氧化还原反应计算及综合应用 )doc
高三《氧化还原反应原计算及综合应用》一．有关氧化还原反应的计算：
1.氧化还原反应计算的类型：
（1）计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。
（2）计算物质的化合价或化学式。
（3）计算反应中的电子转移的数目。
（4）综合计算。
2.计算方法—电子得失守恒法。
【解题步骤】
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数目(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)= n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
【类型一】计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。
【例1】在4Zn+10HNO3 4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）。
A 4：1
B 1：4
C 9：1
D 1：9
【练习1】在反应 NH4NO3→ HNO3＋ N2＋ H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比 ( )。
A. 3∶5
B. 5∶3
C. 5∶8
D. 5∶4
【练习2】(2020·海南高考·T6)将0.195g锌粉加入到20mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
( )。
A. M
B. M2+ C．M3+ D. MO2+
【练习3】38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应 ,铜全部作用后共收集到气体22.4L(标准状况),
反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）。
A. 1.0mol
B. 1.6mol
C. 2.2mol
D.
2.0mol
【类型二】计算元素的化合价或物质的化学式。
【例2】12 mL浓度为0.1 mol//L的Na2SO3溶液，恰好与10 mL浓度为0.04 mol//L 的K2Cr2O7溶液，完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价为（）。
A.0
B.+2 C+3 D.+6
的【练习4】向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2－
7酸性溶液，使溶液中Fe 2＋恰好全部被氧化，并使X2O2－
还原为X n＋，则n值为( )。
7
A.2
B.3
C.4
D.5
【练习5】实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X
为 ( )。
A. Cl2 B .Cl2O C.ClO2 D. Cl2O3
【类型三】计算反应中的电子转移的数目或物质的量。
【例3】已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO42CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 ( )。
A/10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol
【练习6】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 ( )。
A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
【类型四】计算生成沉淀的量。
【例4】15 g 镁铁合金，溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标准状况下5.6 L NO气体（假设硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，可得多少克沉淀的质量为
（）。
A. 13.38g B 25..00g . C. 27.75 g D. D.55.50g
【练习7】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )。
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
【类型五】综合应用。
【例5】（2020上海卷）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。
（2）已知：Se + 2H2SO4（浓）→ 2SO2↑ + SeO2+ 2H2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO4 2－ + 4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O
② I2 + 2Na2S2O3→ Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①，并用短线和箭头标出电子转移的方向和数目。
(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液
25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为。
【强化训练题】
1. （2020年海南高考T6）己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是 ( )。
A. +3
B. +4
C.+5
D. +6
2.（2020年孝感高三模拟）据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6 = O2(PtF6)，
已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（）。
A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)，则转移1mol电子
B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是＋1价 D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键
3.（2020年上海十三校模拟）工业上可用亚氯酸钠和盐酸为原料制备ClO2，反应如下：
5NaClO2 + 4HCl（稀）→ 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O（主反应）
NaClO2 + 4HCl（浓）→ NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O （副反应）下列说法正确的是（）。
A．主反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4:5
B．主反应中若生成1mol ClO2气体，则转移电子的物质的量为5mol
C．盐酸的浓度越大还原性越强，生成的ClO2气体可能会混有Cl2
D．亚氯酸钠和盐酸反应不可能同时生成ClO2和Cl2
4.（2020.河北省唐山一中高三)调研）已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、
H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确
．．．的是（）。
A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
C．该反应的氧化剂是KIO3 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2
5.（2020·浙江慈溪中学高三）21.关于3Cl2 + 6KOH △ KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法错误的是
（）。
A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B．3mol氯气参加反应转移5 mol电子
C．氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍
