江苏省南京市高三化学12月联考试题

江苏省南京市2018届高三化学12月联考试题

考生注意:

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。考试时间100分钟。

2.请将各题答案填在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 Zn 65

第Ⅰ卷(选择题共40分)

一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。

1.2017年11月5日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是

A.火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料

B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为20的氯原子错误!未找到引用源。Cl

B.对硝基苯酚的结构简式:

C.S2-的结构示意图:

D.NH4Cl的电子式:[错误!未找到引用源。H]+Cl-

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体

B.ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌

C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸

D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂

4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、S错误!未找到引用源。、Br-

B.使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe3+、N错误!未找到引用源。、SCN-

C.错误!未找到引用源。=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、Al错误!未找到引用源。

D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC错误!未找到引用源。

5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

B.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3

C.H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)

D.Cl2(g)Ca(ClO)2HClO

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y

的非金属性在短周期所有元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是

A.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4

C.简单气态氢化物的稳定性:X>W

D.工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z

7.下列实验装置能达到实验目的的是

8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N错误!未找到引用源。Ag++NO↑+H2O

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:

2N错误!未找到引用源。+Fe2++4OH-2NH3·H2O+Fe(OH)2↓

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:

5S错误!未找到引用源。+6H++2Mn错误!未找到引用源。5S错误!未找到引用源。+2Mn2++3H2O

9.下列说法正确的是

A.MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0

B.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中错误!未找到引用源。的值减小

C.常温常压下,4.4 g CO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个

D.用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多

10.下列图示与对应的叙述相符合的是

A.图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化

B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在两种条件下物质能量随反应过程的变化

C.图丙表示25 ℃时用0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1 HCl溶液时pH随NaOH溶液体积的变化

D.图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化

二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个

．．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是

+

X Y Z

A.1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2

B.Y可以发生消去反应

C.Z中所有碳原子可以在同一平面

D.用银氨溶液可以检验Z中是否混有X

12.下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图,电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是

A.放电时溶液中的K+移向负极

B.充电时阴极附近的pH会升高

C.放电时正极反应为H++NiOOH+e -Ni(OH)2

D.负极质量每减少6.5 g,溶液质量增加6.3 g

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶

液

有固体析出Na2SO4能使蛋白质发生变性

B 向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质

C 向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和

Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞

NaCl溶液不变

色,Na2SiO3溶液变成

红色

非金属性:Si

D 向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和

Na2CrO4混合溶液中滴加0.1

mol·L-1 AgNO3溶液

先生成白色的AgCl沉

淀

K sp(AgCl)

14.常温下,下列说法正确的是

A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(C错误!未找到引用源。)+c(OH-)

B.0.1 mol·L-1 HCN和0.1 mol·L-1 NaCN的等体积混合溶液中:

c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)

C.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2错误!未找到引用源。): 3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)

D.0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:

c(Na+)=c(N错误!未找到引用源。)+2c(NH3·H2O)>c(S错误!未找到引用源。)

15.向两个体积可变的密闭容器中均充入1 mol的A2和2 mol的B2,发生反

应:A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH。维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡,测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。

已知:①图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上;

②点Ⅱ时容器的体积为0.1 L。

下列叙述正确的是

A.由图像可知:p1>p2、ΔH<0

B.点Ⅰ时A2的平衡转化率为40%

C.点Ⅲ所对应的反应平衡常数K=0.2

D.将点Ⅱ所对应的容器冷却到600 K,可变成点Ⅰ

第Ⅱ卷(非选择题共80分)

三、非选择题(本大题共6小题,共80分)

16.(12分)以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取高纯MnO2的流程如下:

(1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为。

(2)酸浸时加入一定体积的硫酸,硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时,酸浸时会有红褐色渣出现,原因是。硫酸浓度不能过大的原因

是。

(3)过滤Ⅱ所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是。

(4)焙烧MnCO3的装置如下图所示:

①焙烧时所发生反应的化学方程式为。

②焙烧一定时间后需转动石英管,目的是。

17.(15分)左啡诺(F)是一种镇痛药,其合成路线如下:

A B C D

…

(1)E中的官能团包含酰胺键、和。

(2)D E的反应类型为。

(3)X的分子式为C3H3NO2,写出X的结构简式: 。

(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式: 。

①含有苯环,苯环上的一溴代物有两种,分子中含有4种化学环境不同的氢;

②既能发生银镜反应,也能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

(5)已知:RCH2Br RCH2CN(R代表烃基)。请写出以和CH3COCl为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

18.(12分)某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下: 步骤1:将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中,向烧杯中加入N2H4的水溶液,边搅拌边加热,有大量的气体生成和红色铜析出,将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。

步骤2:称取1.9600 g红色粉末于烧杯中,缓慢加入足量稀硫酸,边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却,将溶液移入100 mL 容量瓶中,用水稀释至刻度。

步骤3:准确量取20.00 mL的溶液,调节溶液呈弱酸性,向其中加入过量的KI,充分反应后,以淀粉溶液作指示剂,用0.2000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定终点时共消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL。过程中所发生的反应如下:

Cu2++I-CuI↓+错误!未找到引用源。(未配平)

错误!未找到引用源。+S2错误!未找到引用源。S4错误!未找到引用源。+I-(未配平)

(1)步骤1中所发生反应的化学方程式为。

(2)步骤2中所发生反应的离子方程式为。

(3)步骤3中加入过量KI的作用是。

(4)若铜粉中杂质不参与步骤3的反应,通过计算确定红色粉末中含铜质量分数(写出计算过程)。