第一讲 氧化还原反应
第一讲氧化还原反应
【考纲要求】
1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
一、概念辨析
1.化学反应的分类：
2．氧化还原反应：
3.规律：
训练：
1.下列反应中，属于非．氧化还原反应的是
A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O
D.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
2.对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（）
A.IBr只作氧化剂
B.IBr只作还原剂
C.IBr既是氧化剂又是还原剂
D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂
3.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
（1）元素被氧化，是氧化剂。
（2）是氧化产物，发生氧化反应。
（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为
（4）用短线桥标出电子转移方向和数目
4、氧化性或还原性强弱比较与判断
（1）根据元素的化合价
4.下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是；
只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是；
（2）根据氧化还原反应方程式
强还原剂（A）＋强氧化剂（B）＝弱氧化产物（a）＋弱还原产物（b）
则氧化性：B＞a，还原性：A＞b
氧化剂的氧化性越强，则其对应的产物的还原性则越；还原剂的还原性越强，则其对应的产物的氧化性则越。
5.已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2
氧化剂的氧化性强弱顺序为：；
还原剂的还原性强弱顺序为：。
（3）根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越，其阳离子的氧化性就越。
（4）根据元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐。
（5）根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越。
（6）其它条件
一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越，反之则越弱。
注意：
○1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的，与得失电子的
无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3＞稀HNO3；
○2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
强化训练：
6.已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2
7.某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。
(1)写出并配平反应方程式
(2)氧化剂是、还原产物，电子转移数目是。
8.重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）
A．CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2O
C. CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+ N2+ H2O
9．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2SeO4＋2HCl==== H2SeO3+ Cl2↑+H2O）,再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是( ) A．H2SeO4氧化性弱于Cl2B．H2SeO3氧化性弱于H2SO3
C．H2SeO3还原性强于SO2D．析出1 molSe需H2SeO3、、SO2、H2O各1 mol 10．（2012）下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3
第二讲物质的量
【考纲要求】
1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。
3.掌握有关物质的量的计算。
一、概念辨析
1.物质的量
（1）概念：。
(2）符号：（3）单位：。
2.摩尔
（1）概念：。
（2）符号：
（3）基准。
3.阿伏加德罗常数
（1）含义：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）注意点：
①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。
②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量
（1）概念：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。
5.气体摩尔体积
（1）概念：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指：温度℃，压强Pa。
②标准状况下的气体摩尔体积是：。
（5）影响物质体积大小的因素：
①
②
③
二、公式小结
例1设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.1molAl3+含有的核外电子数为3N A
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A
D. 1L0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2N A
例2．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
高考再现：
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16gCH4中含有4NA个C—H键
B．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
D．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子
D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，4g CH4含nA个C—H共价键
B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子
C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO—
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
9.设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
10.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A、1mol甲苯含有6NA个C-H键
B、18gH2O含有10NA个质子
C、标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D、56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
三，阿伏加德罗定律
第三讲离子反应
【考纲要求】
1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。
2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。
3.学会分析离子共存的先决条件。
一、概念辨析
1.电解质：
（1）概念：。
(2)常见物质类别：。2.非电解质：
（1）概念：。（2）常见物质类别：。
3.强电解质：
（1）概念：。（2）常见物质类别：。
4.弱电解质：。（1）概念：。（2）常见物质类别：。
5.离子反应：
（1）概念：。（2）本质：。
6.电离方程式与离子方程式的区别：
写出下列物质的电离方程式：
Ca（OH）2：、
Na2CO3：、
H3PO4：、NH3·H2O：、
Fe（OH）3：、
Al（OH）3：、NaHSO4：、NaHSO3：、熔融NaHSO4：、
熔融Na2O：。
四、写出下列反应的离子方程式：
1、碳酸钙溶解于醋酸：、
2、碳酸氢钠与石灰水：、
3、碳酸氢钙与烧碱溶液：、
4、硫酸铵与氢氧化钡溶液：、
5、明矾溶液与氢氧化钡溶液：、
6、氯化钙与氟化银溶液：、
7、溴化亚铁溶液中通氯气：、
8、硫化钠溶液中通硫化氢：、
9、乙醛与银氨溶液：、
10、苯酚钠溶液中通CO2：。
练习：
1.能正确表示下列反应的离子方程式的是
（1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
（3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
（4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO （5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
（6）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2
(9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
(10)氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
(11)浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
2.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是
A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
B、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
C、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+
D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2-= PbS↓+ 2CH3COOH
一、高频离子方程式扫描
下列离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。
1.强酸和强碱的反应（如盐酸和澄清石灰水）：H++OH—=H2O
2.小苏打溶液和醋酸溶液反应：HCO3—+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO—
3.醋酸和KOH、NaOH溶液反应：CH3COOH+ OH—= H2O+CH3COO—
4.碳酸钙和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—+Ca2+
5.用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO32—+SO2 +H2O=SO32—+2HCO3—
6.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2 =SO32—+2NH4++H2O
7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 =HSO3—+NH4+
