无机及分析化学期末测试题

一、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”，每题1分，共10分）

（）1、在浓度均为0.01 molL-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

（）2、对于一个化学反应来说，反应活化能越大，其反应速率就越快。

T NaOH/HCl = 4.0×10-3(g/mL)。-1的HCl滴定NaOH，则（）3、.若用0.10 mol·L（）4、在物质组成的测定中，系统误差决定测定结果的准确度。

（）5、温度能影响反应速率，是由于它能改变反应的活化能。

（）6、在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。

（）7、向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。

（）8、如果氧化还原电对中氧化型生成沉淀，则电极电势变大，反之，如果还原型生成沉淀，则电极电势变小。

（）9、已知电池Pt∣H2∣HX(0.1mol·L-1 )‖H+∣H2 ∣Pt 电动势0.168V，则弱酸Ka Q =1.96′10-5pH=2.85 HX的（）10、只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/c

θ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥沉淀。，则溶液中必定会析出PbI2KSP(PbI2)二、选择题（每题2分，共30分）

1.下列叙述不正确的是（）。

A.偶然误差可通过增加平行测定的次数得以减免。

B.对可疑数据的取舍，统计学上常采用Q检验法。

C. pH = 7.00的有效数字是1位。

D.若使用纯度不高的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液

2、具有最大摩尔熵的物质是

A.Hg(l)

B.Hg(g)

C.HgO(s)

D.Hg(NH2)2(s)

3、已知0.01 mol.L-1某弱酸HA有1％解离，它的解离常数为

A.1×10-6

B.1×10-5

C.1×10-4

D.1×10-3

4.增加反应物浓度，反应速率加快的原因是（）。

A. 分子数目增加

B. 反应系统混乱度增加

C. 活化分子百分数增加

D. 单位体积内活化分子总数增加

5升高同样温度速率增大倍数较多的是（）。

A. 吸热反应 B . 放热反应

C. Ea较大的反应

D. Ea较小的反应

6、欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制

＝5×10-4) B.NH3·H2O(Kb＝1×10-5)

ΘΘA. HNO2(Ka

＝1×10-5) D.HCOOH(Ka＝1×10-4)

ΘΘC.HAc(Ka

mol·L0.01 mol·L NaCl中以及在0.05 中、AgCl7、设在水中、在0.01 mol·L CaCl在

-1-1-1AgNO

，这些数据之间的正确关系应是S中的溶解度分别为、S、S、3012 D. S>S>S>S=S>S>SA. 32S

S>S>S B. S>S>S C. S>S>S1001223 202313 301-1-11?)为L在纯水中的溶解度× CaF8、沉淀的＝2.710，CaF(mol·K22sp-4-3-4

×1010A. 1.9×10 C. 1.9×B. 9.110×9、间接碘法中加入-3 D. 9.1

淀粉指示剂的适宜时间是（）。

A．滴定开始时 B．滴定至近终点时

C．在滴定I3-离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时

D．在标准溶液滴定了近50％时

H U =（）=A，则该反应的D。10、恒压反应X(s)=Y(s)+Z(g)，在298K时D

A.A

B.A+298R

C.A-298R

D.-A

11、下列物质中，若使溶液酸度增大，其氧化性增强的有( )。

A. Ag+

B. MnCl2

C. O2

D. Cl2

12、下列叙述中，正确的是

A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质

B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积

C.溶度积大者，其溶解度就大

D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

EEE Q(Cu2+/Cu)=0.342V，Q(Fe3+/Fe2+) = 0.771V，，则下Q(Fe2+/Fe) = -0.447V13、已知列能

共存的是（）。

A.Cu，Fe2+

B.Cu2+，Fe

C.Cu，Fe3+

D.Fe3+，Fe

14、一定温度下，某化学反应的平衡常数

A.恒为常数

B.由反应式决定

C.随平衡浓度而变

D.随平衡压力而变

10，氨的解离平衡常数为1.8×2-28已知Mg(OH)的溶度积常数为5.1×1015、2-1-1沉淀生

-12-5。将

成，Mg(OH)氨水混合，如欲防止LMgCl溶液与等体积1.8 mol·L50mL0.20 mol·22多少克？则

在混合后的溶液中应加入固体NHCl4A. 12.1g B. 9.54g C. 5.47g D. 1.45g

分）三、填空题（每空1分，共201、写出NH HCO水溶液的质子条件式：

34_______________________（2分）。

、配平反应方程式：____Cr O + ____Fe +_____H→ ____Cr + ____Fe+ _____H O272（2分）

2-2++3+3+2

3、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的△H=134K.J.mol-1,当升高温度时,该反应的标准平衡常数

