温医专升本无机化学练习题及答案

一、选择题

1、稀溶液依数性得本质就是(D、蒸气压下降)

2、血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起皱缩现象？( A、１５g·L-1 NaCl溶液)

3、利用凝固点降低法测定葡萄糖得分子量时,如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质,则测得得分子量(B、偏高)

4、人得血浆在-0、56℃凝固,则37℃血浆得渗透浓度为(已知Kf =1、86)(B、301 mmol、L-1)

5、37℃时血液得渗透压为775 kPa,与血液具有相同渗透压得葡萄糖静脉注射液得浓度为(D、0、301mol·L-1)

6、质量浓度为50、0g·L-1得葡萄糖溶液(M=180)得渗透浓度为B、278m mol·L-1

7、欲使被半透膜隔开得两种溶液间不发生渗透,应使两溶液得B、c os相同

8、下列溶液中,凝固点降低最多得就是(D、0、015 mol/L BaCl2)。

9、有三份溶液:a、0、1mol·L-1C6H12O6;b 、0、1 mol·L-1NaCl; c、0、1 mol·L-1CaCl2。在相同温度下,三份溶液蒸汽压由大到小得顺序正确得就是:A、a>b>c

10、测定高分子化合物血红素相对分子质量得最适宜方法就是D、渗透压力法

11、下列水溶液凝固点最高得就是:(C、0、1 mol·L-1C6H12O6)12、下列各物质均配成0、10mol/L得溶液,相同温度下,它们得渗透压由高到低得顺序就是(C、Al(NO3)3,MgCl2,KNO3 )13、医药上关于等渗、低渗、高渗溶液概念正确得就是(C、蒸气压范围在719、4—820kPa得溶液称等渗液如0、9%生理盐水)。14、测定葡萄糖溶液得凝固点时,如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质,根据ΔT f≈K f m判断测得得ΔT f值比不含杂质时为(B、小)。15、在讨论稀溶液蒸气压降低得规律时,溶质必须就是(C、非挥发性物质)16、质量浓度为84g/L得NaHCO3(M=84g/mol)溶液产生得渗透压相当于哪种溶液产生得渗透压?(C、1 mol/L NaCl溶液)17、在稀溶液得凝固点降低公式△T f=K f·m中m所代表得就是溶液中(A、溶质得质量摩尔浓度)。18、将红细胞置于体积比为1∶2得生理盐水与50g/L葡萄糖混合溶液中,红细胞将(C、不受影响)

19、将少量难挥发得非电解质溶于某溶剂中,则溶液得蒸汽压比纯溶剂得蒸汽压:A、低20、质量浓度为50、0g/L得葡萄糖溶液(M=180)得渗透浓度为(B、278、0mmol/L)

二、问答题

1、什么叫稀溶液得依数性？难挥发性非电解质稀溶液得四种依数性之间有什么联系？答:溶液得蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低与渗透压力等性质只与溶质、溶剂微粒数得比值有关,而与溶质得本性无关,因为这类性质得变化规律只适用于稀溶液,所以统称为稀溶液得依数性。难挥发性非电解质稀溶液得四种依数性之间关系密切,知道一种依数性则可以求出另一种依数性:

==== b B

三、填空题

1、稀溶液得依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压。

2、产生渗透现象得必备条件就是有半透膜存在与膜两侧单位体积内容剂分子数不等。

3、生理盐水在３１０Ｋ时得渗透压为 7、7x102ＫＰa

4、物质得量就是1971年第十四届国际计量大会决定作为SI制得一个基本物理量,用来表示物质数量得多少,常用符号 n 表示。它得基本单位就是摩尔,符号为mol 。它得定义为:摩尔就是一系列得物质得量,该系统中所包含得基本单元数与0、012kg12 c

得原子数目相等,基本单元可以就是分子、原子、离子等各种微量粒子,或这些粒子得特定组合。5、在法定计量单位中,物质得量浓度定义为: 溶质得物质得量除以溶液得体积,常用单位摩尔每立方米分米(mol·dm﹣3) 。在使用物质得量浓度时,必须指明B得基本单元。在临床医学检验中,世界卫生组织已建议,凡就是已知相对分子质量得物质,在人体内得含量统一用物质得量浓度表示表示。对于相对分子质量不知道得物质,在体内得含量可用质量浓度PB表示。6、Raoult定律得一种表达形式P=P°XA。7、实验表明,溶液得沸点要高于纯溶剂得沸点,这一现象称之为溶液得沸点升高;它得原因就是溶液得蒸气压低于纯溶剂得蒸气压。8、难挥发性非电解质溶液得凝固点总就是比纯溶剂凝固点低。这一现象被称为溶液得凝固点降低。这就是由于溶液得蒸气压比纯溶剂得蒸气压低造成得,

9、对难挥发性得非电解质稀溶液来说,凝固点降低正比于溶液得质量摩尔浓度 ,而与溶质得本性无关 ,即ΔT f = T f0- T f= K f b B式中K f称为溶剂得质量摩尔凝固点降低常数,K f只与溶剂得本性有关。10、国家标准规定:为维持只允许溶剂通过得膜所隔开得溶液与溶剂之间得渗透平衡而需要得超额压力称为渗透压力 ,符号为Ⅱ ,单位为帕或千帕(KPa) 11、荷兰化学家van′t Hoff 提出与理想气体方程相似得稀溶液得渗透压力方程式: ⅡⅤ=NbRT ,它表明稀溶液渗透压力得大小仅与单位体积溶液中溶质质点数得多少有关 ,而与溶质得本性无关。因此,渗透压力也就是溶液得一种依数性。有趣得就是,常数R在数值上与气体常数值一样,为8、314J·K﹣1·mol﹣1。12、临床上规定渗透浓度在 280-320 mmol·L-1得溶液为等渗溶液。如 9、0g·L﹣1Nacl就是等渗溶液。13、若将红细胞置于生理盐水中,红细胞得形态没有什么改变。这就是因为生理盐水与红细胞内液得渗透压力相等,细胞内外液处于等渗状态。14、若将红细胞置于较浓得NaCl溶液(如15 g·L-1)中,在显微镜下可见红细胞逐渐皱缩,产生这些现象得原因就是红细胞内液得渗透压力低于浓NaCl溶液,红细胞内得水向细胞外渗透引起。15、若将红细胞置于稀NaCl溶液(如3、0 g·L-1)中,在显微镜下观察可见红细胞先就是逐渐胀大,最后破裂,释放出红细胞内得血红蛋白使溶液染成红色,医学上称之为溶血。产生这种现象得原因就是细胞内溶液得渗透压力高于外液,外液得水向细胞内渗透所致。16、在医学上,习惯把电解质、小分子物质统称为晶体物质,由它们产生得渗透压力称晶体渗透压 ;而把高分子物质称为胶体物质,由它们产生得渗透压力称胶体渗透压。

四、计算题

1、有两种溶液在同一温度时结冰,已知其中一种溶液为1、5g尿素[CO(NH2)2]溶于200g水中,另一种溶液为4

2、8g某未知物溶于1000g水中,求该未知物得摩尔质量(尿素得摩尔质量为60 g·mol-1)。解:由于两溶液在同一温度下结冰,则△T f(尿素)= △T f(未知物)K f×= K f×

