人教版高二化学选修四 3.3 盐类的水解第三、四课时教案
第三节盐类的电离(第3课时)
【教学目标】
1.知识与技能
（1）进一步巩固盐类水解的实质的理解
（2）掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象
2．过程与方法
（1）培养学生分析问题的能力
（2）培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力
3．情感态度与价值观
（1）通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩
【教学重点】
盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象
【教学难点】
盐类水解的应用
【教学过程】
【复习引入】
应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：
1、人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂，你能解释其中的原理吗？
2、在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？
3、家里常用纯碱来清洁厨房用具，用加热过的纯碱液效果更好，为什么？
4、泡沫灭火器是常用的灭火器，其结构有两个筒，内筒为塑料筒，盛有硫酸铝溶液，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液混合即发生剧烈反应，产生大量泡沫而达到灭火效果，你能试着解释其中的原因吗？
【归纳】以上这些实际生活中出现的问题，都利用到我们学习的盐类水解的知识，都是盐类水解的知识在实际生活中的应用
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混施化肥
泡沫灭火剂
制备胶体
明矾净水
判断溶液酸碱性
离子浓度比较
试剂贮存
盐溶液的蒸发
溶液配制
盐类水解的应用
【板书】六、盐类水解的应用
讲］盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。
板书］1、分析判断盐溶液酸碱性（或PH 范围）要考虑水解
讲］等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐NH 4Cl ，所以PH ＜7，溶液显酸性
随堂练习］1、有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的NaHCO 3溶液（0.1mol/L ）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。发生该现象的主要原因是＿＿＿＿＿
2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①ＣＨ3ＣＯＯＮａ， ②ＮａＨＳＯ4，③ＮａＣｌ，④
，按ｐＨ由大到小排列正确的是（）。
Ａ．①＞④＞③＞② Ｂ．①＞②＞③＞④ Ｃ．④＞③＞①＞②
Ｄ．④＞①＞③＞②
解析：此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解，硫酸氢钠和氯化钠都是强酸强碱盐，不水解。氯化钠溶液呈中性，硫酸氢钠溶液呈酸性。另外两盐均水解，水溶液都呈碱性，其水溶液碱性的相对强弱可依“越弱越水解”的规律比较，即组成盐的离子与水电离的Ｈ＋或ＯＨ－结合成的弱电解质，电离度越小，该盐水解程度就越大，乙酸钠和苯酚钠的水解产物分别是乙酸和苯酚，因为苯酚是比乙酸更弱的电解质，即苯酚钠的水解程度大，其水溶液的碱性较强，ｐＨ也较大，正确选项为Ｄ。
板书］2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。
讲］例如在磷酸钠晶体中，n(Na ＋
)=3n(PO 43―
)，但在Na 3PO 4溶液中，由于PO 43―
的水解，有c(Na
＋
)>3c(PO 43
―
),又如，在0.1mol/L Na 2CO 3 溶液中，阴离子浓度的大小顺序为：
c(CO 32―
)>c(OH ―
)>c(HCO 3―
)
板书］3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解
讲］配制强酸弱碱溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的
水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，因其阳离子发生诸如Fe3＋+3H2O F e(O H)3+3H＋的水解而呈浑浊状，若先将FeCl3溶于稀HCl中，再用水稀释到所需浓度，可使溶液始终澄清。同样配制CuSO4溶液，可先将CuSO4溶于稀H2SO4中，然后加水稀释。
讲］配制强碱弱酸盐溶液时，需几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。如配制Na2CO3、Na2S溶液时滴几滴NaOH溶液。
随堂练习］实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）
A、防止硫酸铁分解
B、抑制硫酸铁水解
C、促进硫酸铁溶解
D、提高溶液的PH
板书］4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解
讲］例如将挥发性酸对应的盐(AlCl3、FeBr2、F e(N O3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。以蒸干AlCl3溶液来说，AlCl3溶液中AlCl3+3H2O A l(O H)3 +3HCl，蒸干过程中，HCl 挥发，水解平衡向右移，生成A l(O H)3，A l(O H)3加热分解：2A l(O H)3==Al2O3+3H2O，故最终加热到质量不再变化时，固体产物是Al2O3。又如，有些盐(如Al 2S3)会发生双水解(能进行几乎彻底的水解)，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取。
随堂练习］把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）＿＿＿＿＿＿
板书］5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。
讲］弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存，能发生双水解反应的离子有：Al3＋与CO32―、HCO3―、S2―、HS―、AlO2―等；Fe3＋与CO32―、HCO3―、AlO2―等；NH4＋与SiO32―、AlO2―等。这里还需要我们注意的是Fe3＋与S2―、HS―也不能共存，但不是因为发生双水解，而是因为发生氧化还原反应
板书］6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解
讲］铵态氮肥与草木灰不能混合施用。因草木灰的成分是K2CO3水解呈碱性；CO32―+H2O
HCO3―+OH―，铵态氮肥中NH4＋遇OH―逸出NH3，使氮元素损失，造成氮肥肥效降低；
讲］过磷酸钙不能与草木灰混合施用，因C a(H2P O4)2水溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混合时生成了难溶于水的CaCO3、C a3(P O4)2或CaHPO4，不能被作物吸收。
