(完整版)化学专题练习二氧化碳与水、氢氧化钠反应
NaOH 浓溶液
①
CO 2
a
b
。 玻璃广口瓶
NaOH 浓溶液
CO 2②
③
NaOH 浓溶液
CO 2 。 小气球
探究题专题
二氧化碳与水反应、氢氧化钠溶液反应探究
1、化学课上，老师将CO 2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑，后者没有明显现象，CO 2和 NaOH 是否发生了化学反应呢？甲、乙两同学设计了右图所示的A 、B 两个实验来验证，观察到现象是：装置A 软塑料变扁，装置B 活塞向上运动。 （1）甲同学认为这两个实验都可行，其反应原理都可以用化学方程式表示
为 。
（2）乙同学提出了质疑，他认为这两个实验都不能证明使容器内压强变小的原因是CO 2与NaOH 反应，还是CO 2溶于水，甲同学认为可以补充一个实验来回答该问题，该实验是 。 （只利用A 装置――矿泉水瓶进行）
2、某化学实验小组在探究CO 2和NaOH
请回答以下几个问题：
（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。 （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验① 。实验③ 。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶．．．，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。
（4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO 2与NaOH 确实发生了反应，其理由是 。
(5)小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成：
实验步骤和方法
实验现象
实验结论
方案1
CO2和NaOH
确实发生了
化学反应
(6)请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液反应生成了
Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：
实验操作实验现象结论
3．有些化学反应有明显的现象，有些化学反应必须借助一定的装置来判断反应是否发生。在探究CO2和NaOH是否发生化学变化时，某校化学探究小组的同学设计了以下四种实验装置。
回答下列问题：
（1）请简单描述上述四种装置中的实验现象：
A_____________________________________________________________
B_____________________________________________________________
C_____________________________________________________________
D_____________________________________________________________
（2）上述四种实验设计所依据的共同原理是_________________________________
4、常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变
化。某研究小组设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好) ，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
稀
盐
酸
（
通
CO
溶
液
）
NaOH
溶
液
2
CO2
溶液
⑴请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：
所选
操作方法实验现象
装置
A 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中试管内的液面略有上升
B 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中
C 将氢氧化钠溶液滴入烧瓶
D 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶
E 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶
F 将分液漏斗中氢氧化钠溶液注入集气瓶中
⑵若再分别向A、B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是：
A：；B：。
5．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。
为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右
图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（）
A．温度差B．重力差C．压强差D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：
A现象为，B现象为，
C现象为。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。
一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,第一组同学滴加 ,现象为；第二组同学滴加 ,现象为。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
6．为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。A同学的实验方案和课本上一样，是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化。
图乙
图甲请你对
A、B两同学
的实验探究
方案进行评
价：
①哪个同学的方案更合理：______________，方案合理的理由是 ______________。
②图甲实验中的化学方程式是 ____ ____ __。
③图乙中第（Ⅰ）（Ⅱ）步骤的目的是说明：。
④图乙中步骤（Ⅲ）的现象是：
⑤若将图乙步骤（Ⅳ）已经变色的小花从集气瓶中取出，再放到装有浓硫酸的烧杯中有空塑料板上（如右图），一段时间后，现象
是：。
计算题
1 相同质量的CO与CO2.它们所含的O元素质量比（），含向同C元素的ＣＯ与ＣＯ２质量比（）
２一包Ｃ粉与ＣＵＯ的混合物在空气中加热后质量没变，那么该混合物中氧元素的质量分数是多少？
二氧化碳与水反应、氢氧化钠溶液反应探究答案
1．（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）或做个对比实验：取两个同样大的矿泉水瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液盖上瓶盖振荡，比较两矿泉水瓶变瘪的程度等；（也可图示）
2．（1）a烧杯；b胶头滴管（或滴管）
（2）实验①试管内液面逐渐上升，形成水柱；实验③小气球胀大
（3）矿泉水瓶（或其它合理答案）；矿泉水瓶变瘪或向内凹进
