实训6 葡萄糖酸钙含量的测定(教案)
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四、实施项目操作
任务一：配制EDTA（乙二胺四乙酸二钠）滴定液（0.01mol/L
【观看录像】0.02mol/L EDTA标准溶液的配制和标定（
【配制方法】
1．取乙二胺四乙酸二钠1.9g，加适量的水使溶解成500mL
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实训项目教学设计
建筑工程测量教案
建筑工程测量教案
第一章绪论 一、教学内容 （1）测量学的概念，建筑工程测量的主要任务； （2）地球的形状与大小，地面点位的确定方法； （3）用水平面代替水准面的限度； （4）测量的基本工作，测量的基本原则，测量工作的基本要求，常用的测量元素和单位。 二、重点和难点 （1）重点确定地面点位的方法； （2）难点高斯平面直角坐标系的建立。 三、教学要求 （1）了解测量学的概念，建筑工程测量的任务，地球的形状和大小，用水平面代替大地水准面的限度。 （2）掌握确定地面点位的方法，测量的基本工作、基本原则和基本要求，常用的测量元素和单位。 四、教学方法 多媒体教学，课件讲解。 第一节建筑工程测量的任务 一、测量学的概念 测量学是研究地球的形状和大小以及确定地面点位的科学。它的内容包括测定和测设两部分。 （1）测定测定是指得到一系列测量数据，或将地球表面的地物和地貌缩绘成地形图。 （2）测设测设是指将设计图纸上规划设计好的建筑物位置，在实地标定出来，作为施工的依据。 二、建筑工程测量的任务 建筑工程测量是测量学的一个组成部分。它是研究建筑工程在勘测设计、施工和运营管理阶段所进行的各种测量工作的理论、技术和方法的学科。它的主要任务是： （1）测绘大比例尺地形图。 （2）建筑物的施工测量。 （3）建筑物的变形观测。 测量工作贯穿于工程建设的整个过程，测量工作的质量直接关系到工程建设的速度和质量。所以，每一位从事工程建设的人员，都必须掌握必要的测量
知识和技能。 第二节地面点位的确定 一、地球的形状和大小 1．水准面和水平面 人们设想以一个静止不动的海水面延伸穿越陆地，形成一个闭合的曲面包围了整个地球，这个闭合曲面称为水准面。 水准面的特点是水准面上任意一点的铅垂线都垂直于该点的曲面。 与水准面相切的平面，称为水平面。 2．大地水准面 水准面有无数个，其中与平均海水面相吻合的水准面称为大地水准面。 在测量中的作用：它是测量工作的基准面。 由大地水准面所包围的形体，称为大地体。 3．铅垂线 重力的方向线称为铅垂线。 在测量中的作用：它是测量工作的基准线。 4．地球椭球体（地球的形状） 由于地球内部质量分布不均匀，致使大地水准面成为一个有微小起伏的复杂曲面。选用地球椭球体来代替地球总的形状。地球椭球体是由椭圆NWSE绕其短轴NS旋转而成的，又称旋转椭球体。 决定地球椭球体形状和大小的参数：椭圆的长半径a，短半径b扁率α。 其关系式为： a b a- = α （1-1） 我国目前采用的地球椭球体的参数值为： a=6 378 140m，b=6 356 755m，α=1：298.257。 由于地球椭球体的扁率α很小，当测量的区域不大时，可将地球看作半径为6371km的圆球。 在小范围内进行测量工作时，可以用水平面代替大地水准面。
(完整版)葡萄糖酸钙检验操作规程
1 感官要求 取10g被测样品，置于洁净的白瓷盘中，用肉眼在自然光线下观察其色泽、组织形态、杂质，品尝其滋味，嗅其气味。 2一般规定 本标准所用试剂除非另有说明，在分析中仅使用确认为分析纯的试剂和 GB/T 6682—2008中规定的三级水。 试验方法中所需标准滴定溶液、制剂及制品，在没有注明其他要求时，均按GB/T 601、GB/T 603之规定制备。 3 鉴别试验 3.1 试剂和材料 3.1.1 冰乙酸。 3.1.2 苯肼：临用时蒸馏。 3.2 鉴别试验 3.2.1 钙盐鉴别 3.2.1.1 方法原理 钙盐与草酸铵试液反应，生成白色沉淀，沉淀在乙酸中不溶解，但可溶解于稀盐酸。 3.2.1.2 分析步骤 取约 1.0 g实验室样品，精确至 0.01 g，加 40 mL水溶解，必要时加热使溶解，取此溶液按《中华人民共和国药典》 2005年版二部附录Ⅲ一般鉴别试验钙盐项下（ 2），应显钙盐的鉴别反应。
3.2.2 葡萄糖的鉴别 3.2.2.1 方法原理 样品在乙酸介质中，与苯肼共热，生成黄色葡萄糖酰苯肼结晶。 3.2.2.2 分析步骤 取约 0.5 g 实验室样品，精确至 0.01 g ，置 10 mL 试管中，加 5 mL 水，溶解（必要时加热），加 0.7 mL 冰乙酸和 1 mL 苯肼，在水浴上加热 30min ，放至室温，用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出黄色的结晶。 3.2.3 红外光吸收图谱鉴别 采用溴化钾压片法测定，实验室样品的红外光吸收图谱应与对照的图谱《药品红外光谱集》465图）一致，对照图谱见附录 B 。 4 葡萄糖酸钙的测定 4.1 方法提要 以钙紫红素为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定液滴定样品水溶液，根据乙二胺四乙酸二钠标准滴定液的用量，计算以 C12H22CaO14·H2O 计的葡萄糖酸钙的含量。 4.2 试剂与材料 4.2.1 钙紫红素指示剂。 4.2.2 氢氧化钠溶液：40g/L 。 4.2.3 乙二胺四乙酸二钠标准滴定液：c(EDTA)=0.05mol/L 。 4.3 分析步骤 取约 0.5g 实验室样品，精确至 0.000 1g ，加 100 mL 水，使溶解（必要时加热），放至室温，加 15mL 氢氧化钠溶液， 0.1g 钙紫红素指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准溶液滴定至溶液由紫色转变为纯蓝色，并将滴定结果用空白试验校正，每 1mL 的乙二胺四乙酸二钠滴定液相当于 22.42mg 的 C12H22CaO14·H2O 。 4.4 结果计算 葡萄糖酸钙（以 C12H22CaO14·H2O 计）的质量分数 w1，数值以 %表示，按公式计算： %1001000 )31(1)(10??-???-= w m M c V V W