D．每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原
6. (2020·江西五校联09．向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
（）。
A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀
B．通入S2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+>I 2>SO 2
7.在100mL 混合溶液中，3HNO 和42SO H 物质的量浓度分别为1
L 0.4mol -?和1L 0.1mol -?，向该溶液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中+2Cu 物质的量浓度（1
L mol -?）为 （ ）。 A ．0.15 B ．0.225 C ．0.35 D ．0.45
8.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
( )。
A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B ．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C ．相同条件下生成等量的O 2，反应③和
④转移的电子数之比为1：1
D ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
9.（2020年湖南安乡一中联考）有50ml 0.1 mol·L －1碘水，当通入足量Cl 2完全反应后，共转移了0.05mol 电子,则下列叙述错误．．
的是 ( )。
A ．该反应中H 2O 是反应物之一
B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
C ．氧化产物为HIO 3
D ．若有1 mol I 2参加氧化反应，转移10 mol e －
10.Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。下
列叙述不正确
．．．的是
( )。
A．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．每转移2.4mol e-，则必有0.3 mol NO3-发生氧化反应
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为NO3-+8e-+10H+ = NH4+ +3H2O
11.（2020.浙江东阳二中模拟）将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 ( )。A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol
12.(2020.湘中名校联考) 已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:8，则该反应的还原产物是 ( )。
A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO3
13. (2020.湘中名校联考)往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( )。
A．1.1mo l·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1.2mol·L－1 D．1.0mol·L －1
14．（(2020.湘中名校联考)汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 ＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )。
A．生成40.0LN2（标准状况） B．有0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol
15.（2020年海南文昌8月高三模拟）)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等
方面应用广泛。以木炭，浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。
已知：室温下，①2NO＋Na2O2＝2NaNO2
②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋，
5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O
（1）A中观察到的现象是。
（2）装置B中，使Cu溶解的离子方程式是。
（3）装置C的作用是，装置F的作用是。
（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物。（填化学式）
（5）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20mL，则样品中亚硝酸钠的质量分数为。
《氧化还原反应原理的综合应用和计算》参考答案
【例1】D
【练习1】B
【练习2】B
【解析】此反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒可计算。0.195g锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol；MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，则有：
(5-x)×0.02×0.1=0.006，解得x=2。
【练习3】C
【例2】C
【练习4】C
【练习5】C
【例3】B
【练习6】B
【例4】C【解析】该反应中铁的价态无法确定，若用常规解法需要进行讨论，但Mg、Fe失去电子的物质的量等于氮（N）元素得到电子的物质的量。
n(得)＝n(失)＝5.6 L/22.4 L·mol－1×3 ＝ 0.75 mol
Mg、Fe失去电子后，对应的阳离子所带的正电荷共为0.75 mol，它也等于沉淀生成的阳离子所需OH－的物质的量，即n(OH－) ＝ 0.75 mol.
m(沉淀) ＝m (阳) + m(OH－) ＝15 g + 0.75 mol×17 g/mol ＝ 27.75 g
【练习7】D
【例5】（1）Se+2HNO3(浓)→H2SeO3+NO↑+NO2↑ (2) H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2
(3) （3分）； (4)0.925（2分）
【解析】利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO2的物质的量之比为1:1，即二者计量系数比为1:1）可得方程式。利用氧化性：氧化剂＞氧化产物，结合题中方程式可知氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2。在反应①I-失电子，转移SeO2，+4价Se得到电子还原为单质Se。利用前面配平的方程式可得关系式：SeO2～2I2～4Na2S2O3,故样品中SeO2的质量分数为：[111g·mol-1×（0.2000mol/L×0.025L）/4]/0.1500g＝0.925。
【强化训练题】
1.D
2.A
3.C
4.B【解析】反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3 +H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4，A正确； B错误；该反应中反应物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，C正确; Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，D正确。
5.C
6.D
【解析】A、滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，转移2mol e-时生成2mol 白色沉淀，故A错误；B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，反应为：SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故B错误；C、通入S02时，S02与I2反应，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；D、涉及氧化还原反应反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，
SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，得到氧化性顺序：Cu2+＞I2＞SO2，故D正确。
7.B
【解析】A、根据金属活动性顺序表，Cu的还原性比H2的弱，故A错误；B．电解含Pb （NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋，水中的氢离子可以一直放电，Pb2+不能放电，故B错误；C、①SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-②2OH- +SO2=SO32-③SO32-+ SO2+ H2O=2HSO3-故amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体，故C正确；D、Cl2的氧化性强于I2，而 I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2这个反应方程式是自发发生的氧化还原反应。NaClO3为氧化剂，Cl2为还原产物，I2为还原剂， NaIO3氧化产物氧化性：NaClO3＞NaIO3；还原性：I2＞Cl2，故D错误。
8.B
9.B
10.B
【解析】根据反应体系中有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，可判断发生的氧化还原反应为：8Fe2++NO3- +10H+= 8Fe3++NH4++3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8，NO3-发生还原反应，B错误，C正确，Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化，A正确，若把该反应设计为原电池，则D正确。
11.A
12.B
13.C
14.C
15. （1）有红棕色气体生成或有（深）红色气体生成（2分）（2）3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）
（3）防止倒吸（1分）。吸收未反应的NO（1分）
（4）Na2CO3 NaOH （2分）（5）69.0% （2分）
备战高考化学 氧化还原反应综合试题附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图： 已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。 ②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。 （1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。 （2）实验在如图-1所示的装置中进行。 ①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。 ②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。 （3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。 （4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图?2所示。 【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一
氧化还原反应的计算题
有关氧化还原反应的计算题 1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为 ( B ) A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL 2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为( BC ) A. m g B. 3 4 m g C. n 4 g D. n 2 g 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( C ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 4．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( B ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8 5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( B ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 6．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1(MCE92.12) 7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( B ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4 8．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( D ) A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3 9．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是 ( D ) A. (a－b) mol B. (2a－b) mol C. (6a－2b) mol D. (a－3b) mol 10．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13) ( A ) A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol 11．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23) ( B ) A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0
备战高考化学氧化还原反应综合练习题附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．224Na S O （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取224Na S O 的方法很多， （1）在碱性溶液中用4NaBH 还原3NaHSO 法制备224Na S O 的反应原理为：3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++（未配平）反应装置如图所示： ①实验开始及整个过程中均需通入2N ，其目的是 __________________________________。 ②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是 ______________________。 ③为使3NaHSO 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制( )() 34n NaHSO n NaBH ______________。 （2）用HCOONa 还原2SO 制备224Na S O 的装置（夹持加热仪器略）如下： ①装置a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。 ②装置b 用于净化2SO ，适宜的试剂是______________________________。 ③装置c 在70~83℃生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ，该反应的化学方程式为________________________，加入3CH OH 的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需经过的操作为 _____________________________________________________。