（4）NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水且和水会反应，究竟是CO2溶于水或和水会反应使气压减小的结果？还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果？
（5）有气泡产生（实验步骤方法：取反应后的溶液少许于试管中，再逐滴加入稀盐酸）
（6）在反应后的溶液中(将CO2通入NaOH溶液后)滴入CaCl2溶液(或石灰水Ca(OH)2溶液或BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液……)；或在反应后的溶液中滴入稀盐酸；表明CO2与NaOH反应生成了Na2CO3
3、（1）A：溶液进入试管内B：反应后烧杯内的水会倒吸到锥形瓶中C：挤压滴管内的氢氧化钠溶液后，小气球会胀大D：挤压滴管内的氢氧化钠溶液后，会形成喷泉。
（2）因二氧化碳被吸收，盛有二氧化碳的容器内的压强减小，与外界大气压形成压强差。
（3）取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，说明有碳酸盐存在，证明二氧化碳同氢氧化钠溶液发生了化学反应。
4．⑴B．试管内的液面明显上升；C．水槽中的水倒吸入烧瓶中；D．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶内的长导管口有气泡产生；E．烧瓶内形成喷泉。F．瓶内小气球会胀大。
⑵A：无明显的现象变化；B：产生白色沉淀。
5．（1）C （2）A现象：塑料瓶变瘪了，B现象：鸡蛋进入(或部分进入)瓶中,C现象：气球胀大。（3）CO2溶于水（或与水反应），消耗了CO2；（4）稀酸，冒气泡；CaCl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均可），产生白色沉淀。（两种方法不分先后）
6．（1）B同学的方案合理；（2）B同学进行了几个对比实验，通过观察小花颜色的变化可以说明：紫色石蕊变红不是水的作用，也不是二氧化碳的作用，而是二氧化碳与水反应生成酸的结果。
附其它装置：
铝与氢氧化钠溶液反应
第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应 【学习目标】 1. 知道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。 2. 学会化学方程式计算的一般方法和步骤。 【新知导学】 一、铝与氢氧化钠溶液的反应 铝与强酸和强碱的反应 【归纳总结】 (1) 铝是一种典型________ 金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，其反应中都有___________ 生成，反应的还原剂都是________ 。 (2) 在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素的化合价都是由________ 价变为 _______ 价，当1 mol铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时都产生__________ m ol氢气。 【活学活用】 1. 在铝制易拉罐中收集满 CO气体，然后向其中倒入 10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将 易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可以观察 到的现象是________________________________________________________________ 。 试解释易拉罐变瘪的原因：__________________________________________________________
并解释后一现象的原因：_________________________________________________________________
写出反应过程中的两个离子方程式： 2. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相 等时，反应中消耗的 HCI和NaOH物质的量之比为() A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 1 D. 1 : 3 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1 .化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关 系、物质的量关系等。 例如：2Na + 2H2O===2NaCHHf f 质量之比46 g 36 g 80 g 2 g 计量数之比 2 ____ ____ ______ 扩大NA倍 2 2 ______________ _______ 物质的量之比 2 mol _______ ___ ______ 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于_____________ 之比，等于 _______ 之比，在同一条件下也等于_________ 之比。 2 ?物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 将已知物珅址转化旳物炳的址 过听求物黄的WWJ 写出榕摊的北学方程式 柱有蛉狗匪的化学武下而标岀(2如帯和梢U戢 科iiH匕例或 摆据比例_<<榊 简明地育岀答案 例如：2Na + 2H2O===2NaOH + HH 2X 23 g 2 mol 2 mol 22.4 L n(Na) n(H2O) n (NaOH) V(H2) 2 X 2 3 g 2 mol 2 mol 22. 4 L 则有= = =
铝和氢氧化钠的反应
铝和氢氧化钠溶液的反应 教学目标 1. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，并掌握反应的实质。 2. 了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 3. 培养学生知识综合运用和计算能力。 教学重点 铝与NaOH溶液的反应。 教学内容 【探究实验】 在 2支小试管里分别加入 5 mL盐酸和 5 mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，观察现象。 （1）化学方程式及离子方程式： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2?+3H2↑ 偏铝酸钠
