初中化学 原子的构成 习题及解析
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2011年7月31
日
? 2011 菁优网
一、选择题（共30小题）
1、下列说法中，错误的是（）
A、水是由氢元素和氧元素组成的
B、原子是构成物质的一种基本微粒
C、由同种元素组成的纯净物叫做单质
D、含有氧元素的化合物就是氧化物
2、液化石油气的燃料之一是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷的说法不正确的是（）
A、丙烷属于有机化合物
B、丙烷由3个碳原子和8个氢原子构成
C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为9：2
D、一个丙烷分子中含有26个电子
3、下列关于分子、原子的说法错误的是
A、分子是构成物质的一种粒子
B、原子是化学变化中的最小粒子
C、分子都是由两个原子构成的
D、原子是由原子核和核外电子构成的
4、下列关于原子的叙述不正确的是（）
A、构成一切物质的微粒
B、原子可以结合成分子
C、原子的质量、体积都很小
D、原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大
5、下列叙述中，正确的是（）
A、物质都是由分子构成的
B、水分子是保持水的化学性质的最小粒子
C、原子在化学变化中可以再分
D、原子核是由质子和电子构成的
6、关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）
A、原子是最小的粒子，不可再分
B、化学反应前后分子的数目一定不变
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质
D、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
7、（2011?滨州）乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是（）
A、乙醇是由三种元素组成的无机物
B、一个乙醇分子中含有28个质子
C、乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2
D、乙醇中氧元素的质量分数最大
8、（2009?芜湖）以下四位同学对分子和原子的认识正确的是（）
A、分子运动而原子不运动
B、分子可分而原子不可分
C、分子构成物质而原子不能构成物质
D、原子由原子核和核外电子构成
9、（2001?上海）1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得?泽维尔（Ahmed H?Zewail），开创了“飞秒（10﹣15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的现象（）
A、化学变化中反应物分子的分解
B、反应中原子的运动
C、化学反应中生成物分子的形成
D、原子核的内部结构
10、如图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸说法不正确的是（）
A、丙氨酸是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子多原子分子构成的化合物
B、丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的质量比为36：7：32：14
C、丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸，分子中含有13个原子
D、丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：l
11、（2011?天津）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）
A、48
B、26
C、22
D、4
12、（2011?沈阳）下表列出了几种原子中的粒子数：
原子质子数中子数核外电子数
氢101
碳666
氧888
钾192019
分析表中信息，下列说法正确的是（）
A、原子核内质子数等于中子数
B、原子核都由质子和中子构成
C、原子只有质子和电子构成
D、原子中质子数等于核外电子数
13、（2011?南京）2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为（）
A、131
B、127
C、78
D、53
14、（2011?娄底）2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏．其中放射性元素碘﹣131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌．已知碘﹣131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（）
A、中子数为88
B、核外电子数为53
C、核电荷数为131
D、1个该原子的质量为131g
15、（2010?重庆）核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料．氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是
（）
A、1
B、2
C、3
D、4
16、（2010?湛江）最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”．有关这种粒子的说法正确的是（）
A、易失去电子
B、相当于一个氢分子的质量
C、不显电性
D、在周期表中可与氢元素占同一位
17、（2010?泸州）下列关于原子的叙述正确的是（）
A、原子由原子核和核外电子构成
B、原子由原子核和中子构成
C、原子由质子和电子构成
D、原子由质子和中子构成
18、（2010?乐山）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）
A、核外电子数为34
B、核电荷数为79
C、质子数为34
D、中子数为45
19、（2010?广安）著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是
（）
A、电子
B、中子
C、原子核
D、质子
20、（2010?常州）下列关于原子的叙述中，错误的是（）
A、原子呈电中性
B、原子是实心球体
C、原子由原子核与核外电子构成
D、原子可以构成分子
21、（2009?南京）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）
A、中子数为145
B、核外电子数为94
C、质子数为94
D、核电荷数为239
22、（2008?益阳）我市桃花江核电站已获得国家发改委正式批准开展前期工作．核电站常用的某种核原料的原子中含一个质子二个中子．对于该原子，下列说法正确的是（）
A、该原子核电荷数为2
B、该原子是一种氢原子
C、该原子核外有2个电子
D、该原子核带3个单位正电荷
23、（2008?青岛）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验．在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
（3）有极少部分α粒子被弹了回来．
下列对原子结构的认识错误的是（）
A、原子核体积很小
B、原子核带正电
C、原子内部有很大的空间
D、原子是实心的球体
24、（2008?江西）绝大多数原子的原子核中含有（）
A、质子、中子、电子
B、质子、电子
C、中子、电子
D、质子、中子