高考化学一轮考点集锦《氧化还原反应的电子转移数目计算》
2017年高考化学一轮考点集锦《氧化还原反 应的电子转移数目计 算》 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
氧化还原反应的电子转移数目计算 【知识点的认识】 一、氧化还原反应的计算： （1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等． （2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解． 二、氧化还原反应的基本规律： 1．守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用： （1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比． （2）配平氧化还原反应方程式． （3）进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱．3．价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现． 4．转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如5．难易规律
高一氧化还原反应的计算
——氧化还原反应计算 1：在反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2 O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（） A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1 2、在4Zn+10HNO 3==4Zn（NO 3 ） 2 +NH 4 NO 3 +3H 2 O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比 是（） A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 3、实验室将NaClO 3和Na 2 SO 3 按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H 2 SO 4 溶液，产生 棕黄色的气体X，反应后测得NaClO 3和Na 2 SO 3 恰好完全反应，则X为（） A Cl 2 B Cl 2 O C ClO 2 D Cl 2 O 3 4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO 3、NaCl、H 2 O经过分析，ClO—、ClO 3 —物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1 5、关于反应K37ClO 3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl 2 ↑＋3H 2 O的有关叙述中，正确的是（） A. KCl中含有35Cl B. KCl中含有37Cl C. 生成物Cl 2 的相对分子质量大于71 D. 该反应转移的电子数为6e－ 6、KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO 3 +HCl （浓）＝KCl +ClO 2↑+Cl 2 ↑+ （） (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内） (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，）。 ①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性 （3）产生0.1molCl 2 ,则转移的电子的物质的量为_________mol. （4）ClO 2 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示） 是Cl 2 的_______倍。 强化训练： 1、Cu 2S与一定浓度的HNO 3 反应，生成Cu（NO 3 ） 2 、CuSO 4 、NO 2 、NO和H 2 O，当NO 2 和NO的物质的量之 比为1：1时，实际参加反应的Cu 2 S和 HNO 3 的物质的量之比为（） A、1：7 B、1：9 C、1：5 D、2：9 2、在MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是 （） A 1：4 B 1：2 C 2：1 D 1：1 3、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（） A.1︰1︰1 B.2︰2︰1 C.2︰3︰1 D.4︰3︰2 4、实验室将NaClO 3和Na 2 SO 3 按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H 2 SO 4 溶液，产生 棕黄色的气体X，反应后测得NaClO 3和Na 2 SO 3 恰好完全反应，则X为（） A Cl 2 B Cl 2 O C ClO 2 D Cl 2 O 3 5、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl 2 ，当反应完成后，该比值变 为4:1:4，则反应的Cl 2 与原溶液中I－的物质的量之比是（） A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6 6、已知Co 2O 3 在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co 2 O 3 、Cl 2 、FeCl 3 、I 2 氧化性依次减弱。下列反应在水溶 液中不可能 ．．．发生的是（） A．3 Cl 2 + 6 FeI 2 = 2FeCl 3 + 4 FeI 3 B．Cl 2 + FeI 2 = FeCl 2 + I 2 C．Co 2O 3 + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl 2 ↑+ 3H 2 O D．2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I 2 7、24mL浓度为0.05mol/L的Na 2SO 3 溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K 2 Cr 2 O 7 溶液完全反应，则
常考点高考题——氧化还原反应计算
常考点高考题——氧化还原反应计算 氧化还原反应的运算包括一样氧化还原反应的运算和部分氧化或部分还原的运算。前者可采纳氧化还原反应的等量关系——得失电子守恒来进行运算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或还原的作用，关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少，或占总量的百分率。 1. 在酸性溶液中，以下物质氧化KI 时，自身发生如下变化： Fe 3+→Fe 2+；MnO 4-→Mn 2+；Cl 2→Cl - ；HNO 2→NO 。 假如分不用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 ( B ) A. Fe 3+ B. MnO 4- C. Cl 2 D. HNO 2 2．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO 3 — HNO 3＋N 2＋ H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( C ) A. 1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( C ) A. NO 2 B. NO C. N 2O D. N 2 4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( A ) A . 1∶3 B . 2∶3 C . 1∶1 D . 4∶3 5．