第二章分子结构与性质单元测试

一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题有一个或两个选项符合题意, 选错不得分，如果有两个正确选项，选对一个得 2分） 1?有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（

）

C ?每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成n 键 D.两个碳原子形成两个 n 键 2?膦（PH 3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于

PH 3的叙述正确的是（

）

A. PH 3分子中有未成键的孤对电子 B PH 3是非极性分子

C. PH 3是一种强氧化剂

D. PH 3分子的P — H 键是非极性键

3?实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（

）

A.水晶和干冰的熔化

B.食盐和醋酸钠的熔化

C.液溴和液汞的汽化

D.HCl 和NaCI 溶于水

下列指定粒子的个数比为 2: 1的是（）

A.Be 2+中的质子数

B.I 2H 原子中的中子和质子

C.NaHCQ 晶体中的阳离子和阴离子

D.BaQ （过氧化钡）晶体中的阴离子和阳离子

在有机物分子中，当碳原子连有 4个不同的原子或原子团时，这

种碳原子称为“手性碳原

子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（）

A.与新制的银铵溶液共热

B.与甲酸酯化

C.与金属钠发生置换反应

D.与 H 2加成

关于氢键的下列说

法中正确的是（

）

A.每个水分子内含有两个氢键

B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键 C 分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高 D.HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 7.

下列说法正确的是（）

A.n 键是由两个p 电子“头碰头”重叠形成的 B y 键是镜像对称，而 n 键是轴对称 C 乙烷分子中的键全是

y 键，而乙烯分子中含 y 键和n 键

D.H 2分子中含y 键，而C 2分子中还含有n 键

8. 在BrCH=CHBr 分子中，C — Br 键采用的成键轨道是（

）

A.sp —p

B.sp — s

C.sp — p

D.sp — p

9. 下列物质的杂化方式不是 sp 3杂化的是（）

A.CO 2

B.CH

C.NH 3

D.H 2O

O O

CHb — C —O -CH -C -H

CH2OH

B 组命题正确且能用 A 组命题加以正确解释的是（） A. I ①

B. n ②

C.川③

D.W ④

11.共价键都有键能之说，键能是指拆开 1mol 共价键所需要吸收的能量。如 H —H 键的键能是436KJ/mol ，是指1molH 2分子变成2molH 原子需要吸收436KJ 的能量。你认为下列分子中 13. 下列说法正确的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A. 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

B. 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键 C 铵根离子呈正四面体结构

D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键 14. 两种非金属元素A 、B 所形成的下列分子中属于非极性分子的是（

）

A.CQ

B.C 2H 4O

C.COC 2

D.H 2O 2

18.

氯化硼的熔点为-107C,沸点为12.5C,在其分子中键与键之间的夹角为 120°，它能水

解，有关叙述正确的是（

）

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B.氯化硼中心原子采用 sp 杂化 C 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D.其分子空间结构类似于 CH 2O

二、填空题（本大题包括 6小题，共60分）

19. （10分）已知氯化铝的熔点为 190C （ 2.02 X 10 Pa ），但它在180 C 即开始升华。（1）氯化铝是 __________________ （填“离子化合物”或“共价化合物” ）

（2）在500K 和1.01 X 105Pa 时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为 11.92g/L ，且已知它

的共价键能量最大的是（ A.HF

B.HCl

C.HBr

12.下列氢键从强到弱的顺序正确的是（ ①O — H …0 ②N — H …N ③F —H …F

A.①②③④

B.③①④②

D.HI

）

④O — H …N

C.③②④①

D.③④①②

A 、

B B B B B I 人- B B

15. 下列不属于配合物的是（

A.[C U （H 2O ）4]SO 4 ? H 2O

C 、

B 、

D 、

B B B

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

B.[Ag （NH 3）2]OH

16. 在乙烯分子中有5个键，

A. sp 2杂化轨道形成

B. sp 2杂化轨道形成

C. C — H 之间是sp 2形成的b 键，C — C 之间是未参加杂化的个键，它们分别是（ b 键，未杂化的2p 轨道形成n 键

n 键，未杂化的2p 轨道形成b 键

C.KAI(SC 4)2 ? 12H 2O

D.Na[AI(0H )4] 2p 轨道形成n 键 2p 轨道形成n 键

C 60分子组装在一单层分子膜表面，在 D. C — C 之间是sp 2形成的b 键，C — H 之间是未参加杂化的 17. 最近，中国科大的科学家们将

热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象。下列化合物分子中一定既含有单键又含双键的是（

） -268 C 时冻结分子的

的结构中有配位键，氯化铝的化学式为 _______________ ，结构式为_____________________ 。

(3)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”

，其原因是

(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你的设计是: O

20. ( 8分)2006年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、 20

世纪的科学怪杰鲍林(Linus Pauli ng )教授诞辰105周年(1901 -1994 )。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右下图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察： N : (1) ______________________________ 它的分子式是 ;

(2)

