(完整word版)高一化学必修二化学能与电能习题

化学能与电能

一、能源

1. 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（）

A.天然气是二级能源

B.石油是二级能源

C.电能是一级能源

D.水力是一级能源

2.下列叙述不正确的是（）

A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源

B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

C.火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

D.在火力发电时,化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程,伴随着能量的变化

二、原电池

（一）原电池形成条件

1. 下列说法正确的是（）

A.原电池是把电能转化为化学能的装置

B.原电池中电子流出的一极是正极

C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D.形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极

2.下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是

3. 下列装置能否组成原电池？并判断正负极。

4.下列反应不可能是原电池反应的是（）

A. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

B. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

C. 2H2 + O2 = 2H2O

D. H+ + OH- = H2O

（二）电子、电荷移动方向的判断

1.关于如图所示装置的叙述，正确的是（） A.铜片是负极，有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜 D .氢离子在铜片表面被还原

2. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液是稀硫酸 C .把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快（三）正负极判断及电极反应式的书写

1. 写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。

（1）负极：_____________________________；正极:________________________________ ；总反应式：__________________________________________

(2) 负极：___________________________________；正极：______________________________；总反应式：__________________________________________。 2. 已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn+2OH －－2e －＝ ZnO ＋ H 2O ，

石墨：1/2 O 2＋H 2O ＋2e －＝2OH －据此推断锌片 A . 负极，被氧化 B. 负极，被还原 C. 正极，被氧化 D. 正极，被还原

3. 某原电池的总离子方程式为：2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是（） A.Cu 为正极，Fe 为负极，电解质溶液为FeCl 3溶液 B.石墨为正极，Fe 为负极，电解质溶液为Fe(NO 3)3溶液 C .Fe 为正极，Zn 为负极，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液 D.Ag 为正极，Fe 为负极，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液

4. X 、Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成右图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X 棒变粗，Y 棒变细，则X 、Y 、Z 可能是下列中的（）

组别负极正极电解质溶液 1 铁铜稀硫酸 2

铜

银

硝酸银

Y G Z 溶液

。

5. 把a 、b 、c 、d 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a 、c 相

连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极。则这4种金属的活动性顺序由大到小为 A. a > b> c> d B . a > c> d > b C. c > a > b > d D. b > d > c> a

6. 等质量的两份锌粉a 、b 中分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V 与时间t 的关系，其中正确的是

7. 利用反应 Zn + 2FeCl 3

= ZnCl 2 +2FeCl 2，设计了一个原电池，则

正极为:__________,其电极反应式为 _____________________________________________；负极为:__________,其电极反应式为 _____________________________________________；

8. 从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现如下反应： 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ，

则负极为__________，电极反应式为___________________________________________，正极应选__________，电极反应式为___________________________________________。燃料电池

1. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

( )

A. a 电极是负极

B . b 电极的电极反应：4OH -－4e - ＝2H 2O ＋Ｏ2↑ C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

编号 X Y Z

A Zn Cu 稀硫酸

B Cu Zn 稀硫酸

C Cu Ag 硫酸铜溶液

D Ag Zn 硝酸银溶液

课后练习

1.自行车、电动自行车、普通汽车消耗能量的类型分别是( ) ①生物能 ②核能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能 A.①④⑤ B .①③⑤ C.①②③ D.①③④

2.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )

3. 下列关于铜-锌-稀H 2SO 4构成的原电池的有关叙述中错误的是（） A ．锌为负极，失去电子

B ．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护

C ．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D ．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

4. 下列关于原电池的叙述中错误的是（）

A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池产生电流的实质是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

5. 根据Zn+Cu 2+====Zn 2++Cu 的反应原理设计一个原电池，当Zn 为负极时，正极可以选用的金属材料是( )

A.镁

B.石墨

C.铝 D .铅

6. 由A 、B 、C 、D 四种金属按下表中装置进行实验，已知B 能够置换出C 溶液中的C 离子，根装置

现象金属A 溶解

C 的质量增加

A 上有气泡产生

正极反应式

四种金属活动性有强到弱的顺序是:

Z n

C u

C u A g A g

A B C D

高一政治必修二-知识要点整理

第一课生活在人民当家作主的国家框题一人民民主专政：本质是人民当家作主1、真实、广泛的民主（1）国家：国家都是经济上占统治地位的阶级进行阶级统治的工具，阶级性是国家的根本属性。（2）我国的国家性质：中华人民共和国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专政的社会主义国家。（3）人民民主专政的最大特点：对占全国人口绝大多数的人民实行民主，对极少数敌视和破坏社会主义事业的敌对分子实行专政。民主的优点：广泛性（表现在广泛的民主权利和民主主体的广泛性）和真实性（表现在人民当家作主的权利有制度、法律和物质的保障，人民能够自己管理国家，也表现在随着经济的发展和社会的进步，广大人民的利益得到日益充分的实现）（4）新型的专政：对极少数敌视和破坏社会主义事业的敌对分子实行专政。（5）人民民主专政的本质是人民当家作主

（6）民主与专政的关系：一方面，民主与专政相互区别、相互对立，民主只适用于人民内部，专政则适用于敌对势力。另一方面，民主与专政相辅相成、互为前提。民主是专政的基础，专政是民主的保障。 2、坚持人民民主专政是正义的事情（坚持人民民主专政的意义）（1）坚持人民民主专政是我国的立国之本（2）坚持人民民主专政是社会主义现代化建设的政治保证（P7）（只有充分发扬社会主义民主，确保人民当家作主的地位，保证人民依法享有广泛的权利和自由，尊重和保障人权，才能调动人民群众投身于社会主义现代化建设的积极性。只有坚持国家的专政职能，打击一切破坏社会主义建设的敌对势力和敌对分子，才能保障人民民主，维护国家长治久安。）（3）坚持人民民主专政在改革开放下被赋予了新的时代新内容（包括：为社会主义经济建设服务的国家职能；为改革开放和社会主义现代化创造良好的国内和国际环境；重视法制建设，依照宪法和法律治理国家；发展人民民主，加强民主制度建设。）

(完整版)苏教版化学必修一知识点总结

苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

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高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3 －＋H+=H 2O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋OH－＝H 2 O +CO 3 2- （2）Al 2 O 3 是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al 2O 3＋ 6H+=3H 2O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2 －+H 2 O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是（） A、Na 2 O 2 是淡黄色固体，久置于空气中变成Na 2 O B、Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化剂 C、用Na 2 O 2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na 2 O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O 2 ，并有白色固体析出解析：A选项应中Na 2 O 2 久置于空气中会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na 2 O 2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D 选项饱和NaOH溶液中放入Na 2 O 2 ，由于 Na 2 O 2 与水反应，放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na 2 O 2 、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液

高一政治必修二知识点总结大题部分

高一政治必修2政治生活知识点总结（大题部分） 1.有序与无序的政治参与的区别？（1）是否遵循法律、法规（2）是否依法行使政治权利，履行政治义务（3）是否正确处理权利和义务。 ※※2、我国政府的主要职能有哪些？（1）保障人民民主和维护国家长治久安的职能（2）组织社会主义经济建设的职能（3）组织社会主义文化建设的职能（4）提供社会公共服务职能 ※※3、我国政府的宗旨和原则？宗旨：为人民服务；原则：对人民负责 ※※4、坚持对人民负责原则的基本要求？（1）工作态度：坚持为人民服务的工作态度。（2）工作作风：树立求真务实的工作作风（3）工作方法：坚持从群众中来到群众中去的工作方法。 5.政府为什么要依法行政？必要性：宪法和法律是党的主张和人民意志相统一的体现。从根本上讲，政府坚持依法行政就是坚持全心全意为人民服务的根本宗旨，就是体现了对人民负责的原则，是为人民服务政府的根本要求。 ※重要性：政府依法行政是贯彻依法治国方略、提高行政管理水平的基本要求。有利于保障人民群众的权利和自由；利于加强廉政建设，保证政府及其公职人员不变质，增强政府的权威；利于防止行政权利的缺失和滥用，提高行政管理水平；利于带动全社会尊重法律、遵守法律、维护法律，推进社会主义民主法制建设。 6、政府依法行政的要求：总体要求：按照法律规定的权限和程序行使权力，政府行使权力必须接受人民的监督。坚持全心全意为人民服务的根本宗旨，体现对人民负责的原则。 ※具体要求：①合法行政②合理行政③程序正当④高效便民⑤诚实守信⑥权责统一※基本要求：（1）加强立法工作，提高立法质量，以严格规范行政执法行为（2）加强行政执法队伍建设，促进严格执法、公正执法和文明执法，不断提高执法能力和水平；（3）深化行政管理体制改革，努力形成权责一致、分工合理、决策科学、执行顺畅、监督有力的行政管理体制。 ※7、为什么要对政府权力进行制约和监督？（必要性+意义）必要性：权利是把双刃剑。政府权力运用得好，可以指挥得法、令行禁止、造福人民；权力一旦被少数人滥用，超越了法律的界限，就可能滋生腐败，贻害无穷。为了防止权利的滥用，需要对权力进行制约和监督，保证把人民赋予的权力来为人民谋利益。 ※※意义：（1）政府只有接受监督，才能提高行政水平和工作效率，防止和减少工作失误；（2）才能防止滥用权力，防止以权谋私、权钱交易等腐败行为，保证清正廉洁；（3）才能更好地适合民意、集民智、聚民心，做出正确的决策；（4）才能真正做到权为民所用，造福于民，从而建立起一个具有权威和公信力的政府。 ※8、怎样监督政府的权利？（1）建立健全制约和监督机制（2）建立起全面的行政监督体系 9、政府为什么接受人民的监督？

