高中化学烃和卤代烃一对一讲义

高中化学烃和卤代烃一

对一讲义

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一对一讲义

教师: 学生: 日期: 星期: 时段:

05分子式的确定

○1确定实验式：由各元素的质量分数→各元素的原子个数比（实验式）?→?M

分子

式。

○

2化学方程式法：化学方程式→列方程→求解未知数→分子式。 06相对分子质量的求算方法

○

1已知有机物蒸汽在标况下的密度为ρ，则：M=ρ； ○

2已知有机物蒸汽与某物质[其相对分子质量为M 1]的相对密度为D ，则：M=M 1·D ； ○3已知某一化合物中某元素Y 的质量分数为a%，该化合物含n 个Y 原子，则该化合物的相对分子质量为：M=a%

n.M(Y)

【练习题】

1.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（）

2.某有机化物仅含C 、H 、N 三种元素，其相对分子质量不超过200，其中氮元素的质量分数为%，下列关于该有机化合物的说法正确的是（） A.可能是芳香烃 B.不可能是芳香族 C.该物质的熔点较高

D.分子结构中可能只含有单键

新制Cu(OH)2悬浊液

有砖红色沉淀产生

羧基

NaHCO 3溶液有CO 2气体放出

3.某化工厂的废液经测定知主要含有乙醇，其中还溶有苯酚（熔点43℃）、乙酸和少量二氯甲烷。现欲从废液中回收它们，根据各物质的熔点和沸点，该化工厂设计了以下回收的实验方案。

试回答下列问题：

（1）写出A、B、C的化学式：A ，B ，C 。

（2）写出操作D的名称。

（3）写出回收物12和G的组成：1 ，2 ，G 。

07有机物分子中原子共直线、共平面问题的判断

[共价单键可以旋转，双键、三键不能旋转]

08有机化学反应研究--同位素示踪法

18O混合后，加入硫酸作催化剂，乙乙酸乙酯水解反应机理研究：将乙酸乙酯与H

酸乙酯在酸催化作用下发生水解：

【练习题】

1.下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）

A. B.

C. D.

2.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）

3.具有显着抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是（）

C H N O

A．分子式为201625

FeCl溶液发生显色反应

B．不能与3

C．不能发生酯化反应

D. 一定条件下，1mol该物质最多可与1mol NaOH反应

二、烃和卤代烃

01几类重要烃的代表物比较

○1结构特点

○2化学性质

甲烷:化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。

1)氧化反应

2)取代反应

乙烯:1）加成(与卤素单质、H

2、卤化氢、H

2）氧化反应 3）加聚反应

○

3注意烷烃的沸点随相对分子质量和支链多少的变化情况； 1）随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。 2）同分异构体之间，支链越多，沸点越低。 02苯及其同系物

○1苯的性质和结构特点

○

2苯的同系物 1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为：CnH2n －6（n ≥6）。 2）甲苯；

氧化反应：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。

取代反应

○

3含苯环的化合物同分异构体的书写 1）苯的氯代物

苯的一氯代物只有1种

苯的二氯代物有3种：

2）苯的同系物及其氯代物

甲苯（C 7H=）不存在同分异构体；

分子式为C 8H 10的芳香烃同分异构体有4种：

甲苯的一氯代物的同分异构体有4种

化学性

○

4苯与苯的同系物在分子组成、结构和性质上的异同

【

练习题】

1.属于苯的同系物的是（）

A. B. C. D. 2.下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被KMnO 4溶液氧化的是（）

A.苯

B.甲苯

C.苯乙烯

D.丁二烯 3.制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好

A ．乙烷和氯气取代

B ．乙烯加成氢气，再用氯气取代

C ．乙烯和氯化氢加成

D ．乙烯和氯气加成

4.下列有关烃的系统命名正确的有（）

,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷甲基-3-甲基丁烷 ,2-二甲基-1-丁醇 ,3-二甲基-1-丁醇 5.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（） A ．乙烯、乙炔 B ．苯、己烷

C ．苯、甲苯

D ．己烷、环己烷 6.下列物质中存在顺反异构体的是 ( )

苯

苯的同系物

相同点

①分子里都含有一个苯环

②都符合分子式通式：CnH2n-6(n ≥6)

