(新)高中化学必修一知识网络结构图

高中化学知识结构图汇总

高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 大纲要求（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）大纲要求 物质结构和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 化学反应与能量 （1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 （2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。 （7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 （8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 （9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

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混合物的分离与提纯 必修一 第一章《从实验学化学》知识网络归纳 一、混合物的分离与提纯 ①依据：状态不同 过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质 ③举例:出去食盐中的泥沙 ①依据：挥发性不同 蒸发 ②从溶液中分离出溶质 ③举例：从NaCl 溶液中分离出NaCl ①依据：溶解度随温度变化 结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开 ③举例：NaCl 和KNO 3的分离 物理方法 ①依据：沸点不同 蒸馏 ②把两种互溶的液体分开 ③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。 ①依据：二者互补相容 分液 ②把两种互不相容的液体分开 ③举例：分离四氯化碳和水 ①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同 萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中 ③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘 原则：不增、不减、易分、复原 化学方法 沉淀法：如除去：SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、等 方法 气化法：如除去CO 32+等 一、高考中常考的离子检验 ① 从外观观察其颜色、状态 步骤 ②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成 ③用化学试剂检验 ①稀盐酸、BaCl 2溶液 SO 42- ②生成白色沉淀 化学 ③BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 方法 ①稀HNO 3、AgNO 3溶液 Cl - ②生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀 ③ AgNO 3+ NaCl=AgCl↓+NaNO 3

二、物质的量及物质的量浓度 × M × 1000ρ × 溶质摩尔质量

第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳 一、物质的分类。金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

高中化学必修一 重要知识点网络化总结【精品】

第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

人教版高一化学必修一知识点总结

一、重点聚焦 1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： 1．实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2．实验中意外事故的处理方法 （1）创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 （4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品

使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。 3．混合物的分离和提纯 （1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 （2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 分离和提纯方法分离的物质主要仪器应用举例 倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水

高中政治-必修一经济生活知识结构图

第一单元、生活与消费 第一课、神奇的货币 1、商品————含义：用于交换的劳动产品 形态：有形商品和无形商品 ②必须具备的条件： A、必须是劳动产品，不是劳动产品不一定是商品。 B、必须用于交换，不用于交换的劳动产品不是商品，交换是商品的基本特征。 C、凡是商品都有使用价值，但有使用价值的东西不一定是商品。 D、商品一定离不开流通领域，一旦进入消费领域就成为消费品，不再是商品。 ③商品的两个基本属性：自然属性——使用价值：能够满足人们某种需要的属性 社会属性——价值：凝结在商品中无差别的人类劳动。 易错点：1、劳动产品不一定有价值，因为价值是商品特有的属性。 2、有使用价值的东西不一定有价值，因为有使用价值的东西不一定是商品。 3、有价值的物品一般有使用价值 ☆两者关系：对立统一 统一：同时存在商品中，商品是两者的统一体。 对立：任何人都不能同时拥有两个属性。 2、货币 ①含义：从商品中分离出来固定充当一般等价物的商品。 ②货币产生：偶然物物交换--扩大的物物交换--一般等价物--一般等价物固定在金银上→货币产生。 易错点：偶然的物物交换不是等价交换。 ③货币的本质--一般等价物（本质）是商品。 ④货币的职能： A、基本职能：流通手段（原因：货币是一般等价物），需现实货币 价值尺度（原因：货币本身有价值），只需观念上的货币。 B、其它职能:(1)贮藏手段，足值的货币 (2)支付手段，伴随赊账产生而出现。例：债务、地租、利息、 税款、工资。 (3)世界货币，指货币具有在世界市场充当一般等价物的职能。 3、纸币： ①纸币的含义：由国家（或某些地区）发行的，强制使用的价值符号。 ②产生：随商品交换的发展,在铸币的基础上产生 ③职能：流通手段，支付手段（有些国家的纸币还具有世界货币的职能） 易错点：纸币没有价值，有使用价值。 ④发行：纸币的发行量必须以流通中所需要的货币量为限度。 （流通中所需货币量=商品价格总额/货币流通速度） 4、通胀与通缩 实质表现影响 通货膨胀供小于求物价上涨，纸币贬值物价上涨，购买力下降，生活水平下降，商品销售困 难，经济秩序混乱。 通货紧缩供大于求物价下降，纸币升值物价下降，在一定程度上对人民有好处，但长时间大 范围下降会影响企业生产与投资积极性，使经济萧 条，影响人民生活水平提高，导致市场消费不振，对 经济长远发展，人民长远利益不利。 通货膨胀：适度从紧的货币政策和量入为出的财政政策。 通货紧缩：积极的财政政策和稳健的货币政策，发行国债，投资环境设施建设，扩大出口。 5、支付方式、信用工具和外汇 信用工具：信用卡

