无机及分析化学试卷及答案7
无机及分析化学试卷及答案7
一 、填空题：（每空 1分,共20 分） 1. 热化学反应方程式是表示化学反应及其 关系的方程式。
2. 热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种 形式。系统向环境放热
Q 0；环境对系统做功W 0。
3. 根据反应类型的不同，滴定分析可分
为 、 、 和 四种滴定分析方法。
4. 17.593 ＋ 0.00458 － 3.4856 ＋ 1.68 ＝
5. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变 ，pH 变 ；在NH 4Cl 溶液中，加入HAc ，则此盐水解度变 ，pH 变 。
6. 用佛尔哈德法测Cl －时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将 。
7. 在H 2SO 4介质中，用KMnO 4法测定绿矾（FeSO 4 · 7 H 2O ）中的铁含量，终点时的颜色变化是 。
8. 微观粒的重要特征是 ，具体体现在微观粒子能量的 和运动规律的统计性。
9. 向CuSO 4溶液中逐滴加入氨水，可以生成Cu 2(OH)2SO 4沉淀；继续滴加氨水，则生成 。
10．分光光度计的基本组成部分为光源、 、吸收池、 、显示器。
二、选择题：（每题 2分,共20 分）
1. 比较下列各水溶液的渗透压从大到小的顺序为：（ ）
① 0.1 mol·L -1 Na 2SO 4溶液；② 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液；③ 0.1 mol·L -1 C 6H 12O 6溶液；④ 0.1 mol·L -1 NaCl 溶液。
A ．①﹥②﹥③﹥④ B. ①﹥④﹥②﹥③
C ．①﹥③﹥④﹥② D. ④﹥③﹥①﹥②
2. 下列有关功与热的论述正确的是：（ ）
A ．热等于系统恒压时的焓值。
B ．功等于系统的吉布斯函数值。
C ．热等于系统恒容时的热力学能值。
D ．功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。
3. 下列物质中不能用作基准物质的是：（ ）
A ．K 2Cr 2O 7 B. NaOH C. Na 2C 2O 4 D. ZnO
4. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是：（ ）
A ．pH 突跃范围 B. 指示剂的变色范围
C．指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构
5. CaF2的饱和溶液浓度为2×10-4 mol·L-1，它的溶度积常数是：（）
A．4×10-4 B. 8×10-12 C. 3.2×10-11 D. 8×10-10
6. 在下列浓度相同的溶液中，AgI具有最大溶解度的是：（）
A．NaCl B. AgNO3 C. NH3 · H2O D. KCN
7. 采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是：（）
A．在强碱性溶液中 B. 在强酸性溶液中
C．在中性或微碱性溶液中 D. 在中性或微酸性溶液中
8. 基态原子外层轨道的能量存在的现象是因为：（）
A．钻穿效应 B. 洪特规则 C. 屏蔽效应 D. A和C
9. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是：（）
A．指示剂-金属离子配合物的颜色 B. 游离指示剂的颜色
C. EDTA-金属离配合物的颜色
D. （B）和（C）的混合颜色
10. 若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是：（）
A．将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长
C．选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂
三、判断题:（每题 1分,共10 分；对：√，错：×）
（）1. 液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速率相等时的温度。
（）2. 凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行。
（）3. 标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。
（）4. 纯水加热到100℃，K wθ＝ 5.8×10-13，所以溶液呈酸性。
（）5. 难溶物质的离子积达到（等于）其溶度积并产生沉淀时，该溶液为饱和溶液。
（）6. 条件电极电势值的大小，说明在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。
（）7. 不同原子的原子光谱不同，因为原子核内的质子数与中子数不同。
（）8. 色散力存在于非极性分子之间，取向力存在于极性分子之间。
（）9. 金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。
（）10．摩尔吸收系数的值随着入射光波长的增加而减小。
四、计算题:（5小题，共50分）