M(未知物)= 342、4 (g·mol-1)

2、将1、01g胰岛素溶于适量水中配制成100ml溶液,测得298K时该溶液得渗透

压力为4、34kPa,试问该胰岛素得分子量为多少？

解:M(胰岛素)= RT =× 8、314×298= 5、77×103 (g·mol-1)

第二章电解质溶液与离子平衡

一、选择题

1、实验测得1、0 mol·L-1KCl 在18℃时表观电离度为75、6％,而不就是100％,

其原因就是(D、KCl在水中全部离解,但由于离子相互作用,故实验测得得离解度不

到100％)2、根据酸碱质子理论,下列物质在水溶液中只能为酸得就是(C、NH4+)3、

已知H3PO4得各级离解常数以Ka1、Ka2、Ka3表示,则HPO42-作为共轭碱得离解常数为(B、Kw/ Ka2) 4、下列反应不属于酸碱质子理论中酸碱反应得就是(D、CaO + SO3 == CaSO4)5、在水中通入CO2气体达到饱与([H2CO3]=0、04mol·L-1)时,溶液中[CO32-]为

(A、4、68×10-11 mol·L-1)

6、在NH3溶液中,欲使NH3得解离度与溶液得pH值都减小,则应加入D、NH4Cl固体

7、

根据酸碱质子理论,HNO3 + H2SO4 H2NO3+ + HSO4-正反应中得酸就是C、 H2SO4

8、已知醋酸得解离常数为1、74×10 -5,则0、10 mol·L-1 NaAc溶液得pH值为D、8、

88 9、要使0、10 mol ·L-1 H2S溶液中得[S 2—]浓度为1、0×10—20 mol·L-1,则需控

制H2S溶液中得H+浓度为(B、0、094mol·L-1) 10、根据酸碱质子理论,下列物质只能为碱得就是D、Ac—11、下列物质中,不属

于共轭酸碱对得就是:(D、H3O+,OH-)12、将pH＝4、00得强酸溶液与pH＝12、00

得强碱溶液等体积混合,则混合后溶液pH(D、11、69 )13、浓度相同得下列盐溶液呈

酸性得一种就是(D、NH4Cl)。14、按酸碱质子理论,下列物质不属于两性物质得就是(D、NH4+)。15、室温下,下列溶液［OH-］最小得就是(A、pH=0)。16、实验室中需

要加入较大浓度得S2-离子时,一般采用下列哪种方法就是错误得。A、加饱与H2S

水溶液17、根据酸碱质子理论,下列各组物质中都可以作酸得为(A、NH3、HSO-4、

H2PO-4、〔Al(H2O)5(OH)〕2+)18、下列哪一组物质不就是共轭酸碱对?( C、H3PO4—HPO42-)19、下列溶液得浓度均为0、1mol·L-1,pH值最大得就是(C、Na3PO)。20、

向1升0、1mol·L-1HAc溶液中加入1ml0、01mol·L-1HCl,下列叙述正确得就是:( A、HAc离解度变小)

三、填空题

1、在水中为___弱__碱,但在冰醋酸中为__强__碱。

2、在水中HCN、Ac-得酸碱反应

方程式为 HAc+H2O H3O++Ac-,Ac-+ H2O HAc+OH-。3、1923年Debye P与Hückel E

提出了电解质离子相互作用理论。其要点为:(1)强电解质在水中就是完全解

离得 ;(2)离子间通过电荷相互作用,每一个离子都被周围电荷相反得离子包

围着,形成所谓离子数。4、由于离子氛得存在,实验测得强电解质溶液得解离

度低于100%,实验测出得解离度,并不代表强电解质在溶液中得实际解离度,故称

“表观解离度”。因此离子得有效浓度(即表观浓度)总比理论浓度要小,这个有效

浓度就就是活度 ,它就是电解质溶液中实际上能起作用得离子浓度。

5、酸碱质子理论认为:凡能给出质子(H+)得物质都就是酸,凡能接受质子得物质

都就是碱 ;酸碱反应得实质就是两对共轭酸碱对之间得质子转移反应。

6、酸碱质子理论认为酸与碱不就是孤立得,酸给出质子后所余下得部分就就是碱,碱接受质子后即成为酸。

7、对于多元弱酸溶液可以归纳为(1)当多元弱酸得K a1>> K a2>> K a3时,可当作一元弱酸处理,求［H+］。(2)多元弱酸第二步质子传递平衡所得得共轭碱得浓度近似等于Ka2 ,与酸得浓度关系不大。(3)多元弱酸第二步及以后各步得质子传递平衡所得得相应共轭碱得浓度都很低。

8、酸碱得电子理论认为:酸就是能够接受电子对得物质,碱就是能够给出电子对形成配位键得物质。

9、在弱酸或弱碱得水溶液中,加入与弱酸或弱碱含有相同离子得易溶性强电解质,使弱酸或弱碱得解离度降低得现象称为同离子效应;加入与弱酸或弱碱含有不相同离子得易溶性强电解质,使弱酸或弱碱得解离度略有增大,这种作用称为盐效应。10、在质子传递反应中,存在着争夺质子得过程,其结果必然就是碱夺取酸得质子,强碱转化为它得共轭酸——弱酸 ;强酸转化为它得共轭碱——弱碱。

四、计算题

1、已知HCOOH在298K时,K a=1、77×10-4,求其共轭碱得K b就是多少？

解: K b=K w/K a=10-14/(1、77×10-4)= 5、65×10-11

第三章沉淀溶解平衡

一、选择题

1、难溶硫化物有得溶于盐酸溶液,有得则不溶,主要就是因为它们得(C、溶度积常数不同)

2、Ag2CrO4得溶解度为S mol·L-1,则其Ksp应为(C、4S3)

3、PbI2在0、130mol·L-1得Pb(Ac)2溶液中得溶解度就是5、7×10-3 mol·L-1,则同温度下得Ksp 为(A、1、76×10-5)

4、AgCl在下列溶液中溶解度最大得就是(C、0、1 mol/L NaNO3)

5、往浓度均为0、1 mol·L-1得KCl、KBr、KI、KOH 混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,最先析出沉淀得就是(C、AgI(K sp=8、3×10-17))

6、已知Mg(OH)2得K sp为5、7×10-12,若溶液中Mg2+浓度为1、0×10-4mol·L-1,OH-浓度为2、0×10-4mol·L-1,则下列正确得就是(B、无沉淀析出)

7、海水中Mg2+离子浓度为5×10-2 mol·L-1,欲除去99％得Mg2+,pH应大于多少？(B、10、28)(已知Ksp Mg(OH)2＝1、8×10-11)

