硫酸的制备和性质教学设计教学提纲
《硫酸的制备和性质》教学设计
江苏省大港中学沈显好
一、教材分析
1. 教学内容
普通高中课程标准实验教科书化学①必修（苏教版）的专题4《硫、氮和可持续发展——《硫酸的制备和性质》。本小节内容包括硫酸的工业制法和硫酸的性质。
2. 教材的地位及作用
继《二氧化硫性质和作用》之后的一节重要内容，同时也是引入《硫和含硫化合物的相互转化》的重要环节。教材首先介绍了硫酸的工业制法，硫酸在工业上的地位和重要性就成为本节教材的切入点，引出了硫酸在工业上的制法。关于硫酸的化学性质，以初中里学过的酸的通性为基础，复习巩固稀硫酸的酸性。既说明了问题，又可避免一些不必要的重复。再以一组探究实验引出浓硫酸的特性，让学生在实验探究中体会学习的乐趣。最后回归到硫酸的用途，激发学生努力学习报效祖国的热情。
本节课内容对学生来说既熟悉也陌生，硫酸在工业中的应用学生在生活中就有所耳闻，但真正的生产环节，不是很了解；浓稀硫酸的性质在初中就有所接触，但进行深入探究，学生还没有做过。所以在本课的学习中，学生既能联系旧知识和生活实际来学习硫酸的制备和性质，又能进一步运用探究性学习的方法，探究浓稀硫酸的性质区别，构建硫和含硫化合相互转化的知识体系。所以说，本课是一节将学科知识和生产实际相结合的重要内容，是一节运用探究方法探讨物质性质的重要内容。
二、教学目标
1、知识与技能目标
巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。知道工业上生产硫酸的基本原理
2、过程与方法目标
通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，巩固旧知识的同时引发学生的求知欲，通过“浓硫酸对水的告白”分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。
3、情感态度与价值观目标
通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风，培养学生的合作精神。通过了解我国历史上的硫酸的制备，增强民族自豪感。
三、教学重点、难点
重点：浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）
难点：浓硫酸的氧化性
四、教法分析
本节课教学时，要把握好初中、高中有关硫酸知识的衔接，应用所学化学理论，借助实验手段，引导学生在回顾知识和对比实验中发现新问题，探究新问题。通过实验探究和思维辨析，培养学生的探究能力和思维品质。所以，本节课应突出以下特点：以实验为基础，引发认知冲突；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促进知识内化。
五、教学用具
多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等
六、教学过程
实验探究引入：今天很荣幸和大家一起学习硫酸的制备和性质，首先我们来做一组对比试验，观察现象并试着解释原因。
【实验探究1】分别剪一小块用砂纸打磨后的铝片置于两支试管中，各加少量硫酸后观察现象。过渡：稀硫酸产生气体是因为溶液中含氢离子，具有酸的通性，包含哪些方面？
学生回忆：酸的通性
A 与指示剂作用
B 与活泼金属反应
C 与碱性氧化物反应
D 与碱反应
E 与某些盐反应
知识1——浓硫酸的物理性质
过渡：浓硫酸与铝片没有明显的实验现象，说明其有不同于稀硫酸的特殊性质。显然不是因为氢离子，主要是因为其溶液中的主要微粒为硫酸分子。那么，他有什么特性呢？请看一封浓硫酸的告白书，看完后请思考该封情书中体现了浓硫酸什么性质？
学生：浓硫酸易溶于水，而且溶于水放出大量的热；浓硫酸具有吸水性等
教师：在实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？
学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，使散热均匀。
【讨论】根据以上的材料和讨论，请概括出浓硫酸的物理性质
学生活动：
教师：浓硫酸是一种无色液体，难挥发（沸点高），易溶于水，且溶于水放出大量的热。
【小结】
一、浓H2SO4的物理性质：
A．色态：无色、粘稠的油状液体
B．挥发性：难挥发(沸点338 ?C )
C．密度：比水大（1.84ｇ/mL）
D．溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
知识2——浓硫酸的特性
1、吸水性
过渡：通过第一封告白，我们只了解了浓硫酸的基本信息，当浓硫酸“见不到”水的时候它会怎么样呢？告白中体现了浓硫酸的什么样的性质？
【探究实验2】向点滴板中加入少量胆矾,再加入1ml(约20滴)浓硫酸，玻璃棒搅拌，观察实验现象。（友情提醒：使用浓硫酸时要小心，不要溅在皮肤和衣服上！）
学生活动：观察实验现象。
提问：白色粉末成分是什么？蓝色的胆矾为什么变成白色粉末？说明浓硫酸有什么性质？可以应用在什么方面？
学生活动：思考、交流、讨论
2、脱水性：
【实验探究3】用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴棒上，观察实验现象。
学生活动：观察实验现象。
提问：此时的黑色物质是什么？火柴棒的主要物质为含有C、H、O的纤维素，H、O哪里去了？说明浓硫酸有什么性质？
学生活动：思考、交流、讨论
小结：吸水性：是指浓硫酸具有吸收水、水蒸汽、或结晶水合物中的水的性质脱水性：把有机化合物分子中的氢原子和氧原子按2：1的比例脱出成水的过程。
总之，有水为吸无水则脱
3、强氧化性：
过渡：浓硫酸对水是“真爱”，那它凭什么可以打动水？告白3
教师：俗话说：“巧妇难为无米之炊”，浓硫酸真的可以不用米，仅用蔗糖可以制出“黑面包”
么？它委托了我带领大家一起见证奇迹。
【实验探究4】取出10g 蔗糖（C12H22O11）放入集气瓶中，加几滴水调成糊状，再加入约25ml 浓硫酸，搅拌，然后塞上带有玻璃管的橡皮塞，将玻璃管的另一端伸入带有品红溶液的试管中，观察现象。（品红是检验SO2的一种试剂）
学生活动：观察实验现象。
提问：现象及解释
学生活动：思考、交流、讨论
教师：分析SO2的形成与浓硫酸的变化关系，体现浓硫酸除脱水性和吸水性之外的强氧化性过渡：对于其强氧化性，浓硫酸还有话要说。告白4
提问：浓硫酸对于不同金属、不同条件下反应如何？
学生：铝、铁——钝化；铜加热时反应；金、铂不反应
设问：为什么刚开始铝片加入浓硫酸没有明显现象？如何解释？
教师：钝化及其应用。头脑一热连不活泼的铜都不放过的，浓硫酸到底对铜做了什么？
【实验探究5】将一根铜丝放入放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入氢氧化钠溶液中观察实验现象。
学生活动：观察实验现象。
提问：现象及解释
学生活动：思考、交流、讨论
教师：分析反应方程式，浓硫酸的作用，并总结
3、强氧化性
（1）与非金属反应：C+2H 2SO 4 (浓)===CO
2 ↑+2SO 2↑+2H 2O （2）与金属的反应：Cu +2H 2SO 4 (浓)=== CuSO 4 +SO 2↑+2H 2O
a 加热时，绝大多数金属（Au 、Pt 除外）能被浓硫酸氧化。浓硫酸表现强氧化性
和酸性
b 在常温下，使铝、铁等金属钝化。
知识3——硫酸的用途
过渡：性质决定用途，正是浓硫酸的多种性质，决定了它在社会发展的方方面面都有很多用途，
三、硫酸的用途
知识4——硫酸的工业制备
过渡：硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，那么它从哪里来？