1．（本题8分）某基元反应A ﹢ B → C，在1.20 L溶液中，当A为4.0 mol，B为3.0 mol时，v为0.0042 mol·L-1·s-1。计算该反应的速率常数，并写出该反应的速率方程式。
2.（本题10分）称取混合碱试样0.8983 g，加酚酞指示剂，用0.2896 mol·L-1HCl溶液滴定至终点，计耗去酸溶液31.45 mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去24.10 mL 酸溶液。求试样中各组分的质量分数[M(Na2CO3) = 105.99 g·mol-1，M(NaHCO3= 8
3.97 g·mol-1，M(NaOH) = 40.01 g·mol-1]。
3.（本题10分）一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.05 mol·L-1。如果要求Fe (OH)3沉淀完全而Fe2+不生成Fe (OH)2沉淀，问溶液的pH应控制为何值？[Kspθ(Fe (OH)3)
= 4 ×10-38，Kspθ(Fe (OH)2) = 8 ×10-16]
4.（本题10分）在 1.0 L氨水中溶解0.10 mol AgCl，问氨水的最初浓度是多少？[lgK spθ(AgCl) = - 9.75，lgβ2 = 7.05]
5.（本题12分）已知下列标准电极电势
Cu2+ + 2e- ＝Cu E°= 0.337 V
Cu2+ + e- ＝Cu+E°= 0.153 V （1）计算反应Cu + Cu2+＝2Cu+的平衡常数。
（2）已知，试计算下面反应的平衡常数。[k spθ(CuCl) = 1.2 ×10-6]
Cu + Cu2+ + 2C l-＝2CuCl↓
答案：
一、填空题：（每题 1分,共20 分）
1. 反应热效应
2. 能量交换；<；>
3. 酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法
4. 1
5.78
5. 大；大；小；小
6. 偏高
7. 由无色至出现粉红色，且半分钟不褪色
8. 波粒二象性；量子化
9. [Cu(NH3)4]SO4
10．单色器、
二、选择题：（每题 2分,共20 分）
1. B
2. D
3. B
4. D
5. C
6. D
7. D
8. D
9. D 10. C
三、判断题:（每题 1分,共10 分；对：√，错：×）
1. ×
2. ×
3. √
4. ×
5. √
6. √
7. ×
8. ×
9. √ 10. ×
四、计算题:（5小题，共50分）
1．v = kC A C B
k = 0.0042/[(4.0/1.20) ×(3.0/1.20)] = 5.0×10-4mol-1·L·s-1
2. w (Na2CO3) = 24.10 × 10-3×0.2896 × 105.99 / 0.8983 = 0.8235
w (NaOH) = [(31.45-24.10) × 10-3×0.2896 × 40.01 ]/ 0.8983 = 0.09481
3. Fe (OH)3完全沉淀时的pH：
C(OH-) = [Ksp(Fe (OH)3)/ C(Fe3+)]1/3 = (4 ×10-38 / 1.0 ×10-6) 1/3
= 3.4 × 10-11 mol ·L -1
pH = 3.5
不生成Fe (OH)2沉淀时的pH ：
C(OH -) = [Ksp(Fe (OH)2)/ C(Fe 2+)]1/2 = (8 × 10-16 / 0.05) 1/2 = 1.3 × 10-7 mol ·L -1
所以应控制 3.5 < pH < 7.1
4. AgCl + 2NH 3 = [Ag(NH 3)2]+ + Cl -
平衡： x 0.1 0.1
= 107.05 × 10-9.75 = 2.00 × 10-3
0.12 / x 2 = 2.00 × 10-3 x = 2.25 mol ·L -1
NH 3的初始浓度为：(2.25 + 0.20) mol ·L -1 = 2.45 mol ·L -1
5.(1) 0.153 E ° Cu 2+ —— Cu + —— Cu
0.337
2 × E °(Cu 2+/Cu) = 1 × E °(Cu 2+/Cu +) + 1 × E °(Cu +/Cu) 2 × 0.337 V = 1 × 0.15
3 V + 1 × E °(Cu +/Cu)
E °(Cu +/Cu) = 0.521 V
lgK °= nE °/0.0592 = (0.153 – 0.521)/ 0.0592 = - 6.22
K °= 6.03 × 10-7
(2) E +°= E °(Cu 2+/CuCl) = E °(Cu 2+/Cu +)
= E °(Cu 2+/Cu +) + 0.0592 lg [c (Cu 2+) / c (Cu +)) = 0.153 + 0.0592 lg [1/k sp °(CuCl)]
= 0.504 V
E -°= E °(CuCl/Cu) = E °(Cu +/Cu)
= E °(Cu +/Cu) + 0.0592 lg c (Cu +)
= 0.521 + 0.0592 lg k sp °(CuCl)
= 0.170 V
lgK °= nE °/0.0592 = (0.504 – 0.170)/ 0.0592 = 5.64
K °= 4.37 × 105
