最新人教版高一化学必修一单元测试题全套带答案解析

最新人教版高一化学必修一单元测试题全套带答案解析

章末综合测评(第一章)

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()

A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液【解析】A项，易导致失火；B项，给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45°角；C项，配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。

【答案】 D

2．下列仪器常用于物质分离的是()

A．①③⑤B．②③⑤

C．②④⑤D．①②⑥

【解析】漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物。

【答案】 B

3．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是()

A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙

B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

【解析】碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。

【答案】 A

4．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是()

A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

【解析】汽油、CCl4不溶于水，出现分层现象，Ⅲ、Ⅳ不出现分层。I2在有机溶剂中呈紫红色，且CCl4层在水层的下面，汽油层在水层的上面；碘水的颜色为黄色，不是黄绿色。

【答案】 B

5．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

Na2CO3溶液――→

甲白色

沉淀

――→

过量乙沉淀溶解

并产生气体

――→

少量丙产生白

色沉淀

则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是()

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3

C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO3

【解析】采用逐项实验分析法即可推出。A中，BaSO4不溶于稀H2SO4；B中，发生的反应依次为：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3；C中，最后加入NaCl不能产生白色沉淀；D中，由于第二步加入过量盐酸，第三步也得不到BaCO3沉淀。

【答案】 B

6．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()

A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 g

C．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g

【解析】m(NaOH)＝1 L×2 mol/L×40 g/mol＝80.0 g。

【答案】 C

7．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是() A．只有①B．③④

C．②③D．②④

【解析】要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都

难溶，均不能用指定的方法分离；②CaCl 2易溶，CaCO 3难溶；③MnO 2难溶，KCl 易溶，可用指定方法分离。

【答案】 C

8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．0.5 mol O 3与11.2 L O 2所含的分子数一定相等

B ．标准状况下，11.2 L 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A

C ．标准状况下，22.4 L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A

D ．常温常压下，22.4 L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个氧原子

【解析】 因为不知道11.2 L O 2是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，A 错误；N 2和CO 均为双原子分子，0.5 mol 混合气体含原子数目为N A ，B 正确；标准状况下四氯化碳为液态，故无法计算其物质的量，C 错误；已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误，D 错误。

【答案】 B

9．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有

“CaCl 2 0.1 mol·L －1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )

A ．配制1 L 该溶液，可将0.1 mol CaCl 2溶于1 L 水中

B ．Ca 2＋和Cl －的物质的量浓度都是0.1 mol·L －1

C ．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为

0.05 mol·L －1

D ．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c (Cl －)为 0.1 mol·L －1

【解析】 A 选项，0.1 mol CaCl 2溶于1 L 水中，所得溶液体积不是1 L ；B 选项，由CaCl 2===Ca 2＋＋2Cl －知n (CaCl 2)∶n (Ca 2＋)∶n (Cl －)＝1∶1∶2，因此

c (Ca 2＋)＝0.1 mol·L －1，c (Cl －)＝0.2 mol·L －1；C 选项，溶液具有均一性，同一浓度的溶液，不管体积是多少，其浓度都不改变，故所取溶液浓度仍为0.1 mol·L －1；D 选项，溶液稀释一倍，体积变为原来的两倍，溶质的物质的量不变。设原溶液的体积为V L ，稀释前，n (Cl －)＝2×0.1 mol·L －1×V L ＝0.2V mol ，稀释后，

c (Cl －)＝0.2V mol 2V L ＝0.1 mol·L －1。

【答案】 D

10．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol －1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是( )

A ．O 2

B ．Cl 2

C ．CO 2

D ．CH 4

【解析】 气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相当。四种气体中仅CH 4的摩尔质量(16 g·mol －1)比空气的平均摩尔质量

(29 g·mol －1)小，即CH 4气体的密度小于空气的密度。

【答案】 D

11．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋a g ，取V 4 mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 2－4

的物质的量浓度是( )

A.125a 9V mol·L －1

B.125a 18V mol·L －1

C.125a

36V mol·L

－1 D.

