9.2(3)溶解度-1 物质的溶解性和溶解度有何区别和联系
物质的溶解性和溶解度有何区别和联系？
物质的溶解性是物质本身固有的一种属性，是物质的一个重要物理性质。它表示一种物质溶解在另一种物质里的能力，这种能力既取决于溶质的本身性质，又取决于溶质和溶剂的关系。物质溶解性通常用可溶、易溶、微溶、难溶或不溶等粗略概念表示。
为了定量表示物质溶解能力的大小，科学上引入了溶解度的概念。溶解度是衡量物质在某种溶剂量里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的量。
从上述分析可知，溶解性是物质的一种重要的物理性质。有两种表示方法，一种是定性表示法，另一种是定量表示法。定性就是用可溶、易溶、微溶、难溶或不溶表示。定量表示法就是用溶解度表示。
初中化学：《物质的溶解性》教学设计1
《物质的溶解性》教学设计 【教学过程}一、导入： [教师演示]：汽油洗油漆的实验 提问：你知道汽油为什么能洗掉油漆吗？ [学生回答]：是因为油漆能溶于汽油中 [教师问]：在生活中你对有关的物质溶解有什么现象和疑问吗？ 二、[导出]新课《物质的溶解性》 学生提出疑问：如 1、在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？ 2、例外物质的溶解能力相同吗？ 3、物质的溶解能力是不变不变的吗？ 4、蔗糖能溶解在所有的物质中吗? 5、气体能溶解在液体中吗？ 6、物质溶解是从外界吸收热量,还是向外界放出热量? [教师]：我们这堂课就来解决以上这些问题。 [教师]：科学探究有那些步骤？ [学生]：提出问题、建立假设、设计实验方案、收集证据、得出结论、成果交流[教师]：根据科学探究的过程，我们现在已经提出了问题，然后应该怎么办？ [学生]：建立假设。 [教师提问]：你能假设吗？
[学生回答]： [教师]：建立假设以后又该如何呢？ [学生回答]：设计实验 [教师]：如何设计呢？ [学生回答]： [教师]:好，接下来我们就对第一个问题进行探究和收集证据 探索活动一（并完成表格）：在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？学生得出结论：在一定条件下，物质能够溶解的数量是无限的。 [教师]：非常好，接下来我们进行第二个问题的探究和收集证据 探索活动二（并完成表格）：例外物质的溶解能力相同吗？ 学生得出结论：在相同条件下，例外物质的溶解能力例外的。 [教师]：非常好，接下来我们进行第三个问题的探究和收集证据 探索活动三（并完成表格）：物质的溶解能力是不变不变的吗？ 学生得出结论：蔗糖的溶解能力随温度的升高而增强。 [教师]：非常好，接下来我们进行第四个问题的探究和收集证据 探索活动四（并完成表格）：蔗糖能溶解在所有的物质中吗? 学生得出结论：某物质在例外的其它物质中溶解能力也例外 [教师]：非常好，接下来我们进行第五个问题的探究和收集证据 探索活动五（并完成表格）：气体能溶解在液体中吗？ 学生得出结论：气体能溶解在液体中，并随着温度的升高，气体的溶解能力逐渐减弱，所以大量气泡从水中冒出。
教案精选初三化学《物质的溶解性》教学设计
教案精选：初三化学《物质的溶解性》教学 设计 教案精选：初三化学《物质的溶解性》教学设计教学目标 知识目标： 1．使学生理解的概念，了解温度对一些固体物质的影响；了解曲线的意义； 2．使学生对气体受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象； 3．使学生掌握有关的几种基本计算。 能力目标： 会利用曲线查找常见物质在一定温度下的和随温度变化的趋势。 情感目标： 通过对不同物质的比较和外界条件对物质的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。 教学建议 关于曲线的意义 固体物质的随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上
画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。 固体的曲线可以表示如下几种关系： （1）同一物质在不同温度时的不同的数值； （2）不同物质在同一温度时的数值； （3）物质的受温度变化影响的大小； （4）比较某一温度下各种物质的大小等。 进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的是多少，这时学生可以利用曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。 关于溶解性和的区别与联系 物质的溶解性与物质的之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。 物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原
物质的溶解性
物质的溶解性 【知识和技能基本要求】 学习目标 1、会用实验探究方法确定影响物质溶解性的因素； 2、了解饱和溶液、不饱和溶液的涵义； 3、了解溶解度的涵义，会绘制和使用溶解度曲线； 4、了解结晶现象及在生产、生活中的应用； 5、认识溶液、物质的溶解性在生产、生活中的应用。 重点难点 1、影响物质溶解性的因素 2、物质溶解性的定量表示 3、结晶 本节内容结构 影响物质溶解性的因素 一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性。物质的溶解性与哪些因素有关呢？ 探究实验：研究物质的溶解性 实验1：用量筒各取5mL水，分别加入A、B、C3支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。 得出结论：食盐、蔗糖完全溶解，消石灰没有完全溶解，有沉淀。 这说明了：不同的物质在同一种溶剂中的溶解性不同。 实验2：取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。 得出结论：食用油溶解于汽油中，不能溶解于水中 这说明了：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