Kθ将，系统中CO(g)的含量有可能。增大系统压力会使平衡

移动；保持温度和体积不变，加入N2(g)，平衡移动。

4、已知三元弱酸的三级解离常数依次为1×10-3﹑1×10-5和1×10-6,如将该三元酸配成溶液

后.用标准NaOH溶液滴定时,应有________个突跃,宜选用作指示剂。

5、滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为________,指示剂变色点和理论上的化

学计量点之间存在的差异而引起的误差称为________。

6、已知Fe(OH)3的pKsp=37.5。若从0.010mol?L?1Fe3+溶液中沉淀出Fe(OH)3，则沉淀的酸度

条件pH始~pH终为_____________________________（2分）。

7、同离子效应使难溶电解质的溶解度_________；盐效应使难溶电解质的溶解度

__________。

、用电对MnO/Mn，Cl/Cl组成的原电池，则其总反应方程式为

-2+-8

24原电池符号为

（4分）。

四、计算题（共4题，每题10分，共计40分）

1.对于HAc-NaAc，HCOOH-HCOONa两种缓冲体系，若要配制pH=4.8的酸碱缓冲溶液，应选哪个

体系？现有6.0 mol·L-1的 HAc溶液12mL，要配成250mL pH=4.8的缓冲溶液，需称固体NaAc·3H2O多少克？

qq HS；（2、△）计算标准态下(s)CO热分解反应如下，（1）计算298K时的△2、已知Ag mmr23r反应自发进行的最低温度；

q G，说明该温度下CO的分压至少为多少时可以避免Ag计算500K时的△CO(s)）（33m2r2的热分解。 AgCO(s) AgO (s) + CO(g)2322-1θ H/kJ·mol -505.8 -31.1 -393.5Δ mf-1

θ-1/S J·mol·K 167.4 121.3 213.8 m

2+-12+2+10-5

·离子浓度均为和、用硫化物使3CdZn0.1 molLCd的混合溶液中的离子沉淀到

浓度范围。而Zn离子不沉淀，计算应控制溶液mol·L

2+-1H+

+2+_____Cu已知 Cu 0.521 V Cu、 0.34V

2++E)。（2）0.1 mol CuO（s）溶于1L298K计算（1）时足量的稀( Cu/ Cu22++的浓度（忽略体积的变化）。硫酸后，溶液中CuCu、

无机及分析化学期末测试题答案

一、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”，每题1分，共10分）

、× 21、√、× 3、√ 4、√ 5 10、× 6、× 7、× 8、× 9、√ 26分）二、选择题（每题2分，共 B 、、C 2 、B 3 A 4、D 5、C 6、B 7、1 DB 10、C 11 、C 12、D 13、A 14、B 15、8、A 9 、分）三、填空题（每空1－+2- 】【OH+【CO 】1、【H+】＋H2CO3】 =【NH 】33 6；6，7，14，2，2、1，不向左； 3、增大；增加； 5、滴定终点，终点误差4、1；酚酞、减小；增大 7 6、2.2~3.5；、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O8 ∣Pt(+)Cl2∣Cl-‖MnO4- ,Mn2+, H+(-)Pt ∣ 40分）4题，每题10分，共计四、计算题（共 1、配制方法： -1 HAc 12mL ，加水至250mL 即可。6.0 mol ·L 准确称取NaAc ·3H2O 固体10.8 g ，量取

－θ

H (2-505.8）kJ ·mol （、解： 1）Δ=81.2 (298K)= -393.5+（-31.1 ）-（2mr

)分

－－1θ

S J ·mol ·K Δ213.8+121.3-167.4 (298)= = 167.7 mr

分)(2?

H ?81200T 484.2K

(2=== （2）转?

167.7S ? )分

θθ－1

STGH kJ ·mol-2.65 Δ（3）Δ167.7(500K)=Δ=81.2-500－÷1000= ×mrrrmm

)(2分0.277θθ θ

KGK

=10500K 时 Δ = -RTln=1.89 得mr θ

K p(CO) =189 kPa =p(CO)/100kPa 得 22θ

KQ 若要避免正反应自发进行，须满足≥

(2的分解。AgCO(s)下500Kp(CO) ≥189 kPa 即可避免即322

)分-1

L0.34 mol ·3、 0.21～

2+++2+ EE E / Cu)( Cu4．解：( Cu( Cu/ Cu/ Cu) =2) +

E / Cu)= 2×0.34V — 0.521V = 0.16V( Cu

+2+EE / Cu) 因为( Cu( Cu/ Cu)＞

+2+

和Cu 在水溶液中发生歧化反应，生成Cu 所以 Cu + + +

HO ）s + 2H = 2Cu （O Cu 22反应前物质的量/mol 0.1

反应后物质的量/mol 0.2

x 2+ + = Cu2Cu+ Cu-1 0.2 0反应前浓度/mol·L x-1

－平衡浓度/mol·L ≈0.10.12θ0.16V)1?(0.521V?nEθ6K??K lg=

1.3×100.0591V0.0591V2+θcc)(Cu/0.1eqθ6?K×10 =