四、硫酸的工业制备
学生活动：阅读课本P90，并填空
教师：作为有悠久历史文明古国，我国很早就可以制硫酸了。现在工业常用接触法制取硫酸
[提问]接触法制备硫酸的工艺包含的三个步骤中所涉及到的化学反应是什么？
学生活动：填写相关内容
教师：通过本节课的学习，我们都学习了哪些内容？
[知识总结、巩固提升]
学习目标：巩固稀硫酸的性质；
熟悉浓硫酸的物理性质；
△ △
掌握浓硫酸的三大特性；
了解浓硫酸的用途。
知道工业上生产硫酸的基本原理
课堂练习：
1、设计实验鉴别体积相同的浓硫酸和稀硫酸
2、思考.硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:
A. 酸性
B. 吸水性
C. 脱水性
D. 强氧化性
① 浓硫酸常温使纸片变黑: ;
② 浓硫酸与铜共热产生气体: ;
③ 浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”: ;
④ 浓硫酸常温下使铁铝钝化: ;
⑤ 浓硫酸使胆矾变成白色粉末: ;
七、板书设计
硫酸的制备和性质
一、 浓硫酸的物理性质
二、 浓硫酸的特性：
1、 吸水性：
2、脱水性：
3、强氧化性：（1）C+2H 2SO 4 (浓)===CO 2 ↑+2SO 2↑+2H 2O
（2）Cu +2H 2SO 4 (浓)=== CuSO 4 +SO 2↑+2H 2O
（3）在常温下，使铝、铁等金属钝化。
三、硫酸的用途
四、硫酸的制备
八、教学反思：
在化学课堂教学中，为了更好的实现三维培养目标，课堂应该是学生自主学习的平台，为了搭建好这个平台，就需要从创设一个好的问题情景入手，尽可能使学生获得强烈的、深刻的、真实的、有生活与社会意义与价值的体验。
关于硫酸学生在初中已经有了初步的了解，本节教学在教学引入时从学过的知识出发，引导学生思考，以达温故知新的教学目的。浓硫酸的性质是本节教学的重点，因此教师在本节教学中以“浓硫酸对水的告白”为索引，以实验教学为主线，培养学生科学的研究方法，独特的实验现象加深学生对知识的掌握和理解，并激发学生学习的兴趣。在层次突出的前提下，着重对学生进行多种能力培养。在课堂总结时，以题映点（用例题示意学生本节应该掌握什么，落实重难点）。 △ △ CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H 2O
浓H 2SO 4
最新浓硫酸教案设计
第三节硫酸 教学目标 知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。 能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学 会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。 情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。 教学重点 浓H 2SO 4 的性质和SO 4 2-的检验 教学难点 浓H 2SO 4 的强氧化性 课时安排 2课时 教学方法 启发探究实验 教学用具 试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管 浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水教学过程 【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。酸已越来越被人们熟悉。硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。那么硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。 【板书】第三节硫酸 【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质? 稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。 H2SO42 H++ SO42- 【板书】硫酸的性质 稀硫酸具有酸的通性： 【提问】酸的通性表现在哪些方面？ 【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：H2SO4=2H++SO42- 【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时H+的价态未发生变化，是不是H+的价态一直不会变呢？ 【板书】2.与活泼金属反应生成H2（弱氧化性） 【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。 下面我们就一起来探究浓硫酸。
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“酸的性质”的教学设计 一、教学目的通过演示实验了解两种浓酸的物理性质，学生自学两种酸的用途；通过实验得出浓硫酸的特性，学会浓硫酸的稀释方法，强化学生的安全意识；学生通过“活动与探究”学习酸的化学性质。要求学生熟练掌握指示剂与酸的作用，自己完成用酸除去铁锈的实验，激起学生对化学现象的探究欲望，体验探究的乐趣，培养学生学习化学知识的兴趣。 二、三维目标 1知识与能力 ①了解几种常见的酸；认识浓硫酸的特性；掌握浓硫酸的稀释。 ②认识酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。 ③培养学生动手实验的能力、自学能力和归纳总结的能力。 2过程与方法 ①通过对酸的性质的梳理，学习归纳的方法；感悟推理及理论联系实际的方法。 ②通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。 3情感态度与价值观目标 ①体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心。 ②使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 ③提高学生实验过程中的“规则意识”，增强学生的安全意识。三、实验准备及要求 学生分组实验，每张实验桌上摆放试管若干、滴管、试管夹、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈严重的铁钉。
四、探究方法 复习――实验探究――联系实际――巩固练习 五、教学过程 1复习、巩固上节课内容，引入新课。 2实验10-2：出示浓盐酸和浓硫酸，引导学生观察颜色、状态；演示打开瓶盖后的现象，指导学生闻两酸的气味，观察、思考、回答问题、演示；总结记录，填写第50页表格。通过演示实验培养学生观察、思考问题的能力和透过现象寻找本质的探究意识，培养学生实事求是的科学态度。 3指导学生阅读课本第52页盐酸和硫酸的用途，培养学生的自学能力。 4指导学生做浓硫酸的腐蚀性实验。实验10-3：在纸条、布条和小木条上分别涂上浓硫酸，观察变化，记录现象，归纳总结，填写第51页表格。培养学生动手实验的能力，树立学生的安全意识和一分为二看待问题的意识。 5演示浓硫酸的稀释。实验10-5：强调操作规程，观察实验现象，思考、回答问题，掌握浓硫酸的稀释操作。培养学生的观察、思考能力，强化严格的实验操作规程和严谨的科学态度。6引导学生活动与探究。严格按照活动要求，认真做好实验、记录实验现象，填写第53页表格，总结探究结论并在黑板上板演。适当引申内容，练习化学方程式的书写。培养学生的分析、归纳能力，让学生从生动的实践上升到抽象的思维，从理论的高度来认识酸的性质。引导学生总结本节内容，培养学生归纳总结的能力，并复习本节内容。 7布置作业：学生课后完成练习，使学生学会用理论来指导实践，达到开拓创新、全面提高的目的。 六、活动反思 1课堂的效率取决于教师的准备 我们老师经常说课堂效率不高，上课老师讲得越精彩，学生学得越累，效率越差。我认为我们应该在每一节课的备课上多下工夫，多琢磨学生的学法和课堂的设计，使老师教得轻松，学生学得满意。
