化学新高考 专题22 氧化还原反应专项训练

氧化还原反应专项训练 一、单项选择题

1．下列生活中常见物质的用途与其氧化性有关的是( )

2．《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO 3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，火药爆炸的反应原理为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃

K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑,反应中利用KNO 3的性质是( )

A ．自燃性

B ．稳定性

C ．还原性

D ．氧化性

3．水在氧化还原反应中的可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 相比较，水的作用不相同的是( ) A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ B ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 C ．BrCl ＋H 2O===HCl ＋HBrO D ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑

4. 盐酸能发生下列反应：①Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑，②2HCl ＋CuO===CuCl 2＋H 2O ，

③MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，因此盐酸应具有的性质是( ) A ．酸性、氧化性和还原性 B ．氧化性 C ．还原性

D ．酸性

5．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△

2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。下列说法正确的是( ) A ．ClO 2是氧化产物 B ．KClO 3在反应中得到电子 C ．H 2C 2O 4在反应中被还原

D ．1 mol KClO 3完全参与反应有2 mol 电子转移

6．O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2===SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( ) A ．氧气是氧化产物

B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂

C ．若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

7．对于氧化还原反应：O3＋2I－＋H2O===O2＋I2＋2OH－，下列说法错误的是()

A．O2为还原产物

B．氧化性：O3>O2

C．反应生成1 mol I2转移2 mol电子

D．反应中水既不是氧化剂也不是还原剂

8．在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO－3、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是()

A．在上述反应体系中，CNO－被还原

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3

C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子

D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化

9．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断正确的是()

A．化合物KCrO2中Cr为＋1价

B．实验①证明Cr2O3是碱性氧化物

C．实验②证明氧化性：Cr2O2－7＞I2

D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

10．根据表中信息判断，下列选项正确的是()

A.第①组反应的其余产物只有O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol

D．氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3＋＞MnO－4＞Br2

11．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )

A ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2＋

＞SO 2＞I 2 B ．在SO 2与I 2反应中得到的还原产物为H 2SO 4

C ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的漂白性

D ．滴加KI 溶液时，每转移2 mol e －

会生成2 mol CuI 沉淀

12．工业废水中含有的Cr 2O 2－

7和CrO 2

－4会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处

理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：

CrO 2－4(黄色)――→H ＋

①酸化

Cr 2O 2－7(橙色)―

―→Fe 2＋

②还原

Cr 3＋――→调pH 至4③沉淀

Cr(OH)3↓ 下列说法正确的是( )

A ．①中，酸化后发生反应为2CrO 2－

4＋2H ＋

? Cr 2O 2－

7＋H 2O

B ．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

C ．③中，所得沉淀只有Cr(OH)3

D ．③中调pH 所用物质只有Fe 2O 3 二、非选择题

13．HNO 2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO 和NO 2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe 2＋

氧化成Fe 3＋

。AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe 2＋

，若误食亚硝酸盐(如NaNO 2)，则导致血红蛋白中的Fe 2＋

转化为Fe 3＋

而中毒，服用维生素C 可解毒。下列叙述不正确的是________________(填字母)。 A ．亚硝酸盐被还原 B ．维生素C 是还原剂

C ．维生素C 将Fe 3＋

还原为Fe 2＋

D ．亚硝酸盐是还原剂

(2)某同学把新制的氯水加到NaNO 2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO 3和HCl ，请写出反应的离子方程式：____________________________________________________。 (3)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO 4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe 2＋

转化为Fe 3＋

，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。 a ．Cl 2 b ．Fe c ．H 2O 2 d ．HNO 3

(4)FeSO 4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K 2FeO 4)，氧化性比Cl 2、O 2、ClO 2、KMnO 4更强，主要反应：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑ ①该反应中的氧化剂是________，还原剂是_______________________________________。 ②简要说明K 2FeO 4作为水处理剂时所起的作用____________________________________。 14．工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H 3AsO 3形式存在)提取中药药剂As 2O 3。

工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“沉砷”中所用Na2S的电子式为______________________________________________。

(2)已知：As2S3与过量的S2－存在以下反应：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS3－3(aq)；“沉砷”中FeSO4的作用是________________________________________________________________。

