高中化学方程式大全(完整版)
第一章卤素
第一节氯气
点燃
1、2Na Cl 2 2NaCl
点燃
2、Cu Cl 2 CuCl 2
点燃
3、2Fe 3Cl 2 2FeCl3
点燃（光照）
4、H Cl 2HCl
2 2
点燃
5、2P 3Cl2 2PCl3
6、PCl3 Cl2 PCl5
7、C l 2 H 2O HCl HClO
8、2Ca（OH）2 2Cl 2 Ca（ClO）2 CaCl2 2H 2O
9、Ca（ClO）2 CO2 H 2O CaCO3 2HClO
10、2NaOH Cl 2 NaClO NaCl H2 O
11、4HCl MnO2 MnCl 2 2H 2O Cl 2
12、2KMnO 4 16HCl（浓）2MnCl 2 2KCl 5Cl 2 8H2O
见光
13、2HClO 2HCl O 2
第二节氯化氢
14、NaCl H 2SO（4 浓）NaHSO4 HCl
15、N aHSO4 NaCl Na2SO4 HCl
16、2NaCl H2SO（4 浓）Na2S O4 2HCl （14、15 结合）
17、H Cl AgNO3 AgCl HNO 3
18、N aCl AgNO3 AgCl NaNO3
19、KCl AgNO 3 AgCl KNO 3
20、2HCl CaCO3 CaCl2 H 2 O CO2
第三节氧化还原反应
22、C4HNO 3 CO2 4NO2 2H2O
23、4Zn 10HNO（3 极稀）4Zn（NO3）2 NH 4NO3 3H 2O
24、11P 15CuSO 4 24H 2O 5Cu3P 6H3 PO4 15H2SO4
25、KClO 3 6HCl（浓）3Cl2 KCl 3H 2O
26、4Mg 10HNO（3 极稀）4Mg（NO3）2 NH 4 NO3 3H 2O
27、K 2Cr2O7 6Fe3O4 31H 2SO4 Cr（2 SO4）3 9Fe（2SO4）3 K 2S O4 31H 2O
28、2KNO3 3C S K 2S N2 3CO2
第四节卤族元素
29、H2 F2 2HF
30、H2 Br2 2HBr
31、H 2 I2 2HI
32、2NaBr Cl2 2NaCl Br2
33、2KI Cl2 2KCl I 2
34、2KI Br2 2KBr I 2
35、N aBr AgNO 3 AgBr NaNO3
36、KI AgNO3 AgI KNO 3
光照
37、2AgBr 2Ag Br2
第二章摩尔反应热
第一节摩尔
38、C O2 CO2
39、Mg 2HCl MgCl 2 H 2
第二节气体摩尔体积
40、Zn 2HCl ZnCl2 H 2
第三节物质的量浓度
41、2NaOH H 2SO4 Na2SO4 2H2O
第四节反应热
GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 2 页共21 页
点燃
42、C（固）O（2气）CO（2 气）393.5kJ
43、2H（2 气）O（2气）2H 2O（气）483.6kJ
44、2H（2 气）O（2气）2H2 O（液）571.6kJ
45、C（固）H 2O（气）CO（气）H（2气）131.3k J 第三章硫硫酸
第一节硫
46、2Cu S Cu2S
47、Fe S FeS
48、S H 2 H 2S
高温
49、S C CS2
点燃
50、S O2 S O2
51、3S 6KOH 2K 2S K 2SO4 3H 2 O
第二节硫的氢化物和氧化物
52、H2S H 2 S
点燃
53、2H 2S 3O2( 2H 2O 2SO2
足）
点燃
54、2H 2S O2 ( 2H2O 2S
不足）
点燃
55、2H 2S SO2 2H 2O 3S
56、H2S Br2 S 2HBr
57、F eS 2HCl FeCl2 H2S
58、CuSO 4 H 2S CuS H2SO4
59、PbAc2 H 2S PbS 2HAc
60、H 2S NaOH NaHS H 2O
61、N aHS NaOH Na2S H 2O
63、H2S 2FeCl3 S 2FeCl2 2HCl
64、H 2SO（4稀）FeS FeSO4 H 2S
65、S O2 H2 O H 2SO3
V O
2SO2 O 2SO
2 5
66、 3
2
67、S O3 H 2O H2SO4
68、N a2SO3 H 2SO4 Na2SO4 H 2O S O2
69、S O2 2NaOH Na2SO3 H 2O
70、SO2 CaO CaSO3
71、S O2 2Ca（OH）2 CaSO3 H2O
72、S O2 CaSO3 H2 O Ca（HSO3）2
73、S O2 2H 2S 3S 2H 2O
74、SO2 Cl2 2H 2O 2HCl H 2SO4
75、SO2 Br2 2H 2O 2HBr H2SO4