建筑测量实训报告
建筑测量实训报告
建筑测量实训报告 姓名韩似锋 学号 75 省级电大江西 专业建筑施工与管理指导教师李立群
经过实习测量实训结束了，风风雨雨中我们小组圆满的完成了本次实训。 这次实习的内容是对工程测量知识的实践化,实习的要求是让每个同学都对工程测量的实际操作能够达到基本掌握的程度。这次实习与以前的课堂实习相比，时间更加集中、内容更加广泛、程序更加系统，完全从控制测量生产实际出发，加深对书本知识的进一步理解、掌握与综合应用，是培养我们理论联系实际、独立工作能力、综合分析问题和解决问题的能力、组织管理能力等方面素质。也是一次具体的、生动的、全面的技术实践活动 经过这次为期一周的测量实训，我学会了更熟练的使用水准仪、经纬仪。很好的巩固理论教学知识，提高了实际操作技能，实训是我们教学中一个与理论相结合的桥梁，使得我们与所学专业相联系，增强我们对本专业的感性认识，收集处理信息的能力，获取新知识的能力，发现问题，分析问题和解决问题的能力，为以后到工作岗位上打下坚实的基础。 这次的实训目的主要是： 1.巩固课堂教学知识，加深对控制测量学的基本理论的理解，能够用有关理论指导作业实践，做到理论与实践相统一，提高分析问题、解决问题的能力，从而对控制测量学的基本内容得到一次实际应用，使所学知识进一步巩固、深化。 2.经过实习，熟悉并掌握三、四等控制测量的作业程序及施测方法。
3.掌握用测量平差理论处理控制测量成果的基本技能。 4.经过完成控制测量实际任务的锻炼，提高独立从事测绘工作的计划、组织与管理能力，培养良好的咱也品质和职业道德。 5.熟悉水准仪、经纬仪、全站仪的工作原理。 在这个过程中我感受最深的，主要有以下几点： 其一、实训是对每个人综合能力的检验。要想做好任何事，除了自己平时要有一定的功底外，我们还需要一定的实践动手能力，操作能力。团队协作能力。 其二、此次实训，我深深体会到了积累知识的重要性。俗话说：“要想为事业多添一把火，自己就得多添一捆材”。我对此话深有感触。因此在今后的学习过程中会更加注意知识的积累，还有要学着去灵活的再实践中应用知识。 其三、经过本次实训，我明白一个人和整个团队的关系，那些因为个人原因造成的不良因素，我应该努力去克服，团队协作时要保持自己强烈的责任感，尊重她人的不同意见，经过沟通，说明把意见消除。还有就是个人要服从领导的统一安排。律己律人 再次，“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行！”在短暂的实习过程中，让我深深的感觉到自己在实训运用中的专业知识的匮乏，刚开始的一段时间里，对一些工作感到无从下手，茫然不知所措，这让我感到非常的难过。一旦接触到实际，才发现自己知道的是多么少，这时才真正领悟到“学无止境”的含义。这可能是我一个人的感觉。不过有一点是明确的，理论需要在实践中获得，学习的目的就是把知识用到实践中
《化学实验方案的设计》教学设计
《化学实验方案的设计与评价》教学设计 [考试说明] ●用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力． ●观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力． ●初步处理实验过程中的有关安全问题的能力． ●能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力． ●根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。（包括：某个实验操作顺 序的设计，确认某混合物组分实验的设计，验证化学原理的设计，测定物质 纯度的设计。） [高考命题走向] ●实验题在命题方法上趋向于重视动手能力、安全操作以及设计、评价和改进 实验的能力 [综合实验方案设计的一般方法] ●明确实验目的、要求 ●构思实验方法、步骤 ●选择实验仪器、药品 ●观察现象、记录数据 ●分析、得出结论 一、性质实验方案设计 例1、设计一个实验，你首先从入手？ A．实验目的 B. 实验原理 C. 实验步骤 D. 实验装置例2：设计一个实验证明醋酸是弱酸（尽可能列出多种方案） a．比较同浓度的醋酸和盐酸的导电性 b. 测量已知浓度（如0.1mol/L）的醋酸的PH值 c. 测定醋酸钠溶液的PH值，或检验醋酸钠溶液的酸碱性。 d. 将醋酸溶液稀释100倍，测定稀释前后溶液的PH值
e 往加了石蕊的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，观察溶液的颜色变化 f．往稀盐酸溶液中加入醋酸钠固体，测定前后PH值的变化 g. 比较同浓度、同体积的醋酸和盐酸分别与镁粉反应的速率及生成气体的体积。 性质实验方案设计要点： 熟悉各种性质的验证途径，提高发散思维能力；重视基本操作要点及注意事项；注意整体设计的可操作性、有序性、严密性；注意文字表达。 二、实验装置创新设计 气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配例3.在没有现成的CO 2 成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号） 实验装置创新设计要点： 掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪 器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等；防倒吸 装置、防堵塞装置、干燥装置、冷凝装置、量气装置 三、物质检验实验方案设计 例4、某学生要做检验碳酸钠粉末中含有少量的氢氧化钠和氯化钠的实验。他的实验设计了7个步骤，其中5个步骤所用试剂及实验操作均已写明，实验步骤如下： a .取少量样品放入试管甲中 b. 再向溶液里滴加几滴硝酸银溶液 c.过滤，取少量滤液盛在试管乙里
建筑工程测量教案——地形测量