125a

54V mol·L

－1

【解析】溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al2(SO4)3溶液中含

Al3＋a g，即Al3＋的物质的量为

a g

27 g·mol－1

，SO2－4的物质的量为Al3＋的物质的量的1.5倍，即

SO2－4的物质的量为a g

27 g·mol－1×

3

2。取

V

4mL溶液，则其中SO

2－

4

的物质的量为

a g

27 g·mol－1

×

3

2

×1

4，稀释到4V mL后，溶液中SO

2－

4

的物质的量浓度是

?

?

?

?

?

a g

27 g·mol－1

×

3

2×

1

4÷(4V×10－3 L)＝

125a

36V mol·L－

1。

【答案】 C

12．配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是() A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水

【解析】俯视量筒刻度线，凹液面在需要量取的液体体积对应的刻度线以下，使量取的浓盐酸体积减小，所配溶液浓度偏低，A错误；定容时，仰视容量瓶刻度线，液面已超过刻度线，使定容时溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错误；用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中，使溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，C正确；定容后倒转容量瓶几次，凹液面低于刻度线是由于有少量溶液沾在刻度线以上的内壁上，再补几滴蒸馏水会使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，D错误。

【答案】 C

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(12分)(1)相同质量的氢气、甲烷(CH4)、水，其中含分子数最多的是________；含氢原子最多的是________。

(2)相同物质的量的氢气、甲烷、水，含分子数是否一样多？________(填“是”或“否”)；含氢原子数最多的是________。

(3)常温常压下体积相同的氢气、甲烷(CH4)、水，其中含分子数最多的是________；含氢原子最多的是________。

【解析】(1)相同质量时物质的摩尔质量越小，物质的量越大，含分子数越多；H2只由氢元素组成，故相同质量时含氢原子数最多。(2)物质的量相同，含分子数相同，含氢原子数的多少取决于一个分子中含氢原子数的多少。(3)水是液态，同体积的水物质的量远远大于氢气和甲烷，含氢原子数最多。

【答案】(1)氢气氢气

(2)是甲烷

(3)水水

14．(16分)实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

NaCl Na 2SO 4NH 4HCO 3――→加热①残留物――→溶解溶液――→加BaCl 2②悬浊液――→加Na 2CO 3③――→过滤 滤液――→加盐酸④纯净的NaCl 晶体

请回答下列问题：

(1)操作①加热的目的是________________，发生反应的化学方程式为

____________________________________________________________________。

(2)操作②除用BaCl 2溶液外，还可用________。

(3)操作②，判断SO 2－4已除尽的方法是________________________________

________________________________________________________________。

(4)操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na 2CO 3溶液的理由是

__________________________________________________________________。

(5)操作④的名称是______________，应在________(填仪器名称)中进行。

【解析】 根据所含杂质的性质应先用加热的方法使NH 4HCO 3分解除去，然后利用BaCl 2

溶液将SO 2－4沉淀除去，过量的Ba

2＋再加入Na 2CO 3溶液产生BaCO 3沉淀而除去，过量的Na 2CO 3用盐酸除去，而盐酸易挥发，在操作④即可除去。因此BaCl 2可用Ba(OH)2代替，过量的OH －可用盐酸除去。操作②加BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，可与操作③中的沉淀一起过滤，这样可以减少操作。由滤液得到晶体可在蒸发皿中用加热蒸发、浓缩结晶的方法。

【答案】 (1)加热分解除去NH 4HCO 3 NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑

(2)Ba(OH)2溶液

(3)取上层清液加入BaCl 2溶液，若无沉淀说明SO 2－4已除尽

(4)除去过量的Ba 2＋ 减少一次过滤操作

(5)加热蒸发、浓缩结晶 蒸发皿

15．(12分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L －1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L －1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

(2)配制100 mL 1 mol·L －1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用__________(选填①10 mL 、②50 mL 、③100 mL)规格的量筒。

(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。

A ．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B ．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C ．烧杯没有洗涤

D ．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

【解析】 (1)用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100 mL 容量瓶、玻璃棒。

(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L ×1 mol·L －1＝18.4 mol·L －1×V ，V ≈0.005 4，即5.4 mL ，应选用10 mL 量筒。