)AgCl (sp f j K K )Ag (c )Ag (c )NH (c )Cl (c ])NH (Ag [c K ?=?=++-+3223
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第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们
英语二2011年七月真题及答案
2011年7月高等教育自学考试全国统一命题考试 英语（二）试卷 I. Vocabulary and. Structure (10 points, 1 point each) 从下列各句四个选项中选出一个最佳答案，并在答题卡上将相应的字母涂黑。 1 .Students should_____their own interests as well as do their schoolwork. A. persuade B .pursue C. persist D.proceed 2. I'd like to remind you that there is no_____on the part of suspects to answer questions. A. obligation B.evidence C.transaction D.motivation 3. He blamed his poor performance_____jet lag. A.to B .for C.on D.at 4 .We_____knowledge from our families,schools,jobs,and the mass media. A.request B.require C.inquire D.acquire 5. Not until recently_____that Thompson had ben telling the truth all along. A.I realized B.did I realize C.I did realize D.realized I 6. I don’t need any help at the moment,but I_____your offer. A.appreciate B.admire C.enjoy D.like 7 .The sad condition of women working as house servants around the world received much media_____early this year. A .importance B. attention C.significance D.popularity 8 .She has no hostility to us, _____can be judged from her eyes. A. that B.and C.hence D.as 9 .When you're_____ a crisis, it often helps to talk to someone. A.going through B.going in for C.going after D.going over 10.Decision on whether the message is right or wrong should at least come after _____what the message is. A.putting out B.turning out C.working out D.running out II. Cloze Test (10 points,1 point each) 下列短文中有十个空白，每个空白有四个选项。根据上下文要求选出最佳答案，并在答题卡上将相应的字母涂黑。 People in all parts of the world are observing "No Tobacco Day". It is the day 11 the World Health Organization (WHO) appeals to people to stop using tobacco products. WHO hopes if people stop smoking cigarettes or 12 tobacco for one day, they will stop permanently. Health experts have warned for years that smoking can lead to heart disease, cancer and other
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
全国2011年7月自学考试马克思主义基本原理概论试题及答案
2011年7月高等教育自学考试全国统一命题考试马克思主义基本原理概论课程代码03709 一，单项选择题 1.学习马克思主义的根本方法是（C） A.与时俱进 B.综合创新 C.理论联系实践 D.发展马克 2.哲学的基本问题（C） A.自然与社会的关系问题 B. 物质与运动的关系问题C, 思维与存在的关系问题 D.理论与实践的关系问题 3.“存在就是被感知”这种观点属于（C） A.朴素唯物主义 B.形而上学唯物主义 C.主观唯心主义 D.客观唯心主义 4.“盛年不重来，一日难再晨”这个谚语表明实践具有（C） A.持续性 B.绝对性 C.一维性 D.伸张性 5.分析矛盾的特殊性就是（D） A.坚持实践的观点 B.坚持理论联系实际 C.坚持辩证的否定 D.坚持具体问题具体分析 6.事物发展的动力和源泉是（A） A.事物的内部矛盾 B.事物的外部矛盾 C.事物的主要矛盾 D.矛盾的主要方面 7.“拔苗助长”这个寓言说明（D） A.意识活动具有目的性和计划性 B.意识活动具有主动创造性
