2019-2020年高三化学第一次六校联考
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ti 48
Fe 56 Cr 52 Cu 64 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个答案符合题意) 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．
的是 A ．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关
B ．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm 的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。
C ．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理
D ．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。食盐中所加含碘物质是KI 2．下列叙述不正确．．．
的是
蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸
有吸水性
A ．还原性：Se 2-＞S 2-＞C1-
B. 热稳定性：HC1＞H 2Se ＞HBr C ．原子半径：Se ＞C1＞S
D. 酸性：HBrO 4＞HClO 4
＞H 2SO 4
4. 一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确．．．的是 A. 钢铁制品腐蚀时正极反应：O 2＋2H 2O ＋4e －
=4OH －
B. 在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀
C. 为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接
D. 在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 5.下列过程最终无沉淀产生的是
A.过量氨气通入Al 2(SO 4)3溶液
B.过量CO 2通入CaCl 2溶液
C.少量SO 2通入
BaCl 2溶液后再通入过量Cl 2 D.过量CO 2通入Na 2SiO 3溶液
6．已知下列实验事例，判断不正确．．．
的是 ①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2
7． X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列说法正确的是A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1
B．X2Y不可能是共价化合物
C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构
D．根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径
8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A
B．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜
C．2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3N A
D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时该反应转移电子的数目至少为3N A
9．下列离子方程式正确的
A．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O
10．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理
．．．的是
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A ．CaCO 3与稀硝酸反应生成CO 2，CaSO 3也能与稀硝酸反应生成SO 2
B ．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C ．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
D ．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
13. 某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+
、Fe 3+
、Al 3+
和K +
。取该溶液100mL ，加入过量NaOH
溶液，加热，得到0.02mol 气体；同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A. 至少存在5种离子
B. Cl -一定存在，且c(Cl -)≥0.4mol/L
C. SO 42-、NH 4+
一定存在，Cl -可能不存在 D. CO 32-、Al 3+
一定不存在，K +
可能存在 14. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
15.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式
正确的是
16．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：
2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4==2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋8H 2O 盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液，
下列叙述中正确的是
A ．乙烧杯中发生还原反应
B ．甲烧杯中溶液的pH 逐渐减小
C ．电池工作时，盐桥中的SO 2-4 移向甲烧杯
D ．外电路的电流方向是从a 到b
17．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
18．下列示意图与对应的反应情况符合的是
A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正
确的是
