17-18上高三年级三模化学试题

2017-2018学年度上学期高三年级第三次模拟考试

化学试题

命题：高三备课组 审题：高三备课组 考试时间：90分钟 满分：100分

第I 卷 客观题（共60分）

一、单选题（每题3分，共20道题，60分）

1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 等物质的量的NaN 3和Na 2O 2中所含阴离子数之比为3︰2

B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g ，则电路中转移电子数为0.2 N A

C. 标准状况下，将3. 36 LCl 2通入1 L 0.2 mol/L FeBr 2溶液中，被氧化的Br -数目为0.1 N A

D. 标准状况下，11 g 由3H 和16O 组成的超重水中，中子数和电子数之和为10 N A 2．将标准状况下的 aL HCl 气体溶于1000g 水中，得到盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A. 122.4a mol L -? B. 122400ab mol L -? C. 12240036.5ab mol L a -?+ D. 110002240036.5ab mol L a -?+ 3．下列关于物质的量浓度表述正确的是

A. 0.2mol·L －1的硫酸铝溶液中含有Al 3+和SO 42－的总物质的量为1mol

B. 在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 42－的物质的量相等，则K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同

C. 当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度为1 mol·L －1

D. 20 ℃时，0.023 mol·L －1的氢氧化钙饱和溶液100 mL 加入5 g 生石灰，冷却到20 ℃时，其体

积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.023mol·

L －1 4．下说法正确的是

A. NaHSO 4在熔融的状态下能够导电是因为：NaHSO 4=Na ++HSO 4-

B. pH=l 的无色溶液中能大量共存的离子有：CO 32-、Na +、Cl -、Ba 2+

C. 能用 Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓ 表示的化学方程式可以是：

2Fe(NO 3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO 3) 2

D. 铜片和稀HNO 3反应离子方程式为：Cu+4H ++NO 3-=Cu 2++NO↑+2H 2O

5．用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是

A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气

B. 向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳

C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气

D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

6．在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题.下列反应先后顺序判断正确的是

A. 在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

B. 在含等物质的量的Al3+、H+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:NH4+、H+、Al3+、Al(OH)3

C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中,加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

7．某无色溶液中可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，对上述溶液判断正确的是

①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3

④肯定有Na2CO3⑤肯定有Na2CO3或NaHCO3

A. ①②③

B. ①③

C. ②③

D. ①⑤

8．将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400 ml 2 mol/LNaOH溶液，能使溶液中Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是

A. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1

B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10 mol/L

C. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4 mol

D. 反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4 mol

9．已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4氧化，方程式为：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是

A. 图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B. 图中 BC 段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 根据 OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 1.25mol

D. 根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

10．下列离子方程式书写正确的是

A. 在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3＋＋Zn = Zn2＋＋2Fe2＋

B. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 ＋8H＋= Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O =CaSO3↓＋2HClO

D. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O 11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

13．CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是

A. Cu和浓硝酸

B. CaO和浓氨水

C. Na2SO3和较浓硫酸

D. KMnO4溶液和浓盐酸14．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

A. 用装罝甲检验溶液中是否有K+

B. 用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法

C. 用装置丙进行中和热的测定

D. 用装罝丁加热熔融NaOH固体

15．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A. 向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定不出现血红色

B. 溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C. 溶液酸性：A>B>C

D. 加Fe2O3可以使溶液C转化为溶液A

16．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示，下列说法正确的是

A. 焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫

B. 在焙烧时氧化剂只有氧气

C. 粗铜精炼时用粗铜做阴极

D. Cu2S可以用于火法炼制铜

17．生产环氧乙烷（）的反应为：2CH 2=CH2(g) + O2(g) 2 (g) △H=－106 kJ/mol 其反应机理如下：

①Ag + O2→AgO2慢

②CH2=CH2 + AgO2→+AgO 快

③CH2=CH2+ 6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应的活化能等于106 kJ/mol

B. AgO2也是该反应的催化剂

C. 增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

D. 该反应的原子利用率为100% 18．我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn +Zn1-x Mn2O4ZnMn2O4(0

A. ZnMn2O4是负极材料

B. 充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移

C. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4

D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

19．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是

A. “吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ C

B. “呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

C. “吸入” CO2时，钠箔为正极

D. 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol

20．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列关于该装置的四种说法，正确的组合是

①.a为直流电源的负极

②.阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

③.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

④.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

A. ①和②

B. ①和③

C. ②和③

D. ③和④

第II卷主观题（共40分）

21．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____________；

（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．

①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式：____________；反应过程中有少量气泡产生，该气体是，简述产生该气体的原因。

②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）= ____mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4．0×10-38）。

③净化Ⅰ操作中第二步调节pH时，一般需要加热，原因是________________________；

（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________；

（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有____________。

22．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

（1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：___________。（2）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28∶11，则其化学式为______________。

（3）铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42－，总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，其中一个反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为____________________。

常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2O y可以消除NO x污染，使NO x转变为N2，同时ZnFe2O y转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2O y与足量NO2反应可生成0.5 mol N2，则y＝____________。

（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO32－＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO3－＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为___________；电解过程中阴极区溶液的pH______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

23．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是一种制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3和氢气，电解的总反应式为：____________________________________________。“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________、___________。

（2）发生器中鼓入空气的作用是___________。

（3）吸收塔内反应的化学方程式为___________________________________，吸收塔内的温度不宜过高的原因为：_______________________________。

（4）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是____、__________、过滤、洗涤、低温干燥。

（5）经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO2—能被I—完全还原成Cl—，欲测定成品中NaClO2（M 为90.5g/ mol）的含量，现进行以下操作：

①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________________。

②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为：__________（用字母表示，不用化简）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

2017-2018学年度上学期高三年级第三次模拟考试

化学试题答题纸

第II卷主观题（共40分）

21．（13分）

（1）_____ ____（2分）；

（2）①_______ ____（2分）；

（1分），（1分）。

②__ __mol?L-1（1分）。

③______________ ____（2分）；

（3）_______ __（2分）；

（4）_________ ___（2分）。

22．（11分）

（1）_________ __（2分）。

（2）______ _（1分）。

（3）_________ __（2分）。__________（2分）。（4）_________ __（2分）；__________（2分）。

23．（16分）

（1）_________ __（2分）。_______（1分）、_______（1分）。（2）_________ __（2分）。

（3）_________ __（2分），__________ __（2分）。（4）_______（1分）、_______（1分）。

（5）①_________ __（2分）。

②_________ __（2分）。（用字母表示，不用化简）。

参考答案

1．C 2．D 3．D 4．A 5．C 6．D 7．B 8．D 9．C 10．D 11．C 12．D 13．B 14．B 15．D 16．D 17．D 18．C 19．A 20．C

21．（1）ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；

（2）①H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；O2；Fe3+催化分解H2O2

②4．0×10-5；

③促使Fe3+水解，(防止形成胶体)，有利于过滤除杂；

（3）制取的锌含铜等杂质；（4）H2SO4、ZnSO4

22．（1）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O （2）Fe8O11

（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－ 3

（4）[Fe(CN)6]4－－e－＝[Fe(CN)6]3－变大

23．NaCl+ 3H2O NaClO3 + 3H2↑ NaOH溶液Na2CO3溶液稀释ClO2以防止爆炸2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2 H2O+O2↑ 防止H2O2分解蒸发浓缩冷却结晶ClO2—＋4H＋＋4I—=2I2＋Cl—＋2H2O