高中化学有关物质的氧化性及还原性
有关氧化还原反应的常见物质的氧化性和还原性
一、顺序的由来及依据
学过氧化还原反应的强弱律之后,我们可以根据下列反应 ①2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 ②2FeCl 3+2HI =I 2+2FeCl 2+2HCl ③
I 2+K 2S =S+2KI
判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 Cl 2>Fe 3+
>I 2>S
同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 C l -
2- 推而广之,我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性 顺序。再者,从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。 二、常见氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)由强到弱顺序 关于SO 2、SO 32-还原性的说明:由于在溶液中SO 2、SO 32-的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸,再者,由反应I 2+SO 2+2H 2O ===2HI +H 2SO 4可得,还原性I - 氟锰氯硝浓硫酸,溴铁铜碘硫氢铅。 往后离子氧化性,前氧后低表来翻。 理解要点: 氧化性 F 2 MnO 4- Cl 2 HNO 3 浓H 2SO 4 Br 2 Fe 3+ Cu 2+ I 2 (SO 42-) 还原性 F - M n 2+ Cl - NO,NO 2 (SO 2) Br - Fe 2+ Cu I - SO 2,SO 32- 氧化性 S H + Pb 2+ Fe 2+ Zn 2+ Al 3+ Mg 2+ Na + Ca 2+ K + 还原性 S 2- H 2 Pb Fe Zn Al Mg Na Ca K (1)注意各微粒中元素的价态 (2)由氧化性顺序可得还原性顺序,氧化剂的氧化性越强,其对应的还原产物还原性越弱。 (3)强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂,此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。 四、应用举例 1.推测物质可能发生的氧化还原反应(见下表) 2.推测能否反应及产物 如①Fe3+与I-可反应但不能与Cl-,Br-反应; ②浓H 2SO 4 能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H 2 S; ③ Fe与Cl 2,Br 2 能生成FeCl 3 ,FeBr 3 但与I 2 ,S只能生成FeI 2 ,FeS; ④能把Fe氧化成Fe3+的有Cl 2,HNO 3 ,浓H 2 SO 4 ,Br 2 但I 2 ,S都只能把Fe氧化 成+2价。 ⑤HNO 3能氧化HBr,HI,H 2 S但不能氧化HCl 3.推测反应顺序 ①如少量Cl 2通入到FeBr 2 ,FeI 2 中的离子方程式就不同; ②把Fe投入到Fe 2(SO 4 ) 3 +H 2 SO 4 +CuSO 4 混合液中时相继发生的反应顺序。 4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式 如书写KMnO 4与SO 2 的方程式,应生成Mn2++SO 4 2-然后结合元素守恒判断出 其它产物。 5.需要说明的问题: ①Cu2++S2-===CuS↓而不是氧化还原,类似的Ag++(S2-,Br-,I-)也不是氧化还原。 ②2HI+H 2SO 4 (浓)===I 2 +SO 2 +2H 2 O; I 2+SO 2 +2H 2 O===2HI+H 2 SO 4 说明浓度不同,氧化性或还原性也有所不同 ③Cl 2+2KBr===2KCl+Br 2 Br 2+2KClO 3=== 2KBrO 3 +Cl 2 都可以发生,是因为前者氧化性Cl 2>Br 2 而后者是还原性Br 2 >Cl 2 ,二者并不 矛盾。 ④2C+SiO 2=== 2CO+Si Na+KCl===K+NaCl 并不能说明还原性C>Si 或Na >K,二者都可以发生,要从抽气引起平衡移动来解释。 友情提示:本资料代表个人观点,如有帮助请下载,谢谢您的浏览!