2021-2022年高三期终模拟试卷(化学)
xx届江苏省启东市汇龙中学高三化学期终模拟试卷
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137
注意事项：第一卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，第二卷答案全部做在答卷上
2021年高三期终模拟试卷（化学）
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列热化学方程式中△H的数值能表示可燃物燃烧热的是
A．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol
2．已知A2O n2-可与B2-反应，B2-被氧化为B单质，A2O n2-被还原为A3+，若100mL0.3mol·L-1的A2O n2-溶液，与150mL0.6mol·L-1的B2-溶液恰好完全反应，则n的值为
A．5 B．6 C．7 D．8
3.密闭容器中，300℃时将100mL由H2O、CO2、H2和CO组成的混合气体与足量的Na2O2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是
A．1∶1∶1∶1 B．3∶1∶2∶4 C．1∶3∶5∶1 D．2∶2∶3∶3
4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是
A．31g 白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5×6.02×1023
B．48gO2和48gO3所含分子数为3×6.02×1023
C．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023
D．20g 重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×1023
5. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A．B2A B．BA2
C．B7A4D．B4A7
6．在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A(g) ＋ B(g) 2C(g)；△H＜0，其他条件不变，则下列说法中正确的是①升高温度时c(B)/c(C)的比值变小②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小③加入B后，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大
A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．全部
7．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液
变红，则此碱一定是 A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何碱
8．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2
C．常温条件下单质硫为原子晶体 D．把硫单质在空气种加热到750℃即得S2二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
9．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－
B．pH＝7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO42－
C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－
D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2－O－+CO2+H2O→2－OH+CO32－
B．FeSO4的酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．用氨水吸收少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－
D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O
11．在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液pH不变，有O2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液中Na+数目不变，有O2放出
12．xx年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧有10个氯原子，其形状酷似太空船。有关C50Cl10的说法正确的是
A．C50Cl10摩尔质量为955 g/mol
B．B．C50Cl10晶体是原子晶体
C．C50Cl10分子中含有25个碳碳双键D．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个13．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d
D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。14．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Array 3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0右图表示该反应的速率（v）
随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条
件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是
A.t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低15．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2
是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶
解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是
A．加入纯Cu将Fe2+还原 B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C．直接加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５
16．经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法错误的是A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
B．若溶液呈酸性，则一定满足：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．若溶液呈碱性，则一定满足：c(NH4+)＞c(Cl-)
D．若溶液呈中性，则一定满足：c(NH4+)= c(Cl-)
第二卷 (共86分)
三、(本题包括2小题，共20分)
17．(11分)(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 ______（填有关序号，选错倒扣分）。
A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mL
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
F．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚置于干燥器中冷却后再称量
G．用冰醋酸,蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液
（2）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下： 2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
①用托盘天平称取W g Na 2C2O4晶体。
