选修三物质结构与性质高考题大全附答案

选修三物质结构与性质

高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】

物质结构理论高考题汇编

1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )

A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7

C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO

2

通入NaClO溶液中能生成HClO 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(

)

X与元素Z的最高正化

合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：r

X

>r

Y

>r

Z

>r

W

>r

Q

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

5． N

A

为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )

A．18 gH

2

O中含有的质子数为

10N

A

B．12 g金刚石中含有的共价键

数为4N

A

C．46 g NO

2

和N

2

O

4

混合气体中含

有原子总数为3N

A

D．1 mol Na与足量O

2

反应，生

成Na

2

O和Na

2

O

2

的混合物，钠失去N

A 个电子

6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X

2

Y

2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合

物热稳定性：X

m

Y>X

m

R

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

7．下列推论正确的是( )

A．SiH

4

的沸点高于CH

4

，可推测

PH

3

的沸点高于NH

3

B．NH＋

4

为正四面体结构，可推

测PH＋

4

也为正四面体结构

C．CO

2

晶体是分子晶体，可推测

SiO

2

晶体也是分子晶体

D．C

2H

6

是碳链为直线型的非极性分

子，推测C

3H

8

也是碳链为直线型的非

极性分子

8、短周期元素E的氯化物ECl

n

的熔点为-78℃，沸点为59℃；若与足量的

AgNO

3

溶液完全反应后可以得到的AgCl

沉淀。下列判断错误

．．的是

是一种非金属元素 B.在ECl

n 中E与Cl之间形成共价键

的一种氧化物为EO

2

位于元素周期表的IVA族

9、下列判断错误的是

A．熔点：Si

3N

4>

NaCl>SiI4 B. 沸

点：NH

3>PH

3

>AsH

3

C．酸性：HClO

4>H

2

SO

4

>H

3

PO

4

D. 碱

性：NaOH>Mg(OH)

2>Al(OH)

3

10、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A.X、M两种元素只能形成X

2

M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

11. 短周期元素W 、X、 Y+、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

12.（下面关于SiO

2

晶体网状结构的叙述正确的是

A..最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

B.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

13、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D. 化台物AE与CE含有相同类型的化学键

14、下列说法正确的是( )

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

15、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A. 它是副族元素

B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子

D. 它的一种同位素的核内有89个中子

16．（2010上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

、Y元素的金属性 X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW

2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

17、乙炔是有机合成工业的一种原料。工

业上曾用CaC

2

与水反应制乙炔。

(1) CaC

2中C

2

2-与O

2

2+互为等电子体，O

2

2+

的电子式可表示为；1mol O

2

2+中含有的 键数目为。

(2)将乙炔通入[Cu（NH

3）

2

]Cl溶液生成

Cu

2C

2

红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布

式为。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈

。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。

(4) CaC

2

晶体的晶胞结构与NaCl晶体的

相似（如右图所示），但CaC

2

晶体中含

有的中哑铃形C

2

2-的存在，使晶胞沿一个

方向拉长。CaC

2

晶体中1个Ca2+周围距离

最近的C

2

2-数目为。

18、（2009海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

(1)A元素的名称

是；

(2)B的元素符号

是，C的元素符号

是，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是

(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

19、已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式

是；

（2）B和C的分子式分别是

和；C分子的立体结构呈

型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D 的分子式是，该反应的化学方程式

为；

（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO

2

和2molH

2

O，则E的分子式是。

20. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为、；

(2)XZ

2与YZ

2

分子的立体结构分别是

和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；

(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式

为，在形成化合物时它的最高化合价为；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

21、主要元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W 与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层电子排布式

为，W

3

分子的空间构型

为；

（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为；

（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子（结构如右图）中，碳原子采用的杂化方式有，O—C—O 的键角约为；

（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y 位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z= ；

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为

色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因

是

。22．（（15分）已知X、Y和Z三种元素

的原子序数之和等于42。X元素原子的

4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原

子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X

2

Y

3

，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是

__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是

__________;

（3）X与Z可形成化合物XZ

3

，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X

2

Y

3

在稀硫酸溶

液中可被金属锌还原为XZ

3

，产物还有

ZnSO

4

和H

2

O，该反应的化学方程式是

______________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由

___________________________________ ____。

23．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z, mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为________。

(2)写出乙的单质的电子式：________。

(3)戊的单质与X反应生成的Y

和Z 的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。 24在温度t 1和t 2下，X 2(g)和H 2反应21__________反应(填“吸热”或“放