高一化学必修一易错题错题总结

第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（） A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）

政治必修二选择题易错题练习

高一政治必修二易错题练习一、单项选择题： 1、从本质上说，国家是： A、管理社会公共事务的机关 B、理发、司法、行政机关的总和 C、社会发展到一定历史阶段的产物 D、统治阶级进行阶级统治的工具 2、某市政府在网上开通“百姓论坛”，规定各职能部门安排专人每天浏览网页，对涉及自己部门的帖子必须在3天内给与回复，对“投诉贴”则要尽快纳入调查处理程序。最近，有14个单位因没有及时回帖而被通报批评。“百姓论坛”的开通： ①有助于提高政府行政效率②改变了公民的权利与义务的关系③提供了公民利益诉求的新渠道④扩大了公民政治参与的权利 A、①② B、③④ C、②④ D、①③ 3、伏尔泰说：“我不赞成你的话，但是我要誓死捍卫你说它的权力。”这句名言启示我们在依法治国的过程中，国家必须依法保护公民的： A、选举权和被选举权 B、言论和出版的自由 C、监督权 D、集会、游行和示威自由 4、2007年3月颁布的《物权法》规定：权利人享有的物权受法律保护，任何单位和个人不得侵害；物权的取得和行使，应当遵守法律，尊重社会公德，不得损害公共利益和他人合法权益。这说明：A、公民的权利和义务受国家保护 B、公民的权利和义务是同等的 C、公民要树立权利意识 D、在我国，公民的权利和义务是统一的提示：前半句说明权利，后半句说明义务。 5、我们既要以国家利益、集体利益为重、为先，同时也要尊重和保障公民合法的、政党的个人利益，这是因为在我国： A、国家利益、集体利益与公民的个人利益在根本上是一致的 B、国家利益、集体利益与公民的个人利益是相同的 C、国家利益、集体利益与个人利益三者之间不存在矛盾 D、国家利益、集体利益实现了，公民的个人利益也就实现了 6、以自荐形式参加竞选成为中国基层人大选举的新亮点。这些毛遂自荐的参选人，通过各种方式“推销”自己以提高竞争力。“新亮点”，这是与中国经济发展程度、政治机制成熟度、群众社会心理和参政愿望息息相关的。这说明：我国公民已经消除了“选举与我无关”的思想我国公民的政治素养已经达到了很高的水平选举方式的选择受到多种因素的制约我国要提倡以自荐形式参加竞选 7、国家提出：政府机关要实施重大事项公示制度。这一制度的事实，是基于公民享有对实际公众利益的决策的： A、决策权 B、表决权 C、监督权 D、知情权 8、公民直接参与民主决策，有利于： ①提高决策的科学化和民主化②增强人们的参与意识和提高公民的主人翁意识③体现公众的知情权和参与决策权④体现人人当家作主

