-弱电解质的电离平衡高考题分类整理

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一、 弱电解质的电离与溶液的pH

（2016江苏）10.

C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程(√)

D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线(√)

（2016江苏）7.D.室温下，稀释0.1 mol·L -1

的 CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强( X )

（2015?重庆）3． A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度( X )

C ．25℃时，0.1mol·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(√)

（2014?全国II ）11． A ．pH=5的H 2S 溶液中，c (H +)= c (HS －)=1×10—5 mol·L —1( X )

B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a =b +1( X )

（2010天津）4． A ．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐( X )

B ．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H +)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H +)的100倍(√)

（2012浙江）12． A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4( X )

B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸( X ) （2012重庆）10． B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小( X )

C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 不变(√)

（2013福建）8．B ．室温下，对于0.10 mol·L -1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH 4+)c(OH —)变大( X )

（2010福建）10． C ． 由0.1 mol·L —1一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B ++OH —( X )

D ． 由0.1 mol·L —1一元酸HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A — + H 2O HA + OH —(√)

（2016全国III ）13． A ．向0.1mol L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c 减小( X )

（2011福建）10、常温下0.1mol·L －1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a ＋1)的措施是（ ）

A ．将溶液稀释到原体积的10倍

B ．加入适量的醋酸钠固体

C ．加入等体积0.2 mol·L －1盐酸

D ．提高溶液的温度

（2015海南）8．10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A ．K 2SO 4

B ．CH 3COONa

C ．CuSO 4

D ．Na 2CO 3

（2015?全国I ）13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀

释至体积V,pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点

C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等

D ．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)/c(R +)增大

（2013海南）8．0.1mol/LHF 溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A ．c (H +)> c (F -)

B ．c (H +)> c (HF)

C ．c (OH -)> c (HF)

D ．c (HF) > c (F -)

（2011全国）10.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. c （H +）

B. K （HF ）

C.

D.

（2013上海）11．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS -H ++S 2-。若向H 2S 溶液中

A ．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B ．通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 值增大

C ．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 值减小

D ．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

[2014上海]21．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH ＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH ＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

A ．溶液的体积：10V 甲≤V 乙

B ．水电离出的OH －浓度：10c(OH －)甲≤c(OH －)乙

C ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲≤乙

D ．若分别与5mlpH ＝11的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙

（2013上海）5．374℃、22．1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和OH -，

由此可知超临界水

A ．显中性，pH 等于7

B ．表现出非极性溶剂的特性

C ．显酸性，pH 小于7

D ．表现出极性溶剂的特性 （2012上海）7．水中加入下列溶泣对水的电离平衡不产生影响的是

A ．NaHSO 4溶液

B ．KF 溶液

C ．KAl(SO 4)2溶液

D ．NaI 溶液

（2011四川）4． 25 ℃在等体积的①pH=0的H 2SO 4溶液，②0.05 mol·L －1

的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na 2S 溶液，④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

A ．1∶10∶1010∶109

B ．1∶5∶5×109∶5×109

C ．1∶20∶1010∶109

D ．1∶10 ∶104∶109

（2015?广东）11．一定温度下，水溶液中H +和OH ﹣的浓度变化曲线如图，

下列说法正确的是（ ）

A.升高温度，可能引起由c 向b 的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10

﹣13 C. 该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化

（2010海南）2、常温下，将0.1 mol·L -1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶

液的pH 等于 A ．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4

（2013天津）10、（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子 K + Na + NH 4+ SO 42- NO 3- Cl -

浓度/mol.L 4x10-6 6x10-6 2x10-5 4x10-5 3x10-5 2x10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH 值= 。酸性、 4

（2016江苏）13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的强

D 室温下，用pH 试纸测得：0.1mol·L -1 Na 2SO 3溶液的pH 约为10；0.1mol·L -1 NaHSO 3溶液的pH 约为5。 HSO 3-结合Ｈ＋的能力比

SO 32-的强

（2016上海）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A.CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2

B.0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pH 大于7

C.CH 3COOH 溶液与NaCO 3反应生成CO 2

D.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红

（2011山东）30. (4)常温下，H 2SO 3的电离常数K a1=1.2×10-2, K a2=6.3×10-3，H 2CO 3的电离常数K a1=4.5×10-7,