76、5SO2 2H2 O 2KMnO 4 MnSO4 K 2SO4 2H 2SO4第三节硫酸的工业制法
高温
77、4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2
V O
2 5
78、 3
2SO2 O 2SO
2
79、H 2O SO3 H2SO4
第四节硫酸硫酸盐
80、C 2H 2SO（4浓）CO2 2SO2 2H 2O
81、S 2H 2SO（4浓）3SO2 2H 2O
82、P H 2SO（4 浓）H3PO4 SO2 2H 2 O
83、H 2S H 2SO（4浓）S SO2 2H 2O
85、BaCl2 H 2SO4 BaSO 4 2HCl
86、BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl
87、BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl
88、BaCO3 2HCl BaCl2 H 2 O CO2
89、BaCO3 2HNO 3Ba（NO3）2 H2O CO2
90、N a2CO3 H 2SO3 Na2S H 2O CO2
91、2H 2SO3 O2 2H2SO4
92、2Na2SO3 O2 2Na2SO4
93、2CaSO3 O2 2CaSO4
94、2Fe 6H 2SO（4 浓）Fe（2 SO4）3 3SO2 6H 2O
95、2NaBr 2H2SO（4 浓）Br2 SO2 Na2SO4 H 2O
96、2NaCl H2SO（4浓）Na2S O4 2HCl
浓
H SO
97、C H O 2 4 12C 11H 2O
11 22 11
第四章碱金属
第一节钠
98、4Na O2 2Na2O
99、2Na O2 Na2O2
点燃
100、2Na Cl 2 2NaCl
研磨
101、2Na S Na2S
102、2Na 2H2O 2NaOH H 2
103、2Na 2H 2O CuSO 4 Cu（OH）2 Na2S O4 H 2
第二节钠的氧化物
104、N a2 O H 2O 2NaOH
105、2Na2O2 2H 2O 4NaOH O2
106、N a2 O CO2 Na2CO3
107、2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O 2
108、Na2O 2HCl 2NaCl H 2 O
109、Na2O2 4HCl 4NaCl 2H 2O O 2
110、Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H 2O
111、N aHCO3 HCl NaCl CO2 H 2O
112、2NaHCO3 Na2 CO3 CO2 H 2O
113、N aHCO3 NaOH Na2 CO3 H 2O
114、2NaHCO3 Ca（OH）（2 少量）CaCO3 Na2CO3 2H2 O 115、NaHCO3 Ca（OH）（2 足量）CaCO3 NaOH H2 O 116、N a2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl
117、N a2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl
118、Ca（HCO3）2 2HCl CaCl2 2CO2 2H 2O
119、Ca（HCO3）2 2NaOH CaCO3 Na2CO3 2H 2O
120、NaHSO3 HCl NaCl SO2 H 2 O
第三节碱金属元素
点燃
121、4Li O2 2Li 2O
点燃
122、K O2 KO2
123、2M X2 2MX （M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、2M H2 2MH
125、2M 2H 2O 2MOH H 2
第五章物质结构元素周期律
本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章氮和磷
第二节氮气
点燃
126、3Mg N 2 Mg 3 N 2
高温高压
127、N 2 H 2 2NH 3
催化剂
放电
128、N 2 O2 2NO
129、2NO O2 2NO2
130、2NO2 N 2O 4
131、3NO 2 H 2O 2HNO 3 NO
132、4NO 3O2 2H 2O 4HNO 3
133、4NO2 O2 2H2O 4HNO 3
第三节氨铵盐
134、N H 3 HCl NH 4 Cl
135、NH 3 HNO 3 NH 4NO3
催化剂
136、4NH 3 5O2 4NO 6H 2 O
点燃
137、N H 3 O（2 纯）N 2 H 2O
