高考化学一轮复习化学实验基础测试题(含答案)

1．(2018·广州五校联考)明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是() A．萃取B．吸附

C．结晶D．蒸发

解析：选B根据题意可知，将“灰”布在滩场，用来吸附食盐。

2．(2018·洛阳尖子生联考)下列有关实验原理或实验操作正确的是()

A．用蒸馏水润湿的pH试纸测量某溶液的pH＝10

B．用10 mL量筒量取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL

C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞

解析：选D pH试纸测量溶液pH时，不可润湿，A项错误；10 mL量筒每小格表示0.2 mL，读数时精确到小数点后一位，B项错误；铁钉为镀件，应该作阴极，C项错误；因为Na2CO3溶液呈碱性，其中的NaOH会与SiO2反应生成Na2SiO3，故不可使用玻璃塞，应使用橡胶塞，D项正确。

3．(2018·山西八校联考)下列实验操作能达到实验目的的是()

A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B．将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液

C．检验溶液中的SO2－4时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体

解析：选A NaCl的溶解度受温度影响小，KNO3的溶解度受温度影响大，故除去NaCl 中少量KNO3的方法为：将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥，即可得到NaCl，而KNO3留在滤液中，A项正确；配制一定物质的量浓度的SnCl2溶液时，为了抑制Sn2＋的水解，应将SnCl2固体用少量浓盐酸溶解，B项错误；检验SO2－4时，应先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO2－4存在，先加入稀盐酸是为了排除Ag＋等离子的干扰，C项错误；制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，不能搅拌，否则得到沉淀，D项错误。

4．(2018·怀化期末)下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法有错误的是()

A．用装置甲观察Fe(OH)2的生成

B．用装置乙除去CO中的CO2

C．用装置丙配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

D．装置丁为25 mL滴定管，读数为11.80 mL

解析：选C氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应被吸收，一氧化碳不能，可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，故B正确；容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解试剂的仪器，应该用烧杯溶解NaNO3，然后等溶液冷却到室温，再将NaNO3溶液转移到容量瓶中，故C错误；滴定管的读数需要精确到0.01 mL，根据题图，滴定管读数为11.80 mL，故D 正确。

5．(2018·惠州二调)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()

解析：选C氯水具有强氧化性，能与NaBr和NaI都发生反应，A项错误；NH4Cl 溶液能和NaOH溶液反应生成一水合氨，B项错误；灼热的CuO粉末能与CO反应生成Cu和CO2，灼热的CuO粉末与CO2不反应，C项正确；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者都能与NaOH溶液反应，D项错误。

6．已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101 ℃，170 ℃分解。下列选用的装置和试剂能达到实验目的的是()

制取SO2制取NO2H2C2O4·2H2O分解分离苯与溴苯

解析：选D铜片和稀硫酸加热时不反应，应该用铜片和浓硫酸加热制取SO2，A项错误；常温下浓硝酸使铝钝化，不能在常温下用浓硝酸和Al反应制取NO2，B项错误；根据题干信息可知，草酸晶体的分解温度高于熔点，即草酸晶体先熔化后分解，故试管口不能向下倾斜，C项错误；苯和溴苯互溶，且沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法分离二者，实验过程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷却水从下口进，上口出，D项正确。

7．某学生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。

实验1

实验2

下列分析不正确的是()

A．实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3

B．实验2中，白色沉淀b中含有CO2－3

C．实验1、2中，白色沉淀成分不同与混合后溶液的pH有关

D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂

解析：选D实验1在过量的Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀a，加入稀H2SO4，沉淀溶解，没有气泡，说明白色沉淀a是Al(OH)3；实验2在过量的Na2CO3溶液中加入Al2(SO4)3溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀b，加入稀H2SO4，沉淀溶解并产生少量气泡，说明白色沉淀b中含有Al(OH)3和碳酸盐。由以上分析可知，A、B项正确；实验1、2中加入试剂的顺序不同，混合后溶液的pH不同，生成的沉淀不同，说明白色沉淀的成分不同与混合后溶液的pH有关，C项正确；检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，都可通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO2－4的方法，故可使用相同的检验试剂，D项错误。

8．下列实验操作能达到实验目的的是()

