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初中化学【世纪金榜】九年级化学上册---溶液

姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________

题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分

得分

一、选择题（共8题）

评卷人得分

1.名称中有“水”字的物质可能是溶液,下列有“水”字的物质不属于溶液的是

( )

A.糖水

B.食盐水

C.蒸馏水

D.澄清的石灰水【答案】【解析】选C。糖水、食盐水、澄清的石灰水分别是蔗糖、食盐和氢氧化钙溶于水形成的溶液。蒸馏水是纯净物,不属于溶液。

难度：基础知识点：溶液的形成

2.溶液这种混合物,之所以具有均一性和稳定性,是因为( )

A.溶质是固体

B.溶剂是水

C.溶液是液体

D.溶质被解离成分子或离子状态

【答案】【解析】选D。物质的溶解过程是溶质的微粒均匀地分散到溶剂的微粒中,所以溶液才具有均一稳定的特性。故选D。

难度：基础知识点：溶液的形成

3.下列物质放入水中,能形成溶液的是( )

A.面粉

B.牛奶

C.白糖

D.植物油

【答案】【解析】选C。本题考查溶液的定义。溶液是均一的、稳定的混合物,面粉放入水中形成悬浊液,牛奶和植物油形成乳浊液。

难度：基础知识点：溶液的形成

4.85克5%的食盐溶液中,加入15克食盐完全溶解后成为( )

A.100克19.25%的溶液

B.100克20%的溶液

C.85克20%的溶液

D.85克15%的溶液

【答案】【解析】选A。85克5%的食盐溶液中,加入15克食盐后,形成溶液的质量为

85 g+15 g=100 g,所得溶液的质量分数为(85 g×5%+15 g)/100 g×100%=19.25%。

难度：容易知识点：溶质的质量分数

5.将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出,在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t 的关系正确的是( )

【答案】【解析】选C。溶液中溶质质量分数p%并不是从0开始的,A、D错误;溶液中溶质质量分数p%随着时间的增加,其溶质质量分数会越来越大,而不是减小,B错误;溶液中溶质质量分数p%随着时间的增加,其溶质质量分数会越来越大,溶液达到饱和时,溶质质量分数达到最大且不再发生改变,C正确。

难度：中等知识点：溶质的质量分数

6.要使已接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,下列方法中不正确的是( )

A.倒出少量溶液

B.加入硝酸钾

C.蒸发部分水

D.适当降温

【答案】【解析】选A。溶液具有均一性,倒出的溶液与剩余的溶液都仍是不饱和溶液,A错误;加入硝酸钾可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,B正确;蒸发部分水可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,C 正确;在一定量水中硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减小,所以降温可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,D正确。

难度：中等知识点：溶液单元测试

7.溶液与我们的生活息息相关。下列叙述正确的是( )

A.溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体

B.溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积

C.配制100 g 10%的氯化钠溶液的操作步骤是:计算、称量、溶解、装瓶存放

D.溶液中只能有一种溶质

【答案】【解析】选C。本题考查对溶液的认知能力。解答本题需明确两点:(1)溶液概念的理解;(2)了解溶液的相关性质。溶液是均一、稳定的混合物,但不一定无色,如硫酸铜溶液为蓝色,A错误;由于分子之间有间隔,故溶剂体积加溶质体积大于溶液的体积,B错误;配制100 g 10%的氯化钠溶液的操作步骤是:计算、称量、溶解、装瓶存放,C正确;溶液中可能有多种溶质,如海水属于溶液,其中的溶质有氯化钠、氯化镁等,D错误。

难度：基础知识点：溶液的形成

8.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图,正确的操作顺序是( )

A.④⑤①②③

B.①②③④⑤

C.③④①②⑤

D.②①④③⑤

【答案】【解析】选A。图①为把称量的氯化钠倒入烧杯;图②为量取一定量的水倒入烧杯;图③则是搅拌溶解;图④为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量;图⑤为称取氯化钠的操作;则正确的操作顺序为④⑤①②③,故选A。

难度：中等知识点：溶质的质量分数二、多项选择（共2题）

1.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述,正确的是( )

A.稀溶液一定是不饱和溶液

B.浓溶液一定是饱和溶液

C.在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓

D.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液

【答案】【解析】选C、D。不饱和溶液与稀溶液无关,所以稀溶液不一定是不饱和溶液,A错误;饱和溶液与浓溶液无关,所以在一定温度下的饱和溶液不一定是浓溶液,B错误;在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一

定比不饱和溶液要浓,C正确;饱和溶液与浓溶液无关,所以浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱

和溶液,D正确。

难度：中等知识点：溶液单元测试

2.有40 g 5%的硝酸钾溶液,若将其质量分数增大到10%,应采用的方法是( )

