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第一、二章绪论、误差

一、判断题：

1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。（×）

6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。( √)

7、偏差是测量值与平均值之差。（×）

}

8、绝对误差是测量值与真实值之差。( √)

9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。（×）

10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。（×）

11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。（×）

12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。（×）

14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。（×）

15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。( √)

17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。( √) /

18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。( √)

19．滴定管的初读数必须是“”。（×）

20．测定样品溶液的含量，属于常量分析。（×）

21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。( √)

二、填空题

1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。

2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为ml。

3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。

4、偶然误差出现的规律服从正态分布。

5、在消除系统误差后，所得总体平均值μ可视为真值。

/

6.使用的砝码未经校正，此情况属于系统误差。

7．在称准到的分析天平上，称得K2Cr2O7，应记为g。

8．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为ml。

9、如果要求分析结果达到%的准确度，滴定管读数误差为±，故滴定时消耗滴定剂的体积应控制在ml以上。

10、×10-6、pK a=的有效数字位数分别是三位、两位。

11、正态分布曲线反映出随机误差的规律性。

12、、×10-4的有效数字位数分别是四位、三位。

13、偶然误差影响测定结果的精密度，可通过增加平行测定次数，取平均值的方法来减少。

14. 被分析的物质称为试样，与其发生化学反应的物质称为试剂。15．在称准到的分析天平上，称得K2Cr2O7，应记为g。

-

16．配制溶液所使用的水中含有干扰离子，此情况属于系统误差。

17. 在称准到的分析天平上，称得K2Cr2O7，应记g。

18. 在化学分析法中，被分析的物质称为试样，与试样发生化学反应的物质称为试剂。

19．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。

20．读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准，此情况属于随机误差。

三、选择题

1．滴定管的读数误差为±时，如果滴定用去标准溶液，其相对误差是（ C ）。

A. %

B. %

C. %

D. %

2．计算

()

2000

01

.

60

25

.0

74

.

20

0335

.0?

-

?

，其结果应取多少位有效数字（C）

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

…

3、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ B ）

A、B、C、pH= D、1000

4、pH=其有效数字位数为（ B ）

A、1

B、2

C、3

D、4

四、计算题

1、某人平行测定一样品中某成分的质量分数，得数据如下：

，，，，，

试计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差。

2. 水中Cl-含量经6次测定，其结果x=，S=，问置信度为95%时，平均值的置信区间是多少ppm（,5=）

3. 气相色谱法测一冰醋酸样品中微量水分，结果如下：、、、、%。计算其平均值和标准偏差。

·

4. 某药厂生产药丸。今从中抽样测定5次的结果：、、、、%。计算测定的平均值x为多少标准偏差S为多少

5．某药厂生产药丸要求铁含量为%。今从中抽样测定5次的结果：、、、、%。算得其平均值x 为%，标准偏差S为%。用t检验这批产品是否合格（,4=）

第三章滴定分析概论

一、判断题：

1．滴定反应都具有确定的计量关系。（√）

2．滴定终点一定和计量点相吻合。（×）

3．所有纯度大于%的物质都为基准物质。（×）

4、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。（×）

5、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为滴定终点。（√）

!

6、任何速度慢的反应都不能用来进行滴定分析。（×）

7．滴定反应都具有确定的计量关系。（√）

8．洗涤滴定分析仪器的基本要求是内壁用水润湿时不挂水珠。（√）

9．要知道溶液的准确浓度，必须进行标定。（×）

二、填空题

1、NaOH易吸水变潮，故不能用直接法来配制NaOH标准溶液。

2．每毫升NaOH标准溶液恰好与HCl反应，则NaOH的浓度

T N a O H/H C l= g/mol 。

3、直接法配制标准溶液时，可采用（）法和（）法两种。

4．用T N a O H/H C l=ml NaOH标准溶液滴定盐酸，用去NaOH ，则试样中HCl的

质量是克。

￥

5．的KMnO4标准溶液恰好与的Fe2+反应，则KMnO4标准溶液的浓度T K M n O

2+

4/F e = g/mol 。

三、选择题

1．滴定分析中，装入滴定剂之前，滴定管内壁沾有蒸馏水，（ B ）。

A.用待测液润洗

B.用滴定剂润洗

C.烤干

D.不必处理

2、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为( C )

