高三化学一轮复习优质课公开课学案第10讲铁及其化合物
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铁及其化合物
【研读•聚焦♢规划】
【展示•交流♢点拨】
1.铁在人类的生产和生活中有着非常重要的作用，铁的应用，经历了“铁--普通钢---不锈钢等特种钢”的演变过程。从元素种类，性能等方面，了解这几种铁的合金。
2、五颜六色的铁家族-----FeO 、Fe 2O
3、Fe 3O
4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe 2＋、Fe 3＋、 Fe 3[Fe(CN)6]2
【归纳•探究♢建构】
一．从氧化还原的角度掌握铁及其重要化合物的转化 （化合价） +6
+3
+2
0单质 氧化物 盐 碱 （物质类别）
完成下列问题：
1、请将所熟悉的含铁物质填入下列二维坐标图中。
2.结合酸碱反应理论、氧化还原反应规律尝试建立横向、纵向、交叉的转化关系--- 选择合适的试剂，完成转化关系。
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.
二、具体情境下的离子检验
电子工业中，人们常用FeCl 3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到FeCl 3溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。回答以下问题： 1、用上述方法制造印刷电路板的原理（用化学方程式表示）
2.请设计方法检验腐蚀液中的Fe 2＋、Fe 3＋
？
【检测•反思♢评价】
1.完成下列问题：①在价类二维图中标注出钢铁的腐蚀、工业炼铁的过程。
②补铁剂中为什么要加入维生素C ，原理是什么?
③高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型的绿色净水消毒剂,高铁酸钠消毒后还具有净水作用，解释净水原理为？
2．(双选)(2019·黑龙江名校联考)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程图：
下列说法正确的是( )
A ．溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X 选用铁粉
B ．固体1是SiO 2，固体3是Al(OH)3
C ．从溶液3中得到绿矾的操作方法是调节pH 、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D ．若在溶液1中直接加NaOH 溶液至过量，得到的沉淀用稀硫酸溶解，其溶液经
结晶分离也可得到绿矾
3. (2020·山东高考)实验室分离Fe 3+和Al 3+的流程如下：
已知Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl 4]-，该配离子在乙醚（Et 2O ，沸点34.6℃）
中生成缔合物+
-24Et O H FeCl ﹒﹒[
] 。下列说法错误的是 A ．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B ．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C ．分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D ．蒸馏时选用直形冷凝管
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高三化学一轮复习学案铁及其铁的化合物
高三一轮复习教学案：铁及其铁的化合物 一、考试说明： 1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。 2．掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。3．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。 4．了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化；学会Fe2+和Fe3+的检验方法。 二、教学设计： （一）铁 1、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在 铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，在化合物中通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。 铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。铁元素在自然界中的存在形式有________。_______只有从太空中掉下的陨石中才能发现。 2、铁的物理性质 铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，有较好的、、，还能被磁体吸引。 3、铁的化学性质 （1）与非金属反应： [练习1] 写出铁分别与氧气、液溴、晶体碘反应的化学方程式： （2）与水反应： [思考１]设计实验证明铁高温下能与水蒸气反应生成氢气 （3）与酸的反应： [思考2]若将铁粉分别置于下列酸中：①稀盐酸②冷的浓硫酸③稀硝酸④氢碘酸。各自情况如何？ [例题1]在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被还原, a∶b则不可能为 ( ) A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 5．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标) 与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填 在相应的横线上。①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段铁元素以__________形式存在。 (2)BC段铁元素以__________形式存在。(3)CD段铁元素以__________形式存在。 【归纳】铁与稀HNO3反应的关键 （4）与盐溶液的反应： (感悟高考)1．（07年宁夏理综）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（） A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7 (感悟高考)2．（09年广东）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（） A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 [例题2]在FeCl3和CuCl2的混合物中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，滤出固体的质量与加入铁屑的质量相等，则原混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为( )
高考一轮复习化学试题(通用版)第三章第10讲铁及其化合物的转化关系