河北省邯郸四中高一化学《412硫酸的制备和性质学案》导学案
河北省邯郸四中高一化学《412硫酸的制备和性质学案》导学案 完成自主学习部分并熟记基础。 （2）小组合作探究完成探究提升部分。 知识准备：1.硫酸被称为“工业之母”，你知道为什么吗？它有哪些用途？ 2.由S 怎么制取H 2SO 4？写出反应的方程式。 【自主学习】： 一．硫酸的制备(在箭头上的括号内填写化学式．．．) 工业上接触法制硫酸，可概括为“四个三 ” 三种原料 三个阶段 三种反应 (均放热) 三种设备 尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO 2，其反应式为： 二．硫酸的性质 1、浓硫酸的物理性质：硫酸是一种__色___状___体.常用的浓硫酸中 H 2SO 4的质量分数为______, 若其密度为１.84g/cm 3,则其物质的量浓度为_____mol/L 。硫酸是一种高沸点__ 挥发的酸，___ 溶于水，能以_____比与水混溶。浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要 2、强酸性：硫酸是强酸，在水溶液里能完全电离。稀硫酸具有酸的通性。 电离方程式： ①稀硫酸使紫色石蕊试液 ②与活泼金属反应：锌和稀硫酸反应： ③与碱性氧化物反应：氧化镁和硫酸反应： ④与碱发生中和反应：氢氧化钠和硫酸反应： ⑤与盐反应：碳酸钠和硫酸反应： ( ) ( ) 硫磺(或含硫矿石) 二氧化硫 三氧化硫 硫酸 ( ) 催化剂
3、浓硫酸的特性 ⑴物理特性：①高沸点性： ②吸水性：浓硫酸具有吸水性，因此常用作 ，属于 变化。 浓硫酸不可以干燥的气体： ⑵化学特性： ①脱水性：浓硫酸按水的组成，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成 。浓硫酸使有机物脱水炭化，属于 变化。 ②强氧化性： a ．与金属反应 常温下， 、 在浓硫酸中钝化；但在加热条件下，绝大多数金属能被浓硫酸氧化。 铜和浓硫酸加热反应： b ．与非金属反应 碳和浓硫酸加热反应： 三、硫酸的用途 （1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等； （2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂； （3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如： 气体； 【合作探究】： 一、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO 2生成 ； 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成 ； 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 ； （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 。 （3）生成的气体使品红溶液的颜色 ；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ；原因是 。 二．与非金属反应 现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，实验药品有：无水硫酸铜、品红溶液、溴水、澄清石灰水 （1）①中反应的化学方程式为 ； （2）②处的现象是： 。 （3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是 （ ） ③ （ ） ④ （ ）⑤ （ ） ⑥
《浓硫酸》教学设计
《浓硫酸》教学设计 一、教材分析 在中学化学中，硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学必须掌握的 重要知识。根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质” 为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简 单的化学问题。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本节教学的重点所在。硫酸的性质不仅是本节课的重点，而且贯穿中学化 学始终，也是各类考试中经常涉及的热点。 必修课程《化学1》的目标定位是基础性。硫酸是硫元素最高价氧化物对 应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌 握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。浓硫酸的强氧化性又是一个非常 典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的 基础知识，又具有承上启下的作用。 二、教学目标 1、知识与技能 巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了 解浓硫酸的用途。 2、过程与方法
通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。 3、情感态度与价值观目标 通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。 三、教学重点 浓硫酸的化学性质 四、教学难点 浓硫酸的强氧化性 五、教学用具 多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等 六、教学过程
办？涂上3%-5%的NaHCO3。培养解决 问题的能 力。 【板书】2．浓硫酸的特性 【演示实验1】在表面皿中加入一些胆矾，再加入适量浓硫酸，搅拌，观察固体的颜色变化。 【展示】长时间放置后的标本。最终蓝色物质呈白色。 【提问】生成的白色物质是什么？回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象？ 【讲解】胆矾失去了结晶水，说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。 【板书】①吸水性（结晶水或湿存水） 用途：干燥剂 上台探究 【回答】蓝色晶体变为白 色粉末 【学生】回忆、回答：白 色物质是无水硫酸铜；蓝色五 水硫酸铜加热失水成白色无水 硫酸铜。 培养 学生的观 察能力， 主动探 究，激发 学生兴 趣。
酸的性质教学设计说明
