高一化学竞赛初赛练习题
高一化学竞赛初赛练习题
一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)
1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子
B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NA
C.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/L
D.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子
2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3
B.AlCl3
C.SiCl4
D.PCl5
3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-
B.Cu2+、K+、NO3-、S2-
C.AlO2-、K+、NO3-、OH-
D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-
4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 g
B.碳元素的原子量是12 g
C.碳元素的近似原子量是12 g
D.1 mol 12C的质量是12 g
5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O
B.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O
C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O
D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O
6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+
B.I3-
C.CS2
D.BeCl2
7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:
二甲苯通过上述反应可能的产物为:
若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3
B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1
C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2
D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1
8. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
A.Al(OH)3
B.Cu(OH)2
C.Zn(OH)2
D.Ag2O
9. 工业上生产SO2的方法主要是( )。
A.单质硫在空气中燃烧
B.焙烧FeS2
C.亚硫酸盐与盐酸反应
D.浓硫酸与铜反应
10.下列配离子中，还原能力的是( )。
A.Fe(H2O)62+
B.Fe(CN)64-
C.Co(H2O)62+
D.Co(NH3)62+
11.化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述错误的是( )。
A.1mol M在常压下催化氢化可吸收2 mol H2
B.1 mol M在浓H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应
C.M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应
D.1 mol M可与1 mol HBr(氢溴酸)反应
12.下列化合物均为天然萜类化合物:
对这些萜类化合物叙述错误的是( )。
A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体
B.三种化合物中b的沸点
C.三种化合物均易被氧化
D.三种化合物均可催化氢化
二、填空题(本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分)
13. 配平下列反应方程式:□P+□CuSO4+□H2O → □Cu3P+□H3PO4+□H2SO4
14. 用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。
15. 写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。
16. 有等摩尔浓度的五种溶液: ①CH3COONa、②CH3COONH4、③CH3COOH、④NH3·H2O、⑤NH4Cl。
(1)按溶液pH由大到小排列的顺序(写序号)为: 。
(2)按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序(写序号)为: 。
17. 1874年Griess报导了二氨基苯甲酸[C6H3(NH2)2CO2H]脱羧生成二氨基苯[C6H4(NH2)2]的反应。
(1)均称作二氨基苯甲酸的异构体共有种。
(2)脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。
(3)脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。
18. 常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平的正、负极反应式。
(1)负极:
(2)正极:
19. 路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱:H+、F-、OH-、Cu2+、C2O42-、BF3、H2O、SO3。
(1)路易斯酸;
(2)路易斯碱:
20. 化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是C3N4。该晶体类型为，其硬度大于金刚石的主要原因是。
21.
(1)化合物A的分子式为。
(2)由A转化为B可通过三步反应完成。第一步是将A通过
反应获得中间体X。第二步是X与Br2反应得到另一中间体Y，写出Y的结构简式:Y: 。
第三步是Y与反应得到产物B。
三、简答题(本题包括7小题，共60分)
22.(6分)将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液，给出实验现象及相应的反应方程式。
2018_2019学年北京 高一化学竞赛(尖子生培优和辅导)
2018_2019学年北京高一化学竞赛（辅导）（10课时内容） 一、选择题：（单选题或多选题） 1、14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（） A、3.2 g B、1.6 g C、9.6 g D、6.4 g 2、有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示，A、 B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（） A、4Z B、4Z＋10 C、4Z＋5 D、4Z＋14 3、在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 A、存在0.5 mol的CO B、存在0.125 mol的O2（） C、存在0.25 mol的Na2CO3 D、存在1.0 mol的Na2CO3 4、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2中的几种。将混合气体依次通过澄清石灰水 （无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓H2SO4，灼热的氧化铜（黑色氧化铜变红色）， 无水CuSO4（变蓝）。则混合气体中一定有（） A、CO、H2、NH3 B、CO、H2、H2O C、HCl、CO2、H2 D、HCl、CO、H2O 5、今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 －、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（） A、K＋一定存在 B、100mL溶液中含0.01mol CO32－ C、Cl－一定存在 D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 6、实验室将9g铝粉跟一定量都能被铝还原成单质的金属氧化物粉末混合。反应完全后，所得 固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（） A、MnO2和V2O5 B、Fe2O3和MnO2 C、Cr2O3和V2O5D。Fe3O4和FeO 7、若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应，硝酸被还原的产物为N2O，则被还原的硝酸与 未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A、2：3 B、1：5 C、1：4 D、2：5
高一化学竞赛试题