(3)A 项无影响；B 项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C 项，造成溶质减少，浓度偏小；D 项，仰视读数，会造成所加水偏多，浓度偏小。

【答案】 (1)②④⑥ 100 mL 容量瓶、玻璃棒

(2)5.4 ① (3)B

16．(12分)Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试判断并求解。

(1)已知某氢氧化钠溶液V L 中含有N 个氢氧根离子，可求出此溶液的________是

________。

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na ＋与H 2O 的个数之比为1∶a ，则可求出此溶液的________为________。

Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L －1的H 2SO 4(aq)，加水稀释到500 mL ，所得H 2SO 4(aq)的浓度为________mol·L －1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL ，所得H 2SO 4(aq)的浓度为________mol·L －1。

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为________。

【解析】 Ⅰ.(1)物质的量浓度c ＝N /N A V mol·L －1。

(2)由Na ＋与H 2O 的个数比可知NaOH 与H 2O 的物质的量之比，故溶质质量分数为4040＋18a

×100%。

Ⅱ.根据溶液的稀释规律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c 1V 1＝c 2V 2＝c 3V 3。

稀释到500 mL 时，c 2(H 2SO 4)＝c 1(H 2SO 4)×V 1V 2

＝1.0 mol·L －1×10.0 mL 500 mL

＝0.020 mol·L －1； 浓缩到2.40 mL 时，c 3(H 2SO 4)＝c 1(H 2SO 4)×V 1V 3

＝1.0 mol·L －1×10.0 mL 2.40 mL

≈4.2 mol·L －1。 Ⅲ.不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数为50022.4×36.550022.4×36.5＋1 000

×100%≈44.9%。

【答案】 Ⅰ.(1)物质的量浓度 N VN A

mol·L －1 (2)溶质质量分数 4040＋18a

×100% Ⅱ.0.020 4.2

Ⅲ.44.9%

章末综合测评(第二章)

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1)

【解析】纯净物是由同种分子构成的物质；混合物是由不同种分子构成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则A项错误；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。

【答案】 B

2．将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是() A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 mol

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体

【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1 mol，B错误；分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，C正确；通过丁达尔效应来区别溶液和胶体，溶液和胶体均澄清透明，不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，D错误。

【答案】 C

3．下列说法正确的是()

A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

B．在溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力

C．虽然BaSO4在水溶液中导电性较差，但它却是强电解质

D．SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质

【解析】NaHCO3属于强电解质，全部电离成Na＋和HCO－3，但HCO－3不能拆成H＋和CO2－3，A错。溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关，B错。BaSO4在水溶液中导电性差是因为其溶解度太小，电离出的Ba2＋、SO2－4浓度太小，但溶解的部分是完全电离的，因此BaSO4属于强电解质，C正确。SO3溶于水后能导电，是因为SO3与H2O 反应生成的H2SO4能电离，因此H2SO4是电解质，而SO3不是，D错。

【答案】 C

4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液

B．金属钠在氯气中燃烧

C．铁片置于硫酸铜溶液中

D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

【解析】氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应是离子反应，但不是氧化还原反应。钠在氯气中燃烧是氧化还原反应，但不是离子反应。铁与硫酸铜溶液的反应是离子反应，由于反应前后Fe、Cu两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化还原反应。D项属于离子反应，但不是氧化还原反应。

【答案】 C

5．(2016·广安高一检测)下列离子方程式书写正确的是()

A．氢氧化钡与稀硫酸反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O

B．Al2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2O

C．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4

===BaSO4↓＋2H2O，A错误；氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，B错误；氨水为弱碱，不能拆分，正确的离子方程式为Al3＋＋

3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，C错误；Cu(OH)2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，D正确。

【答案】 D

6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()

A．K＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4

B．K＋、Na＋、Cl－、CO2－3

C．Zn2＋、NH＋4、NO－3、Cl－

D．K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4

【解析】解答离子共存问题一定要注意题干中是否有隐含条件，要全面分析。本题题干中有两个条件：①溶液无色透明；②溶液呈强酸性。A项中Cu2＋呈蓝色；B项中CO2－3与H＋不能大量共存；D项中MnO－4呈紫色；C项中的离子不满足离子反应发生的条件，可以大量共存。