实验3：取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否完全溶解？如不完全溶解，将试管加热，观察实验现象。 得出结论：加热前没有完全溶解，加热后完全溶解 这说明了：同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。 总结：物质的溶解性，即物质的溶解能力。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于溶剂的本质和外界条件。 物质溶解性的定量表示 溶解度是物质溶解性的一种定量表示方法，它是在一定温度下在100g溶剂中所能溶解某物质的最大质量来表示物质（固体和液体）的溶解性。比如说：在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则表示在20℃时，100g的水中，最多能溶解氯化钠36g。 我们把在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解的某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 探究实验：研究物质的溶解度 物质的溶解度与哪些因素有关呢？我们来做几个实验 实验1：取34g硝酸钾、34g氯化钠、两个盛有100mL蒸馏水的烧杯，在两烧杯中分别加入硝酸钾、氯化钠，用玻璃棒搅拌，静置，观察物质溶解情况。 得出结论：氯化钠完全溶解，硝酸钾有少量未溶解 这说明了：溶质和溶剂本身的性质能决定溶解度的大小，这属于内部因素 实验2：取实验1中放有硝酸钾那个烧杯在酒精灯火焰上加热 得出结论：硝酸钾完全溶解 这说明了：温度能改变溶解度，这属于外部因素 我们知道温度影响物质的溶解度。那么温度对不同物质的溶解性及溶解度的影响是否一样呢？ 探究实验：研究物质的溶解度与温度的关系 分别加热 （1）有未溶硝酸钾晶体的溶液 （2）有未溶的氯化钠晶体的溶液 （3）饱和的氢氧化钙溶液。 小结：（1）中的硝酸钾很快溶解完；说明温度升高溶解度增大
“物质的溶解性”的教学设计新部编版
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校
《物质的溶解性》教学设计 华师大张江实验中学马金凤 一、设计说明 学习物质的溶解性是为学习溶解度、溶质质量分数等基本概念作必要准备。在以往的教学中，按照书上的内容设置往往要通过两节课甚至更多时间才能完成，本节课的两个实验原理比较简单但操作却耗时较多，基于对“溶液”主题单元的思考，对本节课的课时教学内容(包括实验)做了调整，期待提高“溶液”单元整体教学的有效性。 本节课设想充分利用学生已有关于物质溶解现象的经验，将课本中的课堂实验一设计成简单可行的家庭试验（如比较白糖和面粉的溶解性大小），既节省课堂时间，也为学生的自主探究创造了条件。课堂上进行的实验，则是大多数学生没有条件在课外亲身感受的部分（如不同溶剂对物质溶解性的影响）。对于课堂实验，要精心设计，使其充分发挥功能：既让学生感知实验事实或变化规律，更要有利于学生在实验事实的基础上逐步构建概念知识，将感性认识上升为理性认知，完成知识的内化过程，也巧妙地使教学过程逐步推进，在有限的时间里有序高效地完成“繁多”的教学内容。本节课中的实验，以尽可能少的药品和仪器装置，尽可能简单的操作步骤，实现了多重功能（认识溶剂对物质溶解性的影响，饱和溶液概念的建构，感知饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法，培养学生设计实验的能力、实验基本操作能力及合作精神等）。 二、教材的地位和作用 学生在六、七年级《科学》中学习过物质的溶解、溶液由溶质和溶剂组成等知识，同时在日常生活中，学生有意无意地知道一些物质可以溶解在其他物质中，比较清楚地知道大多数物质可以在水中溶解，但对一些物质在一定条件下不能无限制溶解，各种物质在相同条件下溶解的能力并不同，某种物质的溶解能力与外界条件有关，液体和气体的溶解情况等还是比较模糊，缺乏系统的整理。通过本节课知识（影响物质溶解性的因素）的学习为后面知识（物质溶解性的定量表示等）的学习作好铺垫。
初中化学中常见物质的溶解性情况
初中化学中常见物质的溶解性情况 单质 1、【金属单质 ．．．．】：所有金属几乎难溶于水（但一些金属由于很活泼，在常温下能够和水发生反应：例如K、Ca、Na等）。 2、【非金属单质 ．．．．．】：①（固态）C、S、P等难溶于水； ②(气态) N2、H2 等难溶于水，O2 不易溶于水。 化合物 1、【酸的溶解性 ．．．．．】 【大部分酸及酸性氧化物(非金属氧化物)能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物（金属氧化物）不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）】。 2、【碱的溶解性 ．．．．．】 ▲溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠和氨水。▲其他的碱大部分不溶于水：难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色（包括Fe（OH）2）。 ▲其中AgOH 为白色固体，属于碱，常温下AgOH极不稳