C.意识能通过指导实践改造客观物质世界 D.如果违背规律，越是发挥主观能动性，遭受的挫折和失败就越严重 8.意识的起源和认识的起源是（A） A.一致的 B.不一致的 C.同时的 D.不同时的 9.“生活、实践的观点，应该是认识论的首要的和基本的观点”的提出者是（C） A.马克思 B.恩格斯 C.列宁 D.毛泽东 10.从现象到本质，从不甚深刻的本质到更深刻的本质，说的是认识的（A） A.辩证运动 B.绝对运动 C.相对运动 D.辩证否定 11.只要再多走一小步，真理便会变成谬论，这句话说的是（D） A.真理和纽伦相互依存 B.真理和谬论相互包含 C.真理和谬论相互排斥 D.真理和谬论在一定条件下可以相互转化 12.生产关系是指人们在物质生产过程中结成的（B） A.社会关系 B.经济关系 C.交往关系 D.竞争关系 13.“革命是解放生产力，改革也是解放生产力”的提出者是（B） A.毛泽东 B.邓小平 C.江泽民 D.胡锦涛 14.社会革命的基本形式是（B） A.和平发展 B.暴力革命 C.渐进改革 D.文化宣传 15.人区别于动物的根本标志是（D） A.具有自我意识 B.具有宗教信仰 C.具有语言文字 D.制造使用工具
无机及分析化学答案
1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中 应加入多少毫升 mol·L-1溶液 解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5
PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3） 解得：x= 3.计算下列各溶液的PH： （3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的 检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合 混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=
全国2011年7月高等教育自学考试管理学原理试题及答案(试卷+答案)
全国2011年7月高等教育自学考试 管理学原理试题 （课程代码：00054） 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题1分，共20分) 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。1．马克思?韦伯的理论为分析实际生活中各组织形态提供了一种规范模型，这种理论是（） A．科学管理理论B．行为科学理论 C．管理科学体系D．理想的行政组织体系 2．如果一个人只在符合自己的直接利益时才能遵守规则，那么他正处于道德发展的（） A．前惯例阶段B．惯例阶段 C．原则阶段D．行为阶段 3．联想集团提出：“为客户提供信息技术、工具和服务，使人们的生活和工作更加简便、高效、丰富多彩；为社会文明进步服务，为员工创造发展空间；为股东回报长远利益。”这体现了（） A．企业的社会责任B．企业的使命 C．企业的战略D．企业的目标 4．有两个卖冰棍的个体户，平时每天每人平均能卖200支。某日有雨，甲进货时少进了100支，一天下来，全部卖掉，甲对自己的精明能干十分高兴。乙进货时，其父嘱：“多进100支，今天的雨不过午，10点雨停，12点阳光灿烂，13点开始闷热。” 因其父前一天已看了天气预报，其子遵嘱，进了300支，一天下来，也全卖掉了，乙高兴其父精明。据此，你同意以下哪种看法?（） A．科学预测是正确决策的依据 B．甲与乙的做法相当于两个企业的相对萎缩和绝对扩大 C．乙父比乙子精明 D．人算不如天算 5．宏达公司经过慎重研究、论证和专家咨询，确立了当前的组织结构设计方案，你认为下列哪种情况的发生，会影响该公司的组织结构形式?（） A．宏达公司董事会成员的调整 B．宏达公司地址的迁移 C．国家产业政策的变化导致公司竞争战略的根本变化 D．竞争者的策略调整 6．在管理工作中，责、权、利之间存在着密切关系，正确处理这种关系，对提高组织的效率有很好的作用，关于这三者关系的正确描述是（） A．责、权、利是完全对等的
无机及分析化学试卷及答案1
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
2011年7月信息资源管理考试试卷及答案