25、（2008?来宾）锂电池具有质量轻、容量大、不含有毒物质等优点，因而得到了广泛应用．已知某种锂原子中含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数是（）
A、3
B、4
C、5
D、7
26、（2008?广州）在原子的原子核里，质子数等于（）
A、核外电子数
B、中子数
C、中子数和电子数之差
D、中子数和电子数之和
27、（2007?台州）1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子﹣﹣氚．氚可用“表示（其中“l”表示核电荷数），氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是（）
A、原子核
B、质子
C、中子
D、核外电子
28、（2007?上海）化合物MCl2中，M元素原子核内的质子数可能为（）
A、1
B、10
C、11
D、12
29、（2004?天津）1991年，我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为（）
A、115
B、49
C、66
D、164
30、正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是（）
A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的
B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
C、由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的
答案与评分标准
一、选择题（共30小题）
1、下列说法中，错误的是（）
A、水是由氢元素和氧元素组成的
B、原子是构成物质的一种基本微粒
C、由同种元素组成的纯净物叫做单质
D、含有氧元素的化合物就是氧化物
考点：单质和化合物的概念；水的组成；氧化物、酸、碱和盐的概念；原子的定义与构成。
专题：概念关系型。
分析：A、物质是由元素组成的
B、构成物质的微粒有三种分子、原子、离子
C、单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．
D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物
解答：解：水是由氢元素和氧元素组成的，正确．
B、构成物质的微粒有三种分子、原子、离子，原子也是构成物质的微粒；正确
C、单质是由一种元素组成的，化合物是由不同种元素组成的，并且它们都是纯净物．正确
D、氢氧化钠含氧元素也是化合物，，但却是由Na、O、H三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故错
故选D．
点评：准确把握概念的内涵和外延才能不至于犯下把概念扩大或缩小的错误．氧化物是化合物中的一种，所以定义氧化物时使用的是“化合物”而非“物质”这一概念．
2、液化石油气的燃料之一是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷的说法不正确的是（）
A、丙烷属于有机化合物
B、丙烷由3个碳原子和8个氢原子构成
C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为9：2
D、一个丙烷分子中含有26个电子
考点：有机物与无机物的区别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；元素质量比的计算。
专题：微观粒子模拟图型。
分析：由图可写出丙烷分子式：C3H8．丙烷分子中含有碳、氢原子，属于有机物．1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成．丙烷中碳
元素和氢元素的质量比为：12×3：1×8=9：2．一个丙烷分子中含有的电子数为：6×3+1×8=26．
解答：解：A、多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，丙烷分子中含有碳、氢原子，属于有机物．故正确；
B、1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成，丙烷由大量的丙烷分子聚集而成的，但是不能说丙烷由3个碳原子和8个氢原子构成．故选项错误；
C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为12×3：1×8=9：2．故正确；
D、一个丙烷分子中含有的电子数为：6×3+1×8=26．故正确．
故选B．
点评：解答本题的关键是要充分理解图中信息方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
3、下列关于分子、原子的说法错误的是
A、分子是构成物质的一种粒子
B、原子是化学变化中的最小粒子
C、分子都是由两个原子构成的
D、原子是由原子核和核外电子构成的
考点：物质的微粒性；原子的定义与构成。
专题：元素与化合物。
分析：抓住分子、原子的本质区别和联系及原子的结构．
解答：解：构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分．但在非化学变化中，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成．
故选C
点评：主要考查了分子、原子的本质区别和联系及有关原子的结构的指示，培养学生的微粒观．
4、下列关于原子的叙述不正确的是（）
A、构成一切物质的微粒
B、原子可以结合成分子
C、原子的质量、体积都很小
D、原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成。
专题：结合课本知识的信息。
分析：可以根据原子的特征方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：A、原子是构成物质的一种微粒，有些物质是由分子或离子构成的．
B、原子可以结合成分子．
C、原子的质量、体积都很小．
D、原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大．
故选A．
点评：解答本题的关键是要充分理解原子的特征方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
5、下列叙述中，正确的是（）
A、物质都是由分子构成的
B、水分子是保持水的化学性质的最小粒子
C、原子在化学变化中可以再分
D、原子核是由质子和电子构成的
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、物质由原子、分子或离子构成，并不是都由分子构成；
B、水分子是保持水的化学性质的最小粒子，说法正确；
C、分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不可以再分；
D、原子核是由质子和中子构成的．
解答：解：A、物质都是由分子构成的，说法错误，有些物质由原子或离子构成，故A错误；
B、水分子是保持水的化学性质的最小粒子，说法正确，故B正确；
C、原子在化学变化中可以再分，说法错误，原子在化学变化中不可以再分，故C错误；
D、原子核是由质子和电子构成的，说法错误，原子核是由质子和中子构成的，故D错误．
故选B．
点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子是保持物质化学性质的微粒；原子是化学变化中最小的微粒；
带电的原子或原子团称为离子．
6、关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）
A、原子是最小的粒子，不可再分
B、化学反应前后分子的数目一定不变
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质