8.醋酸中加入氨水：NH3·H2O+CH3COOH =CH3COO—+NH4++H2O
9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+ 3N H4+
10氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—
12.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：3AlO2—+ Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
13.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2↑
14.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2—+4H+=Al3++2H2O
15.AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+ 3NH4+
16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
17.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO3+2H+=CO2↑+Mg2+
18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—
19.小苏打溶液和烧碱溶液反应：OH—+HCO3—= CO32—+H2O
20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH—+SO42—+Mg2+=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
21.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+
CO32—+2H2O
22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反应：HCO3—+H+= H2O+CO2↑
23.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：Ca2++OH—+HCO3—= CaCO3↓+H2O
24.等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2与NaHCO3溶液反应：
Ba2++OH—+HCO3—= BaCO3↓+H2O
25.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应：
Ba2++2OH—+ NH4++HCO3—= BaCO3↓+ NH3·H2O+H2O
26.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH—
27.铝遇氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑
28.碘化钾溶液与适量溴水反应：Br2+2I—=I2+2Br—
29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
30.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br—+2Fe2+=2Fe3++6Cl—+2Br2
31.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
32.氯气通入水中：Cl2+ H2O=Cl—+HClO+ H+
33.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
34.过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
35.用FeCl3溶液腐蚀电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
36.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
37.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O
38.实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl—2H2O+Cl2↑+Mn2+
39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
40.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑
41.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl—+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH—
42.Fe3++SCN—= [Fe（SCN）] 2+或Fe3++3SCN—= Fe（SCN）3
43.向沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（O H）3（胶体）
+3 H+
44.醋酸钠溶于水：CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—
45.氯化铵溶于水：NH4++H2O H++ NH3·H2O
二、离子共存中需要注意的几个问题
1.NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO—具有强氧化性。
2.能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如Al3＋与CO32—、HCO3—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
3.注意离子共存题目的附加条件
（1）无色透明溶液。
（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度
（3）与Al反应生成H2的溶液。
（4）使指示剂呈现某种颜色
（5）如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。
例1.下列离子组一定能大量共存的是（）
A.甲基橙呈黄色的溶液中：I—、Cl—、NO3—、Na+
B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、HCO3—
C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3—、ClO—
D.含大量OH一的溶液中：CO32—、Cl—、F—、K+
例2.在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A．Na+、K+、MnO4—、Cl— B．Cl—、S2O32—、K+、Na+
C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+D．K+、I—、Na+、ClO—
高考再现：
7．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- 8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO
3―、SiO
3
2－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO
4
2―
C.K＋、SO
42－、Cu2＋、NO
3
― D.NH
4
＋、OH－、Cl－、HCO
3
－
8．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—
B．K+、Cu2+、OH、NO
C．NH4+、Na+、Br—、SO42—
D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—
8.水溶解中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-
8.水溶液中能大量共存的一组离子是
A、Na+、Ca2+、Cl-、SO
4
2-
B、Fe2+、H+ 、SO
3
2-、ClO-
C、Mg2+、NH
4+、Cl-、SO
4
2-
D、K+、Fe3+、NO
3
-、SCN-
归纳常见共存规律：
课堂练习
1．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（）
A．Al3+ NH4+ SO42- CI- B．Na＋Mg2+ HCO3- NO3－
C．K＋ Na＋ AlO2- Cl- D．Fe2+ K＋NO3－Cl-
2．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有
NO-3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定存在
．．．．的离子是（）
A．AlO2—、ClO— B．Mg2+、、SO42— C．Fe2+、Cu2+ D．Ba2+、K+
3．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO 2
4
===BaSO4↓
B．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：
Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2O
D．Mg(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：
Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+ CO32-+2H2O
5.下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O
B．H2S通入FeCl3溶液中： 2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓
C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3—+H+==CO2↑+H2O
D．向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
6．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。
（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为_____________________。
（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有___________；完全反应后，溶液呈___________色，有关反应的离子方程式为_______________________。
7.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_____ ______。在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：_____ ______。
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：____________________________________。在以上溶液中，继续加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：______ _____。
（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：______ _____。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：________ ___。