阿伏伽德罗常数的应用
阿伏加德罗常数（N A ）的应用
知识点1化学计量基础
1. 物质的量
（1）物质的量（n ） 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，用来描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
（2）阿伏加德罗常数（N A ）
1 mol 粒子集合体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为N A 、单位为mol —
1，数值约为 6.02 × 1023。
（3）n 、N 、N A 之间的关系：A N N n =
2. 摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，符号为M ，常用单位是g·mol —1。 任何粒子的摩尔质量（以g·mol
—1为单位时）在数值上等于该粒子的相对原子质量（Ar ）或相对分子质量（Mr ）。
n 、m 、M 之间的关系：M
m n = 【说明】质量的符号是m ，单位是kg 或g ；摩尔质量的符号是M ，常用单位是g·mol —1，相对分（原）
子质量的单位是1，常省略不写。
3. 气体摩尔体积
一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm 表示，常用单位是L·mol —
1。 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol —1。n 、V 、Vm 之间的关系：Vm
V n = 。 4. 阿伏加德罗定律及其推论
定律内容：在相同的温度和压强下，____________的 都含有 的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_________。
（1）阿伏加德罗定律的推论（可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V
导出）
（1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
（2）表达式：c B ＝n B V
。 （3）单位： (或mol/L)。
6. 配制一定物质的量浓度的溶液
1. 主要仪器
天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。
2. 容量瓶的构造及使用
（1）容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500mL 、1 000 mL 等。
（2）容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
3. 配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L －
1 NaOH 溶液为例。 （1）计算：需 NaOH 固体的质量为 g 。
（2）称量：用 称量NaOH 固体。
（3）溶解：将称量好的 NaOH 固体用适量蒸馏水溶解。
（4）移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL 容量瓶。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm 时，改用 ，滴加蒸馏水至 。
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
知识点2气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1. 抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯、甲醛为气体。而CCl 4、
CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体；碳原子数1~4的烃为气体，碳原子数5~16的烃为液态（新戊烷除外），碳原子数＞16的烃为固态]。
2.混合气体中原子数的计算
（1）1mol （或标况下22.4L）N2和O2混合气体所含原子数为2N A（）
（2）1mol （或标况下22.4L）O3和O2混合气体所含原子数为2N A（）
（3）28g N2和CO混合气体所含原子数为2N A（）
（4）16g O3和O2混合气体所含原子数为N A（）
方法：假设法求原子总数。
典例精析
【例1】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）0. 5molO3与11. 2LO2所含的分子数一定相等（）
（2）22. 4 L Cl2中含有N A个C12分子（）
（3）常温常压下，2. 24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A（）
（4）标准状况下，1. 12L 16O2和1. 12L18O2均含有0. 1N A个氧原子（）
知识点3物质的量或质量与状况
1. 排“干扰”，突破质量（或物质的量）与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
典例精析
【例2】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）常温常压下，3. 2 g O2所含的原子数为0. 2N A（）
（2）标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A（）
（3）室温下，1 mol CH4中含有5N A原子（）
（4）常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A（）
知识点4 物质的组成与结构
记“组成”，突破物质与结构陷阱
1. 记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
2. （1）常考物质的化学键如下：
①1 mol 金刚石中含2 mol C —C 共价键
②1 mol 石墨中含1. 5 mol C —C 共价键
③1 mol CO 2中含2 mol C=O 双键，含有4mol 化学键
④1 mol CH 4中含4 mol C —H 共价键
⑤1 mol 晶体硅中含2 mol Si —Si 共价键
⑥1 mol SiO 2中含4 mol Si —O 共价键
⑦1 mol 白磷中含6 mol P —P 共价键，4mol 磷原子
⑧1mol H 2O 2 含有3mol 化学键
（2）有机物的共价键数目、极性共价键、非极性共价键
①1 mol 乙烯 含有的共价键_________。
②1 mol 乙炔 含有的共价键_________。
③1 mol 乙醇 含有的共价键_______、极性共价键：_______。
计算方法：△共价键数目：（C ×4 + N ×3 + O ×2 + H ）/ 2
3. CaC 2、Na 2O 2等晶体中阳离子和阴离子的数目之比分别为1：1、2：1。NaHSO 4溶液、晶体、熔融状态的阳离子与阴离子数目之比分别为2：1、1：1、1：1。
典例精析
【例3】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）在常温常压下，18 g H 2O 与18 g D 2O 所含电子数均为10N A （ ）
（2）相同质量的CO 与N 2，所含分子数、原子数均相同（ ）
（3）17 g —OH 与17 g OH －
所含电子数均为10N A （ ）
（4）31 g 白磷中所含共价键数目为1N A （（ ）
（5）30 g SiO 2中含有硅氧键个数为1N A （ ）
（6）15 g C 2H 6中含有共价键数目为3. 5N A （ ）
（7）32 g 甲醇中所含共价键数目为5N A （ ）
（8）30 g 甲醛中含有共用电子对数目为4N A （ ）
（9）14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A （ ）
金刚石 石墨 二氧化硅 白磷
（10）17. 6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个（）
知识点5 电解质溶液中粒子数目的判断
1. 审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
1. 是否有弱离子的水解。（考虑发生水解的离子数目和水解后离子的数目以及某原子的数目）
2. 是否指明了溶液的体积。
3. 所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c（H＋）＝0. 1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0. 05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c（OH－）＝0. 1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
4. 求氢原子和氧原子个数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