138、N H 4Cl Ca（OH）2 2NH 3CaCl2 2H 2O 139、N H 4Cl（固）NH 3 HCl
140、NH HCl NH Cl
3 4
141、NH 4HCO3 NH 3 H 2O CO2
142、（NH 4）2S O4 2NaOH 2NH 3Na2SO4 2H 2O 第四节硝酸
光或热
143、4HNO 3 4NO 2O2 2H 2O
144、Cu 4HNO（3 浓）Cu（NO3）2 2NO2 2H 2O 145、3Cu 8HNO（3 稀）3Cu（NO3）2 2NO 4H 2O 145、C 4HNO 3 CO2 4NO2 2H2 O
Pt Rh
147、4NH 3 (气）5O（气）4NO（气）6H 2O（气）907 k J
2
高温高压
148、2NO（气）O（2气）2NO（2气）113kJ
149、3NO H O 2HNO NO 136kJ （2 气）（液）（液）（气）
2 3
150、NO NO 2 2NaOH 2NaNO2 H 2O
第六节磷磷酸
点燃
151、2P 3Cl2 2PCl3
点燃
152、2P 5Cl2 2PCl5
冷水
153、P2 O5 H 2O HPO3
热水
154、P2 O5 3H2 O 2H3PO4
155、Ca（3 PO4）2 3H 2SO（4 浓）2H3 PO4 3CaSO4
156、Ca（3PO4）2 2H 2SO（4 浓）Ca（H2 PO4）2 2CaSO4
157、Ca（3 PO4）2 4H3PO（4浓）3C a（H 2 PO4）2
化学第二册
第一章硅
第二节硅及其重要的化合物
158、Si O2 SiO2
159、S i2NaOH H2 O Na2Si O3 2H 2
高温
160、Si O2 2C Si2CO
高温
161、Si O2 CaO CaSiO 3
162、Si O2 2NaOH Na2Si O3 H 2O
163、SiO2 4HF SiF4 2H 2O
164、Na2Si O3 2HCl H 2O H 4Si O4 2NaCl
干燥空气
165、H4SiO 4 H 2Si O3 H 2O
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高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第9 页共21 页
高温
167、Na2CO3 SiO 2 Na2Si O3 CO2
高温
168、CaCO3 Si O2 CaSi O3 CO2
第二章镁铝
第二节镁和铝的性质
点燃
169、2Mg O2 2MgO
170、4Al 3O2 2Al 2 O3
171、2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO 2 3H2
点燃
172、Mg Cl2 MgCl 2
点燃
173、2Al 3Cl 2 2AlCl 3
点燃
174、3Mg N 2 Mg 3 N 2
点燃
175、2Al 3S Al 2S3
176、M g CuSO4 MgSO4 Cu
177、2Al 3Hg（NO3）2 2Al（NO3）3 3Hg
沸水
178、Mg 2H 2O Mg（OH）2 H 2
沸水
179、2Al 6H 2O 2Al （OH）3 3H 2
点燃
180、2Mg CO 2MgO C
2
高温
181、2Al Fe O Al O 2Fe
2 3 2 3
高温
182、10Al 3V2O5 5Al 2O3 6V
高温
183、2Al WO3 Al 2O3 W
高温
184、2Al Cr2O3 Al 2O3 2Cr
第三节镁和铝的重要化合物
煅烧
185、MgCO 3 MgO CO2
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高温
188、MgO SiO 2 MgSiO 3
189、MgCl 2 Ca（OH）2 CaCl2 Mg（OH）2
电解
190、MgCl 2 Mg Cl 2
熔融
冰晶石
191、Al 2O3 4Al 3O2
电解
192、Al 2O3 6HCl 2AlCl 3 3H 2O
193、Al 2O3 3H 2S O4 Al（2SO4）3 3H 2O
194、Al 2O3 2NaOH 2NaAlO 2 H2O
195、A l（2 SO4）3 6NH 3 H2O 2Al（OH）3 3（NH 4）2SO4
196、2Al（OH）3 Al 2O3 3H2O
197、Al（OH）3 3HCl AlCl 3 3H 2 O
198、2Al（OH）3 3H 2SO4 Al（2 SO4）3 6H 2O
199、Al（OH）3 NaOH NaAlO 2 2H 2 O
第四节硬水及其软化
200、CaCO3 CO2 H 2O Ca（HCO3）2
201、Ca（HCO 3）2 CaCO3 CO2 H 2O