D、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；原子的定义与构成。
分析：原子是化学变化中的最小粒子，原子本身还能分成原子核和核外电子．化学反应前后分子的数目可能变可能不变．物质的三态中都存在间隔，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子．
解答：解：A、原子是化学变化中的最小粒子，原子本身还能分成原子核和核外电子所以原子是最小粒子是错误的；
B、中化学反应前后分子的数目可能变可能不变，一定不变是错误的；
C、因为有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成，有的物质是由离子构成，所以分子、原子、离子都可以直接构成物质，C是正确的；
D、物质的固液气三态中都存在间隔，所以D也是错误的；
故答案选C．
点评：分子、原子、离子是构成物质的基本粒子
7、（2011?滨州）乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是（）
A、乙醇是由三种元素组成的无机物
B、一个乙醇分子中含有28个质子
C、乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2
D、乙醇中氧元素的质量分数最大
考点：微粒观点及模型图的应用；原子的定义与构成；物质的元素组成；元素质量比的计算；元素的质量分数计算。
专题：微观粒子模拟图型；化学式的计算。
分析：根据乙醇的分子结构模型，可知乙醇的分子由2个C原子、6个H原子和1个O原子所构成，乙醇的化学式可表示为C2H6O；根据乙醇的化学式，完成对该物质的判断．
解答：解：A、根据乙醇的化学式C2H6O，可知该物质由C、H、O三种元素组成的有机物，而非无不含C元素的无机物；故A不正确；
B、每个乙醇的分子由2个C原子、6个H原子和1个O原子所构成，每个C原子含6个质子、每个H原子含1个质子、每个O原子含8个原子，则每个乙醇分子中含有26个质子；故B不正确；
C、乙醇C2H6O中碳、氧元素的质量比=（12×2）：16=3：2；故C正确；
D、由乙醇C2H6O中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，可判断乙醇中碳元素的质量分数最大，而非氧元素的质量分数最大；故D不正确；
故选C．
点评：分子中所含的质子数为分子中每个原子所含质子数的总和．
8、（2009?芜湖）以下四位同学对分子和原子的认识正确的是（）
A、分子运动而原子不运动
B、分子可分而原子不可分
C、分子构成物质而原子不能构成物质
D、原子由原子核和核外电子构成
考点：微粒观点及模型图的应用；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系。
专题：结合课本知识的信息。
分析：微观粒子是不断运动的．在化学变化中分子可分，原子不可分．分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒．原子是由原子核和核外电子构成的．
解答：解：A、分子和原子都是在不断运动的．
B、在化学变化中分子可分，原子不可分．
C、分子、原子、离子都能构成物质．
D、原子由原子核和核外电子构成的．
故选D
点评：本题主要考查了微观粒子的特征及其原子的构成方面的内容．
9、（2001?上海）1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得?泽维尔（Ahmed H?Zewail），开创了“飞秒（10﹣15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的现象（）
A、化学变化中反应物分子的分解
B、反应中原子的运动
C、化学反应中生成物分子的形成
D、原子核的内部结构
考点：微粒观点及模型图的应用；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系。
分析：本题要弄清分子和原子的内部构成．
解答：解：由于该题中观测到原子的运动成为可能，而分子是由原子构成的，故可观测到分子和原子，而看不到原子的内部结构．故选D
点评：掌握分子和原子的构成是解决本题的关键．
10、如图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸说法不正确的是（）
A、丙氨酸是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子多原子分子构成的化合物
B、丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的质量比为36：7：32：14
C、丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸，分子中含有13个原子
D、丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：l
考点：微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别；原子的定义与构成；原子的有关数量计算；元素质量比的计算。
专题：微观粒子模拟图型。
分析：根据丙氨酸分子结构模型，找出构成丙氨酸分子的原子的种类及数目，再根据原子的种类及数目进行各种原子的质量比的计算，判定质子数与电子数得出关系．
解答：解：A、丙氨酸分子中含有碳原子、氢原子、氧原子和氮原子，A正确；
B、丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的质量比为：（12×3）：
（7×1）：（16×2）：14=36：7：32：14，B正确；
C、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，丙氨酸是氨基酸中的一种，每个分子中含有13个原子，C错；
D、丙氨酸分子是由不同种的原子构成的，在每种原子中，质子数等于电子数，所以丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：l，D正确．
故选C
点评：在判定丙氨酸分子中的质子数和电子数比时，不需要将每个原子的质子数或电子数加起来求和，这样就麻烦了．分子是由原子构成的，在每个原子中，质子数都等于电子数，分子中质子数的总和一定等于电子数的总和，所以，质子数和电子数比为1：l．
11、（2011?天津）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）
A、48
B、26
C、22
D、4
考点：原子的定义与构成。
专题：分析比较法。
分析：根据在原子中，质子数等于核外电子数判断．
解答：解：已知钛原子的质子数为22，由于在原子中，质子数等于核外电子数，则钛原子的核外电子数为22．
故选C．
点评：物质的结构是化学考查热点之一，明确分子、原子、离子的概念，原子内部各种粒子间的质量、电荷、数目关系，是解题的基本要求．
12、（2011?沈阳）下表列出了几种原子中的粒子数：
原子质子数中子数核外电子数
氢101
碳666
氧888
钾192019
分析表中信息，下列说法正确的是（）
A、原子核内质子数等于中子数
B、原子核都由质子和中子构成
C、原子只有质子和电子构成
D、原子中质子数等于核外电子数
考点：原子的定义与构成。
专题：结合课本知识的信息。
分析：此题可通过表中所提供的信息对相关选项做出判断即可，可用相关的反例进行说明．
解答：解：A、原子核内质子数不一定等于中子数，如氢原子，故此选项错误．
B、氢原子内无中子，故此选项错误．
C、绝大多数原子内既含有质子与电子还含有中子，故此选项错误．
D、由信息可知原子中质子数一定等于电子数，故此选项正确．
故选D