5. 氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中的Fe3+的数目
典例精析
【例4】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）0. 1 L 3. 0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0. 3N A（）
（2）25 ℃时，pH＝13的1. 0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0. 2N A（）
（3）1 L 0. 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0. 3N A（）
知识点6 氧化还原反应中转移电子数的计算
1.常见氧化还原反应电子转移数的计算
（1）Na2O2与H2O、Na2O2与CO2
（2）Cl2与H2O、Cl2与Fe、Cl2与NaOH
（3）Cu+HNO3（稀）、Cu+HNO3（浓）、Cu/C+H2SO4（浓）、MnO2与HCl（浓）
（4）IO3-和I-（H+）
（5）电解精炼铜
典例精析
【例5】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A（）
（2）标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A （）
（3）在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A（）
（4）一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A（）（5）1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子（）（6）常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4N A （）（7）1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子（）
（8）50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A（）
（9）电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g（）
知识点7 “特殊物质”的处理
1.特别物质的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。常考计算特殊物质中含有的质子数、中子数、电子数。
例“18g重水（D2O）含有10N A个电子”，其错误在于认为其式量为18。
典例精析
【例6】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）在18g18O2中含有N A个氧原子（）
（2）20g D2O中含有N A个分子（）
知识点8 不定体系
1.常见的可逆反应（反应条件已省略）：
【注意】：只有当确定反应物的消耗量或生成物的生成量或具体放出或吸收多少热量时才能进行计算反应的转移电子数。
典例精析
【例7】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）在密闭容器中加入1. 5 mol H2和0. 5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A（）（2）标准状况下，0. 1molCl2溶于水，转移的电子数目为0. 1N A（）
课堂练习
需要用到的相对原子质量：H 1、 B 11 、C 12、N 14、O 16、Ne 20、Na 23 、Mg 24 、Si 28 、S 32 、K 39 、Ca 40 、Fe 56、Ag 108
【练1】（2017?新课标Ⅱ）阿伏伽德罗常熟的值为N A ，下列说法正确的是（ ）
A. 1L0.1mol?L ﹣
1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1N A B. 2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N A
C. 标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N A
D. 0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A
【练2】（2017?新课标Ⅲ）N A 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子
B. pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +
C. 2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子
D. 密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P ﹣Cl 键
【练3】（2016·全国卷Ⅰ）设N A 为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B. 1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A
C. 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D. 标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A
【练4】（2015·全国卷Ⅰ，8）N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A
B. 2 L 0. 5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋
离子数为2N A C. 过氧化钠与水反应时，生成0. 1 mol 氧气转移的电子数为0. 2N A
D. 密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A
【练5】（2015·全国卷Ⅱ，10）N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A
B. 1 L 0. 1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－
3的离子数之和为0. 1N A C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D. 235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，
净产生的中子（10n ）数为10N A 【练6】（2015·四川理综，5）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 2. 0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A
B. 常温常压下，4. 4 g 乙醛所含σ键数目为0. 7N A
C. 标准状况下，5. 6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0. 5N A
D. 50 mL 12 mol·L －1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0. 3N A
【练7】（2017山东泰安一模）N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A ．9 g 超重水(3H 216O)含中子数为6 N A
B. 标准状况下，22.4 L CCl 4含有的分子数目为N A
C. 常温常压下，16 g 甲烷中共价键数目为4N A
D.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—离子数之和为0.1N A
【练8】（2013·新课标全国卷Ⅱ，9）N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A. 1. 0 L 1. 0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A
B. 12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0. 5N A
C. 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0. 1N A
D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A
【练9】（2012·新课标全国卷，9）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）
