鲁科版高二第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解课时2盐类水解的原理

鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解课时2盐类水解

的原理

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列有关盐类水解的说法不正确的是( )

A ．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡

B ．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C ．2Na S 溶液中()()2-

+c Na >2c S D ．23Na CO 水解的实质是Na +与2H O 电离出的OH -结合生成NaOH

2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )

A ．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B ．NH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中c (H +)＞c (OH -)

C ．在CH 3COONa 溶液中，由水电离的c (OH -)≠c (H +)

D ．水电离出的H +和OH -与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性

3．如图表示的是某离子X 的水解过程示意图，则离子X 可能是( )

A ．CO 2-3

B ．HCO -3

C ．Na ＋

D ．NH

4．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．H 2SO 4 C ．Na 2CO 3 D ．NH 4Cl 5．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )

①2233222Na CO :CO 2H O

H O CO 2OH --++↑+ ②44232NH Cl :NH H O

NH H O H +++?+ ③2422CuSO :Cu 2H O Cu(OH)2H +++

④2NaF :F H O=HF OH --++

A ．①④

B ．②③

C ．①③

D ．②④

6．1amol L -?23Na SO 溶液和1amol L -?3NaHSO 溶液的pH 的大小关系是( )

A ．前者大

B ．相等

C ．前者小

D ．不能确定 7．由一价离子组成的四种盐AC 、BD 、AD 、BC 均为0.1 mol ／L 溶液，在同温下，前两种溶液pH ＝7，第三种溶液pH ＞7，最后一种溶液pH ＜7， 则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D 8．常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的表述正确的是

A ．b 只能显碱性

B ．a 可能显酸性或碱性

C ．a 不可能显酸性

D ．b 可能显碱性或酸性 9．已知某温度下，101a K (HCN) 6.210mol L --=??，41a K (HF) 6.810mol L --=??，()a 3K CH COOH =511.710mol L --??，()41a 2K HNO 7.110mol L --=??。物质的量浓度均为10.1mol L -?的下列溶液，pH 由大到小的顺序是( )

A ．23NaCN NaNO CH COONa NaF >>>

B ．23NaF NaNO CH COONa NaCN >>>

C ．32NaCN CH COONa NaNO NaF >>>

D ．32NaCN CH COONa NaF NaNO >>>

10．A +、B +、C -、D -四种离子两两组合形成四种可溶性盐，其中：

AC 和BD 溶液的pH=7，BC 溶液的pH ＞7，则下列说法不正确的是( )

A ．AD 盐溶液的pH ＜7

B ．碱的电离程度：BOH ＞AOH

C ．碱的电离程度：AOH ＞BOH

D ．酸的电离程度：HD ＞HC

11．表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：

下列说法正确的是( )

A ．可发生反应：22H S 2ClO =S 2HClO --++

B ．3CH COOH 溶液与2Na S 溶液反应不能生成NaHS

C ．相同温度下，同物质的量浓度的2Na S 、NaClO 、3CH COONa 溶液，pH 最大的是NaClO 溶液

D ．相同温度下，同物质的量浓度的2H S 、HClO 、3CH COOH 溶液酸性最强的是3CH COOH 溶液

12．有4种混合溶液，分别由等体积浓度均为10.1mol L -?的2种溶液混合而成①3CH COONa 溶液与NaCl 溶液；②3CH COONa 溶液与NaOH 溶液；③3CH COONa 溶液与4NaHSO 溶液；④3CH COONa 溶液与3NaHCO 溶液。混合溶液中

()3c CH COO -由大到小排序正确的是( )

A ．②>④>③>①

B ．②>④>①>③

C ．③>①>②>④

D ．①>④>③>②

二、填空题

13．现有2S -、23SO -、4NH +、3Al +、24HPO -、Na +、24SO -、[]4Al(OH)-

、3Fe +、3HCO -、Cl -，请按要求填空：

(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是________。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是________。