点评：此题是一道信息给予题，解题的关键是利用图表的数据对选项进行分析．
13、（2011?南京）2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为（）
A、131
B、127
C、78
D、53
考点：原子的定义与构成。
专题：结合课本知识的信息。
分析：在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，利用此知识解决即可．
解答：解：由于在原子中质子数等于核电荷数及核外电子数，所以碘131的核电荷数是53时，其核外电子数也等于53．
故选D
点评：此题是对原子内部微粒的考查，解题的关键是利用了原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数．
14、（2011?娄底）2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏．其中放射性元素碘﹣131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌．已知碘﹣131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（）
A、中子数为88
B、核外电子数为53
C、核电荷数为131
D、1个该原子的质量为131g
考点：原子的定义与构成。
专题：结合课本知识的信息。
分析：在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，相对原子质量是原子的相对的质量，不是实际质量．
解答：解：A、已知碘﹣131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则中子数是78；故A不正确；
B、在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核外电子数是53；故B正确；
C、在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核电荷数是53；故C不正确；
D、由题意知1个该原子的相对原子质量是131．故D不正确；
故选B
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．
(完整版)初三化学计算题专题练习题
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
九年级化学化学综合题试题经典及解析
九年级化学化学综合题试题经典及解析 一、中考化学综合题 1．Ⅰ.请结合下图回答问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称：①__________________。 （2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________； （3）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是 ______（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。 Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。 （查阅资料） (1)．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu x(OH)y Cl z），其不溶于水，能与酸反应。 (2)．Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。 （猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cu x(OH)y Cl z晶体；③_______。猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。 （验证）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想________不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。 （实验数据）①最终得到剩余固体24.00g； ②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g； ③浓硫酸装置中数据如表。 加热前100℃400℃ 250．00g251．80g253．60g
初中化学重点难点知识点总结(全)
初中化学重难点 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐
有机物 其他：氨气NH3常见物质的俗名
碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
(完整版)初三化学试题及答案
初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D）
10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是
初中化学化学计算题练习题
初中化学化学计算题练习题 一、中考化学计算题 1．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。 （2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。 ②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%） 【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。 【解析】 (1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。 (2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 100 g×7.3% x=10.6 g 样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4% 答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4% 2．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）样品中铜的质量分数； （2）反应所消耗的硫酸溶液质量； （3）反应后所得溶液质量。 【答案】（1）67．5％；（2）50g；（3）53．15g 【解析】 根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。 解：设样品中铜的质量分数为x，消耗硫酸溶液的质量为y 。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 10g（1-x） y×9.8% 0.10g （1）65 2 = 101-x 0.10g g（） ? ，x=67.5% （2）98 2= 9.80 0.10 y g ? ，y=50g （3）所得溶液的质量为：50g+10g×（1-67.5％）-0.10g=53．15g 答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%； （2）消耗硫酸溶液的质量为50g； （3）所得溶液的溶质质量分数为53．15g。 3．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算： (1)NaOH的化学式量为_________。 (2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。 (3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？(写出计算过程)