课时规范练10 一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。 1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,在水处理过程中,高铁酸钾转化为 Fe(OH)3胶体,制备高铁酸钾流程如图所示。 下列叙述不正确的是() A.反应Ⅰ的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3 B.用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用 C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 Ⅰ中尾气为氯气,因此可用FeCl2溶液作为反应Ⅰ中尾气吸收剂,生成FeCl3,且反应后溶液进入反应Ⅱ进行反应,B正确;反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价,Fe元素化合价由+3价升高到+6价,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,C错误;K2FeO4中+6价铁具有强氧化性,用于饮用水杀菌消毒,得到的还原产物铁离子水解生成Fe(OH)3胶体,能吸附杂质达到净化水的目的,D正确。2.(2023辽宁抚顺模拟)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3(已知:FeCl3遇水易水解),则下列说法正确的是() A.该实验中用于制Cl2的KMnO4也可以换成MnO2 B.仪器的接口顺序为a→e→d→h→i→c→b→g C.可将制得的FeCl3先溶于较浓的盐酸中,再加水至指定体积,配成一定浓度的FeCl3溶液 D.用于干燥Cl2的浓硫酸可换成碱石灰 MnO2与浓盐酸不发生反应,不能换成MnO2,A错误;KMnO4与浓盐酸反应制取的Cl2中混有HCl、H2O(g),先通过饱和NaCl溶液除去HCl,再通过浓硫酸除去H2O(g),干燥Cl2与铁粉反应生成FeCl3,用NaOH溶液吸收尾气Cl2,由于FeCl3遇水易水解,在连接盛有NaOH溶液洗气瓶前要接盛有浓硫酸的洗气瓶,防止NaOH溶液中H2O(g)进入,故仪器的接口顺序为a→e→d→c→b→h→i(或 i→h)→c→b→g,B错误;FeCl3易发生水解反应,配制其溶液时,要先将FeCl3溶于较浓盐酸中,再加水稀释,C正确;Cl2可与碱石灰反应,故用于干燥Cl2的浓硫酸不能换成碱石灰,D错误。
高三一轮复习《金属及其化合物》教案(1)
一轮复习 铁及其化合物 一、铁元素在周期表中的位置及结构 铁位于第四周期第Ⅷ族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2 铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4.75%，在金属中仅次于铝。铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在。 二、铁及其化合物的性质 1．单质铁的性质： (1)物理性质 银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引（特性）。(2)化学性质 铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。 ①与非金属反应： 3Fe + 2O2Fe3O4 2Fe + 3C122FeCl3生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色． Fe + S FeS 说明氧化性：氯气＞硫． ②与水反应： a．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)． b．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 ③与酸反应： a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑ b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．
④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如：Fe + Cu2＋＝Fe2＋+ Cu 归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下； 2．铁的氧化物： 铁的氧化物有三种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁 FeO Fe2O3(铁红) Fe3O4(磁性氧化铁) 化合价+2 +2 +2、+3 色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体 水溶性均不溶于水 与非氧 化性酸 反应 FeO + 2H+= Fe2++ H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++ 3H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 和强氧 化性酸 反应 3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3+ NO↑+ 5H2O Fe2O3+ 6HNO3= 2Fe(NO3)3 + 3H2O 3 Fe3O 4 + 28HNO3 = 9 Fe(NO3)3+ NO↑+14H2O 稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定制备高温熔融，过量的铁与 O2反应：2Fe+O2=2FeO 氢氧化铁加热分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2 O 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 = Fe3O4[ 注意：①FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；但与强氧化性酸相遇，Fe2+被氧化成Fe3+，生成铁盐
2020版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其重要化合物习题(含解析)
第10讲 铁及其重要化合物 测控导航表 1.下列说法正确的是( D ) A.中性溶液中可能大量存在Fe 3+ 、K + 、Cl -、S B.氧化铁能与酸反应,因此可用于制作红色涂料 C.Fe 2O 3 FeCl 3(aq) 无水FeCl 3能一步实现 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( D ) A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H + 2Fe 3+ +3H 2↑ B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe 3O 4+8H + 3Fe 3+ +4H 2O C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe 2+ +4H + +N Fe 3+ +2H 2O+NO ↑ D.将铜屑加入含Fe 3+ 的溶液中:2Fe 3+ +Cu 2Fe 2+ +Cu 2+ 解析:铁与稀硫酸反应生成Fe 2+ ,A 项错误;磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe 3O 4+8H + 2Fe 3++Fe 2++4H 2O,B 项错误;Fe 2+ 与稀HNO 3反应的离子方程式为3Fe 2+ +N +4H + 3Fe 3+ +NO ↑+2H 2O,C 项错误。 3.(2018·陕西汉中调研)下列离子的检验方法合理的是( C ) A.向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色,说明不含Fe 2+ B.向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有Fe 2+ C.向某溶液中加入NaOH 溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe 3+ D.向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe 2+ ,不含有Mg 2+