A. 分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B. 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A
D. 常温常压下，22. 4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
【练10】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1. 5N A
B．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－的数目为N A
C．电解精炼铜的过程中，电路中每通过N A个电子，阳极溶解铜32 g
D．5. 6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0. 3N A
【练11】用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．2 mol铝与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数目为2N A
B．常温下，pH＝11的氨水中OH－数目为1×103N A
C．1 mol明矾与水反应完全转化为氢氧化铝胶体后，胶体粒子的数目为N A
D．常温常压下，2 g D162O中含中子数、质子数、电子数均为N A
【练12】用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．14 g C2H4和C4H8的混合气体中所含共价键数为3N A
B．标准状况下，11. 2 L SO3所含分子数为0. 5N A
C．24 g 3H182O含有的中子数为12N A
D．0. 1 mol O2－2所含电子数为1. 6N A
【练13】下列说法正确的是（）
A．4. 2 g丙烯中所含的共价键数目为0. 6×6. 02×1023
B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6. 02×1023
C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0. 5 L O2
D．相同物质的量的OH－和CH＋3含有相同数目的电子
【练14】用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A．在0℃时，22. 4 L氢气中含有2N A个氢原子
B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N A
C．1 mol乙烷分子中含共价键总数目为7N A
D. 在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2N A
【练15】(2017 茂名一模）用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 20 g D2O 含有的质子数为10N A
B. 1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为N A，生成的气体在标况下的体积为22.4L
C. 1L 0.1mol/L HF溶液中含有共价键数目为0.1 N A
D. N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
【练16】（2017·育才中学高三入学考）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22. 4 L SO3含有的分子数为N A
B．常温常压下，1. 06 g Na2CO3含有的Na＋数目为0. 02N A
C．将含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为N A[假设所有的FeCl3都转化为Fe （OH）3胶体]
D．物质的量浓度为0. 5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A
【练17】（2017·恩施一中高三开学考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22. 4 L H2O所含的分子数为N A
B．由CO2和O2组成的混合物共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
D．2 L 0. 5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
【练18】（2016·桂林中学高三第一次月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）
A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为N A/22. 4
B．1 mol甲基（—CH3）所含电子数为9N A
C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22. 4 L，所含的电子数约为16N A
D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A
【练19】（2017·成都七中高三零诊）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标况下，11. 2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl－和ClO－两种粒子数之和为N A B．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0. 2N A
C．S2和S8的混合物共6. 4 g，其中所含硫原子数一定为0. 2N A
D．含有4N A个C—C 键的金刚石，其质量为12 g
【练20】（2017·佛山一中高三第一次月考）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）
A．KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2，生成3 mol I2转移电子的总数为5N A
B．标准状况下，5. 6 L氧气中含有O的总数为0. 5N A
C ．20 g 氖气中所含的原子数目为N A
D ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为2N A
【练21】（2017·衡阳八中高三第一次月考）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是（ ）
A ．1 L 0. 5 mol·L －1CuCl 2溶液中含有Cu 2＋
的个数为0. 5N A B ．18 g 重水（D 2O ）所含的电子数为10N A
C ．25 ℃时，pH ＝13的1. 0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0. 1N A
D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成56 g N 2时，转移的电子数目为3. 75N A
【练22】（2017·石家庄二中高三第一次月考）N A 表示加伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
A ．78 g Na 2O 2固体含有的离子数为4N A
B ．22. 4 L 乙烯中含有的分子数为N A
C ．用惰性电极电解NaCl 溶液，每生成a g NaOH 时，电路中通过的电子个数为aN A
D ．1 mol SiO 2晶体中Si —O 键数为4N A
【练23】（2016·江苏百校高三下学期联考）N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．16 g 由O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0. 5N A
B ．2. 3 g 金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0. 1N A
C ．6. 4 g CaC 2晶体中所含的离子总数为0. 3N A
D ．0. 3 mol AgNO 3受热完全分解（2AgNO 3=====△2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑），用排水法收集到气体
的分子数为0. 25N A
【练24】（2016·邯郸一中模拟）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A ．60 g SiO 2晶体中含有硅氧键的数目为4N A
B ．0. 1 mol N 2和0. 3 mol H 2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0. 6N A
C ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A
D ．100 mL 1 mol·L －1醋酸溶液中的氢原子数为0. 4N A