初中化学经典例题及其讲解
初中化学经典例题讲解 [ 例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是( ) A. Na2O+H2O= 2NaOH B. KOH + NaNO 3= NaOH + KNO 3 C. 2Ag + H 2SO4 (稀)=Ag 2SO4 + H 2 f D. 2Fe+6HCI=2FeCI 3+3H2T 解析：A 正确，活泼金属对应的氧化物(如：K 2O、CaO、BaO、Na2O 等)能直接跟水 化合生成对应的碱。 B有错，KOH属于碱，NaNO s属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件 是：①两种反应物都可溶；②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该 反应生成物的条件不符合②。 C 错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。 D 错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2 价，该反应 应生成FeCb，而不是FeCb。 答案：A 说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行： ( 1)是否符合客观事实 (如：① 金属活动顺序② 复分解反应发生的条件③ 有关物质的化学性质等) 。 ( 2)检查反应物、生成物的化学式是否正确。 ( 3)检查所注反应条件是否正确。 ( 4)检查所注生成物的状态是否正确。 ( 5)检查是否遵守质量守恒定律(即是否配平) 。 书写电离方程式一般可按下列方法： ( 1)左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。 ( 2)将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。 ( 3)将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。 ( 4)将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。 ( 5)检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“”连接。 [ 例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是( ) A. 复分解反应，分解反应 B. 复分解反应，中和反应 C. 氧化反应，化合反应 D. 置换反应，还原反应 解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。
(完整版)初中化学试题及答案
2010年广东省初中毕业生化学考试 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137 一、选择题 1．下列选项中属于化学变化的是（） A．木料制家具B．大米酿酒 C．石蜡熔化D．水制冰块 2．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（）A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电 C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料 3．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（） 4．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（） A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品 C．食用面条时放人少量食醋 D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐 5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（） A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀 6．下列物质的用途与其化学性质相关的是（） A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃 C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气 7．下列物质中，属于复合肥料的是（） A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3 C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 8．下图中的实验方法或操作正确的是（） 9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（） A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色 10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 11．下列有关溶液的说法正确的是（） A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％ D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％ 12．以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（）
初三化学化学计算题技巧小结及练习题
初三化学化学计算题技巧小结及练习题 一、中考化学计算题 1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。 试根据题目要求，回答下列问题： ⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。 ⑵小颖同学欲用干燥 ．．、纯净 ．．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。 （查阅资料） 将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为： H2C2O4浓硫酸 CO↑+CO2↑+H2O。 ①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。 （定量实验） ②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知： CO+CuO Δ Cu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。 ③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。 ④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。 ⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。 【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据 H2C2O4浓硫酸 CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关 系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据