苏教版高中化学必修一教案

高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）

高一化学必修一易错题三附详解

2013年9月5的高中化学组卷一．选择题（共22小题） 1．（2009?海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（） A ． B ． C ． D ． 2．（2013?江苏）设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A ． 1 L 1mol ?L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO ﹣ 的数目为NA B ． 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C ．常温常压下，14 g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA D ．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 3．（2012?江苏）设N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A C ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A D ．常温常压下，2.24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 4．（2009?广东）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（） A ． 22.4L 中含有n A 个分子 B ． 1L0.1mol/LNa 2SO 4溶液中有0.1个Na + C ． 1molH 2与1molCl 2反应生成n A 个HCl 分子 D ． 1molCa 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A 5．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是（） A ． p （Ne ）＞p （H 2）＞p （O 2） B ． p （O 2）＞p （Ne ）＞p （H 2） C ． p （H 2）＞p （O 2）＞p （Ne ） D ． p （H 2）＞p （Ne ）＞p （O 2） 6．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（） A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 7．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应2R （g ）+5Q （g ）═4X （g ）+nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是（） A ． 2 B ． 3 C ． 4 D ． 5 8．（2012?河北模拟）由C 16O 和C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（） A ．混合气体中C 16O 和C 18O 的分子数之比为14：15 B ．混合气体中C 16O 和C 18O 的物质的量之比为1：1 C ．混合气体中C 16O 和C 18O 的质量之比为15：14 D ．混合气体中C 16O 和C 18O 的密度之比为1：1 9．（2010?平顶山模拟）下列叙述正确的是（） A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等 10．（2011?新疆二模）已知Q 与R 的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y ═2Q+R 中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（） A ． 46：9 B ． 32：9 C ． 23：9 D ． 16：9 11．（2011?江西）下列叙述正确的是（） A ． 1.00molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子 B ． 1.00molNaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023

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高一政治必修二大题经典例题_高一政治必修题经典例题归纳高一政治必修二大题经典例题_高一政治必修题经典例题归纳高一政治必修二经典例题篇一材料一:2009年，中美两国建交30周年。30年来，中美关系经历风风雨雨，几度波折，但是总体上保持了积极、稳步发展的态势。中美客观上存在着分歧，特别是经贸问题和台湾问题。但是全球金融危机以及由此可能带来的全球经济衰退，决定着两国有了一个经济共同点，就是都要全力以赴刺激经济、稳定市场、求得发展。2010年5月24日至25日在北京举行了第二轮中美战略与经济对话，对话的主题为确保持续发展、互利共赢的中美经济合作伙伴关系。材料二：2010年5月28日至6月3日，国务院温家宝对韩国、日本、蒙古、缅甸进行了正式访问。同韩国总统李明博举行会谈并出席在韩国济州岛举行的第三次中日韩领导人会议，对于天安号事件，温家宝指出，中国是负责任的国家，中方将根据事情的是非曲直，客观、公正作出判断，决定立场，反对和谴责任何破坏半岛和平稳定的行为。会见日本天皇，同首相鸠山由纪夫举行会谈。同蒙古国会谈，并会见蒙古国总统和国家大呼拉尔主席，出席中蒙经贸论坛开幕式。与缅甸登盛举行会谈，出席中缅建交60周年庆祝活动。温家宝此次对亚洲四国进行的访问是一次和平、友好、合作之旅，此次访问的主要目的是增进友好，加强互信，深化合作。阅读材料，运用当代国际社会的有关知识回答下列问题; 1. 结合材料，简要分析中国与其他国家关系为什么能得到进一步的发展。 2. 结合材料，谈谈中国与其他国家关系的发展是如何体现

我国的外交政策。 ①国家利益是国际关系的决定性因素，国家间的共同利益是国家合作的基础。中国与美国和周围一些国家虽有分歧但有很强的互补性，存在共同的利益是国家间合作的基础。 ②和平与发展是当今时代的主题。中国和美、日等国家关系得到进一步的发展，符合时代的潮流，能为我国改革开放和现代化建设创造一个有利的周边环境和国际环境，也有利亚太地区乃至世界的和平与发展。 ③世界多极化不可逆转是当今国际形势的一个突出特点。我国的综合国力大大增强，国际地位日益提高，在国际事物中发挥着重要的作用，所以我国与美、韩等国家的关系得到进一步发展。 ④我国的国家性质和国家利益决定了我国奉行独立自主的和平外交政策，积极发展与世界各国的关系，坚持走和平发展道路。高一政治必修二经典例题篇二 2009年6月22日，国家副主席在出席中沙经贸研讨会时强调，中国将始终不渝走和平发展道路，始终不渝奉行互利共赢的开放战略，始终不渝推动建设持久和平、共同繁荣的和谐世界，这是我们对国际社会的郑重宣誓，也是我们在与沙特等中东、海湾地区国家开展友好合作秉承的原则。一个更加繁荣开放的中国，将为中东、海湾地区国家带来巨大发展机遇，也将为促进中东、海湾地区和平、稳定与发展做出更大贡献。问题：运用政治生活知识回答我国为什么要走和平发展道路 ①我国的国家性质和国家利益决定我国奉行独立自主的和平外交政策。(2分)维护世界和平、促进共同发展是我国外交政策的基本目标之一，也是我国外交政策的宗旨;和平共处五项原则是我国处理国与国关系的基本准则。(2分)