【答案】 C

7．(2016·苏州高一检测)下列属于氧化还原反应的离子方程式的是()

A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C．HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O

D．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－

【解析】对于离子反应，只要有元素化合价的变化，也是氧化还原反应。A、C、D中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应；B中Fe与Cl化合价发生了变化，属于氧化还原反应。

【答案】 B

8．(2016·郑州高一检测)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()

A．在一定条件下能发生反应：3O2===2O3，该反应不属于氧化还原反应

B．氧化反应一定先于还原反应发生

C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应

D ．氧化剂本身一定只发生还原反应

【解析】 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，3O 2===2O 3的化合价未发生变化，因此不属于氧化还原反应，A 正确；氧化反应与还原反应是同时发生的，没有先后之分，B 错误；氧化性强的物质与还原性强的物质接触不一定发生反应，如氯气与Na 仅接触不点燃是不会反应的，C 错误；氧化剂本身一定会发生还原反应，还可能发生氧化反应或其他反应，D 错误。

【答案】 A

9．(2016·武威高一检测)对于铝热反应：Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3，下列说法中正确

的是( )

A ．铁元素的化合价升高

B ．若27 g Al 参加反应则有3 mol 电子转移

C ．Fe 2O 3发生氧化反应

D ．Al 被还原

【解析】 铁元素的化合价由＋3价降为0价，A 错误；27 g Al 的物质的量为1 mol ，Al 从0价升高到＋3价，故反应中有3 mol 电子转移，B 正确；Fe 2O 3中铁元素化合价降低，发生了还原反应，C 错误；Al 的化合价升高被氧化，D 错误。

【答案】 B

10．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；

②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。下列说法错误的是( )

A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2C －可以进行

B ．反应③是置换反应

C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4>C 2>B 2>A 3＋

D ．还原性由强到弱的顺序是C －>A 2＋>B －>X 2＋

【解析】 由①可知：氧化性：XO －4>C 2，还原性：C －>X 2＋。由②可知：氧化性：B 2>A

3＋，还原性：A 2＋>B －。由③可知：氧化性：C 2>B 2，还原性：B －>C －。综合三个反应可得：

有关微粒的氧化性强弱顺序为：XO －4>C 2>B 2>A

3＋；还原性强弱顺序为：A 2＋>B －>C －>X 2＋，D 项错误。

【答案】 D

11．(2016·六安高一检测)在2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 反应中，下列说法正确的是( )

A ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2

B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

【解析】 由反应方程式可知，氧化剂为KMnO 4，还原剂为HCl ，当2 mol KMnO 4被还原为＋2价锰离子时，有10 mol HCl 被氧化为氯气，另外6 mol 氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。

【答案】 A

12．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是()

A．3∶2B．2∶1

C．1∶1 D．2∶3

【解析】用双线桥法分析反应的化合价变化情况：

得到6×2e－，化合价降低，被还原

，故反应中被氧化和被还原的氮元素质量比为2∶3。

【答案】 D

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(12分)在如表所示的空格中写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别(指单

(1)硫酸和氢氧化钡：_____________________________________________。

(2)硫酸和铁：___________________________________________________。

【答案】

(1)H2SO4＋242

(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑置换反应

14．(14分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。

A．冷水B．沸水

C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～

2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

请评价该操作是否正确：___________________________________________。

②乙直接加热饱和FeCl3溶液。请评价是否正确：________。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。请评价是否正确：________。

④丁按教材步骤操作时，边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原因_____________________________________。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：

________________________________________________________________。

(4)怎样检验你制得的胶体？

________________________________________________________________。

(5)取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是

___________________________________________________________________，这种现象称为胶体的________。

【解析】(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，遇NaCl溶液发生胶体聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。

(2)①甲同学操作正确；②乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀；③丙长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉；④制备Fe(OH)3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，因为用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合形成更大的颗粒而沉降。