它的所有原子是否处于同一个平面上？

22. (10分)氮可以形成多种离子，如N 3—

、是由中性分子结合质子形成的，类似于 (1) (2) (3) (4) (3) 由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹” 知道“ N 5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的, 结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮三键。 23. (6分)如图所示是甲烷和白磷(P 4)分子

空间结构示意图，请你把认为是化学键的改为实线(在图上改即可)。把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是 _________________ (填“甲”或“乙”) 图。从图中可看出，每个甲烷分子中有 ________ 对共用电子对，而白磷分子中形成

—个; ① HF ②Cb ③H 2O ④ N 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 6 ⑦出 ⑧ H 2O 2 ⑨HCN ( H -C ^^) 只含有极性键的是 ______________________

既含有极性键的是又含有非极性键的是既有b 键，又有n 键的是

含有由一个原子的

;只含有非极性键的是

___________________ ;只有含有由两个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道与另一个原子的

(T 键的是 _______

轨道重叠形成的轨道重叠形成的

轨道重叠形成的

(T 键

的 (T 键

的

NH 2—

、NH 4+、N 2H 5+、N 2H 62+等，已知 2比+

与

NH 4+，因此有类似于 NH 4+的性质。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

NH 2-的电子式为 ___________

恥-有_个电子

写出由多个原子组成的含有与 N 3-电子数相同的物质的化学式 __________________ 等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测 N 3-的构型 __________________ 。

据报道，美国科学家卡尔?克里斯特于 1998年11月合成了一种名为“ N 5”的物质，

。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只

5个N 排成V 形。如果5个N

则“ N 5”分子碎片所带的电荷是

_ II 9 ! s

个共价键。

24. （10分）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该

（1）亚磷酸H3PQ和亚砷酸H3ASO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸, H3ASO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推断它们的结构式分别为：

①___________________________ ②__________________________ 。

（2）H3PO3和H3ASO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是

①______________________________________ ②_____________________________________ 。（3）在H3PO3和H3ASQ中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式：

参考答案

一、选择题 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案为题中红色部分 _ 、

19. （1）共价化合物

C 1、0 \ 于

（2） AI 2CI 6

Al Al

（3）氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生 HCI, HCI 在空气中形成酸雾而

“发烟”

（4）在一定条件下，将 AICI3晶体加热至融化，然后做导电性实验，若不导电，则为共价化合物。

20. （ 1）C 6H 2O 2N 10（ 2）是（3）否（4）19 0

21. ①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑥⑦⑧

④⑤⑨ ⑦

①③⑤⑥⑧⑨ ②④⑤⑥⑧⑨ 22. （ 1） [H N H]—

（ 2） 22

（3） N 2O 、CO 2、CNO 、BeF ?、CaH 2、C 3H 4 等（4）直线型（5 ）一个单位正电荷 23. 甲 4

O H

24. （1 [① H — p ~O

②HO —As — OH

（2） ① H 3PQ+2NaOH==Na?HPC 3+2H 2O ②H 3AsQ+3NaOH==Na 3AsO 3+2H 2O （3） H3PO3为中强酸，不与盐酸反应；

H 3AsO 3 与盐酸反应为： As （ OH ） 3+3HCI==A S C 3+3H 2O

25. 不符合。因为N 2、O 2是非极性分子，而 NO 是极性分子，分子的极性会影响物质的熔沸点。 26. （1 ）氯（CI ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （2） 6 4

5d 26s 2

（3）由气态 BeC 2相对分子质量在 80—160之间可知存在 BeC b 及（BeC b ） 2分子，存在 Be —CI 共价键。Be 价电子层：1s 22p 0可有sp 、sp 2、sp 3三种杂化形式。因价电子数少，有空轨道可与CI 形成配位键。

气态BeC 2： CI — Be — CI , Be 原子sp 杂化

、t C k

(BeC b ) 2

Be 原子sp 2杂化

CI — Be

固态：…J e严.畀…，Be原子sp杂化

Cl Cl

(4) 23 1 （稀有气体兀

素）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(3) 它是否带有电荷？_______________

(4) 该分子中sp杂化的N原子有 ______

sp2杂化的N原子有___________ 个；

sp3 4杂化的N原子有__________ 个。

21. (16分)有以下物质：

三、解答题（本题包括2小题，共18分）

25. （6分）组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高。如N2平均相对分子

质量是28 , 02平均相对分子质量是32,所以。2的沸点（-183C）比N? （-196C）的沸点高。由此推测NO的相对分子质量为30,它的沸点应该介于2和02之间。这个推论符合科学规

律吗？为什么？

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

26. （12分）1989年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的I A、n A……族改为0、1、2……17共18列。

（1）第17列第3周期元素的名称和符号为______________________ 。

（2）72号元素铪（Hf）位于____ 周期，第_____ 列。价电子构型为__________________ 。

（3）第2周期第2列元素Be是一种新兴材料，与同列元素相比，Be具有反常性质。写出BeC b在气态（相对分子质量在80—160之间）和固态［（BeC b）n］时的结构。并说明Be的成

键轨道类型。

（4）若把稀有气体元素看作非金属，并假定元素周期表是有限的。预测周期表中应有—

非金属元素，还有_______ 种尚未发现。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m