③燃烧时现象相同：火焰明亮伴有浓烟，燃烧通式为： ④都是发生苯环上的取代反应 ⑤都能发生加成反应，但都比较困难

不同点

易发生取代反应主要得到一元取代产物

更容易发生取代反应且能发生邻、对位取代，常得到多元取代产物

难被氧化，不能使酸性KMnO4溶液褪色

易被氧化剂氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色

(完整)高一化学必修一专题一.doc

专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】 1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。按不同的方法对物质进行分类。4．知道胶体是一种常见的分散系。 5．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。【教学目标】 1.学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。 4.知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。 6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。

7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。【课时安排】物质的分类及转化 , 物质的量物质的聚集状态 , 物质的分散系1 课时1 课时【课题】物质的分类及转化【三维目标】知识与技能： 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。过程与方法：本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。情感、态度与价值观：树立学生正确的唯物主义物质观【教学重点】物质的分类，化学反应类型【教学难点】物质的分类，化学反应类型物质的分类及转化【教学过程】一、物质的分类

高中化学知识点：卤代烃

高中化学知识点：卤代烃卤代烃：．卤代烃的定义烃分子中的氢原子被卤素原于取代后生成的化合物，称为卤代烃，可用R—X表示。在卤代烃分子中，卤素原子是官能团。由于卤素原子吸引电子的能力较强，使共用电子对偏移，c—x键具有较强的极性，因此卤代烃的反应活性增强。 2．卤代烃的分类根据分子中所含卤素原子种类的不同，分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。根据分子中所含卤素原子个数的不同，分为一卤代烃和多卤代烃。根据烃基结构不同，分为卤代烷烃、卤代烯烃、卤代芳香烃等。卤代烃的性质： 1．卤代烃的物理性质常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体。一氯代烷的物理性质：随着碳原子数增加，其熔、沸点和密度逐渐增大。难溶于水，易溶于有机溶剂，除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大。密度一般随烃基中碳原子数增加而增大。

2．卤代烃的化学性质与c2H5Br相似，可以发生水解反应和消去反应卤代烃中卤素的检验：．实验原理根据AgX的颜色可确定卤素： 2．实验步骤 ①取少量卤代烃； ②加入NaoH溶液； ③加热煮沸； ④加入过量稀硝酸酸化； ⑤加入AgNo3溶液。 3．实验说明加热煮沸是为了加快水解速率，因不同的卤代烃水解难易程度不同；加入过量稀硝酸酸化是为了中和过量的NaoH，防止NaoH与AgNo3反应，干扰实验现象，同时也是为了检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。卤代烃在有机物转化和合成中的重要桥梁作用：．一元代物与二元代物之间的转化关系 2．卤代烃的桥梁作用通过烷烃、芳香烃与X2发生取代反应，烯烃、炔烃与X2、HX发生加成反应等途径可向有机物分子中引入一X；而卤代烃的水解和消去反应均消去一X。卤代烃发生取代、消去反应后，可在更大的空间上与醇、醛、酯相联系。引入卤素原子常常是改变性能的第一步，卤代烃

高中化学必修一全册基本内容

. 高中化学必修一全册基本内容梳理第一章、从实验学化学一、化学实验安全）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或、（11 点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。）烫伤宜找医生处理。（2）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾NaHCO3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或（3溶液淋洗，NaHCO3在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀然后请医生处理。）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用4（大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法如粗盐的提纯过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如石油的蒸温度计水银球的位置，防止液体暴沸，蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物如石油的蒸馏馏中冷凝管中水的流向利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所萃取和原溶液中的溶剂互不相溶；选择的萃取剂应符合下列要求：组成的溶液中提取出来的方法用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘对溶质的溶解度要远大于原溶剂使漏斗内外空打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，分液分离互不相溶的液体如用四氯气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液要用玻璃加热蒸发皿使溶液蒸发时，蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物混合物NaCl和KNO3棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离三、离子检验现象离子方程式离子所加试剂 AgCl↓Ag＋＝HNO3 产生白色沉淀Cl－＋、稀Cl－AgNO3 ＋=BaSO4↓、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2SO42-稀HCl除杂四.；但过量的试剂必须”过量”，而应是“注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。1.物质的量（个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。1023）2.摩尔（mol: 把含有6.02 ×叫作阿伏加德罗常数。6.02 X1023mol-13.阿伏加德罗常数：把/ 4.物质的量＝物质所含微粒数目阿伏加德罗常数n =N/NA . . g/mol 单位：2）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（5.摩尔质量（M）(1) . g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量或 ( n = m/M ) 摩尔质量物质的量=物质的质量/6.六、气体摩尔体积

