2018届中考化学实验探究题专题

2018届中考化学实验探究题专题姓名：

1．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究．

【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是_______________________________．

【查阅资料】CaCl2溶液显中性

【提出问题】实验中未观察到明显现象，有同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有__________和；

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是_______________ ．

【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究．

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的．【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因．

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑．

2．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。小白同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。

（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成___________ 色。

（2）实验2中，若 B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为

__________________，该反应的基本类型是____________反应。

（3）实验3中，小白同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为______________________。B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进

行了如下探究。

提出猜想：猜想1：溶质只有氢氧化钠猜想2：溶质只有碳酸钠猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠……

实验和结论：

反思与评价：

老师评价小白得出的结论不正确，是因为猜想________（填数字）也会产生相同的现象。如果

要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将__________溶液换成_____________溶液。

3．某化学兴趣小组取用生石灰时，发现装生石灰（CaO）的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。他们请教老师后得知该生石灰已经变质。他们对瓶内固体的成分产生了好奇，于是他们对这瓶固体的成分展开了探究。

【提出问题】这瓶久置的生石灰的成分是什么

【猜想假设】猜想一：全部是Ca(OH)2猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物

猜想三：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物

你还可以作出的猜想是：

【查阅资料】Ca(OH)2微溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙和水。

【分析判断】该固体可能含有Ca(OH)2的原因是（用化学方程式表示）

【实验探究】

写出操作②中发生的化学反应方程式。

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立。

【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意。

4.小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。

【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气。

【实验1】小明选用如图所示装置中的（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是。

【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么

【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．

【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由

是：。

【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为

。

【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入，无明显现象，证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因

是：。

【反思拓展】

（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。

5．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．

（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：

．

（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．

（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么

【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl；猜想Ⅱ；猜想Ⅲ．

【实验探究】

在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色．

【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的．

6．某校化学兴趣小组，在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有关氯气

性质的实验探究（如下图所示）。

回答下列问题：

（1）从分液漏斗中加入的药品是。

（2）从反应物的状态和反应条件考虑，装置A属于型气体发生装置。（3）若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置B的作用是，装置C中盛有的溶液是。

（4）实验过程中，同学们看到装置D中“石蕊纸花”（用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，下同）无明显变化，E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色。对此，同学们产生了浓厚的兴趣，于是继续进行以下实验探究。

【查阅资料】Ⅰ、氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水（溶解性不大）并能与水

反应：Cl2+H2O = HCl+HClO（次氯酸）。

Ⅱ、氯气溶于水所得的溶液称为氯水，氯水除了具有消毒作用，还具有漂白作用。【提出问题】氯水中的什么物质具有漂白作用

【提出猜想】猜想1：氯水中的H2O具有漂白作用。

猜想2：氯水中的HCl具有漂白作用。

猜想3：氯水中的HClO具有漂白作用。

猜想4：氯水中的Cl2具有漂白作用。

【实验探究】

【反思交流】①同学们一致认为，不用再做实验对猜想4进行探究，理由是：进行氯气性质的实验探究时，装置（填装置序号）的现象已证明了Cl2不具有漂白作用。

②钱程同学认为，由于氯气在水中的溶解性不大，用实验装置F中的蒸馏水吸收氯气效果不是很理想，于是将装置F中的蒸馏水换成了氢氧化钠溶液，则最终反应所得溶液中含有的盐类物质是。

7．某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：；小棋探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应．

实验完毕，小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M，并接着进行如下探究：

（查阅资料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性）

实验步骤实验现象实验结论

①向所得沉淀A中加入过量稀盐酸，

充分反应：出现白色沉淀B 和蓝色溶液，

没有气泡产生

自色沉淀B是

②取少量无色滤液M于试管中，滴入

酚酞溶液；溶液不变色则滤液M 中一定含

有的溶质是

③取步骤②中溶液，加入适量Na2SO4

溶液，充分反应：

无明显现象

④另取少量无色滤液M于试管中，加

入几粒锌粒；

小棋分析后认为：步骤④中加入锌粒没有必要：滤液M中还可能存在其它成分．如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存

在．请写出小棋用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式：．

8．在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：

【提出问题】白色固体的成分是什么

【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；

假设二：白色固体的成分是碳酸钠；

假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。

作出以上猜想的原因是______________________________________。

【查阅资料】Na2O+H2O=2NaOH

【进行实验】

步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过

滤，得到滤液；

步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变

成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。

有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由

是。

步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有

气泡冒出，结论是。

步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设成立。

9．某同学进行下图两个实验。

（l）甲实验中反应的化学方程式为____________；

（2）乙实验观察到的现象是___________，溶液由蓝色变成无色。

（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。

【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。

【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ._______；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO3.

【实验方案】

实验操作实验现象与结论

过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为____________。②若__________且无气体产生，猜想Ⅱ成立。③若沉淀完全溶解，_____________，猜想Ⅲ成立。

【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时___________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________。

10.在2017年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图T9－2所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。

图T9－2

[提出问题] 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些物质

[猜想假设] 小明认为上层溶液中一定含有溶质________________。你认为还一定含有___________、__________、______________、____________四种溶质中的一种或几种。

[分析讨论] (1)小红认为上层溶液中一定不含有盐酸，因为上层溶液呈红色，请你分析上层溶液中不含有盐酸的另外一个理由：_____________________________________________。

(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含碳酸钠。小红认为他的结论不正确，原因是_________________________________ [设计实验] 为进一步确定上层溶液中是否含有碳酸钠，请你和小红一起参与下列探究：

[实验结论] 大烧杯中的上层溶液中一定含有的溶质是_____________、______________、________________。