A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物
B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．大量的含Fe3＋废水排入海洋，易引发赤潮
D．工段①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
20．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是
①w＝35a
22.4 Vρ×100%②c＝
1000a
22.4 V
③ ρ＝17c/1000 w
④向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w
A．①③B．②③C．②④D．①④
第II卷（非选择题共60分）
21．(12分)X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
(1) W在元素周期表中的位置为； X、Z、W三种元素的原子半径从大到小
的顺序是 (用元素符号表示)。
(2) X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为；
B的结构式为；化合物ZY中存在的化学键类型
为。
(3) 砷(As)是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的
原子序数为，其最高价氧化物的化学式为。该族2~4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是
(用化学式表示)。
(4) 用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为。检验溶
液中R3+常用的试剂是，可以观察到的现象
是。
22．(10分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO－3、CO2－3、X中的一种。
(1) 某同学通过比较分析认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_______ 和
_________。
(2) 物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液
混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。
A．Br－B．SO2－4 C．CH3COO－D．HCO－3
(3) 将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，
管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程
式，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是____________________。
(4) E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式
为。
23．(12分)已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：
（1）写出电解M溶液①的化学方程式。
（2）已知工业上制备Y气体，每生成1molY时放出的热量为akJ（该热量已合算成25℃,101KP），请写该反应的热化学方程式。
（3）若A是一种常见金属，写出反应②的离子方程
式。
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为；其用途为。（写出一种即可）
（5）写出反应⑤的化学方程式。
（6）标准状况下，反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数。（用N A表示阿伏加德罗常数）
24.（12分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1) 工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：
，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。
当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。
(2) 实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃，假设
气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)
①:实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右侧图所示装置制取氧气的化学方程式
。
②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
。
③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条
件下二氧化硫的转化率是
(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3) 某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，
分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为。
25.（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O2－7，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O2－7的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀，达到净化目的。某科研小组利用以上方法处理污水，设计了
熔融盐电池和污水电解装置如下图所示。
（1）Fe电极为（填“M”或“N”）；电解时 (填“能”或“不能”)否用Cu电极来代替Fe电极，理由是。
（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式
是；阴极附近的沉淀
有。
（3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是
CH4–8e–+4CO32–==5CO2+2H2O，则正极的电极反应式
为。
（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为 L（标准状况）。
