浙江省高中化学会考知识点大全
高二化学会考知识点回顾(文)
必修1
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
1、氧化还原反应与基本反应类型的关系
置换反应全部是氧化还原反应
复分解反应都不是氧化还原反应
判断方法:化合价的升降
氧化剂:含化合价降低元素的物质氧化剂对应还原产物
2、氧化还原反应的相关知识
还原剂:含化合价升高元素的物质还原剂对应氧化产物
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂
>还原产物
3、物质的量的相关公式及其单位
4、气体摩尔体积适用范围
5、胶体与其他分散系的本质区别
6、如何区分溶液和胶体
7、明矾净水原理及反应
8、常见非电解质
9、物质的分离与提纯
(过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏)
10、蒸馏实验的三个注意事项
11、常见物质的检验
(Cl-、SO42-、NH4+、K元素、Na 元素、
I2、葡萄糖)
12、溶液配制相关知识点NnNA、m nM 、V
n
nVm、c
V
摩尔质量g/mol、气体
摩尔体积
L/mol、物质的量浓度
mol/L
气体(标准状
况下,Vm=22.4L/mol)
粒子直径的大
小不同
胶体粒子直径
介于
1nm~100nm之
间
丁达尔效应
胶体的吸附性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
CO2、SO2、SO3、NH3、酒精、蔗糖
等
过滤:一种物质易溶于水另一
种不溶如:KCl(MnO2)
结晶:两种都溶于水溶解度不
同如:NaCl(KNO3)
萃取:物质在不同溶剂中溶解
性不同如:溴水、碘水
分液:互不相溶的两种液体如:CCl4与H2O、油与水
蒸馏:互溶的液体沸点不同如:酒精与水
温度计水银球的位置:支管口
处
碎瓷片或沸石的作用:防止暴
沸
冷凝管水流方向:下进上出
Cl
-:硝酸酸化的硝酸银现象:白色沉淀
SO4
2-:先加盐酸后加BaCl
2现象:白色沉淀
NH4
+:加氢氧化钠共热,生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
K元素、Na元素:焰色反应,钠黄色、钾透过蓝色钴玻璃紫色
(做焰色反应时,铂丝要先用盐酸洗涤再灼烧至无色后再蘸取溶液)
I2:淀粉溶液现象:变蓝
葡萄糖:用银氨溶液产生银镜反应;用新制氢氧化铜产生红色沉淀(溶液均要显碱性,如果待测溶液呈酸性,则要先加碱中和)
1、仪器:固体药品(天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管)
液体药品(量筒、其它同上)
2、误差分析:如果溶质偏少则浓度偏低,反之偏高(如:
导致偏低的有烧杯未洗涤、转移时有散失、定容时仰视刻
度线等;导致偏高的有定
液前容量瓶内有少量水对结果无影响)
容时俯视刻度线等;配溶
3、定容方法:加水到距刻度线1~2cm处时改用胶头滴管滴加
至凹液面最低处与刻度线相切
13、Z
A X 中A 与Z 的含义 A 表示质量数、Z 表示质子数 A =
Z+N
同位素:如12
C 与13
C
14、四同的判断 同素异形体:如金刚石与
C 60、石墨等(单
质) 同系物:如CH
3CH3与CH 3CH2CH2CH3(C 原子数不同)等
同分异构体:如正丁烷与异丁烷等分
子式相同者
饱和食盐水的作
用:除去
Cl 2中混有的HCl 15、Cl2的实验室制法 NaOH 溶液的作用:除去
多余的
Cl2,防止污染空气
相关化学方程式:
16、Cl2
的工业制法(电解饱和食盐水)
化学方程式及离子方程
式: 17、Cl2
的相关反应的化学方程式及离子方
1、Fe 与
Cl2
2、Cl2与水
3、Cl 2与NaOH 及Ca(OH)2
程式