苏教版高中化学必修一专题一测试卷

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题一测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于() A．氧化物B．酸 C．碱D．盐答案：A 解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。 2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案：D 解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。 3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A．①④⑥B．②⑤⑥ C．①②③D．②③⑥ 答案：A 解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。 4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是() A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1 答案：B 解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。 5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为() A．x＋y B．x－n＋y C．x＋n＋y D．x＋n－y 答案：C 解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。 6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A．外观颜色的不同 B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间 C．稳定性不同 D．胶体有丁达尔现象答案：B 解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。 7．氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分

高中化学：第二章卤代烃知识点(精选)

第二章卤代烃一．卤代烃的结构特点:卤素原子是卤代烃的官能团。C—Ｘ之间的共用电子对偏向X, 形成一个极性较强的共价键，分子中C—X键易断裂。二．卤代烃的物理性质 (１)溶解性:不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。 (２)状态、密度：CＨ3Cｌ常温下呈气态，C2H5Br、CH2Ｃl２、CHCl3、CＣl4常温下呈液态且密度> 1 g/cm３。(一氯代烃的密度都小于水) 三．卤代烃的化学性质（以ＣH３CH２Ｂｒ为例） 1．取代反应 ①条件:强碱的水溶液,加热 ②化学方程式为: 2.消去反应 (1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。例如: CH3CH２Cl：+NaＯＨ错误!未定义书签。NａCl+ＣH2===CH↑+Ｈ2Ｏ（2）卤代烃的消去反应规律 ①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应,如CH3Ｂr。 ②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。例如: 。 ③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。例: CH 3—ＣH=＝=CＨ—CＨ 3 ＋NaＣl+H 2 O

(３)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。例如:ＣH3—CＨ2—CHCｌ2＋２NａOH错误!未定义书签。CH3—C≡ＣH ＋2NａＣl＋2H2O 四.消去反应与水解反应的比较反应类型反应条件键的变化卤代烃的结构特点主要生成物水解反应NａOH水溶液Ｃ—X与Ｈ—O键断裂Ｃ —O与H—X键生成含C—Ｘ即可醇消去反应ＮaOH醇溶液Ｃ—X与C—H键断裂 (或—C≡C—) 与H—X 键生成与Ｘ相连的Ｃ的邻位C上有Ｈ烯烃或炔烃特别提醒（1)通过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基；通过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。五.检验卤代烃分子中卤素的方法（X表示卤素原子) 1．实验原理 R—X+H２O错误!未定义书签。Ｒ—OH＋ＨX HX＋NａOＨ===NaX＋H２O HＮO3+ＮaOH===NaＮＯ3＋H2O AgＮO3＋NａX===ＡｇＸ↓+NａNO３根据沉淀(AgX）的颜色可确定卤素：AgCl（白色)、AgＢr(浅黄色)、AgＩ(黄色)。 2.实验步骤 (1）取少量卤代烃;(2)加入ＮａOH水溶液;(3）加热;(４)冷却；(5)加入稀ＨNＯ３酸化; (6)加入AｇNO3溶液，观察沉淀的颜色。即RX错误!错误!未定义书签。错误!错误!未定义书签。错误!溶液错误!