(5) 已知某含Cr2O2－7的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg·L－1，处理后铬元素最高
允许排放浓度为0.5 mg·L－1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为 kg。
2014-2015学年第一学期高三第一次六校联考-化学
参考答案
单选题（每小题2分，共40分）
21．(12分)
(1)第3周期第IIIA族 (1分) Mg﹥Al﹥N （1分）
(2) 离子键（各1分，共3分）
(3)33 As2O5 NH3﹥PH3﹥AsH3（各1分，共3分）
(4) Cu + 2Fe3+== Cu2++ 2Fe2+（2分）
KSCN溶液（1分）溶液呈红色（1分）（其他合理答案也可）
22．（10分）
(1)K2CO3 Ba(OH)2（2分）
(2)B （2分）
(3)3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O (2分) 0.4mol (2分，未写单位扣1分)
(4) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2（2分）
23． (12分)
(1)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分，条件，箭头共占1分）
(2)N 2(g) + 3H 2(g)
2NH 3(g) △H=﹣2akJ/mol （其他合理答案也可）（2分）
(3) 2Al+2OH -+2H 2O==2AlO -
+3H 2↑ （2分） (4)SiO 2 光导纤维（合理即得分）（2分） (5)NaClO +2NH 3==NaCl+N 2H 4+H 2O （2分）； (6)4/3N A （2分）
24． (12分) (1)S 、Fe （2分）； 11.2 （1分） (2)① 2KMnO 4
△
K 2MnO 4+MnO 2＋O 2 ↑或2KClO 3 催化剂
△ 2KCl ＋3O 2↑（2分,条件，箭头共占1分）
②使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。（1分）
③
80
100%80233
m m n ?+（2分）
(3) ①a 试管中有淡黄色沉淀生成。（1分）
②Ⅲ合理（1分）
Cl 2＋SO 2＋2H 2O=4H ＋
＋2Cl －
＋SO 42－
（2分） 25．（14分）
(1)M （1分） 不能（1分）
因阳极产生的Cu 2＋
不能还原Cr 2O 72-（2分）。
(2)Cr 2O 2－
7＋6Fe 2＋
＋14H ＋
===2Cr 3＋
＋6Fe 3＋
＋7H 2O （2分）
有Cr(OH)3 (1分) Fe(OH)3（1分）
(3)O 2+2CO 2+4e –
==2CO 32–
（或2O 2+4CO 2+8e –
==4CO 32–
） （2分） (4)1.12（2分） (5)336 （2分）
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2016年天津市滨海新区六所重点学校高三毕业班联考 英语试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分,考试时间120分钟。第Ⅰ卷1至10页, 第Ⅱ卷11至12页, 考试结束后, 将II卷和答题卡一并交回。 第I卷选择题（共115分) 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。 第一部分：听力（共两节，满分20分） 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 听下面五段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你将有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What is the man going to do? A. Go to the cinema. B. Leave for some place. C. Stay in the hotel. 2. How much will the woman get if she can accept tips? A. 6 dollars. B. 34 dollars. C. 40 dollars. 3. What can we learn from the conversation? A. The man didn’t tell the truth. B. The woman has a complaint about the man. C. The man thinks it is not his fault. 4. Why does the woman feel tired? A. She went to bed very late last night. B. She got up very early this morning. C. She couldn’t sleep well recently. 5. What do we know about the man? A. He has given up smoking. B. He is used to smoking more. C. He is smoking fewer than before. 第二节（共10小题；每小题1.5分，满分15分） 听下面几段材料。每段材料后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段材料前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，
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高三第一次月考化学试卷
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－
高三化学第一次联考试题