讲］长期施用(N H4)2S O4的土壤因NH4＋的水解而使土壤的酸性增强：NH4＋+H2O NH3·H2O ＋H＋
随堂练习］为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl ③C a(H2P O4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是( )
A、①③④
B、②③④
C、①③⑤
D、②③⑤
板书］7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解
讲］例如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO32―、HCO3―水解，使溶液呈碱性，OH―与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。
板书］8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解
讲］例如，明矾KAl(SO4)2·12H2O净水原理：Al3＋+3H2O A l(O H)3(胶体)+3H＋，A l(O H)3
胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
板书］9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中产生H2
讲］将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为NH4＋+H2O NH3·H2O ＋H＋，Mg＋2H＋＝＝Mg2＋＋H2Mg与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应
板书］10、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解
讲］例如为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下加入氧化镁，氧化镁与Fe3＋水解产生H＋反应：MgO＋2H＋＝＝Mg2＋＋H2O，使水解平衡Fe3＋＋3H2O F e(O H)3+3H＋不断向右移动，Fe3＋会生成F e(O H)3沉淀而被除去。
随堂练习］为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种物质，过滤后再加入适量盐酸。这种物质是（）
A、氧化镁
B、氢氧化钠
C、碳酸钠
D、碳酸镁
板书］11、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识
讲］泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2（SO4）3和NaHCO3相混合发生双水解反应，产生了CO2，Al3＋＋3HCO3―＝＝A l(O H)3＋3CO2
讲］日常生活中用热碱液洗涤油污制品比冷碱液效果好，是由于加热促进了Na2CO3水解，使溶液碱性增强。
讲］水垢的主要成分是CaCO3和M g(O H)2，基本上不会生成MgCO3，是因为MgCO3微溶于水，受热时水解生成更难溶的M g(O H)2
讲］小苏打片可治疗胃酸过多
讲］磨口试剂瓶中不能盛放Na2SiO3、Na2CO3等试剂。
板书］12、加热蒸干盐溶液析出固体
讲］不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl；但能水解，生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如A l2(S O4)3；能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如AlCl3；若盐在较低温度下受热能水解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如Ca(HCO3)2。
板书］13、判断盐对应酸的相对强弱
讲］例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HB>HA
随堂练习］物质的量浓度相同的三种盐ＮａＸ，ＮａＹ，ＮａＺ的溶液，其ｐH依次为8，9，10，则ＨＸ，ＨＹ，ＨＺ的酸性由强到弱的顺序是（）。
Ａ．ＨＸ，ＨＺ，ＨＹＢ．ＨＺ，ＨＹ，ＨＸ
Ｃ．ＨＸ，ＨＹ，ＨＺＤ．ＨＹ，ＨＺ，ＨＸ
板书］14、制备纳米材料
讲］例如，用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2) H2O (过量) TiO2·xH2O↓+4HCl 。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3等。
小结］盐类水解的知识不仅在以上我们提到的配制某溶液或分离提纯某些物质方面用得到，它
还有更广泛的应用，如在农业生产中化肥能否混合施用的问题，日常生活中用到的泡沫灭火器的原理等等，都与盐类水解有关。同学们如果有兴趣的话，可在课余时间到图书馆查阅一些相关资料，来进一步了解盐类水解的应用。
板书设计］
六、盐类水解的应用
1、分析判断盐溶液酸碱性（或PH范围）要考虑水解
2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。
3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解
4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解
5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。
6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解
7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解
8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解
9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中产生H2
10、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解
11、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识
12、加热蒸干盐溶液析出固体
13、判断盐对应酸的相对强弱
14、制备纳米材料
教学反思：
第三节盐类的电离(第4课时)
【教学目标】
1.知识与技能
（1）学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题
2．过程与方法
（1）培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力
3．情感态度与价值观
（1）引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，培养学生善于观察、勤于思考的科学态度
【教学重点】
溶液中微粒浓度的大小比较
【教学难点】
双水解问题
【教学过程】
引入］电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。
板书］一、电离平衡理论和水解平衡理论
1.电离理论：