热”)。

(2)HX 的电子式是__________。

(3)共价键的极性随共用电子对

偏移程度的增大而增强，HX 共价键的

极性由强到弱的顺序是__________。

(4)X 2都能与H 2反应生成HX ，用

原子结构解释原因：

____________________________

__________________________。

(5)K 的变化体现出X 2化学性质的

递变性，用原子结构解释原因：

________________________________

________________________________

________

原子半径逐渐增大，得电子能力

逐渐减弱。

(6)仅依据K 的变化，可以推断

出：随着卤素原子核电荷数的增加，

________(选填字母)。a ．在相同条

件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低

b ．X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐

减弱

c ．HX 的还原性逐渐减弱

d ．HX 的稳定性逐渐减弱

25．科学家最近研制出可望成为高效火

箭推进剂的N(NO 2)3(如图所示)。已知该

分子中N －N －N 键角都是°，下列有关N(NO 2)3的说法正确的是( ) A ．分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键 B ．分子中四个氮原子共平面 C ．该物质既有氧化性又有还D ． g 该物质含有×1022

个原子 26． 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： (1)基态氮原子的价电子排布式是____________。 (2)C 、N 、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________。 (3)肼(N 2H 4)分子可视为NH 3分子中的一个氢原子被—NH 2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH 3分子的空间构型是____；N 2H 4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N 2O 4(l)＋2N 2H 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH＝－ kJ·mol －1 若该反应中有 4 mol N —H 键断裂，则形成的π键有________mol 。 ③肼能与硫酸反应生成N 2H 6SO 4。N 2H 6SO 4晶体类型与硫酸铵相同，则N 2H 6SO 4的晶体内不存在_____________________________(填标号)。 a ．离子键 b ．共价键 c ．配位键 d ．范德华力 (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是__________(填标号)。

化学方程式 K(t 1) K(t 2)

F 2＋H 2=2HF ×1036 ×1032

Cl 2＋H 2=2HCl ×1012 ×1011

Br 2＋H 2=2HBr ×107 ×106

I 2＋H 2=2HI 43 34

a．CF

4 b．CH

4

c．NH＋

4

d．H

2

O

27.Ⅰ下列分子中，属于非极性的是( )

A．SO

2B．BeCl

2

C．BBr

3

D．COCl

2

Ⅱ铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许

多用途，如CuSO

4

溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

(1)CuSO

4

可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为________________________________ _____________________________；

(2)CuSO

4

粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是________________________________ _______________________________；

(3)SO2－

4

的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________；

(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子价电子排布式为____________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________；

(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶

胞结构为CaF

2

的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

28.原子序数小于36的X、Y、Z、W 四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成

对的电子，W的原子序数为29。回答问题：

(1)Y

2

X

2

分子中Y原子轨道的杂化类型为____________，

1 mol Y

2

X

2

含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX

3

的沸点比化合物

YX

4

的高，其主要原因是___________________。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素Z 的这种氧化物的分子式是____________________。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非

氧化还原反应，生成配合物H

n

WCl

3

，反应的化学方程式为__________________________。

29. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经

过一系列反应可以得到BF

3

和BN，如图所示：

请回答下列问题：

(1)由B

2

O

3

制备BF

3

、BN的化学方程式依次是________、________；

(2)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；

(3)在BF

3

分子中，F－B－F的键角是________，B原子的杂化轨道类

型为________，BF

3

和过量NaF作用可

生成NaBF

4

，BF－

4

的立体构型为________；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为 pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是______g·cm－3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N

A

) 30 氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

(2)H

2

O分子内O－H键、分子间范德华力和氢键从强到弱依次为________。

HOCHO沸点比 OHCHO高，原因是__________________________。

(3) H＋可与H

2O形成H

3

O＋，H

3

O＋

中O原子采用________杂化。H

3

O＋中

H－O－H键角比H

2

O中H－O－H键角大，原因为________。

(4)CaO与NaCl晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为 a

g·cm－3，N

A

表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。

31.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

C

S Cl CBr

4

CF

2

CsCl CF

4 CBr

4

SiO

2 CBr

4

CF

4

CBr

4

CsCl SiO

2

32.下列叙述正确的是

A.金属与盐溶液的反应都是置换反应

B.阴离子都只有还原性

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键

33.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于

A.分子晶体

B.原子晶体

C.离子晶体

D.何种晶体无法判断

34. 下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其

单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

35．下列说法中正确的是

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

36． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成X Z

2

分子；Y与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为g· L－1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

1

2

。下列说法正确的是( )

A．原子半径：

W>Z>Y>X>MB．XZ

2

、X

2

M

2

、 W

2

Z

2

均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

37．下列说法中正确的是

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V 形）、直线形。回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

_______________________________ ___________________________

38．氮是地球上极为丰富的元素。

( 3 ) (CH

3)