K a2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H 2SO 3酸性强于H 2CO 3：

将SO 2和CO 2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH ，若前者的pH 小于后者，则H 2SO 3酸性强于H 2CO 3。该实验设计不正确，错误在于 。

设计合理实验验证H 2SO 3酸性强于H 2CO 3（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。 仪器自选，供选的试剂：CO 2、SO 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO 4溶液、品红溶液、pH 试纸。

(4)用于比较pH 的两种酸的物质的量浓度不相等； 三种参考方案如下：

方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO 3和NaHSO 3溶液，用酸度计(或pH 试纸)测两种溶液的pH 。前者的pH 小于后者，证明H 2SO 3的酸性比H 2CO 3强。

方案二：将SO 2气体依次通过NaHCO 3(或Na 2CO 3)溶液、酸性KMnO 4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H 2SO 3的酸性比H 2CO 3强。

方案三：将CO 2气体依次通过NaHSO 3(或Na 2SO 3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H 2SO 3的酸性比H 2CO 3强。 二、酸碱滴定与离子浓度大小比较

（2016全国III ）13． C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +

->( X )

（2015?江苏）11．B.室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH ＞7( X )

（2015?重庆）3．B ．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7( X )

（2013?重庆）２．B ．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH=7，V(醋酸)

（2012重庆）10． A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵( X )

（2014?全国II ）11．

C ．pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合：c (Na ＋)+ c (H ＋)= c (OH －)+c ( HC 2O 4－) ( X )

[2014·山东卷]13．已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L

－1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )

A ．水的电离程度始终增大 B.c （NH ＋

4）c （NH 3·H 2O ）

先增大再减小 C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变 D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)

（2017江14．常温下，K a (HCOOH)=1.77×10-4，K a (CH 3COOH)=1.75×10-5，K b (NH 3·H 2O) =1.76×10-5

，下列说法正确的是

B ．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等

C ．0.2 mol·L -1 HCOOH 与 0.1 mol·L -1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c (HCOO -) + c (OH -) = c (HCOOH) + c (H +)

D ．0.2 mol·L -1 CH 3COONa 与 0.1 mol·L -1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):

c (CH 3COO -) > c (Cl - ) > c (CH 3COOH) > c (H +)

（2015安徽）13．25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

A 未加盐酸时：c (OH －)＞c (Na ＋)= c (NH 3·H 2O)

B 加入10mL 盐酸时：c (NH 4＋) ＋c (H ＋) ＝ c (OH －)

C 加入盐酸至溶液pH=7时：c (Cl －) = c (Na ＋)

D 加入20mL 盐酸时：c (Cl －) ＝c (NH 4＋) ＋c (Na ＋)

（2011天津）4． 25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

A.pH>7时，c(C 6H 5O -)>c(K +)>c(H ＋)>c(OH ―)

B.pH<7时，c(K +)>c(C 6H 5O -)> c(H ＋)>c(OH ―)

C.V[C 6H 5OH(aq)]=10mL 时，c(K +)=c(C 6H 5O -)>c(OH ―)=c(H ＋)

D. V[C 6H 5OH(aq)]=20mL 时，c(C 6H 5O -)+c(C 6H 5OH)= 2c(K +)

（2012海南）11．25℃时，a mol·L -1一元酸HA 与b mol·L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系

一定正确的是A ．a=b B ．a>b C ．c (A -)= c(Na +) D ．c (A -)< c(Na +)

（2012上海）21．常温下a mol/L CH 3COOH 和b mol ／L KOH 稀溶液等体积混合．下列判断一定错误的是

A ，若c(OH －)>c(H ＋)，a=b

B ．若c(K ＋)>c(CH 3COO －)，a>b

C ．若c(OH －)= c(H ＋)，a>b

D ．若c(K ＋)< c(CH 3COO －)，a

（2012全国I ）11.已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为amol·L -1 的一元酸HA 与

bmol·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A.a=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c （H +）= mol.L -1

D.混合溶液中c(H +)+c(B +)=c(OH -)+c(A -)