（2）比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成 +3价，失去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成 H2。 不同：作氧化剂的物质不同。 （3）铝的特殊性 铝既能跟酸反应产生氢气，又能跟强碱反应产生氢气。 【拓展】 铝与强碱溶液反应的实质 铝和强碱溶液反应（必须是强碱，如NaOH溶液、KOH溶液），不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐． 反应过程如下： 2×3e- O = 2Al(OH)3+ 3H2↑ 2 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O - 总反应式：2O+2NaOH = 2NaAlO2 +3H2↑ +4H2O 在此反应中，Al是还原剂，H2O是氧化剂，而不是NaOH．NaOH起的作用只是使生成的Al(OH)3溶解，促进Al和H2O的氧化还原反应．由于弱碱如氨水无法使Al(OH)3溶解，所以Al不能在弱碱中发生反应． 上式可简写为：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑． 【思考】 铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性和碱性的食物？为什么？ 日常生活中，如果用铝锅烹饪，哪些食物会导致铝过量溶出？ 知识总结 ①铝与氢氧化钠的反应： ②金属通性：金属的化合价从0价升为正价，金属表现出较强的还原性。正因为多 数金属单质有较强的还原性，所以自然界中多以化合态形式存在只有少数极不活 泼的金属如金等以游离态的形式存在。
10.探究二氧化碳与水的反应
学校报名号姓名成绩 四川省二〇一五年初中毕业生升学考试 化学学科实验操作试题（十） 探究二氧化碳与水的反应 （考试时间：10分钟） 一、实验目的：探究二氧化碳与水的反应，并通过实验证明碳酸不 稳定，受热易分解。 二、实验用品： 试管（Ф15 mm×150 mm）2支、试管架、试管夹、酒精 灯、饮料管、火柴（放表面皿上）、试管刷、盛放废弃物 的大烧杯、抹布。 蒸馏水（盛于烧杯中，贴标签)、石蕊溶液（盛于滴瓶 中）、稀盐酸（盛于细口瓶中）。 三、实验步骤： 1.检查仪器、药品。 2.向两支试管中分别加入5 mL蒸馏水，再分别滴加几滴石蕊 溶液，振荡。 3.向一只试管加入1～2 mL稀盐酸，另一只试管吹入呼出的二 氧化碳气体，观察实验现象。 4.将通入二氧化碳气体的试管中的液体加热至沸腾，观察实 验现象。 5.向监考教师报告实验现象，并得出实验结论。 6.清洗仪器，整理复位。
学校报名号姓名成绩 四川省二〇一五年初中毕业生升学考试 化学学科实验操作试题（十） 探究二氧化碳与水的反应 一、实验目的：探究二氧化碳与水的反应，并通过实验证明碳酸不 稳定，受热易分解。 二、实验用品： 试管（Ф15 mm×150 mm）2支、试管架、试管夹、酒精 灯、饮料管、火柴（放表面皿上）、试管刷、盛放废弃物 的大烧杯、抹布。 蒸馏水（盛于烧杯中，贴标签)、石蕊溶液（盛于滴瓶 中）、稀盐酸（盛于细口瓶中）。 三、实验步骤及评分标准： 实验步骤操作要求及评分标准分值得分 1.检查仪器、药品按实验用品清单清点、检查实验用 品(1分) 1分A.每次均正确启开试剂瓶，瓶塞倒
2.向两只试管中分别加入约5 mL 蒸馏水，再分别滴加几滴石蕊溶液，振荡放于桌面上。倾倒完毕马上盖好瓶 塞（0.5分） B.手持试剂瓶、试管操作均正确 （1分） C.倾倒液体操作正确，且适量（取 量超过试管容积1/3以上不得分） （0.5分） D.胶头滴管吸取和滴加液体操作正 确，且无明显超量（1分） E.振荡动作正确（0.5分） 3.5分 3.向一只试管加入1～2 mL稀盐酸，另一只试管吹入呼出的二氧化碳气体启开试剂瓶，瓶塞倒放于桌面上。倾倒液体操作正确，且适量，倾倒完毕，立即盖好瓶塞 (操作错误扣第二步相应分,未按要求吹入二氧化碳，后继4、5步骤最多得2分） 4.将吹入过二氧化碳气体的试管中的液体加热至沸腾A．试管夹从试管底部套入，夹在 离试管口约1/3处(1分) B.先预热，试管倾斜约45°（1分） C．加热时用外焰。试管口不向着 自己和别人。加热到液体沸腾,且 有防止液体爆沸的移动动作。加热 完毕，用灯帽盖灭酒精灯（1.5 分） 3.5分 5．向监考教师 报告实验现象，并得出实验结论能正确地描述实验现象，得出正确 的实验结论(1分) 1分 6．清洗仪器，整理复位洗净仪器、整理复位，擦净桌面 （1分） 1分合计10分 监考教师确认成绩学生签字
《二氧化碳和水的反应》教案
一、教学目标 【知识与技能目标】 (1)知道二氧化碳和水的反应。 (2)认识化合反应和分解反应的概念。 【过程与方法目标】 学会运用观察、实验等方法获取知识。 【情感态度与价值观目标】 增强探索生活和自然界中化学现象的好奇心，激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性。 二、教学重难点 【重点】 二氧化碳与水的反应及方程式的书写。 【难点】 通过实验归纳二氧化碳的性质。两种基本反应类型。 三、教学过程 环节一：导入新课 教师演示：两瓶饮料：一瓶普通饮料，一瓶碳酸饮料。打开两瓶饮料。 观察现象并提问：为什么会有这种现象? 学生回答：普通饮料打开没有现象，碳酸饮料打开瓶盖瞬间汽水会喷出来。碳酸饮料里面有二氧化碳，打开瓶盖二氧化碳带着饮料喷出来。
教师总结：碳酸饮料里面溶有大量的二氧化碳，所以才会出现这样的现象。这节课我们就来学习一下二氧化碳与水的反应。 环节二：讲授新课 1.探究二氧化碳能溶于水 【实验操作】向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。 【实验现象】瓶体变瘪。 【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。 【实验结论】二氧化碳能溶于水。 【教师总结补充】在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强会溶解的更多。生产汽水等碳酸饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。打开汽水瓶盖时，汽水瓶内压强降低，CO2溶解度降低，所以汽水会自动喷出来。 2.活动与探究：二氧化碳与水的反应 【实验操作】将汽水瓶中的气体通入紫色石蕊试液中观察现象。再加热溶液，观察现象。 【实验现象】 现象1：紫色石蕊试液变红 现象2：溶液又变紫 【实验分析】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。 【实验结论】二氧化碳与水发生反应，生成了碳酸。 环节三：巩固提高 3.反应类型 教师引导：观察以上两个方程式有什么特点。 学生观察： 教师总结：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫做化合反应。由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。
二氧化碳与水反应、氢氧化钠溶液反应探究