高一化学竞赛试题 2008.4 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF 2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 60 的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 A、它是由两种单质组成的混合物 B、它是一种硅酸盐 C、它是一种新型化合物 D、它是一种合金 3．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂4．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 5．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO 2 4 +4H+ B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－ C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O 6．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A．氯气和氨气都是易液化的气体 B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体 C．氯气和氨气都是由极性键构成的分子
2019年高一化学竞赛试卷
2019年高一化学竞赛试卷 （考试时间：2小时；满分：150分） 注意：1. 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交 答题卷。 2. 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。 第Ⅰ卷（选择题，共78分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只 有一个选项符合题意。） 1. 下列说法准确的是 A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，能够用于饮用水的杀菌消 毒 B．通入过多的空气，能够使燃料充分燃烧，同时提升热量的利用 率 C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究持续更新人们对原 子结构的理解 D．水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属 于硅酸盐工业产品 2. 下列化学用语表述准确的是 A．NaCl的电子式： B．S2―的离子结构示意图： D．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53I C．次氯酸的结构式：H-Cl-O A．SiO2与干冰的晶体结构相似 3．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述 准确的是 B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C．SiO2属于酸性氧化物D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 4．下列说法准确的是 A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁 B．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器
D．12C可用于考古断代B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化 还原反应 C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl D．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br20 有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图所示，现将3molNH3和2molCO2通入容器中，移动活塞 至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点。发生合成尿素的总反应如下：CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(S) + H2O(g) 第6 / 8页 Ⅱ. 室温下，0.1mol·Ｌ的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A微粒（H2A、HA-、A2-）所占物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示，请回答下列问题。（1）H2A的电离方程式为。（2）经计算Ka(HA-。 （3）等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度从大到小 排列顺序为▲。 26. （7分）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸 制得。 （1）图中阴极为▲（填“A”或“B”），其电极反 应式为▲。 （2）若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为▲。 （3）若C处不通入O2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体（标准情况），则E处收集 的气体中O 3所占的体积分数为▲（忽略 O 3 的分解）。
2007年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)
2007年北京市高中学生化学竞赛试卷 （高中一年级） ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·答题纸按密封线封装。 第一题 单选题（共24分，选对一个答案得3分，选一个错误答案扣3分） 1．科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 80的分子中，外围的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法正确的是（ ）。 A ．它是两种单质组成的混合物 B ．它是一种硅酸盐 C ．它是一种新型化合物 D ．它是一种高聚物 2．下列说法中正确的是（ ）。（N A 为阿伏加德罗常数） A ．1 mol Na 2O 2晶体中阴离子的个数为2N A B ．1 mol Na 2O 2与足量水反应，转移的电子数为2N A C ．常温常压下，1mol 任何气体单质都含有2N A 个原子
D．31 g白磷含有1.5 N A的共用电子对 3．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的初步生成物是（）。 A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 4．下列离子方程式书写正确的是（）。 A．Cl 2溶于水：Cl 2 + H 2O ==2H＋+ Cl－+ ClO－ B．向Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体： 2CO32－+ H 2O + SO2 ==2HCO3－+ SO32－ C．用氨水吸收少量的SO2：NH3·H 2O + SO2 ==NH4＋+ HSO3－ D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性： Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO 42－==BaSO4↓+ H 2O 5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H 2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）。 A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:9 6．有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该混合气体依次通过下列物质的现象如下：先通入澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；再通过炽热的氧化铜，固体变成红色；最后通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该混合气体组成的各种说法中正确的是（）。 A．肯定不含有CO2 B．只含有SO2和CO C．含有SO2、CO、和CO2，可能含HCl D．含有HCl、SO2和CO，可能含CO2 7．已知1～18号元素的离子a W2＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。 A．质子数c ＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H 2Y ＜HZ D．原子半径X ＜W 8．使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L（标准状况下）气体，这4.48 L气体的质量为（）。 A．8.8 g B．6.4 g