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高中化学基础知识网络图 第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 游离态 分子分子晶体 单质 物质：元素 化合物原子原子晶体 化合态 离子离子晶 体 构成物质的微粒 单质：金属、非金属、稀有气体※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图； 相对原子质量、相对分子质量 纯净物 氢化物：非金属氢化物、金属氢化物 氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类 无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 混合物 化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸 碱：强碱、弱碱 有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐 ※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等 物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等 物质性质 化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性 物理变化 变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 电子转移：氧化还原、非氧化还原 离子参加：离子反应、非离子反应 物理变化 反应程度：可逆、不可逆 热效应：放热、吸热 ※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式 计量分散系 阿伏加德罗常数：N A=N/n 物质的量 摩尔质量： M=m/n (mol) 气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准状况 ) 溶液的浓度： C=n/V 浊液：悬浊液、乳浊液 -9-7 胶体：分散质微粒直径10 ～10 m 基本概念（一）

色、态、味 溶解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性 导热性、塑性 游离态 物理性质 单质宏观 元素 金属性、非金属性 氧化性、还原性 酸性、碱性 稳定性、可燃性金属化学性质单质非金属纯净物稀有气体 化合物 化合态 化合物组大多数有机物 稀有气体分子晶体分 酸子 气态及挥发性物质 原子晶体 原 石墨（混合晶体） 子微观 金属晶体 大多数盐 强碱离子晶体 离 碱性氧化物 子 部分过氧化物性质 分类 无机物 物质 氢化物 氧化物 变化 酸 碱 盐 有机物 金属氢化物酸性 非金属氢化物碱性 成盐氧化物 两性 特殊 不成盐氧化物含 氧酸、无氧酸强 酸、弱酸 强碱、弱碱 可溶碱、难容碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐；络盐 潮解、分馏混合物 升华、萃取 有机、无机 物理变化化学变化 化合、分解、置换、复分解风化、干馏 氧化还原；非氧化还原 溶解、盐析 裂化、裂解 分子、离子基本概念（二）吸热、放热 可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）

政治必修一结构图完全版

人们当前可支配的收入越多，对各种商品和服务的消费量就越大 收入是消费的基础和前提受未来收入预期的影响 影响消费水平的因素社会总体消费水平的高低与人们收入差距的大小有密切的联系 物价的变动会影响人们的购买能力 钱货两清 按交易方式贷款消费 租赁消费 消费及其类型消费的类型按消费对象有形商品消费 劳务消费 生存资料消费 按消费目的发展资料消费 享受资料消费 含义：反映人们各类消费支出在消费总支出中所占的比重 消费结构 恩格尔系数：食品支出占家庭支出的比重

从众心理引发的消费 求异心理引发的消费 消费心理面面观 攀比心理引发的消费 求实心理主导的消费 树立正确的消费观 量入为出，适度消费：要在自己的经济承受能力之内进行消费 避免盲从，理性消费：避免盲目跟风，避免情绪化消费，避免只注重物质消费忽视精神消费的倾向做个理智的消费者 保护环境，绿色消费：以保护消费者和健康和节约资源为主旨，核心是可持续性消费 勤俭节约，艰苦奋斗