苏教版高一化学必修二全书复习纲要(整理)

苏教版高一化学必修2复习纲要专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要一、原子结构与元素原子核外电子排布规律（一）、原子结构：原子的表示方法：X A Z ，其中X 是原子符号，A 表示质量数，Z 表示质子数。原子：核电荷数＝＝＝原子序数质量数＝＋ ≈相对原子质量阳离子：（a A m+）核外电子数＝质子数－所带电荷数，即核外电子数＝a-m 阴离子：（b B n-）核外电子数＝质子数＋所带电荷数，即核外电子数＝b+n （二）、同位素：叫同位素。（要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子. （三）、核外电子排布规律在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由到，能量是由低到高的方式进行排布。通常把能量最、离核最的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有个电子层，分别用字母、、、、、、表示，每层最多容纳的电子数为个。而最外层电子数不得超过个（K 层为最外层时，电子数不超过2个），次外层不得超过18个。（四）、画出1－20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图

二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系（一）、原子结构与元素周期表的关系核电荷数＝＝＝原子序数周期序数＝；最高正价＋｜最低负价｜＝8 主族序数＝最外层电子数＝最高正价（O、F除外）周期表结构现行元素周期表的编排原则与特点：周期：每个横行称为周期；同周期，最外层电子数从1增加到8。（第一周期除外）族：每个纵行称为族；同主族，最外层电子数相同。注意：一定要记住主族的表示方法。（二）、元素周期律：随着原子序数的递增，元素的原子半径（除稀有气体元素外）、元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）都呈现周期性变化。元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。元素周期律是元素的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。一般说来，元素的金属性就是元素的原子失电子的能力（因为金属原子的最外层电子数一般为1、2、3个，容易失电子）；元素的非金属性就是元素原子的得电子的能力（因为非金属原子的最外层电子数一般为≧4个，容易得电子）。

苏教版高中化学必修一知识点(全)

苏教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化 1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物） 1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→氧化产物　＋　还原产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等；

同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子核素：具有一定质子数和种子数的原子质子数相同、中子数不同的核素之间互称为同位素。专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物 1.氯气的生产原理（1）工业制法——氯碱工业 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 正极负极（2）实验室制法反应原理：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液氯气的性质物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） 2. Cl2与非金属反应现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾 3. Cl2与碱的反应 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分,其中Ca(ClO)2为有效成分氯水Cl2＋H2O == HCl＋HClO 成分分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性：氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等卤族单质的物理性质 1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2） 2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2）,颜色由浅到深

高一化学易错题

高一化学期中考试易错题集锦 1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（） A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌 2. 下列实验操作与安全事故处理错误的是（） A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热 C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场 D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中 3. 蒸发时，下列操作正确的是（） A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 C. 待溶液蒸干后，再停止加热 D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 4. 下列符合化学实验"绿色化"的有（） ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋 ③将实验室的废酸与废碱中和后再排放 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 5. 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步： A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B. 把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液； F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H. 静置、分层。就此实验完成下列填空： ⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写） ____ →____ →____ →A →G →____ →E →F ⑵上述E步骤的操作中应注意________________________________________________ 上述G步骤的操作的目的是________________________________________________ ⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________ 6. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）（式中N为阿伏加德罗常数的值） A. L B. L C. L D. L 7. N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（） A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同。 B. 标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A。 C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为N A 。 D. 标准状况下，22.4L He所含核外电子数为4 N A。 8.从2 L物质的量浓度为1 mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（） A. 物质的量浓度为0.1 mol·L B. 物质的量浓度为1 mol·L C. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠 9. 下列说法中正确的是（） A. 阿伏加德罗常数等于6.02×10mol B. 一摩氧约含6.02×10个氧原子 C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12gC含有的碳原子数就是6.02×10 10. 对相同状况下的CO和N两种气体，下列说法正确的是（） A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 11. 下列叙述正确的是（） A. 48g O气体含有6.02×10个O分子 B. 常温常压下，4.6g NO气体含有1.81×10个NO分子 C. 0.5 mol·LCuCl溶液中含有3.01×10个Cu D. 标准状况下，33.6L HO含有9.03×10个HO分子 12. 有BaCl和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol HSO、y mol AgNO。据此得知原混合溶液中的c(Na)( mol·L)为（） A. （y - 2x）/a B. （y - x）/a C. （2y - 2x）/a D. （2y - 4x）/a 13.溶质质量分数分别为a %和5%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（） A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a % 14. 已知氨水的密度为0.99g/cm时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm 时，NH3的质量分数为18%. NH3的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH3的质量分数为（） A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a % 15. 对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl； ④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( ) A. 只有① B. ③④ C. ②③ D. ②④ 16. 只有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）