初三化学酸碱盐经典习题
1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是 A. 氢氧化钠 B. 氧化铜 C. 镁条 D. 二氧化碳 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要 成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶 液，可以使白纸上出现红色图象 A. 过量烧碱溶液 B. 适量稀硫酸溶液 C. 过量稀盐酸溶液 D. 适量硝酸 1
初中化学试题带答案
初中化学试题带答案 1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，全卷共三大题29 小题，满分100分。考试时间80分钟。 2、可能用到的相对原子质量: H-l O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40第一部分选择题 (共40分) 一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分) 注意，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1、下列变化属于化学变化的是（） A、夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B、“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 2、地壳里含量最多的金属元素是（） A、氧 B、硅 C、铝 D、铁 3、化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是（） A、天然气
B、煤 C、石油 D、乙醇 4、下列实验操作可能会引发事故的是（） A、稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B、用镊子取出白磷在水中切割 C、做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热 D、用灯帽盖灭酒精灯火焰 5、我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（） A、山上的树木 B、小桥的铁栏杆 C、路灯的玻璃罩 D、大理石雕像 6、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（） 7、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（） A、炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B、钢是很纯的铁 C、生铁是含少量碳的铁合金
D、被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 8、下列反应属于化合反应的是（） A、锌片投入稀硫酸中 B、高温锻烧石灰石 C、甲烷在空气中燃烧 D、在氧气中点燃铝箔 9、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（） A、氯化钠和碳酸钙 B、氢氧化钠和硝酸钾 C、氧化镁和氯化氢 D、氧化钙和氢氧化钙 10、有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是（） A、棉花 B、蛋白质 C、维生素 D、塑料 11、有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是（） A、观察气体是否无色 B、闻气味是否具有刺激性
初三化学计算题及答案
初三化学计算题及答案（精品） 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g 固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为。求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物），高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和固体CuO 。（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常 5．好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 是 (2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。求：①废料中铜的质量分数。②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。(1)取样检测后的溶液中，Na ＋与Cl－的数量比为。(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 【 8．(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg
初三化学难题集锦(1)
一、选择题 1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用来区别它们的物品是 A．食用油B．酱油C．白醋D．碘酒 2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是 A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机 B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染” C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料 D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源 3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是 A．反应后不可能得到红色固体 B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 g C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉 D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% 4、下列实验方法不能够达到目的的是 A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在 5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是： A、金属材料 B、无机非金属材料 C、有机合成材料 D、复合材料 6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全
初中化学试题带答案
