高考化学重难点

高考化学重难点复习专题一、物质及其化学性质

知识点一、金属及其化合物的性质

1.Na及其化合物的性质

2.Al及其化合物的性质

3. 铁及其化合物转化图

4.铜及其化合物转化图

5.常见金属的冶炼方法

知识点二、非金属及其化合物的性质1．碳单质的存在、性质和用途

2．硅及其化合物的转化关系图

3.硫及其化合物性质 ①S 的性质

②SO 2的性质

???

????

??????

①与变价金属反应一般生成低价金属硫化物?????

Fe ：Fe ＋S=====△

FeS Cu ：2Cu ＋S=====△

Cu 2

S

②与非金属反应?????

H 2

：H 2

＋S=====△

H 2

S

O 2

：S ＋O 2

=====点燃SO 2

③与强氧化剂反

应(如浓H 2SO 4

)：S ＋2H 2SO 4

(浓)=====

△3SO 2↑＋2H 2

O ④与热的强碱反应(如NaOH 溶液)：

3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3

＋3H 2

O ，既表现氧化性，又表现还原性

③硫酸的性质

④硫及其化合物的转化关系

4.氮及其化合物的转化关系

5. 次氯酸盐的强氧化性

(1)漂白性

ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中，发生反应：2ClO－＋H2O＋CO2===CO2－3＋2HClO由于生成了HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。

(2)强氧化性

ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO －与I－、Fe2＋、S2－、SO2－3不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SO2－3===CaSO4↓＋Cl－。

说明：NO－3不同于ClO－，在酸性条件下NO－3具有强氧化性，与Fe2＋、I－、S2－、SO2－3不能大量共存，而在碱性条件下，NO－3与I－、S2－、SO2－3能大量共存。

专题二、物质结构与元素周期律

知识点一、原子结构

1．原子结构中微粒之间的关系

(1)A Z X中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数

(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

(3)阳离子A Z X n＋的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数＝Z－n

(4)阴离子A Z X m－的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数＝Z＋m

2. 等电子微粒

（1）10电子微粒(请注意箭头方向)

若10电子的粒子满足关系

????A B ――→△?

???

→C →D 的一定是NH ＋

4＋OH －

=====△

NH 3↑＋H 2O 。

（2）18电子微粒(请注意箭头方向)

CH 3—CH 3、H 2N —NH 2、HO —OH 、F —F 、F —CH 3、CH 3—OH 知识点二、元素周期律

1．牢固掌握元素金属性、非金属性强弱的比较方法

2

3．辨清化学键与物质类别的关系

(1)从以上可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。

(3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。

专题三、电化学

知识点一、原电池的工作原理及其应用

1．图解原电池工作原理

2．原电池装置图的升级考查

3.化学电源的种类及工作原理 (1)一次电池

负极材料:Zn

电极反应:Zn+2OH --2e -Zn(OH)2

正极材料:石墨棒

电极反应

:2MnO 2+2H 2O+2e -2MnOOH+2OH -

总反应:Zn+2MnO 2

+2H 2O 2MnOOH+Zn(OH)2

负极材料:Zn ,电极反应:Zn+2OH --2e -Zn(OH)2

正极材料:Ag 2O ,电极反应:Ag 2O+H 2O+2e -2Ag+2OH -

总反应:Zn+Ag 2O+H 2O Zn(OH)2+2Ag

(2)二次电池

铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为:

Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s)+2H 2O(l)

(3)燃料电池

知识点二、电解池及其应用

1．图解电解池工作原理(阳极为惰性电极)

2．正确判断电极产物

①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶

解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)。

②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：

Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)

3．对比掌握电解规律(阳极为惰性电极)

注意电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。

4.电解原理的应用

(1)电解饱和食盐水

(2)电解精炼铜

(3)电镀铜

(4)电解冶炼钠

专题四、化学反应速率与化学平衡

知识点一、化学反应速率及其影响因素 1．深度剖析速率的计算方法 (1)公式法：v(B)＝Δc (B )

Δt ＝Δn (B )V Δt

用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：

①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。

③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)

(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则有v (A )m ＝v (B )n ＝v (C )p ＝v (D )

q 。

2．正确理解速率影响因素 (1)“惰性气体”对反应速率的影响

①恒容：充入“惰性气体”――→引起

总压增大―→参与反应的物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。

②恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起参与反应的物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起

