鲁教版化学九年级 第七单元测试题带答案不全

（第一节酸及其性质）

1.下列物质在空气中露置一段时间后，质量不会发生变化的是（）

A．生石灰B．氯化钠C．浓硫酸D．浓盐酸

2.酸具有通性的原因是（）A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根

C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素

3.下列物质属于酸的是（）

A.Na2O

B.CuSO4

C. Cu(OH)2

D. HCl

4.下列属于复分解反应的是（）

MnO2

A。2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O B. 2H2O2==== 2 H2O + O2↑

C. Na2CO3 +2 HCl =2NaCl + H2O + CO2↑

D. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

5.下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶子水时放出大量的热 B.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．有强烈的腐蚀性

6．反应MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（）A．酸B．碱C．盐D．单质

7．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）

①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性

③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气④硝酸具有氧化性

A.①②

B.②④

C.②③

D. ③④

8．下列实验操作正确的是（）

A．熄灭酒精灯B．闻气体气味C．倾倒液体D．稀释浓硫酸9．研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型H1N1流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一，下列对莽草酸的说法不正确的是（）A.莽草酸是氧化物 B.它由碳、氢、氧元素组成

C.氢元素质量分数最小

D.碳、氢、氧原子个数比为7︰6︰5

10．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（）

①CaC03→CaCl2②Fe203→FeCl2 ③CuO→CuSO4 ④Fe→FeCl3

A．①④B．②③C．③④D．①③

11．区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是() A．硝酸钡B．氯化钡C．氢氧化钡D．氯化钠

12．酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是() A．能使紫色石蕊试液变成红色B．能与金属氧化物反应生成水

C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气

13.下列变化属于物理变化的是()

A.食醋除水垢

B.大米酿酒

C.食品腐烂

D.白酒挥发

14．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶

液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)

表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）

A.石蕊溶液变为蓝色

B.无明显现象

C.生成无色气体

D.石蕊呈紫色

15.现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制560g

质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（）

A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯

B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量

C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500 mL量筒中

D．将80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌

16．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B．酸中含氢离子，含氢离子的化合物一定是酸

C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

17.请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：①氢气、②金刚石、③氯化镁、④水、⑤铝、⑥氯化钠、⑦铁、 二氧化碳、⑨碳酸钠。

（1）由原子构成的物质：；（2）由分子构成的物质；（3）由离子构成的物质。

18.化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：

（1）空气中含量最多的气体（2）2个铁离子

（3）碳酸饮料中的酸（4）3个铵根离子

19．用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：

酸_________碱盐_______氧化物_________。

20.如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学

性质，其中X与图中所给物质的类别不同。回答下

列问题：

（1）反应②的化学方程式为______________ ；

（2）写出反应⑤体现了硫酸的性质

是；

写出该反应的化学方程式____；

（3）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2

反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的____ 。

21.醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如，醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。

(1)请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学方程式式。

(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：________________________________________。

22. 某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：

(1)该小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是，其原因是(用化学方程式表示) 。

(2)该小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠

溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH

是否发生了化学反应?①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02

与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——

软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可

行的。其共同原理是。

小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是

。

小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是

。

②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入，观察到

23.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：

(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__________，反应的化学方程式是。

(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。

（3）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸多少g。

24．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：

(1)可观察到饱和澄清石灰水____________。

(2)U形管中a、b液面变化情况是________(填序号)。

A．a液面上升，b液面下降B．a液面下降，b液面上升

25.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水

(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。

CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02)

(2)写出有关反应的化学方程式：

26.将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始观察到的现象是，反应的化学方程式为，过一会儿，又看到的现象为：

，反应的化学方程式为。

27.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀

盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。

7.2碱的变质

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：

___________

一、单选题

1.小玲猜测一瓶刚置于空气中的NaOH溶液没有变质，她设计的下

列实验不能对此猜测提供有力实证的是

A. 滴加一定量的溶液，无沉淀生成

B. 滴加一定量的稀盐酸，无气体生成

C. 滴加一定量的溶液，无沉淀生成

D. 滴加一定量的溶液，无沉淀生成

2.小张同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的 NaOH溶液

是否变质产生了疑虑，设计了以下 4种实验方案：滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；加适量溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；通入二氧化碳气体，有沉淀产生。其中正确的是

A. 只有

B. 只有

C. 只有和

D.