第一节酸及其性质 一、备课标 （一）课程标准：课标分析: 本节课涉及第一、第二和第四两个一级主题。 “一、科学探究”之(四)“完成基础的学生实验” 8．酸、碱的化学性质。 “二、身边的化学物质”之（四）“生活中常见的化合物” 1．认识常见酸碱的主要性质年和用途，知道酸碱的腐蚀性。 2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。 “四、物质的化学变化”之(二)认识几种化学反应 1. 初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。 活动与探究建议： ⑥实验探究酸碱的主要性质。 （二）化学具体目标： 1.认识氧气、二氧化碳、铁、酸、碱、盐等常见物质的组成、性质及应用，能用简单的化学语言予 以描述。 2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。 4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。 5. 能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、 表达与交流”进行简单的探究活动。 6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学 习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。
7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 9.增强安全意识，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。 10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。 二、备重点、难点 教材分析：本节课主要涉及两方面的内容：一、常见的酸；二、酸的化学性质。按照教学要求计划用一课时完成。 在第一部分，通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质；通过实验认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。在第二部分，通过探究实验比较盐酸和硫酸的化学性质，理解酸的一般性质，认识复分解反应的特点。 教材重点确定为：浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，理解并掌握酸的通性 重点知识：酸的主要性质，浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，。 教材难点确定为：学习演绎的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。 重点过程与方法：从探究盐酸的化学性质与变化，采用比较和对比的方法，依据酸的组成与结构特点，运用演绎的思维方式，根据酸的组成和结构特点，得出硫酸也具有与盐酸相似的性质与变化。 重点情感类目标：1.体验合作学习和科学探究的乐趣。 2. 通过实验探究盐酸的化学性质，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 三、备学情 （一）分析学生的起点知识和能力，思维障碍；学生对酸并不陌生，经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词，也知道许多物质有酸味。通过前面的学习，学生有知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳的水溶液称作碳酸。但是，酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。 （二）预测本班级学生可能达到的程度； 估计有90%的学生能够通过醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词入手，通过探究盐酸的化学性质与变化，
硫酸导学案(可编辑修改word版)
硫酸导学案 【学习目标】 1.复习浓硫酸的物理性质 2.掌握浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性） 3.学会通过现象分析反应的产物 酸的通性 （1）与指示剂作用: 使紫色石蕊试液变色，遇无色酚酞色。 （2）与活泼金属反应生成H2，如： （3）与碱性氧化物反应，如： （4）与碱反应，如： （5）与某些盐反应，如： 浓硫酸 1.物理性质 纯硫酸是一种色体，沸点，挥发，密度比水，溶于水，并大量的热。【自我检测】浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？ 2．浓硫酸的特殊性质 （1）吸水性 利用浓硫酸的吸水性，可以干燥哪些气体 不能干燥 等碱性气体和等还原性气体。 浓硫酸使CuSO4·5H2O（蓝色）变白的原因？ 实验探究: 蔗糖与浓硫酸反应 现象：①颜色由白变②烧杯壁 ③体积，呈疏松海绵状④有 气味气体生成 结论：①② （2）脱水性： 将有机物中的、元素按H2O 的组成比例脱去。 浓硫酸沾到皮肤如何处理? （3）强氧化性 a.与金属反应 【实验探究】在盛有浓H2SO4的试管中放入一块铜片，加热。 （１）本实验反应的条件是什么？ （２）反应前后溶液有什么变化？ （３）实验发生后，品红溶液有何变化？说明什么？ 【探讨】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？并分析电子转移的方向和数目。 反应方程式： 思考：1.浓硫酸表现出了什么性质？ 2.1mol Cu 和足量H2SO4（浓）共热,被还原的浓硫酸的物质的量为： 3. 足量的Cu 和2mol H2SO4（浓）共热,被还原的浓硫酸的物质的量为： 金属的钝化：常温下，金属、遇到浓硫酸表面被氧化成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行。因此，冷的浓硫酸可以用的容器贮存。 b.与某些固态非金属单质反应 ①碳与浓硫酸反应的方程式： 在这个反应中浓硫酸表现出来的性质：
二氧化硫的制备和性质-教案
第二节二氧化硫的制备和性质 教学设计 【教学目标】 （一）《普通高中化学标准》对于本课的要求 认识二氧化硫的主要性质与作用，实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法，培养良好的环境保护意识。 （二）三位教学目标 1. 知识与技能： ①认识二氧化硫的主要性质和作用； ②了解二氧化硫对空气的污染知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法； ③会书写简单的化学方程式。 2. 过程与方法： ①通过对二氧化硫性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，并且理解硫酸型酸雨的形成过程； ②借助于生产实际和环境保护等社会热点内容，创设了促进学生改变学习方法的情景，在活动中获取知识，提高学生学以致用的意识和解决问题的能力。 3. 情感态度与价值观： ①认识科学探究的意义，体会实验探究的过程和乐趣； ②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识；【教学重点、难点】 教学重点：二氧化硫的性质与作用，建立环境保护意识。 教学难点：设计实验探究二氧化硫的性质。 【课堂导入】【实物展台】 化学表演：龚喻《想当电工的粗铜》 【问题设计】龚喻同学把铜冶炼出来了，这个铜和我们今天要学习的二氧化硫的制备有没有什么联系呢？在实验室中制备二氧化硫的方法有哪些？ 【PPT展示】一、实验室制备二氧化硫 【合作学习】男同学和女同学PK赛，看谁写得多，谁写得好。 【自主学习】问题1：三种制备二氧化硫的方法哪一个更好？说说你的理由？