九江市2017届高三年级“十校”第一次联考试卷 化学 考试时间：100分钟满分：100分 第Ⅰ卷选择题(共48分) 可能用到的相对原子质量：O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。） 1. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵( NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是( ) A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时可用泡沫灭火器灭火 B．电石(CaC2)和金属钠与水反应生成的气体在一定条件下可以发生化学反应 C．实验室里可将少量的钠保存于CCl4中 D．NH4NO3、NaCN、CaC2中阴阳离子数之比均为1:1，且均含有离子键和非极性共价键2．下列有关化学用语的表示正确的是( ) A．二氧化硅的分子式：SiO2B．Cl－的结构示意图： S2－ C．N2分子的结构式：N=N D．中子数为16的硫离子：32 16 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．2.24LCl2与足量铁反应，转移的电子数一定为0.2 N A B．0.5 mol Na2O2固体中含离子总数为2 N A C．常温常压下，8g O2含有的电子数为4 N A D．1molSO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为N A 4.下述说法正确的是( ) ①碘酒属于混合物,而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物
②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物 ⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 A．①②B．①⑤C．②⑤D．③④ 5.在NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子组能大量共存的是( ) A．Na+、Cl-、CH3 COO-、SCN- B. K+、Na+、Br-、OH- B．Al3+、Ba2+、Cl-、I- D. H+、Mg2+、NO3-、Cl- 6.下列说法中正确的是( ) A. SO2有漂白性，可用于加工食品，使食品增白 B. 二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C. 粗硅制备单晶硅、从海水中提取溴和碘都涉及氧化还原反应 D. 工业上用澄清石灰水吸收氯气来制备漂白粉 的是( ) 7．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确 ．．． A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)
2020届天津市高三上学期期末六校联考数学试题
2020届天津市高三上学期期末六校联考数学试题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．设集合{}{}222320A x x B x x x =-<=-+<， .则R A C B = A ．(] [)0,12,4 B ．()1,2 C ．? D ．()(),04,-∞+∞ 2．“01x <<”是“2log (1)1x +<”的（） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不 必要条件 3．过点()3,1M 作圆222620x y x y +--+=的切线l ，则l 的方程为（ ） A ．40x y +-= B ．40x y +-=或3x = C ．20x y --= D ．20x y --=或3x = 4．已知数列{}n a 是等比数列，数列{}n b 是等差数列，若2610a a a ??=16117b b b π++=，则21039 tan 1b b a a +-?的值是（ ） A ．1 B ．2 C ．2- D ．5．设正实数a ，b ，c 分别满足21a a ?=，2log 1b b ?=，2112c c ???= ??? 则a ，b ，c 的大小关系为（ ）
A ．b c a >> B ．c b a >> C ．c a b >> D ．a c b >> 6．已知函数()cos 22f x x x =+，则下列说法中，正确的是（ ） A ．()f x 的最小值为1- B ．()f x 的图像关于点( ,0),62k k Z ππ+∈对称 C ．()f x 在区间[,]66 ππ-上单调递增 D ．将()f x 的纵坐标保持不变，横坐标缩短为原来的 12，得到()2cos()3g x x π=- 7．抛物线22y px =(0)p >的焦点与双曲线22 221x y a b -=(0,0)a b >>的右焦点F 重合，且相交于A ，B 两点，直线AF 交抛物线于另一点C ，且与双曲线的一条渐近线平行，若1||||2 AF FC =，则双曲线的离心率为（ ） A B C ．2 D ．3 8．设函数()f x 在R 上可导，x R ?∈，有2()()f x f x x +-=且()22f =；对 (0,)x ?∈+∞，有()f x x '>恒成立，则 2()12f x x >的解集为（ ） A ．(2,0) (0,2)- B ．(,2)(2,)-∞-+∞ C ．(2,0)(2,)-+∞ D ．(,2)(0,2)-∞-? 9．在四边形ABCD 中，//AD BC ，2AB =，5AD =，3BC =，60A ∠=?，点E 在线段CB 的延长线上，且AE BE =，点M 在边CD 所在直线上，则AM ME ?的最大值为（ ） A ．714- B ．24- C ．514- D ．30- 第II 卷（非选择题） 请点击修改第II 卷的文字说明
安徽省六校联考高一英语新生入学测试
2011年六校教育研究会高一新生入学素质测试英语 【注意事项】 1．本试卷共10页，总分100分，答题时长120分钟，请掌握好时间。 2．先将自己的姓名、准考证号用钢笔或圆珠笔填写在答题卷的相应位置上。 3．考生务必将答案答在答题卷上，在试卷上作答无效。注意字迹清楚，卷面整洁。 第一部分听力（共两大题，满分20分） I. 第一节（共5小题, 每小题1分, 满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项 ，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话读两遍。 1. Where are the two speakers? A. On a plane. B. At the airport. C. At the railway station. 2. How many chairs are needed? A. 13. B. 14. C. 15. 3. Where is the man now? A. In Washington. B. In New York. C. In Boston. 