(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_______。

(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有________。

14．盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性。

(1)3CH COONa 、4NH Cl 、3KNO 的水溶液分别呈________性、________性、________性。

(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式也不相同，3CH COONa 和4NH Cl 水解的离子方程式分别为______、________。

(3)氯化铝溶液呈________性，原因是_____________(用离子方程式表示)。

15．常温下，取10.1mol L -?HA 溶液与10.1mol L -?NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH 8=，试回答以下问题：

(1)混合后溶液的pH 8=的原因是_________(用离子方程式表示)。

(2)混合后溶液中由水电离出的()c H +________10.1mol L -?NaOH 溶液中由水电离出的()c H + (填“>”“<”或“=”)。

16．(1)已知25℃时，233H CO HCO H -++的电离常数71n K =4.210mol L --??，则该温度下3NaHCO 水解反应的平衡常数h K =________1mol L -?。

(2)常温下，已知130.1mol L NaHCO -?溶液的pH 大于8，则溶液中()

23c H CO __________()23

c CO -(填“>”“=”或“<”)，原因是__________(用离子方程式和必要的文字

进行说明)。 17．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH 3COOH ④NH 3·H 2O ⑤CH 3COONa ⑥NH 4Cl

（1）溶液呈碱性的有________（填序号）。

（2）常温下0.01mol·L －1 NaOH 溶液的pH ＝________；pH ＝11的CH 3COONa 溶液中由水电离产生的c （OH －）＝________。

（3）将等pH 等体积的HCl 和CH 3COOH 分别稀释m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 仍相等，则m ________n （填“大于”、“等于”或“小于”）。

18．(1)常温下，浓度均为10.1mol L -?的8种溶液：①3HNO 溶液；②24H SO 溶液；③3CH COOH 溶液；④2Ba(OH)溶液；⑤NaOH 溶液；⑥3CH COONa 溶液；⑦KCl 溶液；⑧4NH Cl 溶液。这些溶液的pH 由小到大的顺序是________(填序号)。

(2)常温下，pH 6=的盐酸和pH 8=的23Na CO 溶液中，水电离出的()c OH

-分别为

1xmol L -?和1ymol L -?二者的关系正确的是________(填字母)。

a.-2x=10y

b.2x=10y

c.x=y

d.x>y

(3)常温下，10.1mol L -?HA 溶液中()()8c H 10c OH +-=。现取10.1mol L -?HA 溶液与pH 13=的NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题

①混合溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性理由是__________(用离子方程式表示) ②混合溶液中由水电离出的()c H +________10.1mol L -?；NaOH 溶液中由水电离出的()

c H +_______10.1mol L -?。(填“大于”“小于”或“等于”)

三、多选题

19．下列关于盐类水解的说法错误的是( )

A ．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离

B ．常温下，醋酸分子不可能存在于pH 7>的碱性溶液中

C ．在4NH Cl 溶液中加入稀盐酸能抑制4NH +水解

D ．加热3CH COONa 溶液，溶液中

()()3c CH COO c Na -+的值将减小

参考答案

1．D

【详解】

A ．盐的水解是盐电离出的离子与水电离出的H +或OH -结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，故A 正确；

B ．中和反应是酸和碱反应生成盐和水，盐类水解是盐和水反应生成酸和碱，互为逆反应，故B 正确；

C ．2Na S 溶液中若无2S -水解，则()()+2c Na =2c S -成立，由于2S -水解，所以

()()+2c Na >2c S -，故C 正确；

D ．23Na CO 水解的实质是23CO -与2H O 电离出的H +结合生成3HCO -

，使溶液中()()+c H

选D 。

2．C

【详解】

A ．盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c (H +)与c (OH —)

不相等，导致溶液呈酸性或碱性，所以A 正确；

B ．溶液呈酸碱性的本质就是c (H +)与c (OH —)的相对大小，当c (H +)＞c (OH —)时溶液呈酸性，当c (H +)＜c (OH —)时溶液呈碱性，NH 4Cl 溶液呈酸性是由于铵根水解，溶液中c (H +)＞c (OH -)，所以B 正确；