定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体．低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀，Ca(OH)2为微溶于水的白色固体。 3、【盐的溶解性 ．．．．．】 ★含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水； ★含Cl- 的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；★含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水, 其他都溶于水； ★含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他绝大部分不溶于水，一些微溶于水或者遇到水发生水解。注意：【沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等】 4、【氧化物的溶解性 ．．．．．．．】 ▲金属氧化物一般都不溶解，例如：CuO, Fe2O3, Fe3O4 ，MgO, Al2O3 ，MnO2等, 其中CaO能与水反应。 ▲非金属氧化物:①难溶于水，例如：CO、NO等。 ②可溶于水，例如：CO2（其中CO2 溶于水后又能与水反应）。 ③易溶于水:例如：SO2、NO2等。 5、【其他 ．．．．．．】 ．．物质的溶解性 ▲①难溶于水：CH4 ;②易溶于水: HCl、NH3 (其中NH3溶于水后又能与水反应)、葡萄糖、蔗糖等。
化学常见常见沉淀及溶解性口诀33869知识讲解
常见沉淀 白色： BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/ Zn(OH)2 Fe(OH)2 蓝色：Cu(OH)2 浅黄色：AgBr 红褐色：Fe(OH)3 沉淀鉴别 Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀） 相关口诀 钾钠铵盐硝酸盐均可溶 盐酸盐银不溶 硫酸盐钡不溶 白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2 蓝色沉淀: Cu(OH)2 红褐色沉淀: Fe（OH）3 不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶 溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快，① 硫酸盐除去钡银铅钙。② 氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。③ 氢氧根多溶一个钡④ 口诀中未有皆下沉。⑤ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）； ③硝酸盐都溶于水； ④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶 ⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四 钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
第三节 物质的溶解性
第三节物质的溶解性（第1课时） 【学习目标】 1、会用实验探究确定影响物质溶解性的因素 2、了解饱和溶液.不饱和溶液的涵义 3、学会判定饱和溶液.不饱和溶液的方法 4、结合生活实际,将饱和溶液.不饱和溶液加以转化. 【学习重难点】 1、影响物质溶解性的因素 2、饱和溶液.不饱和溶液的涵义 【自主学习】自学课本P16-18 影响物质溶解性的因素 【教学过程】 一、创设情境激趣新课 你知道毛料衣物干洗的原理。小明于小刚向一杯水中加了几勺糖后，搅拌，杯底有糖剩余。小明还要加糖，小刚却说：“不要再加了，再加也不会更甜了。”小刚说得对吗？为什么呢？ 二、明确目标自主先学 （一）、多媒体展示学习目标，学生齐读。 （二）、按导学内容阅读课本，标出重点，注明疑问，完成导学演练。 1．医用生理盐水是质量分数溶液；一种物质溶解在另一种物质里的能力称为_____________，它与________、____________、___________有关。在生活和生产实际中，人们常用等溶剂溶解某些在水中难溶解的物质，它们是常用的有机溶剂。 2．一定温度下，我们把在一定________下，一定量的______里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的_____________，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的________________。 三、小组助学交流展示 1．探究影响物质溶解性的因素 猜想1：物质的溶解性和有关。 猜想2：物质的溶解性和有关。 猜想3：物质的溶解性和有关。 【实验1】向A、B两支试管中分别加入5mL水，再分别加入食盐、熟石灰各1g，振荡，静置。 观察到的现象：盐、蔗糖在水中溶解，而熟石灰在水中溶解。 得出的结论：在同一种溶剂中的溶解性不同。 【实验2】向A、B两支试管中分别加入少量的水和汽油，再分别滴入几滴植物油，振荡，静置。 观察到的现象：食用油能溶解于中，食用油不能溶解于中。 得出的结论：同一种物质在的溶解性不同。