3.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是

序号

实验目

的

实验过程

证明变

质

取少量溶液，滴加氢氧化钡溶液

除去杂

质

取溶液，滴加过量石灰水，过滤

确定成分取少量溶液，加入足量氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

测定纯度取一定量溶液，加入足量盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量

A. B. C. D.

4.证明氢氧化钠溶液已变质，不能达到实验目的试剂是

A. 氯化钡溶液

B. 澄清石灰水

C. 二氧化碳气体

D. 足量盐酸

5.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解是否变质和变

质程度，设计了实验，过程如下，有关实验说法不正确的是

取克干燥的样品白色沉淀白色固体

A. 实验证明该氢氧化钠已变质

B. 有克的氢氧化钠发生了变质

C. 能进一步推算出氢氧化钠变质的程度

D. 可用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液完成实验

6.下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相

关实验中，实验现象及结论合理的是

A. 取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，看不到白色沉淀生成

B. 取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生

C. 取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中

滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠

D. 向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过

滤，可除去样品中的杂质

二、探究题

7.期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末

，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．

提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？

进行猜想：

氢氧化钙全部变为碳酸钙；

氢氧化钙部分变为碳酸钙；

氢氧化钙没有变质．

设计实验方案、进行实验：下表是对猜想进行实验探究的过程示例：

实验步骤实验现象实验结论

取样，加适量水，搅拌，过滤

取少量滤液于试管中，滴入酚

酞试液

取少量滤渣于试管中，加入盐酸滤液不变色

有气泡产生

氢氧化钙全部

变

为碳酸钙

请你另选择一种猜想参与探究，完成下表．

实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水搅拌，过滤

取少量滤液于试管中，滴入酚

酞试液

取少量滤渣于试管中，加入盐

酸

原理与用途：

氢氧化钙俗称______，其水溶液俗称______，农业上一般采用氢氧化钙改良______性土壤选填“酸”或“碱”．氢氧化钙变质是由于与空气中的______发生反应的缘故，反应的化学程式是：______，因此氢氧化钙应______保存．8.实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能发生了变质若发生变质，

变质结果是生成了。现对该瓶氢氧化钠溶液进行分析检测。

猜测溶质猜测一：溶液中溶质只有NaOH；

猜测二：溶液中溶质只有；

猜测三：溶液中溶质______。

查阅资料溶液能使无色酚酞变红，则该溶液可能是碱溶液或碱性溶液。

溶液能使pH试纸变蓝，溶液则不能使pH试纸变色。

实验设计

实验结论

根据实验方案一，你得出的结论是：溶液中的溶质一定有______，可排除猜测______。

根据实验方案二，你认为该瓶溶液中的溶质是______。

讨论

实验方案一不能准确确定溶质一定含有NaOH的原因是______。

实验室为防止NaOH溶液变质，你的措施是______。答一点即可

9.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固

体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：【猜想与假设】

猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是；猜想Ⅲ：______。

【实验与探究】

实验如下：实验操作步骤实验现象结论及解释

步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸，实验过程中始终没有气泡产生证明猜想______成立。

步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钡溶液实验过程中产生______ 证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此过程中发生反应的化学方程式为：______

为了进一步地验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。

小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈______性填“酸”或“碱”，能使酚酞变红。因此，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是______。

【反思与交流】久置固体氢氧化钠变质的原因是用化学方程式表示：______。

10.某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的

氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。

【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？

【猜想与假设】

猜想：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。

猜想：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是碳酸钙和氢氧化钙

【实验探究】

实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴加稀

盐酸有______ 生成

原溶液里一定有碳

酸钙

另取样于试管中，滴加

酚酞试液溶液成红色

原溶液一定有

______

【实验结论】综合上述实验，你得出的结论是猜想______成立。【反思拓展】

氢氧化钙露置于空气中易变质，原因是______用化学方程式表示。

氢氧化钙是一种常见的碱，俗称______，农业上一般采用氢氧化钙改良______性土壤。

选用某种物质可以鉴别氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，写出化学反应方程式______。

11.小明和老师在实验室取用氢氧化钠固体药品时发现盛氢氧化

钠固体药品的容器盖已经破损，小明认为该氢氧化钠已变质，为此他进行了如下探究。

【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？

【猜想与假设】猜想一：全部变质猜想二：部分变质

【实验步骤】取少量该氢氧化钠固体于烧杯中，加水充分溶解；

取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中加入过量的溶液，产生白色沉淀；

取上述试管中反应后的清液于另一试管中，向其中加入少量溶液，产生蓝色絮状沉淀；反应的化学方程式为______。

【解释与结论】

加入过量溶液的目的是______；

根据上述实验现象，得出结论，猜想______正确；

小明把实验步骤中的溶液改为溶液，观察到的现象为______，也可以得出正确结论。

【反思评价】如果NaOH溶液中混有少量杂质，常加入适量______填物质的化学式，再过滤除去该杂质。通过以上探究分析推出：实验室里保存碱溶液的方法应该是______。