全国2011年7月高等教育自学考试 信息资源管理试题 课程代码：02378 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题1分，共20分) 在每小题列出的四个备选项中只有一个选项是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。 1.现代信息技术主要包括计算机技术、通信技术、传感技术和( C ) A.半导体技术 B.微电子技术 C.控制技术 D.数据库技术 2.信息利用越多，产生新信息越多，这反映了信息的( B ) A.不可分性 B.非消耗性 C.不同一性 D.认知相对性 3.组织战略与信息化战略之间是( D ) A.交叉关系 B.互补关系 C.并列关系 D.包含关系 4.组织战略的规划方法很多，如( B ) A.企业资源规划 B.波特五力模型 C.诺兰模型 D.关键成功因素法 5.战略目标集转化法(SST)就是把组织的战略目标转化为( C ) A.企业资源规划 B.信息资源规划 C.信息化战略目标 D.组织信息化体系架构 6.信息系统项目开发管理的核心是( C ) A.及时性原则 B.低成本原则 C.“一把手”原则 D.监督原则 7.信息系统质量控制的首要工作是建立项目的( A ) A.质量衡量标准 B.质量文档标准 C.质量控制标准 D.质量分析标准 8.信息系统运行和维护的发展趋势是( C ) A.自动处理 B.分布式处理 C.业务外包 D.集中式处理 9.采集信息时既要满足当前需要，也要兼顾未来发展，这样的要求符合信息采集的( C ) A.可靠性原则 B.预见性原则 C.计划性原则 D.系统性原则 10.网上信息资源自动采集要结合搜索引擎技术和( D ) A.网上存储技术 B.网站建设技术 C.网上备份技术 D.链接分析技术 11.“存储密度高，容量大；价格低廉，便于复制；坚固耐用，存储寿命长，然而误码率比较高”是哪种信息存储技术所具有的特点?( D ) A.微缩存储技术 B.声像存储技术 C.计算机存储技术 D.光盘存储技术 12.标准化是一项综合性很强的基础工作，是国家的一项重要的( A ) A.技术经济政策 B.科学研究政策 C.市场经济政策 D.计划经济政策 13.标准化工作需要横向深入到各个专业的技术领域以及每一专业技术领域的各个环节，这称为标准化的( D ) A.统一性 B.协调性 C.政策性 D.横向综合性 14.将同一品种或同一型号信息产品的规格按最佳数列科学排列，以最少的品种满足最广泛的需要，这种高级的简化方法称为( C ) A.体系化 B.层次化 C.系列化 D.通用化 15.信息系统安全的行为规范管理包括两个层面：国家和( C ) A.企业 B.个人 C.社会组织 D.集体 16.类似于网络系统架构的ISO的OSI模型，信息系统安全问题可归纳在一个( A ) A.七层模型中 B.五层模型中 C.三层模型中 D.二层模型中 17.企业网络包括( B ) A.内网和公网 B.内网、外网和公网 C.局域网和广域网 D.无线网和有线网 18.企业信息化提供的各种手段蕴涵了先进经营管理理念和( B ) A.管理经验 B.行业最佳实践 C.效率管理 D.市场判断 19.信息时代的政府要实施电子政府，使政府逐步( A ) A.从“管理主导型”向“服务主导型”转变 B.从“服务主导型”向“政策引导型”转变 C.从“管理主导型”向“经济调节型”转变 D.从“政策引导型”向“强力管制型”转变 20.在政府信息资源管理中，最能发挥行政手段和法律手段作用的是( B ) A.所在部门越大的信息 B.密级越高的信息 C.中央文件 D.政府网站信息 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分) 在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选、少选或未选均无分。 21.信息资源管理的产生受益于多个应用学科的发展，包括( ABE ) A.数据库管理 B.记录管理 C.数据存储管理 D.数据压缩技术 E.数据处理管理 22.当前信息系统资源共享的新理念有( CE ) A.互联网 B.外联网 C.云计算 D.内联网 E.泛在网络 23.下列信息分析方法中，属于定量分析方法的有( BCD ) A.因果法 B.预测分析方法 C.决策分析方法 D.回归分析方法 E.相关法 24.建立标准系统的基本目标包括( AC ) A.建立最佳秩序 B.获得最佳用户满意度 C.取得最佳效益 D.采用最先进技术 E.采用最成熟实践经验 25.主要的网络安全措施和技术手段包括( ABD ) A.防火墙 B.入侵检测系统 C.电源安全 D.反病毒软件 E.数据库备份 三、名词解释(本大题共3小题，每小题3分，共9分) 26．CIO: CIO，即Chief Information Officer的缩写，也称信息主管；专门负责组织信息化建设、实施和运作的管理者；通常是组织决策的成员。 27．信息系统审计:信息系统审计是一个通过收集和评价审计证据，对信息系统是否能够保护资产安全、维持数据的完整、使被审计单位的目标得以有效实现、使组织的资源得到高效使用等方面做出判断的过程。 28．入侵检测:入侵检测是一种主动安全保护技术。它在不影响网络性能的前提下，对网络进行检测，发现异常并判断识别是否为恶意攻击 四、简答题(本大题共5小题，每小题5分，共25分) 29．简述信息、知识、智能三者的关系。 (1)知识、智能来源于信息，是信息的高级层次，但信息不等于知识和智能。 (2)知识由经验总结上升到理性的规律性认识，是高级的、抽象的、具有普适性的信息。 (3)智能是针对性获取信息、分析处理提炼出的知识，并结合目标信息产生解决问题的策略信息。 (4)信息经加工提炼成知识，知识被目的激活成为智能。智能是信息的最高层次。 30．什么是信息系统维护?信息系统维护包括哪几个方面内容? 信息系统维护是为了使信息系统处于合用状态而采取的一系列措施，目的是纠正错误和改进功能，保证信息系统正常工作。内容包括： (1)程序的维护；(2)数据的维护；(3)代码的维护； (4)设备的维护。 3l．简述普赖斯曲线和普赖斯指数的含义。