(3)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”。

(4)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。

(5)Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO2－4所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。

【答案】(1)B(2)①正确②不正确③不正确

④用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒易碰撞结合成更大的颗粒而沉降

(3)FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

(4)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体

(5)产生红褐色沉淀聚沉

15．(12分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则

(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________。

(2)写出混合液＋A的离子方程式：________；溶液＋B的离子方程式：

___________________________________________________________________。

【解析】要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分离，必须考虑加入试剂的先后顺序。由于OH－、SO2－4均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸，除去Ag＋：Cl－＋Ag＋

===AgCl↓。

【答案】(1)AgCl BaSO4或Cu(OH)2]Cu(OH)2(或BaSO4)

(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓]

16．(14分)(2016·广州高一检测)(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。

①电解水：_____________________________________________________。

②钠和水的反应(2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑)：

_______________________________________________________________。

③氟气和水反应(2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)：

_______________________________________________________________。

④氯气和水反应(Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO)：

_______________________________________________________________。

(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S 、H 2S 、HNO 3、NO 、H 2O 。该反应体系中还原产物是________；若反应中转移了0.3 mol 电子，则氧化产物的质量是________g 。

(3)将少量Cl 2通入FeBr 2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===

2Fe 3＋＋2Cl －，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为____________。

足量Cl 2通入FeBr 2溶液中离子方程式为______________________________。

【解析】 (1)H 2O

所以在反应①中H 2O 既作氧化剂又作还原剂，在反应②中水只作氧化剂，在反应③中H 2O 只作还原剂，在反应④中H 2O 既不作氧化剂也不作还原剂。

(2)由于HNO 3具有强氧化性，H 2S 具有还原性，此反应为HNO 3将H 2S 氧化成S ，自身被还原为NO ，其中H 2S －2→S 0，转移2 mol e －时生成32 g S ，当转移0.3 mol 电子时，得到S 的质量为4.8 g 。

(3)Fe 2＋、Br －均具有还原性，当通入少量Cl 2时只有Fe 2＋被氧化，说明还原性Fe 2＋>Br －>Cl －，当通入足量Cl 2时，Fe 2＋和Br －将按1∶2完全被氧化，离子方程式为2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －。

【答案】 (1)①既作氧化剂，又作还原剂

②氧化剂 ③还原剂 ④既不作氧化剂，也不作还原剂

(2)NO 4.8

(3)Fe 2＋>Br －>Cl －

2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －

章末综合测评(第三章)

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．当今潜艇上的核反应堆内使用液体铝钠合金(单质铝和单质钠熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是( )

A ．核潜艇漏水可能发生严重的爆炸

B ．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n (Al)≤n (Na)

C ．铝钠合金的熔点低于金属钠的

D ．m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸，放出的H 2越多，铝的质量分数越小

【解析】 核潜艇漏水，H 2O 与铝钠合金反应产生H 2，可能导致爆炸，A 正确；铝钠合金与水反应得到无色溶液，说明Na 、Al 完全反应，根据反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故有n(Al)≤n(Na)，B正确；合金的熔点低于成分

金属的熔点，C正确；根据Na―→1

2H2、Al―→

3

2H2，放出H2越多，Al的质量分数越大，D

错误。

【答案】 D

2．下列说法错误的是()

A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2

B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

【解析】铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。

【答案】 C

3．下列六种物质：①Na2O②Na2O2③NaCl

④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是()

A．①④B．②③

C．③⑥D．⑤⑥

【解析】①Na2O与CO2反应生成碳酸钠；②Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气；

③NaCl不能与CO2反应；④Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠；⑤NaOH与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；⑥NaHCO3不能与CO2反应。

【答案】 C

4．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋，Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

【解析】A项也可能含Fe2＋；B项可能含有HCO－3；D项Mg(OH)2为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)2先是白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，Na＋与OH－无现象，故可一次鉴别。

【答案】 C

5．把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为()

A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L

C．3.0 mol/L D．4.0 mol/L

【解析】设原溶液的体积均为1 L，Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，所以Fe2＋的物质的量浓度为(1.0×3＋1.0) mol/2 L＝2.0 mol/L。