人们的消费，从根本上讲不是由主观愿望决定的，而是由客观的物质生产决定的 生产决定消费的对象 生产决定消费生产决定消费的方式 生产决定消费的质量和水平 物质资料的生产是人类赖以生存和发展的基础 生产与消费 消费是生产的目的和动力 消费对生产的反作用消费对生产的调整和升级起着导向作用 消费为生产创造出姓的劳动力 发展生产满足消费 必要性：我国正处于社会主义初级阶段，人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的主 要矛盾，是社会的主要矛盾。为了解决这个矛盾，必须大力发展生产力 为什么 重要性：只有大力发展生产力，才能为巩固社会主义制度建立雄厚的物质技术基础；才能摆脱经济大力发展生产力文化落后状态，缩小历史遗留下来的与发达国家的差距，赶上以至超过发达国家，充分显 示社会主义的优越性；才能不断增强综合国力，提高我国的国际地位 扭住经济建设这个中心 怎样为了解放和发展生产力，必须通过改革 科技兴国、人才强国

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混合 物 的分 离 与提 纯 必修一 第一章《从实验学化学》知识网络归纳 一、混合物的分离与提纯 ①依据： 过滤 ②从液体中分离出 ③举例: ①依据： 蒸发 ②从溶液中分离出 ③举例：从NaCl 溶液中分离出 ①依据： 结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开 ③举例：NaCl 和KNO 3的分离 物理方法 ①依据： 蒸馏 ②把两种 分 开 ③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。 ①依据： 分液 ②把两种 的液体分开 ③举例：分离四氯化碳和水 ①依据： 萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中 ③举例：用 提取碘水中的碘 原则： 化学方法 沉淀法：如除去：SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、等 方法 气化法：如除去CO 32+等 一、高考中常考的离子检验 ① 从外观观察其 步骤 ②配成溶液，观察 ③用化学试剂检验 ①试剂： SO 42- ②现象： 化学 ③方程式： 方法 ①试剂： Cl - ②现象： ③方程式：

第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳 一、物质的分类。金属： 单质 非金属： 酸性氧化物：等 氧化物碱性氧化物： 两性氧化物：等 纯 净含氧酸：等 物按酸根分 无氧酸： 强酸： 酸按强弱分 弱酸： 化一元酸： 合按电离出的H+数分二元酸： 物多元酸： 强碱： 物按强弱分 质弱碱： 碱 一元碱： 按电离出的HO-数分二元碱： 多元碱： 正盐： 盐酸式盐： 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

高中政治必修一经济生活知识框架

政治必修一经济生活基本知识结构图〖第一课神奇的货币〗 价值尺度的含义 货币能够成为价值尺度的原因 货币执行价值尺度，必须确定计量单位 货币执行价值尺度，就是把价值表现为价格 货币执行价值尺度，只需要观念的货币 流通手段的含义 商品流通的含义（商品流通与流通手段的区别、商品流通与简单商品交换的区别） 货币执行流通手段，只能用现实的货币 商品流通中，“商品—货币”是“惊险的跳跃” 货币流通规律及其公式 外汇 产生过程（从金属货币到纸币）及原因、优点、含义 纸币发行规律、货币流通规律与纸币发行规律的关系 通货膨胀与通货紧缩的比较 爱护人民币 电子货币（产生原因、具体表现） 现金结算使用纸币，转账结算使用信用工具 货币产生的原因 货币的含义、本质 金银充当货币的原因 神 奇 的 货 币 货 币 的 职 能 基本职能 价值尺度 流通手段 贮藏手段：含义、要求（应是足值的金属货币） 世界货币：前提（国际市场）、表现（三个方面）、要求（金银、某种纸币） 支付手段：产生原因、表现 货 币 的 发 展 纸币 货币 信用工具信用卡：含义、银行卡的发放、作用、使用要求 支票：含义、使用要求、种类 外汇的含义、汇率的含义 我国汇率的表示：外币的汇率=人民币元∕100外币 汇率变化与本币币值、外币币值的联系 保持人民币币值稳定的含义、意义 综合探究：正确对待金钱 正确认识货币 商品 含义 基本属性 使用价值 价值 商品的使用价值是商品能够满足人们某种需要的属性。 商品的价值是指凝结在商品中的无差别的人类劳动。 商品必须同时具有使用价值和价值，二 者缺一不可。商品交换中，生产者通过 让渡使用价值（给消费者）而实现价值， 因此，使用价值如何，关系着价值能否 顺利实现。 起源 本质 职能 一定意义上，货币是财富的象征。在社会主义初级阶段，仍然存在商品货币 关系，生产、分配、交换、消费等各种经济活动，都离不开货币，货币仍然 起着十分重要的作用。（货币与财富的关系）