问题2：制备二氧化硫，选择20%、70%、98%的硫酸，哪一种更好？ 【学生回答】 【小结】实验室制备气体考虑的原则①原料尽量采用非气体②反应条件加热或不加热③方便收集，所以我们采用固液不加热的方法制备气体，选用的硫酸浓度为70%左右。 【实验探究】分别把SO2通入下列溶液 会有怎样的实验现象呢？ 【自主学习】实物展台展示学生讨论的结果 【问题讨论】把SO2通入石蕊中，石蕊会先变红，然后会怎么样？会不会褪色？ 把SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液中，红色褪去，是不是漂白？ 把SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去，是不是漂白？ 把SO2通入溴水中，橙色褪去，是不是漂白？ 【阅读教材】必修一P90，二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质，二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 【小结】SO2的漂白性在溶液中只针对品红溶液。 【问题讨论】把SO2通入足量的澄清石灰中，对应的方程式应该如何书写？ 【课堂训练】1.酸性氧化物的通性 （1）与水反应 （2）与足量的氢氧化钠溶液 （3）与足量的石灰水 （4）与足量的氢氧化钡溶液 （5）（16江苏）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为 【PPT展示】正确的化学方程式的书写 【问题讨论】二氧化硫中硫的价态是正四价，而硫的家族梦想是正六价，也就是说二氧化硫是还原性是比较强的。大家
公开课浓硫酸教案
公开课教案 常州冶金技师学院
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常州冶金技师学院2.将棉花撕出一小块置于点滴板 上，滴加一滴浓硫酸，观察现象。 3.取少量蔗糖置于点滴板上，先加 一滴水再加两滴浓硫酸，观察现象。 现象：。 结论：。 3、浓硫酸的脱水性 概念：是指。 书写葡萄糖脱水的化学方程式 C 12H 22 O 11 12C + 11H 2 O 【思考讨论】：1.浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 2.万一不小心将浓硫酸见到皮肤上，眼睛上，衣服上或桌面上应分别怎样处理？ 3、有两瓶硫酸，一瓶为浓硫酸，一瓶为稀硫酸，你能想出哪些方法将它们区别开来 1、观察状态，略摇动，观察。 2、将少量的酸加入水中，观察。 3、取少量酸，投入一小块胆矾，观察。 4、用玻璃棒蘸取少量酸在纸上写字。 5、取少量试液，加入Fe粉。[讨论]浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别？ [归纳]吸水性：指浓硫酸直接吸收现有的水分子。
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练习 1、将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中： A、酸性 B、脱水性 C、吸水性 D、强氧化性 (1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色（） (2) 某些罪犯用浓硫酸给人毁容。（） (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体（） (4) 用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（） (5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。（） （6）常温下用铁、铝制的容器盛装冷的浓硫酸（）（7）浓H2SO4敞口久置会增重。（）（8）魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。（）2、下列关于硫酸的叙述错误的是............................................... ( ) A．浓H2SO4可用来干燥SO2、NH3、H2 B．浓H2SO4可以使蔗糖变黑，并能产生气体，此气体可能是SO2和CO2 C．常温下可将浓H2SO4盛放在密闭的铝制容器中 D．浓H2SO4可制取HCl、HF等，但不能制HBr、HI 3、浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中，浓硫酸所表现的性质有 A．只有酸性B．只有强氧化性C．脱水性D．既有强氧化性，又有酸性 4、若浓H2SO4不慎溅在皮肤上，清洗的方法应该是( ) A．用NaOH溶液去中和B．用纱布擦干后涂油 C．用布擦干后，用水冲洗，然后涂3%～5%的NaHCO3溶液 D．用大量的水冲洗 5、下列对浓H2SO4的叙述正确的是( ) A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4 B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 C．浓H2SO4和铜片加热时既表现出酸性，又表现出强氧化性 D．浓H2SO4和亚硫酸反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性 6、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造搞；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发
人教版高一化学必修1学案硫酸
第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第2课时硫酸 学习目标 1.复习了解稀硫酸的性质。 2.掌握浓硫酸的特性:脱水性、吸水性和强氧化性。(学习重点) 3.掌握硫酸根离子的检验方法。 学习过程 一、硫酸的酸的通性——稀硫酸的性质 在水溶液中的电离方程式:。 1.遇指示剂(石蕊溶液和酚酞溶液)变色:。 2.与碱反应生成和,写出与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:。 3.与活泼金属反应生成和,写出与Zn反应的化学方程式:。 4.与碱性氧化物作用生成和,写出与CuO反应的化学方程式:。 5.与盐反应生成和,写出与BaCl2溶液、Na2SO3溶液反应的化学方程式:。 二、硫酸的物理性质 H2SO4的物理性质:纯H2SO4是一种色、黏稠、状的液体,挥发,溶于水,以任意比与水互溶。浓硫酸溶于水时放出。常用浓硫酸为98.3%的硫酸,浓度更大的称为发烟硫酸(SO3溶在硫酸中)。 稀释浓硫酸的操作:。 三、浓硫酸的特性 1.吸水性:作干燥剂,不能用浓硫酸来干燥的气体有:。 2.脱水性:浓硫酸能把中的元素按脱出来,使这些有机物发生化学变化生成。 脱水性实验课本P101图431,观察发生的现象:。 3.强氧化性 浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属,同时也能氧化非金属(如碳、硫),本身被还原为低价硫的化合物或单质。 (1)实验49强氧化性实验:见课本P101。 浓硫酸与铜反应的化学方程式。 ①现象:。 ②上述方程式体现浓硫酸的性和性。 ③如何检验反应产物?先后顺序怎样?
