高考化学强化复习选习练题6含解析新人教版5
人教化学2019高考一轮选习练题（6）含答案
一、选择题
1、下列离子方程式正确的是（）
A．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．Na2SO3与稀硝酸：S O32-+2H+=SO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4N H4++2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
【答案】D
【解析】由于Fe3+具有较强氧化性，而I-具有还原性，Fe2O3溶于氢碘酸的离子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A错误； SO32-具有还原性、稀硝酸具有氧化性，Na2SO3与稀硝酸的离子方程式是：3SO32-+2H++2NO3-= 3SO42-+H2O+2NO，故B错误； AlCl3溶液中加入足量
的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 +3NH4+，故C错误；Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，故D正确。
2、将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中
恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 ( )
A．(m－16)g B．(m＋16)g
C．(m－32)g D．16g
【答案】A
3、向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下
列说法正确的是（）
A．AlN是一种金属材料
B．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑
C．AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气
D．少量NH4Cl能够破坏Al 表面的Al2O3薄膜
【答案】D
【解析】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，故A错误；AlN与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵，离子方程式为AlN+4H+=Al3++NH4+，故B错误；AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故C错误；NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故D正确。
4、下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是
①Cu2S ②CuS ③FeS ④Fe2S3⑤FeCl3⑥FeCl2 ⑦Al2S3⑧H2S
A．①③⑤⑥⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．②③④⑦⑧ D．②③⑤⑥⑧
【答案】B
5、已知化学反应A2(g)+B2(g) =2AB(g) △H=+100kJ/mol 的能量变化如图所示，判断下列叙
述中正确的是
A．加入催化剂，该反应的反应热△H 将减小
B．每生成2molA-B键，将吸收bkJ能量
C．每生成2分子AB吸收(a-b) kJ能量
D．该反应正反应的活化能大于100kJ/mol
【答案】D
6、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．电池工作时,CO32—向电极B移动
B．电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH—-2e—==2H2O
C．反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4参加反应共转移6mol电子
D．电极B上发生的电极反应为O2+4e—+2H2O==4OH—
【答案】C
【解析】A、原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以CO32－向电极A移动，故A错误；B、通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32－-4e－=H2O+3CO2，故B错误；C、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2，上升6价，则1molCH4参加反应共转移6mol电子，故C正确；D、B电极上氧气得电子发生还原反应O2+2CO2+4e－═2CO32－，故D错误；故选C。
7、在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是
A．若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1
B．2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低
C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 mol
D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ
【答案】D
【解析】A．若反应开始时容器体积为2L，该反应气体物质的量减小，气体体积变小，则v(SO3)>1.4/2/2mol·L-1·min-1=0.35mol·L-1·min-1，故A错误；B．2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，相当于加压，平衡右移，重新达到平衡时，SO2的含量提高，故B 错误；C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，反应放热，升温平衡左移，则平衡后n(SO3)小于1.4mol，故C错误；D．该反应气体物质的量减小，若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于减压，平衡左移，则平衡时放出热量小于QkJ，故D正确。故选D。8、常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白
色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确
．．．的是
A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度
B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C．最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)
D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离
【答案】C
二、非选择题
近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中CO、C x H y、NO x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。
①在图示的转化中，被还原的元素是__________，X的化学式为__________。
②SCR技术可使NO x与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为4∶1时，写出发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)加入过量次氯酸钠可使废水中NH＋4完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出上述反应的离子方程式：______________________
_________________________________________________。
②若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 mol·L－1的次氯酸钠的体积为________mL。
(3)某工业废水中含有毒性较大的CN－，可用电解法将其转变为无毒物质，装置如图所示。气体甲是________(写化学式)，电解池中生成N2的电极反应式为
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