① 浓溶液 ② ③ 浓溶液 探究题专题1 二氧化碳与水反应、氢氧化钠溶液反应探究 1、化学课上，老师将CO 2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑，后者没有明显现象，CO 2和 NaOH 是否发生了化学反应呢？甲、 乙两同学设计了右图所示的A 、B 两个实验来验证，观察到现象是： 装置A 软塑料变扁，装置B 活塞向上运动。 （1）甲同学认为这两个实验都可行，其反应原理都可以用化学方程 式表示为 。 （2）乙同学提出了质疑，他认为这两个实验都不能证明使容器内压 强变小的原因是CO 2与NaOH 反应，还是CO 2溶于水，甲同学认为可以补充一个实验来回答该问题，该实验是 。 （只利用A 装置――矿泉水瓶进行） 2、某化学实验小组在探究CO 2和NaOH 是否发生反应时，小明设计出下列三种装置 请回答以下几个问题： （1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。 （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验① 。实验③ 。 （3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶．．． ，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。 （4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO 2与NaOH 确实发生了反应，其理由是 。
(5)小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成： (6)请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液 反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表： 3．有些化学反应有明显的现象，有些化学反应必须借助一定的装置来判断反应是否发生。在探究CO2和NaOH是否发生化学变化时，某校化学探究小组的同学设计了以下四种实验装置。 回答下列问题： （1）请简单描述上述四种装置中的实验现象： A_____________________________________________________________ B_____________________________________________________________ C_____________________________________________________________ D_____________________________________________________________ （2）上述四种实验设计所依据的共同原理是_________________________________ 4、常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没 有明显的现象变化。某研究小组设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好) ，试图
铝与氢氧化钠反应经典例题及解析
双基限时练(十二) 金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 基础强化 1.把下列金属投入0.1 mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( ) A．Cu B．Fe C．Mg D．Al 解析由金属活动顺序表可知，Fe、Mg、Al能与盐酸反应，而Cu不与盐酸反应，金属越活泼与酸反应越剧烈，在Fe、Mg、Al中，Mg最活泼，反应最剧烈。 答案 C 2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用( ) A．硫酸B．氢氧化钠溶液 C．水D．盐酸 解析铝与NaOH溶液反应而镁不与NaOH溶液反应，可以除去。 答案 B 3．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是( ) A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg 解析因足量的盐酸与等质量的金属反应，则金属完全反应，根据电子守恒，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量由大到小应为Al、Mg、Na，也可根据化学式计算。 答案 A
4．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( ) A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂 B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1 C．反应中NaOH是氧化剂，NaAlO2是氧化产物 D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂 解析在Al与NaOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，H2是还原产物。 答案 D 5．金属钠着火，能用来灭火的是( ) A. 水 B. 湿抹布 C. 泡沫灭火器 D. 干沙 解析钠与水发生剧烈反应，放出大量的热，且有可燃气体H2产生，不可用水、湿抹布、泡沫灭火器灭火。 答案 D 6．下列离子方程式正确的是( ) A．将钠投入到CuCl2溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B．Na与水反应： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．铝和NaOH溶液的反应： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ D．铁屑与硫酸的反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
化学专题练习-二氧化碳与水、氢氧化钠反应
NaOH 浓溶液 ① CO 2 a b 。 玻璃广口瓶 NaOH 浓溶液 CO 2② ③ NaOH 浓溶液 CO 2 。 小气球 探究题专题 二氧化碳与水反应、氢氧化钠溶液反应探究 1、化学课上，老师将CO 2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑，后者没有明显现象，CO 2和 NaOH 是否发生了化学反应呢？甲、乙两同学设计了右图所示的A 、B 两个实验来验证，观察到现象是：装置A 软塑料变扁，装置B 活塞向上运动。 （1）甲同学认为这两个实验都可行，其反应原理都可以用化学方程式表示 为 。 （2）乙同学提出了质疑，他认为这两个实验都不能证明使容器内压强变小的原因是CO 2与NaOH 反应，还是CO 2溶于水，甲同学认为可以补充一个实验来回答该问题，该实验是 。 （只利用A 装置――矿泉水瓶进行） 2、某化学实验小组在探究CO 2和NaOH 请回答以下几个问题： （1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。 （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验① 。实验③ 。 （3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶．．．，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。 （4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO 2与NaOH 确实发生了反应，其理由是 。 (5)小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成： 实验步骤和方法 实验现象 实验结论