反应速率减小。

(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响

在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。 (3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。 ①当增大反应物浓度时，v 正增大，v 逆瞬间不变，随后也增大；

②增大压强，v 正和v 逆都增大，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；

③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率； ④升高温度，v 正和v 逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；

⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。

知识点二、化学平衡

1．“讲练结合”突破化学平衡状态的判断标志

(1)化学平衡标志的判断要注意“三关注”：一要关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压还是绝热容器；二要关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；三要关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。

如在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：a.混合气体的压强、b.混合气体的密度、c.混合气体的总物质的量、d.混合气体的平均相对分子质量、e.混合气体的颜色、f.各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比、g.某种气体的百分含量

2．化学平衡移动的判断方法

(1)依据勒夏特列原理判断

通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。

①若外界条件改变，引起v正＞v逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；

②若外界条件改变，引起v正＜v逆，此时逆反应占优势，则化学平衡向逆反应方向(或向左)移动；

③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。

(2)依据浓度商(Q)规则判断

通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。

①若Q＞K，平衡逆向移动；

②若Q＝K，平衡不移动；

③若Q＜K，平衡正向移动。

3．不能用勒夏特列原理解释的问题

(1)若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于H2(g)＋Br2(g)?2HBr(g)，由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。

(2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。

知识点三、化学平衡常数及转化率

1．化学平衡常数

(1)意义：化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大。K＞105时，可以认为该反应已经进行完全。K的大小只与温度有关。

(2)化学平衡常数表达式：对于可逆化学反应mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)在一定温度下达到化学平衡时，

K＝c p(C)·c q(D)

c m(A)·c n(B)

。另可用压强平衡常数表示：

K p ＝p p (C )·p q (D )p m (A )·p n (B )[p(C)为平衡时气体C 的分压]。

(3)依据化学方程式计算平衡常数 ①同一可逆反应中，K 正·K 逆＝1；

②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n 倍，则新平衡常数K′与原平衡常数K 间的关系是K′＝K n 或K′＝n

K 。

③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。 2．转化率、产率及分压的计算 反应物转化率＝反应物的变化量

反应物的起始量×100%

产物的产率＝生成物的实际产量

生成物的理论产量×100%

分压＝总压×物质的量分数 3．常用的气体定律

同温同体积：p(前)∶p(后)＝n(前)∶n(后) 同温同压强：ρ(前)ρ(后)＝M (前)M (后)＝V (后)V (前)＝n (后)n (前)

专题五、常用化学计量

知识点一、阿伏加德罗常数及其应用 1．与气体摩尔体积22.4 L·mol

－1

相关的N A 的应用

(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol －1

进行物质的量的计算；

(2)常见物质在标准状况下的状态：溴、H 2O 、HF 、苯、CCl 4、CH 2Cl 2、CHCl 3、CH 3OH 、CH 3CH 2OH 、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)，均为液体；SO 3为固体。 2．与物质的组成相关的N A 的应用

(1)稀有气体、臭氧(O 3)、白磷(P 4)分子中的原子数目；

(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； (3)Na 2O 2、KO 2中的阴、阳离子个数比；

(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；

(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N 2与CO 、NO 2与N 2O 4等具有的原子、分子数目； (6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)；如：C n H 2n ＋2中化学键数目为3n ＋1； (7)一定物质的量的SiO 2中含Si —O 键、金刚石(或石墨)中1 mol C 中含C —C 键、1 mol P 4中含P —P 键的数目。

3．与氧化还原反应相关的N A 的应用

(1)歧化反应类：Na 2O 2与CO 2、Na 2O 2与H 2O 、Cl 2与NaOH(冷稀、浓热)等； (2)变价金属(Fe 、Cu)与强、弱氧化剂(Cl 2/Br 2、S/I 2)反应类； (3)Fe 与浓、稀硝酸，Cu 与浓、稀硝酸反应类；

(4)足量、不足量Fe 与稀硝酸，足量Fe 与浓硫酸反应类； (5)足量KMnO 4与浓盐酸、足量MnO 2与浓盐酸反应类；

(6)注意氧化还原的顺序。如：向FeI 2溶液中通入Cl 2，首先氧化I －

，再氧化Fe 2＋

。 4．与可逆反应相关的N A 的应用 在“N A ”应用中，常涉及以下可逆反应： (1)2SO 2＋O 2催化剂

△

2SO 3 2NO 2?N 2O 4

N 2＋3H 2高温、高压

催化剂2NH 3 (2)Cl 2＋H 2O ?HCl ＋HClO

(3)NH 3＋H 2O ?NH 3·H 2O ?NH ＋

4＋OH －

5．电解质溶液中粒子数目的判断 审准题目“要求”，是突破该类题目的关键

(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L －

1 的乙酸或1 L 1 mol·L －

1 乙酸钠溶液中CH 3COO －

数目均小于N A 。

(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH ＝1的HCl 溶液中，因溶液体积未知而无法求算H ＋