202、Mg（HCO3）2 MgCO 3 CO2 H 2O
203、Ca（HCO 3）2 Ca（OH）2 2CaCO3 2H2 O
204、Mg（HCO3）2 2Ca（OH）2 2CaCO3 Mg（OH）2 2H 2O 205、MgSO4 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaSO4
206、CaSO4 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4
第三章铁
第一节铁和铁的化合物
点燃
207、3Fe 2O2 Fe3O 4
208、Fe S FeS
209、2Fe 3Cl 2 2FeCl3
高温
210、3Fe 4H 2 O Fe3O4 4H2
（气）
211、Fe 2HCl FeCl2 H 2
212、Fe Cu（SO4）2 Fe（SO4）2 Cu
213、FeO 2HCl FeCl2 H 2O
214、Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H 2O
215、FeSO4 2NaOH Fe（OH）2 Na2SO4 216、F eCl3 3NaOH Fe（OH）3 3NaCl 217、4Fe（OH）2 O2 2H 2O 4Fe（OH）3 218、F e（OH）2 FeO H2 O
219、2Fe（OH）3 Fe2O3 3H 2O
220、Fe（OH）2 2HCl FeCl2 2H 2O
221、Fe OH 3HCl FeCl 3H O
（）
3 3 2 222、FeO H2 Fe H 2 O
223、Fe2O3 3H 2 2Fe 3H 2O
224、Fe3O4 4H2 3Fe 4H 2O
225、F e 4HNO（3 稀）Fe（NO3）3 NO 2H 2O 第二节炼铁和炼钢
高温
226、Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2
高温
227、CaCO3 CaO CO2
高温
228、2Fe O2 2FeO
高温
229、S i2FeO 2Fe SiO 2
高温
231、C FeO Fe CO
高温
232、2Al 3FeO 3Fe Al 2O3
高温
233、2P 5FeO 3CaO 5Fe Ca（3 PO4）2
第四章烃
第二节甲烷
CaO
234、 2 3 4 CH 3COONa NaOH Na CO CH
点燃
235、CH 4 2O2 CO2 2H 2O
光
236、CH 4 Cl 2 CH3Cl HCl
光
237、CH 3Cl Cl 2 CH 2Cl 2 HCl
光
238、CH 2 Cl2 Cl2 CHCl 3 HCl
光
239、CHCl 3 Cl 2 CCl 4 HCl
高温
240、CH 4 C 2H2
第四节乙烯
浓硫酸
241、CH CH OH CH 2 CH 2 H 2O
3 2
。
170 C
242、CH 2 CH 2 Br2 CH 2Br CH 2Br
催化剂
243、CH 2 CH 2 H2 CH 3 CH 3
244、CH CH HCl CH CH Cl
2 2
3 2
点燃
245、CH 2 CH 2 3O2 2CO2 2H 2O
催化剂
246、CH 2 CH 2 H 2O CH 3 CH 2 OH
一定条件
247、催化剂
nCH 2 CH [CH 2CH 2] n
2
一定条件
第五节烯烃
CH
3
一定条件
Br Br
250、CH 2 CH CH CH 2 Br Br CH 2 CH CH CH 2
Br Br
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高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第13 页共21 页
251、一定条件
nCH2 CH CH CH [CH 2CH CH CH 2 ]n
2
252、一定条件
nCH2 CH C CH [CH 2CH C CH 2 ]n
2
CH CH 3
3
第六节乙炔
253、CaC2 2H 2O Ca（OH）2 HC CH
点燃
254、2CH CH 5O 4CO 2H O
2 2 2
255、CH CH Br2 CH CH
Br Br
Br Br Br Br
256、CH CH Br2 CH CH
Br Br
催化剂
257、CH CH H 2 CH 2 CH 2
催化剂
258、CH 2 CH 2 H2 CH 3 CH 3
催化剂
259、CH CH HC l CH 2 CHCl
第七节苯芳香烃
Br
Br HBr
Fe
2
260、
261、HO NO 2
NO
浓H SO H O
2 4
2
2
。
60 C
262、
SO3H
. .