第六章地形测量 教学目的：1.了解国家平面控制网和图根控制网的建立方法。 2.掌握小地区控制测量的方法。 3.掌握地物、地貌在地形图上的表示方法。 4.学会地形测量的方法及地形图的绘制方法。 5.掌握地形图在工程中应用 教学重点：1.平面控制测量的导线测量的外业及内业工作。 2．高程控制测量的外业及内业工作。 3.地物、地貌的表示方法； 4.地形测量的方法及地形图的绘制方法。 5.地形图应用的基本知识 6. 地形图在工程中应用。 教学难点：1.导线测量内业计算的方法。 2.三、四等水准测量的计算与检核方法。 3.应用地形图估算土方量的方法。 教学资料：测量学教材、教学课件。 教学方法：演示法、讲解法、讲授法。 讲授新课： 第六章地形测量 第一节小区域控制测量 一、控制测量概述 控制测量是指在整个测区范围内，选定若干个具有控制作用的点（称为控制点），组成一定的几何图形（称为控制网），通过外业测量，并根据外业测量数据进行计算，来获得控制点的平面位置和高程的工作。
控制测量分为平面控制测量和高程控制测量，测定控制点平面位置 x，）的工作称为平面控制，按照控制点之间组成的几何图形的不同， （y 平面控制的形式又分为导线测量和三角测量；测定控制点高程H的工作称 为高程控制测量，根据采用测量方法的不同，高程控制测量又分为水准测 量和三角高程测量。 1、平面控制测量 国家平面控制网的布设形式主要是三角网。按其精度分成一、二、三、 四等。一等网精度最高，逐级降低；而控制点的密度则是一等网最小，逐 级增大。图6-1所示，一等三角网一般称为一等三角锁，遍及全国范围内， 是沿经纬线方向布设的，并且在经纬交点处设有起算边。它是国家平面控 制网的骨干；二等三角网布设于一等三角锁环内，是一等三角网的加密， 它是国家平面控制的全面基础；三、四等三角网是二等网的进一步加密， 以满足测图和各项工程建设的需要。在某些局部地区，当采用三角测量困 难时，也可用同等级的导线测量代替。 用于工程的平面控制一般是建立小区域平面控制，布设形式采用导线和小三角， 根据工程的需要和测区面积的大小分级建立测区首级控制和图根控制。图根控制 点的密度取决于测图比例尺、地物、地貌的复杂程度，可参照表6-1的规定。 图6-1 图6-2 表6-1图根控制点密度 测图比例尺1：5001：10001：20001：5000 图幅尺寸（cm）50×5050×5050×5040×40 图根点（个数）8 12 15 30 2、高程控制测量 国家高程控制网的建立主要采用水准测量的方法，其精度分为一、二、 三、四等，如图6-2所示。一等水准网是国家最高等级的高程控制骨干， 沿经纬线方向布设；二等水准网是一等水准网的加密，是国家高程控制的 全面基础；三、四等水准网为二等网基础上的加密，直接为各种测区提供 必要的高程控制。用于工程的小区域高程控制网，也应视测区面积大小和 工程要求，采用分级的方法建立。一般以国家或城市等级水准点为基础， 在测区建立三、四等水准路线或水准网；再以三、四等水准点为基础，测 定图根点的高程。 对于山区或困难地区，还可以采用三角高程测量的方法建立高程控 制。 二、导线测量
建筑工程测量实训报告
建筑工程测量实训报告 系别:安全技术与环境管理 班级:建筑装饰2班 姓名:彭波波 学号:133105227 地点:汽车系篮球场 小组成员:彭波波、许榅槟、黄绪标、骆 嘉楠、林锦荣、曾德水、陈怀智 目录 一、前言 二、测量实训的目的 三、测量实训的准备工作 四、四等水准测量 五、平面的控制测量 六、地形测量 七、测量实训总结
前言 工程测量实习,作为建筑工程专业一门基本的必修专业实践课,对我们学建筑装饰工程专业学生来说,它的重要性不言而喻。学测量时培养我们的动手操作能力与对课本理论知识的深入理解总结。这次实习的内容就是对工程测量知识的实践化,实习的要求就是让每个同学都对工程测量的实际操作能够达到基本掌握的程度。本次实训主要使用全站仪进行四等水准测量并进行后期的计算与画图,让我们学习了测量工作的基本过程。
二、测量实训的目的 巩固课堂教学知识,加深对控制测量学的基本理论的理解,能够 用有关理论指导作业实践,做到理论与实践相统一,提高分析问题、解决问题的能力,从而对控制测量学的基本内容得到一次实际应用,使 所学知识进一步巩固、深化。通过这次实训更加熟练了全站仪的使用与四等水准测量方法。完成控制测量实际任务的锻炼,提高独立从事测绘工作的计划、组织与管理能力,培养良好的咱也品质与职业道德。 三、测量实训的准备工作 这次实训所需的仪器有:全站仪、脚架、棱镜、棱镜脚架、标杆、卷尺、量角器、画图板。由于天气比较炎热应提醒组员做好防暑准备,实行了早上测量,中午计算的策略方针。测量之前应做好测量规划, 明确分工,并仔细阅读教材及实习指导书的有关内容,查阅相关的测 量技术规范。 四、四等水准测量 学会用双面水准尺进行四等水准测量的观测、记录、计算方法。需要用到的仪器有DS3水准仪1台、双面水准尺2根,记录板1块、尺垫2个,还需自备:计算器、铅笔、小刀、计算用纸。 实训的方法与步奏 1.选定篮球场四个点为闭合水准路线 2.在起点与第一个立尺之间设站,将水准仪安置好 3.后视黑面尺,读数下、上丝读数;精平,读取中丝读数 4.前视黑面尺,读数下、上丝读数;精平,读取中丝读数
葡萄糖酸钙钙含量测定分析报告
葡萄糖酸钙钙含量测定分析报告
分析化学大型实验报告葡萄糖酸钙中钙含量的测定 姓名 学号 学院班级
自主设计试验，用两种滴定方法进行葡萄糖酸钙中钙含 量的测定 一、主要仪器试剂 1.仪器： 分析天平（0.1mg）酸式滴定管（50mL）锥形瓶（250 mL）洗耳球 移液管（25mL）容量瓶（250mL） 烧杯（100mL、600 mL）表面皿 玻璃棒煤气灯 石棉网 2.药品： 一、EDTA固体 CaCO3优级纯 酚酞指示剂葡萄糖酸钙样品 钙指试剂蒸馏水 NaOH优级纯固体 二、HCl (6 mol?L、浓盐酸) KMnO4分析纯 NaOH优级纯固体 Na2C2O4基准试剂 NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液（pH=10） 甲基橙指示剂 H2SO43mol/L 蒸馏水 二、实验步骤 I、用EDTA测定葡萄糖酸钙中钙的含量