无机及分析化学复习题与参考答案
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习 题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B. 葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）溶液 C. 丙三醇（C 3H 8 O 3 ）溶液 D. 尿素（ (NH 2 ) 2 CO）溶液 解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此 题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多，所 以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合
全国2011年7月高等教育自学考试概率论与数理统计(二)试题及答案(试卷+答案)
全国2011年7月高等教育自学考试 概率论与数理统计（二）试题 （课程代码：02197） 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。 1. 设A={2，4，6，8}，B={1，2，3，4}，则A-B=（ ） A. {2，4} B. {6，8} C. {1，3} D. {1，2，3，4} 2. 已知10件产品中有2件次品，从这10件产品中任取4件，没有取出次品的概率 为（ ） A. 15 B. 14 C. 3 1 D. 12 3. 设事件A ，B 相互独立，()0.4,()0.7,P A P A B =?=，则()P B =（ ） A. 0.2 B. 0.3 C. 0.4 D. 0.5 4. 设某试验成功的概率为p ，独立地做5次该试验，成功3次的概率为（ ） A. 3 5C B. 3 3 25(1)C p p - C. 335C p D. 32 (1)p p - 5. 设随机变量X 服从[0，1]上的均匀分布，Y=2X-1，则Y 的概率密度为（ ）
A. 1 ,11, ()2 0,,Y y f y ?-≤≤?=???其他 B. 1,11, ()0,,Y y f y -≤≤?=? ?其他 C. 1 ,01, ()2 0,,Y y f y ?≤≤?=???其他 D. 1,01, ()0,,Y y f y ≤≤?=? ?其他 6. 设二维随机变量（X ，Y ）的联合概率分布为（ ） 则c= A. 1 12 B. 16 C. 14 D. 13 7. 已知随机变量X 的数学期望E(X)存在，则下列等式中不恒成立的是（ ） A. E[E(X)]=E(X) B. E[X+E(X)]=2E(X) C. E[X-E(X)]=0 D. E(X2)=[E(X)]2 8. 设X 为随机变量2 ()10,()109E X E X ==，则利用切比雪夫不等式估计概率 P{|X-10|≥6}≤（ ） A. 14 B. 518 C. 34 D. 10936 9. 设0，1，0，1，1来自X ～0-1分布总体的样本观测值，且有P{X=1}=p ，P{X=0}=q ，其中0 全国2011年7月高等教育自学考试 通信概论试题 （课程代码：04742） 一、单项选择题(本大题共25小题，每小题1分，共25分) 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。 1. 信源可以分为( ) A. 模拟信源和电子信源 B. 模拟信源和数字信源 C. 模拟信源和电压信源 D. 数字信源和电子信源 2. 接收设备的功能是放大和反变换，其目的是从受到干扰或减损的接收信号中正确恢复出原始信号，如( ) A. 译码和滤波 B. 编码和滤波 C. 滤波和压缩 D. 解调和编码 3. 把不同特性或不同信源的信号进行合成，以便共享通信资源，这种技术就是 ( ) A. 加密或缓冲 B. 缓冲或多路合成 C. 多路复用或多址接入 D. 多路合成或加密 4. 按照传输媒介来分,移动电话系统属于( ) A. 中波通信系统 B. 短波通信系统 C. 无线通信系统 D. 有线通信系统 5. 正弦波是( ) A. 周期和模拟信号 B. 周期和离散信号 C. 周期和数字信号 D. 离散和数字信号 6. 一个正弦信号的频率是2kHz，那么它的周期等于( ) A. 2 ms B. 1 ms C. 0. 8 ms D. 0. 5 ms 7. 地波是指频率较低(大约2MHz以下)的电磁波,具有( ) A. 反射能力 B. 绕射能力 C. 折射能力 D. 散射能力 8. 语音信号的数字化过程称为( ) A. 语音数字抽样 B. 语音滤波 C. 语音编码 D. 语音量化 9. 下列编码方案中采用二进制码的是( ) A. PCM B. PSM C. TSM D. TTM 10. 模拟信号数字化过程的顺序是( ) A. 抽样、编码、量化 B. 量化、抽样、编码 C. 编码、抽样、量化 D. 抽样、量化、编码 11. 码分复用是用一定的脉冲序列分别携带不同信号，该序列是( ) A. 正交的脉冲序列 B. 非正交的脉冲序列 C. 正弦和余弦序列 D. 