全国高中化学竞赛经典试题
全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl
全国高中学生化学竞赛基本要求
全国高中学生化学竞赛基本要求 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试 题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛 要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容包括与化学相关的我国 基本国情、宇宙、地球的基本知识等也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理 的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学 化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对 竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本 要求需40单元每单元3小时的课外活动注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的;决赛基本要求需追加30单元课外活动其中实验至少10单元注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的。 5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后， 原基本 要求自动失效。 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器天平、量筒、移 液管、滴定管、容量瓶等等测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效 数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况态。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分 压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度亨利定律。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制仪器的选择。重 结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤洗涤液选择、洗涤方式选择。重结晶 和洗涤溶剂包括混合溶剂的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。 4. 容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴 定曲线酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系。酸碱滴定指示剂的选择。 以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
全国高中学生化学竞赛基本要求
全国高中学生化学竞赛基本要求 2008年4月19日 说 明 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水 平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的 内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种 课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成 为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本 要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器 （天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量 R 。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。
2012年北京市高二学生化学竞赛试卷及答案
2012年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级） 2012年4月8日上午8：00-10：00北京题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分12 9 10 7 7 12 5 8 9 6 15 100 得分 评卷人 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的相对原子质量为： H C N O S Cl Cr Fe Ni Ag 1.01 1 2.01 14.01 16.00 32.07 35.45 52.00 55.85 58.70 107.9 第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分） （1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，产生这种现象的原因是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液 C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应 （2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴 定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的 Ag2CrO4沉淀。已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI) = 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（） A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1 C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度 D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂
高中化学竞赛初赛试题及答案
高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )
高一化学竞赛选拔试题(附答案)
2 TiO 激光高一化学竞赛选拔试题 班级_________ 姓名 总得分 ● 竞赛时间90分钟小时，满分120分 ● 请将I 卷答案填在答题栏中 ● 可能用到的相对原子质量（取整数），可以使用计算器 一、选择题：(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。) 1．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( ) ①检验纯碱中含有CO 32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl - A ．①②④ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④ 2．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水 分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 下列有关说法不正确的是 ( ) A ．TiO 2在反应中作氧化剂 B ．水分解不产生污染物 C ．TiO 2在反应中作催化剂 D ．该技术将太阳能转化为化学能 3．鉴别①MgSO 4 ②NaOH ③CuCl 2 ④KNO 3四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质，则被鉴别出物质的顺序正确的是…………（ ） A ．①、②、③、④ B ．③、①、②、④ C ．④、③、②、① D ．③、②、①、④ 4．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是…………………（ ） A ．硝酸钾受热熔化 B ．浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C ．海水晒盐 D ．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。下列措施安全的是…（ ） A ．到溶洞探险打火把照明 B ．挖空沼气池前先进行火把实验
2013年北京市高中学生化学竞赛试卷