人教版政治必修二常考主观题及解答

人教版政治必修二常考主观题及解答一、政府（性质、职能、宗旨、基本原则、依法行政） 1、政府的宗旨:为人民服务 2、政府工作的基本原则:对人民负责。（如何做到——坚持为人民服务的工作态度；树立了求真务实的工作作风；坚持从群众中来到群众中去的工作方法。） 3、我国政府的职能：①保障人民民主和维护国家的长治久安 ②组织社会主义经济建设③组织社会主义文化建设④提供社会公共服务 4、我国政府的作用：一方面，人们的公共生活受到政府的管理；另一方面，人们又享受着政府提供的公共服务。 5、我国政府部门为公民的求助或投诉提供服务的途径：①开设热线电话②设立信访部门、③发展电子政务④依法建立行政仲裁、行政复议和行政诉讼制度 6、政府的权利行使三个环节：决策、执行、监督决策环节：审慎行使权力，科学民主决策执行环节：履行职能+依法行政监督环节：外部监督和自觉接受监督二、如何对政府权力进行制约和监督 7、怎样监督政府的权力？ 1）加强对政府权力的制约和监督的关键是建立健全制约和监督机制，这个机制一靠民主，二靠法制，二者缺一不可。 2）建立全面的行政监督体系：包括行政系统外部的监督（5个）和行政系统内部的监督（4个）。行政系统外部的监督有：人民代表大会的监督；人民政协的民主监督；新闻舆论和社会公众的监督；中国共产党的监督；司法机关的监督。行政系统内部的监督有：上级政府的监督，监察、审计、法制等部门的监督。 3）实施政务公开 8、加强对政府权力的制约和监督的意义（必要性+意义）必要性：权利是把双刃剑。政府权力运用得好，可以造福人民；权力一旦被滥用，就可能滋生腐败，贻害无穷。意义：（1）政府接受监督是坚持依法行政、做好工作的必要保证；（2）政府只有接受监督，才能提高行政水平和工作效率，减少和防止工作失误；（3）才能防止滥用权力，防止以权谋私、权钱交易等腐败行为，保证清正廉洁；（4）才能更好地适合民意、集民智、聚民心，做出正确的决策；（5）才能真正做到权为民所用，造福于民，从而建立起一个对人民负责、为人民服务的政府。 9、政府权威政府能否具有权威从根本上讲是由国家性质决定的。区别有权威与无权威的政府的根本标志：政府的管理是否被人民自觉地认可和服从。三、中国共产党（地位、性质、宗旨、执政理念和执政方式） 1、中国共产党：地位、性质、宗旨、执政方式地位：中国共产党为我国社会主义事业的领导核心：

苏教版高中化学必修一高一期末考试化学试卷

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）句容市高一期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Cu：64 Mg：24 Al：27 Na：23 C：12 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分） 1．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措。下列一般不属于．．．食品安全检测指标的是 A．氯气B．二氧化硫C．亚硝酸钠D．碘酸钾 2．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液 3．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确．．．的是 A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D．第④步电解时，还会产生副产品氯气 4．下列除杂或鉴别的方法中，不正确．．．的是 A．用降温结晶的方法除去KNO3溶液中混有的少量KCl B．利用过滤的方法可以除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 C．利用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 D．利用灼烧并闻气味的方法可以鉴别丝绸和棉布 5．核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为 A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋2 6．下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2⑥Fe(NO3)3中，既可以和盐酸反应也可以和NaOH溶液反应的是 A．①③④B．①②③④C．②③④⑥D．①③④⑤ 7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－ C． H＋、K＋、NO3－、HCO3－D．Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－ 8．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确．．．的是 A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L—1硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸化学式：H2SO4