学案9铁及其化合物及答案
1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。并指出铁在元素周期表中的位置____________________________. 2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 ①____________________________________②___________________________________ ③____________________________________④_________________________________ 3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 ①________________________________②_____________________________________ 4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式 _________________________________、____________________________________ 练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（ ） A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 二 、铁的化合物 1 2、完成表格对比铁的氢氧化物 3、二价铁盐与三价铁盐的转化 (1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 ①_________________________________②_________________________________ ③_________________________________ （2）由三价铁生成二价铁的反应 ① FeCl 3溶液中通SO 2 实验现象________________________________________________________________ 离子方程式________________________________________________________________ ② FeCl 3溶液中加入Cu 离子方程式 总结： 铁及其化合物之间的转化关系——铁三角（将转化所需的氧化剂或还原剂按箭号方向填在线上） 三、离子检验及溶液配制 1、离子检验 Fe 2+ 的检验方法_______________________________________________________________ Fe 3+的检验方法______________________________________________________________ 2、溶液配制 FeCl 3溶液的配制：将FeCl 3固体溶解于 ,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。 FeCl 2溶液的配制：将FeCl 2固体溶解于 ,再加 ,最后再加入少量 (防止被氧化) 【合作探究、讨论展示】 1、某FeSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且 SO 42﹣的物质的量浓度为6 mol/L ，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是 （ ）
高三化学一轮复习优质课公开课学案第10讲铁及其化合物
高三化学第1页（共4页） 高三化学第2页（共4页） 铁及其化合物 【研读•聚焦♢规划】 【展示•交流♢点拨】 1.铁在人类的生产和生活中有着非常重要的作用，铁的应用，经历了“铁--普通钢---不锈钢等特种钢”的演变过程。从元素种类，性能等方面，了解这几种铁的合金。 2、五颜六色的铁家族-----FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe 2＋、Fe 3＋、 Fe 3[Fe(CN)6]2 【归纳•探究♢建构】 一．从氧化还原的角度掌握铁及其重要化合物的转化 （化合价） +6 +3 +2 0单质 氧化物 盐 碱 （物质类别） 完成下列问题： 1、请将所熟悉的含铁物质填入下列二维坐标图中。 2.结合酸碱反应理论、氧化还原反应规律尝试建立横向、纵向、交叉的转化关系--- 选择合适的试剂，完成转化关系。
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高三一轮复习《铁及其化合物 学案巩固练习》 (含答案及解析)
铁及其化合物 复习学案 [最新考纲] 1.了解铁的主要性质及应用。 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 2.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。 3.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。 [知识网络] 考点一 | 应用广泛的金属单质——铁 [知识梳理] 1．铁的原子结构及位置 铁位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，原子结构示意图为○＋262 8 14 2 最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。铁在地壳中的含量占第4位。自然界中铁元素主要以化合态形式存在。 2． 铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 ①与非金属单质的反应： a ．与O 2的反应： 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。 点燃时：3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4。 b ．与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。 c ．与S 的反应：Fe ＋S=====△ FeS 。 ②与水的反应： 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2。 ③与酸的反应： a ．与非氧化性酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋ ===Fe 2＋ ＋H 2↑。 b ．与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。 ④与某些盐溶液的反应： a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋ ===Fe 2＋ ＋Cu 。
2023届高三化学一轮复习——铁及其重要化合物
2023届高三化学一轮复习——铁及其重要化合物 考点一铁的单质、氧化物 知识梳理1．铁 1．铁 (1)位置与物理性质 (2)化学性质：比较活泼，常表现变价，重要化学反应为 2．铁的氧化物的比较
