初三化学(酸碱)

课题一常见的酸和碱

考试要求：

认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

考点一、酸碱指示剂

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液

3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应

石蕊溶液酚酞溶液

本身紫色无色

酸溶液变为红色无色

碱溶液变为蓝色变为红色

考点二、常见的酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性（挥发出氯化氢气体）

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

吸水性脱水性

腐蚀性

用途①金属除锈

②制造药物

③人体胃中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+ 酸→盐+ 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑

3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑

H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑

H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑

注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色

（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水

Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）

现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色

Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O （注FeCl 3溶液：黄色）

现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色

CuO + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O （注CuCl 2溶液：蓝色）

现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

CuO +H 2SO 4 CuSO 4 + H 2O （注CuSO 4溶液：蓝色）

现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 3、三种离子的检验

试 剂

现 象

Cl - AgNO 3 及HNO 3

产生白色沉淀 SO 42- ①Ba(NO 3)2及HNO 3②HNO 3及BaCl 2 产生白色沉淀

CO 32-

HCl 及石灰水

有无色气泡产生，石灰水变浑浊

考点三、常见的碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解 白色粉末，微溶于水 俗 名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制 法

Ca(OH)2+Na 2CO 3== CaCO 3↓+2NaOH CaO +H 2O== Ca(OH)2 用 途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：

注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。 ④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO 3的俗名及相互转化关系：

CaO ：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO 3：石灰石、大理石 Ca(OH)2 CaCO 3

CaO

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水

2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H 2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）

2NaOH + SO 2 Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 H 2O + Na 2SO 4

Ca(OH)2 + CO 2 H 2O + CaCO 3↓

四、溶液的导电性

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子） 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、硝酸(HNO 3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

+H 2O

+CO 2

2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子

盐 金属离子 + 酸根离子

注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质 碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质

4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。

碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。 5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：（考点四）

石蕊溶液 酚酞溶液 本 身 紫色 无色 酸性溶液 变为红色 无色 碱性溶液 变为蓝色

变为红色

几种离子的检验：

H +

变红 OH - 变红

Cl - 白色沉淀 沉淀不溶解

SO 42-

白色沉淀 沉淀不溶解

课题二、酸与碱之间会发生什么反应

考试要求：

认识中和反应及应用

会用PH 试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 考点一、中和反应

1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应

HCl + NaOH NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2O

H 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O

2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 注意：反应物只能是酸与碱

3、实质：OH －

+H +== H 2O

4、盐：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物

5、中和和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和 （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）

（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 考点二、溶液酸碱度的表示法——pH （1）PH 值的范围：0----14

0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大 （2）PH 值与溶液酸碱性的关系：

石蕊试液 酚酞试液

AgNO 3溶液

稀硝酸

BaCl 2溶液 或Ba(NO 3)2溶液

稀硝酸

PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液Na2SO4溶液

PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液

PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液

注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液

（3）酸碱性与酸碱度关系：

溶液酸碱性pH值石蕊酚酞

酸性<7 变红色无色

中性=7 紫色无色

碱性﹥7 变蓝色变红色

（4）改变溶液PH值的方法：

①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；

加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7

②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；

加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7

⑸pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。

⑹酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

附：酸、碱的化学性质

一、酸的化学性质

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+ 酸→盐+ 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑

3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑

H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑

H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑

注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色

（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水

Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）

现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色

Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）

现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色

CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）

现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

CuO +H2SO4CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）

现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

（4）碱+ 酸→盐+ 水

HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O

二、碱的化学性质

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+ 碱→盐+ 水

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）

2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3H2O + Na2SO4

Ca(OH)2 + CO2H2O + CaCO3↓

（3）酸+ 碱→盐+ 水

HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O

2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O