正弦脉冲和正切序列 无机及分析化学（Ⅰ)习题解答 目录 第1章分散体系 (1) 第2章化学热力学基础 (8) 第3章化学反应速率和化学平衡..................................................................１5第4章物质结构 (22) 第5章分析化学概述 (27) 第６章酸碱平衡 (31) 第７章酸碱滴定法 (36) 第8章沉淀溶解平衡 (44) 第9章重量分析法和沉淀滴定法…………………………………………………………４9 第10章配位化合物 (5) ３ 第11章配位滴定法 (62) 第１2章氧化还原反应 (67) 第１3章氧化还原滴定法……………………………………………………………………７8 第1４章电势分析法 (83) 第15章吸光光度分析法……………………………………………………………………８6 第１6章试样分析中常用的分离方法简介…………………………………………………９０ 第17章重要生命元素简述 (93) 第18章原子核化学简介 (96) 第１章 分散体系 1－1．人体注射用的生理盐水中，含有NaC ｌ 0．90０%，密度为1.01g ?mL -1 ，若配制此溶液3．00×1０３g ，需N ａＣl 多少克?该溶液物质的量浓度是多少? 解：配制该溶液需NaC ｌ的质量为: m (NaC ｌ)＝0.9０0%×３．00×103ｇ=27．０g 该溶液的物质的量浓度为: -1 -13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10 c ????? 1-2.把30.0g 乙醇(C 2Ｈ5O Ｈ)溶于5０.0g 四氯化碳(ＣCl ４)中所得溶液的密度为 1.28g ?m Ｌ-1 ,计算:(1)乙醇的质量分数;（２)乙醇的物质的量浓度；(3）乙醇的质量摩尔浓度；(4）乙醇的摩尔分数。 解: (1)w (C 2H 5OH) ＝25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0g m m m =++=0.38 （2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10 n c V ?=??==1０.4mol·L -1 （3)ｂ(C ２Ｈ5O Ｈ) ＝-125-3430.0g (C H OH)46g mol (CCl )50.010kg n m ?=?=13.0mol·kg -1 (4)x （C 2Ｈ５OH ） ＝-125254-1-1 30.0g (C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ??? =0.650.660.650.33 =+ 1-3.将5.０g NaOH 、ＮaCl 、C ａCl 2分别置于水中，配成５00m Ｌ溶液，试求c (NaOH)、c (NaC ｌ)、c (12 CaCl 2)。 解：NaOH 、NaCl 和12 C ａCl 2的摩尔质量分别为： 全国2011年7月高等教育自学考试 线性代数（经管类）试题 课程代码：04184 说明：本卷中，A T 表示方阵A 的转置钜阵，A *表示矩阵A 的伴随矩阵，E 表示单位矩阵， |A |表示方阵A 的行列式. 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。 1．设101350041A -?? ??=?????? ，则T AA =（ ） A ．-49 B ．-7 C ．7 D ．49 2．设A 为3阶方阵，且4A =，则2A -=（ ） A ．-32 B ．-8 C ．8 D ．32 3．设A ，B 为n 阶方阵，且A T =-A ，B T =B ，则下列命题正确的是（ ） A ．（A +B ）T =A +B B ．（AB ）T =-AB C ．A 2是对称矩阵 D ．B 2+A 是对称阵 4．设A ，B ，X ，Y 都是n 阶方阵，则下面等式正确的是（ ） A ．若A 2=0，则A =0 B ．（AB ）2=A 2B 2 C ．若AX =AY ，则X =Y D ．若A +X =B ，则X =B -A 5．设矩阵A =11 3 10 21400050 000?? ??-? ??? ?? ?? ，则秩（A ）=（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 6．若方程组02020kx z x ky z kx y z + =?? ++=??-+=? 仅有零解，则k =（ ） A ．-2 B ．-1 C ．0 D ．2 7．实数向量空间V={（x 1，x 2，x 3）|x 1 +x 3=0}的维数是（ ） 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题 (每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题 ( 每小题2分，共30分 ) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl HBr HI HF B. HI HBr HCl HF C. HF HI HBr HCl D. HF HCl HBr HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。2011年7月通信概论试题及答案(试卷+答案)
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