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化学选修化学反应原理 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大

多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

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混合物的分离与提纯 必修一 第一章《从实验学化学》知识网络归纳 一、混合物的分离与提纯 ①依据：状态不同 过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质 ③举例:出去食盐中的泥沙 ①依据：挥发性不同 蒸发 ②从溶液中分离出溶质 ③举例：从NaCl 溶液中分离出NaCl ①依据：溶解度随温度变化 结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开 ③举例：NaCl 和KNO 3的分离 物理方法 ①依据：沸点不同 蒸馏 ②把两种互溶的液体分开 ③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。 ①依据：二者互补相容 分液 ②把两种互不相容的液体分开 ③举例：分离四氯化碳和水

①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同 萃取②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中 ③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘 原则：不增、不减、易分、复原 化学方法 沉淀法：如除去：SO42-、Ca2+、Mg2+、等 方法 气化法：如除去CO32+等 一、高考中常考的离子检验 ①从外观观察其颜色、状态 步骤②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成 ③用化学试剂检验 ①稀盐酸、BaCl2溶液 SO42-②生成白色沉淀 化学③BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 方法 ①稀HNO3、AgNO3溶液 Cl-②生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ③ AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3

二、物质的量及物质的量浓度 × M 物质的量 ÷×N A n （mol ） ÷M ×溶质的摩尔质量× N A m 溶质的物质的量 ÷溶质的摩尔质量 ÷N A 、、 ÷

物质的量浓度 C B(mol/L) ×溶质摩尔1000ρ1000ρ×溶质摩尔质量 溶质质量分数

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高一化学必修一知识点总结2016 一、重点聚焦 1.混合物的分离原理和分离方法。 2.混合物分离方法的操作。 3.离子的检验及检验试剂的选择。 4.物质分离与提纯过程的简单设计。 5.物质的量及其单位——摩尔。 6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8.一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： 1.实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2.实验中意外事故的处理方法 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点 燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗， 然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜 先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3.混合物的分离和提纯 几种常见的混合物的分离和提纯方法 分离和提 纯方法分离的物质主要仪器应用举例 倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、璃棒分离沙和水 过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、璃棒、烧杯粗盐提纯 溶解和 过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙 结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯从海水中提取食盐 分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯分离油和水 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴 蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水 吸附除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质 4.离子的检验 一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。 (1)、SO42-检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba2+ +