②将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥
形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）
滴定管中。
③若滴定管的起始读数和终点读数如右图所示，则酸性KMnO4
的物质的量浓度为________ （填表达式）。
④若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度________（填
“偏高”“偏低”或“不变”）。
18．（9分）四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl4和钛的反应分别为：
TiO2 +2C+2Cl2TiCl4 +2CO ；TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2
下图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：
①连接好整套装置，在通Cl2前先从侧管中通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：
⑴ 正确的操作顺序为（填序号）___________________________ 。
⑵ 装置A 中反应的离子方程式为__________________________________ 。
⑶ 装置D 中冷凝管进水口的位置是（填a 或b ）___ 。
⑷ TiCl 4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________ 。 ⑸ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl 4的方法制备钛，氩气的作用为
__ 。
四、(本题包括1小题，共14分)
19．（Ⅰ）据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，
制出了新型的氧分子O 4，它的结构很复杂，可能具有与S 4相似的长方形结构。
（1）下列有关O 4的说法正确的是
A 、O 4分子内存在极性共价键
B 、合成O 4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C 、O 4与O 3、O 2都是氧的同素异形体
D 、O 4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）含O 2-、O 22-甚至O 2+的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时
生成的：该反应中 （填序号）相当于氧分子的还原。
（3）化合物O 2[PtF 6]中含有O ，有一种常见的含有O 的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源
，写出该反应的化学方程式： __________________________________________ (Ⅱ).发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N 2H 4)作燃料。试回答下列有关问题：
⑴ 写出N 2的电子式________________;
⑵ 液态NH 3类似H 2O ，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH 3电离方程
式为________________________;
⑶ 25℃时，0.1 mol ·L －1 NH 4NO 3溶液中水的电离程度___________(填“大于”、“等于”
或“小于”)0.1 mol·L－1 NaOH 水溶液中水的电离程度。若将0.1 mol ·L －1 NaOH 和
0.2 mol·L－1 NH 4NO 3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
__________________________________。
⑷ 在结构上N 2H 4和NH 3的关系有如H 2O 2和H 2O 的关系。N 2H 4能发生下列反应：
N 2H 4+ H 3O+ N 2H 5+ + H 2O N 2H 4 + H 2O N 2H 5+ + OH-
N 2H 5+ + H 2O N 2H 62+ + OH- N 2H 5+ + H 2O N 2H 4 + H 3O+
据此可得出的结论是_______________;
A ．肼水解显酸性
B ．肼在水中电离出H+离子
C ．肼是二元弱碱
D ．肼是二元弱酸 .
⑸ 完成下列反应方程式并配平：
__NH 3 + ___NaClO == ___NaCl + ___N 2H 4 + ___ ___________;
⑹ 发射火箭时肼(N 2H 4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知
4 gN 2H 4(g)上述反应中放出71kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式
___________________________________________________________.
五、(本题包括2小题，共14分)
20．（10分）下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列
数据的单位是相同的）。除“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该
类数据。研究这些数据：
（1）每组数据可能是该元素的（ ）
A.原子得到电子放出的能量
B.原子半径的大小
C.原子逐个失去电子所吸收的能量
D.原子及形成不同分子的半径的大小
（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据：
① ③ ②
Mg Al － ＋ 1mol/LNaOH
①总体趋势是 （填“增大”或“减小”）；
②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变得反常的元素位于 族，
分析它们的原子核外电子排布，指
出造成上述反常情况的可能原因是
（ ）
A.它们的原子半径突然变小些
B.它们的核外电子排布处于饱和状态
C.它们的原子半径突然变大些
D.以上都不是,可能另有其它原因. 根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小 Mg （1） Al （1）. （3）每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根
据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据中的
第 个。
上述规律可以证明原子结构中 的结论。
21．(8分) 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A 、B 、I 中含有相同的阳离子且
都是XY2型化合物，I 是常用的干燥剂，C 为直线型分子。
请按要求填空：
(1)B 的电子式是____________，K 的结构式
是___________________；
(2)D 与G 反应的化学方程式是
_________________________________；
(3)单质F 与D 的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是_________________。
六、(本题包括2小题，共22分)
22.（12分）实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH 溶液为电解质溶液
构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，
发生怎样的电极反应，进行了如下实验：
如图，剪取约8cm 的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为
500μA 的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH 溶液
的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA ，铝片表面有许多气
泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA ，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只