C ．在醋酸钠溶液中，由于CH 3COO —结合水电离出的H +生成难电离的醋酸，使溶液中的c (H +)＜c (OH —)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c (H +)和c (OH —)一定是相等的，所以C 错误；

D ．选项中所描述的就是盐类水解的实质，故D 正确。答案选C 。

3．D

【详解】

根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X 离子水解显示酸性。

A 、碳酸根水解，显示碱性，故A 错误；

B 、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B 错误；

C 、钠离子不会发生水解，故C 错误；

D 、铵根离子水解溶液显示酸性，故D 正确。

4．D

【详解】

A ．NaCl 是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故A 错误；

B ．H 2SO 4抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性，故B 错误；

C ．根据水的电离平衡H 2O=H ++OH -知，加入少量Na 2CO 3促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性，故C 错误；

D ．加入少量的NH 4Cl ，铵根离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，故D 正确； 故答案为D 。

5．B

【详解】

①应为2323CO H O HCO OH ---++，3223HCO H O H CO OH --++(只写第一步也

可,不能两步一起写)，①错误；②正确；③正确；④中水解程度小，应为

2F H O

HF OH --++，④错误；故离子方程式正确的是②③，正确答案选B 。

6．A

【详解】 对于等浓度的强碱弱酸盐溶液，可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断其pH 的相对大小，酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”， 1amol L -?23Na SO 溶液的pH 大于1amol L -?3NaHSO 溶液的pH ；

答案选A 。

7．B

【分析】

【详解】

由题意可知，根据水解规律，AC 溶液呈中性，AD 溶液呈碱性，说明C 对应的酸的酸性强于D 对应的酸的酸性；BD 溶液呈中性，AD 溶液呈碱性，说明A 对应的碱性强于B 对应的碱的碱性，答案选B 。

8．B

A ．若酸为pH=3弱酸与等体积pH 为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，若酸为pH=3强酸与等体积pH 为11的氢氧化钠溶液反应时恰好反应生成盐，溶液显中性，即b 不可能显碱性，故A 错误；

B ．为强酸时与等体积pH 为11的氨水反应时氨水过量，则a 可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a 可能显酸性，故B 正确；

C ．若为pH=3弱酸与等体积pH 为11的氨水恰好完全反应时，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a 可能显酸性，故C 错误；

D ．由A 分析可知b 可能呈中性或酸性，故D 错误；

故选B 。

【点睛】

pH 为3的某酸可能为强酸或弱酸，明确酸的强弱与pH 的关系是解题的关键。本题的易错点为弱酸与氨水反应后溶液的酸碱性的判断，可以根据弱酸和氨水的相对强弱分析判断。 9．D

【详解】

由()()a 2a a 3a K HNO >K (HF)>K CH COOH >K (HCN)可知，酸性：

23HNO HF CH COOH HCN >>>，则水解能力：32CN CH COO F NO ---->>>，弱酸

根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH 越大，故正确答案选D 。

10．C

【分析】

盐类水解遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，BC 溶液的pH ＞7，则BC 为强碱弱酸盐，BOH 为强碱，HC 为弱酸；AC 溶液的pH=7，则AOH 为弱碱；BD 溶液的pH=7，则HD 为强酸。

【详解】

A ．分析可知，AOH 为弱碱，HD 为强酸，则AD 为强酸弱碱盐，则溶液显酸性，溶液的pH ＜7，A 说法正确；

B ．分析可知，AOH 为弱碱，BOH 为强碱，则碱的电离程度：BOH ＞AOH ，B 说法正确；

C ．分析可知，AOH 为弱碱，BOH 为强碱，则碱的电离程度：BOH ＞AOH ，C 说法错误；

D ．分析可知，HC 为弱酸，HD 为强酸，则酸的电离程度：HD ＞HC ，D 说法正确； 答案为C 。

11．D

【详解】

A ．硫化氢具有还原性，次氯酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，故A 项错误；

B ．根据电离平衡常数分析可知，醋酸的酸性大于氢硫酸，所以少量的3CH COOH 溶液与2Na S 溶液反应可以生成NaHS ，故B 项错误；

C ．根据越弱越水解的原理可知，离子的水解能力：23CH COO HS ClO S ----<<<，所以

相同温度下同物质的量浓度的2Na S 、

NaClO 、3CH COONa 溶液，pH 最大的是2Na S 溶液，故C 项错误；

D ．根据电离平衡常数可知酸性：32CH COOH H S HClO HS ->>>，相同温度下同物质的量浓度的2H S 、HClO 、3CH COOH 溶液，酸性最强的是3CH COOH 溶液，故D 正确； 故答案：D 。