【练25】（2016·合肥一中模拟）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．34 g 质量分数为4%的H 2O 2水溶液中含氧原子数目为0. 08N A
B ．反应3H 2（g ）＋N 2（g ）
2NH 3（g ） ΔH ＝－92 kJ·mol －1，若放出热量4. 6 kJ ，则转移电子数目为0. 3N A
C ．常温常压下，28 g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D ．6. 4 g Cu 与40 mL 10 mol·L －1浓硝酸作用能生成NO 2的分子数为0. 2N A
【练26】（2016·衡水中学模拟）N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有（ ）
①1 L 0. 1 mol·L －1 K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 72－的数目小于0. 1N A
②1 mol Cl2作氧化剂时得到的电子数为2N A
③25 ℃时，1 L pH＝12的碳酸钠溶液中含有Na＋的数目为0. 02N A
④过氧化钠与水反应时，生成0. 5 mol O2转移的电子数为2N A
⑤50 mL 18. 4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0. 46N A
⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（结构如图）。若原料完全反应，得到1 mol产物同时生成3N A个H2O
A．2个 B．4个C．3个D．5个
【练27】N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为（）
①1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A
②4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A
③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5N A
④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A
⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2N A
⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3N A
⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子
A．3个B．4个C．5个D．6个
【练28】设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
①1 mol CH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4N A
②2.8 g乙烯和2.8 g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A
③1.0 L 1.0 mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A
④8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A
⑤标准状况下，22.4 L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A
⑥常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N A
⑦标准状况下，11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N A
⑧1 mol C15H32分子中含碳碳键数目为14N A
A．①③⑤⑦B．①②④⑧C．②③⑥⑧D．①②⑥⑧
【练29】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 N A
B．5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 N A
C．常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 N A
D．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 N A个电子时生成的O2体积为2.24 L
【练30】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1N A
B．7.8 g Na2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3N A
C．N2H2分子中各原子的最外层(除H外)均为8电子结构，1 mol N2H2中有共用电子对数目为3N A D．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9N A
【练31】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，电路中电子转移的总数为0.2N A
B．6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键
C．N A个CH4在标准状况下的体积约为22.4 L
D．苯与液溴反应生成1 mol时消耗0.5N A个Br2
阿伏加德罗常数常考考点归纳
．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错 (1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A () (2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A () (3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A () (4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A () (5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A () (6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A () (7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A () (8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L () (9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A () (10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A () (11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A () (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A () (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A () (14)31 g白磷中含P—P键数为1.5N A () (15)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A () (16)12 g金刚石中含C—C键数为4N A () (17)12 g石墨中含C—C键数为1.5N A () (18)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键() (19)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子() (20)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A () (21)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个 () (22)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A () (23)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A () (24)1 mol —OH中所含电子数为9N A () (25)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A () (26)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A () (27)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A () (28)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－() (29)18 g D2O所含的电子数为10N A () (30)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A () 答案(1)×，＜2N A(2)√(3)√(4)√(5)×，0.1N A(6)×，Cl2与水是可逆反应