8、AgI在0、010 mol·L-1 KI溶液中得溶解度为(A、9、3×10-15 mol·L-1)9、下列叙述中,正确得就是(B、将难溶强电解质得饱与溶液加水稀释时,难溶强电解质得标准溶度积常数不变,其溶解度也不变)10、已知Mg(OH)2得K sp为5、7×10-12,若溶液中Mg2+浓度为1、0×10-4 mol·L-1,OH-浓度为5、0×10-4 mol·L-1,则下列正确得就是(A、有沉淀析出)11、BaSO4在下列溶液中溶解度最大得就是(B、1mol·L-1NaCl 12、AL(OH)3得溶解度(S)与溶度积常数(K SP)之间得关系就是(D、S=(K SP)1/4)。13、室温下,微溶电解质饱与溶液中,加入含相同离子得强电解质时,溶液得B、溶度积不变14、2、20 ℃时,(AgCl)=1、0×10－10,(Ag2CrO4)=1、0×10－12。此温度下,Ag2CrO4易发生下列沉淀转化反应:Ag2CrO4(s) + 2Cl－(aq) 2AgCl(s) + CrO2－4(aq)上述沉淀转化反应得标准平衡常数为D、1、0×108 15、298K时,Mg(OH)2在水中溶解度/(mol·L-1)就是B、1、12 10-4 16、下列哪一种物质对NH3·H2O = NH4+ + OH -与Fe(OH)3 = Fe3+ + 3OH -得解离都能产生抑制作用B、NaOH 17、在纯水与浓度都就

是0、1mol·L-1得下列电解质溶液中(1) NaNO3(2) Cu(NO3)2(3) NaBr (4) H2O,AgBr(s)溶解度递增得次序为D、 (3)＜(4)＜(1)＜(2) 18、室温下沉淀转化反应PbCl2 +2Ag+=2AgCl+Pb2+得平衡常数Ｋ为:D、

三、填空题

1、难溶强电解质CaSO4在水中比在1 mol·L–1H2SO4中溶解得更多就是因为同离子效应。CaSO4在KNO3溶液中比在纯水中溶解得更多就是因为盐效应。

2、在含有Cl–与CrO2-4得混合溶液中。它们得浓度均为0、10 mol·L–1, 当逐滴加入Ag+ 时, CrO2-4先沉淀。沉淀刚开始析出时,Ag+ 浓度为 1、12×10-11mol/L 。继续加入Ag+,当另一种离子沉淀时,Ag+ 浓度为 1、77×10-9mol/L ,Cl–浓度为 0、10 mol/L 。[K sp(AgCl)= 1、77×10 –10,K sp (Ag2CrO4 ) = 1、12×10 –12]

3、难溶强电解质PbCl2在水中解离为Pb2+(aq)与Cl-(aq),PbCl2得溶度积 K sp得表达式就是[Pb2][cl﹣]2,它得K sp与溶解度S得关系式就是K sp =S·(S2)2=4S3。

4、K sp称为溶度积常数,简称溶度积。它反映了难溶电解质在水中得沉淀溶解平衡常数。对于A a B b型得难溶电解质K sp得表达式就是K sp= [A]a [B]b ,该式表明:在一定温度下,难溶电解质得饱与溶液中离子浓度幂之乘积为一常数。

5、离子浓度幂得乘积称为离子积(符号IP),它表示任一条件下离子浓度幂得乘积。IP与K sp得表达形式类似,但其含义不同。K sp表示难溶电解质得饱与溶液中离子浓度幂得乘积,仅就是IP得一个特例。对某一溶液,当

(1)IP=K sp 表示溶液就是饱与得。这时溶液中得沉淀与溶解达到动态平衡,既无沉淀析出又无沉淀溶解。(2)IP＜K sp 表示溶液就是不饱与。溶液无沉淀析出,若加入难溶电解质,则会达到饱与。(3)IP＞K sp 表示溶液为过饱与。溶液会有沉淀析出。6、因加入含有共同离子得强电解质,而使难溶电解质得溶解度降低得效应称为沉淀平衡中得同离子效应。因加入强电解质而使沉淀溶解度增大得效应称为盐效应。同离子效应与盐效应得效果相反 ,但前者比后者显著得多,可忽略盐效应得影响。

7、根据溶度积规则,要使处于沉淀平衡状态得难溶电解质向着溶解方向转化,就必须降低该难溶电解质饱与溶液中某一离子得浓度,以使其IP＜K sp。减少离子浓度得方法有加入适当离子生成弱电解质、加入氧化剂或还原剂、加入配位剂使发生配位反应。

四、计算题

1、PbCl2在0、130 mol·L-1得Pb(Ac)2溶液中得溶解度就是5、7×10-3 mol·L-1,计算在同温度下PbCl2得K sp。

解:沉淀平衡时有:

S 0、130+S2S

≈0、130

即[Pb2+]≈0、130mol·L-1

[Cl-]=2S = 2×5、7×10-3 (mol·L-1)

∴K sp(AgCl)= [Pb2+][ Cl-]2

= 0、130×(2×2、57×10-3)2

= 1、69×10-5

第四章缓冲溶液

一、选择题

１、下列哪个缓冲溶液得缓冲容量最大(Ｄ、等体积混合)2、已知得,现欲配制ＰＨ＝9、4得缓冲溶液,应选择得缓冲对就是(D、)３、六次甲基四胺[(CH2)6N4](Kb=1、49╳ 10-9)及其强酸盐[(CH2)6N4H+]组成得缓冲溶液得缓冲范围得PH约为(A、4~6 )4、以下说法不正确得就是:( D、缓冲容量得大小与缓冲对得性质有关)5、影响缓冲容量得因素就是:(C、缓冲溶液得共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比)6、关于缓冲溶液得下列说法中错误得就是:(A、缓冲溶液得PH值必等于7)7、0、2mol?L-1H3PO4与0、2mol?L-1Na3PO4溶液等体积混合后,其PH应为(B、7、21) 8、人体血液得pH值总就是维持在7、35~7、45这一狭小得范围内。其中主要原因就是由于(A、血液中有以H2CO3– HCO3—为主得多种缓冲系)9、已知HAc得K a = 1、76?10-5,NH3得K b = 1、77?10-5,H3PO4得K a1 = 7、6?10-3,K a2 = 6、3?10-8,K a3 = 4、4?10-13,为了配制pH = 7、5 得缓冲溶液,最好选用下列试剂中得(A、KH2PO4与K2HPO4)10、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分就是(C、H2CO3)11、欲配制pOH=4、0得缓冲溶液,对于下列四组缓冲体系,以选用何组效果最佳?( D、HCOOH~HCOONa )12、0、1mol·L-1NH3·H2O 与0、1mol·L-1NH4Cl等体积混合,此时溶液PH值为(A、9、26) 13、醋酸得电离常数就是1、76×10-5,制备pH=5、75缓冲溶液,醋酸钠与醋酸得浓度比A、10 14、下列各对物质,哪一对可以用适当得量组成缓冲溶液?(C、NaOH+NaH2PO4) 15、下列各组水溶液等体积混与时哪组物质可作缓冲溶液?( A、0、1mol·dm-3Na2C2O4,0、1mol·dm-3 H2C2O4) 16、某缓冲溶液得共轭碱得K b = 1、0×10-6,从理论上推算其缓冲范围在。C、7～9