化学 物质溶解度表及常见物质颜色
常见酸、碱、盐溶解性表的扩展
中学常见物质颜色分类归纳 黑色：Ag2S 、Ag2O 、C粉、CuO 、CuS 、Cu2S 、Fe3O4、FeO 、FeS 、MnO2、PbS、石油等。 紫黑色：O3(固态) 、I2、KMnO4 灰黑色：石墨、晶体硅 灰色：As 、Fe3C 、Se、Sn 银灰色：Ge 白色：AgCl 、AgOH 、Al(OH)3、 Al2O3、BaCO3、BaSO4、CaCO3、CaSO3、无水CuSO4、Fe(OH)2、Fe(略带灰色) 、KClO3、 KCl 、K2SO4、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、 NH4HCO3、 NH4NO3、 (NH4)2SO4、Na2O、 NaOH、Na2CO3、NaHCO3、 P2O5、 P4(白磷)、 ZnSO4、C6H12O6(葡萄 糖)、 (C6H10O5)n(淀粉)、 (C6H10O5)n(纤维素)、三溴苯酚等。 银白色：K、 Na、 Mg、 Al、 Sn 、Sb 、Bi 、Te 、Ti 、Hg 、Li 、Rb、 Cs(略带金色)等。 青白色：Zn 蓝白色：Pb 红色：[FeSCN]2+(血红色) 、Cu2O(砖红色) 红棕色：P(红磷)、NO2、Fe2O3 紫红色：Cu 、MnO4- 红褐色：Fe(OH)3、碘酒(褐色) 深红棕色：Br2 黄色：AgI 、P4(黄磷) 、Au 、Ag3PO4、FeS2、Al2S3、K2CrO4 淡黄色：Na2O2 、AgBr 、TNT 、S、PCl5、混有NO2的浓HNO3、混有Fe3+的浓HCl、溶有 NO2的硝基苯 灰黄色：Mg3N2 棕黄色：FeCl3、CuCl2 橙色：溴水、K2Cr2O7溶液 绿色：Cu(OH)2CO3、 Cr2O3 浅绿色：Fe2+、FeSO4·7H2O 黄绿色：Cl2 浅黄绿色：氯水、F2 蓝色：CuSO4·5H2O 、Cu(OH)2、Cu2+的稀溶液 淡蓝色：O3(气体) 深蓝色：O3(液态) 常见与Cu有关的颜色： Cu紫红色； Cu2O红色； CuO黑色；CuF2白色； CuCl2黄棕色； CuBr2棕黑色； CuI白色； Cu(OH)2淡蓝色； Cu2S黑色；CuS黑色； CuSO4·5H2O蓝色；无水CuSO4白色； 含Cu2+溶液：浓度很浓显黄绿色，浓度浓显绿色，浓度稀显蓝色。 焰色反应颜色： K紫色； Na黄色；Li紫红色； Rb紫色； Cu绿色；Ca砖红色；Ba黄绿色；Sr洋红色 卤素单质颜色： F2:（纯卤素）浅黄绿色
常见物质溶解性及溶度积_图文(精)
常见物质溶解性 Ag+Hg22+Pb2+Hg2+Bi3+Cu2+Cd2+As3+Sb3+Sn2+Sn4+Al3+Cr3+Fe3+Fe2+Mn 2+Ni2+Co2+Zn2+Ba2+Sr2+Ca2+Mg2+K+Na+NH4+碳酸盐, CO32- HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl -------HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶水水水草酸盐,C2O42-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl -HCl HCl 水HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水水 氟化物, F-水水略溶, HNO3 水HCl 略溶, HCl 略溶, HCl - 略溶, HCl 水水水水 略溶, HCl 略溶,
HCl HCl HCl HCl HCl 略溶HCl 不溶HCl 水水水 亚硫酸盐, SO32-HNO3HNO3HNO3HCl -HCl HCl --HCl -HCl --HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水水AsO33-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl --HCl ---HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水AsO43-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl --HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水磷酸盐, PO43-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl -HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水BO2-HNO3-HNO3-HCl HCl HCl --HCl -HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶略溶HCl 水水水硅酸盐, SiO32-HNO3-HNO3-HCl HCl HCl ----HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水 酒石酸, C4H4O62-HNO3略溶, HNO3 HNO3HCl HCl 水HCl -HCl HCl 水水水水HCl 略溶, HCl HCl 水HCl HCl HCl HCl 水水水水 硫酸盐, SO42-略溶略溶不溶略溶略溶水水-HCl 水-水水水水水水水水不溶不溶微溶水水水水 CrO4-HNO3HNO3HNO3HCl HCl 水HCl --HCl --HCl 水-略溶, HCl HCl HCl 水HCl 略溶水水水水水