HO C~ H O SO H
70 80 C
2 3
催化剂
3H
2
263、
CH CH
3 3
3HO NO 2
O2 N NO
浓3H O
264、
2
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高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第14 页共21 页CH CH
3 3
HO 3S SO3H
3HO SO3H 3H 2O
S O3H
265、
第八节石油和石油产品概述
266、C16 H34 C8H18 C8H16
267、C8 H18 C4 H10 C4H 8
268、C4 H10 CH4 C3 H 6
269、C4H10 C2H 4 C2H 6
第五章烃的衍生物
补充课程卤代烃
NaOH
270、CH CH Br H O CH 3 CH 2OH HBr
3 2 2
H O
271、CH CH Br NaOH CH 3CH 2 OH NaBr
2
3 2
醇
272、CH 3CH 2Br NaOH CH 2 CH 2 NaBr H 2O
一定条件
273、CH 2 CHCl H 2 CH 3CH 2Cl
274、一定条件
nCH2 CHCl CH 2 CHCl n
第一节乙醇
275、2Na 2C2H5 OH 2C2 H5ONa H 2
276、M g 2C2 H5OH (C2H 5O) 2 Mg H 2
277、2Al 6C2 H5OH 2(C2H 5O)3 Al 3H 2
278、2Cu O2 2CuO
279、CuO C2 H5OH Cu CH 3CHO
Cu
280、2C2 H OH O 2CH 3CHO 2H 2O （278、279 结合）
5 2
281、CH 3CH 2OH HBr CH3CH 2Br H2 O
浓H
浓H SO
283、2CH CH OH CH 3 CH 2 O CH 2 CH 3 H 2O
2 4
3 2
。
140 C
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高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第15 页共21 页
点燃
284、C2 H6O 3O2 2CO2 3H 2O
催化剂
285、乙烯水化制乙醇：CH CH H O CH 3CH 2 OH
2 2 2
一定、
T P
H O
286、卤代烃水解制乙醇：CH CH Br NaOH 2 CH 3CH 2 OH NaBr
3 2
第二节苯酚
OH
OH Br Br
3Br 3HBr
2
Br
287、
OH
OH
O2N NO2
3HO NO 3H 2O
2
NO2
288、
OH
3HO SO3H OH HO3S SO3H 3H O
2
SO3H
289、
OH NaOH ONa H O
2
290、
ONa
CO 2 H 2O O H NaHCO
3
291、
OH ONa
Na2CO
NaHCO
3
3
292、
OH
2 2Na 2 O Na H
2
293、
Cl HCl
催化剂
Cl
2
294、
苯酚的工业制法
高中化学方程式大全非金属单质
高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3
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目录一、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验:BaCl 2+Na 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2NaC l(先加盐酸，再加BaCl 2 ) (2)碳酸根离子的检验:CaCl 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaC l (3)碳酸钠与盐酸反应:Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ (4)木炭还原氧化铜:2CuO+C（高温）2Cu+CO 2 ↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaC l (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O b)氧化钙与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 c)氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaC l (7)Na的化学反应方程式 a)钠在空气中放置：4Na+O 2=2Na 2 O b)钠与氧气反应：2Na+O点燃Na 2O 2 c)过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 e)钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2高温Fe 3 O 4 +4H 2 ↑ b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaC l e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2+2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3 g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3△Fe 2 O 3 +3H 2 0↑ h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ b)实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 +6NH 3 ·H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3(NH 3 ) 2 SO 4 c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3 +3H 2 O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O
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优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
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第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光
第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）
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高中无机化学方程式 §1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 2 2Li 2O （常温、点燃产物相同） 4Na+O 2===2Na 2 O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 2 4Na+2O 2 2Na 2O 2 K+ O 2 KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂） ( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质） NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应
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高中化学方程式(自己整理) 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)