12.某化学实验小组的同学在探究碱的性质时，将稀盐酸滴入氢

氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，认为氢氧化钠溶液已经变质。氢氧化钠溶液变质的原因用化学方程式表示为：______。

【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】经过讨论同学们对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：

猜想一：；

猜想二：______用化学式表示。

【设计实验】为了验证上述猜想哪个正确，甲同学设计了如下方案：取少量变质后的溶液于试管中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红，于是得出的结论是该溶液中含有氢氧化钠。乙同学认为甲同学的实验方案不合理，理由是______。

【实验与结论】乙同学另外设计实验方案并进行了探究，请你帮他完成下面的内容：

实验操作

实验现

象

结论步骤1：另取少量变质后的溶液于试管中，加

入过量的

______ 溶液，充分反应后过滤。______

猜想二

成立

步骤2：取少量步骤1过滤后的滤液，向其中

加入______ ，振荡。

______ 【反思拓展】步骤1中加入过量溶液的目的是______；

该变质的氢氧化钠溶液转化为纯净的氢氧化钠溶液的化学方程式______；

实验室中氢氧化钠要注意______保存。

第七单元第三节溶液的酸碱性检测题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：

___________

一、单选题

13.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是

A. 氨水

B. 汽水

C. 冰水

D. 糖水

14.用pH计测得一些物质的pH如下：

物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂

pH

下列说法中正确的是

A. 鸡蛋清和牛奶显碱性

B. 牛奶比西瓜汁的酸性强

C. 炉具清洁剂可除水垢

D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁

15.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为

正确的是

A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到

pH试纸上测量

C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与

标准比色卡对照

D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的

16.下列有关实验数据记录，不合理的是

A. 用pH试纸测得某地雨水的pH为5

B. 用10mL量筒量取了水

C. 时，配制的氢氧化钙溶液

D. 用托盘天平称得某纯碱样品的质量为

17.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是

A. 空气中气体体积分数

B. 溶液的pH

C. 地壳中的元素含量

D. 物质溶于水时温度变化

18.身边一些物质的pH如图

下列说法正确的是

A. pH试纸浸入溶液中测其酸碱度

B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理

石地面

C. 蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒

D. 橘子的酸性强于柠檬

19.下列化学实验基本操作中正确的是

A. 塞紧橡皮塞

B. 称取氢氧化钠固体

C. 稀释浓硫酸

D. 测定溶液的pH

20.推理是学习化学时一种重要的方法，但不合理的推理往往会

得出错误的结论。以下推理中正确的是

A. 离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子

B. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一

定是催化剂

C. 碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液

D. 含碳元素的物质充分燃烧会生成，燃烧能生成

的物质一定含碳元素

21.某品牌矿泉水做了如图所示广告：两个玻璃杯

中分别盛有两种水样，水样中分别浸有pH试纸

后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色弱酸性，右

侧一杯中的试纸呈现淡绿色弱碱性。广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中正确的是

A. 左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色

B. 左侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子

C. 将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH

值为

D. 用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在

22.在相同条件下，的酸性比弱。且在水中的溶解

度小于在室温时，向饱和的溶液中通入气体，发生反应如下：以下是向溶液通入的体积和溶液pH值关系图，正确的是

A. B.

C. D.

二、填空题

23.将浓硫酸滴在布上，滴有浓硫酸的地方会变黑体现了浓硫

酸有______性；稀释浓硫酸时，应______，并不断搅拌；稀释后的硫酸可用pH试纸测其酸碱度，若将pH试纸用水润湿，会使测得的pH值______选填“偏大”、“偏小”、“不变”

打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有______出现，体现浓盐酸有______性。

24.习近平总书记多次强调“绿水青山就是金山银山”。水是生命

生活中采用______的方法，将硬水转化为软水。

植物的光合作用需要吸收空气中的水和______，可有效减缓温室效应。

大气需要监测防治，下列物质计入空气污染指数监测项目的有______填字母。

一氧化碳

二氧化氮

可吸入颗粒物

稀有气体

正常雨水的pH值为而不是7，原因是______请用化学方程式解释。请写出用pH试纸检测某溶液pH值的方法______。

25.人体内排出不畅时，血液的pH值会______填“升高、降

低或不变”，浓硫酸敞口长期放置会自动溢出，这是因为______．26.向盛有蒸馏水的试管中滴加几滴石蕊试液，并通入二氧化碳

气体，现象是______，该现象说明所得溶液的pH值______填“”、“”或“”，用方程式解释产生该现象的原因______。