu2+(aq)→Ni2+·dm-3)+Cu(s) 当该原电池的电动势为零时，Cu2+浓度为 (a)×10-27mol·dm-3(b)×10-21mol·dm-3 (c)×10-14mol·dm-3(d)×10-11mol·dm-3 (4)电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（）；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的（）。 (a)阴极(b)阳极(c)任意一个极解：（1）b；（2）b；（3）b；（4）a，b。 3.填空题 (1)有一种含Cl-、Br-和I-的溶液，要使I-被氧化而Cl-、Br-不被氧化，则在常用的氧化剂 (a)KMnO4酸性溶液，(b)K2Cr2O7酸性溶液，(c)氯水和(d)Fe2(SO4)3溶液中应选（）为最适宜。 (2)有下列原电池 (-)pt|Fe2+(1mol· dm-3) Fe3+· dm-3)||Fe2+(1mol · dm-3) ， Fe3+(1mol · dm-3)|Pt(+)该原电池的负极反应为（），正极反应为

《大学化学基础》教学大纲

《大学化学基础》教学大纲一．教学目的通过本课程的学习使学生掌握原子结构与元素周期律、化学键基本理论、化学热力学、化学反应速率与化学平衡、电化学原理、配位化学和高分子化学等基本知识与原理；训练与提高学生的基本的操作技能；让学生认识化学学科和其他学科领域间的相互交叉、融合以及渗透的特点；使学生了解化学学科在促进社会发展和技术进步中所起的重要作用；为学生正确评判重大社会课题提高化学知识素养；造就学生将化学与其他学科的观点和方法相结合，提高学生认识、理解并解决相关领域中部分基本化学问题的能力。二．教学任务 “大学化学基础”在需要开设化学课程的非化学化工类专业中，是一门重要的基础课。本课程通过教师的课堂讲授、结合学生的实验操作，使学生理解和掌握化学的基本知识和原理，化学对其他学科发展的重要作用。掌握金属元素、非金属元素及其化合物的物理化学性质与元素周期表之间的关系；基本掌握合金的基本结构类型；了解铝合金、镁合金、形状记忆合金、超导、储氢材料的组成、类型及其应用。掌握高分子化学的基本概念、分类和命名；基本掌握高分子化合物的合成方法、高分子化合物的降解反应、高分子链结构、高分子聚集态结构、高分子材料的力学性能；了解塑料、合成纤维、合成橡胶、功能高分子等材料的类型及其应用领域。了解能源与社会的进步、能源消费结构的基本知识；掌握煤炭、石油和天然气的元素组成；基本掌握化学电源的重要性能参数，几种常见化学电源的性能、结构、电池及电极反应；了解氢能源的基本知识。了解环境问题概况

与环境化学；基本掌握大气污染的原因、分类、来源、危害及其治理；基本掌握水体污染与防治；了解固体废弃物的处理与利用，绿色化学的概念。本课程总学时数为64学时，其中基础理论部分38学时、理论拓展部分12学时、化学实验12学时、课程考试2学时。教师要精心组织教材，在教书的同时要育人，要注意培养学生的自学能力和创新能力。在教学过程中，要充分运用多媒体课件和现代化的教学设施，提高教学的效率、质量和效果。教师应特别注重将化学的基本原理、知识、技术与相关领域的应用相结合，使学生充分体会到化学在工农业生产、科学研究、人类社会发展、衣食住行等领域中的重要作用。教师应重视学生化学实验能力的培养与提高。三、教学内容与要求绪论(1学时) 教学内容：化学的研究对象和研究的主要内容；化学与现代科技的发展。教学要求：介绍化学的发展历史和在社会发展中的重要作用；化学知识在非化学化工专业中的重要作用；化学与人类衣、食、住、行的密切关系；化学的学习方法和注意事项；如何激发学生学习本课程的积极性、主动性以及兴趣。重点：化学的发展对社会的进步及化学对现代高科技发展的作用。第1章化学热力学基础(8学时) 教学基本内容： 1. 基本概念：状态函数、功和热、过程与途径、热力学第一定律。 2. 化学反应热效应与化学反应热的求算：盖斯定律、标准生成焓、燃烧热、键能。