有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：
(1)开始阶段，原电池的正极是_______（填“Mg ”或“Al ”）片；
铝片表面产生的气泡是__________；负极发生的反应 是 。
(2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是___________________________；镁条表面只有极少
量的气泡产生，其原因是：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -（极少），试判断此
电极发生的主要反应是_________________________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，
（H ） （He ） 24.6 54.4 （Li ） 5.4 75.6 122.5 （Be ） 9.3 18.2 153.9 217.7 （B ） 8.3 25.2 37.9 259.4 340.2 （C ） 11.3 24.4 47.9 64.5 392.1 489.9 （N ） 14.5 29.6 47.4 72.5 97.9 552.1 …… （O ） 13.6 35.1 …… …… …… …… …… …… （F ） 17.4 34.9 …… …… …… …… …… …… …… （Ne ）
21.6
41.6
……
……
……
……
……
……
……
……
X 原子
Y 原子 产生这一现象的可能原因是 。
23.(11分)用力，X 、Y 可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一类晶体
中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三
种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液
态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。
(1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式： 。
(2)室温下含有戊的盐溶液，其pH 。
A ．>7
B ．＝7
C ．<7
D ．以上都有可能
(3)丙是目前重要的能源
①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是
。
②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH 溶液)的情况
下，其负极反应的电极方程式为 。
(4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol 共价键，则参加反应的乙为 g 。
七、(本题包括2小题，共16分)
24． (8分) 将51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸溶液中，收集到氮的氧化物（含NO 、N 2O 4、NO 2）
的混合气体共Amol ，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后，共消耗NaOHBmol 。
（有关反应方程式：①N 2O 4 2 NO 2 ；②2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O ；③NO ＋NO 2＋
2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O ）
（1）若A ＝0.8，则原0.8mol 混合气体能否被烧碱溶液完全吸收？若能，当B ＝1.0时，
原0.8mol 混合气体中各气体的物质的量为多少？若不能，该问不用回答。
（2）若仅已知A ＝0.8，试求B 值的范围。
（3）求A ＝0.8时，气体与碱反应所得溶液中NaNO 3的物质的量（可用含有关字母的代数
式表示）。
25．(8分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO 4溶液中Fe 2+被氧化的百分率，某同学
准确最取pH=1（忽略Fe 2+、Fe 3+的水解）的FeSO 4溶液200mL ，加入过量BaCl 2溶液，充分反
应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g ；再另取同样的FeSO 4溶液200 mL ，向其中加入
过量NaOH 溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固
体，最终得固体8.0g 。 (1)通过计算，填写下表：
(注：c(Fe 2+、Fe 3+)表示Fe 2+和Fe 3+的总的物质的量的浓度) (2)计算原溶液中Fe 2+
被氧化的百分率。
(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42－的关系。
xx届江苏省启东市汇龙中学高三化学期终模拟试卷(参考答案)
1、A
2、C
3、A
4、A
5、B
6、B
7、A
8、B
9、C 10、B 11、BC
12、AD 13、BC 14、A 15、D 16、AB
17．(1)BCEG （2）①环形玻璃棒烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板盖
②偏大固体NaOH溶于水放热
（3）②酸式③2W/67 mol·L－1④偏低
18．（共9分）⑴③①④②（2分）
⑵ MnO2+4H+ +2 Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O （2分）⑶b （1分）
⑷TiCl4 + 4H2O == 4HCl + Ti(OH)4⑸防止Mg和Ti被空气中氧气氧化）19．（Ⅰ）(1) CD(2分) (2) ①③(2分) (3) 4KO2 ＋2CO2 = 2K2CO3+ 3O2 (2分)（Ⅱ）⑴⑵ 2NH3 NH4+ + NH2
⑶大于；c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
⑷ C ⑸ 2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
⑹ N2H4(g) + NO2(g) = 3
2
N2(g) + 2H2O(g)；△H = —568 kJ·mol－1
20．（1）C （3分）（2）①增大②第ⅡA和第ⅤA D ＞（3分）
（3）7 原子核外电子是分层排布的（4分）
21．（8分） (1)
(2)
(3)2Ca(OH)2 +2Cl2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
22.（12分）（1）Al （2分）H2（2分）
Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2（2分）若写成：Mg-2e-=Mg2+得1分
（2）Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O （2分）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）铝片中含有杂
质，构成原电池。（2分）
23.(1)H2O+H2OH3O++OH—(2分) (2) D (2分)
(3) ①CH4 + H2OCO + 3H2（2分）②CH4－8e－+10OH－==CO32－+7H2O (2分)
24．（1）能；NO为0.3mol， N2O4为0.2mol，NO2为0.3mol。
（2）0.8 25．（1）0.1mol/L 0.6 mol/L 0.5 mol/L（每空2分） （2）Fe2+被氧化的百分率为： 20%（2分） （3）若Fe2+没有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)= c(SO42－)－c(H+) 若Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=c(SO42－)－c(H+) 故当Fe2+部分被氧化时，c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42－)的关系为： c(SO42－)－c(H+)＞c(Fe2+、Fe3+)＞c(SO42－)－c(H+)