④思考:如何观察产物CuSO4的颜色?该如何操作? ⑤思考:这个反应可写离子方程式吗?2 mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1 mol SO2吗? (2)钝化。 常温下浓硫酸与、等接触时,能够使。所以冷的浓硫酸可以用的容器贮存。 注意,在加热条件下浓硫酸可以与Al、Fe剧烈反应。 (3)与非金属单质(C、S)的反应。 与C反应的化学方程式:。 ①现象:。 ②上述方程式体现浓硫酸的性。 ③如何检验生成的各种产物? ④写出浓硫酸与硫反应的化学方程式:。 (4)与还原剂的反应。 可氧化H2S、HI、HBr、亚铁盐等具有还原性的物质(写出下列化学方程式)。 H2S+H2SO4(浓)—— HI+H2SO4(浓)—— 四、硫酸的用途 1.利用其酸性,可制磷肥、氮肥,可除锈,可制实用价值较高的硫酸盐。 2.利用其吸水性,在实验室常用浓硫酸作干燥剂。 3.利用浓硫酸的脱水性,浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性,常用于制取各种挥发性酸如:HCl、HNO3等。 五、硫酸根离子的检验 取少量待测液于试管中,先加酸化,无明显现象,再加入少量溶液,如有生成,则说明原溶液中有S O42-存在。发生反应的离子方程式为。 随堂检测 1.下列操作中,不能区别浓硫酸与稀硫酸的是() A.分别加入铁片 B.分别加入烧碱 C.分别加入蔗糖 D.分别加入硫酸铜晶体 2.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是() A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3 3.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是() A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发 B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属Zn,且反应实质相同 C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存 4.检验某未知溶液中是否含S O42-的下列操作中,合理的是() A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液 B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液
高中化学《浓硫酸》优质课教学设计、教案
第四章第四节《浓硫酸》教学设计 板块一：浓硫酸的引入 给学生播放刘海洋硫酸泼熊的图片和家里竹制笔筒的图片，从情感态度方面入手引起学生共鸣，引入浓硫酸。 板块二：浓硫酸的物理性质 【回忆】}之前学习过的酸的通性有哪些啊？回忆实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？ 学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，使散热均匀。 【讨论】根据以上的材料和讨论，请概括出浓硫酸的物理性质 学生活动：硫酸是一种无色液体，易溶于水，且溶于水放出大量的热。总结为两高两大。 【小结】 壱、浓硫酸的物理性质： (1)色态：无色、粘稠的油状液体 (2)沸点：约338 度---难挥发酸（高沸点酸） (3) 密度：1.84g/cm3---高密度酸 (4) 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 板块三：浓硫酸的特性 【过渡】动手做五水硫酸铜上滴加浓硫酸的实验，观察实验现象。 浓硫酸的吸水性：吸收物质本身含有的水。可以做干燥剂，不可干燥碱性气体。 【过渡】用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，出现黑色字迹。 浓硫酸的脱水性：将有机物中H、O 原子按2:1 的比例脱去---物质本身不含水。 【探究实验】黑面包实验 回答五个问题： 1.蔗糖为什么会由白变黑？ 2.黑色的物质为什么会体积膨胀？ 3.刺激性气味是什么气体的气味？ 4.这个过程发生了化学反应吗？你认为可能发生了什么反应？ 5.实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了怎样的作用？ 探究浓硫酸与非金属单质的反应 2H2SO4(浓)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑
【思考】通常用稀硫酸或者稀盐酸制取氢气，而不用浓硫酸，这是为什么呢？ 【探究实验】铜与浓硫酸的反应 在试管中加入一片铜片，然后加入适量浓硫酸用酒精灯加热，将产生的气体分别通入品红溶液和紫色石蕊溶液中，观察实验现象，将反应后试管中的液体倒入蒸馏水中进一步观察实验现象。 实验现象： a 试管： b 试管：品红溶液逐渐变为色 c 试管：紫色溶液变色 结论及解释：在常温下，铜与浓H2SO4 ，在加热时反应生成。停止加热，将 试管中液体冷却至室温，将试管a 中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈 色，证明CuSO4 溶于水。 Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O 归纳总结：浓硫酸具有强氧化性 【思考】那为什么生活中运输浓硫酸的车是铝制或铁制的呢？ 在常温下，浓硫酸使铝、铁等金属钝化。钝化是因为形成了致密的氧化物薄膜，阻止反应的进行，体现浓硫酸的氧化性。 板块四：总结 浓硫酸的性质小结 1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性
新颖苏教版化学必修1学案：专题4第一单元第二课时硫酸地制备和性质Word版含解析汇报
第二课时 硫酸的制备和性质 ————————————————————————————————————— [课标要求] 1．了解工业硫酸的制备方法。 2．了解浓硫酸的物理性质并掌握浓硫酸的化学特性。 1．工业制硫酸发生的三个反应的化学方程式： 4FeS 2＋11O 2=====高温 2Fe 2O 3＋8SO 2(S ＋O 2=====点燃 SO 2)； 2SO 2＋O 2 催化剂△ 2SO 3；SO 3＋H 2O===H 2SO 4。 2．稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。 3. 浓H 2SO 4在与Cu 、C 的反应中，作氧化剂，被还原为SO 2，化学方程式 为Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、 C ＋2H 2SO 4(浓) =====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。 硫酸的制备及稀硫酸的性质 1．硫酸的制备 (1)古代制法 加热胆矾(CuSO 4·5H 2O)或绿矾(FeSO 4·7H 2O)制取硫酸。 (2)现代工业制法——接触法 三原料 三设备 三阶段 三反应 硫黄或含硫矿石、空气、98.3% 的浓硫酸 沸腾炉 SO 2的制 取和净化 4FeS 2＋11O 2=====高温 2Fe 2O 3＋8SO 2 接触室 SO 2氧 化成SO 3 2SO 2＋O 2 催化剂△ 2SO 3 吸收塔 SO 3的吸收 SO 3＋H 2O===H 2SO 4 (1)硫酸的电离 H 2SO 4是二元强酸，在水中的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋ ＋SO 2－ 4。