方案1 CO2和NaOH 确实发生了 化学反应 (6)请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液反应生成了 Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表： 实验操作实验现象结论 3．有些化学反应有明显的现象，有些化学反应必须借助一定的装置来判断反应是否发生。在探究CO2和NaOH是否发生化学变化时，某校化学探究小组的同学设计了以下四种实验装置。 回答下列问题： （1）请简单描述上述四种装置中的实验现象： A_____________________________________________________________ B_____________________________________________________________ C_____________________________________________________________ D_____________________________________________________________ （2）上述四种实验设计所依据的共同原理是_________________________________ 4、常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变 化。某研究小组设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好) ，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 稀 盐 酸 （ 通 CO 溶 液 ） NaOH 溶 液 2 CO2 溶液
铝与碱的反应
铝与碱的反应 实验演示 在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL 的NaOH容液和KOH溶液，稍加热，观察现象。 实验现象 铝条中注入NaOH或KOH溶液加热一段时间后，都有气体放出。 实验结论在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL 的NaOH容液和KOH溶液，稍加热，观察现象。 铝条表面氧化膜与铝都与强碱反应，铝与强碱反应有氢气放出。反应方程式如下： AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 铝与氢氧化钾反应同上。 实验考点 1、铝元素的金属性与非金属性； 2、两性氧化物和氢氧化物的性质。经典考题 1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是： A、盐酸 B、氨水 C、烧碱溶液 D、纯碱溶液 试题难度：易 2、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加 入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压) 。则 两份铝粉的质量比为： A、1：2 B、1：3 C、3：2 D、1：1
试题难度：中 3、如图所示，向MgCI2和AICI3混合溶液中加入a或b时， 沉淀的物质的量与加入a 或b 的体积的关系图为： 以下结论不正确的是： A、混合液中c (AICI3 ): c (MgCI2)= 1: 1 B、c (AICI3 ): c (MgCI2)= 3: 1 C、t之前加NaOH容液，t之后加盐酸 D、盐酸与NaOH容液的物质的量浓度相同 试题难度:难 1 答案: C 2 答案: D 解析: 铝与酸反应和与碱反应的本质相同，都是还原+1 价的 H,反应掉等量的铝，就会生成等量的氢气。 3 答案: B 解析:本题涉及氢氧化铝的两性。反应顺序为金属离子先与碱作用，生成混合沉淀，继续加碱，氢氧化铝溶解；氢氧化铝恰好溶解后，改加酸，先是偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，然后混合沉淀继续溶解。 铝基本知识介绍 1、自然属性铝是一种轻金属，其化合物在自然界中分布极广，地壳中
铝与氢氧化钠的反应教学设计
教学设计 《金属的化学性质》（第三课时） 一、教材结构和内容分析 1.1、教材地位和作用 本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。 1.2教学目标 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：1．知识目标：了解金属和碱性溶液的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，探索金属铝的特性， 2. 技能目标：初步学会由一般到特殊的探究方法。 3．情感目标：通过探究性学习、感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 1.3、重点、难点 重点: 铝的特殊性 难点：铝与碱溶液的多步反应。 二、教法 以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。 我的教法是： 1. 边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程以学生为主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题。 2. 提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。。 三.学法 学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如为什么其他金属与碱液反应没有气体产生。
铝和氢氧化钠溶液的反应
铝和氢氧化钠溶液的反应 授课人：王文静 班级：1班 学号：25 上课时间：2016、5、17
教学目标 知识与技能 学会观察实验现象，并能正确描述实验现象，了解铝的重要性质。 过程与方法 在教师指导下，通过实验探究铝与氢氧化钠溶液的反应。情感态度与价值观 培养学生探究精神，体会用对比法进行实验的探究过程。教学重点：铝和氢氧化钠的反应以及实验操作 教学难点：对反应的实验探究 教师活动学生活动设计意图 【引课】在之前我们已经做过 了金属与酸的反应，那么今天 我们就一起来探究一下金属与 碱的反应。 【提问】在之前理论课学习中，【答】铝 我们就知道什么金属既能和酸 反应又能个碱反应？ 【讲授】是的，铝可以和酸反 应又可以和碱反应，今天我们 就一起来做铝和氢氧化钠反应 的实验。 【板书】铝和氢氧化钠的反应 【讲授】首先，我们来看一下 所需要的实验仪器以及药品， 这是氢氧化钠溶液，这是铝片， 这是试管。 【讲授】然后，我们将氢氧化 教师活动学生活动设计意图 钠溶液倒一部分于试管中，注