1、EDTA标准溶液的配置与标定 ⑴0.020mol/LEDTA溶液的配制 称取4.0g乙二胺四乙酸二钠于500ml烧杯中，加200ml水，温热使其溶解完全，加水稀释至500ml，摇匀。 ⑵配制0.020mol/L钙标准溶液 准确称取110℃干燥过的CaCO30.50～0.55g，置于250ml锥形瓶中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1:1 HCl 5 ml使其溶解，加少量水稀释，定量转移至250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。 ⑶EDTA溶液浓度的标定 称取NaOH固体4.0g溶于100ml水中，配制成40g/LNaOH溶液。 移取25.00ml钙标准溶液置于250ml锥形瓶中，加5ml40g/LNaOH 溶液及少量钙指示剂，摇匀后，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色恰变为纯蓝色，即为终点。平行滴定三份。 2、葡萄糖酸钙中钙含量的测定 准确称取质量为2.0g的葡萄糖酸钙样品，置于100ml烧杯中，加入5ml6mol/L HCl，适当加热至完全溶解后冷至室温，定量转移至250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 用移液管移取上述溶液25.00ml于锥形瓶中，加入 5ml40g/LNaOH，再加少许钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记取EDTA耗用的体积，平行测定三份。
建筑工程测量--教案
情景一、大比例尺地形图的测绘 单元一：小地区控制测量 1.（一）测量的基础知识 第一节一、建筑工程测量的任务 1.测量学的概念 研究地球形状、大小和地表（包括地面上各种物体）的几何形状及其空间位置的科学。 测量工作的基本任务：求得点的规定坐标系中的坐标值。 2.建筑工程测量的主要任务 (1) 勘察设计阶段：地形图，提供设计依据； (2) 施工阶段：施工前放线； 施工中轴线（斜）控制、高程（层高）控制； 竣工测量的竣工图； (3) 施工及运营阶段的监测； 3.建筑工程测量工作的分类 第二节二、测量工作的基准面和基准线 1.地球的形状和大小 （1）地球表面起伏最大值/地球半径≈20/6371很小；如图1-1所示。 （2）地球表面71%的都是水。
图 1-1 地球的形状 2.测量工作的基准面和基准线 铅垂线：某点的重力方向线，可用悬挂垂球的细线方同来表示； 水平线：与铅垂线正交的直线； 水平面：与铅垂线正交的平面称为水平面； 水准面：处处与重力方向垂直的连续曲面，任何自由静止的水面都是水准面；大地水准面：与不受风浪和潮汐影响的静止海水面相吻合的水准面。 铅垂线、大地水准面是测量工作的基准线和基准面。 第三节三、地面点位的确定 1.确定地面点位的方法 测量工作的实质：确定地面点的空间位置。 点的空间位置（三维）=该点在水准面或水平面（球面或平面）的位置（二维）+该点到大地水准面的铅垂距离（一维）。如图1-2所示。
图 1-2 三维空间 2.地面点的高程 绝对高程——地面点到大地水准面的铅垂距离，简称高程：用H表示，如。如图1-3所示。 图1-3 地面点高程 3.地面点的坐标 （1）地理坐标 （2）平面直角坐标
葡萄糖酸钙含量的测定
葡萄糖酸钙含量的测定 实验目的： 1.强化滴定法的操作 2.强化分析天平，容量瓶移液管，吸量管，滴定管 ，锥形瓶 ，溶液配制及转移 容量仪器的洗涤干燥，滴定分析操作 实验原理： )/(1000)()()(22L mmol V EDTA V EDTA C ca C ??=+水样 1，EDTA 是常用的螯合滴定剂，可滴定多种金属离子，与金属离子按1:1的比例 结合 2.在待测液中加入钙红指示剂（蓝色） 它与钙离子配位呈红色 3.滴定时，EDTA 先与游离钙离子配位，然后夺取已和指示剂配位的钙离子，从 而使指示剂被释放出来，达终点时，溶液由红色变为蓝色，此时可根据EDTA 标 准溶液消耗量计算出钙离子的含量 仪器与试剂: 仪器：分析天平，100ml 容量瓶，5ml 吸量管 滴定管，锥形瓶 ，烧杯，滴定台，药勺,洗耳球，玻璃棒，胶头滴管 试剂:待测葡萄糖酸钙粉末，钙红指示剂，蒸馏水，0.05 mol/L 的EDTA 标准溶
液 实验步骤: 1，用分析天平称量3g葡萄糖酸钙粉末 2.将葡萄糖酸钙粉末溶于10ml50～60℃的蒸馏水中 3. 将葡萄糖酸钙溶液转移到100ml容量瓶中，用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线 4.从容量瓶中取出部分溶液到烧杯中，用吸量管吸取20.00ml溶液到锥形瓶中， 0.05mol/L的EDTA标准溶液加入到滴定管中，记下初始读数， 6.开始滴定，当溶液由红色变成蓝色时停止滴定，记下此时读数， 7.再重复滴定两次 数据记录与结果分析 日期：温度： 结实验编号 1 2 3 葡萄糖酸钙溶液 V(EDTA)/ml V初(EDTA)/ml V(EDTA)/ml V平均(EFTA)/ml 相对平均偏差 /％ 葡萄糖酸钙含量/％ 讨论
建筑工程测量教案
第一讲工程测量的基本理论知识㈠ 知识目标：熟悉工程测量的任务、内容 能力目标：掌握工程测量的一般程序与工作原则 一、本课程学习的目的与内容简介 通过设疑、答疑引入工程测量的目的，对照课程目录解说本课程学习的主要内容及能力要求。 二、工程测量的概念 1.工程测量学的任务和内容 工程测量学的含义——指的是研究工程建设在勘测设计阶段、施工准备阶段、施工阶段、竣工验收阶段以及交付使用后的服务管理阶段所进行的各种测量工作的一门科学。 工程测量学的任务——为工程建设服务 工程测量学的内容——测定和测设 工程测量学的实质——确定点的位置 测定——指的是用恰当的测量仪器、工具和测量方法对地球表面的地物和地貌的位置进行实地测量并按照一定的比例尺缩绘成图的过程。（包括图根控制测量、地形测量、竣工测量、变形测量等） 测设——指的是用恰当的测量仪器、工具和测量方法将规划、设计在图上的建筑物、构筑物标定到实地上，作为施工依据的过程。（包括建筑基线及建筑方格网的测设、施工放样、设备安装测量等） 2.建筑工程测量的内容