选项操作目的

A 在乙酸和乙醇溶液中分别加入碳酸氢钠溶

液

鉴别乙醇和乙酸

B 在Fe(NO 3)2溶液中滴加盐酸、NH 4SCN 溶液

确认硝酸亚铁溶液是否变质 C 在淀粉水解溶液中加入碘水 确认淀粉是否发生了水解反应 D 向漂白粉的水溶液中通入SO 2至过量

探究CaSO 3能否溶于H 2SO 3溶液中

解析：选A A 项，乙醇不和碳酸氢钠反应，乙酸能和碳酸氢钠反应，能达到实验目的；B 项，加入盐酸后，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能确定原溶液是否变质；C 项，加入碘水，可确认淀粉是否完全水解，不能确认淀粉溶液是否已发生水解；D 项，次氯酸钙溶液与SO 2反应生成CaSO 4，不能达到实验目的。

9．(2018·贵阳监测)海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的是( )

A ．要除去粗盐中SO 2－

4、Ca 2＋

、Mg 2＋

等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以

是：过量NaOH 溶液→过量BaCl 2溶液→过量Na 2CO 3溶液→过滤→盐酸

B ．步骤②的反应原理为2Cl －

＋2H 2O=====电解

2OH －

＋H 2↑＋Cl 2↑

C ．步骤③中需将MgCl 2·6H 2O 置于干燥的HCl 气流中加热脱水制备无水MgCl 2

D ．步骤④、⑤、⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应

解析：选D 步骤①中，用过量NaOH 溶液除去Mg 2＋

；用过量Na 2CO 3溶液除去

Ca 2＋

；用过量BaCl 2溶液除去SO 2－

4，但是这三种溶液会引入新的杂质离子OH －

、CO 2－

3、Ba 2＋

，通过加适量盐酸除去CO 2－

3和OH －

，但过量的Ba 2

＋

必须由Na 2CO 3溶液除去，因此

盐酸在最后加入，过量Na 2CO 3溶液在加入过量BaCl 2溶液之后加入，A 项正确；步骤②为电解食盐水，反应的原理为2Cl －

＋2H 2O=====电解

2OH －

＋H 2↑＋Cl 2↑，B 项正确；步骤③由MgCl 2·6H 2O 得到无水MgCl 2，为了抑制MgCl 2的水解，需在HCl 气流中加热脱水，C 项正确；步骤⑤中Br 2转化为HBr ，溴元素被还原，发生还原反应，D 项错误。

10．(2019届高三·武汉调研)某化学兴趣小组用如图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a 处充分加热固体后，b 中观察到红棕色气体，d 中收集到无色气体，a 中残留黑色固体，下列叙述错误的是( )

A ．装置a 中残留的固体是Ag 2O

B ．装置b 还起安全瓶的作用

C．装置c中生成的盐含有NaNO3

D．装置d中的无色气体遇空气仍然是无色

解析：选A Ag2O受热分解生成银和氧气，故装置a中残留的固体是Ag，A项错误；装置b还起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入a中，B项正确；二氧化氮、氧气与氢氧化钠溶液反应生成NaNO3和水，C项正确；装置d中的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色，D项正确。

11．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是()

选项实验目的

试剂

a

试剂b 试剂c 装置

A 验证非金属性：S

＞C＞Si

稀硫

酸

Na2CO3

Na2SiO3溶

液

B 制备纯净的氯气浓盐

酸

MnO2饱和食盐水

C 检验溶液X中含

有CO2－3

盐酸溶液X 澄清石灰水

D

除去Na2SO3中的

Na2SO4

氯水混合物NaOH溶液

解析：选A A项，装置Ⅱ中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置Ⅲ中出现沉

淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，即非金属性S＞C＞Si，正确；B项，MnO2和浓盐酸反应需要加热，题图中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气中的HCl，从装置Ⅲ中出来的氯气中混有水蒸气，不纯净，错误；C 项，装置Ⅱ中加入盐酸，出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X中含有CO2－3，可能含有HCO－3、SO2－3或HSO－3，错误；D项，氯水具有强氧化性，能把SO2－3氧化成SO2－4，不能达到实验目的，错误。

12．(2018·惠州二调)已知反应：ⅰ.4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2反应ⅱ.3I2＋

6OH－===IO－3＋5I－＋3H2O，某同学进行如下实验：

①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。

下列分析合理的是()

A．实验②说明久置的KI固体中不含有I2

B．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH－反应的速率

C．实验③中溶液变蓝的可能原因为IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O

D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO－3

解析：选C 分析题中实验②的现象可知，实验①所得溶液中不含I 2，含有KOH ，说明久置的KI 固体中KI 发生反应ⅰ后生成的I 2在水溶液中迅速与KOH 发生了反应ⅱ，A 项错误；碱性条件下，I 2与淀粉显色的速率慢于其与OH －