高一化学必修一复习专题

高一化学必修一复习专题专题1 例析鉴别物质的三种类型 ◆典型问题1 不用试剂的鉴别例1 下列各组溶液，不加其它试剂不能鉴别的一组是（） A、Na2CO3HCl CuSO4NaNO3 B、K2CO3H2SO4HNO3BaCl2 C、HCl AgNO3HNO3NaCI D、NaOH FeCl3MgCl2BaCl2 【方法归纳】不用任何试剂的鉴别题解题思路： ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合，记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 ◆典型问题2 只用一种试剂鉴别例2下列各组物质中，只用一种试剂就可以鉴别的是() ①AgNO3、NaOH、HCl ②NaOH、HNO3、NaCl ③Ba(NO3)2、KCl、CH3COOH A．①②③B．①③C．①D．②③ 【方法归纳】①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性溶液作试剂。 ◆典型问题3 任选试剂鉴别例3现有下列五种物质的溶液：HCl、H2SO4、NaCl、Ba(OH)2、NaOH，如何将它们区别开来？【思路】任选试剂鉴别多种物质时一般是先加一种试剂根据现象不同将多种物质分组，然后再分别鉴别出每组内的物质。【规律总结）】此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。简答叙述时的一般步骤：取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→根据现象→得出结论。〓自我检测〓 1 不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤ 2 有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液，只知它们分别是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙 3. 下列各组中固体物质只借助于水就可以鉴别的是（） A、CaCO3、Na2CO3、BaCO3 B、BaSO4、NaCl、K2SO4 C、CuSO4、NaOH、KCl D、NaCl、AgNO3、KNO3 4. 只用一种试剂能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是（） A、BaCl2溶液 B、KOH溶液 C、NaNO3溶液 D、稀盐酸 5. 实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种溶液。为把他们区别开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是（） A、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B、稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液 C、石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D、稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液专题2 解读除杂的化学方法化学方法除杂应遵循的原则：①被提纯物质的应尽量不要减少；②不得引入新的杂质；③要易于分离、复原；④为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂；⑤在多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去。除杂的主要化学方法有：增加法、溶解与吸收法。 ◆典型问题1 增加法除杂例1下列除杂质的方法不可行的是（）· A、通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 B、通过NaOH溶液除去CO2中的HCl气体 C、用铁除去氯化亚铁中少量的氯化铜 D、用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 【方法归纳】增加法除杂即把杂质转化成被提纯的目标物质。如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2、HCl)：通过NaHCO3溶液；NaNO3（NaCl）：加AgNO3溶液；NaHCO3(Na2CO3)：通入CO2；NaCl(Na2CO3、NaHCO3)：滴加HCl；Na2CO3(NaHCO3)：加热。 ◆典型问题2 溶解与吸收法除杂例2下列物质提纯的方法错误的是（） A．除去混在Cl2中的HCl：将气体通过饱和食盐水B．除去混在SiO2中的CaO：加入足量盐酸后过滤 C．除去混在KI中少量的I2：加入CCl4后过滤 D．除去酒精中混有的醋酸：向混合液中加入生石灰后蒸馏【方法归纳】溶解与吸收法除杂是较常用的提纯方法之一，利用被提纯物质与杂质在水、有机溶剂、酸、碱、盐中溶解性差异（这里的溶解包括发生化学反应而与原体系分离），选择不同的试剂溶解吸收除去杂质。①溶于水的物质与不溶于水的物质混在一起时，可加水溶解，过滤，如混在氯化钠中的二氧化硅。 ②不溶于酸的物质中混有溶于酸的物质，可加酸溶解过滤。如混在铜中的锌可用盐酸除去；二氧化硅中混有碳酸钙，可先加盐酸后过滤而除去。 ③不溶于碱的物质中混有溶于碱的物质，可加碱溶解过滤，如混在镁中的铝可加氢氧化钠后过滤而除去；H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用碱石灰（固体氧化钙与氢氧化钠的混合物）除去；甲烷（乙烯）：溴水；乙烯(CO2、SO2)：NaOH溶液。

高中化学卤代烃知识点

第二章卤代烃一．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。C —X 之间的共用电子对偏向X ，形成一个极性较强的共价键,分子中C —X 键易断裂。二．卤代烃的物理性质（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。（2）状态、密度：CH 3Cl 常温下呈气态，C 2H 5Br 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4常温下呈液态且密度> 1 g/cm 3 。三．卤代烃的化学性质（以CH 3CH 2Br 为例） 1.取代反应 ①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为： 2.消去反应 (1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。例如： CH 3CH 2Cl ：＋NaOH ――→醇△ NaCl ＋CH 2===CH↑＋H 2O (2)卤代烃的消去反应规律 ①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Br 。 ②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。例如：。 ③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。例： CH 3—CH===CH —CH 3＋NaCl ＋H 2O

