无机化学模拟试题17
第二学期模拟试卷
一、 选择题
1. 配合物[PtCl2(NH3)2]与C2O42-反应,形成了螯合物,则为[PtCl2(NH3)2]：
(A) 左旋光异构体 (B) 右旋光异构体 (C) 顺式异构体 (D) 反式异构体
A B C D
2. 配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩等于0.0μB，其空间构型和中心原子Ni的杂化轨道类型为：(A) 正四面体和sp3杂化 (B) 平面正方形和dsp2杂化
(C) 八面体和sp3d2杂化 (D) 八面体和d2sp3杂化
A B C D
3. Mn3+有4个3d电子,配合物[Mn(H2O)6]3+,△o= 251kJ·mol-1；晶体场稳定化能CFSE等于－188.6kJ·mol-1,则电子成对能Ep为：
(A) 140.5 (B) 285 (C) 251 (D) 205
A B C D
4. EDTA与Ca2+、Fe3+、Al3+配合物稳定常数的次序是：
(A) Ca2+>Fe3+>Al3+ (B) Al3+>Ca2+>Fe3+ (C) Fe3+>Al3+>Ca2+ (D) Al3+>Fe3+>Ca2+
A B C D
5. M能否用配位剂L进行准确滴定的判断依据是：
(A) lgKML (B) lgαL(H) (C) pH (D) lgK’ML
A B C D
6. 在化学反应Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3→HMnO4 + Pb(NO3)2中,还原剂是：
(A) Pb(NO3)2 (B) PbO2 (C) Mn(NO3)2 (D) HMnO4
A B C D
7. 原电池(－)Zn│Zn2＋(mo l?Ｌ-1 )‖Ag＋(mo l?Ｌ-1 )│Ag(+)，已知：φoAg＋/Ag＝0.80V,φoZn2＋/Zn＝－0.76V，在298.15 K 时，该电池的反应平衡常数lgKθ为：
(A) 26.4 (B) 52.9 (C) 63.3 (D) 79.7
A B C D
8. Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；能斯特方程表达式是：
(A) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059lg [Cr2O72-]
(B) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+]
(C) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+]2
(D) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/6 lg [Cr2O72-]/[ Cr3+]2
A B C D
9. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时,KMnO4的紫红色不会立即退去,这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色,有效的措施是：
(A) 加大H2C2O4浓度 (B) 加大酸度
(C) 加快滴KMnO4的速度 (D) 加热
A B C D
10. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴至40%时的电极电位为：
(A) 0.65V (B) 1.01V (C) 0.11V (D) 0.67V
A B C D
11. 用H2C2O4标定KMnO4时,所用的指示剂为：
(A) 二甲酚橙 (B) 淀粉溶液 (C) KMnO4 (D) 二苯胺磺酸钠
A B C D
12. 溴酸钾+溴化钾+HCl+苯酚(C6H5OH),生成三溴苯酚,三溴苯酚(C6H2Br3OH)的计量单
元等于其摩尔质量除以：
(A) 7 (B) 6 (C) 5 (D) 3
A B C D
13. 若要获得大颗粒晶体沉淀,沉淀的条件是：
(A) 冷的稀溶液 (B) 热的稀溶液 (C) 冷的浓溶液 (D) 热的浓溶液
A B C D
14. 欲使CaC2O4在水溶液中溶解度减小，不可采用的方法是：
(A) 滴入1.0 mol·L－1的HCl (B) 加入NaCl固体
(C) 加入0.10 mol·L－1的EDTA (D) 加入CaCl2溶液
A B C D
15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：
(A) 欲使沉淀净化,洗涤水量越多越好 (B) 非晶型沉淀,一定用热溶液洗涤
(C) 沉淀的洗涤剂只能是蒸馏水 (D) 沉淀的体积越大越易洗净
A B C D
16. 下列哪组试剂是佛尔哈德法测定Cl-时全需使用？
(A) FeNH4(SO4)2、K2CrO4 (B) KSCN、FeNH4(SO4)2
(C) Fe(NH4)2(SO4)2 、硝基苯 (D) K2CrO4、硝基苯
A B C D
17. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是：
(A) 酸性介质中的Mn (Ⅱ) (B) 酸性介质中的Mn (Ⅶ)
(C) 中性介质中的Mn (Ⅳ) (D) 中性介质中的Mn (Ⅵ)
A B C D
18. 下列混合离子能用氨水分离的是：
(A) Cr3+和Mg2+ (B) Cu2+和Zn2+ (C) Fe3+和Cr3+ (D) Cr3+和Zn2+
A B C D
19. 在适当的pH下,形成Fe(OH)3沉淀,与其最不易发生共沉淀的物质是：
(A) Al3+ (B) Cr3+ (C) Co3+ (D) Cu2+
A B C D
20. 对于无机金属化合物，在水溶液中离解成离子，此时向溶液中加入萃取剂进行萃取的本质是：
(A) 金属离子形成螯合物的过程 (B) 金属离子形成缔合物的过程