（2011上海）19．常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

A ．b 不可能显碱性

B ． a 可能显酸性或碱性

C ．a 不可能显酸性

D ．b 可能显碱性或酸性 （2017全国I ）13.常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液

的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.K SP （H 2X ）的数量级为10-6

B.曲线N 表示pH 与

2(HX )lg (H X)c c -的变化关系 C.NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D.当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+

>>>=

（2017全国II ）12.改变0.1 mol·L -1 二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ

（x ）随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。下列叙述错误的是

A.pH=1.2时，c (H 2A)=c (HA -)

B.lg [K 2(H 2A)]=-4.2

C.pH=2.7时，c (HA -)>c (H 2A)=c (A 2-)

D.pH=4.2时，c (HA -)=c (A 2-)=c (H +)

（2016江苏）14.H 2C 2O 4为二元弱酸。20℃时，配制一组c （H 2C 2O 4）+ c （HC 2O 4-）+ c （C 2O 42-）=0.100 mol·L

-1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A ．pH=2.5的溶液中：c （H 2C 2O 4）+ c （C 2O 42-）> c （HC 2O 4-）

B ．c （Na +）=0.100 mol·L -1的溶液中：

c （H +）+c （H 2C 2O 4）=c （OH -）+ c （C 2O 42-）

C ．c （HC 2O 4-）= c （C 2O 42-）的溶液中：c （Na +）>0.100 mol·L -1+ c （HC 2O 4-）

D ．pH=7.0的溶液中：c （Na +）>2 c （C 2O 42-）

（2012江苏）15．25 ℃时，有c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)＝0.1 mol·L -1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶

液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO -)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )

A ．pH ＝5.5的溶液中：c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO -)＞c (H +)＞c (OH -)

B．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COOH)+c(OH-)

C．pH＝3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1

D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)＝c(CH3COOH)+c(OH-) （2016天津）6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L

－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是

A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HD

B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

（2016全国I）12．298K时，在20.0mL 0.10mol L?1氨水中滴入0.10 mol L?1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L?1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<12

（2010江苏）12. 常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1CH3COOH 溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

（2015?山东）13．室温下向10mL 0.1 mol?L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol?L﹣1的一元

酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A. a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）

D. b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）

（2015?浙江）12．40℃时，在氨－水体系中不断通入CO 2，各种离子的

变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)

B．不同pH的溶液中存在关系：

c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，c(OHˉ)

c(NH3·H2O)

不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

（2014广东）12.常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA是强酸

B．该混合液pH=7

C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

（2014海南）11．室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L

的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

A．II表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

（2013山东）13、某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])与pH的变化关系如图所示，则

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点

B.N 点 所示溶液中c （CH 3COO ―）＞c （Na ＋

）

C.M 点和N 点所示溶液中H 2O 的电离程度相同

D.Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积

（2013四川）

5.室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号 起始浓度/（mol ·L －1） 反应后溶液的pH c （HA ） c(KOH)

① 0.1 0.1 9

② x 0.2 7

下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中：c(K ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)= mol ·L —1

C. 实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)>0.1mol ·L －1

D. 实验②反应后的溶液中：c(K ＋)=c(A －)>c(OH －) =c(H ＋)

（2013浙江）12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L

－1的三种酸HX 、HY 、HZ 滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HX

B ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10

－5 C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：

c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋)

D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H ＋)＝(HY)(HY)(Y )a K c c -＋c (Z －)＋c (OH －

)

（2011安徽）13、室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL1.000 mol/L 氨水中，

溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

A ．a 点由水电离出的c (H +)==1.0×10—14mol/L

B ．b 点：c (NH 4+)+c (NH 3·H 2O)==c (Cl —)

C ．c 点：c (Cl —)==c (NH 4+)

D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热

三、电离平衡常数K 的应用与计算

（2016全国III ）B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --?增大( X )

（2015海南）11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a =1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a =1.4×10-3）在水

中的电离度与浓度关系的是B

（2011山东）14.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中)()()

(33--OH c COOH CH c COO CH c 不变

C.醋酸的电离程度增大，c (H +

)亦增大 D.再加入10 mL pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7

（2013上海）19．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸 HCOOH HCN H 2CO 3