讲］⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；
板书］2.水解理论：
投］从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH― )
理清溶液中的平衡关系并分清主次：
讲］⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
过］守恒作为自然界的普遍规律，是人类征服改造自然的过程中对客观世界抽象概括的结果。在物质变化的过程中守恒关系是最基本也是本质的关系之一，化学的学习若能建构守恒思想，善于抓住物质变化时某一特定量的固定不变，可对化学问题做到微观分析，宏观把握，达到简化解题步骤，既快又准地解决化学问题之效。守恒在化学中的涉及面宽，应用范围极广，熟练地应用守恒思想无疑是解决处理化学问题的重要方法工具。
守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。有关溶液中离子浓度大小比较的问题是化学中常见问题。这类题目知识容量大、综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。如何用简捷的方法准确寻找这类问题的答案呢？在电解质溶液中常存在多个平衡关系，应抓住主要矛盾（起主要作用的平衡关系），利用三种守恒关系——电荷守恒（溶液电中性）、物料守恒（元素守恒）、质子守恒（水的电离守恒）。除此之外还有如质量守恒、元素守恒、电子守恒、能量守恒等这里只讨论电解质溶液中的守恒问题。
板书］二、电解质溶液中的守恒关系
1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，
讲］电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H ＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。
投影］例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系：
C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)
注意］书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
板书］2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。
讲］实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。
讲］在Na2S溶液中存在着S2―的水解、HS―的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系
投影］c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==1/2c(Na＋) ( Na＋,S2―守恒)
C(HS―)+2c(S2―)+c(H)==c(OH―) (H、O原子守恒)
讲］在NaHS溶液中存在着HS―的水解和电离及水的电离。
HS―＋H2O2S＋OH―HS―H＋＋S2―H2O＋＋OH―
投影］从物料守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+C(S2―)+c(H2S)==c(Na＋)；从电荷守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)==c(Na＋)+c(H＋)；将以上两式相加，有：c(S2―)+c(OH―)==c(H2S)+c(H＋)
讲］得出的式子被称为质子守恒
板书］3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。
过］现将此类题的解题方法作如下总结。
板书］二、典型题――溶质单一型
1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断
讲］解此类题的关键是紧抓弱酸的电离平衡
点击试题］0.1mol/L 的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________
解析：在H2S溶液中有下列平衡：H2S H＋+HS―；HS―H＋+S2―。已知多元弱酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱得多，但两步电离都产生H＋，因此答案应为：c(H ＋)>c(HS―)>c(S2―)>c(OH―)
板书］弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子) > C(一级电离离子) > C(二级电离离子) > C(水电离出的另一离子)
过］同样的思考方式可以解决弱碱溶液的问题
板书］2、弱碱溶液
点击试题］室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是
A. c(OH-)＞c(H+)
B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
过］下面我们以弱酸强碱盐为例，来介绍一下能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较的解题方法
板书］3、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较---弱酸强碱型
讲］解此类题型的关键是抓住盐溶液中水解的离子
点击试题］在CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )
A、c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋)
B、c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)
C、c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―)
D、c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)
解析：在CH3COONa溶液中： CH3COONa Na＋+CH3COO―，CH3COO―+H2O CH3COOH+OH―；而使c(CH3COO―)降低且溶液呈现碱性，则c(Na＋)>c(CH3COO―)，c(OH―)>c(H＋)，又因一般盐的水解程度较小，则c(CH3COO―)>c(OH―),因此A选项正确。
板书］一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子) > C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另外一种离子)
点击试题］在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是______