(3)“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是__________________。

(4)“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________________。

(5)调节pH＝0时，请写出由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式：_____________________ ______________________________________________________________________________。

(6)一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1 mol As4S4(其中As元素的化合价为＋2价)参加反应时，转移28 mol e－，则物质a为________。

1.答案A

解析碘酒中的I2表现为氧化性，A项错误；铁粉中的铁处于0价，反应过程中容易失去电子，化合价易升高，表现还原性，B项正确；氢氧化铝与酸反应体现氢氧化铝的碱性，与还原性无关，C项错误；纸尿裤中的聚丙烯酸钠利用的是聚丙烯酸钠的强吸水性，与还原性无关，D项错误。

2.答案D

3.答案A

解析已知B、C、D项反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，A中水是氧化剂。

4.答案A

5.答案B

解析Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，KClO3在反应中得到电子，ClO2是还原产物，A项错误，B项正确；H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C项错误；1 mol KClO3完全参与反应，转移的电子有1 mol×(5－4)＝1 mol，D项错误。

6.答案D

解析A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。

7.答案A

解析O3变O2未发生化合价变化。

8.答案D

解析依题意，ClO－是反应物，HCO－3是产物。所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO－3。在该反应中，CNO－是还原剂被氧化，A项正确；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中

碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子，n(N2)＝4.48 L

22.4 L·mol－1＝0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。

9.答案C

解析A项，化合物KCrO2中，K为＋1价，O为－2价，由化合物中正、负化合价的代数和为0知，Cr为＋3价，错误；B项，由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应均生成盐和水，为两性氧化物，错误；C项，由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生了氧化还原反应，Cr 的化合价降低，I的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr2O2－7

＞I2，正确；D项，实验③中发生氧化还原反应，Cr的化合价由＋3升高为＋6，则过氧化氢

中O的化合价降低，证明H2O2有氧化性，错误。

10.答案B

解析根据原子守恒，产物中还应有H2O，故A错误；由MnO－4―→Mn2＋知，反应③的另一反应物为HCl，则生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，故C错误；在反应②中Br－没有被Cl2氧化，即Cl2先氧化Fe2＋，则氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D错误。

11.答案D

解析由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：

，当转移2 mol e－时生成2 mol CuI沉淀，故D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，该反应中SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性：Cu2＋＞I2，反应②中I2将SO2氧化，说明氧化性：I2＞SO2，故A项错误。

12.答案A

解析酸化后，2CrO2－4(黄色)＋2H＋?Cr2O2－7(橙色)＋H2O正向移动，橙色加深，A项正确；

②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，反应的离子方程式为Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H ＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，B项错误；③中Fe3＋在pH＝4时会以氢氧化物形式沉淀，则③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，C项错误；①中酸化后，溶液显强酸性，③中可以选用NH3或Fe2O3与酸反应调节pH，D项错误。

13.答案(1)D

(2)NO－2＋Cl2＋H2O===NO－3＋2H＋＋2Cl－

(3)c

(4)①Na2O2Na2O2、FeSO4

②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降

解析(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，维生素C是还原剂。(3)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质；铁不能氧化亚铁离子；双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价变为0价、－2价。①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂；②K2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附除去水中的悬浮杂质。

14.答案(1)

(2)S2－与Fe2＋生成沉淀，使平衡As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS3－3(aq)左移，提高沉砷效果

(3)稀硫酸、高锰酸钾溶液(或其他合理答案)

(4)AsO3－3＋I2＋2OH－===2I－＋AsO3－4＋H2O

(5)2AsO3－4＋2SO2＋2H＋===As2O3＋2SO2－4＋H2O

(6)SO2

解析(1)硫化钠为离子化合物，电子式为。

(2)FeSO4的作用是除去过量的S2－，使平衡As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS3－3(aq)逆向移动，提高沉砷效果。

(3)四氧化三铁含有＋2价铁，具有还原性，可在酸性条件下与高锰酸钾反应，使溶液褪色，则可用硫酸、高锰酸钾溶液检验四氧化三铁。

(6)1 mol As4S4参加反应时，转移28 mol e－，As4S4中As为＋2价、S为－2价，且生成As2O3，则As4S4中S元素化合价升高6，生成物中S元素的化合价为＋4，则物质a应为SO2。