4. Why did the man apologize? A. He had lost the dictionary. B. He had forgotten to bring the dictionary. C. He had forgotten to tell Mr. Smith to bring the dictionary. 5. What does the man mean? A. He doesn’t like Japanese food. B. He doesn’t want to eat out. C. He wants to pay. II. 第二节（共15小题，每小题1分, 满分15分） 听下面5段对话和独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中 选出最佳选项并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你都有时间阅读每个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6-8题。 6. How many people are there in the dialogue? A. 2. B. 3. C. 4. 7. What are the man and the woman doing? A. They are going to take a plane to somewhere. B. They are meeting Susan at the airport. C. They are seeing Susan off. 8. Where was Susan when they saw her? A. She was on the train. B. She was at the plane gate. C. She was getting on the plane.
高三第一次月考化学试题
高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
天津2020届高三年级第二学期期初检测(六校联考)数学试卷及答案
2020届高三年级第二学期期初检测六校联考 数学学科试卷 第I 卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题共9个小题，每小题5分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.） 试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共150分,考试时间120分钟.考试结束后，上交答题卡. 1.已知集合{ } {}2 2|, |g 14lo A x x B x x ==<≤，则A B =I （ ） A ．(),2-∞ B ．()0,2 C ．()2,0- D ．(]2,2- 2.ABC ?的内角,,A B C 的对边分别为,,a b c ，若,,a b c 成等比数列，且2c a =，则cos B =( ) A ． 34 B ． 14 C ．4 D ．3 3.下列命题正确的个数为（ ） ①“函数sin 2y x =的最小正周期为 2 π ”为真命题； ②对于命题p ：0x R ?∈，20010x x ++<，则命题p 的否定：x R ?∈，210x x ++≥ ③若,m n R ∈ ，“ n m ln ln <”是“n m e e <”的充分不必要条件 ④随机变量ξ服从正态分布N (2，σ2 )，P (ξ<4)＝0.8则P (2≤ξ<4)＝0.3. A.0 B. 1 C. 2 D.3 4. 函数()()R x x x x f ∈+= 2cos 232sin 21，将函数()x f 的图象向右平移3 π 个单位长度，得到函数()x g 的图象，则()x g 在区间?? ? ???20π，上的最小值为（ ）
A.0 B.23- C.-1 D.2 1 5.已知双曲线()0,01:2222>>=-b a b y a x C 的右焦点为F ，抛物线x y 162 =与双曲线C 共焦 点，点A 在双曲线的渐近线上，OAF ?是等边三角形 （O 为原点），则双曲线的标准方程为（ ） A. 112422=-y x B.141222=-y x C.1322=-y x D.13 22 =-y x 6.已知数列{}n a 满足() *+∈- =N n a a n n 1 11，且21=a ，则2020a =（ ） A.-1 B. 21 C.2 3 D.2 7.已知函数2 ()2sin 12x x f x e =+-，15 (log 3),a f =0.5(0.4)b f -=-， 3log 3.1(3)c f =则,,a b c 的大小关系（ ） A.a c b >> B.b c a >> C.c b a >> D.a b c >> 8.已知56 BAC π ∠= ,3,AB AC ==BP BC λ=u u u r u u u r ,且5AP BC ?=-u u u r u u u r ,则λ的值为（ ） A. 12 B.23 C.13 D.1 4 9.已知定义在R 上的奇函数?? ???<≤--≤---=)10(,12) 1(,2 7321)(2 x x x x x f x ，若关于t 的方程)()(R m m t f ∈=恰有5个不同的实数根54321,,,,t t t t t ，则54321t t t t t ++++的取值范围是 （ ）
2014-2015学年安徽省六校联考高一(上)素质测试数学试卷
2014-2015学年安徽省六校联考高一（上）素质测试数学 试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题(本大题共10小题，共30.0分) 1.计算-3-2的结果是（） A.-9 B.6 C.- D. 【答案】 C 【解析】 解：-3-2=． 故选：C． 化负指数为正指数得答案． 本题考查了有理指数幂的运算性质，是基础的会考题型． 2.如图是某一几何体的三视图，则该几何体是（） A.圆柱 B.长方体 C.三棱柱 D.圆锥 【答案】 A 【解析】 解：由三视图可知：该几何体为横放的圆柱． 故选：A． 由三视图可知该几何体为横放的圆柱． 本题考查了圆柱的三视图，属于基础题． 3.近期由于某些原因，国内进口豪华轿车纷纷降价，某豪车原价为200万元，连续两次降价a%后，售价为148万元，则下面所列方程正确的是（） A.200（1+a%）2=148 B.200（1-a%）2=148 C.200（1-2a%）=148 D.200（1-a%）=148 【答案】 B 【解析】 解：根据题意，得； 第1次降价后售价为200（1-a%）（元）， 第2次降价后售价为200（1-a%）（1-a%）（元）； ∴连续两次降价a%后，售价为148万元， 即200（1-a%）2=148．