最新阿伏伽德罗常数专项练习题
1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B、0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 2、下列叙述正确的是 A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个 B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个 C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个 D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个 4、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A B、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A C、18 g D2O中含有的质子数目为10N A D、1 L 0.5 mol?L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为 0.5N A 5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4N A B．1mol乙炔分子中共用电子对数为5N A C．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数大于0.8N A D．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A 6、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5N A B．常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为N A C．1mol油酸含有的双键数目为N A D．1mol CH3+中含有电子数目为10N A 7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A B．常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N A个硅氧共价键 C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4L D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子2N A 8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．乙醇的摩尔质量（g/mol）与N A个乙醇分子的质量（g）在数值上相等 B．1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2N A C．常温常压，28gCO中所含碳原子数为0.5N A D．0.5L、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-个数为0.3N A 9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01N A B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子数为N A C．30g甲醛中含有的共用电子对数为4N A D．0.1mol3581Br原子中含中子数为3.6N A 10、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的醋酸钠中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1N A B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子数为N A C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N A D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4N A个电子11、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L H2所含原子数为2N A B．100mL 1.0mol·L—1的碳酸钠溶液中，CO32-题目为0.1N A C．1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6N A D．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2N A 12、下列叙述正确的是 A．1mol甲基（—CH3）中含有电子的个数为7×6.02×1023 B．1mol Na2O2固体中含有O22－离子的个数为2×6.02×1023 C．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.02×1023 D．常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有共同电子对的数目相同 13、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．100mL1mol/L的AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1N A B．标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数为N A C．15g甲基含有10 N A个电子D．1mol过氧化氢含有3 N A个共价键 14、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中 精品文档
阿伏伽德罗常数的应用
阿伏加德罗常数（N A ）的应用 知识点1化学计量基础 1. 物质的量 （1）物质的量（n ） 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，用来描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。 （2）阿伏加德罗常数（N A ） 1 mol 粒子集合体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为N A 、单位为mol — 1，数值约为 6.02 × 1023。 （3）n 、N 、N A 之间的关系：A N N n = 2. 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，符号为M ，常用单位是g·mol —1。 任何粒子的摩尔质量（以g·mol —1为单位时）在数值上等于该粒子的相对原子质量（Ar ）或相对分子质量（Mr ）。 n 、m 、M 之间的关系：M m n = 【说明】质量的符号是m ，单位是kg 或g ；摩尔质量的符号是M ，常用单位是g·mol —1，相对分（原） 子质量的单位是1，常省略不写。 3. 气体摩尔体积 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm 表示，常用单位是L·mol — 1。 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol —1。n 、V 、Vm 之间的关系：Vm V n = 。 4. 阿伏加德罗定律及其推论 定律内容：在相同的温度和压强下，____________的 都含有 的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_________。 （1）阿伏加德罗定律的推论（可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出）
阿伏加德罗常数的解题技巧