的数目。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH ＝1的H 2SO 4溶液c(H ＋

)＝0.1 mol·L －

1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L

－1

的Ba(OH)2溶液，c(OH －)＝0.1 mol·L －

1，与电解质的组成有关。

知识点二、理解公式推论，破解阿伏加德罗常数应用

阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V ＝n×V m 及m ＝V×ρ等公式推导出： (1)同温同压时：①V 1∶V 2＝n 1∶n 2＝N 1∶N 2； ②ρ1∶ρ2＝M 1∶M 2；

③同质量时：V 1∶V 2＝M 2∶M 1。

(2)同温同体积时：①p 1∶p 2＝n 1∶n 2＝N 1∶N 2； ②同质量时：p 1∶p 2＝M 2∶M 1。

(3)同温同压同体积时：M 1∶M 2＝m 1∶m 2。 知识点三、一定物质的量浓度溶液的配制

配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意仪器使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。

1．七种仪器需记牢

托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2．实验步骤要理清

专题六、氧化还原反应

1. 氧化还原反应相关概念型题目

2.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示:

3.常见氧化剂或还原剂及其对应的产物

(1)常见氧化剂及还原产物

(2)常见还原剂及氧化产物

专题七、有机化学

知识点一、官能团与性质

—C≡C—

易还原(如在催化加热条件下还原为) R—O—R

如酸性条件下，硝基苯在铁粉催化下被还原为苯胺：

知识点二、有机反应类型与重要有机反应 皂化反应：

＋3NaOH ――→△

3C 17H 35COONa ＋

酯化反应：＋C 2H 5OH

浓硫酸

△

＋H 2O

浓硫酸△

＋H 2O

稀硫酸

二肽水解：

苯环上的卤代：

苯环上的硝化：

苯环上的磺化：

催化剂

烯烃的加成：CH3—CH===CH2＋HCl――→

汞盐

炔烃的加成：CH≡CH＋H2O――→

苯环加氢：

Diels-Alder反应：

浓硫酸

共轭二烯烃的加聚：

(此外，需要记住丁苯橡胶、氯丁橡胶的单体)

催化剂二元醇与二元酸之间的缩聚：＋nHOCH2CH2OH

羟基酸之间的缩聚：

氨基酸之间的缩聚：

(2n －1)H 2O

苯酚与HCHO 的缩聚：

＋nHCHO ――→

H

＋

＋(n －1)H 2O

Cu/Ag

硝基还原为氨基：

知识点三、同分异构体 1．同分异构体的种类 (1)碳链异构 (2)官能团位置异构 (3)类别异构(官能团异构)

有机物分子通式与其可能的类别如下表所示：

CH 2===CHCH 3与

CH3CH2CHO、CH3COCH3、

CH2===CHCH2OH、

与

CH3CH2COOH、

HCOOCH2CH3、

HO—CH2—CH2—CHO

与

、

与

2.同分异构体的书写规律

书写时，要尽量把主链写直，不要写得歪扭七八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：

(1)主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。

(2)按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。(书写烯烃同分异构体时要注意是否包括“顺反异构”) (3)若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。

知识点四、合成路线的分析与设计

1．有机合成中官能团的转变

(1)官能团的引入(或转化)方法

＋H2O；R—X＋H2O；R—CHO＋H2；RCOR′

＋H2；R—COOR′＋H2O；多糖发酵

烷烃＋X；烯(炔)烃＋X或HX；R—OH＋HX

—CHO

(2)官能团的消除

①消除双键：加成反应。

②消除羟基：消去、氧化、酯化反应。

③消除醛基：还原和氧化反应。

(3)官能团的保护

①用NaOH溶液先转化为酚钠，后酸

化重新转化为酚：

NaOH溶液

H＋

②用碘甲烷先转化为苯甲醚，后用氢

碘酸酸化重新转化为酚：

CH3I

HI

先用盐酸转化为盐，后用NaOH溶液