反应的速率，B 项错误；实验③中溶液变蓝的可能原因是酸性条件下IO －

3与I －

发生反应生成I 2，C 项正确；若向淀粉KI 试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，说明I －

在酸性条件下被空气中的O 2氧化成了I 2，D 项错误。

13．(2018·郑州质检)根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是( )

解析：选A 检验淀粉水解产物中含有葡萄糖时，要先加NaOH 溶液中和用作催化剂的稀硫酸，再加入银氨溶液或新制氢氧化铜，否则稀硫酸能与银氨溶液或新制氢氧化铜反应，A 项错误；滴加KSCN 溶液，溶液未变红色，说明溶液中无Fe 3＋

，即绿矾未因氧化而变质，B 项正确；下层液体呈橙红色，说明有Br 2生成，则发生反应：Cl 2＋2Br －

===2Cl

－

＋Br 2，即氧化性：Cl 2＞Br 2，C 项正确；先生成的黑色沉淀为CuS ，后生成的白色沉淀为ZnS ，说明K sp (CuS)＜K sp (ZnS)，D 项正确。

14．(2018·福州期末)

根据FeCl 3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所得结论不正确的是( )

解析：选B FeCl 3溶液滴入H 2S 溶液中，发生氧化还原反应，有S 单质生成，Fe 3＋

体现氧化性，A 项正确；FeCl 3溶液滴入NH 4SCN 溶液中，发生显色反应，生成血红色物质

Fe(SCN)3，题中现象与结论不匹配，B 项错误；FeCl 3溶液滴入AgNO 3溶液中，发生复分解反应：FeCl 3＋3AgNO 3===3AgCl ↓＋Fe(NO 3)3，生成白色沉淀AgCl ，C 项正确；FeCl 3溶液滴入沸水中，发生水解反应生成Fe(OH)3胶体：FeCl 3＋3H 2O=====△

Fe(OH)3(胶体)＋3HCl ，D 项正确。

15．已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35 ℃。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是( )

A ．干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中

B ．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗

C ．操作Ⅱ是蒸馏，所用的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶等

D ．操作Ⅲ是酒精灯加热，然后加水溶解、过滤

解析：选C 干燥时应该将黄花青蒿置于干燥器中而不是干燥管中，A 错误；操作Ⅰ应该是过滤，B 错误；操作Ⅱ是蒸馏，将乙醚蒸出得到粗制的青蒿素固体，C 正确；青蒿素的热稳定性差，又青蒿素在水中几乎不溶，故操作Ⅲ是用95%的乙醇溶解，浓缩、结晶、过滤，D 错误。

16．为研究加热条件下某铁钉(碳素钢)与一定量的浓硫酸反应生成气体Y 的成分，某学习小组设计了下列实验装置(图中加热及夹持仪器省略)。下列说法不正确的是( )

A ．①、②、③中可依次盛放品红溶液、NaOH 溶液、澄清石灰水

B ．装置⑧可以换成盛有浓硫酸的洗气瓶

C ．气体Y 的成分可能有3种

D ．在加热装置⑥之前，必须收集⑧处排出的气体并点燃，检验气体的纯度

解析：选A 碳素钢暗示反应产生的气体中会有SO 2和CO 2，一定量的浓硫酸暗示随着反应的进行，硫酸的浓度会逐渐变小，稀硫酸可与Fe 反应产生H 2，所以气体Y 的成分可能有SO 2、CO 2和H 2三种气体，C 项正确；由于SO 2的存在会对CO 2的检验(利用澄清石灰水检验)产生干扰，所以必须先检验SO 2，并且保证SO 2除干净后才能检验CO 2，故①、②、③、④中的试剂分别为品红溶液、酸性KMnO 4溶液(或溴水)、品红溶液、澄清石灰水，NaOH 溶液能吸收CO 2，故A 项错误；⑧中碱石灰可防止空气中的水蒸气进入⑦中，干扰

H2的检验，若换成盛有浓硫酸的洗气瓶，则可以起到相同的作用，B项正确；加热或点燃H2前，必须检验其纯度，防止爆炸，D项正确。

B卷——重点增分练

1．(2018·徐汇区二模)《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是()

A．溶解B．蒸发

C．结晶D．升华

解析：选D扫取以水淋汁后，乃煎炼而成，水淋为溶解过程，煎炼为蒸发、结晶过程，没有涉及升华，升华为固体直接变为气体的过程。

2．(2018·武汉调研)我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所谓的“法”是指()

A．萃取B．渗析

C．蒸馏D．干馏

解析：选C根据题意知，该“法”为蒸馏，C项正确。

3．下列实验操作合理的是()