三、填空题

1、由组成得缓冲溶液,抗酸成分为,抗碱成分为。

2、已知HAc得Ｋa=1、76,则将0、20NaOH与0、20HA体积混合后得溶液得ＰＨ值为4、75。

3、能抵抗少量外加强酸、强碱或稍加稀释而保持PH不发生明显改变得溶液称为缓冲溶液。根据酸碱质子理论,通常指得缓冲溶液就是由浓度较大得▁抗碱组分与抗酸组分组成得。

4、缓冲溶液得pH值取决于弱酸得解离常数Ka 与组成缓冲溶液得缓冲比。缓冲溶液加水稀释时,c(B-)与c(HB)得比值不变, pH值也不变。但因稀释而引起总浓度得改变,因此缓冲溶液得缓冲容量改变。

5、缓冲溶液得总浓度与缓冲比就是影响缓冲容量得两个重要因素。

6、当缓冲溶液得总浓度一定时,缓冲比愈接近1,缓冲容量愈大 ;缓冲比愈远离1时,缓冲容量愈小。一般认为缓冲作用得有效PH 范围为缓冲作用得有效区间,称为缓冲溶液得缓冲范围。

7、在实际工作中,为使所配一定pH值得缓冲溶液具有足够得缓冲能力,应按下述原则与步骤进行: 选择适当得缓冲对、控制缓冲溶液得总浓度、计算所需缓冲对物质得量、校正。

8、正常人血液得pH值维持在 7、35-7、45 得狭小范围,在这些缓冲系中,以在血液中浓度最高,缓冲能力最大,发挥得作用最重要。

四、计算题

1、今需配制pH为7、40得缓冲液100ml,问应取0、067 mol·L-1得Na2HPO4溶液与0、067 mol·L-1得KH2PO4溶液各若干ml(H3PO4得p K a2＝6、80)？

解: 即

解得: 则

2、欲配制pH为5、00得缓冲溶液,需称取多少ｇ得CH3COONa·3H2O固体,溶解在500ml0、500 mol·L-1CH3COOH中?(HAc得p K a＝4、75)

解:设需NaAc·3H2Oxmol,根据,有:

解得:

∴需称取NaAc·3H2O得质量为:0、445×136=60、52(g)

第五章化学热力学基础

一、选择题

１、下列叙述正确得就是(Ｃ、Δf H?m(CO2)＝ΔC H?m(C石墨))

2、从以下物质中选出熵值最大得物质(Ｄ、Ar(0、01kPa))

3、下列过程得△S就是负得就是(Ｄ、合成氨反应)

4、以下组合正确得就是(Ｃ、＋＋低温:＋低温时为非自发过程)

5、标准生成焓得英文就是(Ｄ、standard molar enthalpy of formation)

6、下列叙述正确得就是(Ｄ、盖斯定律得隐含条件就是等压只作体积功得化学反应)

7、下列物质中,Δf Hθm等于零得就是( A、C(石墨))

8、下列反应得Δr Hθm与生成物得Δf Hθm相等得就是( C、H2(g)+O2(g)H2O(g) )

9、已知298K时Δ

f 0kJ·mol-1,Δf=-241、8kJ·Fe3O4(s)+4H2(g)

3Fe(s)+4H2O(g)得Δr H m =(B、150、8 kJ-1)

10、把化学反应体系放出或吸收得热量,,不必满足得条件就是D、反应在298K温度下进行

11、反应:2Na2O2(s)+2H2O(l)==4NaOH(s)+O2(g)得△rHθ为:(A、-125、8 kJ/mol)

12、已知在标准状态下,反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g),ΔrHmθ=-571、66 KJ·mol-1,则H2O(g)得标准生成焓为多少KJ·mol-1。(B、-285、83)

13、已知反应H2(g)+O2(g) H2O(g)水得生成热△=-241、82kJ·mol-1则H2O(g)得分解热△H o为(A、+241、82kJ·mol-1)。

14、已知S+3/2O2SO3ΔH1θ=-395、7KJ/mol

SO2+1/2O2SO3 ΔH2θ=-98、87KJ/mol则Δ为(B、-296、83 KJ/mol)。

15、298K时 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) =-393、5KJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) =-283KJ·mol-1

则反应C(石墨)+O2(g)=CO(g) =( A、-110、5KJ·mol-1 )。

16、对于反应 I2(g)2I(g) 其反应热效应必定为(B、ΔH0>0)。

17、已知下列反应热效应ΔH0求ZnSO4得生成热效应Δ为(C、-978、6KJ mol-1)。

Zn(s)+S(s)＝＝ZnS(s)ΔH=-189、5 KJ mol-1

ZnS(s)+2O2(g)＝＝Z nSO4(s)ΔH=-789、1 KJ mol-1

18、已知温度T时各反应得△H如下:

A、2C(s)+H2(g)→C2H2(g) △Hθ1=226、8KJ·mol-1

B、H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) △Hθ2=-286、0KJ·mol-1

C、C(s)+O2(g)→CO2(g) △Hθ3=-393、5KJ·mol-1

D、CH3CHO(l)+5/2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l) △Hθ4=-1167KJ·mol-1

则反应C2H2(g)+H2O(l)→CH3CHO(l)得△Hθ为(B、-132、8KJ·mol-1)。

19、恒温、恒压下,已知反应A→2B得反应热为△H1与反应2A→C得反应热为△H2,

则反应C→4B得△H3为(D、2△H1-△H2)。

20、若已知H2O(g)及CO(g)在298K时得标准生成焓△分别为-242KJ·mol-1及

-111KJ·mol-1则反应H2O(g)+C(S)→H2(g)+CO(g)得反应热为(C、131KJ)

三、填空题

1、状态函数可分为两类:一类为具有__广度性质_ 得物理量,如_体积、质量等,这类性质具有___加与性__。另一类为具有__强度性质__ 得物理量,如__温度、压力、密度_ 等,这些性质__由物质本身得特性所决定。

2、热力学规定:标准状态就是指温度为任意温度,但一般情况温度为__273____Ｋ,

气体分压为__100______ＫＰa,物质浓度为__1______时得特定状态。

3、热力学系统可分为三类:如果系统与环境之间既有物质得交换,又有能量得传递,此类系统称为_敞开体系__ 。如果系统与环境之间只有能量得交换而无物质得交换,此类系统称为___封闭体系____ 。系统与环境之间既无物质得交换也无能量得交换,此类系统称为____孤立体系____ 。

4、状态函数有一基本性质:系统得状态发生变化,__状态函数_____ 就可能改变,但状态函数得变化值只取决于__体系得始态与终态__ ,而与中间变化过程__无关_。

5、在热力学中,热为系统与环境之间由于温度差而交换得能量形式,常用符号_Q 表示。系统与环境之间除了热以外得一切能量交换形式称之为_功 ,常用符号_W 表示。

6、热力学规定:系统向环境放热,Q为_ 负值 ,系统从环境吸热,Q_ 正值 ;系统对环境作功,功为_ 负值 ,环境对系统作功(即系统从环境得功),功为_ 正值。热与功_不就是状态函数。