12．B

【详解】

①3CH COO -发生水解，所以3CH COO -浓度小于10.05mol L -?；

②NaOH 为强碱，NaOH 电离的OH -大大抑制了3CH COO -的水解，所以②中3CH COO -浓

度比①大；

③二者恰好反应生成3CH COOH ，3CH COOH 的电离程度较小，溶液中3CH COO -浓度最小；

④3HCO -水解后的溶液显碱性，抑制了3CH COO -的水解但抑制程度小于②。

根据以上分析可知，混合液中()3c CH COO

-由大到小的顺序为②>④>①>③，所以B 符合题意；

故答案：B 。

13．2S -、23SO -、24HPO -、[]4Al(OH)-、3HCO - 4NH +

、3Al +、3Fe + Na +、Cl -、

2

4SO - 24HPO -、3HCO -

【详解】

(1)弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即2S -、23SO -、24HPO -、[]4Al(OH)-、3HCO -

水解后溶液呈碱性，故答案为：2S -、23SO -、24HPO -、[]4Al(OH)-

、3HCO -； (2)4NH +、3Al +、3Fe +属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性，故溶液为：4NH +、3Al +、3Fe +；

(3)Na +是强碱的阳离子，Cl -和24SO -是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在，故答案为：Na +、Cl -、24SO -

；

(4)弱酸的酸式根离子，如24HPO -、3HCO -既能与强酸反应，又能与强碱反应，故答案为：

2

4HPO -、3HCO -。 14．碱 酸 中 323CH COO H O CH COOH OH --++

4232NH H O

NH H O H +

++?+ 酸 323Al 3H O Al(OH)3H ++++

【详解】 (1)3CH COONa 是强碱弱酸盐，水解显碱性，4NH Cl 是强酸弱碱盐，水解显酸性，3KNO 是强酸强碱盐，不水解显中性，故答案为：碱；酸；中；

(2)3CH COONa 是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为

323CH COO H O CH COOH OH --++，4NH Cl 是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离

子方程式为4232NH H O NH H O H +++?+，故答案为：

323CH COO H O CH COOH OH --++；4232NH H O

NH H O H +

++?+； (3)氯化铝溶液中3Al +水解，溶液呈酸性，其水解的离子方程式为

323Al 3H O

Al(OH)3H ++++，故答案为：酸；323Al 3H O Al(OH)3H ++++。 15．2A H O

HA OH --++ >

【详解】

(1) 10.1mol L -?HA 溶液与10.1mol L -?NaOH 溶液等体积混合恰好完全反应生成NaA ，又知NaA 溶液的pH 8=，则表明HA 为弱酸，即NaA 能发生水解，水解反应的离子方程式为2A H O HA OH --++，故答案为：2A H O HA OH --++；

(2)由(1)分析可知，NaA 为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，NaOH 能抑制水的电离，因此NaA 溶液中由水电离出的()+c H 大于NaOH 溶液中由水电离出的()c H +

，故答案为：＞。 16．82.410-? > 溶液中存在3223HCO H O

H CO OH --++、233HCO CO H --++，3HCO -的水解程度大于3HCO -的电离程度

【详解】

(1)()()()

???--1423-1-8-1W h -7-a 平平平3c H CO c OH K 1.010K ===mol L =2.410mol L K 4.210c HCO ； (2)在NaHCO 3溶液中，有-

