上海市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
上海市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分）下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）
A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
D . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
2. （2分）(2019·萍乡模拟) 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（）
A . 赤色固体可能是Fe2O3
B . 青矾宜密闭保存，防止氧化变质
C . 青矾燃烧过程中发生了电子转移
D . “青矾厂气”可能是CO和CO2
3. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）
A . 分散系的分类：
B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体
D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
4. （2分） (2019高二下·浙江期末) “一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（）
A . 乌克兰葵花籽油
B . 埃及长绒棉
C . 捷克水晶
D . 中国丝绸
5. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法或做法错误的是（）
A . 不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中
B . 用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理
C . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次
D . 实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化
6. （2分） (2015高二下·武汉期中) 运用有关概念判断下列叙述正确的是（）
A . 能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质
B . 1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热
C . 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D . 风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定
7. （2分）(2017·海南模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A . Si的熔点高，可用作半导体材料
B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
D . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污
8. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列仪器名称为“长颈漏斗”的是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列表示符合化学事实的是（）
A . HDO与H2O化学性质不同
B . 用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳
C . 工业上最理想的化学反应是原子利用率达到100%的反应
D . 新原子的发现意味着新元素的合成
10. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2016高一上·忻州期末) 下列说法正确的是（）
A . 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
B . 22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
C . 在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2：3
D . 将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L
13. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列气体中有一种是大气污染物，可以形成酸雨，主要来自于化石燃
料的燃烧，这种气体是指（）
A . CO
B . CO2
C . SO2
D . NO2
14. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
C . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D . 0.1 L 3.0 mol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
15. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有关物质的分类正确的是（）
A . 石油、煤都是混合物
B . 甲烷、二氧化碳都是有机物
C . 淀粉、水、酒精都是营养素
D . HCl、H2SO4.、NH3都是酸
16. （2分） (2018高一上·建水期中) m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）
A . 2n
B . 16n/m
C . 32n/m
D . n
17. （2分） (2018高二下·南昌期末) 实验室中以下物质的贮存方法，错误的是（）
A . 保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸
B . 少量金属锂保存在煤油中
C . 少量液溴可用水封存，防止溴挥发
D . 浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
18. （2分） (2018高一上·衢州期中) Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2的反应类型是（）
A . 置换反应
B . 氧化还原反应
C . 分解反应
D . 复分解反应
19. （2分） (2016高一下·莆田期中) 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）
A . KSCN
B . BaCl2
C . NaOH
D . HCl
20. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）
A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：
B . 分散系的分类：
C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
D . CO2与NaOH溶液反应后的产物
21. （2分） (2016高一下·温州期末) 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）
选项实验目的实验方案
A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （2分） (2016高一下·莆田期中) 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）
A . 稀硫酸与锌粒反应
B . 浓硫酸与铜片反应
C . 二氧化硫与氧气反应
D . 三氧化硫与水的反应
23. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（）
A . Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、K+
B . Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣
C . K+、Cl﹣、NO3﹣、H+
D . H +、Cl﹣、CO32﹣、Na+
24. （2分） (2019高二下·温州期中) 用试纸检验气体是一种重要的实验方法。下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（）
A . 用干燥的pH试纸检验HCl气体
B . SO2能使湿润的品红试纸褪色
C . 用干燥的红色石蕊试纸检验NH3
D . 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
25. （2分） (2018高三上·南宁月考) 下列描述的离子反应方程式正确的是（）
A . 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO
B . 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
C . 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓) Mn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2O
D . 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O
26. （2分） (2017高一上·平罗期末) 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少（）
A . Cl﹣
B . Mg2+
C . SO42﹣
D . CO32﹣
27. （2分）关于合金的下列说法不正确的是（）
A . 合金具备金属的特性
B . 合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大
C . 合金的熔点一般比其组成成分的熔点低
D . 合金只能由两种或两种以上的金属组成
28. （2分）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（）
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A . ①④
B . ②③
C . ③④
D . ①②
29. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列说法错误的是（）
A . 实验室中，氯水盛放在棕色试剂瓶中
B . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，下层溶液为紫色
C . 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe（OH）3胶体
D . 有大量氯气泄漏时，及时戴上用碳酸钠溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场
30. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列陈述 I、陈述 II均正确并且有因果关系的是（）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A SO2能使溴水褪色SO2具有还原性
B NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉
C SiO2能与氢氟酸、碱反应SiO2是两性氧化物
D晶体Si熔点高硬度大晶体Si可用作半导体材料
A . A
B . B
C . C
D . D
二、推断题 (共1题；共3分)
31. （3分） (2020高一上·鄂州期末) 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：X：________A：________C：________F：________。
（2）写出下列变化的化学方程式：
X ：________；
C→E：________；
F→G：________；
（3）检验X中阳离子的方法：________。
三、计算题 (共2题；共5分)
32. （2分）填写下列空白：
（1）
34g NH3共有________ mol原子，0.1molH2S共约有________ 个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为________ ，含有的分子数目之比为________ ．等质量的NH3和H2S中分子数目之比为________
（2）
在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是________ L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是________ mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g?cm﹣3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（a/________ ）mol/L．
（3）
欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3?10H2O晶体质量为________ ．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是________ ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为________
33. （3分） (2018高三上·石景山期末) 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：
（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是________。
（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是________。
（3）操作Ⅲ包含的方法有________。
（4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是________。
（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝
1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。
① 实际制备时选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是________。
② 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是________（其它试剂自选）。
四、综合题 (共1题；共3分)
34. （3分） (2016高一上·东方期中) 请根据所给的方程式写出离子方程式．
（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓________
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑________
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O________
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O________
（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑________．
参考答案
一、单选题 (共30题；共60分)
1、答案：略
2-1、
3-1、
4-1、
5、答案：略
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18、答案：略
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、推断题 (共1题；共3分) 31-1、
31-2、
31-3、
三、计算题 (共2题；共5分)
32-1、
32-2、
32-3、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、
四、综合题 (共1题；共3分) 34-1、
34-2、
34-3、
34-4、
34-5、