高一政治必修一知识点归纳

高一政治必修一知识点归纳 高一政治必修一必备知识点归纳 发展生产满足消费 1、生产与消费的关系：从根本上讲，人的消费不是由主观愿望决定的，而是由客观的物质生产状况决定的。 (1)生产决定消费：生产决定消费对象，生产决定消费方式，生产决定消费的质量和水平，生产为消费创造动力。物质资料的生产是人类社会赖以生存和发展的基础。从一定意义上说人类的历史就是生产发展的历史。 (2)消费对生产有重要的反作用，消费拉动经济增长、促进生产的发展。 ①消费所形成的新的需要，对生产的调整和升级起着导向作用。 ②消费是生产的目的。只有生产出来的产品被消费了，这种产品的生产行为才算最终完成。 ③消费是生产的动力。一个新的消费热点的出现，往往能带动一个产业的出现和成长。 ④消费为生产创造出新的劳动力，能提高劳动力的质量，提高劳动者的生产积极性。 (3)社会再生产过程的四个环节：生产、分配、交换、消费。 ①社会再生产：社会生产过程的不断重复和更新。 ②关系：直接生产过程是起决定作用的环节;分配和交换是连结生产与消费的'纽带，对生产和消费有重要的影响;消费是物质资料生产过程的最终目的与动力。

2、大力发展生产力 (1)原因： ①必要性： 理论上：A.生产力是社会发展的最终决定力量。 B.物质资料的生产是人类存在和发展的基础。 现实中：A.大力发展生产力，是由我国社会主义主要矛盾决定的。我国目前处在社会主义初级阶段，人民日益增长的物质文化需要同 落后的社会生产之间的矛盾，是社会的主要矛盾。为解决这一矛盾 必须大力发展生产力，这是社会主义的根本任务和本质要求。 B.大力发展生产力，集中力量进行社会主义现代化建设，是我们国家的根本任务。 ②重要性：只有大力发展生产力，才能为巩固社会主义制度建立起雄厚的物质技术基础;才能摆脱经济文化落后状态，缩小历史遗留 下来的与发达国家的差距，赶上以至超过发达国家充分显示社会主 义制度的优越性;才能不断增强综合国力，提高我国的国际地位。对 全面建设小康社会，推进社会主义现代化具有决定性意义。 (2)大力发展生产力的途径： ①必须坚持党的基本路线不动摇，坚持以经济建设为中心，聚精会神搞建设，一心一意谋发展。 ②人是生产力中最具决定性的力量，大力发展生产力，必须尊重劳动，尊重知识，尊重人才，尊重创造，全面提高劳动者素质。 ③科学技术是第一生产力，而且是先进生产力的集中体现和主要标志。大力发展生产力，必须加快科学技术的发展，大力推进科技 进步和创新。 ④改革是社会主义自我完善与发展，改革能促进生产力的发展。大力发展生产力，必须通过改革，调整上层建筑与经济基础不相适

高中化学必背知识点归纳与总结史上最全)

目录高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………( 2 1 ) 解题技巧…………………………………………………( 2 5 ) 完整的知识网络构建，让复习备考变得轻轻简单！ 高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中 化学的认识和学方法的总结 初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经 过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。

首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们 学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这 条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也 是高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形