1．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在( ) 2．Fe 分别与Cl 2和盐酸反应所得氯化物相同( ) 3．常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸( ) 4．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X 2)反应生成物为FeX 2( ) 5．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe 3O 4( ) 答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.√ 专项突破一、铁与酸、水蒸气的反应 一、铁与酸、水蒸气的反应 1．请列举铁与硝酸反应的各种情况，写出相关的离子方程式。 提示 (1)常温下，铁在冷的浓硝酸中钝化。 (2)加热时，铁可溶于浓硝酸中： Fe ＋6H ＋ ＋3NO － 3=====△ Fe 3＋ ＋3NO 2↑＋3H 2O (3)铁与稀硝酸反应： ①少量铁：Fe ＋NO － 3＋4H ＋ ===Fe 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O ②过量铁：3Fe ＋2NO － 3＋8H ＋ ===3Fe 2＋ ＋2NO ↑＋4H 2O 2．铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题： (1)装置二中湿棉花的作用为______________________________________________。 (2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：________________________________________(用离子方程式表示)。 答案 (1)提供水蒸气 (2)Fe 3O 4＋8H ＋ ===Fe 2＋ ＋2Fe 3＋ ＋4H 2O 、2Fe 3＋ ＋Fe===3Fe 2＋ 二、铁的氧化物组成的确定(守恒法应用) 3．准确称取某种铁的氧化物2.88 g ，用足量的CO 进行还原，将生成的CO 2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g ，计算该氧化物的化学式：__________。 答案 FeO
高三化学一轮复习 铁及其化合物 学案
铁及其化合物导学案 课标要求： 1.掌握铁及其化合物的主要性质和应用。 2.了解铁及其化合物的制备方法。 3.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化。 教学目标： 1. 能运用“类价图”进一步理解铁及其化合物物质间的相互转化。 2. 学会从物质类别和元素价态两个视角分析铁及其化合物并加以应用。 3. 进一步促进学生在“证据推理与模型认知”等化学核心素养方面的发展。 必备知识： 1、铁单质： 铁元素在元素周期表中的位置：_________________, 核外电子排布式：______________________, 化学反应中易失去电子而显+2或+3价。铁在地壳中的含量在所有元素中居第4位。 请写出Fe与下列物质反应的方程式： (1)与Cl2反应的化学方程式：_________________________________________________ (2)与S反应的化学方程式：__________________________________________________ (3)与水蒸气反应的化学方程式：_______________________________________________ (4)与少量硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________ (5)与过量硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________ (6)与FeCl3溶液反应的离子方程式：____________________________________________ 2.铁的氧化物
2022届人教版高考化学一轮复习练习 十 铁及其化合物【含答案】
十铁及其化合物 (建议用时40分钟) 1．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是() A．Fe3O4为红棕色晶体 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 D．Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀 【解析】选C。Fe3O4是黑色晶体，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C正确；Fe3＋与KSCN作用溶液呈红色，但不是沉淀，D错误。 2．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。下列相关叙述不正确的是() A．赤色固体可能是Fe2O3 B．“青矾厂气”可能是CO和CO2 C．青矾宜密封保存，防止氧化变质 D．灼烧青矾过程中发生了电子转移 【解析】选B。由信息可知，青矾为亚铁盐结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答。A.“青矾”为绿色晶体，即硫酸亚铁晶体，烧之变为赤色，
则赤色固体为氧化铁，故A正确；B.根据质量守恒定律可知硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体为SO2、SO3，不能产生CO、CO2，故B错误； C.硫酸亚铁晶体中铁元素的化合价为＋2价，具有还原性，易被O2氧化，所以应密封保存，故C正确； D.灼烧硫酸亚铁时会生成氧化铁，铁元素的化合价发生变化，发生了电子转移，故D正确。3．(2021·南昌模拟)某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是(已知：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)() A.实验后，装置B中生成红棕色固体 B．虚线框C处应该选择装置甲 C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红 D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3＋ 【解析】选C。A.实验后，装置B中生成黑色的四氧化三铁固体，故A 错误；B.虚线框C处验证生成的为氢气，其密度小于空气，应该选择装置乙，故B错误；C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，生成的氢气可与氧化铜反应生成单质铜，则可观察到铜丝由黑变红，故C正确；D.实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，
高三化学一轮复习 铁、铜及其化合物(强化训练)
高三化学一轮复习铁、铜及其化合物（强化训练） 一、选择题 1．（2019年北京顺义）铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法正确的是() A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B．Fe2＋遇KSCN溶液显血红色 C．Fe可被冷的浓HNO3钝化 D．Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋ 答案 C 2．(2019湖北武汉)下列检验试剂选用正确的是() A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2 D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜 答案 C 3．关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是() A．适当升高温度能促进FeCl3水解 B．加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度 C．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解 D．保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉 答案 A 4．有关铁的化合物的说法中，错误的是() A．由图示操作制取Fe(OH)2，可以长时间看到白色沉淀 B．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 C．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应 D．鉴别FeCl2溶液可以先通入Cl2，再滴加KSCN溶液 答案 D