故选：B． 根据题意，写出第1次降价后的售价与第2次降价后的售价是多少，即可得出正确的答案． 本题考查了增长率的应用问题，解题时应根据增长率的函数模型进行解答，是基础题目． 4.若a＜0，点p（-a2-1，-a+3）关于原点的对称点为p1，则p1在（） A.第一象限 B.第二象限 C.第三象限 D.第四象限 【答案】 D 【解析】 解：∵点p（-a2-1，-a+3）关于原点的对称点为p1， ∴P1（a2+1，a-3）， ∵a＜0，∴a2+1＞0，a-3＜0， ∴P1（a2+1，a-3）在第四象限． 故选：D． 由已知得P1（a2+1，a-3），再由a＜0，得a2+1＞0，a-3＜0，由此得到P1（a2+1，a-3）在第四象限． 本题考查点的坐标所在象限的判断，是中档题，解题时要认真审题． 5.如图，在矩形ABCD中，AB=8，BC=16，将矩形ABCD沿EF折叠，使点C与点A 重合，则折痕EF的长为（） A.6 B.12 C.2 D.4 【答案】 D 【解析】 解：设BE=x，则CE=BC-BE=16-x， ∵沿EF翻折后点C与点A重合， ∴AE=CE=16-x， 在R t△ABE中，AB2+BE2=AE2， 即82+x2=（16-x）2，解得x=6，∴AE=16-6=10， 由翻折的性质得，∠AEF=∠CEF， ∵矩形ABCD的对边AD∥BC，∴∠AFE=∠CEF，∴∠AEF=∠AFE， ∴AE=AF=10， 过点E作EH⊥AD于H，则四边形ABEH是矩形， ∴EH=AB=8，AH=BE=6，∴FH=AF-AH=10-6=4， 在R t△EFH中，EF===4． 故选：D． 设BE=x，表示出CE=16-x，根据翻折的性质可得AE=CE，然后在R t△ABE中，利用勾股定理列出方程求出x，再根据翻折的性质可得∠AEF=∠CEF，根据两直线平行，内错角相等可得∠AFE=∠CEF，然后求出∠AEF=∠AFE，根据等角对等边可得AE=AF，过点E作EH⊥AD于H，可得四边形ABEH是矩形，根据矩形的性质求出EH、AH，然后求出FH，再利用勾股定理列式计算即可得解． 本题考查线段长的求法，是中档题，解题时要注意函数知识在生产生活中的实际应用，
浙江省杭州市高三化学第一次月考试题新人教版
本卷共100分，时间：90分钟 化学问卷（2012.10） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是 A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
高三上学期第一次考试(化学)
黑龙江省庆安三中-高三上学期第一次考试 化学试题 原子量：H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 D 2 C 12 全卷总分为100分，考试时间为90分钟。 1、下列溶液有时呈黄色，其中由于久置而被空气中的氧气氧化发生变色的是 A. 浓硝酸 B. 硫酸亚铁 C. 高锰酸钾 D. 工业盐酸 2、以下贮存物质的方法正确的是 A.少量白磷贮存在CS2中 B. 水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 C.少量溴贮存在酒精中 D. 少量钠贮存在煤油中 A．O2 和O3互为同位素 B．O2比O3稳定 C．等体积O2 和O3含有相同的原子数 D．O2 和O3相互转变是物理变化 4、只含有一种元素的物质 A.一定是纯净物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是一种单质 D.可能是纯净物也可能是混合物 5、下列过程中，不涉及化学变化的是 A．甘油加水作护肤剂 B．煮菜用的铁锅出现红棕色斑迹 C．用明矾净化水 D．煮鱼时加少许料酒和食醋可减少腥味增加香味 6、下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是 ①SO2 H2SO4 ②Cl2O7 HClO ③NO2 HNO3 ④Mn2O7 HMnO4⑤SiO2 H2SiO3⑥P2O5 HPO2 A. ①②⑥ B. ③④ C. ④⑤ D. ①②③ 7、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 B.1molBaCl2中含有的离子数是2N A C.7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是0.2N A D.1molCH4分子中共价键总数是4N A 8、相同体积的H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强大小关系正确的是 A.P(H2)>P(O2)>P(N2) B. P(O2)>P(N2)> P(H2) C.P(H2)> P(N2)> P(O2) D. P(N2)> P(O2)> P(H2) 9、下列分子中所有原子最外层均为8电子的是： A. H2O2 B. NCl3 C. PF5 D. SO2 10、在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反应中，当有1 mol电子转移时，以下说法错误的是 Ａ.有1/2 mol硫原子被还原Ｂ.有1/3 mol氮原子被氧化 Ｃ.有3/4mol二氧化硫生成Ｄ.有2/3mol(NH4)2SO4分解 11、下列叙述中正确的是 A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 C．某元素从化合态变为游离态时该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 A．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等 B．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
安徽省合肥市六校2019-2020学年高一上学期联考物理试题及答案解析
