【化学】中考人教版九年级上册化学实验探究题

中考人教版九年级上册化学实验探究题

1、请根据下列装置图回答问题。

（1）写出图中仪器①、②的名称①___________，②_____________；

（2）实验室用高锰酸钾制氧气，选用的气体发生装置为______（填序号，下同）,气体收集装置为____或___ ；实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是或，

其中更好的是，优点有，请写出反应的化学方程式：。

2、根据右图电解水实验中的现象，请回答：

A端为电源的极。

写出B端所连接试管内气体的一点性

质。

该化学反应的方程式

为。

3、请根据下图回答问题。

（1）图中仪器a的名称是。

（2）用A与D相连可制取的一种气体是，该反应的化学方程式

为。

（3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气。实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和放棉花e．加热，收集氧气。上述过程中缺少的一步操作是，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是。

（4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气。根据所查资料，制取氨气应选择的装置是（填序号）。

4、下列是有关二氧化碳制取的相关问题：

①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取和

收集二氧化碳气体，其反应的化学方程式是 。 ②如果用右图装置制取二氧化碳气体，反应进行一段时间

后，

将燃着的木条放在集气瓶口，火焰不熄灭的可能原因是：

③实验操作中将鸡蛋壳捣碎的目的是

5、竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物。同学们对竹子中的 气体成分展开了探究，测定其成分。

（1）收集竹子中的气体。

小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体。 小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。

大家认为两人的想法都可行，于是分为A 、B 两组，在相同的条件下，A 组采用小华的取气方法，B 组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验。 （2）检验气体中是否含有二氧化碳气体。

（3【查阅资料】红磷的着火点为240 ℃，白磷的着火点为

40 ℃。

【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。

方案一 方案二 【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。 【反思与评价】

a ．实验中磷的量应为足量，原因是 。

b ．两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案 ，原因

是 。

c ．经过A 、B 两组同学的实验，A 组测得的含氧量总是大于B 组的，你认为原因

是 。

6、物质燃烧必须同时满足三个条件(如下图)。请回答：

(1) 根据图2的实验，探究得出燃烧的条件是 (填①、②或③)。

(2) 实验时如果不慎碰倒酒精灯，洒出的少量酒精在桌上着火燃烧，最好的灭火方法是 ，所依据的原理是 。

7、实验室提供以下所示的常见仪器，供完成下列气体制取实验时选用。

（1）（3分）实验室

采用加热高锰酸钾制取

O 2并用排水法收集O 2时，必须选用上述仪器中的 （填序号），反

应

化

学

方

程

式

为

为 。 （2）（2分）过氧化氢(H 2O 2)俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在二氧化锰的催化作用下能迅速分解，生成水和氧气。写出该反应的化学方程式 。

（3）（2分）若直接使用右图所示装置收集O 2， O 2由 口进入；若在装置中充满水，则 O 2应由 口进入（填编号）。

8、科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。

（1）图A 所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 色，该实验中没有涉及的性质是 （填字母）。

A ．氨分子是不断运动的

B ．氨分子有一定质量

C ．浓氨水具有挥发性

（2）图B

所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为 。

（3）图C 所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧

A B C D E F G H

A

B

大烧杯 浓氨

水

浸有酚酞试液 细铁丝

A

C

氧气

热水 白

剥壳熟鸡蛋

浓石灰水 CO 2气

B

D

喷水放入集

气瓶中 二氧 化

需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的 ；③ ，反应的化学方程式为 。 （4）图D 所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是

（用化学方程式表示）。

二、中考化学推断题

2．A ～I 是初中化学常见的物质，其中B 是红棕色粉末，A 、C 常温下是气体，A 和B 在高温下反应能生成C 和D ；B 和E 反应生成黄色的G 溶液；F 溶液和G 溶液反应能生成H 、I 两种沉淀，其中H 不溶于稀硝酸。 （1）物质I 的化学式是____；固态C 的俗名是____。

（2）A 和B 反应的化学方程式为：____；B 和E 反应的化学方程式为：____，该反应在工业上可用于____。

（3）物质F 属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （4）F 和G 的反应属于___（填一种基本反应类型）。 【答案】3Fe(OH) 干冰 23

23CO+Fe O 3CO +2Fe 高温

23242432Fe O +3H SO Fe SO +()3H =O 除铁锈 碱 复分解反应

【解析】 【分析】

B 是红棕色粉末，则B 是氧化铁；A 、

C 常温下是气体，A 和B 在高温下反应能生成C 和

D ，则A 是一氧化碳，C 是二氧化碳，D 是铁；根据H 是沉淀，且不溶于稀硝酸，则H 可能是硫酸钡或氯化银；由于F 溶液和G 溶液反应能生成H 、I 两种沉淀，则H 是硫酸钡，I 是氢氧化铁，G 是硫酸铁，F 是氢氧化钡；B 和