5．下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是() A．用作净水剂：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ B．用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ C．与小苏打溶液反应：Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ D．遇KSCN溶液变血红色：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓ 答案 D 6．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是() A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C．“色赤”物质可能是Fe2O3 D．流出的液体中可能含有硫酸 答案 B 7．．(2019·温州市高三选考适应性测试)某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下： 下列说法不正确的是() A．步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样 B．步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋完全氧化 C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重 D．每片补血剂中铁元素的质量为0.7W g 答案 D 8．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。 关于该实验有以下说法 ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe； ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则原固体可能是纯净物也可能是混合物； ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
2022届高三化学高考备考一轮复习铁及其重要化合物
铁及其重要化合物复习评价作业 一、单选题（共16小题） 1．将铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是() A．Fe(OH)3Fe2O3 B．Fe(OH)2Fe2O3 C．Fe(OH)2Fe(OH)3 D．Fe(OH)2Fe3O4 2．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是() A．硫酸B．氯水 C．硫酸锌D．氯化铜 3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 4．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是() A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B．Fe3O4是黑色晶体，其中1 3的铁显＋2价， 2 3的铁显＋3价 C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。 从分类角度分析，下列说法正确的是() A．实验①③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②③均未发生氧化还原反应 C．实验②③均为放热过程 D．实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质 6．《唐本草》记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为() A．FeSO4·7H2O B．CuSO4·5H2O C．Na2SO4·10H2O D．KAl(SO4)2·12H2O 7．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是()
2022高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第10讲铁及其重要化合物训练含解析新人教版
高考化学一轮复习： 第10讲 铁及其重要化合物 一、选择题 1．(2021·淮北高三测试)《天工开物》记载：“其黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾，炉侧土墙，……刮取下来，名曰黄矾。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也[皂矾FeSO 4·7H 2O ；黄矾Fe 2(SO 4)3·10H 2O ；赤矾Fe 2O 3]。”下列有关说法正确的是( ) A ．皂矾可用于碱性花木土壤补铁 B ．皂矾变为黄矾是受热脱水过程 C ．黄矾受热分解可以获得赤矾 D ．矾是含结晶水的硫酸盐矿石 解析：选C 。FeSO 4溶液呈酸性，不能用于碱性花木土壤补铁，故A 错误；FeSO 4·7H 2O 变为Fe 2(SO 4)3·10H 2O 是氧化过程，故B 错误；Fe 2(SO 4)3·10H 2O 受热分解可以生成Fe 2O 3、SO 3、H 2O ，故C 正确；赤矾Fe 2O 3不是硫酸盐，故D 错误。 2．(2021·重庆高三一模)在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( ) A ．Fe ――→Cl 2点燃 FeCl 3 B ．Fe ――→浓硫酸常温FeSO 4 C ．Fe ――→H 2O(g)高温Fe 3O 4 D ．Fe ――→FeCl 3溶液常温 FeCl 2 解析：选B 。Fe 和Cl 2反应生成FeCl 3：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，物质间的转化能实现， 故A 不符合题意；常温下Fe 在浓硫酸中发生钝化不能继续反应，物质间的转化不能实现， 故B 符合题意；Fe 和H 2O(g)发生反应生成Fe 3O 4和H 2：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，物质间 的转化能实现，故C 不符合题意；Fe 和FeCl 3溶液反应生成FeCl 2：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，物质间的转化能实现，故D 不符合题意。 3．向下列物质分别与少量氯水反应后所得的溶液中滴入KSCN 溶液，不一定显红色的是( ) A ．氧化铁 B ．铁铜合金 C ．Fe(OH)3 D ．FeCl 2 解析：选B 。Fe 2O 3与氯水中的H ＋发生反应生成Fe 3＋，A 项不符合题意；铁铜合金中的 铜能与反应生成的Fe 3＋发生反应生成Fe 2＋，不一定存在Fe 3＋ ，B 项符合题意；Fe(OH)3与氯水中的H ＋反应生成Fe 3＋，C 项不符合题意；氯水中的Cl 2能将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，D 项不符合题意。