【答案】 B

6．甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2 4种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )

A ．Al 2(SO 4)3

B ．NaOH

C ．BaCl 2 D. FeSO 4

【解析】 丁滴入乙中，先有白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，可知丁为NaOH 溶液，乙为Al 2(SO 4)3溶液。BaCl 2和FeSO 4两种物质中与NaOH 溶液不反应的是BaCl 2溶液，所以丙为FeSO 4。

【答案】 D

7．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是( )

A ．Na 2CO 3和NaHCO 3均能与盐酸和NaOH 溶液反应

B ．Na 2CO 3固体中含有的NaHCO 3可用加热的方法除去

C ．Na 2O 2和Na 2O 均为白色固体，与CO 2反应均放出O 2

D ．分别向Na 2O 2和Na 2O 与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同

【解析】 A 项，NaHCO 3与HCl 、NaOH 均能反应，但Na 2CO 3只与HCl 反应，不与

NaOH 反应；B 项，2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；C 项，Na 2O 2为淡黄色固体，Na 2O

与CO 2反应生成Na 2CO 3，不产生O 2；D 项，分别向Na 2O 2和Na 2O 与H 2O 反应后的溶液中立即滴入酚酞试液，前者先变红后褪色，后者只变红，但不褪色。

【答案】 B

8．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是( )

A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3

【解析】 根据转化图可知，反应②生成的是碳酸氢钠，所以Y 应该是CO 2，这说明溶液乙中含有偏铝酸钠，因此X 应该是氢氧化钠，A 不正确；氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以过滤出的沉淀是氧化铁，B 不正确；电解氧化铝生成单质铝的反应是氧化还原反应，选项C 不正确。

【答案】 D

9．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )

A ．Mg 2＋

B ．Cu 2＋

C ．Al 3＋

D ．AlO －2

【解析】 Mg 、Al 、Cu 三种金属与过量盐酸充分反应，过滤后滤液中有Mg 2＋和Al 3＋，加入过量NaOH 溶液时，滤液中的Mg 2＋转化为Mg(OH)2沉淀，Al 3＋转化为AlO －2留在滤液中。

【答案】 D

10．把23 g 钠投入到m 1 g 足量的水中得到a g 溶液，把24 g 镁投入到m 2 g 足量的盐酸中得到b g 溶液，若m 1＝m 2 ，则a ，b 的关系是( )

A ．a >b

B ．a

C ．a ＝b

D ．无法确定

【解析】 由于m 1＝m 2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23 g 钠投入到水中放出1 g 氢气，溶液增重22 g,24 g 镁投入盐酸中放出2 g 氢气，溶液增重22 g ，所以反应后a ＝b 。

【答案】 C

11．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )

A ．3∶2

B ．2∶1

C ．3∶4

D ．4∶3

【解析】 设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x 、y ，则由Fe ――→2HCl

H 2↑、Al ――→3HCl 32H 2↑、Al ――→NaOH 32H 2↑三个关系式得知(x ＋3y 2)∶(32y )＝3∶2，解得x ∶y ＝3∶4。

【答案】 C

12．下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )

A ．MgSO 4

B ．KAl(SO 4)2

C ．Al 2(SO 4)3 D. NaAlO 2 【解析】 该图像可知，当沉淀达到最大时，沉淀开始溶解，但仍然有剩余的，这说明选项A 、

D 是不正确；根据图像可知，氢氧化铝是2 mol ，而硫酸钡是3 mol ，即钡离子和铝离子的个数之比是3∶2，因此选项C 正确，B 不正确，答案选C 。

【答案】 C

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(13分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为

___________________________________________________________________；

可观察到的实验现象是________(填编号)。

a ．钠沉到水底

b ．钠熔成小球

c ．小球四处游动

(3)Fe 跟Cl 2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a ．若向其中一支试管中滴加KSCN 溶液，则溶液变成________色。

b ．向另一支试管中滴加NaOH 溶液，现象为____________，反应的离子方程式是

_____________________________________________________________。

【答案】 (1)强