阿伏加德罗常数的解题技巧 一、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点） 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。 （4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸 镁等。 （5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 （6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。 三．陷阱的设置主要有以下几个方面：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、 25℃时等。 ②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。 四．阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件： V个，此公式适用于标况下的 ①标况下气体所含分子数为N A× 4. 22 气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体
阿伏伽德罗常数的应用
阿伏伽德罗常数的应用 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4L H2O含有分子数为N A B．分子总数为N A的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28g C．常温常压下，1.6g CH4含原子数为0.5N A D．0.2mol/L K2SO4溶液中有0.4N A个K+ 2．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（） A．1mol钠与足量的氧气完全反应，失电子数目为N A B．22.4L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为N A C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A D．78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A 3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．64 g SO2含有氧原子数为N A B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为N A C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为N A D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A B．24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为N A C．4℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数 D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2组成的混合气体的体积不相等 5．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．44gCO2与足量过氧化钠反应，获得2N A个电子 B．1molFeCl3制成的饱和溶液滴入沸水中形成的胶体中含有Fe(OH)3胶体粒子N A个C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3N A D．N A个CO分子与N A个N2分子均为28g
2019届高考二轮复习阿伏伽德罗常数的计算NA
二轮专题N A 1．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是() A．·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为B．与H2SO4完全反应，转移的电子数为 C．标准状况下，和O2的混合气体中分子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 2．(2017·全国卷Ⅲ，10)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．的11B中，含有个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有个H＋ C．(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键 3．(2016·全国卷Ⅰ，8)设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，含有的共价键数为 角度一一定量物质中微粒(共价键)数目的判断 (1) (2) 3.
例1用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C．84gNaHCO3晶体中含有N A个CO2－3D．标准状况下，己烷中共价键数目为19N A 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A．1molF2和Ar所含质子数均为18N A B．标准状况下，甲烷和氨气的混合气，所含电子数是N A C．14gC n H2n中含有的碳原子数目为N A D．标准状况下，空气中含有N A个单质分子 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．20gD2O中所含的电子数为10N A B．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2N A C．金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为 D．1molOD－中含有的质子、中子数均为9N A 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是() A．甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N A B．和CuO的混合物中含有铜原子数为 C．常温常压下，和O3的混合气体中所含电子数为 D．常温下，和N2O混合物中含有的原子数为 4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为N A B．与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为 C．常温下，·L－1Na2SO3溶液中SO2－3的数目一定等于 D．标准状况下，中含有氯原子数目为3N A 5．用N 角度二阿伏加德罗常数的综合考查 1 2.
知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础
高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧 【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。 【方法点拨】 一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 二、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。
(完整word)高考化学专题复习阿伏伽德罗常数
高考化学专题复习——阿伏加德罗常数 相关知识点： １、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 即：n=N/N A 。 ２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。 ３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液 组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B =n B /V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。 解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。 １、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。 ２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。 涉及的物质主要有：Cl 2、O 2 、N 2 、H 2 、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物 等。 为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑 考生，如H 2O、SO 3 、已烷、辛烷、CHCl 3 等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl 2、N 2 、O 2 、H 2 为 双原子分子等。
阿伏伽德罗常数及其应用