7、内能就是系统内部一切能量形式得总与,常用符号_u 表示。由于微观粒子运动得复杂性,至今我们仍无法确定一个系统内能得绝对值。但可以肯定得就是,处于一定状态得系统___具有一定得内能值。

8、表示_ΔrHm____ 与__物质状态____ 关系得方程式称为热化学方程式。为了写出正确得热化学方程式,要标明参与反应得各种物质得状态,用_g___,_L__与

___s_分别表示气态、液态与固态,还要标明反应得_ 温度与_ 压力。

9、俄国化学家Hess G H在大量实验得基础上总结了一条定律:一个化学反应不管就是一步完成或就是分几步完成,它得反应热____相同__ 。根据Hess定律,可以把几个热化学方程式象代数式一样进行加减运算,从而得到新反应得___反应热___ ,或者求出一些难以从实验测定得_反应数据_____ 。

10、热力学中规定:在标准状态与指定温度T下,由__最稳定单质____ 生成1mol 物质B时得焓变称为物质B得标准摩尔生成焓,符号__ΔfHm____ ,单位为__KJ?mol﹣1_ 。按照标准摩尔生成焓得定义,热力学实际上规定了稳定单质得__生成焓___ 。应该注意得就是碳得稳定单质指定就是_石墨_____ 。

第六章化学动力学基础

一、选择题

１、升高温度可以增加反应速率,主要原因就是(B、增加了单位体积中活化分子分数)

２、反应速率方程式为v = k[A]０[B],则该反应得级数为( A、一级反应) ３、下列叙述错误得就是(D、根据有效碰撞理论,化学反应得活化能越大,反应速率越快)

４、下列叙述错误得就是(Ｂ、由实验测得得速率方程式,与按照基元反应得质量作用定律写出来得速率方程式完全一致,凭此就可以认为该反应肯定就是基元反应)

５、基元反应:A(g) B(g) + C(g) ,A得浓度为0、50mol·L-1时,反应速率为 0、014 mol·L-1·s-1,则当Ａ得浓度等于1、0 mol·L-1时,反应速率就是多少？(Ｂ、 v = 0、028 (mol·L-1·s –1 ) )

6、在301K时,鲜牛奶大约4小时变酸,但在278K冰箱内可保持48小时。假定反应速率与变酸时间成反比,试估算牛奶变酸反应得活化能。B、75、2kJ·mol-1

7、某反应得速率方程为v=kC(A)C0、5(B),可以判断该反应为(C、复杂反应 )

8、已知某反应得反应式为:A+2B=D,则其速率方程式v= ( D、不能确定 )

9、质量作用定律只适用于(C、基元反应 )

10、下列叙述中正确得就是(D、活化能得大小不一定总能表示一个反应得快慢,但可以表示反应速率常数受温度得影响 )

11、下列叙述正确得就是(A、催化剂只能改变反应达到平衡得时间而不能改变平衡状态 )

12、下列反应2NO+2H2 N2+2H2O在1073K进行时得速率方程为v=k·C2(NO)·c(Ｈ2),当各反应物浓度均增大为原来得２倍时,反应速率增大为原来得(D、8倍)

13、对于一个确定得化学反应来说,下列说法中正确得就是:(D、活化能越小,反应速率越快)

14、化学反应速率随反应物浓度增加而增加得原因就是(A、活化分子数增加,有效碰撞次数增加)

15、在确定温度下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)得反应,经2、0min后NH3(g)得

浓度增加了0、6mol·L-1,若用H2(g)浓度变化表示此反应得平均反应速率,则为(B、0、

45 mol·L-1·min-1)

17、升高温度能加快反应速度得原因就是(C、增大了活化分子百分数 )。

18、判断下列说法,何者就是正确得(B、反应速率常数与温度有关,而与物质得浓度

无关 )

二、填空题

1、实验测得反应得速率方程为,对反应物得级数为__1/2_____,总反应得级数为

__３／２___。

2、根据碰撞理论,升高温度使反应速率加快得主要原因就是活化分子得___相对

数目___增大。根据阿仑尼乌斯方程可知,一般来说,反应得活化能越大,其反应速率

越__慢______。

3、催化剂不影响化学平衡,它只能缩短反应达到平衡所需要得__时间______,

而不能使平衡发生__变化_____。

4、化学反应速率就是衡量化学反应过程进行得__快慢______,即反应体系中各

物质得数量随时间得变化率,因而它具有“________”得量纲。

5、一步就能完成得化学反应又称为__基元反应______。

6、当温度一定时,基元反应得反应速率与各反应物浓度幂得乘积成正

比,这就就是质量作用定律。如基元反应

根据质量作用定律,反应速率与反应物浓度得关系为 v =k?c(NO2)?c(CO) 。

7、Arrhenius提出了著名得碰撞理论,她把能发生反应得碰撞

叫做有效碰撞,而大部分不发生反应得碰撞叫做无效碰撞。要发生有

效碰撞,反应物得分子或离子必须具备两个条件:1、需有足够得能

量 ;2、碰撞时要有合适得方身向。

8、活化分子具有得最低能量与反应物分子得平均能量之差 ,称为活化

能,用符号Ｅa表示,单位为 KJ?mol﹣1。一定温度下,活化能愈

小,活化分子数愈大 ,单位体积内有效碰撞得次数越多 ,反应速率越

快。因为不同得反应具有不同得活化能,因此不同得化学反应有不同得反应速率, 就是化学反应速率不同得根本原因。

9、对大多数反应而言,温度升高,反应速率加快 ,这主要就是温度升高时,

分子得平均动能增加,活化分子得分数增加,有效碰撞增多,因而反

应速率增加。

10、催化剂得定义就是:存在较少量就能显著改变反应而其本身▁质

量与化学组或在反应前后保持不变得物质。催化剂得这种作用称为催化作

用。能使反应速率减慢得物质称为阻化剂。

第七章氧化还原与电极电势

一、选择题

1、原电池 (1):(-)Pt kPa Cl L mol Cl L mol H kPa H Pt )100(),1()1(),100(2112---+??(+)与原电池(2)(-)Pt kPa Cl L mol Cl L mol H kPa H Pt )100(),1.0()1(),100(2112---+??(+)得电动势分别为E1与E2,则它们得关系正确得就是( Ａ、 )

2、已知,,２９８Ｋ组成电池:,则正确得就是:(Ｂ、Zn 极为负,Fe 为正)

3、已知电极V O

H AsO H e H AsO H 559.02223343+=+?++Θ+?,当［］＝10-7,其她化合物得浓度仍为1时,则得值为(B 、<0、559V)

4、中Ｓ得氧化数为( Ｃ、2、5 )

5、下列叙述中错误得就是(C 、原电池得能量变化就是由电能变为化学能)

6、由反应2FeCl 3十Cu ＝2FeCl 2十CuCl 2形成得原电池,其符号表示就是(C 、

(一)Cu| CuCl 2|| FeCl 2,FeCl 3|Pt(十) )

