初三化学用语及常见物质的化学式

一、化学用语：

①元素符号（熟记下列元素名称、符号)

书写原则:一大二小

符号涵义：一种元素、该元素的一个原子、(少数还可表示一种单质；因为金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）; 如N、O等只有二个含义;Fe、C、Ar等有三个含义。元素符号前的系数表示原子个数。

②离子符号书写:元素符号电荷数＋或-(电荷数＝1时，１省略）

离子符号前的系数表示离子个数。

例:2Mg2＋前面的“2”表示二个镁离子,后面的“2”表示每个镁离子带２个单位的正电荷。

常见的离子:钠离子Na+钾离子K+钙离子Ｃa２+镁离子Mg２+锌离子Zn2+ 氢离子H＋银离子Ag+

铝离子Al3+钡离子Ｂa2+铜离子Cu２＋氧离子O２－氯离子Cl-硫离子S2-亚铁离子Fe2+铁离子Fe3＋

常见的原子团的离子:硫酸根离子SＯ42－碳酸根离子CO32 -硝酸根离子ＮO3-

氢氧根离子OH－铵根离子N Ｈ

+氯酸根离子Ｃl O3–磷酸根离子PＯ4３－

４

③化合价+或－化合价数值+2

书写：元素符号(原子团）例:Mｇ表示：镁元素的化合价为+２价。

离子和化合价书写的区分：离子符号数写前戴歪帽，化合价数写后戴正帽。

常见元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钡钙镁锌,三铝四硅三五氮磷；

二三铁二四碳，二四六硫价齐全，铜汞二价最常见,单质元素是O价。

常见元原子团素化合价口诀

一价铵硝氢氧高锰氯酸根，二价碳硫亚硫锰酸根,三价只有根磷酸根。

任何化合物中各元素的化合价代数和为O。

④单质化学式的书写：

双原子单质分子:氢气H2氧气O2氮气N2 氟气F2 氯气Ｃl２溴Ｂr2 碘Ｉ2；多原子单质分子:臭氧O3、C６０等

其它单质一般用元素符号表示:

１；由原子构成的单质：ａ：金属单质：铁F e 铜Cu钙Cａ铝Al 镁Mg 锌Zn等;

b:稀有气体单质:氦气Ｈe、氖气Ne、氩气Ar等;

ｃ:某些固体非金属单质:碳C硅Si；

2;由分子构成的非金属单质:硫S 磷P 等。

⑤化合物化学式的书写：十字交叉法

正价左负价右，十字约简定个数,写右下验对错。除CＨ4、ＮH3外

A、氧化物的书写：氧元素写在右边。

水H2O 二氧化碳CO2一氧化碳CO 二氧化硫SO2 三氧化硫SO３五氧化二磷P2O５氧化铁F ｅ2O３

四氧化三铁Ｆｅ３Ｏ4氧化亚铁FeＯ氧化钙CaO氧化镁MgＯ氧化铜ＣｕＯ氧化锌ＺｎＯ二

氧化锰MｎＯ2?B、酸的书写:H+酸根(酸根不一定是原子团如盐酸根Cl –不是)

盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3 碳酸H2ＣO3亚硫酸Ｈ2SO3磷酸H3ＰO4

C、碱的书写:金属元素＋OＨ-（氨水NH3·H2O 除外）

氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ｃａ(ＯＨ)2 氢氧化钡Ba（ＯH)2 氢氧化铜Cｕ(ＯH)2

氢氧化铁Fe(ＯH）3 氢氧化亚铁Fe(OＨ)２氢氧化铝Aｌ(OH)3 氢氧化镁Ｍg（OH）2?D、盐的书写：金属元素或铵根+酸根

氯化钠NaCl 氯化锌ZｎCl２氯化钙CaCｌ2氯化钾KCl氯化银ＡgCl 氯化铝AlCl３

氯化铁FeＣl3氯化亚铁FeCｌ2 氯化钡BａCl2

硫酸钠Ｎa２SO4 硫酸铜CuSO４硫酸亚铁FeＳO4硫酸铁Fe2(ＳO4)３硫酸锌ZnＳO4 硫酸钡BaSO4

碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaＣＯ3 碳酸钡BaＣO3

硝酸钾KNＯ3硝酸钠NaＮO３硝酸银ＡgNO3硝酸汞Hg(NＯ３)２

硝酸铵NH4ＮO3 硫酸铵(NH４）2SＯ4 氯化铵NH４Cｌ碳酸氢铵(碳铵）NH4ＨCO3

碳酸氢钠(酸式碳酸钠)NaHＣO3 氯酸钾KＣlO3 高锰酸钾ＫMｎＯ４锰酸钾K2ＭnO４

Ｅ、有机物:甲烷CH４乙醇（酒精）C2H5OH 醋酸CH3ＣＯOH 尿素CＯ（NH２)2，

葡萄糖：C6H12O6淀粉:(C6H10O5)ｎ

⑥化学式的涵义：表示一种物质、元素组成、一个分子、一个分子的原子构成个数。

＊化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子个的数。

*化学式前系数表示分子个数。

⑦化学方程式:必记的化学方程式：（见专题部分)