3

NH＋和AlCl

4

－可形成离子

液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂（填"大"或"小") ，可用作（填代号）。

a．助燃剂 b．"绿色"溶剂

c．复合材料 d．绝热材料

( 4 ) X＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与N3＋形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N3＋相连的 X＋有个。39. (2008全国2理综27）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R 与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于

______________晶体，俗名叫

_______________；

（2）R的氢化物分子的空间构型是

________________，属于________分子（填“极性”或“非极性”) ；它与X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是______________；（3）X的常见氢化物的空间构型是

________________；它的另一氢化物X

2

H

4是一种火箭燃料的成分，其电子式是

__________________；

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________ 和

________________；Q与Y形成的分子的电子式是_____________________，属于分子（填“极性”或“非

极性”）。

40.（2）已知MgO的晶体

结构属于NaCl型。某同学

画出的MgO晶胞结构示意

图如右图所示，请改正图

中错误：。

（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元

氧化物NaF MgF

2

SiF

4

熔点/K12661534183

。

41. 某离子晶体晶胞的八分之一结构如右图所

示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个X 同时吸引着个Y，该晶体化学式

为；

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个；晶体中在每个Y周

围与它最接近且距离相等的Y共有__个（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为（填角的度

数）；

（4）设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为N A，则

晶体中两个距离最近的X之间的距离为

cm3。

参考答案

1．D 2．B 3．AD 4．A 5．B 6． A

7．B8、D 9、B 10、D 11、D 12、C

13、BC 14、C 15、D 16、D

17

18、(1)氢

（2）F Cl

氟化氢分

子间存在

氢键，氯化氢分子间没有氢键

（3）四 VIIB 锰

226265

122333

s s p s p d

（4）2

CaF

1

3231

478

6.0210

g mol

ag cm mol

-

--

??

???

19、（1）1s22s22p63s23p6

(2) HCl H2S V 极性

（3）H2O2 2H2O2 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝

MnO2

2H2O＋O2↑

（4）CH4O （答CH3OH不扣分）

20. （1）S C

（2）V形直线形SO2因为CO2是非极

性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”

原理，SO2在H2O中的溶解度较大

（3）Cr 四

1s22s22p63s23p63d54s1 +6

（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…

O

21.（1）

24

22

s p

V形

（2）222

224

F H O HF O

+=+

（3）

MgO

晶格能大

3

sp

和

4

sp

120

（4）3:1:1

（5）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低

的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放

能量

22、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

As(2)(3)三角锥

（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定

性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合

物越稳定沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间

氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键

作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。

23． (1) (2)N??N (3)2∶3

24． (1)放热 (2)H X (3)HF、HCl、HBr、HI

(4)卤素原子的最外层电子数均为7

(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次

增多 (6)ad

25．C

26．(1)2s22p3 (2)N>O>C (3)①三角锥型

sp3②3③d (4)c

27．Ⅰ：BC

Ⅱ：(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====

△

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)白色的CuSO4粉末遇水变成蓝色

(3)正四面体形sp3 (4)6s13∶1金属键

(5)Cu3AuH8

28．(1)sp杂化 3 mol或3××1023个

(2)NH3分子间存在氢键 (3)N2O

(4)CuCl CuCl＋2HCl===H2CuCl3(或CuCl＋

2HCl===H2[CuCl3])

29．(1)B2O3＋3CaF2＋3H2SO4=====

△

2BF3↑＋3CaSO4＋

3H2O

B2O3＋2NH3=====

高温

2BN＋3H2O

(2)1s22s22p1N ＋3

(3)120°sp2正四面体

(4)共价键(极性共价键) 分子间力

(5)4 4

25×4

?×10－10?3×N A

30．(1)2 (2)O—H键、氢键、范德华力

OHCHO形成分子内氢键，而HOCHO形成分子间氢

键，分子间氢键使分子间作用力增大

(3)sp3H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋中O

原子只有1对弧对电子，排斥力较小

(4)

224

aN A

31．A 32. D

37. （1）SO3（2）Cl，HClO HClO2 HClO3 HClO4

（任写 3种酸）

（3）直线形（4）共价键原子晶体

（5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)2↓＋

2NH3·H2O

（Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3

↑）

（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物

是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶

体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共

价键结合；共价键强度大于分子间力。

38. ( 3 ）小 b ( 4 ) Cu 6

39. （1）分子干冰（2）正

四面体非极性Si3N4

（3）三角锥

（4）CS2 和CCl4

非极性

40. (2)?? 请更正图中错误：⑧应为黑色。

(4)解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为

离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比

SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，且

Mg2+所带的电荷高于Na+所带的电荷，所以MgF2的离子

键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于

NaF。

41. （1）4，8，XY2（2）12（3）109°28ˊ（4）根

号2 乘以a