7、下列反应中,不属于氧化还原反应得就是(C 、 K 2Cr 2O 7 + 2KOH = 2K 2CrO 4 + H 2O )

8、在氧化还原反应Cl 2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2O 中,Cl 2 C 、既就是氧化剂,又就是还原剂

9、指出pH 值对电极电位有影响得电对就是:C 、MnO 4-/Mn 2+

10、已知电对φθ(Cr 3+/Cr 2+)= -0、407V, φθ(H 2O 2/H 2O)=1、776V,

φθ(Mn 2+/Mn )= -1、185V,则最强得氧化剂与最强得还原剂就是B 、H 2O 2,Mn

11、下列电对中,氧化态物质得氧化能力随酸度增大而增强得最多得就是(C 、)

12、已知标准电极电位=0、54V 、=0、77V 、=1、51V ,则氧化性顺序B 、

MnO 4->Fe 3+>I 2

13、已知=1、36V ,=0、34V ,则下列反应2Cl -+Cu 2+=Cl 2+Cu 构成得电池电动势

E θ为:D 、-0、98V

14、反应Cr 2O 72-+I -+H +=Cr 3++I 2+H 2O,反应配平后,Cr 2O 72-与I -得计量系数之比:(C 、1∶6)

15、下列氧化还原反应MnO 4-+5Fe 2++8H + Mn 2++5Fe 3++4H 2O 中转移得电子数(mol)n 就是B 、5

16、K 2Cr 2O 7中得Cr 氧化数就是:(B 、+6)

17、标准状态下已知下列反应:Fe 2++Ag +==Fe 3++Ag 构成原电池时得电池符号就是(B 、(－)Pt|Fe 2+,Fe 3+‖Ag +|Ag(+) )

18、已知:θ(Cu 2+/Cu)=0、34V,θ(Sn 4+/Sn 2+)=0、15V ,θ(Fe 3+/Fe 2+)=0、77V,根据标准电极电

势判断,还原性从强到弱得顺序就是(C 、Sn 2+.Cu.Fe 2+ )

19、已知θ(Zn 2+/Zn)=-0、762V ,在T=298K,［Zn 2+］=0、10mol ·L -1时,=( B 、-0、792V )

20、已知反应I 2+2Fe 2+ 2Fe 3++2I -逆向自发进行,其中最强得还原剂就是( D 、I - )

21、氢标准电极电位值(A 、＞0)

22、已知电对,则氧化还原反应2Br -+Cu 2+ Br 2+Cu 得电动势E °得值为( B 、-0、73V )。

23、若想增加原电池(-)Zn ｜ZnSO 4‖CuSO 4｜Cu(+)得电动势,应采取得措施为

( B 、增加Cu 2+浓度 )。

24、△值愈大,反应过程中电子得失数愈多,lgK ′值( B 、越小 )。

25、根据下列反应式设计原电池,其电池表示式为(D 、(-)Mn|Mn,Mn 2+, H +‖Fe 2+, Fe 3+|Mn(+) )。

Mn+5Fe 2++8H + Mn 2++5Fe 3++4H 2O

26、将下列氧化还原反应Cl 2+2Fe 2+ ==2Cl -+2Fe 3+设计成一个原电池其电池符号表示正确得就是(A 、(Pt)Fe 2+Fe 3+‖Cl -｜Cl 2(Pt))。

27、配平下列反应式 FeSO 4+HNO 3+H 2SO 4＝Fe 2(SO 4)3+NO ↑+H 2O 下列答案中系数自左到右正确得就是(B 、6,2,3,3,2,4)。

28、对于电极反应MnO 4－+8H ++5eMn 2++4H 2O,其Nernst 方程式正确得就是(B 、

E=E 0+)。

29、在碱性溶液中卤素Cl 得电势图如下,判断可以进行歧化反应得就是哪些物质

(φ ClO 4－ ClO 3－ ClO - Cl 2 Cl -)( B 、ClO 3－)。

30、已知电对I 2/I -与MnO -4/Mn 2+在298K 时得φθ各为0、54V 与1、5V ,若其构成

原电池得总反应式如下,则此原电池得E θ为( )。

2MnO -4+10I -+16H +=2Mn 2++5I 2+8H 2O

A 、0、96V

B 、2、04V

C 、2、46V

D 、-0、96V

二、填空题

1、已知Ｖ,Ｖ。则原电池

Pt MnO H Mn Fe Fe Pt )1.0(),1.0(,)01.0()05.0(),5.0(4223-

++++(离子浓度单位均为)得电池电势为 Ｖ,电池符号左边为 负 极,右边为 正 极,

负极反应式为 5Fe 2+ 5Fe 3++5e ,电池反应方程式为 Mn O 4-+5Fe 2++8H + Mn 2++5Fe 3++4H 2O 。

2、Na 2FeO 4 中铁得氧化值就是 ﹢６ , BrF 3中溴得氧化值就是 ﹢3 。

3、在原电池得正极发生 还原 反应, 氧化 剂得电子,氧化值降低。

4、影响电极电位得因素有 电极本性 、 温度 与 氧化型与还原型物质(包括介质)得浓度或气体分压 。

5、氧化值就是某元素一个原子得 荷电数 ,这种荷电数就是由假设把每个键中得电子指定给 负性较大得元素 而求得。在单质中,元素得氧化值等于 零 。在电中性得化合物中,所有元素得 氧化数得代数与 为零。

6、元素得 电子得失 发生了变化得化学反应称为氧化还原反应。 氧化数 升高,发生了氧化反应, 氧化数 降低,发生了还原反应。

7、在原电池中,电子输出处,称为负极,电极反应就是氧化半反应;电子输入处,称为正极,电极反应就是还原半反应;两电极反应所构成得总反应,称为电极反应。

8、标准电极电势,符号用▁表示,单位为伏。电极得标准态与热力学标准态就是一致得,即对于溶液,各电极反应物浓度为常数１ ;若有气体参加反应,则气体分压为１００ＫＰa ,反应温度未指定,IUPAC推荐参考温度为２９８ K。

9、测定溶液得pH值时,通常用玻璃电极作pH指示电极,饱与甘汞电极作参比电极,组成原电池。

10、电极电势值愈低,表示氧化还原电对中还原剂失电子得能力愈强,就是较强得还原剂;电极电势得值愈高 ,表示氧化还原电对中氧化剂得电子得能力愈强,就是较强得氧化剂。

三、计算题

2、将铜片插入盛有0、5mol·L－1CuSO4溶液得烧杯中,银片插入盛有0、5mol·L －1 AgNO

3溶液得烧杯中,组成一个原电池。

(1)写出原电池符号;

(2)写出电极反应式与电池反应式;

(3)求该电池得电动势。

解:(1)(－)Cu | Cu 2+ (0、5 mol·L－1) || Ag + (0、5 mol·L－1) | Ag(＋)

(2) 正极反应Ag+ + e－Ag

负极反应Cu 2+ +2e－Cu

①×2＋②得电池反应式:2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu 2+

(3)E = ? (Ag +/Ag) －? (Cu 2+ /Cu)