意试管中的液体不能超过它的 1/3，倒完了以后，向溶液中加 入打磨好的铝片，大家注意观 察实验现象。（下去让同学观察） 【提问】请一名同学来回答一 下有什么现象？【答】1.铝片慢慢溶解让同学们仔细观察现 2.产生大量气泡象并且仔细思考生成 3.试管壁发热了什么会产生这种现 象。【板书】一、现象 铝片慢慢溶解 产生大量气泡 试管壁发热 【讲授】根据这些现象，我们 现在就来考虑一下铝和氢氧化 钠在一起产生了什么呢？请同 学们小组讨论一下。小组讨论通过讨论，培养学生 【提问】首先，产生大量气泡探究能力、提高应用 说明有气体产生，那么这种气知识能力、学以致用 体是什么呢？哪个小组来回答 一下？【答】根据反应物守恒定 律可以判断出产生的气 体可能是氧气也可能是 氢气。 【提问】那么用什么方法可以【答】用燃着的木条放到 验证气体呢？试管口，若有暴鸣声则是 氢气。 【实验】点燃后有暴鸣声，所 铝和氢氧化钠反应生成的是氢 气。 【板书】原理： 2Al+2NaOH+2H2O=H2 +2NaAlO2 【讲授】铝和氢氧化钠反应有 偏铝酸钠生成，但要注意它的 实质反应，就是铝在氢氧化钠 的作用下水发生了反应生成了 氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠。 【板书】 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【小结】铝是两性物质，既可 教师活动学生活动设计意图 以与酸反应又可以和碱反应，学生一起总结 因此铝制品餐具不宜用来蒸煮
化学专题练习二氧化碳与水氢氧化钠反应
NaOH 浓溶液 ① CO 2 a b 。 玻璃广口瓶 NaOH 浓溶液 CO 2 ② ③ NaOH 浓溶液 CO 2 。 小气球 探究题专题1 二氧化碳与水反应、氢氧化钠溶液反应探究 1、化学课上，老师将CO 2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑，后者没有明显现象，CO 2和 NaOH 是否发生了化学反应呢？甲、 乙两同学设计了右图所示的A 、B 两个实验来验证，观察到现象是：装 置A 软塑料变扁，装置B 活塞向上运动。 （1）甲同学认为这两个实验都可行，其反应原理都可以用化学方程式 表示为 。 （2）乙同学提出了质疑，他认为这两个实验都不能证明使容器内压强 变小的原因是CO 2与NaOH 反应，还是CO 2溶于水，甲同学认为可以 补充一个实验来回答该问题，该实验是 。 （只利用A 装置――矿泉水瓶进行） 2、某化学实验小组在探究CO 2和NaOH 是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验： 请回答以下几个问题： （1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。 （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验① 。实验③ 。 （3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶．．． ，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。 （4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO 2与NaOH 确实发生了反应，其理由是 。 (5)小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成： 实验步骤和方法 实验现象 实验结论
(6)请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液反 应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表： 3．有些化学反应有明显的现象，有些化学反应必须借助一定的装置来判断反应是否发生。在探究CO2和NaOH是否发生化学变化时，某校化学探究小组的同学设计了以下四种实验装置。 回答下列问题： （1）请简单描述上述四种装置中的实验现象： A_____________________________________________________________ B_____________________________________________________________ C_____________________________________________________________ D_____________________________________________________________ （2）上述四种实验设计所依据的共同原理是_________________________________ 4、常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。某研究小组设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好) ，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
铝与氢氧化钠的反应教学设计
铝与氢氧化钠的反应教 学设计 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
教学设计 《金属的化学性质》（第三课时） 一、教材结构和内容分析 1.1、教材地位和作用 本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。 1.2教学目标 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标： 1．知识目标：了解金属和碱性溶液的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，探索金属铝的特性， 2. 技能目标：初步学会由一般到特殊的探究方法。 3．情感目标：通过探究性学习、感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 1.3、重点、难点 重点: 铝的特殊性 难点：铝与碱溶液的多步反应。 二、教法 以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。 我的教法是： 1. 边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程以学生为主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题。 2. 提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。。 三.学法 学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如为什么其他金属与碱液反应没有气体产生。
过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律剖析