E 反应生成黄色的G 溶液；则E 是硫酸。 【详解】

（1）I 是氢氧化铁，化学式为3Fe(OH)，C 是二氧化碳，固态二氧化碳的俗名是干冰；故填：3Fe(OH)，干冰。

（2）A 和B 是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式为

23

23CO+Fe O 3CO +2Fe 高温

，B 和E 是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水的反应，化学

方程式为 23242432Fe O +3H SO Fe SO +()3H =O ，该反应在工业上也用于除铁锈；故填：23

23CO+Fe O 3CO +2Fe 高温

，23242432Fe O +3H SO Fe SO +()3H =O ，除铁锈。

（3）F 是氢氧化钡，属于碱，故填：碱。

（4）F 和G 的反应是氢氧化钡和硫酸铁反应，生成氢氧化铁和硫酸钡的反应，两种化合物交换成分，生成两种新的化合物，且有沉淀产生，属于基本反应类型中的复分解反应，故填：复分解反应。

大烧杯 浓氨水

浸有酚酞试液

细铁丝 A C 氧

热水 白剥壳熟鸡

浓石灰水 CO 2气 B D 喷水放入集

二氧

3．A 、B 、C 、D 均含同一种元素，它们的转化关系如图。A 是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%；C 常作干燥剂；D 属于碱。（“→”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应条件、反应物及生成物已略去）请回答下列问题：

（1）A 的一种用途是_____； （2）B 的化学式为_____；

（3）由C 转化为D 的化学方程式为_____；

（4）A 、B 之间的相互转化反应所属基本反应类型为_____。 【答案】补钙剂 CaCl 2 CaO+H 2O ＝Ca （OH ）2 复分解反应 【解析】 【分析】

A 、

B 、

C 、

D 均含同一种元素，A 是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，所以A 是碳酸钙，C 常作干燥剂，所以C 是氧化钙，D 属于碱，氧化钙会生成D ，所以D 是氢氧化钙，氧化钙生成的B 可以和碳酸钙互相转化，所以B 是氯化钙。 【详解】

（1）A 是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，所以A 是碳酸钙，故A 的一种用途是补钙剂。

（2）氧化钙会生成D ，所以D 是氢氧化钙，氧化钙生成的B 可以和碳酸钙互相转化，所以B 是氯化钙，故B 的化学式为2CaCl 。

（3）由C 转化为D 的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

22CaO+H O Ca(OH)＝。

（4）A 是碳酸钙，B 是氯化钙，A 、B 之间的相互转化反应是碳酸钙和稀盐酸反应，所属基本反应类型为：复分解反应。 【点睛】

A 是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，所以A 是碳酸钙，C 常作干燥剂，所以C 是氧化钙。

4．某工厂的废水中含有MgSO 4和FeCl 3，技术人员逐渐加入NaOH 溶液调节废水的pH ，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

(1)固体A与某酸反应的化学方程式为____________。操作②时，当__________即可停止加热。

(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。

(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。

【答案】Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 少量水(或析出大量晶体) H2O NaCl、Na2SO4 【解析】

本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。

工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁，则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。因此：

（1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热；

（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O；

（3）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na2SO4。

5．如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1；C的浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出G的化学式：____________________________________;

（2）写出反应①的化学方程式：____________________________________;

（3）写出反应③的化学方程式：____________________________________;

（4）写出反应②的现象：____________________________________。

【答案】Na2CO32CuO + C高温2Cu+CO2↑CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2 SO4生成白色沉淀

【解析】A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1，B可能是氧化铜，A可能是碳，C的浓溶液可用作干燥剂故C可能是稀硫酸，G俗称纯碱，故G是碳酸钠，硫酸和氧化铜都能生成E，故E可能是硫酸铜，D能生成碳酸钠，且与E反应有沉淀，故D可能是氢氧化钠，E与F反应能生成另一种颜色的沉淀，故F可能是氯化钡，经推理，该分析结果正确；

（1）G的化学式为Na2CO3；

（2）反应①是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为2CuO + C高温

2Cu+CO2↑；

（3）反应③是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2 SO4；

（4）反应②是硫酸铜与氯化钡的反应，故反应现象是有白色沉淀生成；

6．甲、乙、丙是初中常见的物质，它们由H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种组成。它们之间的关系如图所示，图中“→”表示物质间存在的转化关系，部分反应物、生成

物及反应条件均已略去。

（1）若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气。乙是______，其主要用途有

______（写一点）。

（2）若乙、丙组成元素相同，甲是一种黑色固体，常温下很稳定。丙转化成乙的化学方程式______。

（3）若甲、乙、丙均含有金属元素，丙可用来改良酸性土壤。甲转化为乙的化学方程式

______。

【答案】O2（氧气）支持燃烧或供给呼吸 2CO+O2点燃

2CO2或2CO2+C

高温

2CO

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

【解析】

【详解】

（1）若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气，水与过氧化氢组成元素相同，其中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢能制取氧气，则甲为过氧化氢，丙为氧气，甲与丙都能产生乙，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水通电能分解产生氢气和氧气，则乙是O2（氧气），其主要用途有支持燃烧或供给呼吸；

（2）甲是一种黑色固体，常温下很稳定，则甲可能是碳，乙、丙组成元素相同，甲能转化为乙、丙，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，丙转化成乙，二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则丙是二氧化碳（或一氧化碳），乙是一氧化碳（或二氧化碳），丙转化成乙的反是化学方程式

是2CO+O2点燃

2CO2或2CO2+C

高温

2CO；

（3）丙可用来改良酸性土壤，则丙为氢氧化钙，甲、乙、丙均含有金属元素，甲能转化为丙、乙，氧化钙与水生成氢氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，甲是氧化钙，乙为氯化钙。甲转化为乙的化学方程式为：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。