在NO 2被水吸取的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1 6．能从水溶液中还原6 mol H +的是 ( D ) Ａ. 2 mol Fe Ｂ. 6 mol OH - Ｃ. 6 mol I - Ｄ. 6 mol Li 7．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式： ，该反应中， mol 的溴酸钾中含有m g 溴元素，它能 〔填氧化或还原〕 mol 的 〔填写离子或物质名称〕 7. BrO 3-＋5Br -＋6H +＝3Br 2＋3H 2O 80m ；氧化；16 m ；Br - 8．用0.1 mol / L 的Na 2SO 3溶液30 mL ，恰好将2×10－3 mol 的XO 4-还原，那么元素X 在还原产物中的化合价是 ( D ) A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 9．三聚氰酸C 3N 3(OH)3可用于排除汽车尾气中的氮氧化物〔如 NO 2〕。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C 3N 3(OH)3＝3 HNCO HNCO 〔异氰酸，其结构是H －N ＝C ＝O 〕能和NO 2反应生成N 2、CO 2和H 2O 。 〔1〕写出HNCO 和NO 2反应的化学方程式。分不指明化合物中哪种元素被氧化？哪种
有关氧化还原反应的计算题
有关氧化还原反应的计算题 唐荣德 1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为 ( B ) A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL 2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为( BC ) A. m g B. 3 4 m g C. n 4 g D. n 2 g 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是(MCE97.24) ( C ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 4．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是( B ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8 5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( B ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 6．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1(MCE92.12) 7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( B ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4 8．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是( D ) A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3 9．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是( D ) A. (a－b) mol B. (2a－b) mol C. (6a－2b) mol D. (a－3b) mol 10．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13) ( A ) A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol 11．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23) ( B ) A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0 12．将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2
氧化还原反应的计算练习含答案
氧化还原反应的计算练习 1.R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之 比为5:2，则n值为：（） 2.Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3 之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（） :2 :1 :4 :1 3.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子 数比为（） :3 :4 :1 :5 4.含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是①5:1、②9:2、③3:1、 ④2:1、⑤4:1（） A.②③⑤ B.①③④ C.②③④ D.①③ 5.Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为（） 6.将的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH 溶液，产生沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是 和 NO2和 N2O4 、和 D. NO 7.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+ 和SO42－）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为 8. 9.将Mg和 Cu的合金克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为(SPT)， 向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为___________克,用去的硝酸为__________mol. 10.取x克Mg和 Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960mL NO2和672mL N2O4气体(S·P·T)， 向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为克，则x的值为_____。
2019版高考化学二轮复习 突破全国卷专题讲座(一)氧化还原反应的综合应用课堂练习
2019版高考化学二轮复习突破全国卷专题讲座（一）氧化还原反应 的综合应用课堂练习 氧化还原反应方程式的配平及相关计算，是高考化学部分的难点，经常与离子反应、原电池、电解池综合在一起考查，并渗透到综合实验(如滴定实验)、工业制备中，在非选择题中，常把这一重要知识融合于填空、推断及实验中进行综合考查，注重考查新型氧化还原反应方程式的书写。对氧化还原反应的相关计算，全国卷Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都有可能出现，在计算时要充分利用得失电子守恒法及关系式法等，简化多步反应带来的计算困难。 [突破策略] 这类题目的解题原则是运用守恒思想，遵循化学中的三大规律： (1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 (2)电子守恒：氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 在多步计算中，电子守恒法可以大大简化计算量。 例如：1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672 mL(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，计算通入的氧气的体积。 解析：生成气体颜色越来越浅，说明气体中有NO2，也有NO。溶于水通入氧气后，气体完全转化为硝酸。这说明铜所失去的电子，最终传递给了氧气，因此根据电子的得失守恒可 知，氧气的体积是1.92 g 64 g/mol × 2 4 ×22.4 L/mol＝0.336 L＝336 mL。 (3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。 [突破训练] 题型一在电化学中的应用 1．(2017·石家庄冲刺模考)丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，2Zn＋O2===2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是( ) A．物质M为CO2 B．燃料电池消耗1 mol O2时，理论上有4 mol OH－透过b膜向P电极移动 C．a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜
知识讲解_氧化还原反应反应方程式的书写与计算(基础)
高考总复习氧化还原反应方程式的书写和计算（基础） 编稿：房鑫审稿：张灿丽 【考纲要求】 1．巩固氧化还原反应的概念 2．能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。 3．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。 【考点梳理】 一、氧化还原反应方程式的配平 1．配平的原则 (1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化 合价升降数相等”。 (2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。 (3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。 2．配平的思路 一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平—化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。 3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法) 二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略 近年来我们发现高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法，从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键分，取得理想成绩。 如何正确掌握氧化还原反应类离子方程式，一般应注意以下几点：1．根据题干的表述列出相关物质的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2．要满足电子守恒；3．要满足电荷守恒；4 ．注意溶液的酸碱性，调整反应介质；5 ．满足原子守恒。 三、氧化还原反应方程式的计算 对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。其解题的一般步骤为： （1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 （2）找准一种原子或离子得失电子数。（注意化学式中离子的个数） （3）根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：得电子总数=失电子总数 （4）对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程电子没有损耗，可直接找出起始反应物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。 【典型例题】 类型一、氧化还原方程式的配平 例1、（2016 四中同步）氧化还原方程式的配平 □C+□HNO3=□NO2↑+□CO2↑+□H2O 【思路点拨】用化合价升降法配平，使化合价升高和降低的总数相等。 【解析】配平步骤： ①标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。
氧化还原反应的计算题
氧化还原反应的计算题文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
有关氧化还原反应的计算题 唐荣德 1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2，当生成 g NH 4Cl 时，被氧化的氨水(含NH 3 30％，密度为 g ／cm 3)的体积为 ( B ) A. mL B. mL C. mL D. mL 2．m g 铁屑与含有n gHNO 3的溶液恰好完全反应，若m ∶n ＝1∶3，则起氧化 剂作用的HNO 3的质量为 ( BC ) A. m g B. 34m g C. n 4 g D. n 2 g 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( C ) A. NO 2 B. NO C. N 2O D. N 2 4．在反应8NH 3＋3Cl 2＝6NH 4Cl ＋N 2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( B )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8 5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化 碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是 ( B ) A. N 2O B. NO C. NO 2 D. N 2O 5 6．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1 7．在反应5NH 4NO 3 2HNO 3＋4N 2＋9H 2O 中发生氧化反应的氮原子与发生还 原反应的氮原子的物质的量之比(北师 ( B ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4 8．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH 2PO 2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( D ) A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3
高中化学氧化还原反应有关计算中的守恒与方法
氧化还原反应有关计算中的守恒与方法 一、守恒 “守恒”是化学中的一个永恒规律，在氧化还原反应中常涉及的守恒有： （1）电子守恒： 电子守恒是指氧化剂得到的物质的量（或个数）和还原剂失去电子的物质的量（或个数）相等，即反应前后氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。 （2）质量守恒; 质量守恒是指氧化还原反应中反应前后各元素的种类和相应的原子个数不变。 （3）电荷守恒 电荷守恒是指在离子反应中，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即溶液呈电中性。 二、方法 对氧化还原反应的有关计算应根据化合价的变化，理清氧化和还原两条线索，以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程式和质量守恒列式求解。 对于过程相对复杂的氧化还原反应，（连续反应或多个反应并列发生）的计算，可以通过分析反应前后，始终两态涉及的所有物质，找出所有起始物质到终了物质中化合价发生变化的元素，根据化合价升高总数和化合价降低总数相等列式求解，简化解题步骤。 【例题1】在一定条件下的硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为（）NH4NO3HNO3+ N2↑+ H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为： A. 5 : 3 B. 5 : 4 C. 1 : 1 D. 3 : 5 【例题2】12 mL浓度为0.1 mol//L的Na2SO3溶液，恰好与10 mL浓度为0.04 mol//L的K2Cr2O7溶液，完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价。