A、计量点

B、中性点

C、滴定终点

D、变色点

3、下列哪条是基准物质不应具备的条件( D )

A、纯度在以上，具有较大的摩尔质量

B、物质的组成与化学式相符，且性质稳定

：

C、化学反应时按定量进行，没有副反应

D、应该是化合物，不能是单质

4．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（ A ）。

A. NaCl

B. 浓HCl

C. KMnO4

D. Na2S2O3

5、定量分析中的基准物质含义是( D )

A、纯物质

B、标准物质

C、组成恒定的物质

D、纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质

6、滴定分析的化学计量点与滴定终点之间的关系是。( D )

A、两者含义相同

B、两者必须吻合

?

C、两者互不相干

D、两者越接近，滴定误差越小

7、已知准确浓度的试剂溶液称为（ B ）

A、待测溶液

B、标准溶液

C、分析试剂

D、基准物

8．滴定分析中，移取溶液之前，移液管内壁沾有蒸馏水，（ A ）。

A. 用待移取液润洗

B. 烤干

C. 用滴定剂润洗

D. 不必处理

9. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ D ）。

A. 两者含义相同；

B. 两者必须吻合；

C. 两者互不相干；

D. 两者愈接近，滴定误差愈小。

四、简答题

—

1、基准物质的条件之一是具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解

答：这样称取较好，可降低称量误差。

第四章酸碱滴定法

一、判断题：

1．弱碱溶于酸性溶剂中，其碱性减弱。（×）

2．滴定分析中，指示剂的用量越少，终点变色越灵敏，则滴定误差越小。（√）

3．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的[OH-]相等。（√）

4．弱酸溶于碱性溶剂中，可以增强其酸性。（×）

5、配制NaOH标准溶液，应在台秤上称取一定量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。（×）

|

6、关于酸碱滴定的突跃范围，K a 不变，c 越大，突跃范围越宽。（ √ ）

7、滴定分析中，指示剂的用量越多，终点变色越灵敏。（ × ）

8、关于酸碱滴定的突跃范围，c 不变，K a 越小，突跃范围越宽。（ × ）

9、在非水滴定法中，为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，常将

质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。（ √ ）

10、按照酸碱质子理论，酸越强，其共轭碱就越弱，反之亦然。（ √ ）

11．配制HCl 滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓HCl ，再准确加水稀释至

一定体积，所得的浓度是准确的。（ × ）

12、按照酸碱质子理论， H 2＋Cl 2===2HCl 属于酸碱反应。（ × ）

13、用强酸滴定一元弱碱时，当弱碱的c×K b >10-8时，才能直接滴定。（ × ）

14、酸效应系数值随溶液pH 值的增大而增大，使配位物实际稳定性降低。（ √ ）

15、强酸滴定弱碱时，弱碱K b 越大，其滴定突跃范围越大。（ × ）

。

16．酸效应说明溶液中[H +]越小，副反应影响越严重。（ × ）

17．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐

酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的pK b 相等。（ × ）

二、填空题

1．400ml L HCl 溶液的 pH = 1 。

2．的Na 2CO 3mol)配成的标准溶液，该溶液的浓度C(21

Na 2CO 3) = L 。

3. 已知有机弱酸酚酞的pK H I n =，酚酞指示剂理论变色的pH 范围= — 。

4. HNO 3和HAc 在水溶液中酸的强度存在明显的差异，而在液氨中不存在这种

差异性。水是HNO 3和HAc 的 区分 性溶剂，液氨是HNO 3和HAc 的 均化 性

溶剂。（“均化”，“区分”）

5、若某酸碱指示剂的pK a =，其理论变色范围为 8—10 ，理论变色点为 9 。

6、选择酸碱指示剂的原则是 指示剂的范围要全部或部分落在滴定终点的PH 范围内 。

7.有一未知溶液加甲基红（pH=红黄）指示剂显黄色，加酚酞（pH=无色红）指示剂无色，该未知溶液的pH约为—。

:

8. 已知乙醇的K s=×，在L HClO4的乙醇溶液中，pC2H5OH2= 。

9、H2O、HCOOH、C2H5NH2中碱性物质的共轭酸（H3O+、NH+ 4）。

10、某指示剂的pK HIn=，该指示剂的理论变色范围为。

11、已知吡啶的K b=×10-9，则其共轭酸的K a为×10-5。

12、酸碱指示剂的变色范围与pK HIn的关系为（PH=pk Hin±1 ）。

13、强酸同弱碱反应达到化学计量点时，其pH值为小于7 （大于或小于或等于7）。

14、酸的解离常数越大，其共轭碱的pK b越大（越大或越小或相等）。

15．K2Cr2O7mol)配成溶液，该溶液的浓度C(K2Cr2O7)= ×10-7mol/L 。16．K H I n=10-6的酸碱指示剂，其理论变色点的pH= 5--7 。

17．非水滴定水杨酸物质，宜用酸性溶剂还是碱性溶剂

"

18. 已知乙醇的K s=×，在L HClO4的乙醇溶液中，pC2H5OH2= ，pC2H5O= 。

19．非水滴定下列物质：乳酸钠、水杨酸、苯酚、吡啶。

宜用酸性溶剂的物质是乳酸钠、水杨酸、吡啶

三、选择题

1．用L NaOH标准溶液滴定L H2C2O4(K a1=×10-2,K a2=×10-5)溶液时，能形成几个突跃（ B ）。

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

2．酸碱滴定分析中，下列说法哪一个是不正确的（C ）。

A．浓度大，酸碱滴定突跃范围大；

B．突跃范围内停止滴定，其滴定误差小于%;

C．指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内；

】

D. 弱酸能被强碱准确滴定的条件是C a K a≥10-8

3．非水滴定中，氯仿属于哪一类溶剂（ D ）

A．酸性溶剂 B. 碱性溶剂

C. 酸碱两性溶剂

D. 惰性溶剂

4．非水滴定中，苯属于哪一类溶剂（ D ）

A．酸性溶剂 B. 碱性溶剂

C. 酸碱两性溶剂

D. 惰性溶剂

5、下列物质（均为·L-1），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。（ D ）

A、HCOOH （pK a=）

B、HAc（pK a=）

C、H2SO4

D、NH4Cl（pK a=）

、

6、以下溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是（ A ）

A、NH4Ac溶液（·L-1）

B、NaAc 溶液（·L-1）

C、HCl溶液（·L-1）

D、HAc（·L-1）

7、在下列哪一种溶剂中HClO4、HAc、HCl、Ar-COOH的酸度相同（C ）

A、纯水

B、甲醇

C、液氨

D、甲基异丁酮

8、下列物质（均为·L-1），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。（ C ）

A、一氯醋酸(Ka=×10-3)

B、邻苯二甲酸氢钾(Ka2=×10-6)

C、苯酚(Ka=×10-10)

D、NaAc (Ka=×10-5)

9、用纯水将下列溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是（ D ）

A、NH3﹒H2O溶液（·L-1）

B、HAc 溶液（·L-1）

—

C、HCl溶液（·L-1）

D、HAc（·L-1）+NaAc（·L-1）

10、在非水滴定中，甲醇属于哪一类溶剂（ C ）

A、酸性溶剂

B、碱性溶剂

C、酸碱两性溶剂

D、惰性溶剂

11、用Na2CO3标定HCl溶液时，若未干燥，则得到的结果（ C ）

A、不受影响

B、不一定

C、偏高

D、偏低

12．用L HCl标准溶液滴定L H3PO4(K a1=

×10-3,K a2=×10-8,K a2=×10-13)溶液时，能形成几个突跃（ B ）。

A. 1

B. 2

C. 3

D. 0

13．非水滴定中，液氨属于哪一类溶剂（ B ）

A．酸性溶剂 B. 碱性溶剂

$

C. 酸碱两性溶剂

D. 惰性溶剂

四、计算题

1、醋酸的质量浓度测定。吸取食醋试样，加适量水稀释后，以酚酞为指示剂，用L的NaOH 标准溶液滴定至终点，用去,求食醋中醋酸的质量浓度（g/L）。HAc mol

2、称取纯CaCO3溶于mL的HCl中，多余的酸用浓度为mol L-1的NaOH溶液回滴，消耗了NaOH溶液，求HCl溶液的浓度。(CaCO3的M = g mol-1)