解析：在Na2CO3溶液中，Na2CO3==2Na＋+CO32―，CO32―+H2O HCO3―+OH―，HCO3―+H2O H2CO3+OH―。CO32―水解使溶液呈现碱性，则C(OH―)>C(H＋)，由于CO32―少部分水解，则C(CO32―)>C(HCO3―)，HCO3―又发生第二步水解，则C(OH―)>C(HCO3―)，第二步水解较第一步水解弱得多，则C(HCO3―)与C(OH―)相关不大，但C(H＋)比C(OH―)小得多，因此C(HCO3―) > C(H＋)。此题的答案为：C(H＋) 板书］二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)> C(水解离子)>C(显性离子)>C(二级水解离子)>C(水电离出的另一离子) 随堂练习］在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S) 点击试题］判断0.1mol/L 的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系 解析：因NaHCO3==Na＋+HCO3―，HCO3―+H2O2CO3+OH―，HCO3―H＋+CO32―。HCO3―的水解程度大于电离程度，因此溶液呈碱性，且C(OH―) > C(CO32―)。由于少部分水解和电离，则C(Na ＋)>C(HCO 3―)>C(OH―)>C(H＋) > C(CO 3 2―)。 板书］二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另一离子)>C(电离得到的酸根离子) 随堂练习］草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 过］下面再让我们利用上述规律来解决一下强酸弱碱盐的问题 点击试题］在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（） A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 板书］三、典型题----两种电解质溶液相混合型的离子浓度的判断 讲］解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。下面以一元酸、一元碱和一元酸的盐为例进行分析。 板书］1、强酸与弱碱混合 点击试题］PH=13的NH3·H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________ 解析：PH==1的HCl，C(H＋)==0.1 mol/L ，PH=13的NH3·H2O，C(OH―)== 0.1 mol/L ，则NH3·H2O 的浓度远大于0.1 mol/L ，因此，两溶液混合时生成NH4Cl为强酸弱碱盐，氨水过量，且C(NH3·H2O)>C(NH4Cl)，则溶液的酸碱性应由氨水决定。即NH3·H2O的电离大于NH4＋的水解，所以溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：C(NH4＋)>C(Cl―)>C(OH―)>C(H＋)。 讲］需要我们注意的是，强酸弱碱盐溶液中加入一定量的弱碱，解题方法与此题相同。 板书］2、强碱与弱酸混合 点击试题］PH=X的NaOH溶液与PH=Y的CH3COOH溶液，已知X+Y=14，且Y<3。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是( ) A、C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(OH―)>C(H＋) B、C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH―) C、C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(OH―)>C(H＋) D、C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(H＋)>C(OH―) 解析：同上，PH==X的NaOH溶液中，C(OH―)==10-(14-X)mol/L，PH==Y的CH3COOH 溶液中，C(H＋)==10-Y mol/L，因为X+Y==14，NaOH溶液中C(OH―)等于CH3COOH溶液中C(H＋)。因此C(CH3COOH)远大于10-Y mol/L，CH3COOH过量，因此选项B正确。 讲］上述两题的特点是PH1+PH2==14，且等体积混合。其溶液中各离子浓度的关系的特点是 板书］C(弱电解质的离子)>C(强电解质的离子)>C(显性离子) > C (水电离出的另一离子) 3、强碱弱酸盐与强酸混合和强酸弱碱盐与强碱混合 点击试题］0.2 mol/L的CH3COOK与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是( ) A、C(CH3COO―)==C(Cl―)==C(H＋)>C(CH3COOH) B、C(CH3COO―)==C(Cl―)>C(CH3COOH)>C(H＋) C、C(CH3COO―)>C(Cl―)>C(H＋)>C(CH3COOH) D、C(CH3COO―)>C(Cl―)>C(CH3COOH)>C(H＋) 解析：两溶液混合后CH3COOK+HCl KCl+CH3COOH，又知CH3COOK过量，反应后溶液中CH3COOK、CH3COOH和KCl物质的量相等。由于CH3COOH的电离和CH3COO―的水解程度均很小，且CH3COOH 的电离占主导地位，因此，C(CH3COO―)>C(H＋)>C(OH―)。又知C(Cl―)==0.05 mol/L，C(CH3COOH)<0.05 mol/L。因此，选项中D是正确的。 板书］4、酸碱中和型 (1) 恰好中和型 点击试题］在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。 A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-) 解析：由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10-3mol，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题型①方法相同。由于少量Ac-发生水解：Ac- + H2O HAc+ OH-。故有c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。板书］(2) pH等于7型 点击试题］常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( )。A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+) C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 解析：本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在Ph=7，故酸略为过量。根据溶液中电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)＋c(OH-)因pH=7，故c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)= c(HCOO-)，答案为C。 板书］(3) 反应过量型 点击试题］常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A．pH＞7，且c(OH—) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞ c(CH3COO—) B．pH＞7，且c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO—) + c(OH—) C．