【例题3】（09年全国卷Ⅱ）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（） A．x＝0.4a，2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3++2Cl－ B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2 ＝Br2+2Cl－ C．x＝a，2Fe2+ +2Br－+2Cl2 ＝Br2 +2Fe3+ +4Cl－ D．x＝1.5a，2Fe2+ +4Br－+3Cl2 ＝2Br2+2Fe3+ +6Cl－ 【例题4】5.12 g Cu和一定质量的浓硝酸反应，当Cu反应完时，共收集到标准状况下的气体3.36 L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？（答案：0.896 L） 【例题5】15 g 镁铁合金，溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标准状况下5.6 L NO气体（假设硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，可得多少克沉淀？（答案：27.75 g） 【例题6】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。 （2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。 （3）根据上述反应可推知。 a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 c．还原性：AsH3＞X d．还原性：AsH3＞X
有关氧化还原反应的计算
.有关氧化还原反应的计算: 1. 氧化还原反应计算的类型： （1） 计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。 （2） 计算物质的化合价或化学式。 （3） 计算反应中的电子转移的数目。 （4） 综合计算。 2. 计算方法一电子得失守恒法。 【解题步骤】 （1） 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。 （2） 找准一个原子或离子得失电子数目 （注意化学式中粒 子的个数 ）。 ⑶ 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n （氧化剂）x 变价原子个数x 化合价变化值 （高价-低价）=n （还原剂）x 变价原子个数x 化 合价变化值（高价—低价）。 【类型一】计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。 【例1】在4Zn+10HNO3 = 4Zn （ NO3） 2+NH4NO3+3H2反应中，被还原的硝酸和 未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）。 A 4 : 1 B : 14 C: 91 D: 19 【练习1】在反应NH4NO3 - HNO3+ N2 + H2O 中发生氧化反应的氮原子与发生 还原反应的氮原子的物质的量之比 （。） A. 3 : 5 B. : 53 C. : 58 D. : 54 【类型二】计算元素的化合价或物质的化学式。 【例2】12 mL 浓度为0.1 mol//L 的Na z SQ 溶液，恰好与 10 mL 浓度为0.04 mol//L 的K 2CRQ 7溶液，完全反应，通过计算确定 Cr 元素在还原产物中的化合价为（）。 氧化还原反应方程式的配平 (1) Cu(IQ3)2+KI+H2SQ4 A.0 B.+2 C+3 【类型三】计算反应中的电子转移的数目或物质的量 【例3】已知氧化还原反应： D.+6 + 12H2 ，其中 Q 1 mol A/10 mol B.11 mol O 2 + 24KI + 12H2 ） SO 氧化剂在反应中得到的电子为 2Cu(IO3 C.12 mol D.13 mol 【练习6】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢 取氧气，当制得同温、同压下相同体积的 为 （。） A. 1 : 1 : 1 B. 2 : 2 : 1 4= 2CuI J + (H2 13I2 + 12K24 SO 2为原料制 O ） Q 时，三个反应中转移的电子数之比 C. 2 : 3 : 1 D. 4 : 3 : 2
氧化还原反应的配平及计算
课时作业7氧化还原反应方程式的配平及计算 基础巩固 1．(2018年四川省宜昌市一中高三一模)2016年10月17日，“神舟11号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟11号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是() A. 该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D. 每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A 解析：本题考查氧化还原反应。A.四氧化二氮可污染环境，故A 错误；B.偏二甲肼中碳元素化合价从－1价升高到＋4价，氮元素从－3价升高到0价，做还原剂，故B正确；C.碳元素化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C产物；D.由方程式分析，每有0.6摩尔氮气生成，则消耗0.4摩尔四氧化二氮，则转移电子的物质的量为0.4×4×2＝3.2摩尔，则每有0.6摩尔氮气生成转移3.2摩尔电子，故D错误。 答案：B 2．(2018年福建省泉州市一中二模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：4FeO2－4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，
然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O 干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 下列有关说法错误的是() A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 B．干法制备中，每生成1 mol Na2FeO4，共转移4 mol电子 C．湿法制备中，每生成1 mol Na2FeO4，共转移3 mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降 解析：解：本题考查氧化还原反应。A.高铁酸钾与水反应时，水中O元素的化合价升高，则水发生氧化反应，故A正确；B.干法制备中，Fe元素的化合价由＋2价升高为＋6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，则每生成1 mol Na2FeO4，转移电子为1 mol×4＋1 mol×1＝5 mol，故B错误；C.湿法制备中，Fe元素的化合价由＋3价升高为＋6价，则每生成1 mol Na2FeO4，共转移1 mol×(6－3)＝3 mol电子，故C正确；D.＋6价铁具有强氧化性，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，还原产物中铁离子水解生成胶体，可使悬浮杂质沉降，故D正确。 答案：B 3．(2018年安徽省亳州市二中高三一模)24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，
(全)高考化学复习：专题六+氧化还原反应的综合应用-配平、计算及滴定