A．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

C．一学生用pH试纸测得某溶液的pH为2.1

D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于稀硫酸再加入一定量的铁粉

解析：选D A项，NaOH溶液能和玻璃成分之一SiO2发生反应，故保存NaOH溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶，错误；B项，检验氨气用红色石蕊试纸，错误；C项，测得某溶液的pH为2.1，是用了pH计，错误；D项，硫酸亚铁容易被氧化和水解，所以先将绿矾晶体溶于稀硫酸并加入铁粉以防止其水解和被氧化，正确。

4．下列说法不正确的是()

A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别

B．植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别

C．甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别

解析：选C葡萄糖溶液与新制氢氧化铜在加热条件下反应产生红色沉淀，新制氢氧化铜与乙酸发生中和反应，溶液变蓝，A项正确；矿物油不溶于热的饱和碳酸钠溶液而出现分层，但热的饱和碳酸钠溶液会使植物油水解而使油层变少，B项正确；甲苯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，C项错误；乙醇燃烧产生淡蓝色火焰且无烟，苯

燃烧时火焰明亮且有浓烟，四氯化碳不能燃烧，可以用燃烧法鉴别三者，由于乙醇易溶于水，苯不溶于水且密度比水小，四氯化碳不溶于水且密度比水大，所以用水也可以鉴别三者，D项正确。

5．下列实验设计的步骤及现象均正确的是()

选项实验目的实验步骤及现象

A 证明氯水有酸性试样――→

滴加紫色

石蕊溶液

溶液变红色，且长时间不变

B 检验某红棕色气体是否为溴蒸气试样――→

通入淀粉

KI溶液

观察溶液是否变蓝

C 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强NaI溶液――→

加入30%

H2O2溶液

――→

加入稀硝

酸及淀粉

溶液变蓝色

D 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯试样――→

加入过量饱和

Na2CO3溶液

――→

静置分液

较纯净乙酸乙酯

解析：选D A项，氯水中的HClO具有漂白性，滴入紫色石蕊溶液先变红后褪色；B 项，NO2气体干扰检验；C项，HNO3本身具有强氧化性，应用H2SO4酸化。

6．(2018·福州期末)下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()

A B C D

分离碘单质和四氯化

碳

分离乙醇和水

用氯化铝溶液制取无

水氯化铝

用饱和食盐水除去氯

气中的氯化氢解析：选D碘能溶于四氯化碳，不能用过滤的方法分离二者，A项错误；乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离二者，应该加入生石灰后用蒸馏的方法分离二者，B项错误；加热蒸干氯化铝溶液，AlCl3水解生成的HCl挥发，促使其水解反应不断正向进行，从而无法得到无水AlCl3，C项错误；HCl极易溶于水，而Cl2不易溶于饱和食盐水[饱和食盐水中，c(Cl－)较大，平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO逆向移动，抑制Cl2溶解]，故可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，D项正确。

7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO2－3

B．加入盐酸酸化的氯化钡，溶液中有白色沉淀产生，溶液中一定有SO2－4

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

解析：选C A项，加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，

可能有CO2－3、HCO－3、SO2－3或HSO－3，错误；B项，加入盐酸酸化的BaCl2，溶液中有白色沉淀产生，溶液中有SO2－4或Ag＋，错误；C项，铵盐与NaOH溶液加热，产生NH3，正确；D项，加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2＋，错误。

8．下列溶液配制实验的描述完全正确的是()

A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL

2 mol·L－1的硝酸溶液

B．在实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释

C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器

D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

解析：选B A项，还需要知道75%的硝酸的密度；B项，这样操作可以有效抑制

Fe3＋的水解；C项，配制一定体积比的溶液，不需要容量瓶；D项，还需用到量筒。

9．(2018·广东六校联考)下列有关各实验的叙述中正确的是()

A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2

B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集

C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸

D．④可用于NH3的干燥、收集并吸收多余的NH3

解析：选D浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水炭化产生的气体可使品红溶液褪色可确定所产生的气体中含有SO2，但品红溶液不能完全除去SO2，SO2进入澄清石灰水中可使澄清石灰水变浑浊，故不能证明有CO2生成，A项错误；a管进气，可收集H2、NH3，b管进气可收集CO2、Cl2、NO2，但NO易被空气中的O2氧化为NO2，可用排水法收集，B项错误；苯的密度比水小，且与水不互溶，苯与水混合静置后苯在上层，C项错误；NH3是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，收集气体时短管进气，多余的NH3可用水吸收，倒扣的漏斗恰好与水面相平，能起到防止倒吸的作用，D项正确。