一、阿伏伽德罗常数及其应用 解有关阿伏伽德罗常数的题目应在注意观察题干给出的条件： 1、状况条件 考查气体，涉及体积的看是否为标况 2、物质的状态 考查气体摩尔体积时，用标况下非气态（水、三氧化硫、三氯甲烷、HF、苯、甲醇）物质，混合气体（反应或不反应） 3、物质的结构 考查一定物质的量的物质中所含的微粒数目时，涉及单原子分子，多原子分子，同位素中微粒4、氧化还原反应 考查指定物质在参加的氧化还原反应中电子转移问题 5、电离、水解 弱电解质的电离、盐类水解（选修四讲） 1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1, 下列叙述中正确的是( ) A. 常温常压下, 18.0 g重水(D 2 O) 所含的电子数约为10×6.02×1023 B. 室温下, 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C. 标准状况下, 22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 D. 标准状况下, a L甲烷和乙烷的混合气体中的分子数约为×6.02×1023 2、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N 2 的判断正确的是( ) A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 3、设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A B. 78 g苯含有C C双键的数目为3N A C. 常温常压下, 14 g由N 2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D. 标准状况下, 6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 4、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．0.1mol·L－1MgCl 2溶液中含有Cl-数目为0.2 N A B．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3N A C．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1N A D．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3N A 5、设N A 为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下, 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础
高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧 编稿：房鑫审稿：张灿丽 【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。 【方法点拨】 一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 二、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。
阿伏伽德罗常数高考真题专项练习
1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n，净产生的中子(1 n)数为10N A 3．【2015四川理综化学】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 4．【2015广东理综化学】设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子 C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子 5．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（） A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 6．【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（） A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
2020年高中化学新教材同步必修第一册 第2章 微专题六 阿伏伽德罗常数的理解与应用
一、关于阿伏加德罗常数(N A)的正误判断 1．阿伏加德罗常数(N A)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及N A与物质的关系。解答该类题目的方法思路： 由已知条件计算对应物质的物质的量→分析该物质的微观组成 →计算确定目标微粒的数目→判断选项是否正确 2．阿伏加德罗常数(N A)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱”有： (1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 (4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 [快速记忆] 标准状况非气体，摩尔体积无法算； 气体须在标况下，牢记此点防错点； 物质混合寻简式，微粒计算并不难； 物质状态须牢记，阿氏常数是热点。 相关链接 (1)物质分子中的电子数(或质子数)计算方法 ①依据原子中：核电荷数＝核外电子数＝质子数，先确定组成该物质各元素原子的电子数(或质子数)。如水中氢元素原子的电子数(或质子数)为1，氧元素原子的电子数(或质子数)为8。 ②根据该物质的分子组成，计算其分子中的电子数(或质子数)。如水分子含有两个氢原子和一个氧原子，水分子中的电子数(或质子数)为1×2＋8＝10。 (2)一定量的物质与粒子数目之间的关系 具有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。
(完整word版)高考化学阿伏加德罗常数的计算.doc
阿伏加德罗常数的计算 误区警示： 阿伏加德罗常数（N A）是高考命题的热点之一，其涉及的知识面广，灵活性强。分析近几年的高考试题，发现对阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面： 陷阱一：前提条件 前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为1.01105 Pa 等。若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所 给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑 物质所处环境是否为标准状况。 22.4L mol 1是在标准状况（0℃，1.01105 Pa ）下的气体摩尔体积。命题者常有意在 题目中设置非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。 例 1：①常温常压下， 11.2L 氧气所含的氧原子个数为N A。②在25℃、1.01105 Pa 时，11.2L 氮气所含的氮原子个数为N A。 解析：①标准状况下，11.2L 氧气为 0.5mol ，其所含原子数为N A，而常温常压（25℃、 1.01 105 Pa ）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol ，其所含的原子个数必小于N A，故叙 述错误。②叙述也错误，分析方法同上。 陷阱二：物质状态 22.4L mol 1使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或 固态物质如 CCl 4、水、溴、 SO3等作为气体来命题，让考生误入陷阱。 例 2：①标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A。②标准状况下，1L 水所含分子
1 。③标准状况下， 11.2L SO3中含1.5N A个氧原子。 数为N A 22.4 解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中SO 3在标准状况下为固体。故以上说法都不正确。 陷阱三：物质变化 一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情 况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。 例 3：① 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A。②常温常压下，1mol NO 2气体与水反应生成 N A个 NO3 。③62g Na2 O 溶于水后所得溶液中含有O 2数目为 N A。④在铜与硫的反应中， 1mol 铜失去的电子数为 2N A。 解析：① 2.4g Mg 的物质的量为0.1mol ，据 Mg 2e Mg 2，可知2.4g Mg变为 Mg 2 时失去的电子数为 0.2N A ，故叙述错误。②据化学反应方程式 3NO 2 H 2 O 2HNO 3 NO 可知，1mol NO 2气体与水反应生成 2 mol NO 3，即为2 N A 3 3 个 NO3，故叙述错误。③Na 2O 溶于水后发生反应Na 2 O H 2 O 2NaOH ，所得溶液中不 含 O 2 ，故叙述错误。④ Cu 与 S 反应的化学方程式为2Cu S 高温 Cu 2S ，Cu的化合价由0 升为 +1，2mol Cu失去2N A个电子转变为Cu ，则 1mol Cu 失去的电子数为N A，故叙述错误。 陷阱四：单质组成 气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne 等稀有气体）、三原子分子（如 O3）、四原子分子（如P4）等。同学们如不注意这点，极容易误入陷阱。 例 4：①标准状况下，11.2L 臭氧（O3）中含N A个氧原子。② 10g 氖气所含原子个数 为 N A。③在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同。