物质的溶解度
溶解度计算1 姓名_________ 1、把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。 2、 70℃时，硝酸钾的溶解度为138克，配制饱和溶液时： （1）60克水最少需要加入硝酸钾多少克。 （2）13.8克硝酸钾最多可加入水多少克。 （3）70℃100克的硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾多少克。 3、80℃时，硝酸钾的溶解度为169克，在此温度下将90.2克的硝酸钾溶解在60克水里，计算： （1）此溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ （2）若用蒸发溶剂的方法使其达到饱和，需要蒸发多少克水？ （3）若用增加溶质的方法使其达到饱和，应再加入硝酸钾多少克？ 4、60℃时90克KNO3固体加入75克水后充分振荡，有7.5克没有溶解。求60℃时KNO3的溶解度。 5、已知60℃时溶解度为110克，有90克KNO3固体，加入75克水，能得到多少克溶液？ 6、20℃，氯化钠的溶解度为36克。 （1）20℃，氯化钠溶液中有部分晶体未溶，加入25克水恰好将其溶解，问没有溶解的晶体有多少克？ （2）将20℃氯化钠饱和溶液34克蒸干，可以得到晶体多少克？ 8、20度时，50gA溶于水，形成200g不饱和溶液，现蒸发原水量的一半，溶液刚好达到饱和，求20度时A的溶解度。 9、20度时，已知氯化钠的溶解度时36g，现有27g食盐溶解在该温度下的200g水中，要使溶液达到饱和状态，问：（1）至少需要加入食盐多少克？（2）至少需要蒸发水多少克？10、20度时，将某固体物质60g完全溶解于水，制成200ml密度为1.5g/ml的饱和溶液，求20度时该物质的溶解度。 11、20度时，227g不饱和溶液，如果加入45g某物质或蒸发125g水都能达到饱和，则20度时该物质的溶解度时多少克？ 12、一定温度下，Ag某固体溶质加入水中，制成Bg该溶质的饱和溶液，该物质在此温度下的溶解度是多少？ 13、T度时的硝酸钾溶液200g，蒸发掉10g水后析出晶体4g，又蒸发10g水后析出晶体6g，再蒸发20g水析出晶体的质量是________________。 14、25℃时，M固体（硝酸钾）的溶液200克，当温度不变，蒸发掉20克水时，有5克M 析出；若再蒸发掉20克水时，有10克M析出；若又蒸发掉20克水时，可析出M物质的质量是_____,则25℃时M物质的溶解度______。 15、已知25℃时，50克水中需溶解12.5克硝酸钾才能达到饱和。现有一杯硝酸钾溶液500克，若要使其达到饱和需蒸发10克水，若改用加硝酸钾的方法，需加_____克硝酸钾才能使其达到饱和？ 16、 30℃时,将A物质的溶液平均分成二等份,第一份恒温蒸发10克水,有1克A析出,第二次恒温蒸发25克水,有5克A析出,若第一份继续蒸发15克水,有____克晶体析出.则30℃时,A物质的溶解度为_______. 17、某温度下，将A物质的水溶液分成等量的2份，向第一份中加入9克A物质，充分搅拌，尚有1克固体不能溶解，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是_______。
高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色(xin)
高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色 钾、钠铵盐都可溶， 硝盐遇水影无踪； 硫（酸）盐不溶铅和钡， 氯（化）物不溶银、亚汞。 氢气应早去晚归，酒精灯迟到早退，试管口下倾水滴。 升失氧，降得还；若说剂，两相反。 无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解， 又“弱”剧水解；谁“强”显谁性，双“弱”由K定。 左边水写分子式，中间符号写可逆，右边不写“↑”和“↓”。 钾钠铵盐溶水快，① 硫酸盐除去钡铅钙。② 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。③ 口诀中未有皆下沉。④ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； ③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住。 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵
钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住 高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原 理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收COO2H2中的CO2 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气 （SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成
物质溶解度表汇总