安徽省合肥市六校2019-2020学年高一上学期联考 物理试题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2．请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷（选择题） 一、单选题 1．下列情况下，可以把研究对象（加点的词）看作质点的是（） A．讨论地球 ．．的公转 B．研究杂技演员 ．．．．做空翻时的技术动作 C．比赛时，运动员分析乒乓球 ．．．的旋转效应 D．计算整列火车 ．．．．通过某一路标的时间 2．以下的计时数据指时间间隔的是（） A．从北京开往西安的火车预计13点到 B．10秒初 C．某场足球赛伤停补时3min D．中央电视台每晚的新闻联播节目19点开播 3．下列6个物理量中，是矢量的一共有几个（） 瞬时速度加速度平均速度位移平均速率路程 A．3个B．4个C．5个D．6个 4．为了使公路交通安全有序，路旁立了许多交通标志，如图所示，甲图是限速标志，表示允许行驶的最大速度是120km/h；乙图是路线指示标志，表示此处到兴化还有 24km．以下说法正确的是（） A．24km是位移 km h是平均速度 B．120/ km h是平均速率 C．120/ D．果某人从此处开车到兴化用时30分钟，他在该路段还是有可能超速
5．汽车在水平面上刹车，已知其位移与时间的关系是x＝4t＋2t3，则它在第3s内的平均速度为（） A．16 m/s B．28 m/s C．42m/s D．58 m/s 6．雨滴从高空下落，由于空气阻力作用，其加速度逐渐减小，直到为零，在此过程中雨滴的运动情况是（） A．速度不断减小，加速度为零时，速度达到最小 B．速度不断增大，加速度为零时，速度达到最大 C．速度先增大后减小，最终恒定 D．速度对时间的变化率始终保持不变 7．物体做匀加速直线运动,加速度为5m/s2，那么（） A．物体的末速度一定比初速度大5m/s B．第3s初的速度比第2s末的速度大5m/s C．每秒钟物体的速度增大5m/s D．第3s末的速度比第2s初的速度大5m/s 8．如图所示，自行车的车轮半径为R，车轮沿直线无滑动地滚动，当气门芯（可视为质点）由轮子的正上方第一次运动到轮子的正下方时，气门芯位移的大小为（）A．πR B．2R C． D． 二、多选题 9．甲、乙两物体在同一直线上运动的位移s随时间t变化图像如图所示，已知图中两条斜线段相互平行，则由图可知（） A．t=0时，甲在乙的前面 B．t=t2时，甲追上乙 C．0~t1内，甲、乙速度相等 D．t1~t2内，乙的速度比甲的大 10．一物体自t=0时开始做直线运动，其速度图线如图所示，下列选项正确的是（）
高三化学第一次月考
高士中学2012—2013学年度高三化学第1次月考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题包括15小题，每题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 ：MnO 2 +2H++2Cl －Cl 2 ↑+ Mn2+ + H 2 O B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH 3·H 2 O＝AlO 2 —＋4NH 4 + ＋2H 2 O C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 +4H+ = 2Cu2+ +CO 2 ↑+3H 2 O D．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体：Fe3+＋3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体） +3H＋ 2、下列离子方程式正确的是（） A．过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3 －+4H+=Fe3++NO↑+2H 2 O B.过量NaHSO 4溶液加入到Ba（OH） 2 溶液中：2H++SO 4 2－+Ba2++2 OH－=2H 2 O+BaSO 4 ↓ C．少量Cl 2通人FeBr 2 溶液中：2 Br－+Cl 2 ＝2 Cl－+Br 2 D．少量 AlCl 3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH 3 ·H 2 O=AlO 2 －+4NH 4 ++2H 2 O 3、下列反应的离子方程式正确的是（） A．将SO 2通入Ca（ClO） 2 溶液 :Ca2++2ClO-+SO 2 +H 2 O==CaSO 3 ↓+2HClO B．NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3 -+Ca2+ +OH-==CaCO 3 ↓+ H 2 O C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH 3·H 2 O+SO 2 =NH 4 ++HSO 3 - D．Na 2CO 3 溶液中通入CO 2 : H 2 O+ CO 2 + CO 3 2-== HCO 3 - 4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI=====2KCl+2FeCl 2 +I 2 ② 2Fe+3Cl 2 =====2FeCl3③2KMnO4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl 5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①G →Q + NaCl ② Q+H 2O ? ?→ ?电解 X + H2③Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2 O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（） A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、Q C．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X 6、ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得ClO 2：2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 ?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A．KClO 3在反应中失去电子 B．ClO 2 是氧化产物 C．H 2C 2 O 4 在反应中被氧化 D．1 molKClO 3 参加反应有2mol电子转移 7、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH 3 COOH、Br－、Na+ B．NO 3 －、Fe3+、Mg2+、SO 4 2－C．ClO 3 －、Ba2+、Na+、Cl －D．