3、称取分析纯，配成一级标准物质溶液250. 0ml，用来标定近似浓度为·L-1的HCl溶液，标准物质溶液25. 00ml恰好与HCl溶液反应完全。试求此HCl溶液的准确浓度。（已知：M （Na2CO3）= g · mol-1）

4、为标定HCl溶液，称取硼砂（Na2B4O7·10H2O），用HCl溶液滴定至化学计量点，消耗。求此HCl溶液的浓度（已知：M(Na2B4O7·10H2O ) =·mol-1）

NaCl BO H O H HCl O B Na 2452332742+==++

5、欲使滴定时消耗浓度为 mol/L 的HCl 溶液20mL ，以甲基橙为指示剂，问应取基准物多

少克 M(Na 2CO 3)= g/mol

6、准确称取纯，配成标准溶液用于标定HCl 溶液，以甲基橙为指示剂，标准溶液恰好与HCl

溶液反应完全，试求此HCl 溶液的准确浓度。已知：M(Na 2CO 3)=mol

7、称取不纯Mg(OH)2样品，溶解于 mol·L -1 的HCl 溶液中，过量的HCl 需用 0. 0948

mol·L -1 NaOH 溶液中和，求样品中Mg(OH)2的质量分数。M(Mg(OH)2)= g/mol

）

8．药用NaOH 的测定（药用氢氧化钠易吸收空气中的CO 2，生成NaOH 和Na 2CO 3的混合物）。

称取试样克，溶解后用 mol/L HCl 滴定到酚酞变色，用去 ml ，继续用甲基橙作指示剂，用

HCl 滴至甲基橙变色，消耗HCl ml 。计算药用NaOH 的含量。

（NaOH: mol ）

9. 市售冰醋酸含有少量水分，为避免水分存在对滴定的影响，一般需加入一定量的醋酐。

反应式：(CH 3CO)2O + H 2O 2 CH 3COOH 问除去1000ml 的冰醋酸（含水量为%、相对

密度）中的水分需加入比重、含量%的醋酐多少ml

已知 (CH 3CO)2O mol, H 2O mol 。

第五章 配位滴定法

一、判断题：

（

1．水的硬度是指水中钙、镁离子的总量。（ √ ）

2．EDTA与大多数金属离子形成1:1的配合物。（√）

3、在一定条件下，若K MY值越大，配位滴定突跃范围就越小。（×）

4．配位反应的条件稳定常数能反映配合物的实际稳定程度。（√）5．EDTA只能与一价的金属离子形成1:1的配合物。（×）

6．金属指示剂必须在一合适的pH范围内使用。（√）

7．EDTA与金属离子形成的配合物大多无色，可溶，但组成复杂。（×）

8．在酸度较高的溶液中，EDTA的配位能力则较强。（×）

9．当两种金属离子最低pH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。（×）

二、填空题

…

1、EDTA在溶液中存在7种型体，其中只有Y 型体能与金属离子直接配位。

2、常用Zn/ZnO 作基准物质标定EDTA溶液。

3、对EDTA滴定中所用指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数K Min 小于10-2K MY。

4．在配位滴定中，当K M i n K M Y时，产生封闭作用。（“封闭”或“僵化”）

5．当化学计量点时，lg(c M×K

)值为 6 时，单一金属离子即能进行准确的配位滴定。

MY

6. 在配位滴定中，溶液由于H+的存在而使EDTA参加主反应能力下降的现象称为酸效应。

7. 铬黑T指示剂使用的最适宜pH值是7--10 。

8. 配位滴定的直接滴定方式中，其滴定终点所呈现的颜色实际上是铬黑T 和MY的混合色。

9. 配位滴定法中最常用的滴定剂是EDTA 。

三、选择题

>

1．有关EDTA叙述正确的是（ A ）。

A. EDTA在溶液中总共有7种型体存在；

B. EDTA是一个二元有机弱酸；

C. 在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡；

D. EDTA易溶于酸性溶液中。

2．在配位滴定中，溶液酸度将影响（ D ）。

A. EDTA的解离

B. 金属指示剂的电离

C. 金属离子的水解

D. A+B+C均可

3、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ A ）

A、1：1

B、2：1

C、1：3

D、1：2

,

4. 对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常

（ B ）

数K’