考点专练6 氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定 两年高考真题演练 1.(2014·上海化学，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则( ) A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mL C．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10－5N A 2．(1)[2015·安徽理综，27(2)]请配平反应的化学方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2===□NaBH4＋□Na2SiO3 (2)[2015·江苏化学，20(3)]当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO2－3将NO2转化为NO－2，其离子方程式为___________________________________________________。 3．(2015·课标全国Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： (1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 (2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为_____________________ ________________________________________________________________________。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。 a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水 (3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸； Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
2017年高考化学一轮考点集锦《氧化还原反应的电子转移数目计算》
氧化还原反应的电子转移数目计算 【知识点的认识】 一、氧化还原反应的计算： （1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等． （2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解． 二、氧化还原反应的基本规律： 1．守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用： （1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比． （2）配平氧化还原反应方程式． （3）进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱． 3．价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现． 4．转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如 5．难易规律 越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂
备战高考化学《氧化还原反应的综合》专项训练附答案解析
备战高考化学《氧化还原反应的综合》专项训练附答案解析 一、高中化学氧化还原反应 1．废水中过量的氨氮(3NH 和4NH +)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO 氧化法处 理氨氮废水。已知：①HClO 的氧化性比NaClO 强；②3NH 比4NH + 更易被氧化；③国家相关标准要求经处理过的氨氮废水pH 要控制在6~9 。 (1)pH 1.25=时，NaClO 可与4NH + 反应生成2N 等无污染物质，该反应的离子方程式为___________。 (2)进水pH 对氨氮去除率和出水pH 的影响分别如图1和图2所示： ①进水pH 在1.25~2.75范围内时，氨氮去除率随pH 的升高迅速下降的原因是__________。 ②进水pH 在2.75~6范围内时，氨氮去除率随pH 的升高而上升的原因是___________。 ③进水pH 应控制在____________左右为宜。 (3)为研究空气对NaClO 氢化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通人空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是______(填序号) a.2O 的氧化性比NaClO 弱 b.2O 氧化氨氮速率比NaClO 慢 c.2O 在废水中溶解度比较小 d.空气中的2N 进入废水中 【答案】4223ClO 2NH N 3Cl 3H O 2H -+-++=↑+++ 随着pH 的升高，NaClO 含量增 大，氧化性降低，导致氨氯去除率下降 随着pH 的升高，氨氮废水中3NH 含量增大，而 3NH 比4NH +更易被氧化 1.5 abc 【解析】 【分析】 (1)pH=1.25时，NaClO 可与NH 4+反应生成N 2等无污染物质，次氯酸根离子被还原为氯离子和水，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式；
高考化学 巧用电子得失守恒解氧化还原反应的相关计算题
2012高考化学巧用电子得失守恒解氧化还原反应的相关计算题电子得失守恒规律是指在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目与还原剂失去电子的数目相等。由于氧化还原反应中氧化剂和还原剂元素种类和数目的复杂性，使电子守恒关系式具有一定的灵活性和难度。在高考命题中，用得失电子守恒法求解的题型有确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的量的多少或量的比例，确定氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物中元素的价态或种类，有关电化学及其他有关氧化还原反应的计算等。 一、电子守恒法的解题原理 在氧化还原反应中，元素得失电子数目是守恒的，利用得失电子守恒来建立等式是快速解决氧化还原反应计算题的基本方法。在利用电子守恒法解题时，一般分为三个步骤：①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物，②找准1个原子或离子得失电子数 (注意:化学式中粒子的个数)，③由题中物质的物质的量，根据电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 二、利用电子守恒解常见题型的方法 1、简单反应的电子得失守恒问题 在任何一个氧化还原反应中电子得失总是相等的，解这类问题的关键是找出还原剂（或氧化产物）中被氧化的元素以及氧化剂（或还原产物）中被还原的元素，然后从元素化合价升高（降低）确定失（得）电子的总数。根据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等求解，这种题型除了可以确定化学式和化合价外，还可以确定具体的氧化产物和还原产物、氧化剂和还原剂及它们的比值。
【例1】(2011·大纲版全国卷)某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(N H4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72－的物质的量为mol C．反应中发生转移的电子为3nx mol D．在FeO·Fe y Cr x O3中3x=y 解析：该反应中铁元素的化合价由+2升高到+3，铬元素的化合价由+6降到+3。由铬元素守恒知废水中Cr2O72－的物质的量为mol，反应中转移的电子为6×mol ＝3nx mol。由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n×（1+y）mol＝n(3x+1)mol，因此选项A是错误的。答案：A 2.电化学中的电子得失守恒问题 电化学反应就是氧化还原反应。在电解池中，阳极失电子数目与阴极得电子数目一定相等。在原电池中，负极失电子数目与正极得电子数目也一定相等。无论是电解池还是原电池，在进行计算时均可以依据这个原则列出等式求解。这类试题可以求解电解后某物质溶液浓度的变化，也可以求解析出物质的质量或气体的体积，还可以求解加入物质恢复原浓度需要的质量，但最本质的一点是要遵循电子守恒规律。 【例2】一烧杯中盛有一定量的硫酸钠饱和溶液，将两根铜电极插入该溶液中进行电解。当阴极逸出a mol气体，烧杯中有W g Na2SO4?10H2O析出，保持温度不变，此时剩余溶液中硫酸钠的质量分数是。