18、漂白粉的成分及有效成分 成分:氯化钙和次氯酸钙;有效成
分:次氯酸钙
Ca(ClO)2 19、钠与水反应现象及反应 化学方程式及离子方程
式:
20、过氧化钠(Na2O2)的颜色及相关反应 淡黄色;与水反应;与
CO2反应
21、Na 2CO 3与NaHCO 3的相互转化
相关化学方程式及离子方程式
1、符合质量守恒定律及
电荷守恒
22、离子方程式的书写
2、常见书写化学式的物质:弱酸(醋酸 CH3COOH 、H2S 、次氯酸HClO
等)、弱
碱(氨水NH 3·H 2O )、不溶于水的物质(CaCO3、BaSO 4、AgCl 、Al(OH)3、Mg(OH)2
等)、水
23、Al 及其化合物的相关反应的化学方程
1、Al2O3与NaOH
2、Al(OH)3与NaOH
3、Al(OH)3与氨水 式及离子方程式
4、NaAlO2与CO
2 5、Al 与NaOH 6、铝热反应及其应用 1、钠、镁、铝:电解法(电解
NaCl 、电解MgCl2、电解Al 2O3)
24、金属的冶炼 2、铁、铜等金属:热还
原法(用
CO 、H2、Al 等还原剂) 3、汞等极不活泼金属:加热分
解法
2
+ 3+ 3+ 溶液变血红色;Fe 2+ 溶液不变色,再加氯水显血
红色
25、Fe 与Fe 的检验 Fe :KSCN :先加KSCN 26、Fe 2+与Fe 3+的相互转化 Fe 2+转化为Fe 3+:加氯水(Cl 2);Fe 3+转化为Fe 2+:加Fe 粉
27、印刷电路板的反应Fe
3+
与Cu
28、酸雨的知识 酸雨PH<5.6 酸雨的成因(两个途
径)
29、铜与浓硫酸反应 浓硫酸浓度降低到一定程度就不再反应;浓硫酸显示出强氧化性
和酸性;方程式
30、NO 与NO2 NO :无色无味、微溶于水;NO2
:红棕色、有刺激性气味、能与水反应
NO 与NO2相互转化
31、氨及铵盐
合成氨;NH3
与HCl 反应现象(白烟);NH 3的实验室制法(铵盐与
Ca(OH)2)
32、硝酸的相关反应
硝酸与铜反应的化学方程式及离
子方程式
33、钝化
铁、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸在表面形成一层致密的氧化物保护
膜
必修2
1、元素周期律:同周期由左往右
原子半径↓
元素金属性↓元素非金属性↑
1、元素周期律、元素周期表相关知识
单质还原性↓(如
Na>Mg>Al)
最高价氧化物对应水化物的碱性↓单质氧化性↑(如
P
(如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3)
(如H3PO4 2、离子半径比较:电子层结构相同的情况下,核电荷数大的半径反而小 3、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 1、离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键;共价化合物中只含有共价键 2、一般情况下,由金属(包括 NH4+ )与非金属组成的化合物认为是离子化合物, 2、化学键知识(离子键与共 价键) 其余化合物是共价化合 物。含有 2- 2- 2- - + O 2 、CO 3 、SO 4 、OH 、NH 4等原子团的离 子化合物中既含离子键又含共价键,像 CaCl 2、Na 2S 、NaCl 这种类型的离子化合 物只含离子键不含共价键。 