MIn

A. > K’

B. < K’MY/100

C. ≈K’MY

D. =108

MY

5、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ C ）

A、1：3

B、2：1

C、1：1

D、1：2

四、计算题

1、量取水样测定水的总硬度。用去L EDTA标准溶液，求水样的总硬度是多少（德国）度（CaCO3 mol，CaO mol）

2、准确称取Na2SO4试样，溶解后加标准溶液，再用LEDTA溶液滴定剩余的Ba2+，用去，求试样中Na2SO4的质量分数。M(Na2SO4)=mol

3、葡萄糖酸钙含量测定。称取试样克，溶解后，在pH=10的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定（铬黑T为指示剂），消耗L EDTA 。计算葡萄糖酸钙的质量分数。（C12H22O14Ca·H2O：）五、简答题

1、在配位滴定中，影响金属EDTA配合物稳定性的主要因素是什么

，

第六章氧化还原滴定法

一、判断题：

1．对氧化还原反应来说，只要满足lgK`≥3(n1+n2)的条件，该反应就能用于滴定分析。（×）

2．淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时，其灵敏度最低。（×）

3、用Na2C2O4标准溶液标定KMnO4溶液时，滴定产物Mn2＋具有催化作用，能使该反应速率加快。（√）

4、KMnO4法常用HNO3调节溶液的酸度。（×）

5．在氧化还原滴定中，两电对条件电位的差值越大，滴定曲线的突跃范围就越大。（√）6．间接碘量法不能在强酸溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。（√）7．标定碘液可用Na2S2O3作基准物质。（×）

…

8．氧化还原反应条件平衡常数K值的大小能说明反应完全程度。（√）

二、填空题

1、用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液应先慢后快，主要是由于生成Mn2+起催化作用使反应速率加快。

2. 碘量法误差的主要来源是I2易挥发和I-在酸性溶液中被空气中的氧所氧化。

3、在高锰酸钾法中，用硫酸调节溶液酸性以增强高锰酸钾的氧化能力。

4、已知lgK ZnY=, pH=时，lgαY(H)= ，lgαZn(OH)=, 则ZnY条件稳定常数lgK`ZnY= 。

5、高锰酸钾法所用的指示剂是高锰酸钾。

6、可作自身指示剂的标准溶液有KMnO4标准溶液、I—标准溶液。

碘法是基于I2的氧化性和I—的还原性进行测定的氧化还原滴定法。

）

7. 在硫代硫酸钠标准溶液的配制中需加入刚煮沸放冷的蒸馏水，其目的是为了除去水中的噬硫菌、CO2和O2等。

8. 一般认为两电对的条件电位之差必须大于伏特时，这样的氧化还原反应才能应用于定量分析。

三、选择题

1. 间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是（ C ）

A．加入KI太少； B. 空气中氧的作用；

C. 待测物与KI反应不完全；

D. 反应速度太慢。

2．高锰酸钾法所用的指示剂是（ A ）

A. KMnO4

B. K2Cr2O7

C. KI

D. 淀粉

3、氧化还原滴定中可作为自身指示剂的标准溶液有（ C ）

A、Na2C2O4

B、H2SO4

C、KMnO4

D、MnSO4

}

4、在间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是什么（ C ）

A、加入KI太少；

B、空气中氧的作用；

C、待测物与KI反应不完全；

D、反应速度太慢。

5、当lgK等于或大于多少时，下列反应才有可能用于滴定分析（ D ）

Cr2O72-+ 6I-+ 14H+= 2Cr3++ 3I2+ 7H2O

A、6

B、8

C、18

D、24

6、氧化还原滴定突跃大小与下列何值有关（ C ）

A、Δφθ’

B、Δφθ’In

C、φθ

D、φθIn

7．配制Na2S2O3溶液时，必须用新沸的冷蒸馏水，其目的是（ D ）

A．除去溶于水中的CO2B．除去溶于水中的O2

.