A.把溶剂蒸发掉一半

B.加入40 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液

C.把溶剂蒸发掉20 g

D.加入2 g硝酸钾固体

【答案】【解析】选B、C。要使溶液的溶质质量分数变大,可通过三种方式:①加入溶质,②蒸发溶剂,③加入质量分数大于5%的KNO3溶液。

①加入溶质:设加入溶质的质量是x,则有:×100%=10%,解得x=2.22 g

②蒸发溶剂:设蒸发掉的溶剂的质量为y时溶质质量分数会变为10%,则有×100%=10%,解得y=20 g

③由选项B,可用代入验证法,看加入40 g溶质质量分数为15%的KNO3溶液,其质量分数是否增大到10%,则

有×100%=10%。

综上所述可知②符合C;③符合B;故选B、C。

难度：容易知识点：溶质的质量分数三、未分类（共2题）

1.请你各举一例,说明下列有关溶液的叙述是错误的。

(1)溶液一定是无色的。

实例:__________________溶液不是无色的。

(2)均一、稳定的液体都是溶液。

实例:__________________是液体,但不是溶液。

(3)溶液的溶质一定是固体。

实例:__________________可作溶质,但不是固体。

【答案】【解析】溶液不一定是无色的,我们接触过的硫酸铜溶液是蓝色的,高锰酸钾溶液是紫红色的,氯化亚铁溶液是浅绿色的等;溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的纯净物不是溶液,例如水、无水酒精不属于溶液;溶液的溶质可以是固体、液体或气体,例如:医用酒精溶质为酒精,其为液体,盐酸溶液溶质为氯化氢

气体,其为气体。

答案:(1)硫酸铜(或氯化亚铁等)

(2)水(或无水乙醇等)

(3)酒精(或氯化氢气体等)

2.现有100克10%的硝酸钾溶液。

(1)若加入10克水后,溶液的溶质质量分数为__________________;

(2)若加入10克硝酸钾,且全部溶解,则溶解后的溶质质量分数为__________________;

(3)若把原溶液蒸发掉20克水后,且无溶质析出,则此溶液的溶质质量分数为__________________。

【答案】【解析】100克10%的硝酸钾溶液含硝酸钾的质量为100 g×10%=10 g。

(1)若加入10克水后,溶液的溶质质量分数为10 g/(100 g+10 g)×100%≈9.1%。

(2)若加入10克硝酸钾,且全部溶解,则溶解后的溶质质量分数为(10 g+10 g)/

(100 g+10 g)×100%≈18.2%。

(3)若把原溶液蒸发掉20克水后,且无溶质析出,则此溶液的溶质质量分数为

10 g/(100 g-20 g)×100%=12.5%。

答案:(1)9.1% (2)18.2% (3)12.5%

四、填空题（共4题）

1.下表是某实验报告中的一组数据:

实验

序号

试剂1

试剂2

混合前温度/℃

混合后最高或最低温度/℃

①

35 mL

水

3.2 g碳酸钠固体全部溶解

20

24.3

②

35 mL

水

2.5 g碳酸氢钠固体全部溶解

20

18.5

(1)从实验①、②数据可知:碳酸钠溶于水__________________热量,碳酸氢钠溶于水

__________________热量。(填写“放出”或“吸收”)

(2)判断实验②中得到的溶液属于饱和溶液的操作是__________________,现象为____l答案:(1)放出吸收

(2)向溶液中添加少量碳酸氢钠固体碳酸氢钠固体不溶解

(3)①

难度：中等知识点：溶液单元测试

2.60℃时,将36 g硝酸钾溶于204 g水中,全部溶解后,溶液中溶质的质量分数为__________________。将此溶液均分成三等份:

(1)取第一份溶液,将温度升至90℃,所得溶液中溶质的质量分数为__________________;

(2)取第二份溶液,将其质量分数变为原来的两倍,需加入固体__________________g;

(3)取第三份溶液,使其溶质的质量分数变为原来的一半,需加水__________________g。

【答案】【解析】将36 g硝酸钾溶解在204 g水中,所得溶液的溶质的质量分数=36 g/

(36 g+204 g)×100%=15%;

(1)根据溶液的均一性,平均分成三份后,溶液的溶质质量分数不变;温度升高,溶质的溶解度变大,但溶液因没有溶质可继续溶解而溶液组成不变,溶液的溶质质量分数仍为15%;

(2)平均分成三份后,其中每份溶液的质量=(36 g+204 g)×1/3=80 g;使其溶质质量分数增大为原来的2倍,即溶液的溶质质量分数=15%×2=30%;设需要增加硝酸钾的质量为x,80 g×15%+x=(80 g+x)×30%