书写原则：客观事实和质量守恒定律。

书写:写好化学式，分清反应物、生成物，条件要居中、状态要写清，系数要配平,不要忘等号。涵义:①表示反应中的反应物、生成物、反应条件及状态。

②表示反应中的反应物和生成物的质量比=物质的相对分子质量×计量数之比

③表示反应中的粒子数之比=计量数之比

二、常见物质的学名、俗名及化学式

一些混合物的主要成分:

三、常见物质的颜色和状态

1、白色固体：ＭgＯ、P２O５、CａＯ、ＮaOH、Ｃａ(ＯH）２、KＣlO3、KCｌ、Na2CO3、NaCl、

无水ＣuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态）

2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、ＣuＯ、MnO２、Fｅ3O4▲ＫMnＯ4为紫(红）黑色

3、红色固体:Cu、Fe2O3、ＨgO、红磷▲硫:淡黄色

4、溶液的颜色：凡含Cu２+的溶液呈蓝色（如:CuSＯ4溶液、ＣuCｌ２溶液等）；

凡含Fｅ2+的溶液呈浅绿色（如：FeＳO4溶液、FeCl２溶液等);

凡含Fe3+的溶液呈黄色(如：Fe2（ＳＯ4)３溶液、FeCl3溶液等)，

其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、①Ｃu(ＯH)2:蓝色↓ Ｆe(OＨ)３:红褐色↓其余不溶性碱为白色沉淀（能溶于酸）

②绝大多数盐沉淀是白色的;且CaCO3、BaCO3（能溶于酸）AｇCｌ、BａSO4(不溶于稀HNO3)。

四、物质的溶解性:

1、气体：溶的：CＯ

2、ＨCl、ＳO2、NH3等。

不溶(或不易溶）:O２、H2、CH4、CO、N2等。

2、金属氧化物：除CaＯ、Ｎa2O、K2Ｏ、ＢａO溶外，大多数不溶

３、酸:大多数溶

4、碱：除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡和氨水溶外，其他碱不溶于水

5、盐:含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl-的盐只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42 -的盐只有BａＳO4不溶于水，其他都溶于水;含CO３2 -的盐只有含K+、Nａ＋、ＮＨ4+溶于水，其他都不溶于水。

6、沉淀物中只有ＡgCｌ和BaSO4不溶于稀硝酸,Fｅ(ＯＨ)3是红褐色沉淀,Cｕ（OH）２是蓝色沉淀, 其他沉淀是白色[包括Ｆe(OＨ)2］；

有以下常见的沉淀：M ｇ（OH)2 、Al(O Ｈ)3、Ca ＣＯ3、BaC Ｏ3等都溶于酸。

推断题中,往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgC ｌ或BaSO 4;若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有ＡｇCl 或B ａＳＯ4;若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl 或Ba ＳO 4中

的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

五、１.三大还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H 2 、ＣO 、C 等具有还原性 2．氧化剂:在化学反应中失去氧的物质。常用的氧化剂有Ｏ２(ＣO 2、浓硫酸、硝酸）等具有氧化性。 3．具有可燃性的物质有:Ｃ、Ｈ2、CO 、CH 4、C 2H 5OH 、ＣH ３OH 。

4.干燥剂:易吸收或与水反应的物质。常用的干燥剂有固体氢氧化钠、氧化钙(但不能干燥酸性气体如CO 2、ＳO 2等）、浓硫酸（但不能干燥碱性气体如NH 3等)（碱石灰、固体C ａCl ２、固体ＭgC ｌ2、无水C ｕS Ｏ4）

5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。

6.催化剂(触媒)：一变（在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率）二不变（而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质）。

催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

注意:二氧化锰只是在氯酸钾或过氧化氢分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。六、初中化学中有毒的物质

七、初中化学敞口置于空气中质量改变的１、质量增加的：

（1）由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙，浓硫酸；（2）由于跟水反应而增加的：氧化钙、硫酸铜；

（3)由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙； 2、质量减少的 :

（1）由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； (2）由于发生分解反应而减少的:ＮH 4ＨCO 3 碳酸氢铵。

＊露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存，如NaOH 固体

*凡在空气中易吸水的物质,可作干燥剂,常用的有Na ＯH 固体、CaO 、无水ＣａCl 2 、浓H ２ＳO ４。

*无水ＣuＳＯ4可检测物质（液体)是否含H２O。

八、有热量变化的情况

（一)物质溶于水中的热效应：

１、溶于水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸

2、溶于水中吸热的有:ＮH4ＮO3等铵盐、干冰

(二)化学反应中的热效应：

１、反应放热的有：①所有的燃烧及氧化反应, 如铁生锈等缓慢氧化

②活泼金属与酸如Mg + 2HCｌ= MgCl2 +H2↑

③酸碱中和如HCl + NaOH = NaCl ＋H2O

④生石灰与水CaO + H２O = Ca（OＨ）2

2、反应吸热的有:Ｃ+ ＣO22CＯ