C. 除去水中存在的嗜硫菌

D. A+B+C均是

8. 间接碘量法滴定至终点后，放置2分钟后出现“回蓝现象”，是由于什么原因产生的（ B ）

A．试样中杂质的干扰B．反应不完全

C. 空气中的O2氧化I-

D. 淀粉指示剂变质

9．高锰酸钾法中，调节溶液酸性作用的是（ B ）。

A. HClO4；

B. H2SO4；

C. HNO3；

D. HCl。

四、计算题

1、称取维生素C（C6H8O6）试样，加新煮沸过的冷蒸馏水100ml和稀HAc10ml，加淀粉指示剂后，用L I2标准溶液滴定，达终点时用去。计算样品中维生素C的百分含量。（C6H8O6 mol）

反应式：C6H8O6 +I2= C6H6O6+2HI

2. 用KMnO4溶液，恰能氧化的Na2C2O4，试计算KMnO4溶液的浓度。已知M（Na2C2O4）=

g mol-1

*

滴定反应式为：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

3. 市售双氧水中H2O2的质量浓度测定。移取过氧化氢试样，置于100ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。准确吸出，加H2SO4酸化，用L的KMnO4标准溶液滴定消耗。计算试样溶液H2O2的质量浓度(g/L)（H2O2 mol）

滴定反应式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+8H2O +5O2

4. 用KMnO4溶液，恰能氧化的Na2C2O4，计算KMnO4的浓度。已知M（Na2C2O4）= g/mol

滴定反应式为：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

第七章沉淀滴定法

一、判断题：

1．根据确定终点所使用的指示剂不同，银量法分为铬酸钾指示剂法、铁铵钒指示剂和吸附指示剂法三种。（√）

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2、Mohr莫尔法只适用于Cl-和Br-的测定，不适宜测定I-和SCN-。（√）

3、用Volhard法测定I-时，未加硝基苯也未滤去AgI沉淀，对测定结果没有影响。（√）

4、沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围也越大。（×）

5、铁铵钒指示剂法可测定Ag+和Cl-离子。（√）

6．在沉淀滴定的佛尔哈德法中测定氯化物时，为避免沉淀转化，可采取滤去AgCl沉淀和加入有机溶剂等措施。（√）

7．铁铵钒指示剂法是以NH4Fe(SO4)212H2O为指示剂，在HNO3的酸性介质中测定银盐或卤化物含量的方法。（√）

8．铬酸钾指示剂法不宜用于测定I-和SCN-，因为AgI和AgSCN沉淀有较强的吸附作用，致使终点变化不明显，影响测定结果。（√）

二、填空题

1、用佛尔哈德法直接测定银盐时，溶液应在H2SO4酸性介质下进行。

2.用铬酸钾指示剂法测定KCl时，滴定溶液中不应含有氨，因为AgCl和Ag2CrO4均可形成、

Ag（NH3）2+配离子而溶解。

3、卤化银对卤素离子和吸附指示剂的吸附能力大小是：Br-＞曙红＞Cl-＞荧光黄。测定Cl-时，选用荧光黄为指示剂。

4、莫尔法测定Cl-含量时，使用的指示剂是K2CrO4。

5．用铬酸钾指示剂法测定KCl时，滴定溶液中不应含有氨，因为AgCl和Ag2CrO4均可形成（Ag（NH3）2+配离子）而溶解。

三、选择题

1. 决定沉淀反应是否进行完全的有关因素是（ D ）

A. 溶液的浓度

B. 沉淀的溶解度

C. 两者都有关

D. 两者都无关

2、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在~范围内。若酸度过高，则（ D ）

A、AgCl沉淀不完全

B、形成Ag2O沉淀

~

C、AgCl沉淀吸附Cl-增强

D、Ag2CrO4沉淀不易形成

3．用铁铵矾指示剂法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行（ A ）

A、酸性

B、碱性

C、中性

D、上述均可

4、用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列何种条件下进行（ A ）

A、强酸性

B、弱酸性

C、中性

D、任意酸度

四、计算题

1．精确量取浓NaCl注射液，置于100ml容量瓶中稀释至刻度，摇匀后移取于锥形瓶中，加入K2CrO4指示剂，用L的AgNO3标准溶液滴到终点消耗。计算浓NaCl注射液的质量浓度（g/L）。（NaCl mol）

四、简答题

1、在pH=4时，用莫尔法测定Cl-含量，其测定结果是偏高、偏低，还是无影响为什么

2、为了测定Ca2+含量，在我们所学的滴定分析方法中，有哪些方法可以应用，请简述之。（要求：至少答有两种方法）

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