常见酸和碱知识点汇总

常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

1指示剂的概念

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律：

说明：

① 指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱 紫变蓝 ② 注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变 色。

3、 指示剂的应用

酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性 溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入

1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸

性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

4、 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若

溶液呈现红色，则说明该 溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入 几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 练习：

H2SO4蒸馏水、NaOH 溶液，能把它们一次性区

（ ）

石蕊试液 D. 二氧化碳气体

HCI 、蒸馏水、NaOH 溶液，能否用酚酞试液将它们

鉴别出来？（提示： HCI + NaOH=NaCI + H 20 （中性溶液））

、常见的酸

1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较

1.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀 分

开的试剂是

A. 酚酞

B. 铁片

C.

2.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀

2

浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：

吸水性：能吸收现存的H2O,可用作某些气体的干燥剂；

脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去; 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？

浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小

浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小

四、酸的通性

1酸溶液能与某些金属反应：

A. 在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；

B. 排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象；

C. 强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

D .该类反应属于置换反应

2、酸与金属氧化物反应

3、酸与碱反应

H2SQ + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2O

HCl + NaOH =NaCI + H 2O

酸能与碱反应生成盐和水

4、酸与某些盐反应生成新酸和新盐

HCI + AgNO 3 ==AgCI +严0 3

HCI + CaCI 2 ==CaCl2 + CO 彳 + H 2。

五、酸的分类和命名

「含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（HSQ）按是否含氧Y 无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCI）又叫氢氯酸

{

L 一元酸：HCI、HNO等

（醋酸CH3COO为一元酸）

二元酸：HSQ等

三元酸：H3PC4等

练一练：

1能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）

A.变红色B .变蓝色C .呈无色D .变紫色

2. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（）

A. NaCI B . NH3 C . HCI D . NaOH

3. 下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是（）

A. MgCI2 B . FeCI2 C . CuCI2 D . FeCI3

4?某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是( )

A.先用较多的水冲洗 B ?先用氢氧化钠溶液冲洗

C. 后涂上3%~5喲碳酸氢钠溶液 D .不作任何处理

六、常见的碱

①物理性质：

氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。

氢氧化钠在空气中易潮解(固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解, 这种现象叫做潮解)一一可作某些气体的干燥剂。

思考：潮解是物理变化还是化学变化？

②腐蚀性：

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼

镜。

③用途：

氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

2、氢氧化钙[Ca(OH)2]

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：

CaO + H2O === Ca(OH)2 (反应中放出大量热)

氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。

氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3 ? H20等。

复习巩固：

1. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()

A .易溶于水，溶解时放出大量的热

B .对皮肤有强烈的腐蚀作用

C .水溶液能使石蕊溶液变红

D .能除去油污，可做厨房的清洁剂

2. ____________________________________________如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的______________________________________________________ 冲洗，再涂上___________ 溶液。

3. ___________________________________________________ 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_______________________________________________ 、 ____________ 、 _________

它曝露在空气中时容易____________________ ，表面潮湿并逐渐_____________ ，这种现象叫做

______________ ;因此，氢氧化钠可以作某些气体的________________________ 。

4. _______________________________________ 澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成，使无色酚酞溶液变成____________________________________ 。澄清石

灰水中的溶质是___________ ，俗称 __________ 或__________ 。写出检验二氧化碳的化学方程式

5?下列各组物质，属于同种物质的是 A 、生石灰、熟石灰、消石灰 B 6 .下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是

()

A 、大理石

B 、浓硫酸

C

、熟石灰

D 、石墨

7 .下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 (

) 七、碱的通性

1碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水

① 回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

Ca(OH) 2+CO==CaCOj +H 2O

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝, 用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

② 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：

2NaOH+CO=N@CO+H 2O

所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写 出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：

2NaOH+SO=Na 2SQ+H 2O

③ 常见反应

2NaOH+CONe 2CO+H2O Ca(OH )2+CO=CaCOj +H 2O 2NaOH + SO=Na z SO + H 2O 2NaOH + SO=Na 2SO + H 2O

Ca(OH )2+SO=CaSOj +"O Ca(OH )2+SO=CaSO+H2O

2、碱与酸反应生成盐和水

Ca(OH) 2 + H 2SQ = CaSO 4 + 2H 2。 NaOH+ HCl =NaCl + H 2O

3、碱与盐反应生成新碱和新盐(两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行) NaOH Ca(OH )2、KOH Ba(OH )2都是典型的碱，表现了碱的通性(其他碱一般难溶) 2NaOH + CuSO== Cu(OH) 2 J + NaSC 4 2NaOH + MgCb == Mg(OH) 2 J + 2NaCl 3NaOH + FeCI 3 == Fe(OH) 3 J + 3NaCl Ba(OH )2 + Na 2SQ ==BaSQ J + 2 NaOH Ca(OH) 2 + Na 2CO ==CaCO J + 2NaOH

5、碱的分类、命名、特性

①碱的分类(根据碱的溶解性)

可溶性碱：NaOH Ca(OH)2、KOH Ba(OH )2、NH? H 2O 等 难溶性碱：C U (OH )2、Fe(OH )3、Mg(OH> 等

变价金属元素形成的碱：

i

、金刚石、石灰石、大理石

C 沼气、天然气、煤气

D 、烧碱、火碱、苛性钠

A 、氢氧化钠固体

B 、浓盐酸

C 、氧化钙

D 、氢氧化钙固体

高价金属的碱一一氢氧化某，如Fe(OH)3――氢氧化铁

低价金属的碱一一氢氧化亚某，如Fe(OH)2――氢氧化亚铁

③几种常见碱的溶解性和颜色

八、碱性氧化物和酸性氧化物

1凡是能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。金属活动性强的碱性氧化物（如NaaO KO CaO等）可直接与水化合生成碱。

如：NaaO + H2O == 2NaOH

所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是Na^Q其水溶液显碱性，PH> 7,

滴入无色酚酞试液变红色。

2、凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性

氧化物，但CO NC不是酸性氧化物，酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。SiO2不能溶于水，也不能与水反应，但它是酸性氧化物。

女口：SO + H 2O ==H2SQ , CO 2 + H 2O ==HzCQ

所以把SO通入水时，形成溶液中溶质是"SQ而不是SO。其中水溶液显酸性，PH< 7,滴

入紫色石蕊试液变红。