⑴工程规划设计阶段——测绘地形图 ⑵工程施工准备阶段——按图样要求实地标定建筑物、构筑物的平面位置和高程 ⑶施工阶段——对施工和安装工作进行检验、校核 ⑷管理阶段——定期进行变形观测（大型和重要建筑物） 工程建设的每一个阶段都离不开测量工作，测量的精度和速度直接影响到整个工程的质量和速度。 测量放线工——进行工程建设的施工测量 3. 测量工作的一般程序 ⑴从整体到局部 ⑵从高级到低级 ⑶先控制后细部 4. 测量放线工的工作原则 ⑴严格按建筑工程施工设计图样的要求进行施工测量 ⑵按建筑工程施工组织设计的安排及时进行有关测量工作 ⑶严格按测量规范和细则进行测量工作 ⑷边工作边检核 第二讲工程测量的基本理论知识㈡ 知识目标：掌握地面点位的确定方法及建筑工程施工图的识读方法
滴定分析概论教案
1.2滴定分析概述 一．过程和特点 滴定分析法是化学分析中的重要方法之一。使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液, 滴加到待测物的溶液中，直到待测组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法通称为滴定分析法(或称容量分析法)。滴加标准溶液的操作过程称为滴定。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点，在化学计量点时，反应往往没有易为人察觉的任何外部特征，因此一般是在待测溶液中加入指示剂(如酚酞等)，利用指示剂颜色的突变来判断，当指示剂变色时停止滴定，这时称为滴定终点。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一定能恰好符合，他们之间往往存在很小的差别，由此而引起的误差称为终点误差也称滴定误差。终点误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能及用量，是滴定分析误差的主要来源之一。 特点是：适用常量组分的测定，有时也可以测定微量组分；该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便、可用于多种化学反应类型的测定；分析准确度较高，相对误差在0.1%左右。因此，该方法在生产实践和科学研究方面具有很高的实用价值，常作为标准方法，应用比较广泛。 二．分类 根据所利用的化学反应不同，滴定分析法一般可分为下列四种 酸碱滴定法，沉淀滴定法，配位滴定法，氧化-还原滴定法 三．滴定分析对化学反应的要求和滴定方式 1.要求（1）反应定量地完成，即被测物与标准溶液之间的反应按一定的化学方程式进行，无副反应的发生，而且进行完全（﹥99.9%），这是定量计算的基础。 （2）反应速率要快。滴定反应要求在瞬间完成，对于速率慢的反应，应采取适当措施（如加热、加催化剂等）提高其反应速率。 （3）能用比较简便的方法确定其滴定终点。
葡萄糖检测方法
葡萄检测方法汇总 与葡萄糖检测相关的国家地方标准汇总： GB/T 30390-2013 油料种籽中果糖、葡萄糖、蔗糖含量的测定高效液相色谱法 DB41/T 321-2003 食品添加剂. 葡萄糖含量测定方法 NY/T 2279-2012 食用菌中岩藻糖、阿糖醇、海藻糖、甘露醇、甘露糖、葡萄糖、半乳糖、核糖的测定离子色谱法 GB/T 22428.1-2008 淀粉水解产品还原力和葡萄糖当量测定 GB/T 20379-2006 淀粉衍生物葡萄糖浆、果糖浆和氢化葡萄糖浆成分的测定 GB/T 16285-2008 食品中葡萄糖的测定酶-比色法和酶-电极法 CNS 2874-N5083 葡萄糖浆及干葡萄糖浆 GB/T18932.22-2003蜂蜜中果糖、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖含量的测定方法液相色谱示差折光检测法 GB/T22221-2008食品中果糖、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖的测定高效液相色谱法 YC/T252-2008烟用料液葡萄糖、果糖、蔗糖的测定离子色谱法 国家地方标准检测方法汇总表
葡萄糖的应用范围 葡萄糖作为人体的基本元素和最基本的医药原料，其作用和用途十分广泛。尤其是随着广 大人民生活水平的提高，葡萄糖作为蔗糖的替代用糖应用于食品行业，为葡萄糖的应用开拓了 更广阔的领域。 （一）发酵工业 微生物的生长需要合适的碳氮比，葡萄糖作为微生物的碳源，是发酵培养基的主料，如抗 生素、味精、维生素、氨基酸、有机酸、酶制剂等都需大量使用葡萄糖，同时也可用作微生物 发酵多聚糖和有机溶剂的原料。 1.抗生素发酵 葡萄糖是医药工业的重要原料，尤其是抗生素发酵必不可少的原料，抗生素中最主要的品 种是青、链霉素，而这两种抗生素发酵都是以葡萄糖或者高DE值的淀粉水解液(即葡萄糖液)为 碳底物。链霉素发酵以结晶葡萄糖为主，也可用高DE值的淀粉水解液(即葡萄糖液)；其他如利 福平也以葡萄糖或者高DE值的淀粉水解液(即葡萄糖液)为主要碳源；沽霉素、红霉索、麦迪霉 素也是以葡萄糖或者高DE值的淀粉水解液(即葡萄糖液)为底物；卡那霉素、庆大霉素等也需要 用葡萄糖或者高DE值的淀粉水解液(即葡萄糖液)为底物。 2.氨基酸发酵 氨基酸是所有活细胞中蛋白质的基本成分，其营养价值极高，多数氨基酸特别是从发酵制 得的氨基酸，是以葡萄糖或者淀粉水解液(即葡萄糖液)为碳源生产的。如L-谷氨酸、赖氨酸等。 3.有机酸发酵 工业上重要的有机酸多数是通过葡萄糖或淀粉水解液发酵生产的，其中包括醋酸、柠檬酸、葡萄糖酸、乳酸和衣康酸，其他还有马来酸、富马酸和D-酒石酸也可用葡萄糖或淀粉水解液发 酵制得。葡萄糖酸也是葡萄糖经发酵，经葡萄糖脱氢酶的氧化产生葡萄糖酸。 4．酶制剂生产 酶工业近年来发展迅猛，由于其有效的、专一的催化作用，广泛在医药和食品及日用化工 等方面应用。酶的发酵生产绝大多数都以葡萄糖或淀粉水解液为培养基，如细菌α-淀粉酶以淀 粉液化液为培养基；葡萄糖异构酶就是以2％的葡萄糖为培养基生产的；蛋白酶的工业生产也是 用葡萄糖为培养基。 5．微生物多聚糖发酵