高考第一轮复习——铁、铜的性质(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版 内容标题高三第一轮复习：铁、铜的性质 【本讲教化信息】 一. 教学内容： 铁、铜的性质 二. 教学目标 相识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，驾驭铁的化学性质； 驾驭铁的有关性质试验以及对试验现象的分析； 通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质。 三. 教学重点、难点 铁的性质及有关性质试验和试验现象的分析 四、教学过程： （一）铁及其化合物的性质 1、铁在周期表中的位置及结构 铁位于第四周期第Ⅷ族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2 原子结构示意图为 在化学反应中易失去两个或三个电子形成＋2或＋3价：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+ 2、纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。纯铁的抗腐蚀实力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质，抗腐蚀实力较弱，易发生电化腐蚀。 在酸性介质中发生：析氢腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H＋+2e－＝H2； 在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H2O＋O2＋4e-＝4OH- 3、化学性质：铁是较活泼的金属，易失去最外层和次外层的电子，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。 （1）与非金属反应：铁与强氧化剂反应生成＋3价铁的化合物，与弱氧化剂反应生成＋2价铁的化合物。如： 3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+S FeS （2）与水反应：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。 （3）与酸反应：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。 Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O （4）与盐溶液反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ 4、铁的重要化合物： 名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 价态+2 +3 +2、+3 俗名铁红磁性氧化铁 名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
2021届新高考化学第一轮复习课时作业：铁及其化合物(含解析)
2021届新高考化学第一轮复习课时作业 铁及其化合物 一、选择题 1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3 B．ab段发生反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ C．原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4 mol/L D．原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4 mol/L 解析：由图像可知，由于铁过量，oa段发生反应为：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，ab段发生反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，bc段发生反应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。根据上面分析可知：c点是溶质为硫酸亚铁，不是硫酸铁，A错误；ab段发生反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，B错误；oa段发生反应为：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋
NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，则原混合液中n(NO－3)＝2n(Fe) ＝2×11.2 g 56 g/mol ＝0.4 mol，混合酸中HNO3物质的量浓度c(HNO3)＝ 0.4 mol 0.2 L ＝2 mol/L，C错误；反应消耗22.4 g铁的物质的量n(Fe)＝22.4 g÷56 g/mol＝ 0.4 mol，根据Fe元素守恒可知n(FeSO4)＝0.4 mol再根据S元素守恒，每份含硫酸的物质的量是0.4 mol，所以c(H2SO4) ＝0.4 mol÷0.1 L＝4 mol/L，故D正确；故合理选项是D。 答案：D 2、《本草纲目》中记载“慈石治肾家诸病，而通耳明目。慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石”。“慈石”的主要成分是( ) A．铁B．氧化铜 C．氧化铁 D.四氧化三铁 解析：由“磁石，色轻紫，……，可吸连针铁”可知，该矿石有磁性，故其成分为四氧化三铁。 答案：D 3．铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由
2022届高三化学一轮复习讲义：铁及其化合物的转化关系
铁及其化合物的转化关系 复习目标 1.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。2.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。 考点一基于价类二维图理解铁及其化合物的转化关系 从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。 (1)横向变化体现了同价态不同类别(氧化物、碱、盐)之间的转化；①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐；②Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱；③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。 (2)纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 (3)斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质的转化，主要体现物质的氧化性和还原性。 完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋转化条件。 (1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀： H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋。 (2)将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝： 2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。 (3)FeCl3可溶解铁片： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 (4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色： 5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 (5)将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有无色气体放出： 3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