(C) 络合物进入有机相的过程 (D) 将物质由亲水性转变为疏水性的过程
A B C D
二、 填充题
1. 配合物Li[AlH4]的名称为______________________。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
2. [Ni(CN)4]2-的中心离子Ni2+的轨道杂化类型是____________,空间构型是______。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
3. Fe2+在某配位场中,分裂能为10000cm-1,采取低自旋方式形,晶体场稳定化能CFSE等于-14000cm-1。电子成对能EP等于__________ cm-1。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
4. 0.2357g的纯Cu(M = 63.55),溶于HCl+H2O2后,加入过量KI,标定Na2S2O3。终点时,用去Na2S2O3溶液25.31mL,Na2S2O3的浓度为__________mol·L-1。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
5. 平衡方程式___MnO4- + __Fe2+ + __H+ = __Mn2+ + __Fe3+ + __H2O。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
6. 溶液的酸度增加,将使φ’Cr2O72-/Cr3+ _______。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
7. 一般来讲，同离子效应使难溶电解质的溶解度 ，盐效应使难溶电解质的溶解度 。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
8. 进行薄层层析分析,对物质进行定性的依据是_____________。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
三、 简答题
1. 在PbI42-的饱和溶液中加入水,会产生什么现象？为什么？
2. 已知φoAg+/Ag。则φoAgCl/Ag比φoAg+/Ag大还是小？为什么？
四、 计算题
1. 混合物由NaCl(M = 58.44)和NaBr(M = 102.9)和惰性物质组成，取混合样0.2549g用AgNO3沉淀后，称得烘干的测定质量为0.5005g，再取一份混合样0.3027g，用AgNO3进行沉淀滴定，用去浓度为0.1643 mo1·L-1的AgNO3标准溶液22.32ml，求混合物中NaCl和NaBr的百分含量。M(AgCl) = 143.2；M(AgBr) = 187.8。
2. 称取ZnCl2(M = 136.29)样品0.4218g,溶解后,定容250.00mL,吸取20.00mL,用0.02461mol·L-1的EDTA滴定,终点时,消耗EDTA溶液24.39mL,求试样中ZnO(M = 81.38)的百分含量。
3. 将1.253g钢样中的铬氧化成Cr2O72-，加入0.1310mol?Ｌ-1的FeSO4标准溶液25.00mL，然后用C(KMnO4) = 0.01805mol?Ｌ-1的KMnO4标准溶液回滴过量的FeSO4,终点时消耗7.27mL。计算钢样中Cr(M = 52.00)的百分含量。
五、 难题
1. 在酸性条件下,溴元素电位图为BrO3-________1/2Br2______1.07V_______Br -
|_____________1.44V_____________|
BrO-能否产生歧化反应？为什么？
一、 选择题
1. C
2. B
3. B
4. C
5. D
6. C
7. B
8. C
9. D
10. D
11. C
12. B
13. B
14. D
15. B
16. B
17. A
18. C
19. D
20. D
二、 填充题
1. 四氢合铝酸锂
2. 3d14s14p2；平面正方形。
3. 5000。
4. 0.1465。
5. 1；5；8；1；5；4。
6. 增大。
7. 减小；增大。
8. 比移值
三、 简答题
1. 在PbI42-的饱和溶液中加入水后会有黄色的PbI2沉淀生成。PbI2↓+2I- = PbI42-。加入水后,[I-]降低,平衡向左移动,生成PbI2沉淀。
2. φoAgCl/Ag比φoAg+/Ag小,因为氧化型Ag+生成了沉淀AgCl,由能斯特方程：
φ=φo +0.059/n lg[氧化型]/[还原型],氧化型[Ag+]浓度减小,电极电位变小。
四、 计算题
1. 0.2549(143.2x/58.44 + 187.8y/102.9) = 0.5005
0.3027(x/58.44 + y/102.9) = 0.1643×22.32×10-3
NaCl的百分含量x = 40.83%； NaBr的百分含量y = 52.76%。
2. 试样中ZnO的百分含量为x。
0
.4218x/81.38 ×(20.00/250.00)= 0.01561×18.39×10-3； x = 69.23%。
3. Cr的含量 = (0.1310×25.00－0.01805×5×7.27)×10-3×(52.00/6)/1.253=1.811%
五、 难题
1. 不会产生歧化反应,生成BrO3-和Br -。5×φBrO3-/Br2 + 1×1.07 = 6×1.44,
φBrO3-/Br2 = 1.51V。BrO3-+5e + 6H+ = 1/2Br2 + 3H2O(1)；1/2Br2+ e = Br-(2)。
(1)式－5×(2)式：BrO3- + 5Br- +6H+ = 3Br2 + 3H2O,而该式的电极电位=1.51－1.07>0,反应向右进行,不会产生歧化反应,而产生汇中反应。
共34题