2013年北京市高中学生化学竞赛试卷 （高中一年级） 京 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分） （1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。下列说法不正确 ．．．的是（） A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧 B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强 C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失 D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能 （2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（） A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物 B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物 C．碘易溶于KI溶液形成I3－ D．I4O9 可以看成是碘酸盐 （3）能正确表示下列反应的离子方程式为（） A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水： Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O B．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4: 3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+ H2O + 4H+ C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3 AIO2－+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3－ D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：
高中生化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛(A卷) 本试卷共7 页，22 小题，满分为100 分。考试时间60 分钟。 第一部分选择题（共36分） 一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A．209 83Bi和210 83 Bi都含有83个中子B．209 83 Bi和210 83 Bi互为同位素 C．209 83Bi和210 83 Bi的核外电子数不同D．209 83 Bi和210 83 Bi分别含有126和127个质子 2．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质 B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质 C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂 D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质 3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀B．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N A B．标准状况下2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1N A C．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A D．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为N A 5．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是 A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、AlO2-B．Na+ 、SO32- 、Cl- 、K+ C．Na+、NH4＋、SO42-、Cl-D．K+、I-、Cl- 、NO3- 6．下列实验操作正确且能达到目的的是 A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴7．化学在生产生活中有广泛应用，下列有关说法没有涉及氧化还原反应的是 A．利用空气吹出法进行海水提溴B．利用浸泡有高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果C．使用铁罐或铝罐储存运输浓硫酸D．利用明矾进行河水的初步净化 8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
化学竞赛选拔考试试题
化学竞赛选拔考试试题 一、选择题 1、氢气是一种很有前途的能源．以水为原料大量制取氢气最理想 的途径是（） A、由热电站提供电力电解水 B、使水与炽热的铁反应制取氢 气 C、使水与焦碳反应制取氢气 D、利用太阳能分解水 2、下列与人的生理有关的弱叙述中、不正确的是( ) A、脂肪（有碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2 和H2O B、剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的PH 值增大 C、人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 D、煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输 氧能力 3、在溶液导电装置中盛有硫酸铜溶液通电时，灯泡发亮，若不 断加入某物质发现灯泡 逐渐变暗，直到熄灭，再继续加入该物质，灯泡又变亮，则加入的物质是（） A、KOH溶液 B、BaCL2溶液 C、Ba（OH）2溶液 D、 Zn粒 4、t?C时，在足量的饱和碳酸钠溶液中，加入a克无水碳酸钠， 可析出m克碳酸钠晶体，则（m-a）的值是（） A、饱和溶液失去溶剂的质量 B、减少的饱和溶液的质量 C、析出无水物的质量 D、饱和溶液失去溶质的质 量 5、下列测量读数不合理的是（） A、用托盘天平称量5.04克食盐 B、用托盘天平称量10.2 克胆矾 C、用量筒量取24.13毫升盐酸 D、用量筒量取5.0毫升 水 6、在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉， 充分反应后发现有少量金属析出，取上层清夜滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是（） A、有Ag析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、Ag+存在 B、有Ag析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、存在 C、有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、Ag+存在
2019—2020学年第一学期高中化学竞赛知识点化学竞赛大纲 初赛基本要求
高中化学竞赛知识点 有机是大头，命名结构性质都可以出题，还可以和配合物晶体结合，《有机化学》(北大出的)要求的都要掌握，再做做关于合成、性质的题，推荐丁漪出的《化学竞赛教程》(最好用解答的那本)，好好研究一下。 结构式重点和难点。有多做一些分子结构配合物结构的题，基本的知识掌握了，这两块应该没太大问题。晶体很难，即使做很多题也不一定可以掌握，但基本的份不可以丢。原子结构已经很多年没有考了，如果再考肯定考分析信息的能力，应该不会很难。滴定每年会有一道大题。而且越来越重视，如果运气好只是一道高中就会的计算，但运气不好的化就会遇到《分析化学》里的内容。化学平衡考的比较简单，但要有备无患。电化学可能会出难题，多看一下《无机化学》，会有启发。有效数字不可以不注意，大学和高中的要求不同，改卷老师都遵循大学的标准，只有规范才能不丢无谓的分。物理化学和溶液已经多年未考，但热力学的内容是决赛里的难点，看自己有没有必要学这个了。作为一个过来人，还有几个建议:如果你是分析型的。就多做一些题，做题可以让水平提高很多，如果是记忆型的，就多看看书，尤其是有机无机，虽然每年都出一些新信息，但它的模型在书上都能找到。最后祝你取得好成绩。 附化学竞赛大纲(一般不会改动) 说明: 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2~3个单元计算的)。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤
北京市高一化学竞赛试题新人教