1．如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是() A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ D．由图可预测：高铁酸盐(FeO2－4)具有强氧化性，可用于消毒，FeO2－4与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂 答案 D 解析铁与高温水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现上述转化①，故A错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，不能发生转化②，故B错误；加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化③，故C错误；高铁酸盐中铁为＋6价，具有强氧化性，可用于消毒，与水发生氧化还原反应后生成铁离子，铁离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。 2．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是() A．FeSO4与NH4HCO3反应制备FeCO3，适宜在高温条件下进行 B．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下，FeSO4比(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水 答案 A 3．(2019·河北衡水中学周测)球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X 的组成设计实验如下：
2019届高考化学一轮复习 第10讲 铁及其重要化合物课时集训
第10讲铁及其重要化合物 课时集训 测控导航表 1.(2018·山东淄川区校级期中)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( C ) A.铁红的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤 D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀 解析:铁红是Fe2O3,故A错误;铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故B错误;除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,FeCl3与Fe反应生成FeCl2,除去了杂质Fe3+,故C正确;铁离子与硫氰根离子反应生成的硫氰化铁不是沉淀,是一种红色的络合物,故D错误。 2.下列有关铁元素的叙述中正确的是( A ) A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2 第10讲 铁及其重要化合物 [考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。 考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物 1．变价金属——铁 (1)物理性质 铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。 (2)化学性质 按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；Fe ＋S=====△FeS 。 ②Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2。 ③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。 酸 化学方程式或现象 稀HNO 3 Fe 不足 Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O Fe 过量 3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 浓HNO 3、浓H 2SO 4 常温下钝化 与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。 与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。 (3)生铁的冶炼 ①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 ②设备：高炉。 ③主要反应 a ．还原剂的生成：C ＋O 2=====高温CO 2，CO 2＋C=====高温 2CO ； b ．铁的还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2； c ．造渣反应：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。 2．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 Fe 元素的价态 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 与盐酸反应生成 的离子 Fe 2＋ Fe 3＋ Fe 2＋和Fe 3＋ FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式为 FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ， Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ， Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。 3．铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H ＋=== Fe 2＋＋2H 2O Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 受热分解 2Fe(OH)3=====△ Fe 2O 3＋3H 2O 二者的关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2 ＋2H 2O=== 4Fe(OH)3 (1)Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3而不是FeCl 2；Fe 与S 反应生成FeS 而不是Fe 2S 3；Fe 与盐酸反应生成FeCl 2而不是FeCl 3；Fe 与I 2反应生成FeI 2而不是FeI 3。 (2)Fe 3O 4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe 2O 3，即有1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价。 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB 族( ) (2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料( ) (3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( ) (4)Fe 2O 3与NaOH 溶液反应可制取Fe(OH)3( )2021高三化学鲁科版教师用书-第10讲铁及其重要化合物-含解析