过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律剖析 过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色的固体，结构中存在过氧键“—O—O—”，具有强氧化性。Na2O2可以与H2O、CO2发生反应，由于在反应过程中涉及固体质量、气体体积的变化及产物的判断问题，再加上试题考查角度灵活多变，因此也就成了学习的难点和考试的热点。下面就Na2O2与H2O、CO2反应的特点进行剖析，以便使大家在学习中能轻松突破该知识点。 一、组成符合(CO)n(H2)m形式的物质与Na2O2反应地增重问题 Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式分别为： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2① 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑② 在上述两个反应中，对于Na2O2而言，根据原子守恒，在反应①中Na2O2增加的质量实际上是2CO2－O2即2CO的质量，根据1 mol Na2O2～1 mol CO,其结果可以看作：Na2O2+CO= Na2CO3(注意该反应实际不发生)；同理，在反应②中Na2CO3增加的质量实际上是H2O中H的质量，根据2 mol Na2O2～4 mol H,其结果可以看作：Na2O2+H2= 2NaOH(注意该反应实际不发生)。 根据上述分析，可以得出结论： 1.将CO或H2的燃烧产物CO2或H2O通过足量的Na2O2，可以看成是由CO或H2直接与Na2O2反应，所以Na2O2固体质量的增加值就是“参加反应”的CO或H2的质量。 2.凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质，w g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为w g。 中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO 的混合气体；(2)有机物：CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。
化学专题练习 二氧化碳与水、氢氧化钠反应
① 浓溶液 ② ③ 浓溶液 探究题专题 二氧化碳与水反应、氢氧化钠溶液反应探究 1、化学课上，老师将CO 2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑，后者没有明显现象，CO 2和 NaOH 是否发生了化学反应呢？甲、乙两同学设计了右图所示的A 、B 两个实验来验证，观察到现象是：装置A 软塑料变扁，装置B 活塞向上运动。 （1）甲同学认为这两个实验都可行，其反应原理都可以用化学方程式表示 为 。 （2）乙同学提出了质疑，他认为这两个实验都不能证明使容器内压强变小的原因是CO 2与NaOH 反应，还是CO 2溶于水，甲同学认为可以补充一个实验来回答该问题，该实验是 。 （只利用A 装置――矿泉水瓶进行） 2、某化学实验小组在探究CO 2和NaOH 是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验： 请回答以下几个问题： （1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。 （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验① 。实验③ 。 （3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶．．．，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。 （4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO 2与NaOH 确实发生了反应，其理由是 。 (5)小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成：
(6)请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3， 并将有关的实验操作、现象、结论填入下表： 3．有些化学反应有明显的现象，有些化学反应必须借助一定的装置来判断反应是否发生。在探究CO2和NaOH是否发生化学变化时，某校化学探究小组的同学设计了以下四种实验装置。 回答下列问题： （1）请简单描述上述四种装置中的实验现象： A_____________________________________________________________ B_____________________________________________________________ C_____________________________________________________________ D_____________________________________________________________ （2）上述四种实验设计所依据的共同原理是_________________________________ 4、常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变 化。某研究小组设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好) ，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
与水、二氧化碳反应计算的几点技巧(精)
过氧化钠与水、二氧化碳反应计算的几点技巧 过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应是高中化学《碱金属元素》一章的两个基本反应，是这一章考核的两个核心，单纯就两个反应而言，其中所包含的规律、方法、技巧都有着极高的应用价值。现总结如下。 一、基本反应 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 二、规律及应用 规律1、从反应前后气态物质物质的量的变化看 2Na2O2+2H2O(g4NaOH+O2↑ 2mol 1mol 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3 + O2 2mol 1mol 即：水蒸气，二氧化碳或者二者的混合物与足量的过氧化钠反应，生成气态物质物质的量为反应前的一半（即体积为反应前的一半）。 应用; 例1、某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（） A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL 解析：根据规律1，可以使用差量法进行求解 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3 + O2 ΔV 2V V V V(CO2 V-W
== V(CO2=2(V-W 答案：B 例2、某气体由水蒸气，二氧化碳中的一种或两种组成，取150℃时的该气体3、88克，与足量的Na2O2反应，Na2O2的质量增加2、28克，求该气体的组成。 解析：（1）、常规解法： 若原气体为水蒸气 2Na2O2+2H2O(g4NaOH+O2↑ Δm 36g 32 g 4g 3/88g Δm == 解得;M==0.43g 不符合题意 若原气体为CO2 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3 + O2 Δm 88g 32g 56g 3.88g m == 社会实践 m==2.47g 不符合题意。 所以，原气体为水蒸气二氧化碳得混合气体 2Na2O2+2H2