解得x≈17.1 g;

(3)溶液的溶质质量分数减小为原来的一半,即溶液的溶质质量分数=15%×1/2=7.5%;设需要加水的质量为x,80 g×15%=(x+80 g)×7.5%,解得x=80 g。

答案:15% (1)15% (2)17.1 (3)80

难度：容易知识点：溶质的质量分数

3.实验室用浓盐酸(质量分数为37%,密度为1.19 g·cm-3的液体)配制

100 g质量分数为10%的稀盐酸。其操作步骤是:

a.计算:需要量取浓盐酸__________________mL。

b.量取:用规格为__________________mL的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里。

c.溶解:用量筒量取__________________mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,以使盐酸和水____________l①__________________;

②__________________;

③__________________;

④__________________;

⑤__________________。

【答案】【解析】向试管中竖直加入块状固体可导致试管破裂;滴管伸入试管中滴加液体,易使滴管下端接触试管,受到污染;给试管中的固体加热时,试管底部应稍高于试管口部,可防止试管口部的冷却水回流到试管底部将试管炸裂;量取液体读数如果仰视,将导致读数值比实际值小;给试管中的l 先加水碘

底部仍有碘固体,

液体呈浅黄色

先加水

高锰酸钾

底部无固体,溶液呈深紫色

再加汽油

碘

分层,上层呈深紫色,下层近无色,底部无固体

再加汽油

高锰酸钾

分层,上层无色,下层呈深紫色,底部无固体

请回答:

(1)加入汽油后,投入碘的试管的上层液体名称是__________________;投入高锰酸钾的试管的下层液体的名称是__________________。

(2)从实验现象可以归纳:碘的溶解性为__________________,高锰酸钾的溶解性为__________________。

(3)在科学研究中,若将大量水中溶解的少量碘“富集”起来,你认为可以采取的方法是__________________。

【答案】【解析】水的密度比汽油大,且两者互不溶解,因此汽油处于上层,水处于下层。从表中现象可知,碘微溶于水,而易溶于汽油,所得溶液为碘的汽油溶液;高锰酸钾易溶于水,而难溶于汽油,所得溶液为高锰酸钾的水溶液。由于碘微溶于水,因此其水溶液很稀,可根据其易溶于汽油的性质,通过加少量汽油的方法,使其“富集”于汽油中。

答案:(1)碘的汽油溶液高锰酸钾水溶液

(2)碘易溶于汽油,微溶于水高锰酸钾易溶于水,难溶于汽油

(3)向含少量碘的水中加入少量汽油,在密闭装置中充分搅拌,振荡,然后静置,将底部液体放出,碘即“富集”在少量汽油中

难度：中等知识点：溶液单元测试

2.今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛,某学区竞赛题目之一是“配制70 g 20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图所示。

(1)需要称取氯化钠的质量是__________________g,称量时A出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是

__________________。

①左边的平衡螺丝向左调

②右边的平衡螺丝向右调

③右盘中减少砝码

④左盘中增加食盐

(2)B中仪器a的名称是__________________。量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制溶液的溶质质量分数__________________(填“偏大”或“偏小”)。

(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是__________________。

(4)D中所贴标签有不妥之处,请划掉不妥的地方,并在方框中写出你认为适合的内容。

【答案】【解析】(1)需要称取的氯化钠的质量为70 g×20%=14 g;称量时若右盘低,说明所取药品不足,应向左盘中增加食盐。(2)图示为仰视读数,导致的结果是量取的蒸馏水偏多,从而使所配溶液的溶质质量分数偏小。(3)C中玻璃棒的作用是搅拌,加速食盐溶解。(4)试剂瓶标签上应标注所配溶液的溶质质量分数。

答案:(1)14 ④(2)量筒偏小

(3)加速食盐溶解(4)划掉70 g 20%

难度：容易知识点：溶质的质量分数六、计算题（共1题）

1.取一定量浓度为5%的氢氧化钠溶液,加热蒸发掉108克水后变为浓度20%的氢氧化钠溶液30毫升。求:

(1)原氢氧化钠溶液的质量是多少克?其中含有溶质多少克?

(2)剩余溶液的密度是多少克/厘米3?(保留一位小数)

【答案】【解析】(1)设原NaOH溶液的质量为x,由题意,则5%x/(x-108 g)×100%=20%,x=144 g,其中含有溶质的质量为144 g×5%=7.2 g

(2)30毫升=30 cm3,ρ=m/V=(144 g-108 g)/30 cm3=1.2 g·cm-3。

答案:(1)原氢氧化钠溶液的质量是144 g,其中含有溶质7.2 g

(2)剩余溶液的密度是1.2 g·cm-3

难度：中等知识点：酸和碱单元测试