五水合硫酸铜结晶水的测定
实验六 五水合硫酸铜结晶水的测定 [课时安排] 4学时 [实验目的] 1、了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。 2、学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加热、恒重等基本操作。 [实验原理介绍] 很多离子型的盐类从水溶液中析出时，常含有一定量的结晶水(或称水合水)。结晶水与盐类结合的比较牢固，但受热到一定温度时，可以脱去结晶水分一部分或全部。CuSO 4·5H 2O 晶体在不同温度下按下列反应逐步脱水： CuSO 4·5H 2O ??→?℃ 48 CuSO 4·3H 2O ＋2 H 2O CuSO 4·3H 2O ??→?℃99 CuSO 4·H 2O ＋2 H 2O CuSO 4·H 2O ?? →?℃218 CuSO 4＋H 2O 因此对于经过加热能脱去结晶水，又不会发生分解的结晶水合物中结晶水的测定，通常把一定量的结晶水合物(不含吸附水)置于已灼烧至恒重的坩埚中，加热至较高温度(以不超过被测定物质的分解温度为限)脱水，然后把坩埚移入干燥器中，冷却至室温，再取出用电子天平称量。由结晶水合物经高温加热后的失重值可算出该结晶水合物所含结晶水的质量分数，以及每物质的量的该盐所含结晶水的物质的量，从而可确定结晶水合物的化学式。由于压力不同、粒度不同、升温速率不同，有时可以得到不同的脱水温度及脱水过程。 [基本操作与仪器介绍] 1、沙浴加热，参见第三章三。 2、研钵的使用方法参见附录1。 3、干燥器的准备和使用。 由于空气中总含有一定量的水汽，因此灼烧后的坩埚和沉淀等，不能置于空气中，必须放在干燥器中冷却以防吸收空气中的水份。 干燥器是一种具有磨口盖子的厚质玻璃器皿，磨口上涂有一薄层凡士林，使其更好地密合。底部放适当的干燥剂，其上架有洁净的带孔瓷板，以便放置坩埚和称量瓶等。 准备干燥器时要用干的抹布将内壁和瓷板擦抹干净，一般不用水洗，以免不能很快干燥。放入干燥剂的量不能太多，干燥剂不要放得太满，太多容易玷污坩埚。 开启干燥器时，应左手按住干燥器的下部右手握住盖的圆顶，向前小心推开器盖。盖取下时，将盖倒置在安全处。放入物体后，应及时加盖。加盖时也应该拿住瓶身盖上圆顶，平推盖严。当放入湿热的坩埚时，应将盖留一缝隙，稍等几
案例八葡萄糖酸钙制剂中钙含量的测定
案例一 尿素中氮含量的测定 尿素CO(NH 2)2经浓硫酸消化后转化为(NH 4)2SO 4，过量的H 2SO 4 以甲基红作指示剂，用NaOH 标准溶液滴定至溶液从红色到黄色。(NH 4)2SO 4为强酸弱碱盐，由于NH 4+ 的酸性太弱(K a =5.6×10-10 )，故不能用NaOH 标准溶液直接滴定。但NH 4+可与甲醛作用定量地生成六次甲基四胺盐和H +，反应式为： 4NH 4+ +6HCHO=(CH 2)6N 4H + +6H 2O+3H + 由于生成的(CH 2)6N 4H + (K a =7.1×10-6)和H +可用NaOH 标准溶液滴定，滴定终点生成的(CH 2)6N 4 是弱碱，，溶液的pH 值约为9，应选用酚酞为指示剂，滴定至溶液突现微红色即为终点。 试样中氮含量的计算式为：-3NaOH NaOH N N 10100%25.00250.0 C V M m ω?=??试样 案例二 阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定 阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸。乙酰水杨酸是有机弱酸(K a =1.0×10-3)，结构式，1r M 180.16g mol -=?，微溶于水，易溶于乙醇。在强碱性溶液中溶解并水解为水杨酸和乙酸盐，反应式如下： 乙酰水杨酸含量的计算式为： 3NaOH NaOH HCl HCl 1)M 10210100%10.00250.0 C V C V m ω-?-??=??乙酰水杨酸乙酰水杨酸试样（ 由于药片中一般都添加一定量的赋形剂如硬脂酸镁、淀粉等不溶物，不宜直接滴定，可采用返滴定法进行测定。将药片研磨成粉末状后加入过量的NaOH 标准溶液，加热一段时间使乙酰基水解完全，再用HCl 标准溶液回滴过量的NaOH ，滴定至溶液由红色变为接近无色即为终点。在这一滴定反应中，1mol 乙酰水杨酸消耗2molNaOH 。
分析化学教案4定量分析概论
定量分析概述 第一节定量分析概论 一 .定量分析过程 定量分析的主要任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常抱括以下几个步骤： 取样→试样分解和分析试液的制备→分离和测定→分析结果的计算及评价 各步骤将在以后章节中详细讨论。 二、定量分析结果的表示 1. 被测组分的化学表示形式 (1) 以被测组分实际存在形式表示 如：测得食盐试样中Cl含量后，以 NaCl％表示分析结果。 (2) 以氧化物或元素形式表示（实际存在形式不清楚） 如：硅酸盐水泥中的 Fe、Al、Ca、Mg 含量常以 Fe２O3 、Al2O3 、CaO 、MgO 的含量表示。 分析铁矿石，以 Fe％或 Fe2O3％表示。 (3) 金属材料和有机分析中，常以元素形式（如 Fe 、Zn 、N 、P 等）的含量表示。 (4) 电解质溶液的分析，以所存在的离子形式表示含量。 2. 被测组分含量的表示方法 (1) 固体试样： 常量组分：常以质量分数表示 : (2) 液体试样： 第二节滴定分析对化学反应的要求和滴定方式