3、电子式书写 注意离子键与共价键的写法 原子晶体:熔沸点最高,如金刚石、石英等 离子晶体:熔沸点居于中间,离子化合物 4、四种晶体 分子晶体:熔沸点不高,如 CO 2、H 2O 等 金属晶体:熔沸点有高有低 1、计算公式: V c t ,单位:mol/(L ·S -1)或mol/(L ·min -1) 5、化学反应速率 2 、对于给定的反应:各物质的反应速率之比等于系数之比 3 、增大浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂使得反应速率加快 减小浓度、减小压强、降低温度使得反应速率减慢 6、化学反应中的热量 7、原电池 8、甲烷、乙烯、苯、乙醇、醋酸、葡萄糖的化学式及相关反应 1、吸热反应:E 反应 物 H 0 2、放热反应:E 反应物>E 生成物 H 0 1、构成条件:两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路 2、正负极判断:活动强的金属作负极;负极发生氧化反应,正极发生还原反应 3、电流方向:正极流向负极;电子流向:负极流向正极 4、电极反应书写:负极失电子,正极得电子 5、原电池原理:化学能转化为电能 1、甲烷:CH4与Cl 2 取代反应 2、乙烯:CH2=CH2与溴水 加成反应 3、苯:苯的硝化反应 4、乙醇:CH 3CH 2OH 与钠、O 2 5、醋酸:CH3COOH 与乙醇发生酯化反应 6、葡萄糖与银氨溶液、新制 Cu(OH)2反应 9、烷烃与烯烃的性质比较 烷烃不能使溴水及酸性KMnO4褪色,烯烃可以,这是因为烯烃中含有 C =C 10、苯的性质 苯分子中不是单双键交替,而是介于单双键之间的一种独特 的键,所以苯尽管不 饱和,但它不能使溴 水及酸性 KMnO 4褪色 选修1 1、温室效应气体CO2 2、汽车尾气处理NO与CO反应 3、家装材料污染甲醛HCHO 4、水的净化1 、混凝剂:明矾、硫酸亚铁、氯化铁等,利用的是胶体的吸附性 2、O 3、Cl2、ClO2、漂白粉等作为消毒剂 5 、硬水 含钙、镁离子较多的水,可通过煮沸使钙、镁离子沉淀从而达 到软化目的 6、水体富营养化 N 、P 元素超标 7 、可回收物、废旧电池、厨余垃圾图标 8 、加酶洗衣粉 不能洗涤蚕丝等衣物 9 、人体必需的元素 I 、Fe 、Ca 等元素的作用,缺乏会引起什么症状?如何补充? 10、油脂水解 油脂水解的产物:高级脂 肪酸和甘油 1、发育出现障碍、营养缺乏症,是蛋白质不足 2、蛋白质的性质:盐析 (加饱和 Na2SO4等溶液析出,加水又重新溶解,可逆过 11、蛋白质的知识点 程,物理变化),可用来分离和提纯蛋白质;变性(强酸、强 碱、甲醛、重金属离 子、受热、紫外线、X 射线等,不可逆过程) 3、水解的最终产物:氨基酸 (两性,― NH2、―COOH ) 12、维生素 1、维生素A :缺少易患夜盲症、干眼症等,脂溶性维生素 2、维生素C :抗坏血酸,具有较强还原性,水溶性维生素 13、食品添加剂 着色剂(日落黄、柠檬黄等),发色剂(亚硝酸钠 NaNO 2),调味剂(食盐、 味精、 食醋、糖等),防腐剂(苯钾酸钠、 山梨酸钾等) ,疏松剂(NaHCO 3等) 1、抗酸药:胃酸主要成分HCl ,抗酸药成分有(NaHCO3、Al(OH)3、MgCO 3等), 会写相关的化学方程式及离子方程 式 14、常见药物 2、解热镇痛药:阿司匹林 3 、抗生素:青霉素,注射青霉素前要做皮试 4、非处方药标示OTC ,处方药R 15、合金 合金的特点:如熔点比成分金属低,强度比成分金属大,硬度比成分金属大 16、金属的防腐 1 、防腐方法:涂油、刷油漆、烤蓝、镀金等 2 - 2- 、钢铁电化学腐蚀:负极反应Fe -2e=Fe 1 、陶瓷的生产原料:黏土 2 、水泥的生产原料:黏土和石灰石;水泥具有水硬性 17、无机硅酸盐材料 3 、玻璃的生产原料:石英、纯碱和石灰石; 玻璃成分:SiO 2、Na 2SiO3、CaSiO 3,玻璃熔炉中的两个反应方程式 4、盛放NaOH 溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞?用化学方程式表示 18、光导纤维 成分:SiO2 1 、塑料:热塑性塑料、热固性塑料 19、合成材料 2 、纤维:天然纤维(棉花、羊毛、蚕丝等)与化学纤维 3 、橡胶:天然橡胶(聚异戊二烯) 20、复合材料 玻璃钢、钢筋混凝土等