初中化学考试 注意事项: 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，全卷共三大题29小题，满分100分。考试时间80分钟。 2.可能用到的相对原子质量: H-l O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 第一部分选择题 (共40分) 一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分) 注意，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多 选或涂改不清的，均不给分。 1．下列变化属于化学变化的是（） A．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 2．地壳里含量最多的金属元素是（） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 3．化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是（） A．天然气 B．煤 C．石油 D．乙醇 4．下列实验操作可能会引发事故的是（） A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．用镊子取出白磷在水中切割 C．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热 D．用灯帽盖灭酒精灯火焰 5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸 雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（） A．山上的树木 B．小桥的铁栏杆 C．路灯的玻璃罩 D．大理石 雕像
6．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（） 7．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（） A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B．钢是很纯的铁 C．生铁是含少量碳的铁合金 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾8．下列反应属于化合反应的是（） A．锌片投入稀硫酸中 B．高温锻烧石灰石 C．甲烷在空气中燃烧 D．在氧气中点燃铝箔 9．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（） A．氯化钠和碳酸钙 B．氢氧化钠和硝酸钾 C．氧化镁和氯化氢 D．氧化钙和氢氧化钙 10．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是（） A．棉花 B．蛋白质 C．维生素 D．塑料 11．有一种气体，可能是H 2 或CO，下列方法能够鉴别它们的是（） A．观察气体是否无色 B．闻气味是否具有刺激性 C．通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色 D．点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 12．下列液体能够导电的是（） A．澄清石灰水 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．乙醇 13．下列化学方程式书写正确的是（） A．氧化汞加热分解: HgO △ Hg+O 2 ↑ B．铁丝氧气中燃烧: 3Fe+2O 2点燃 Fe 3 O 4 C．铝片投入稀硫酸中: Al+H 2SO 4 =AlSO 4 +H 2 ↑ D．碳在氧气中燃烧: C+O 2= CO 2
初三化学计算题及答案
初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）
初中化学经典例题及其讲解
初中化学经典例题讲解 [例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（） A. Na2O+H2O＝2NaOH B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3 C. 2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4 + H2↑ D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 解析：A正确，活泼金属对应的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成对应的碱。 B有错，KOH属于碱， NaNO属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应 3 的条件是：①两种反应物都可溶；②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合②。 C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。 D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成FeCl2，而不是FeCl3。 答案：A 说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行： （1）是否符合客观事实（如：①金属活动顺序②复分解反应发生的条件③有关物质的化学性质等）。 （2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。 （3）检查所注反应条件是否正确。 （4）检查所注生成物的状态是否正确。 （5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。 书写电离方程式一般可按下列方法：
（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。 （2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。 （3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。 （4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。 （5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“====”连接。 [例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是（） A. 复分解反应，分解反应 B. 复分解反应，中和反应 C. 氧化反应，化合反应 D. 置换反应，还原反应 解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。 四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。同一个反应可能有一种、两种或三种分类法（如：2H2+O2点燃2H2O，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应）。显然，选项A中的两种反应无包容关系；B中的中和反应是复分解反应的一种；C中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在D中，有许多还原反应不是置换反应。 答案：B [例3] 表中1～5组的物质分类正确的是（）
(完整版)初三化学难题