最后版本政治必修一前五课知识结构全图

《知识结构全图》使用说明： （1）从左至右，从上到下，层层掌握，理清知识脉络。 （2）查漏补缺，标注知识掌握中的弱点，加强记忆。 （3）区分知识掌握的程度，增强应试能力。符号表示：A —理解、略记；B —理解、强记；C —理解、强记、运用。 （4）第一遍以阅读为主，第二遍以回忆为主。蓝字部分重点！ 【经济生活基本知识结构图】 经济生活每一课的知识相对比较独立，所以以“课”为单位组建知识板块。 〖第一课 神奇的货币〗 价值尺度的含义A 货币能够成为价值尺度的原因B 货币执行价值尺度，必须确定计量单位B 货币执行价值尺度，就是把价值表现为价格B 货币执行价值尺度，只需要观念的货币B 流通手段的含义B 商品流通的含义B （商品流通与流通手段的区别A 、商品流通与简单商品交换的区别A ） 货币执行流通手段，只能用现实的货币B 商品流通中，“商品—货币”是“惊险的跳跃” B 货币流通规律及其公式C 外汇 产生过程（从金属货币到纸币）及原因A 、优点B 、含义B 纸币的发行量必须以流通中所需要的货币量为限度C 通货膨胀与通货紧缩的比较B P8 爱护人民币A 电子货币（产生原因、具体表现）B 现金结算使用纸币，转账结算使用信用工具B 货币产生的原因B 货币的含义B 、本质B 金银充当货币的优点B 神奇的货币 货币的职能 基本职能 价值尺度 流通手段 其他职能 贮藏手段：含义B 、要求（应是足值的金属货币）B 世界货币：前提（国际市场）B 、表现（三个方面）、要求（金银、某种纸币）B 支付手段：产生原因B 、表现B 货币的发展 纸币 货币 信用工具 信用卡：含义A 、银行卡的发放B 、作用B 、使用要求A 支票：含义A 、使用要求A 、种类B 现金结算适用于同城，转账结算可以跨区域 外汇的含义B 、汇率的含义B 我国汇率的表示：外币的汇率=人民币元∕100外币C 汇率变化与本币币值、外币币值的联系C 保持人民币币值稳定的含义C 即对内保持人民币币值稳定，对外保持人民币汇率稳定。、意义C 对人民生活安定、国民经济持续健康发展，对世界金融的稳定、经济的发展，具有重要意义 商品 含义C 基本属性 使用价值 价值 一般等价物 含义A 产生原因A 商品的使用价值是商品能够满足人们某种需要的属性。B 不同商品使用价值不同，所以人们才需要交换以满足不同的需要。A 商品的价值是指凝结在商品中的无差别的人类劳动。B 不同商品都有价值，所以才能够按照一定比例相互交换。A 商品必须同时具有使用价值 和价值，二者缺一不可。B 商品是使用价值和价值的统一体。C 流通中需要的货币量=商品价格总额/货币流通次数C

最新人教版高一化学必修一知识点总结

人教版高一化学必修一知识点总结 一、重点聚焦 1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1．实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2．实验中意外事故的处理方法 （1）创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 （4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。 3．混合物的分离和提纯

(完整word版)高中化学必背基础知识

高中化学必背基础知识总结 一、俗名 1.无机部分 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 2.有机部分 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸、冰醋酸、食醋：CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛、甲醛：HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+:黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜单质是紫红色 Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)白色 CuSO4·5H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气

高中生物知识结构网络图(完整版)

高中生物知识结构网络图 第一单元 生命的物质基础和结构基础 （细胞中的化合物、细胞的结构和功能、细胞增殖、分化、癌变和衰老、生物膜系统和细胞工程） 1.1化学元素与生物体的关系 1.2生物体中化学元素的组成特点 1.3生物界与非生物界的统一性和差异性 1.4细胞中的化合物一览表

1.5蛋白质的相关计算 设 构成蛋白质的氨基酸个数m ， 构成蛋白质的肽链条数为n ， 构成蛋白质的氨基酸的平均相对分子质量为a ， 蛋白质中的肽键个数为x ， 蛋白质的相对分子质量为y ， 控制蛋白质的基因的最少碱基对数为r ， 则 肽键数＝脱去的水分子数，为 n m x -= …………………………………① 蛋白质的相对分子质量 x ma y 18-= ………………………………………②

或者x a r y18 3 - =………………………………………③1.6蛋白质的组成层次 1.7核酸的基本组成单位 1.8生物大分子的组成特点及多样性的原因

1.9生物组织中还原性糖、脂肪、蛋白质和DNA的鉴定 1.10选择透过性膜的特点 1.11 水 被选择的离子和小分子 其它离子、小分子和大分子 亲脂小分子 高浓度——→低浓度 不消耗细胞能量（ATP） 离子、不亲脂小分子 低浓度——→高浓度 需载体蛋白运载 消耗细胞能量（ATP）

1.12线粒体和叶绿体共同点 1、具有双层膜结构 2、进行能量转换 3、含遗传物质——DNA 4、能独立地控制性状 5、内含核糖体 6、有相对独立的转录翻译系统 7、能自我分裂增殖 1.13真核生物细胞器的比较 1.14细胞有丝分裂中核内DNA、染色体和染色单体变化规律