二氧化碳与水反应实验教学说课稿
《二氧化碳与水反应的实验改进》说课稿 舒团香 尊敬的各位领导、专家评委、老师们： 上午好！ 我参赛的课题是《二氧化碳与水反应的实验改进》，出自仁爱版初三化学上册专题四-单元2碳及其化合物-碳的氧化物中“观察与思考”的实验。 一、教材分析 1.地位和作用 本课题是培育学生学习实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法、性质的检验等思路的最好的教材，上好本节课对学生今后学习元素化合价知识、化学基础实验及探究能力的培养，有着深远的影响。《二氧化碳与水反应的实验》的展开和实验现象的分析讨论，对于二氧化碳的制取和性质的研究具有决定性作用。 2.教学目标 ①知识与技能：知道实验室制取二氧化碳的化学反应原理，通过实验改 进让学明确使紫色石蕊变红的物质是二氧化碳与水反应生成的碳酸；通过二 氧化碳的制取以及与水反应的研讨，提高学生分析问题和解决实际问题的能力; ②过程与方法：通过改进和设计实验装置的环节提高学生对装置的理解 和认识，不断增强学生的参与意识、合作意识与创新意识。 ③情感态度与价值观：通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、 合作的科学品质；利用废旧材料进行实验，培养学生建立绿色环保的意识。 3.教学重点与难点 教学重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置的改进和性 质检验方法的学习。 教学难点：明确二氧化碳使石蕊变色的实质。 二、教学过程设计 （一）、原实验的不足 仁爱版教材中探究二氧化碳与水反应的实验选用两 支试管和一根导管的简易装置，从图中可发现该装置的不 足之处，我归纳如下： 1、用一支试管和一根导管的发生装置，虽然操作简 便但不易控制反应的速率。 2、不方便添加液体药品，且产生气体的量较少。
初中化学教材实验——二氧化碳与水反应的探究
初中化学教材实验专题复习：二氧化碳与水反应的探究 1、实验目的：探究二氧化碳能否与水发生反应 2、实验原理：二氧化碳溶于水并跟水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。 3、实验步骤、现象及结论： 实验步骤实验现象实验结论 ①做四朵相同的纸花，用紫色石蕊试液染色， 然后晾干 纸花被染成紫色 ②在第一朵小花上喷上稀醋酸，观察现象纸花变成红色酸能使紫色石蕊变红 ③在第二朵纸花上喷上水，观察现象纸花不变色水不能使紫色石蕊变色 ④将第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气 瓶中，观察现象 纸花不变色 二氧化碳气体不能使紫色石 蕊变色 ⑤在第四朵纸花上喷上水，再放入盛满二氧化 碳的集气瓶中，观察现象 纸花变成红色 二氧化碳能与水反应生成碳 酸，碳酸能使紫色石蕊变红⑥点燃酒精灯，即将第四朵纸花取出，在酒精 灯上小心烘烤，观察现象 纸花由红色变成紫色碳酸不稳定，可以分解 【典例】 1．请回忆你曾观察、学习过的一组实验。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按下图进行实验。 （I）（II）（III）（IV）现象紫色纸花变红紫色纸花不变色 分析 ①进行的（I）、（II）两项实验，说明； ②实验(III)验证了； 实验(Ⅳ)验证了； ③进行4组对比实验的目的是 ； ④写出实验（IV）中发生反应的化学方程式：； ⑤通过实验(I)、(Ⅳ)，可验证酸的一条化学性质是； ⑥实验(Ⅳ)结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳 酸。其反应的化学方程式为。
答案：（II）：紫色纸花不变色(Ⅳ)：紫色纸花变红色。①稀醋酸能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊变色②(Ⅲ)：二氧化碳不能使紫色石蕊变红； (Ⅳ)：水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊变红(或碳酸使紫色石蕊溶液变红)。③证明水和二氧化碳不能使紫色石蕊变色，酸能使紫色石蕊变色，二氧化碳溶于水可生成酸④H2O + CO2 == H2CO3⑤酸能使紫色石蕊溶液变红。⑥不稳定，受热易分解H2CO3 == CO2 + H2O↑ 2．（2012·赤峰）在学完“二氧化碳性质的探究”后，小明同学觉得按照课本实验（图①）不能完全说明是什么物质使紫色石蕊溶液变为红色。他和小娜同学进行了如下实验探究： 【猜想与假设】猜想一：水使紫色石蕊溶液变红 猜想二：二氧化碳使紫色石蕊溶液变红 猜想三：二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊溶液变红 【查阅资料与实验准备】 (1)将纸条浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊试纸。 (2)自制的紫色石蕊试纸遇酸变红色，遇碱溶液变蓝色。 【设计与实验】 小明同学设计了实验装置如图②。图中b为紫色石蕊试纸，缠绕在小试管上；a、 c为湿润的紫色石蕊试纸，缠绕在小试管上。 (1)通过对比观察图中a、b得出结论：猜想_________不正确。 (2)打开活塞K，滴人稀硫酸，观察并解释实验现象： ①试纸b没有明显变化，得出结论：猜想_______不正确。 ②试纸a、c由紫色变为红色，得出结论：_______________________（用化学方 程式表示）猜想________正确。 ③试纸首先变色，其原因是________________________________。 【交流与反思】 小娜同学认为，上图装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。 为了完成小娜同学的两个验证实验，请你对上面的实验装置进行简单的改进： ____________________________________、_________________________________。 答案：（1）一（2）①二②CO2 + H2O = H2CO3三③a 二氧化碳密度比空气密度大。 【交流与反思】在具支试管（或外管、大试管）内装入澄清石灰水、将燃着的火柴放在支管口 3. （2016·广东）如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球， ②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象的是（） A. ④比①先红，②、③不变红 B. ①比④先红，②、③不变红 C. ④变红，①②③不变红 D. ①变红，②③④不变红 【答案】A 【解析】二氧化碳和水反应生成碳酸，使得紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳的密度比空气大，因此④和①为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，因此④比①先变红，②和③为干燥的用石蕊浸过的棉球，不会变红。