(2)酸的通性 写出稀H2SO4发生下列反应的离子方程式： ①与Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑， ②与CuO反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O， ③与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O， ④与Na2CO3反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O， ⑤与BaCl2反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。 1．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是() A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式 B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气 D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 解析：选C首先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。 2．小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达
4.1.2硫酸的制备和性质
课题：§4.1.2硫酸的制备和性质 编者：成 媛 预习案 学习目标：1、 理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应；掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸、硫酸盐的用途。 2、采用合作探究法来学习硫酸的制备和浓硫酸的特性。 3、认识化学与工业生产的密切联系；逐步树立合理使用化学物质的概念。 学习重点: 硫酸的工业制法，浓硫酸的特性； 学习难点: 浓H 2SO 4的特性。 使用说明：依据预习案通读教材，进行知识梳理，理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应熟记硫酸的性质， 2.认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。3、利用15分钟高效完成。 一、1.接触法制硫酸的工业生产过程中我国制取硫酸的主要原料名称是 ，其化学式为 ；接触法制硫酸中的三个主要设备，其名称分别是 、 、 ，涉及到的主要化学反应的化学方程式 、 、 其中含有热交换器的设备叫做 2.稀硫酸的性质： ①．可以使紫色石蕊试液变 ②．与碱反应： H 2SO 4+2NaOH= ③．与金属反应： H 2SO 4+Zn= ④．与金属氧化物：H 2SO 4+CuO= ⑤．与某些盐反应：H 2SO 4+BaCl 2= ３．硫酸根离子的检验 ４.稀释浓硫酸时应该如何操作？ ５． Cu + H 2SO 4 （浓） = C + H 2SO 4（浓）= 组长评价： 教师评价：
俗称主要成分化学式用途 石膏 熟石膏 绿矾 胆(蓝)矾 重晶石 1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（） A. 盐酸 B.稀硫酸 C. 浓硫酸 D.硫酸铜溶液 2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（） A. 强氧化剂 B.不挥发性酸 C. 强酸 D.脱水剂 3.下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的是（） A. 浓硫酸 B.浓盐酸 C.碳酸钠晶体 D.氯化钠 我的疑惑：请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，带到课堂上与老师和同学们探究解决。 探究案 一、工业制硫酸 问题1、工业制取硫酸的反应原理是什么？ 问题2、工业制硫酸时，SO3用什么吸收？不用水吸收的原因？ 二、浓硫酸的性质 问题1、在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 问题2、2 g蔗糖（C12H22O11）+5mL浓硫酸，迅速搅拌，气体通入品红溶液。观察现象 ①浓硫酸不能干燥哪些气体？ ②对比浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 问题3、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成 ； 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成 ； 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 ； （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中 通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是。
高一化学《硫酸的性质》教案 新人教版
《硫酸的性质》说课稿 一、对标定位说教材 1、地位、作用及处理 从初高中衔接来看，本节是初中酸知识的延伸和拓展。新教材把这一节放在基本实验、基本理论、金属及其化合物之后，既可以承前加深对物质的量、氧化还原反应、离子反应等知识的理解；也可以启后为形成完整的金属、非金属及其化合物的知识体系搭建框架。参照新课标，依据我校 “明任务、小步伐、多训练、快反馈”的分步达标教学策略，将本节处理为3个课时，硫酸为第2课时，它也将为第3课时硝酸的氧化性学习奠定良好的基础和参照。 2、教学目标 知识与技能：巩固酸的通性，掌握浓硫酸的特性，提高实验综合能力。 过程与方法：实验探究——对比分析——归纳提炼——理性升华。 情感态度与价值观：通过性质对比实验，树立实践出真知的信心，体会量变引起质变、现象到本质的辩证关系，提高实验安全与环保意识。 3、教学重、难点 重点：浓硫酸的特性。 难点：浓硫酸的强氧化性。 二、据实剖析说学情 1、学生已有认知 学生已掌握酸相似的化学性质，但还没有上升为酸的通性理论；浅显知道浓硫酸的吸水性和脱水性，但不明确二者的区别；浓硫酸的强氧化性是陌生的。 2、学生已备技能 通过前期基本实验、基本理论等相关知识的学习，学生已具备自学、观察、质疑的水平，具备小组实验探究学习的技能。 3、新旧知识摩擦 浓硫酸与金属、非金属反应不符合学生原有知识逻辑，浓硫酸的强氧化性将成为学生学习的难点。 三、方法选择说教学 1、教法分析 化学是一门实验学科，实验可以优化教学，激发学生的认知兴趣和强烈的求知欲望，是培养学生探究能力的有效途径。本节课主要采用“3W ”实验探究教学法（What:设计实验，观察现象是什么；Why ：小组探讨分析为什么；How ：解决问题如何做）。在实验教室里，教师将以多媒体为辅，以系列探究实验为主线，引导学生分解知识目标，突破重难点。 2、学法分析 学生以问题情境为出发点，实验为手段，探究为过程，激发学习兴趣，提高实验、分析、归纳能力，学会评价与反思。具体措施为：师生共同提出实验问题，确立实验设计、探究方向，经过系列实验的观察、对比、探究、分析构建出本节知识体系，巩固稀硫酸性质，掌握浓硫酸的特性，而多媒体设置的问题情境，进一步加强对知识的掌握和运用。 四、流程展示说实施 化 学 实 验 问 题 提 出 化 学 实 验 探 究 设 计 化 学 实 验 现 象 观 察 化 学 实 验 现 象 分 析 对 知识的构 建 、拓 展与应 用