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最全的高中化学方程式大全 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
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郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）
高中知识思维导图展望高中化学知识
高中知识思维导图 高中化学知识模块 概念与理论化学物质 化学实验 化学计算化化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化 化化化化 化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化化 一、基本概念与基本理论?物质的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→
1、 化学变化类型 化学变化 类型 无机反应 有机反应 化学变化的基本类型(形式) 按有无电子转移划分(本质) 其他 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反 应 非氧化还原反应 从参加反应的微粒划分 从是否可逆划分 从热效应划分 分子反应 原子反应 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 一、基本概念与基本理论?化学变化
一、基本概念与基本理论?物质结构
一、基本概念与基本理论?元素周期律核 外电子排布的周期性 元 素 性 质 的 布 周 期 性 元 素 周 期 律 元 素 周 期 表 横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵：族 决定归纳编制表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置
高中化学方程式大全(高考必备)(最新整理)
目录 一、高一化学方程式总结 (2) 二、氯的化学方程式： (4) 三、氯的离子方程式： (4) 四、铝的化学反应方程式 (5) 五、铜的化学反应方程式 (6) 六、铁的化学方程式 (6) 七、高中常用的离子方程式 (7)
一、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 a)钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O b)钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 c)过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ b)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O f)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g)硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
高中化学方程式大全(绝对全)
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22?? →?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 、 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 《 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合）
17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ ( 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ ， 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+
高一化学方程式大全
高一化学方程式 一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O； 钠在空气中燃烧时，同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。 锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O； 2.硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑； 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。 （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaHCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全 我们都知道高中阶段的化学反应方程式有很多，虽然可以通过配平获得方程式，但还是有难度的，下面是整理的高中化学方程式大全，希望大家喜欢。 一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H) 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆
炸) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
史上最全最有用的高中化学方程式合集
被完这些方程式你化学就不用学了 化学 第二册 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? ）（
187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解 冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? ）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章 烃 第二节 甲烷
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高中化学方程式查询库 总目录 一、无机化学方程式 二、热化学方程式 三、有机反应方程式 四、离子方程式 五、电极方程式 ----------------------------------------------------------------------------------------- 分目录表 一、无机化学方程式 (6) A (6) Ag (6) Al (6) Al (6) Al2O3、Al(OH)3 (6) 铝盐 (7) As (7) B (7) Ba (7) Be (8) Br (8) C (8) C (8) C (8) CO (9) CO2 (9) Ca (10) Cl (10) Cu (11) F (11) F2 (11) Fe (11) Fe (11) FeO (12) Fe2O3 (12) Fe3O4 (12) Fe(OH)2、Fe(OH)3 (12) FeCl2 (12) FeCl3 (13) FeS (13) 其它Fe化合物 (13)
H (13) H2 (13) Hg (14) HF (14) HCl (14) HBr (14) HI (14) H2O (15) H2O2 (15) H2S (15) H2CO3 (15) HClO (16) HNO3 (16) H3PO4 (17) H2SO3 (17) H2SO4 (17) I (18) K (19) K (19) K2O、K2O2 (19) KOH (19) K2CO3 (19) KHCO3 (19) KClO3 (20) KI (20) KAl(SO4)2 (20) KMnO4 (20) KSCN (20) KH (20) L (21) Li (21) Li2O (21) LiOH (21) Li2CO3 (21) LiHCO3 (21) M (22) Mg (22) MgO (22) Mg(OH)2 (22) MgCO3 (22) Mg(HCO3)2 (22) MgSO4 (23) MnO2 (23) N (23)