1.锕、氨、铵 物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃氢氧化锕Ac(OH)3 0.0022 氨NH3 88．5 70 56 44.5 34 36.5 20 15 11 8 7 叠氮化氨NH2N2 16 25.3 37.1 苯甲酸氨NH4C7H5O2 20 碳酸氢氨NH4CO3 11.9 16.1 21.7 28.4 36.6 59.2 109 170 354 溴化氨NH4Br 60.6 68.1 76.4 83.2 91.2 108 125 135 145 碳酸氨（NH4）2CO3100 氯酸氨NH4ClO328.7 氯化氨NH4Cl 29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 60.2 65.6 71.2 77.3 氯铂酸铵(NH4)2PtCl60.289 0.374 0.499 0.637 0.815 1.44 2.16 2.61 3.36 铬酸铵(NH4)2CrO425 29.2 34 39.3 45.3 59 76.1 重铬酸铵(NH4)2Cr2O718.2 25.5 35.6 46.5 58.5 86 115 156 砷酸二氢铵NH4H2AsO433.7 48.7 63.8 83 107 122 磷酸二氢铵NH4H2PO422.7 39.5 37.4 46.4 56.7 82.5 118 173 氟硅酸铵(NH4)2SiF6 18.6 甲酸铵NH4HCO2 102 143 204 311 533 磷酸一氢铵(NH4)2HPO4 42.9 62.9 68.9 75.1 81.8 97.2 碳酸氢铵NH4HSO4 100 酒石酸氢铵NH4HC4H4O6 1.88 2.7 碘酸铵NH4IO3 2.6 碘化铵NH4I 155 163 172 182 191 209 229 250 硝酸铵NH4NO3 118 150 192 242 297 421 580 740 871 高碘酸铵(NH4)5IO6 2.7 草酸铵(NH4)2C2O4 2.2 3.21 4.45 6.09 8.18 14 22.4 27.9 34.7 高氯酸铵NH4ClO4 12 16.4 21.7 37.7 34.6 49.9 68.9 高锰酸铵NH4MnO4 0.8 磷酸铵(NH4)3PO4 26.1 硒酸铵(NH4)2SeO4 96 105 115 126 143 192 硫酸铵(NH4)2SO4 70.6 73 75.4 78 81 88 95 103 亚硫酸铵(NH4)2SO3 47.9 54 60.8 68.8 78.4 104 114 150 153 酒石酸铵(NH4)2C4H4O6 45 55 63 70.5 76.5 86.9 硫氰酸铵NH4SCN 120 144 170 208 234 346 硫代硫酸铵(NH4)2S2O3 2.15 钒酸铵NH4VO3 0.48 0.84 1.32 2.42
初三化学：溶解度知识点归纳
初三化学:溶解度知识点归纳 １.固体物质的溶解度 (1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在２0℃时溶解度的大小不同,把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述. （2)固体的溶解度概念:在一定温度下，某固体物质在100ｇ溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度． 在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点: ①“在一定温度下”:因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的,所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义. ②“在10０g溶剂里”：溶剂质量有规定的值,统一为100g，但并不是１0０g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水. ③“饱和状态”:所谓饱和状态,可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里,溶质的溶解达到了最大值． ④“所溶解的质量”:表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°）,也不是质量分数（%)，而是质量单位“g”. ⑤“在这种溶剂里”:就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂．因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的． (3)影响固体溶解度大小的因素 ①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.
②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素．固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质（如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质（如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低. (4)固体物质溶解度的计算 a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.