K+、Cl－、Al3+、SO 3 2－ 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2 通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－===SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I 2 C．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液：2MnO 4 － +5NO 2 － +6H+ === 2Mn2++5NO 3 － +3H 2 O D．NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3 － +Ba2++2OH－===BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 9、在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子 组是 ①K+、Cl－、NO 3 －、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO 4 2－；③Na+、Cl－、NO 3 －、SO 4 2－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO 3 －⑤K+、Ba2+、Cl－、NO 3 － A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 10. ［2012·广东理综化学卷11］设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A 常温下，4gCH 4 含有n A 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子 C 1 L 0.1 mol ·1 L-NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 — D 常温常压下，22.4L的NO 2 和CO 2 合气体含有2 n A 个O 原子 11.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元 素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1 丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 12.［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是 A．0.5molO 3 与11.2LO 2 所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO 2 （g）+O 2 （g）=2SO 3 （g）和4SO 2 （g）+2O 2 （g）=4SO 3 （g）的△H相等 13．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（） A. PCl3 B. BF3 C. CCl4 D. CS2 14.下列含有非极性键的共价化合物是（）
四川省成都市2020届高三化学第一次诊断考试试题【含答案】
四川省成都市2020届高三化学第一次诊断考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至5页，第II卷(非选择题)5至12页，共12页；满分300分，考试时间150分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后。只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 32 Ni 59 Zn 65 第I卷(共126分) 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.下列物质在生活或生成中的应用错误的是 A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化 B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性 C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱 D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇 8.已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是 A.该反应类型为取代反应 B.N分子中所有碳原子共平面 C.可用溴水鉴别M和N D.M中苯环上的一氯代物共4种 9.如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是
A.元素B 、D 对应族①处的标识为ⅥA 16 B.熔点：D 的氧化物＜C 的氧化物 C.AE 3分子种所有原子都满足8电子稳定结构 D.E 的含氧酸酸性强于D 的含氧酸 10.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列关于常温下0.1 mol/LNa 2S 2O 3溶液与pH ＝1的H 2SO 4溶液的说法正确的是 A.1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液种，含H ＋的数目为0.2N A B.1 mol 纯H 2SO 4中离子数目为3N A C.含15.8g Na 2S 2O 3的溶液种阴离子数目大于0.1N A D.Na 2S 2O 3与H 2SO 4溶液混合产生22.4 L 气体时转移电子数为2N A 11.我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V 电位区电池总反应为： 。下列有关说法正确的是362433243()6()Li C V PO C Li V PO ++ 放电 充电A.该电池比能量高，用Li 3V 2(PO 4)3做负极材料 B.放电时，外电路中通过0.1 mol 电子M 极质量减少0.7g C.充电时，Li ＋向N 极区迁移 D.充电时，N 极反应为 12. 下列方案设计能达到实验目的的是 13.25℃时，向一定浓度的Na 2C 2O 4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图 所示。已知H 2C 2O 4是二元弱酸，X 表示或，下列叙述错误的是24224()()c HC O c H C O -22424()() c C O c HC O --