-3223HCO +H O H CO +OH 和-2-+33HCO CO +H ；pH 8>，溶液显碱性，则说明-3HCO 的水解程度大于-3HCO 的电离程度，故溶液中，

c(H 2CO 3)>c(2-3CO )。

17．②④⑤ 12 1×10－3mol·L －1 小于

【详解】

（1）碱或强碱弱酸盐的溶液都呈碱性，氢氧化钠、一水合氨、醋酸钠溶液都呈碱性，答案为②④⑤；

（2）常温下0.01mol ·L －1NaOH 溶液中氢氧根浓度是0.01mol /L ，则氢离子浓度是10?14÷0.01 ＝10－12mol /L ，即pH ＝12；pH ＝11的醋酸钠促进水电离，醋酸钠溶液中氢离子浓度为10－11mol /L ，根据水的离子积常数知，溶液中氢氧根离子浓度等于10－3 mol /L ，因此由水电离产生的c （OH －）＝1×10－3mol ·L －1；

（3）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，稀释会促进醋酸的电离，若将醋酸和盐酸稀释相同的倍数，醋酸的pH 会比盐酸小，因此若要使醋酸和盐酸稀释后溶液的pH 仍然相等，则醋酸要稀释的倍数要更大一点才能满足要求，即m 小于n 。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质电离特点及酸碱中和反应来分析解答，明确物质的性质是解本题关键，再结合基本概念、pH 的计算、物

料守恒等知识点分析，题目难度中等。尤其要注意分清楚是计算溶液中的氢离子浓度还是计算水电离出的氢离子浓度等。

18．②①③⑧⑦⑥⑤④ a 碱 2A H O

HA OH --++ 大于 小于 【分析】

本题考查溶液pH 的大小判断方法，氢离子浓度越大pH 越小，氢氧根离子浓度越大pH 越大。

【详解】

(1)先对物质进行分类，等浓度物质溶液的pH ：酸溶液<盐溶液<碱溶液。

等浓度同类物质的pH 的一般规律：

碱溶液：一元弱碱溶液<一元强碱溶液<二元强碱溶液；

即：NaOH 溶液<2Ba(OH)溶液

酸溶液：二元强酸溶液<一元强酸溶液<一元弱酸溶液；

即：24H SO 溶液<3HNO 溶液<3CH COOH 溶液

盐溶液：强酸弱碱盐溶液<强酸强碱盐溶液<强碱弱酸盐溶液。

即：4NH Cl 溶液

综上所述可知：24H SO 溶液<3HNO 溶液<3CH COOH 溶液<4NH Cl 溶液

②①③⑧⑦⑥⑤④。

(2)pH 6=的盐酸中，水电离出的()14

1816110c OH mol L 110mol L 10--

----?=?=??；pH 8=的23Na CO 溶液中，水电离出的()14

1618110c OH mol L 110mol L 10--

----?=?=??，故()()862x:y 110:11010:1---=??=，-2x=10y 。本题应选a 。

(3)由于()()+8-c H =10c OH ，根据()()+14c H c OH 10--=可知，()31c H 10mol L +--=?，所以HA 为弱酸。

①由于2A HA O O H H --++，混合溶液呈碱性，NaA 溶液促进水的电离。故混合溶液

中由水电离出的()c H +大于10.1mol L -?。

②NaOH 溶液抑制水的电离。故混合溶液中由水电离出的()c H

+小于10.1mol L -?。

【点睛】

掌握pH 的大小判断方法，熟练会计算pH 。

19．AB

【详解】 A ．不一定如硫酸氢铵溶液，铵根离子能够发生水解反应，但本身电离产生的氢离子对水的电离起抑制作用，故A 错误；

B ．常温下，3CH COONa 溶液呈碱性，溶液中3CH COO -水解能生成3CH COOH ，B 错误；

C ．溶液中4NH +水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制4NH +的水解，C 正确；

D ．加热3CH COONa 溶液，3CH COO -的水解程度增大，()3c CH COO -减小，()+

c Na 不变，则()

()3c CH COO c Na -+的值变小，D 正确；

正确答案选A B 。