沪教版化学九年级下册《第六章-第三节-物质的溶解性》同步测试(含答案)
沪教版初中化学《第六章第三节物质的溶解性》同步测试题及答案2 班级学号姓名 一、选择题 1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 A.浓溶液 B.稀溶液 C.不能溶解任何物质的溶液 D.不能继续溶解该物质的溶液 2.下列说法中正确的是 A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g D.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g 3.将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，下列叙述错误的是 A．溶剂质量不变 B.溶质质量分数变小 C．溶液质量不变 D.有KNO3晶体析出 4.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体 B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 5.下列有关溶液的说法中，正确的是 A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 B、饱和溶液不蒸发溶剂而析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减小 C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 D、降温时，饱和溶液肯定不析出晶体 6.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同 的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 7.60℃时，KNO3的溶解度为110g。在60℃时，将60gKNO3投入50g水中，充分搅拌 后所得溶液的质量分数是 A.54.5％ B.37.5％ C.52.4％ D.47.5％ 8.m g KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶 液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用下图表示的是
常见物质的溶解性、颜色、俗称
常见物质的溶解性 1、气体：溶的：CO 2、HCl、SO2、NH3等。 不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。 2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶 3、酸：大多数溶 4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水； 5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水； 含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的盐只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水； 含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。 酸碱盐溶解性口诀： 1、酸类多数都易溶； 2、碱类易溶钾钠钡铵，钙是微溶余不溶； 3、盐类： ①钾盐钠盐硝酸盐，还有铵盐都易溶；（钾钠铵硝都易溶） ②硫酸盐中钡不溶，硫酸钙银是微溶。 ③氯化物中银不溶； ④碳酸盐只溶钾钠氨，但是全能溶于酸。 ⑤AgCl、BaSO4遇酸也不溶，加稀硝酸不溶解。 常见物质的颜色 （一）固体的颜色 1、黑色固体：木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，铁粉Fe（铁块银白色） 2、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 3、红色固体：铜Cu—紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色红磷P 4、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 5、浅黄色固体：硫磺S 6、蓝色：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（无水硫酸铜白色），氢氧化铜沉淀Cu(OH)2 7、大部分固体：白色，如无水硫酸铜CuSO4，CaO，CaCO3 沉淀（即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等； ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其余不溶性碱为白色。 （二）液体的颜色 1、大部分液体：无色，如水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液等 2、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜Cu SO4溶液，氯化铜CuCl2溶液，硝酸铜Cu(NO3)2溶液 3、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3硝酸铁溶液 4、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—FeSO4溶液，FeCl2溶液，硝酸亚铁Fe(NO3)2溶液 5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液KMnO4 6、紫色溶液：石蕊溶液 （三）常见气体、无色气体： 单质：氧气O2，氢气H2，氮气N2。 化合物：二氧化碳CO2，一氧化碳CO，甲烷CH4，氯化氢HCl，二氧化硫SO2。