(3)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。例如：CH 3—CH 2—CHCl 2＋2NaOH ――→醇△ CH 3—C≡CH＋2NaCl ＋2H 2O 上引入碳碳双键或碳碳三键。五．检验卤代烃分子中卤素的方法（X 表示卤素原子） 1．实验原理 R —X ＋H 2O ――→NaOH △ R —OH ＋HX HX ＋NaOH===NaX ＋H 2O HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2O AgNO 3＋NaX===AgX↓＋NaNO 3 根据沉淀(AgX)的颜色可确定卤素：AgCl(白色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)。 2．实验步骤 (1)取少量卤代烃；(2)加入NaOH 水溶液；(3)加热；(4)冷却；(5)加入稀HNO 3酸化； (6)加入AgNO 3溶液，观察沉淀的颜色。即RX ――→加NaOH 水溶液△ R —OH NaX ――→加稀HNO 3酸化R —OH HX ――→加AgNO 3溶液????? 若产生白色沉淀，卤原子为氯原子若产生浅黄色沉淀，卤原子为溴原子若产生黄色沉淀，卤原子为碘原子

高中化学选修五第二章卤代烃知识点

第三节卤代烃一、卤代烃的代表物质——溴乙烷 1、基本结构化学式：C2H5Br 结构式：结构简式:CH3CH2Br 官能团：—Br 2、物理性质无色，液体，无味，密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂 3、化学性质 1）取代反应卤代烃的水解：强碱水溶液、加热条件下发生第一步：CH3CH2—Br + HO—H → CH3CH2—OH + H—Br 第二步：HBr + NaOH → NaBr + H2O 总反应：CH3CH2Br + NaOH → CH3CH2OH + NaBr 2）消去反应从分子中脱去一个或几个小分子（H2O、HX等）而形成不饱和键强碱的醇溶液、加热条件下发生 CH3CH2Br + NaOH → CH2=CH2↑+NaBr+H2O 产物验证：因生成物中常混有乙醇蒸汽，需要出去杂质，试剂选用水，除杂后将气体通入酸性KMnO4，如溶液褪色可证明生成物【习题一】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．（1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：______________反应类型__________．某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向

其中滴加AgNO3 溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因： ___________________ （2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式________________反应类型_____________．反应中生成的气体可以用上图所示装置检验，现象是 ___________，水的作用是________．除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用_____检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？______（填“有”或“没有”）【分析】（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇；检验卤素原子必须中和过量的碱；（2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯；根据乙烯的不饱和性，能被高锰酸钾溶液氧化、能和乙烯加成反应，溶液褪色，乙醇能被高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，乙醇不能和乙烯反应；【解答】解：（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙和NaBr，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；检验溴乙烷中含有溴元素，卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中和碱，否则生成氢氧化银沉淀，故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；取代反应；不合理，没有用硝酸中和氢氧化钠溶液；（2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；乙烯气体不溶于水，高锰酸钾能氧化乙烯，所以，它能使高锰酸钾溶液褪色，的四氯化碳溶液能和乙烯发生加成反应，所以，乙烯也能使溴水褪色，因装置1中用水，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以，无须用水；故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反应，溶液褪色，吸收乙醇，溴水，没有；【习题二】

高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

高中化学必修一专题电解质

专题三电解质一、电解质的电离 1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。（3）常见的电解质 ①强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O 二、电离方程式（1）强电解质：用“=== ” 如：H2SO4=== 2H+ + SO42— BaSO4=== Ba2+ + SO42— （2）弱电解质：用“” 如：HF H+ + F— CH3COOH CH3COO— + H+ NH3?H2O NH4+ + OH—

苏教版高一化学必修一专题一全套教案苏教版[整理]

专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕 1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。 2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。〔知识梳理〕 1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。 2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。对物质进行分类的常见依据有。 3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格： 4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：

[例题解析] 例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。（2）写出它们之间转化的化学方程式。解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO , Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn(OH)2 △＝ ZnO + H 2O , ZnO + H 2 △＝ Zn + H 2O 〔基础训练〕 1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 3

人教版高中化学选修五第二章第三节：卤代烃(I)卷

人教版高中化学选修五第二章第三节：卤代烃（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分）下列反应中有机物被还原的是（） A . 乙醛发生银镜反应 B . 新制Cu(OH)2与乙醛反应 C . 乙醛加氢制乙醇 D . 乙醛制乙酸 2. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 下列反应试剂和条件能增大有机化合物不饱和度的是（） A . 氢氧化钠的醇溶液，加热 B . 氢氧化钠的水溶液，加热 C . 稀硫酸，加热 D . 银氨溶液 3. （2分） (2015高二下·连江期中) 以下判断，结论正确的是（） A . A B . B C . C