大学物理化学电化学课后习题及答案

大学物理化学电化学课后习题及答案文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]

电化学课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”： 1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。（） 2、电池Zn (s)| ZnCl 2 (b= mol·kg1，= | AgCl(s) | Ag(s)，其反应为： 2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ ZnCl 2 (b= mol·kg1，= 所以，其电动势的计算公式为：E MF=E MF RT F 2ln a(ZnCl2) =E MF RT F 2 ln× ( )。 3、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（） 4、电池反应的电动势E MF与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变 r G m等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。 5、锌、银两金属片同时插入HCl水溶液中，所构成的电池是可逆电池。二、选择题选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内： 1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（）。 (A) r H m； (B)零； (C) T r S m； (D) r G m。 2、电池Hg(l) | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg(l)的电动势：（）。 (A)仅与a1，a3有关，与a2无关；(B)仅与a1，a2有关，与a3无关；

(C)仅与a 2，a 3有关，与a 1无关；(D)与a 1，a 2，a 3均无关。 3、在25℃时，电池Pb(Hg)(a 1)|Pb(NO 3)2(aq)|Pb(Hg) (a 2)中a 1? a 2，则其电动势E ：（）。 (A)0； (B)0； (C)=0； (D)无法确定三、填空题在以下各小题中的处填上答案： 1、Ag(s)|AgNO 3（b 1= mol ·kg 1， , 1=）|| AgNO 3（b 2= mol ·kg 1， , 2=）|Ag(s)在25℃时的电动势E MF =。 2、若已知某电池反应电动势的温度系数p ）T E ??MF （ 0，则该电池可逆放电时的反应热Q r ；r S m 。（选择填入0， 0，或=0）四、综合题习题1 写出下列原电池的电极反应和电池反应： (i) Pt ｜H ２（p ）｜HCl(a )｜AgCl(s)｜Ag(s) (ii) Pt ｜H ２（p ）｜NaOH(a )｜O ２(p )｜Pt 习题2 将下列化学反应设计成原电池，并以电池图式表示： (i) Z n (s)＋H ２S Ｏ４（aq)H ２(p)+Z n SO4（aq) (ii) Pb(s)+HgO(s)Hg(l)+PbO(s) (iii) Ag ＋（a ）+I －（a ）A gI(s) 习题3

大学基础化学课后习题解答(1)

大学基础化学课后习题解答第一章溶液和胶体溶液第二章化学热力学基础 2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？ 2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、?H 、?S 、?G 、θf m H ?、θc m H ?、θ f m G ?、 θr m H ?、θm S 、θr m S ?、θr m G ?各代表什么意义？ 2-3 什么是自由能判据？其应用条件是什么？ 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）指定单质的θf m G ?、θf m H ?、θ m S 皆为零。（2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ?、θr m H ?、θr m S ?分别等于SO 2(g)的 θf m G ?、θf m H ?、θm S 。（3）θ r m G ?＜0的反应必能自发进行。 2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ） 50.10g ，求该反应的θr m H ?。若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热多少？解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g) θr m H ?=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -1 2-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下正向自发。 2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。此关系只适用于： A.理想气体； B.封闭系统； C.孤立系统； D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是： A.蒸气压； B.汽化热； C.熵； D.吉布斯自由能 2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ?＜0则标准状态下该反应 A.任何温度下均自发进行； B.任何温度下均不能自发进行； C.高温自发； D.低温自发 2-10 298K ，标准状态下，1.00g 金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7kJ 。则θf m H ?（MgO ，298K ）等于 600.21 kJ·mol -1 。已知M(Mg)=24.3g ﹒mol -1。 2-11 已知298.15K 和标准状态下 (1) Cu 2O(s) +1/2O 2(g)2CuO(s)θm r H ?= -146.02kJ·mol -1 (2)CuO(s)+Cu(s)Cu 2O(s)θm r H ?= -11.30kJ·mol -1