10．(2018·西安八校联考)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()

选项实验目的实验操作

A 配制FeCl3溶

液

将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水中

B 称取2.0 g 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，

解析：选C配制FeCl3溶液的实验操作为将FeCl3固体溶于浓盐酸，并加蒸馏水稀释至所需浓度，A项错误；NaOH具有腐蚀性，且容易潮解，应放在烧杯中称量，B项错误；检验NH＋4时，向溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明含有NH＋4，C项正确；用盐酸浸没铁钉，铁发生析氢腐蚀，D项错误。

11．(2018·合肥质检)下列实验操作不能达到预期目的的是()

解析：选C将充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中，通过玻璃球中气体颜色的深浅变化，可以说明反应温度是影响化学平衡的因素之一，A项正确；控制酸性KMnO4溶液体积、浓度相同，加入相同体积不同浓度过量的草酸溶液，通过酸性KMnO4溶液紫色消失的快慢，可以说明溶液浓度是影响化学反应速率的因素之一，B项正确；稀硝酸与过量铁粉反应，生成Fe(NO3)2、NO和H2O，C项错误；向AgNO3稀溶液中加入足量NaCl 溶液，生成白色AgCl沉淀，再滴加Na2S溶液，通过沉淀颜色的变化，可以说明AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀，D项正确。

12．以下实验设计能达到实验目的的是()

C

检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中

D 鉴别NaBr 和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取

解析：选D A项，固体加热，碳酸氢钠分解生成了碳酸钠，不能达到除杂目的，错误；B项，直接蒸发AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，错误；C项，医用酒精中含有水，钠与水反应，会干扰乙醇中氢的活泼性检验，错误；D项，NaBr和KI溶液都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，有机层颜色不同，正确。

13．某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：

下列说法正确的是()

A．步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出

B．步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶

C．步骤3可在装置中完成

D．步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干

解析：选C步骤1为萃取分液操作，苯的密度比水小，故有机相应从分液漏斗上口倒出，A错误；步骤2为蒸馏，应选用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流，B错误；步骤3为升华，用题图中装置能较好地控制温度，C正确；步骤4为结晶，由于KNO3的溶解度随温度变化比较大，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，因此加热至有少量晶体出现就可停止加热，D错误。

14．下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是()

选项实验操作现象解释或结论

A 某黄色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈蓝

色

溶液中含Br2

B 向稀硝酸与铜片反应后的试管

中(铜片剩余)加入稀硫酸

铜片完全

溶解

稀硫酸体现强氧化性

C

向FeCl2溶液中加入KSCN溶

液后，溶液无变化，再通入少量

Cl2

溶液变红Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋D

向锌与稀硫酸的体系中加入少

量CuSO4固体

产生气泡

速率加快

CuSO4为该反应的催化剂

解析：选C Fe3＋在溶液中也呈黄色，Fe3＋也能将I－氧化为I2，故不能确定该溶液中一定含有Br2，A错误；加入稀硫酸后硝酸根具有强氧化性，可以继续氧化单质铜，稀硫酸与铜不反应，B错误；氯气具有氧化性，把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显红色，C正确；锌置换出铜，构成锌铜原电池，加快反应速率，硫酸铜不是催化剂，D错误。

15．(2018·石家庄质检)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是()

A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋4＋HCO－3

D．装置①也可用于制取H2

解析：选C本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D 项正确。

16．(2018·辽宁五校联考)下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()

选项实验方案及现象结论

A

在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体，

溶液颜色不变

增大Cl－浓度，平衡不移动

B

向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置，

有气泡产生

证明非金属性：Cl＞C

C 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，

溶液变黄色

证明氧化性：H2O2＞Fe3＋

D

AgCl的浊液中加入0.1 mol·L－1K2CrO4溶液，

生成Ag2CrO4砖红色沉淀

Ag2CrO4的溶度积比AgCl的小解析：选A该反应的实质是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋、Cl－不参与反应，加

入KCl，对平衡无影响，A项正确；该反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，根据强酸制弱酸原理可知，酸性：盐酸＞碳酸，但元素的非金属性与元素的最高价含氧酸的酸性有关，HCl不是Cl的最高价含氧酸，B项错误；H2O2、NO－3在酸性条件下均可以氧化Fe2＋，故不能证明氧化性：H2O2＞Fe3＋，C项错误；该溶液中生成Ag2CrO4沉淀，说明Q c ＝c2(Ag＋)·c(CrO2－4)＞K sp(Ag2CrO4)，不能说明Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积，D 项错误。