2020-2021学年新苏教版高中化学必修一：4.1.2 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质(1) 教案
4.1.2 硫酸的工业制备浓硫酸的性质 教材介绍了工业上生产硫酸的基本原理，重点介绍了浓硫酸的特性和应用。通过学习，学生不但学到了硫元素及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，使学生进一步学习了基本的化学实验技能，认识科学探究的意义，树立科学应用化学物质促进社会可持续发展示的科学发展观；培养学生的科学精神和社会责任。 1、宏观辨识与微观探析：了解工业上制备硫酸的基本原理和浓硫酸的特性及应用。 2、变化观念与平衡思想：从微观结构区分浓硫酸和稀硫酸化学性质的不同，认识到量变到质变的变化。 3、证据推理与模型认知：通过实验证据推理，培养学生严谨的逻辑推理的思维模式。 4、科学探究与创新意识：引导学生在实验过程中对教材实验进行合理改进，科学探究和严谨推理。 5、科学精神与社会责任：认识科学探究的意义，树立科学应用化学物质促进社会可持续发展示的科学发展观；培养学生的科学精神和社会责任。 1、硫酸工业的基本原理 2、浓硫酸的特性 相关实验器材、实验视频、图片等 引入新课： 硫酸是当令世界上最重要的化工产品之一，美誉为“化学工业之母”，工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。早在1000年以前，我国就用加热胆矾（CuSO4·5H2O）或绿矾（FeSO4·7H2O）的方法来制硫酸，如：《黄帝九鼎神丹经诀》——“炼石胆取精华法”。 PPT展示：（1）CuSO4·5H2O==CuO+SO3↑+5H2O SO3 + H2O==H2SO4 （2）2FeSO4·7H2O ==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14 H2O SO3+H2O==H2SO4 引入：随着科技的发展，工艺的改进，目前工业制备硫酸主要采用接触法，原料为硫铁矿或硫黄。 板书：一、硫酸的工业制备 板书：1、三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔。
硫酸硝酸的氧化性-教学设计
《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计 本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第四节的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一上普通班的学生。 一、教学设计思路分析 1、教材分析 本节课的地位和作用：课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。 本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固《化学必修1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。 教学重点：硫酸及硝酸的氧化性。 教学难点：硫酸及硝酸的氧化性。 2、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。 学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。 高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。 对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是陌生的。做好相关实验以及与硫酸的对比学习，还有浓稀硝酸的对比学习是突破的重点。
《浓硫酸的性质》探究性教学设计(第一课时)
《浓硫酸的性质》探究性教学设计（第一课时） 一、教材分析 硫酸是重要的基本化工产品，掌握浓硫酸的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。而且硫酸这节内容，从整个教材看，是非常重要的，它知识点多，难点多，同时又是高考的热点。 学生在初中已学过硫酸的通性，它的难度不大，所以教学时只需提问复习巩固即可。 学生虽然也学过浓硫酸的吸水性和脱水性，但比较浅显，浓硫酸的脱水实验学生也未做过，二者的区别学生也不太清楚。因此，做好有关浓硫酸的吸水性和脱水性实验，就显得尤为重要。 浓硫酸的强氧化性对学生来说是陌生的，而且浓硫酸与铜、碳等的反应不符合学生已有的知识逻辑，这为学生掌握这部分内容增加了困难。因此，这是教学的重点和难点。做好浓硫酸与铜、碳等的实验，是突破这一难点的关键。 为了有效地加强重点，突破难点，激发学生学习化学的兴趣，培养学生实验探究能力，我试着采用探究式教学，并安排两课时。 二、教学设计（第一课时） １．教学目标 知识目标：区别并理解浓硫酸的吸水性和脱水性。 能力目标：培养学生分析问题、解决问题和实验探究的能力。 情感目标：通过实验探究，激发学生学习化学的热情和兴趣，培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度，并学会科学研究的方法。 2.教学重点难点
浓硫酸的吸水性和脱水性。 3.教学方法 实验探究式、多媒体展示4.教学过程设计
6. 教学反思 这是一节校内的心得公开课，课后组内老师评价：从过程和情感上看，整节课设计很不错，以学生为中心，活动多，注重细节，教师态度很认真，富有感染力，符合新课程理念，在用教材教而不是交教材。整堂课的教学理念都是在加强学生的体验、感悟，而不是死记知识。比如，我提出“如何用实验的方法证明浓硫酸能吸收空气中的水分”这一问题，通过实验设计和操作，学生对浓硫酸的吸水性深信不疑。学生得到的也不仅仅是这点知识，同时提升学生的创新思维和创新能力。这正体现了新课程改革的教学理念要求。不足之处就是小组汇报方案时，没有让足够多的组来发言，从知识目标上看，课堂容量有点小。今后仍需继续努力。
物质的制备和性质实验
高二化学专题复习学案 物质的制备实验 【要点解析】 制备实验的方案设计可以让考生在已有的化学知识和实验技能、技巧的基础上选择恰当的方案解决问题，考查要求比较高。 一、经常涉及的顺序问题 1.实验装置的连接顺序问题 气体发生装置→净化除杂→干燥→主要实验→尾气的处理 说明：考虑干燥与除杂的顺序时，若采用溶液除杂，先净化后干燥；若采用固体吸收剂常温除杂，则根据题意而定。 考虑尾气处理时，有毒气体常用溶液（或）固体吸收或将其点燃，无毒气体直接排放。2．接口的连接 总体上遵循第1点中所列排列顺序，对于吸收装置应“长进短出”，量气装置应“短进长出”，洗气装置应“长进短出”，干燥管应“大进小出”。 3．气体的发生 实验顺序：装置的选择和连接→气密性检查→装入固体药品→加液体药品→开始实验→…→拆卸仪器→其他处理等。 二、同一仪器在不同位置的作用 1．酒精灯 首部：制气反应的热源 中部：需加热进行的反应的热源 尾部：出去一些有污染且易燃的气体 2．干燥管 中部：干燥气体；除去溶于水显酸性的气体；检验水蒸气的存在 尾部：防止空气中的水气进入反应器；除去尾气中的有害气体，防止污染环境 3．洗气瓶（通常放置于中部） 干燥：放置在气体进入加热的反应器之前；放置在收集干燥气体的集气瓶之前 除杂：用洗气的方法除杂（根据实验内容的具体需要确定放置位置） 检验：验证某气体的存在（根据实验内容的具体需要确定放置位置） 三、重要有机物的制取 需掌握典型物质的制备原理、实验装置、反应现象、操作要点。 1．乙烯的实验室制取 简述：实验室一般是在加热条件下，用浓硫酸使乙醇脱水制取。其中浓硫酸起催化剂和脱水剂作用。在约140℃时，乙醇脱水生成乙醚(C2H5)2O；在约170℃时，生成乙烯。这是在有机化学反应中，反应物相同，反应条件不同而生成物不同的典型例子之一。