2011年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级） ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的元素相对原子质量如下: 第1题选择题（30 分）（单选或多选，每选3分。） （1）“轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是( ) A．金刚石B．铝C．石墨D．铁 （2）下列离子组能大量共存的是( ) A．含大量H+的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋ B．含AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、HCO3－ C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋ （3）P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。在该分子中含有的共价键个数是( ) A．7个B．8个C．9个D．10个 （4）在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的( ) A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物 C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多 （5）水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。下列说法不正确 ．．．的是( ) A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．Mg3N2的水解产物是两种碱
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛试题及答案(word版)
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则: 1.凡要求计算得,没有计算过程,即使结果正确也不得分。 2.有效数字错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 3.单位不写或表达错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误得,不得分。 5.方程式不配平不得分。 6.不包括在此标准答案得0、5分得题,可由评分组讨论决定就是否给分。 第1题(15分) 1-1 2011年就是国际化学年,就是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现得两种化学元素得元素符号与中文名称分别就是 与 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量得CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀得离子方程式就是 ;继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式就是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V 、Gutmann 研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4与NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃得三元化合物B 。A 与B 分子中得中心原子与同种端位原子得核间距几乎相等;B 分子有一根三种轴与3个镜面。画出A 与B 得结构式(明 确示出单键与重键,不在纸面上得键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2与Mg[Al(CH 3)4]2得结构简式。 1-5 已知E ?(FeO 42—/Fe 3+) = 2、20 V ,E ?(FeO 42— /Fe(OH)3) = 0、72 V 。 ① 写出氯气与三氯化铁反应形成高铁酸根得离子方程式。 。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解得离子方程式。 。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池得电极反应 。 第2题(11分) 2-1 画出2,4-戊二酮得钠盐与Mn 3+形成得电中性配合物得结构式(配体用O O 表示)。 2-2 已知该配合物得磁矩为4、9玻尔磁子,配合物中Mn 得未成对电子数为 。 2-3 回答:该化合物有无手性？为什么？ 2-4 画出2,4戊二酮负离子得结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键得表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A 得名称就是三氯化六氨合钴(Ⅲ),就是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵与过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成得。机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键得双核离子B 4+,接着发生桥键断裂,同时2
高一化学竞赛试题(选拔赛)高中化学
高一化学竞赛试题（选拔赛）高中化学〔总分值100分考试时刻90分钟〕 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu - 6.9419.012 22.9924.31 39.1040.08 85.4787.62 132.9137.3 [223][226] 44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.55 58.6965.39 10.81 26.98 69.72 12.01 28.09 72.61 114.8 204.4 118.7 207.2 112.4 200.6 107.9 197.0 106.4 195.1 102.9 192.2 101.1 190.2 98.91 186.2 95.94 183.9 92.91 180.9 91.22 178.5 88.91 14.0116.0019.00 30.97 74.92 121.8 209.0 32.07 78.96 127.6 [210][210] 126.9 79.90 35.45 4.003 20.18 39.95 83.80 131.3 [222] He Ne Ar Kr Xe Rn 相 相 相 相 相 相 一、选择题〔一至二个正确答案60分〕 1．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在以下氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是〔〕A．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3 C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl D．NH3＋HCl = NH4Cl 2．在一定容器中盛A升Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，复原到原状态，发觉混合气仍为A升，用足量NaOH溶液吸取引燃后气体，结果气体被完全吸取。由以上可知，原混合气体中Cl2和H2物质的量之比可能是〔〕 A、n(Cl2):n(H2)=1 B、n(Cl2):n(H2)＜1 C、 n(Cl2):n(H2)＞1 D、任意值3．经实验测得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子组成，其中K+、Al3+、SO42-个数 比可能是〔〕A． 1：1：2 B． 2：4：7 C． 2：1：2 D． 1：1：10 4．甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为( ) (A)甲=乙 (B)甲>乙 (C)甲<乙 ( D)无法确定
2015年北京市高中学生化学竞赛试卷
2015年高中化学奥林匹克 北京地区预选赛试卷 （2015年4月19日上午9:00-11:00） ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。考试结束后，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 可能用到的元素相对原子质量如下: 第1题 选择题（30分）（单选或多选，每题5分） （1）一瓶失去标签的溶液，可能是NH 4Cl 、Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4和KCl 中的一种，为确认 此溶液，可选用的一种试剂是 。 A ．NaOH B ．Na 2CO 3 C ．Ba(OH)2 D ．BaCl 2 （2）已知反应：6FeBr 2 + 3Cl 2 ＝ 2FeCl 3 + 4FeBr 3，判断下列说法不正确．．． 的是 。 A ．Cl 2不能氧化Br ? B ．Br 2的氧化性强于Fe 3+ C ．Fe 2+的还原性强于Br ? D ．反应发生的条件是FeBr 2要过量 （3）红磷和黑磷互为同素异形体，磷的存在形式与 温度（T ）和压力（p ）有关，如右图所示（图 中的曲线表示两相平衡共存的区域）。下列说法 不正确．．． 的是： A ．红磷在一定温度压力下可以升华 B ．红磷和黑磷的熔点都随压力的增加而降低 C ．红磷、黑磷和液态磷可以在一定温度和压力下共存 D ．在1000 K 、1×106 Pa 下，磷的稳定存在形式是气态