2016高考阿伏伽德罗常数的类型题总结
阿伏伽德罗常数专题 1.状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。 2.物质状态：在标准状况下水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态（戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态）。 3.氧化还原反应：氧化还原反应中转移的电子数目等于化合价升降总数，特别考查较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、H2S + SO2、电解AgNO3溶液等。 4.物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2、P2O5）等。 5.电离、水解以及可逆反应等：考查弱电解质电离、盐类的水解、可逆反应等，如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 6.“特殊物质”的处理：“特殊物质”的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。 7.隐含的化学反应，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2 (g)2O4(g)”等。 气体状态和条件 1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A 2.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N A 3.标准状况下,11.2 L臭氧中含N A个氧原子 4.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A 5.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N A 6.22.4 L N2中所含分子个数为N A 7.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为aN A/22.4 8．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N A 9.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A 氧化还原反应 1. 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N A 2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况), 反应中转移的电子数为2N A 3. 常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N A 4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子 5.在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A 6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A 7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A 8.标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /11.2 9.电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子 10.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A 11.标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2 12.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A 13.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A 14.电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g
高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用
专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯 化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在 标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。 如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为 3.75NA 2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg ，则 A ．被氧化的砒霜为1.98 mg B ．分解产生的氢气为0.672 mL C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg D ．转移的电子总数为6×10-3NA 3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2
高三化学 第1讲 阿伏伽德罗常数的应用
高三化学 第1讲 阿伏加德罗常数（N A ）的应用 姓名：__________ 成绩：__________ 知识点1化学计量基础 1. 物质的量 （1）物质的量（n ） 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，用来描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。 （2）阿伏加德罗常数（N A ） 1 mol 粒子集合体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为N A 、单位为mol —1，数值约为 6.02 × 1023。 （3）n 、N 、N A 之间的关系：A N N n = 2. 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，符号为M ，常用单位是g·mol —1。 任何粒子的摩尔质量（以g·mol —1为单位时）在数值上等于该粒子的相对原子质量（Ar ）或相对分子质量（Mr ）。 n 、m 、M 之间的关系：M m n = 【说明】质量的符号是m ，单位是kg 或g ；摩尔质量的符号是M ，常用单位是g·mol —1，相对分（原）子质量的单位是1，常省略不写。 3. 气体摩尔体积 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用
符号Vm 表示，常用单位是L·mol —1。 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol —1。n 、V 、Vm 之间的关系：Vm V n 。 4. 阿伏加德罗定律及其推论 定律内容：在相同的温度和压强下，____________的 都含有 的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_________。 （1）阿伏加德罗定律的推论（可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出） （1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。 （2）表达式：c B ＝n B V 。 （3）单位： (或mol/L)。 6. 配制一定物质的量浓度的溶液 1. 主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。