一些物质的溶解度
硫代硫酸钠：0℃50.2、10℃59.7、20℃70.1、30℃82.2、40℃105、50℃142、60℃191、80℃231、100℃245 （25℃75.9）； 硫代硫酸钠?5水：0℃ 52.5、10℃ 61.0、20℃ 70.0、30℃ 84.7、40℃ 103、50℃ 170、60℃ 207、80℃ 249、90℃ 254、100℃ 266。 氢氧化钠 温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度g 42 51 109 119 129 145 174 299 314 329 347 碳酸钠 在35.4℃其溶解度最大，每100g水中可溶解49.7g碳酸钠（0℃时为7.0g，100℃为45.5g)。微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。 CP2005关于药品的近似溶解度如下叙述： 极易溶解：系指溶质1g（ml）能在溶剂不到1ml中溶解； 易溶：系指溶质1g（ml）能在溶剂1~不到10ml中溶解； 溶解：系指溶质1g（ml）能在溶剂10~不到30ml中溶解； 略溶：系指溶质1g（ml）能在溶剂30~不到100ml中溶解； 微溶：系指溶质1g（ml）能在溶剂100~不到1000ml中溶解； 极微溶解：系指溶质1g（ml）能在溶剂1000~不到10000ml中溶解； 几乎不溶或不溶：系指溶质1g（ml）能在溶剂10000ml中不能完全溶解； 人们根据物质在20℃时的溶解度的大小,把它们在水中的溶解性分为以 下等级: 溶解度 >10克 >1克 <1克 <0.01克 溶解性易溶可溶微溶难溶 乙醇与水共沸点：78.17℃ 组成：乙醇96% 水4% (wt%)
第三节 物质的溶解性
第三节物质的溶解性（第一课时） 教学目标： 1、通过实验对比，体验影响物质溶解性大小的因素有溶质和溶剂 的种类、温度等因素。并能对这些影响因素做个简单的说明。 2、得出溶解度的概念。体验四个关键因素。 3、了解影响气体溶解度大小的因素。 教学过程： 溶解性是物质重要的物理性质，不同的物质溶解性不同。如氯化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙则难溶于水。那么我只的溶解性受那些因素的影响呢？ 一、溶解度 让我们一起来完成实验探究1-3 1、探究溶剂种类对物质溶解性的影响 通过实验一你能得出什么结论呢？不同物质在同种溶剂里的溶解性不同。 同样，同种物质在不同种溶剂里溶解性不同。 可见，溶质和溶剂的性质影响物质的溶解性。 2、探究温度对物质溶解性的影响 请你设计温度对硝酸钾溶解性的影响。
实验中控制不变的因素：溶质和溶剂的种类需要改变的因素：温度 小组合作设计实验步骤： 取10ml温度分别为20°和80°的蒸馏水，分别加入硝酸钾至饱和状态，记录溶解的质量。比较他们溶解的质量大小。 实验现象：同种溶质、同种溶剂里，在温度较高的条件下溶解的多一点。 实验结论：在溶质和溶剂保持不变的情况下，当升高温时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增加；当降低温度时，其最大溶解量会减小。事实证明，升高温度大多数物质的溶解量会增大。 通过以上的实验我们知道了影响物质溶解性大小的因素有溶质、溶剂的性质及温度。 那么我们如果能用溶解度表示物质在某种溶剂里的溶解性大小，我们应该如何规定呢？ 溶解度概念： 固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所溶解的质量。 可见，物质的溶解度有四个关键词，缺一不可。学习的时候要注意。练习判断对错： 在20摄氏度，氯化钠在水中的溶解度为100克。 在20摄氏度，氯化钠在100克水中最多溶解36克。 固体物质的溶解度就是指该物质最多溶解的质量。
沪教版九年级化学全册6.3.1 物质的溶解性学案
第6章 第三节 物质的溶解性（第1课时） 【学习目标】1.知道物质溶解性的涵义，通过探究记住影响物质溶解性的因素，并能解释生活中的 一些现象； 2.记住饱和溶液与不饱和溶液的概念，深刻理解影响溶液饱和与否的关键，会转化的 方法； 3.知道饱和与否与浓稀是两种不同的概念，两者只有在同种溶液同种温度下才能有关 联。 【学习重点】与物质溶解性有关的概念学习。 【学习难点】影响溶液饱和与否因素的掌握及相互转化方法的理解。 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1、（用 “难”、“不易”、“易”、“微”、“能”填空） H 2 溶于水， O 2 溶于水， CO 2 溶于水 NaCl 溶于水， CaCO 3 溶于水， Ca(OH)2 溶于水 2、除了水还有 可作溶剂。 3、举一个气体作溶质的溶液 （填溶液的名称）。 【新知导学】： 1、一定量水中能否无限制的溶解食盐？试画出下列有关图示曲线。 2、 称为 这种物质的溶解性。 二、合作、研讨与点拨 活动一、（一）影响物质溶解性的因素 1.阅读教材P16-17,完成实验1,实验2，实验3 实验1：溶质不同，溶剂相同 溶质（1g ） 食盐 蔗糖 氢氧化钙 溶剂（5mL ） 水 水 水 溶解情况 结论： 。 NaCl/g NaCl%
实验2：溶质相同，溶剂不同 结论：。 实验3：溶质、溶剂相同，温度不同 结论：。 小结：影响固体溶解性的因素、、。 2.实验4:打开雪碧瓶盖会有什么现象？如果加热会有什么现象？ 结论：同种气体在同种溶剂中，压强减小，；温度升高，。思考：有人说可以将CO2大量储藏到深海中。为什么？ 根据学过的知识，这种做法不可取。为什么？ 小结：影响气体溶解性的因素 活动二、（二）饱和溶液、不饱和溶液 完成教材P17“活动与探究”，填写下表： 结论： （1）温度一定、水的量一定时，可溶解的KNO3的量。 （2）温度一定时，水量越多，溶解的KNO3。 （3）水的量一定时，温度升高，溶解的KNO3。 总结：，叫做这种溶质 ．．．．的饱和溶液； 叫做这种溶质 ．．．．的不饱和溶液。