化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。【制取流程】 【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应： 2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑ ④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示： 【问题讨论】 （1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和，产生Mg（OH）2的化学方程式。 （2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、和玻璃棒。 （3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到（填现象），则溶液B中含NaHCO3。 （4）结晶后，过滤时的温度须低于℃。 （5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是（选填序号）。 ①“母液”不含Na2CO3②“母液”多次循环后，NaCl含量增加 【组成确定】 （6）取少量的粗产品，加水溶解，加足量（选取数字序号，下同），充分搅拌，再加少量，无沉淀，证明其中不含NaCl。
①AgNO3溶液②稀盐酸③稀硝酸 （7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验 查阅资料1：Na2CO3?10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可以完全失水；NaHCO350℃时开始分解，270℃完全分解，Na2CO3受热不分解 查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O ①实验前先要，再装入粗产品，装置A的作用是。 ②粗产品加热至270℃，据（填装置编号及现象），可知粗产品中含。 试题分析：（1）由废烧碱的成分可知滤渣主要成分为Mg（OH）2和CaCO3；氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；（2）过滤法得到滤渣和溶液，故操作Ⅰ过滤需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；（3）依据题给的相关资料可知碳酸氢钠与氯化钡反应能生成二氧化碳气体，而碳酸钠不能，故有气泡产生，证明溶液B中含NaHCO3；（4）结晶得到Na2CO3·10H2O，依据题给的资料可知，高于32℃晶体会分解，故过滤时的温度须低于32℃；（5）因为碳酸钠和氯化钠均可溶于水，结晶后的溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠是目标成分，氯化钠是杂质，而氯化钠的溶解度受温度影响小，浓度大时蒸发会结晶析出，使得到的晶体不纯，故选②；（6）证明碳酸钠中是否含氯化钠，应先加入过量稀硝酸排除碳酸钠的干扰，再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀，证明没有氯化钠；（7）①实验前要先检查装置的气密性，确保装置不漏气，使称得的数据准确；实验中要称量生成二氧化碳和水的质量，故碱石灰是除去空气中的二氧化碳和水蒸气，使实验数据准确；②因为碳酸钠受热不分解、Na2CO3·10H2O分解产生水蒸气、碳酸氢钠分解能产生二氧化碳和水，进入E装置中，二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，E装置变浑浊证明粗产品中含碳酸氢钠；C.D增重的m1是两个反应生成的水的质量，E增重的m2是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳的质量比为9:22，故m1：m2>9:22；由m2=1.1g。依据碳酸氢钠分解的化学方程式可以计算出碳酸氢钠的质量为4.2g；③依据题给资料4和可知，此时36℃得到的是Na2CO3·nH2O和碳酸氢钠的混合物，再依据减少的质量是晶体生成的水的质量，利用化学方程式计算即可解得.具体步骤如下： Na2CO3·10H2O△Na2CO3·nH2O+（10-n）H2O 286 18（10-n） 32.8g-4.2g=28.6g 32.8g-27.4g=5.4g 解得n=7 故该剩余固体是Na2CO3·7H2O和NaHCO3的混合物.
初中化学计算题四种题型
1 / 6 ①某纯净物的质量分数= ×100% 初中化学计算题四种题型 一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 2、计算物质中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 3、计算物质中某元素的质量分数 4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式 点拨：求物质化学式的主要类型： ①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。 ②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。 6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式： ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。 ③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100% 二、根据化学方程式的计算 根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示． ②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案． 在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型． （1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比 化合物中某元素的质量 ×100%
初中化学方程式经典例题解析汇总
初中化学方程式经典例题解析汇总 ［知识网络］ 本专题要求正确理解质量守恒定律的含义。以质量守恒定律为基础，理解参加反应的和反应生成的各物质质量关系。学会以此为依据，进行相关的化学计算。 ［典例剖析］ 例1、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。 解析： 此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。图表如下(若D、A的质量为x、y)： A ＋ B → C ＋D 5g 2g 3g x y 8g 由质量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y＝10g 答案：10 例2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算： ⑴m值是__________。 ⑵参加反应的氧气质量是多少克？ 解析：
此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8＝m＋2，m＝6；反应前后氧原子个数为8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气质量。 答案： （1）6； （2）8+2n = 6×2+2+16，n =11 设参加反应的氧气质量为x， 8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O 11×32 16×18 x 3.6g x=4.4g 答：参加反应的氧气为4.4g。 例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（） A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量