电离平衡常数 K i =1．77×10-4 K i =4．9×10-10 K i1=4．3×10-7 K i2=5．6×10

-11 下列选项错误的是

A ．2CN -+H 2O+CO 2→2HCN+CO 32-

B ．2HCOOH+CO 32-→2HCOO -+H 2O+CO 2↑

C ．中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者

（2016浙江）12．苯甲酸钠（，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA ）的抑

菌能力显著高于A –。已知25 ℃时，HA 的K a =6.25×10–5，H 2CO 3的K a1=4.17×10–7，K a2=4.90×10–11。在生

产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO 2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）

A ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 K W 1X10－9

B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变C．当pH为5.0时，饮料中

(HA)

(A)

c

c =0.16

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)

（2014浙江）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl 2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2

Cl 2(aq)+ H2O HClO + H++Cl－ K2=10－3.4

HClO H++ ClO－Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图

所示。下列表述正确的是

A．Cl 2(g)+ H2O 2H++ ClO－+ Cl－K=10－10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

（2017江苏）20．（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0-10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为K a1,则p K a1=_________(p K a1 = -lg K a1 )。

(2)①OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O ②2.2

（2017天津）10．（5）已知25℃，NH3·H2O的K b=1.8×10?5，H2SO3的K a1=1.3×10?2，K a2=6.2×10?8。若氨水浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。将SO2通入该氨水中，当c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________。（5）6.0×10-3 0.62

（2016海南）14．（3）将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：K w=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。Al3+水解，使溶液中H+浓度增大（4）20

（2016全国II）26．（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。（4）8.7×10-7，N2H6(HSO4)2

（2016上海）31.碳酸：H2CO3，K i1=4.3×10-7，K i2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，K i1=5.9×10-2，K i2=6.4×10-5 0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填大于、小于、等于”）

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] b. [HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

c. [H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

d. [H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

31.大于；草酸；ac

（2015福建）23．（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H 2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+

开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

K a1K a2

H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8

H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11

①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。

②0.10 mol·L -1Na 2SO 3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 ③H 2SO 3溶液和NaHCO 3溶液反应的主要离子方程式为 。

（2）①0.043；②5。

（3）①；②c(Na +)>c(SO 32-)>c(OH -)>c(HSO 3-)>c(H +)；③H 2SO 3+HCO 3-=HSO 3-

+CO 2↑+H 2O 。

（2011海南）15.（9分）氯气在298K 、100kPa 时，在1L 水中可溶解0.09mol ，实验测得溶于水的Cl 2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为__________;

（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH 固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填增大、减小、不变），平衡将向____移动。

(1)；（2）；（3）正反应方向；（4）增大，正反应方向 （2010广东）31.(3)H 3BO 3溶液中存在如下反应：

H 3BO 3（aq ）+H 2O （l ） [B(OH)4]-( aq)+H +（aq ）已知0.70 mol·L -1 H 3BO 3溶液中，上述反应于298K

达到平衡时，c 平衡（H +）=2.0×10-5mol·L -1，c 平衡（H 3BO 3）≈c 起始（H 3BO 3），水的电离可忽略不计，求此

温度下该反应的平衡常数K （H 2O 的平衡浓度不列入K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

(3) K =]][[])([334BO H H OH B +-=7.010210255???--=710 （2010浙江）26.已知： ①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka （CH 3COOH ）＝1.8X10-5，Ka （HSCN ）＝0.13；

难溶电解质的溶度积常数：Ksp （CaF 2）＝1.5X10-10 ②25℃时，2.0X10-3mol ·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶

液pH （忽略体积变化），得到 c （HF ）、c （F -）与溶液pH 的变化关系，如下图（左）所示 （1）25℃时，将20mL 0．10 mol ·L -1

CH 3COOH 溶液和20mL 0．10 mol ·L -1HSCN 溶液分别与20mL

0．10 mol ·L -1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V ）随时间（t ）变化的示意图上图（右）

所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________，反应

结束后所得两溶液中，c （CH 3COO -）________c （SCN -）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka ≈______________，列式并说明得出该常数的理由

________________________。

（1）HSCN 的酸性比CH 3COOH 强，其溶液中的c(H +)较大，故其溶液与NaHCO 3溶液的反应速率较快；< （2）3．5×10-4；