pH＜7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞c(Na+)＞ c(OH—) D．pH＝7，且c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—) 随堂练习］1、将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是（A） A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-) C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D．c(HCO3-)略小于c(CO32-) 2、向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（） A Na＋、CO32－ B Na＋、HCO3－ C HCO3－、CO32－ D Na＋、OH－ 板书］四、守恒问题在电解质溶液中的应用 讲］解此类题的关键是抓住溶液呈中性(即阴阳离子所带电荷总数相等)及变化前后原子的个数守恒两大特点。若题中所给选项为阴阳离子的浓度关系，则应考虑电荷守恒，若所给选项等式关系中包含了弱电解质的分子浓度在内，则应考虑物料守恒。 点击试题］表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是( ) A、C(Na＋)>C(HCO3―)>C(CO32―)>C(H＋)>C(OH―) B、C(Na＋)+C(H＋)==C(HCO3―)+C(CO32―)+C(OH―) C、C(Na＋)+C(H＋)==C(HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―) D、C(Na＋)==C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3) 解析：A、NaHCO3溶液因为水解大于电离而呈碱性，因此C(OH―)>C(H＋)。 B、应考虑电荷守恒，C(CO32―)前应乘以2； C、电荷守恒符合题意； D、含弱电解质分子应考虑物料守恒，在NaHCO3溶液中存在下列关系：NaHCO3==Na＋+HCO3―；HCO3―H＋+CO32―；HCO3―+H2O H2CO3+OH―则C(Na＋)==C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3)符合题意。故选CD 板书］1、两种物质混合不反应： 点击试题］用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L 板书］2、两种物质恰好完全反应 点击试题］在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。 A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-) 板书］3、两种物质反应，其中一种有剩余： (1)酸与碱反应型 讲］关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH。在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误。（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。） 点击试题］把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1 板书］（2）盐与碱(酸)反应型 讲］解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。 点击试题］将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。 A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-) 板书］4、不同物质同种离子浓度比较型： 点击试题］物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH3COONH4 D．NH4HCO3 解析：NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+B中NH4HSO4电离出大量H+，使平衡向左移动，故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+)，C项的CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性，使平衡向右移动，故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4+)，正确答案为B。 小结］电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 首先必须有正确的思路： 其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。 板书设计］ 一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： 2.水解理论： 二、电解质溶液中的守恒关系 1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数， 2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。 3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。 二、典型题――溶质单一型 1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断 弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子) > C(一级电离离子) > C(二级电离离子) > C(水电离出的另一离子) 2、弱碱溶液 3、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较---弱酸强碱型 (1) 一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子) > C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另外一种离子) (2) 二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)> C(水解离子)>C(显性离子)>C(二级水解离子)>C(水电离出的另一离子) (3) 二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另一离子)>C(电离得到的酸根离子) 三、典型题----两种电解质溶液相混合型的离子浓度的判断 1、强酸与弱碱混合 2、强碱与弱酸混合：C(弱电解质的离子)>C(强电解质的离子)>C(显性离子) > C (水电离出的另一离子) 3、强碱弱酸盐与强酸混合和强酸弱碱盐与强碱混合 4、酸碱中和型 (1) 恰好中和型 (2) pH等于7型 (3) 反应过量型 四、守恒问题在电解质溶液中的应用 1、两种物质混合不反应： 2、两种物质恰好完全反应 3、两种物质反应，其中一种有剩余： （1）酸与碱反应型 （2）盐与碱(酸)反应型 4、不同物质同种离子浓度比较型 教学反思：