高三化学二轮复习专题综合测试

专题综合测试二

时间：90分钟满分：100分

第Ⅰ卷选择题

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1．(·安徽，11)化学中很多“规律”都有其适用范围。下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

解析：本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。A项应考虑到第ⅡA族第一电离能反常；B项应考虑到F无正价；C项应考虑到常温下pH<7的溶液才为酸性。

答案：D

2．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()

A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族

B．四种元素的原子半径：A

C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

解析：如果B在第三周期，而D的原子序数大于B的，则D在第四周期，不符合题意，则B在第二周期，次外层电子数为2，由题意知A和C在ⅠA族，C一定是钠元素，A可能是氢元素或者锂元素，四种元素的原子最外层电子数之和为10，则B和D一定在ⅣA族，B是碳元素，D是硅元素，由此推出A是氢元素。

答案：D

3．(·上海，17)据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述错误的是()

A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

解析：使用催化剂，可加快反应速率，故A正确；反应所需温度和反应吸热、放热没有直接关系，故B错；提种反应物的浓度，可以增大另一种反应物的转化率，故C正确；减小生成物浓度可使平衡右移，CO2、H2的转化率都升高，故D正确。

答案：B

4．(·济南模拟)全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)

由以上信息可推断下列说法正确的是()

A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成

B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质C．c和f以原子个数之比为1:1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源

D．若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子

解析：本题结合一些常识考查元素周期表及相关知识。a为H、b为He、c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错；舱内充入O2和N2，不能充入H2和O2，B项错；Na2O2可用作供氧剂，C项正确；32He比42He少一个中子，D项错误。

答案：C

5．t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生

反应的平衡常数表达式为：K＝c X·c2Y

c2Z·c2W

，有关该平衡的说法正确的是() A．若正反应为吸热反应，则升高温度，正反应速率变大，逆反应速率变小

B．增大压强，Y(g)物质的量分数减小

C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应为放热反应

D．增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

解析：无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大；由平衡常数表达式可知反应方程式为：2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)，可见增压平衡右移，Y的物质的量分数增大；增大X的浓度，平衡左移，但平衡常数不变；升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明升温平衡左移，则正反应为放热反应。

答案：C

6．(·浙江，12)下列说法不正确的是()

A．已知冰的熔化热为 6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20 kJ·mol－1。假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B ．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c ，电离度为α，K a ＝cα2c

1－α2。若加入少量CH 3COONa 固体，则电离平衡CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋向左移动，α减小，K a 变小

C ．实验测得环己烷(1)、环己烯(1)和苯(1)的标准燃烧热分别为－3916 kJ·mol －1、－

3747 kJ·mol －1和－3265kJ·mol －1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D ．已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)

ΔH ＝489.0 kJ·mol －1

CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1

C(石墨)＋O 2(g)===CO 2(g)

ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1

则4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s)

ΔH ＝－1641.0 kJ·mol －1

解析：本题为大综合题，主要考查了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。A 项中的熔化热只相当于0.3 mol 氢键，故A 项正确；K a 只与温度有关，与浓度无关，故K a 不变，B 项错误；环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169 kJ/mol ，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol ，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构，C 项正确；D 项中的热化学方程式①＝(③－②)×3－④÷2，ΔH 也成立，D 项正确。

答案：B

7．(·汕头模拟)下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c (NaOH)

B ．将标准状况下的2.24 L CO 2通入150 mL 1 mol·L －1NaOH 溶液中，则c (HCO －3)

C ．室温时，0.1 mol·L －1一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，则由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的10－6倍

D ．向0.1 mol·L －1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c OH －

c NH 3·H 2O 减小

解析：A 项应为c (NaOH)

3水解程度大，故有

c (HCO －3)>c (CO 2－3)，B 错误；C 项中，c (H ＋)HA ＝0.1 mol·L －1×0.1%＝1×10－4mol·L －1，c (H ＋)水＝c (OH －)＝1×10－10mol·L －1，故由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍，C 错

误；NH 3·H 2O

NH ＋4＋OH －，加入(NH 4)2SO 4，会使平衡左移，c OH －c NH 3·H 2O 减小，D 正确。

答案：D

8．(·长沙模拟)已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)，则下列说法正确的是()

A．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a kJ的热量，若将2 mol SO3(g)置于同一密闭容器中充分反应后吸收b kJ的热量，则a＝b＝Q C．加压后平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值增大

D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有1 mol SO2(g)被氧化

解析：反应为放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，A错；加压后，平衡右移，但方程式中的Q值是不变的，C错；由反应可知，放热Q kJ，此过程中有2 mol SO2(g)被氧化，D错。

答案：B

9．(·课标全国卷，12)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误

．．的是()

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)

B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)

D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)

解析：由第一个原电池装置中正、负极的标注可知，该装置在反应过程中Cd失去电子作负极，发生氧化反应，则Co电极在反应过程中就要发生还原反应，由上可知，Cd的金属性强于Co；由第二个原电池装置中正、负极的标注可知，Co在反应过程中失去电子，则Ag 电极就要在反应过程中得电子，说明Co的金属性强于Ag；综上可知三者的金属性强弱顺序为Cd>Co>Ag。再根据在氧化还原反应中，由活泼性强的金属能将活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律可知，A项是错误的。

答案：A

10．(·重庆，13)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积

为V x、V y，则()

A．x为弱酸，V xV y

C．y为弱酸，V xV y

解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpH x＝1，ΔpH y<1，所以x为强酸，而y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。

答案：C

11．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn＋2MnO2＋H2O===Zn(OH)2＋Mn2O3，下列说法错误的是()

A．电池工作时，锌失去电子

B．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH－

解析：根据总反应：Zn＋2MnO2＋H2O===Zn(OH)2＋Mn2O3，Zn在反应中失去电子为原电池负极：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，MnO2获得电子为原电池正极：2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH －。电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极。根据Zn～2e－可得外电路中通过0.2 mol 电子时，反应的Zn为0.1 mol，即6.5 g，综合上述，选项C错误。

答案：C

12．下图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na＋通过。已知充、

放电

Na2S4＋3NaBr。

放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3

充电

下列说法正确的是()

A．放电时，Na＋从右到左通过离子交换膜

B．放电时，负极反应为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋

C．充电时，A极应与直流电源正极相连接

D．放电时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜时，B极上有0.15 mol NaBr产生

解析：根据电子流向可知电极A为电池的负极，电极B为电池的正极，放电时Na2S2中S2－2失去电子变为S2－4，2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋，NaBr3可看成NaBr·Br2，放电时Br2获得电子变为Br－：NaBr3＋2e－＋2Na＋===3NaBr，故Na＋应从左到右通过离子交换膜；根据电极反应可知，2Na＋～3NaBr，当有0.1 molNa＋通过交换膜时，产生0.15 mol NaBr；直流电源负极提供电子，所以充电时，原电池的负极(A极)应该与直流电源负极相连接。

答案：D

13．(·安徽，13)室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1

B. b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

解析：本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。a点71.0×10－14mol·L－1，A错；b点时盐酸和氨水反应，氨水

过量，此等式不成立，B错；c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，C正确。d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因。

答案：C

14．(·江苏高考)如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化解析：A项，该系统有太阳能转化为电能，电能转化为化学能，化学能转化为电能，电能转化为机械能，太阳能转化为机械能多种能量转化形式，A项错；B项，装置Y为原电池，负极发生氧化反应，应是H2反应，B项错；C项，装置X为电解池，其作用是将水转化为燃料(氢气)和氧化剂(氧气)，C项正确；D项，化学能与电能间不可能完全转化，D项错。

答案：C

15．(·徐州模拟)已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。