D . D 4. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论 A 向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热无银镜产生蔗糖未发生水解 B 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解 C 向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基 D 溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色 Y一定是纯净的乙烯 A . A B . B C . C D . D 5. （2分）下列物质不属于卤代烃的是（） A . B . C . D . 6. （2分）某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）

高中化学必修一知识点总结汇总.doc

必修 1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全 1、（ 1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或 NaHCO 3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（ 6 ）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

（ 7 ）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 1

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中进水应下进上出。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液三、离子检验（ 1） Cl -离子的检验：待测溶液 +AgNO 3生成白色沉淀 +少量稀 HNO 3沉淀不溶解：则证明有 Cl - （ 2） SO 42-的检验：

苏教版高中化学必修一专题1练习.doc

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题1练习一、选择题 1．下列叙述正确的是（ B ） A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4L B ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为231002.6?个 C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1mol D ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L 2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ A ） A ．原子数 B ．密度 C ．质量 D ．质子数 3.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。根据上述现象得到的以下结论中，正确的是（ B ） A 、金原子是实心球体，紧密结合排列 B 、相当于金原子而言，金原子核体积小，质量大 C 、金原子带正电性 D 、金原子质量与氦核质量相当 4．设N A 为阿伏加德罗常数，如果ag 某气体含分子数为P ，则bg 该气体在标准状况下的体积V （L ）是（D ） A ．A bN 22.4ap B ．A pN 22.4ab C ．A A bN b 22.4N D ．A aN 22.4pb 5．某金属0.1 mol 跟足量盐酸反应，得标况下H 2 3.36L ，则金属的化合价为（ C ） A ．＋1 B ．＋2 C ．＋3 D ．＋4 6．标准状况下，a g 气体A 和b g 气体B 的体积相同，下列叙述正确的是（C ） A ．A 和 B 的原子个数比是1:1 B ．A 和B 的密度之比为b :a

高中有机化学烃和卤代烃含答案

烃和卤代烃第一节脂肪烃学习目标学习重点 1．烷烃、烯烃同系物的结构和性质及烯烃的顺反异构。 2．乙炔的结构、性质、实验室制法和脂肪烃的来源及其应用。课时Ⅰ Ⅰ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．已知，直链烷烃A比B多一个碳原子，则下列说法正确的是( )

A．A沸点比B高 B．A相对密度比B小 C．一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃 D．若A在常温下为液态，则B不可能为气态 2．下列物质中存在顺反异构体的是( ) A．2-氯丙烯B．丙烯C．2-丁烯D．1-丁烯 3．已知：①丙烷；②正丁烷；③异丁烷；④2—甲基丁烷；⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( ) A．①③②④⑤B．⑤④③②①C．①②③④⑤D．⑤①②④③4．已知：和互为同分异构体(称作“顺反异构体”)，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有( ) A．3种B．4种C．5种D．6种 5．分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( ) A．5种B．6种C．7种D．8种二、填空题 6．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：(填写序号) ①由乙炔制氯乙烯②乙烷在氧气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷及氯气在光照的条件下反应其中：属于取代反应的是______；属于氧化反应的是______；属于加成反应的是______；属于加聚反应的是______。

三、计算题 7．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6gH2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。 (1)求该有机物的分子式。 (2)写出该有机物可能的同分异构体的结构简式。 (3)若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰，确定其结构，并用键线式表示。 Ⅱ诊断提高一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意) 1．及等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是( ) 2．将0.2mol两种气态有机物组成的混合气体，完全燃烧后得到 6.72L二氧化碳(标准状况下)和 7.2g水，下列说法正确的是 ( ) A．一定有乙烯B．一定有甲烷 C．一定没有甲烷D．可能有乙烷3．下列说法正确的是( ) A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2n

高中化学必修一专题一：物质的分类及转化

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物质的分类分类是为了便于科学研究，同类物质特点相同或相似，不同类物质特点不相同。我们通过分类便于举一反三，由此及彼

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单一分类法:? 1、根据物质存在的状态： ? 气态物质：空气、氢气 ? 液态物质：乙醇、食盐水、碘酒 ? 固态：硫酸铵、铜、碘、石墨 ? 2、根据物质的导电性： ? 导体：铜、石墨、食盐水、 ? 绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气、碘酒 ? 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电 ? 3、根据物质在水中的溶解性： ? 易溶：乙醇、食盐水、硫酸铵 ? 微溶：碘 ? 难溶：空气、氢气、铜、石墨

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