关于如何判断化学式中电子的转移

关于如何判断化学式中

电子的转移

Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

关于如何判断化学式中电子的转移

1.化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量

数

如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑

算转移的电子数,就可以算化合价升高的元素转移的,也可以算化合

价降低的元素转移

这个反应中氧元素一部分-1变为-2,一部分-1变为0

则转移的电子数为

变化的化合价=1

脚码=2

化学式前面的计量数=2

转移电子数=2×2×1=4

而升高和降低各占一半,所以最终转移电子数为4×=2 2.例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3

氯从0价变到-1价，共有3x2=6个氯，所以得到6电子

铁从0价变到+3价，共2个铁，所以失去6电子

主要看元素价态的变化和参加反映的原子个数

3.根据反应中被氧化或被还原的元素化合价的升、降.化合价上升n

失去n个电子被氧化化合价下降m得到m个电子被还原

4.在一个氧化还原反应中,有的元素化合价的升高,也有化合价降低的元素,元素化合价升高是因为失去电子,降低是因为得到电子,而失去的那些电子就是转移出去的电子,说,得到那些电子就是转移进来的电子也一样.说个例子铜和稀硝酸反应

Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO

先看化合价变化的元素,比对反应物和生成物整理成失去电子和得到

电子的两拨

失电子：一个Cu从0价到Cu2+的+2价失去2电子

得电子：一个HNO3中的N+5价到NO中的N+2价得到3电子氧化还原反应,电子得失要守恒,取2和3的公倍数6

这样3Cu失去6电子2HNO3得到6电子,配平

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO

这样3mol的Cu与稀硝酸完全反应失去6mol电子,是转移出

6mol电子

对应的2mol的稀硝酸得到了那6mol电子,转移进来6mol电子

这个反应就是Cu转移给了N+5价6mol电子.说这个反应转移

6mol电子

另外这个反应的6mol的HNO3用作成盐Cu(NO3)2没有化合价

升降,没有参加氧化还原反应.

注意：自身氧化还原反应比如无机中最常见的Cl2与水或者碱,Na2O2与水或者CO2反应

都是同一元素自身的电子得失.