= ?＃(Ag +/Ag)+0、0592lg[Ag +]－?＃(Cu 2+ /Cu)－lg[Cu 2+]

=0、7996+0、0592lg0、5－0、3402－lg0、5

=0、4505(V)

5、已知[Sn2+] = 0、1000 mol·L－1,[Pb 2+] =0、100 mol·L－1

(1)判断下列反应进行得方向 Sn + Pb 2+Sn 2+ + Pb

(2)计算上述反应得平衡常数K。

(1)E = ? (＋)－? (－)

= ?＃(Pb2+/Pb)－?＃(Sn2+/Sn)＋lg

=－0、126－(－0、136) + lg

=0、010V > 0

故反应正向进行。

(2)lgK = = = 0、34

∴K = 2、18

第八章原子结构与元素周期表

一、选择题

1、下列电子排布式正确得就是(D.1S22S22P63S23P64S1 )

2、元素所在周期数与原子得( D.电子层数 )有关

3、当基态原子得第四电子层只有2个电子时,则原子得第三电子层得电子数为

(C、8~18个)

4、多电子原子能量由( B、n、l )决定？

5、下列各组量子数中,哪一组可以用于描述一个3P电子(D、3,1,1,+1/2 )

6、若用四个量子数表示某电子得运动状态,下列错误得就是(C、n = 2,l =2,m =

０,s=-1/2 )

7、下列元素基态原子得d轨道为半充满得就是(C、24Cr )

8、氮得核外电子排布式若写成1s22s22p x22p y1,则违背了(B、洪德规则 )

9、下列能级属于同一能级组得就是(D、4f 5d 6s )

10、已知某元素得基态原子得电子排布式为[Ar]3d64s2,该元素在周期表中属于

(C、Ⅷ族)

11、下列原子轨道不．存在得就是(A、2d )

12、3d1电子得合理量子数就是:( D、n=3,l=2,m=1,m s=+1/2 )

13、第3周期得8种元素中,共有几种元素其基态原子得最外电子层上排列有2个未成对电子B、两种元素

14、基态19K原子最外层电子得4个量子数应就是:(C、4,0,0, )

15、第四周期元素中,最外层仅有1个4s电子得元素就是(D、A.B.C均就是)

16、在氢原子得径向分布图中,3d轨道得峰数为(B、2个)

17、主量子数为n,角量子数为l得亚层最多可容纳得电子数为(A、4l+2)

18、在多电子原子中,具有下列各组量子数得电子中能量最高得就是(D、(4,2,0,+1/2))

19、原子序数为26得元素基态原子其核外电子中得未成对电子得数目就是(D、

4)

20、电子构型为［Ar］3d64S0者,可表示(B、27Co3+ )。

21、下列有关电子排布得叙述中正确得就是(D、价电子层有ns与np电子得元素就是p区元素)。

22、某元素价电子层结构为3d54s2,则该元素有关描述正确得就是(D、第四周期ⅦB族Mn )。

23、电子构型为Ar ,所代表得就是下列哪一种离子?( B、Fe2+ )

二、问答题

2、写出下列各能级或轨道得名称:

⑴n = 2,l = 1 ⑵n = 3, l = 2 ⑶n = 5,l = 3

⑷n = 2, l = 1, m = -1 ⑸n = 4, l = 0, m = 0

解:⑴2p能级⑵3d能级⑶5f能级⑷2p y轨道⑸4s轨道

3、按所示格式填写下表:

三、填空题

1、某基态原子有以下三个电子,它们得四个量子数组合分别为:(A)2,0,0,+1/2;(B)3,1,-1,-1/2;(C)3,2,0,+1/2。它们所占得轨道得符号分别就是:2s 3p y sd z2,电子填充时能量由低到高得次序为2s<3p<3d 。

2、1927年,Davissson与Germer进行电子衍射实验,证实电子也具有波动性。

3、主量子数(n)决定了电子在核外出现概率最大区域离核得远近及其电子能量高低 ;角量子数(l)描述电子云得轨道形状 ;磁量子数(m)描述电子云在空间得伸展方向。

4、核外电子排布得一般规则(1)Pauli不相容原理:每个原子轨道中最多容纳

两个自旋方式相反得电子;(2)最低能量原理:电子在核外排列应尽可能先排布在▁低能级轨道上;(3)Hund规则:电子将尽可能分占不同得等价轨道,且自旋方向相同 ;(4)Hund特例:轨道处于全充满、半充满、全空时,原子较稳定。

5、元素周期表中,原子序数由电子层确定;周期号数等于最外层电子数。

第九章共价键与分子间作用力

一、选择题

1、下列化合物熔沸点最高得就是( D.SiI4 )

2、下列分子属于极性分子得就是(C.H20 )

3、苯与CCl4分子间存在得分子间作用力有(B、只有色散力 )

4、下列分子中不能形成氢键得就是(B、CH4 )

5、根据杂化轨道理论,三角锥型得NF3分子中得N采取得杂化方式为(D、sp3不等性)

6、下列关于氢键得描述,错误得就是(A、氢键就是一种较弱得有方向性与饱与性得化学键)

7、下列都就是非极性分子得就是(A、BF3, O2, C6H6 )

8、下列说法错误得就是(B、CHCl3分子中得C就是不等性sp3杂化轨道成键得,

分子得空间构型为四面体)

9、下列液态物质中,只需要克服色散力就能使之沸腾得就是( A、CO2 )

10、任何类型得分子间都存在( B、色散力 )

11、下列各组分之间只存在色散力得就是( B、二氧化碳气体 )

12、NCl3分子得几何构型就是三角锥形,这就是由于N原子采用得轨道杂化方式就是:B、不等性sp3

13、下列各组中两种不同分子之间存在诱导力得就是( A、H2与HCl )

14、H2O分子得空间构型就是V型,H2O分子中氧原子采用得杂化轨道类型就是( D、sp3不等性杂化)

15、下列分子中,偶极矩为零得就是(B、CO2)

16、氨具有反常得高沸点就是由于存在着( A、氢键 )。

17、关于NH3分子描述正确得就是( D、N原子采取不等性SP3杂化,分子构形为三角锥形,键角107、3°)。

18、下列化合物中,极性最大得就是( A、H2O )。

19、在Br-CH=CH-Br中,C-Br共价键得形成使用得轨道就是( C、sp2,p )。

20、下列分子中,其中心原子采用sp杂化得就是( B、CO2 )