一.滴定分析对化学反应的要求： 化学反应很多，但是适用于滴定分析的反应必须具备： 1.反应定量地完成，这是定量计算的基础。即：反应按反应方程进行，反应完全，无副反应。 2.反应速度快。对于慢反应能采用适当措施提高其速度。如：△、加催化剂。 3.能用简便的方法确定终点。 若反应不能完全符合上述要求：可以采用间接滴定法。 二.滴定方式： 1.直接滴定 凡是被测物与滴定物间的反应符合上述条件的，即可采用直接滴定法 2.返滴定法 先准确地加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。 3.置换滴定法 先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换为另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质。 4.间接滴定法 不能与滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行测定。 第三节标准溶液 一标准溶液配制： １. 直接法：准确称取一定量的物质，定量溶解，然后算出该溶液的准确浓度。 能直接配制标准溶液的物质必须具备： （１）物质具有足够纯度，即含量≥ 99.9% 。其杂质含量少到滴定误差以内。一般用基准试剂或优级纯试剂。 （２）物质的组成与化学式完全符合。若含结晶水，也应符合化学式。 （３）稳定。 ２. 间接法：粗略地称取一定量物质或量取一定量体积溶液，配成近似所需浓度，再用基准物质或另外一种标液标定之。如： HCl 、 NaOH 。 如： 0.1mol/L NaOH 溶液。先配成约为 0.1mol/L 的溶液，再用邻苯二甲酸氢钾标定，计算出 NaOH 的准确浓度。 ３.基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质，或标准物质。 基准物质应符合下列条件： (１) 试剂组成完全符合化学式。若含结晶水，其含量也应与化学式完全相符。如： H2C2O4·2H２O 。 (２) 试剂纯度足够高。一般要求纯度 99.9% 以上。 (３) 试剂在一般情况下很稳定。
葡萄糖酸钙含量测定
葡萄糖酸钙含量测定 【实验目的】 1、熟悉掌握配位滴定法。 2、定量测出葡萄糖酸钙含量。 【实验原理】 葡萄糖酸钙含有钙元素，可凭借配位滴定法测定钙元素含量来间接测定葡萄糖酸钙含量。取适量样品溶解，加NH3-NH4Cl缓冲溶液与EBT(铬黑T)指示剂，用EDTA滴定液滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色。此时读出EDTA滴定液使用量，计算可得样品中钙元素的含量，由此则可以计算出葡萄糖酸钙的质量，与取用样品质量对比，则可得出样品的葡萄糖酸钙含量。 反应式如下： Ca2++H2In-→CaIn-（红色）+2H+ Ca2++H2Y2-→CaY2-+2H+ H2Y2-+CaIn-→H2In-(蓝色)+CaY2- 【试剂与仪器】 试剂：蒸馏水、0.05mol/L EDTA滴定液、葡萄糖酸钙样品、0.100mol/LNH3-NH4Cl缓冲溶液、EBT(铬黑T)指示剂。 仪器：电子天平，200ml锥形瓶若干、三脚架、石棉网、酒精灯、25ml吸量管、酸碱两用滴定管、 100ml量筒。 【实验步骤】 1.用电子天平称取葡萄糖酸钙样品约0.500g，并记录准确称量数据为M。 2.加蒸馏水至100.0ml，微温，轻摇，使之溶解。 3.加0.100mol/L氢氧化钠试液15ml与钙紫红素指示剂约0.1g。 4.取装有0.05mol/LEDTA滴定液的滴定至溶液由紫色转变为纯蓝色，记录消耗EDTA滴定液的体积V1 （ml）。 计算Ca2+含量：c(Ca2+)=c（EDTA）×V1(EDTA)／V（水样）×1000(mmol·L-1) 5.计算得样品中Ca2+含量后可计算样品中的葡萄糖酸钙含量，记为m，计算百分含量，即m/M 6.重复测定4~6次，求均值。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定教学
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 [设计思想] 让学生通过硫酸铜结晶水含量的测定实验操作，学习电子天平、干燥器等仪器的使用方法与操作技能；学习小火加热、恒重操作方法，懂得严谨、细致、认真负责的态度对做好实验的重要性。教学重点放在学生的操作体验上，教师主要通过巡视指导，帮助学生学习怎样操作？理解为什么要这样操作？感悟每一步操作的意义，纠正不合理的操作方法与过程。一．教学目标 1．知识与技能 电子天平、瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的操作技能，以及恒重操作技能（C）。2．过程与方法 （1）通过实验操作，认识观察、测量、实验条件的控制、数据处理等科学方法。 （2）通过实验报告的书写，认识书写实验报告的一般要求、规范与方法。 3．情感态度与价值观 通过实验操作，体验实事求是、严肃认真、一丝不苟的科学态度对实验的意义。 二．教学重点和难点 1．教学重点 干燥操作与恒重操作。 2．教学难点 实验条件的控制、数据处理。
三．教学用品 药品：CuSO4·xH2O 仪器：电子天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。 媒体：化学实验室（二人一组） 四．教学流程 1．流程图 2．流程说明 引入：本节课，我们主要进行通过实际操作，掌握测定硫酸铜晶体结晶水含量的方法以及仪器的使用。在操作前，先请同学们回忆测定硫酸铜晶体结晶水含量原理？并思考本实验的目的是什么？需要那些实验用品？ 学生交流：实验原理。硫酸铜晶体加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量，等等。 补充讲解：电子天平、研钵、干燥器等仪器的使用方法和加热、恒重等基本操作要点。 师生交流：教师演示研钵、天平、瓷坩、干燥器操作方法，学生模仿练习。 实验操作：学生按下列步骤实验，研磨→称量→再称→加热→再称→再加热→再称重→计算。 巡视指导：称前研细——为什么？小火加热——为什么？在干燥器中冷却——为什么？能不能用试管代替坩埚——理由？加热要充分但不“过头”——原因？等等。 师生交流：那些操作可能会引起实验误差？ 作业：（1）书写实验报告。（2）请分析上述几种情况操作测得（结晶水）与晶体所带结晶水实际含量相比较，是偏大、偏小、还是没有影响？ 五．教学案例 1．教学过程
