高中化学演示实验思考

高中化学演示实验的思考

化学是以实验为基础的自然学科，通过实验的观察分析，来获得对化学物质的理论知识的认识是非常重要的。而且实验是化学学科考试的重要部分。因此搞好实验教学对理论教学以及培养学生的动手能力，良好的实验习惯是非常重要的。

在这次小课题研究中，我着重研究了教材中设置的演示实验的意图、达到的实验效果及理论教学目的，并形成文字。作为高中教材演示实验的分析、认识，以供以后使用修改。在这一研究活动中，也涉及到对课本中演示实验进行补充的必要性研究。力求做好演示实验，真正实现实验服务教学。

在现行的教材中，实验教学分为两部分：演示实验与学生分组实验室。对学生分组实验而言，由于各个学校条件不同，可能开、不开、开设一部分，即使全部开设，每一学期的学生分组实验也不过3至4个。但是教材中的演示实验一个学期至少也在20个左右。所以搞好演示实验，用好演示实验，对学生培养实验能力以及理论学习都是至关重要的。

在过去的教学实践中，只是按部就班地做实验，这一次以课题研究的形式对实验换一个角度来全面分析定位，收获不少、感触颇多。深刻认识到，立足教材分析教材是教师搞好教学的必不可少的环节。

在人教版新教材“第一章第二节离子反应”中设置的

【实验1-2】在试管里加入少量CuSO4溶液，再加入少量NaCl溶液。观察有无变化。在另一支试管里加入5mLCuSO4溶液，再加入5mLBaCl2溶液，过滤。观察沉淀和滤液的颜色。在第三支试管里加入少量上述滤液，并滴加AgNO3溶液，观察沉淀的生成。再滴加稀硝酸，观察沉淀是否溶解。

将有关的实验现象列表如下：

该演示实验处于强弱电解质教学之后，离子反应的教学内容中，意在说明电解质溶于水后形成了离子，则在电解质溶液中进行的反应本质是离子间进行的。教材先用“实验Ⅰ”复习初中学习的盐与另一种盐溶液反应必须要有沉淀生成才能进行。从而说明CuSO4与NaCl溶液不反应。接下来用“实验Ⅱ”产生白色沉淀的事实说明CuSO4与BaCl2溶液发生反应CuSO4+BaCl2= BaSO4↓+CuCl2再过滤，利用观察滤液颜色仍为蓝色说明Cu2+还在没有反应，则滤液中含“Cu2+”

在本次实验中还隐含了对未学习的物质的量浓度的处理——CuSO4与BaCl2溶液均取5mL，对浓度相同的两溶液而言，“实验Ⅱ”就会恰好完全反应，过滤后的滤液就为CuCl2溶液。这样在“实验Ⅲ”中向滤液中滴加AgNO3溶液，在滴加HNO3溶液得到的白色沉淀只能是AgCl，不可能形成Ag2SO4微溶而产生沉淀的干扰。这样就证明了滤液中含“Cl-”。综合“实验Ⅱ、Ⅲ”得到结论CuSO4与BaCl2溶液反应后，溶液中仍有“Cu2+与Cl-”，则CuSO4与BaCl2溶液间的反应实质是SO42-与Ba2+的反应，Cu2+与Cl-不参与反应。从而充分说明了电解质溶液中进行的反应实质是离子间的反应。有了对上面实验的很好剖析，学生能更容易接受离子反应的本质，为接下来的离子反应方程式的书写教学奠定了坚实的基础。

再回味赏析一下[实验1-2]，教材为什么选择CuSO4+BaCl2= BaSO4↓+CuCl2反应及接下来的滤液中进行的CuCl2+ 2AgNO3=2AgCl↓+ Cu(NO3)2反应作为离子反应教学的演示实验？这正是教材很好地把握了初、高中知识衔接的地方。这两个反应涉及到的物质是初中学习中常见的、重要的物质，且这两个反应

生成的白色沉淀是初中溶液反应中最重要的不溶于水不溶于酸的白色沉淀BaSO4与AgCl沉淀。这样看来教材设置这两个实验是非常恰当的。

在离子反应的教学中，对理解离子反应本质而言[实验1-2]就能充分说明问题。但基于化学实验的直观性，对学生学习化学有很好的兴趣引导作用。在此处的教学中，除完成[实验1-2]还可以适当补充一些学生以前接触到的现象明显的化学反应，如FeCl3溶液与NaOH溶液的反应，CuSO4溶液与NaOH溶液的反应等。在完成这些补充实验时，让学生试着思考每个反应的本质是什么离子在反应。这样在有充分的实验教学基础上来完成离子反应方程式的书写这一重要知识点教学，学生也很愉快地接受，听起来也认真很多。