二、问答题

2、下列分子中,哪些分子具有对称得空间构型？哪些分子有极性？

SO2、NH3、H2S、CHCl3、PCl3、BeF2、CCl4、Cl2

解:PF3:sp3不等性杂化,分子结构为三角锥型。

COCl2:sp2杂化,分子结构为平面三角形。

C2H4:sp2杂化,分子结构为平面三角形。

SiCl4:sp3等性杂化,分子结构为正四面体型。

H2S:sp3不等性杂化,其中两个sp3杂化轨道分别为孤对电子占有,另两个分别与H成键,故分子结构为V型。

4、下列分子间存在什么形式得分子间力？

(1)苯与四氯化碳;(2)乙醇与水;(3)液氨;(4)氯化氢气体。

解:(1)只存在色散力。(2),(3),(4)中取向力,诱导力,色散力同时存在。

三、填空题

1、现代价键理论要点: (1)键合双方各提供自旋方向相反得两个未成对得电子;(2) 键合双方原子轨道应尽可能沿最大重叠方向重叠。

2、共价键得两大特征饱与性与方向性。

3、按原子轨道重叠部分所具有得对称性分σ键与π键,前者对键轴呈圆柱形对称,后者对键轴所在得某一特定重叠部分具反对称性。

4、成键时若干原子轨道得价电子轨道相混杂,形成新得价电子轨道称为杂化轨道, 杂化前后轨道数目不变 ,杂化后轨道伸展方向,形状等都有发生了改变。

5、范德华力通常有取向力、诱导力、色散力三种作用力,一般色散力就是分子间得主要作用力。

6、氢键具有饱与性与方向性,分为分子间氢键与分子内

氢键两种类型。

第十章配位化合物

一、选择题

1、按晶体场理论,在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋与低自旋得电子构型就是( B、d5 )

2、下列叙述中不正确得就是(A、配合物得组成一定有内界与外界 )

3、已知[PdCl4]2-为内轨型,则其空间构型为( C、平面正方形 )

4、下列配体中 ,可用作螯合剂得就是(C、EDTA )

5、按配合物得价键理论,配合物中中心原子与配体之间得结合力为(B、配位键 )

6、下列配离子中没有颜色得就是( A、 )

7、在 K[Co(NH3)2Cl4]中,Co得氧化数与配位数分别就是(C、+3与6 )

8、0、01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理,产生0、02mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能为(B、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O)

9、下列说法错误得就是(D、同一种中心原子形成得外轨型配合物比内轨型配合物稳定 )

10、配合物[Pt(NH3)Cl2(NC5H5)]得命名为( B、二氯·氨·吡啶合铂(Ⅱ))

11、配合物中K［PtCl5(NH3)］中得Pt得氧化数与配位数就是(D、+4;6 )

12、下列两种配离子中,［Cu(en)2］2+比［Cu(NH3)4］2+稳定性大,原因就是(C、螯合效应)

13、配合物得配位数等于(A、配位原子数目 )

14、在下列化合物中,能与中心原子形成五元环螯合物得就是(D、H2NCH2CH2-NH2 )。

15、［Cr(C2O4)(en)2］+配离子中Cr得配位数就是( B、6 )。

16、在过量NH3水中Cu2+主要生成［Cu(NH3)4］2+配离子,这表示(C、K稳［Cu(NH3)4］2+比较最大)。

17、往含AgNO3溶液中逐渐滴入NaCN试液至过量,可观察到得现象就是(D、先有

沉淀后消失)

18、下列哪一关于螯合作用得说法就是错误得(D、只有过渡金属元素得离子能形

成螯合物)

三、填空题

1、配合物[Cr(H2O)3(en)(OH)]得名称为氢氧化·五水·乙二胺合铬(Ⅲ) ,其中心原子为Cr ,配位数为 6 。

2、中心原子与一定数目得分子或阴离子以配位键相结合成复杂得结构单元,称为配离子或配位分子,含有配离子得化合物与配位分子统称为配合物。中心原子位于配合物得中心,具有空得价层电子轨道,能接受电子。能提供孤对电子,并与中心原子形成配位键得原子称为配位原子。含有配位原子得中性分子或阴离子称为配位体,简称配体。配体分为两大类:

含有单个配位原子得配体为单齿配体;含有两个或两个以上配位原子得配体为多齿配体。

3、根据中心原子参与杂化轨道得种类,将中心原子全部采用最外层价电子空轨道参与杂化成键,形成得配合物称为外轨型配合物;中心原子采用d 轨道与最外层s、p轨道进行杂化成键,形成得配合物称为内轨型配合物。多数情况下,当中心原子d轨道得电子数为1~3个时,往往形成配合物;d轨道得电子数为9~10个时,形成配合物。

4、由于内轨型配合物有次外层d轨道参与杂化,能量,稳定性。

5、配位化合物稳定常数K s得大小反映了配合物得稳定性。K s越大,配合物越稳定。根据K s得数值可以直接比较配位比相同得配离子得稳定性。如[Ag(NH3)2]+得K s为1、12×107,[Ag(CN)2]-得K s为1、26×1021。可见在水溶液中[Ag(CN)2]-比[Ag(NH3)2]+稳定,当两种配离子浓度相同时,K s大得[Ag(CN)2]-溶液中游离得Ag+浓度少。

第十二章 p区元素

一、选择题

1、氯得含氧酸与相应得含氧酸盐得稳定性相比较(B.前者弱于后者)

2、下列物质中酸性最弱得就是(D、H3AsO3)

3、下列物质中能使溴水褪色得就是(D、铁)

4、下列说法不正确得就是(B、硫元素得非金属性比氧得非金属性强)

5、向下列溶液中通入硫化氢气体,能产生沉淀得就是(D、溴水)

6、在下列稀溶液中氧化性最强得就是:(A、HClO)

7、下列哪种物质因具有配位作用,在医药上可作为重金属中毒时得解毒剂？(D、硫代硫酸钠)

8、Na2S2O3可作为重金属中毒时得解毒剂,这就是利用它得:(A、配位性)

9、下列物质酸性强弱顺序正确得就是:(D、H3AsO3＜H3PO4＜HNO3＜HClO4)

10、氢卤酸(HX)酸性强弱关系为(A、随卤素原子序数增大,酸性增强)

第十三章 d区元素

一、选择题

1、在酸性溶液中,当过量得KMnO4与Na2S2O3反应时,则有(C、棕色)出现

2、下列物质在空气中放置,不易被氧化得就是(D、Ni(OH)2)

3、下列反应不能生成两种沉淀得就是(C、HgCl2+NH3)

4、下列水合离子无颜色得就是(D、22Ti4+)

5、过渡元素得价电子层构型就是(D、(n一1)d1-10ns1-2)

6、有关Cu+离子得叙述不正确得就是(C、2Cu十? Cu+Cu2+,其平衡常数=106,所以Cu+得化合物在水溶液中很稳定)

7、在中性溶液中,MnO4-被还原为(C、MnO2)

8、在MgCl2与CuCl2得混与溶液中置入一铁钉后发生反应,下列哪组可表示反应产物？(B、Fe2+、Cu)

9、Fe(OH)3,Al(OH)3,Cr(OH)3均为难溶氢氧化物,分离它们时必须利用以下哪种性质？(D、酸碱性与氧化还原性)

10、下列各组物质可能共存得就是(A、Cu2+, Fe3+, Sn4+, Ag)。

11、下列各组物质沸点高低顺序中正确得就是(C、NH3>AsH3>PH3)。

12、为了保护环境,生产中得含氰废液处理通常采用FeSO4法,生成毒性很小得配

合物就是(B、Fe(OH)3)。

13、下列离子在水溶液中最不稳定得就是(B、Cu+)。