葡萄糖酸钙钙含量测定分析报告
分析化学大型实验报告葡萄糖酸钙中钙含量的测定 姓名 学号 学院班级
一、实验名称： 葡萄糖酸钙中钙含量的测定 二、实验摘要 本实验主要要求对葡萄糖酸钙中钙含量的测定，即如何标定溶液中钙的含量，本实验主要采用EDTA络合滴定法与KMnO4氧化法测定钙离子的百分含量。 三、序言 葡萄糖酸钙，分子式为Ca(C6H11O7)2，白色结晶性粉末，无臭无味。主要用作食品的钙强化剂与营养剂、缓冲剂、固化剂、鳌合剂。本品为白色结晶性或颗粒性粉末；无臭，无味，易溶于沸水，略溶于冷水，不溶于乙醇或乙醚等有机溶剂。水溶液显中性。 钙是体内含量最大的无机物，为维持人体神经，肌肉，骨骼系统，细胞膜和毛细血管通透性正常功能所必需。钙离子是许多酶促反应的重要激活剂，对许多生理过程是必需的，如神经冲动传递，平滑肌和骨骼肌的收缩，肾功能，呼吸和血液凝固等。因此，钙离子的研究对我们的生活有着重大的意义。四、实验主题 自主设计试验，用两种滴定方法进行葡萄糖酸钙中钙含量的测定 五、主要仪器试剂 1.仪器：
分析天平（0.1mg）酸式滴定管（50mL） 锥形瓶（250 mL）洗耳球 移液管（25mL）容量瓶（250mL） 烧杯（100mL、600 mL）表面皿 玻璃棒煤气灯 石棉网 2.药品： 一、EDTA固体 CaCO3优级纯 酚酞指示剂葡萄糖酸钙样品 钙指试剂蒸馏水 NaOH优级纯固体 二、HCl (6 mol?L、浓盐酸) KMnO4分析纯 NaOH优级纯固体 Na2C2O4基准试剂 NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液（pH=10） 甲基橙指示剂 H2SO43mol/L 蒸馏水 六、实验步骤 I、用EDTA测定葡萄糖酸钙中钙的含量 1、EDTA标准溶液的配置与标定 ⑴0.020mol/LEDTA溶液的配制 称取4.0g乙二胺四乙酸二钠于500ml烧杯中，加200ml水，温热使其溶解完全，加水稀释至500ml，摇匀。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单 班级_______________姓名__________________实验时间_______年____月_____日 实验目标：1、学习测定晶体里结晶水含量的方法。 2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。 实验重点：测定晶体里结晶水含量的方法。 一、实验原理 Δ CuSO4? xH2O == CuSO4 + x H2O Δm 160+18x 160 18x m1 m2 m1-m2 x=160(m1-m2)/18m2 结晶水的质量分数= (m1-m2)/ m2 实验成功的关键：（1）m1、m2的数值要准确，即要准确称量。 （2）加热使晶体全部失去结晶水。 二、实验用品分析 1．称量：托盘天平、研钵（用来研碎晶体） 2．加热：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯3．冷却：干燥器。三、实验步骤 1．研磨2．称量：记下坩埚与晶体的总质量m1 3．加热：缓慢加热、用玻璃棒搅拌，直到蓝色晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，然后放在干燥器里冷却。 4．称量：记下坩埚与无水硫酸铜的总质量m2 5．再加热称量：再加热无水硫酸铜，冷却后再称量，至连续两次称量的质量差不超过0.1g 6．计算：CuSO4? xH2O 理论值：w（结晶水) = 18x/(160+18x) 实际值：w'（结晶水)= (m1-m2)/ m（硫酸铜）7．误差分析（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）
102℃ 113℃ 250℃ 340℃以上 蓝色 蓝白 灰黑色 黑色 硫酸铜晶体结晶水含量的测定知识问答 1.什么叫重结晶？此法提纯硫酸铜晶体的实验步骤是怎样的？各步是怎样操作的，目的是什么？ 答：为了得到纯度更高的晶体，将已结晶的物质再溶解、再结晶的操作叫重结晶。此法提纯硫酸铜晶体的实验步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶、干燥。 ⑴溶解：将晶体溶于烧杯的热水中，以制得热饱和溶液。 ⑵过滤：趁热（防止硫酸铜晶体析出）过滤，除去少量不溶性杂质。 ⑶蒸发：将烧杯中的滤液蒸发一部分，得到热饱和溶液。 ⑷结晶：将热饱和溶液冷却，析出晶体。少量可溶性杂质留在母液里。 ⑸干燥：将过滤出的晶体用玻璃棒转移到滤纸上，用滤纸吸去晶体表面的湿存水。 2.怎样判断晶体完全失水？ 答：当粉末完全变白，无蓝色无黑色，且两次称量质量相差不超过0.1g 时，晶体完全失水（一看颜色，二看差量）。 3.晶体为什么要研碎，为什么一定要放在干燥器中冷却？ 答：研碎后，加热时受热均匀，便于失水完全，也可防止受热不均匀局部过热爆溅。在干燥器中冷却，保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分。若在空气中冷却，会吸收空气中的水蒸气。 4.为什么加热要缓慢，同时用玻璃棒搅拌？ 答：这样保证受热均匀，防止局部过热造成晶体溅失或硫酸铜分解，增大实验误差。 5.实验原理： 反应原理： CuSO 4·5H 2O CuSO 4·3H 2O CuSO 4·H 2O CuSO 4 2CuSO 4 CuSO 4·CuO + SO 3↑ 2CuO+ SO 3↑ 6.数据处理与误差分析：通过记录的实验数据进行计算水的质量分数或结晶水数，与CuSO 4·5H 2O 中水的质量分数[ω（H 2O ）=36%]或结晶水数（x=5）进行比较，判断结果偏高还是偏低，分析实验误差产生的原因。计算公式中，水的质量是坩埚和晶体质量与坩埚和无水硫酸铜质量的差量，误差分析的规律是“差大结果偏高，差小结果偏低”。