常见物质的电子式及结构式(精)

高考化学中常见的电子式大全

中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物

离子化合物形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高，如将氧原子的电子式写成（正确应为）。典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。例如HClO 的电子式写成：； MgCl 2的电子式写成：。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔 O O H Cl O Cl 2

者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。 “异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此的电子式应为：。对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 价，的规律其电子式为。这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为）。高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。二、“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。该方法的理论依据来源于配位化学中的“18电子规则”。（参见《中级无机化学》唐宗熏主编，2003，高等教育出版社）虽然该方法仅适用于计算共用键的数目，对配位键则爱莫能助。但在高中阶段要求掌握的配位化合物较少，典型代表为 Fe(SCN)3、[Ag(NH 3)2]OH 、。该方法在高中阶段应用较广。具体算法以例说明： 1、CO 2 根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其原子排列顺序为O C O ，其中O 原子的最外层有6个电子，要达到8电子稳定结构还需2个电子，则O 、C 原子之间需共用 H C N H O Cl N N

常见物质的化学式、及基础知识

常见物质的化学式 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸 H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素C6H12O6葡萄糖(C6H10O5)n淀粉

记忆性知识一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、Na2CO 3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 4、硫：淡黄色、 Cu2(OH)2CO3为绿色 5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 6、沉淀(即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。二、常见物质的学名、俗名及化学式

二十种氨基酸结构式

20种常见氨基酸的名称和结构式名称中文缩写英文缩写结构式非极性氨基酸甘氨酸(a-氨基乙酸) Glycine 甘Gly G 丙氨酸(a-氨基丙酸) Alanine 丙Ala A 亮氨酸(g-甲基-a-氨基戊酸)* Leucine 亮Leu L 异亮氨酸(b-甲基-a-氨基戊酸)* Isoleucine 异亮Ile I 缬氨酸(b-甲基-a-氨基丁酸)* Valine 缬Val V 脯氨酸(a-四氢吡咯甲酸) Proline 脯Pro P 苯丙氨酸(b-苯基-a-氨基丙酸)* Phenylalanine 苯丙Phe F 蛋(甲硫)氨酸(a-氨基-g-甲硫基戊酸) * Methionine 蛋Met M

色氨酸[a-氨基-b-(3-吲哚基)丙酸]* 色Trp W Tryptophan 非电离的极性氨基酸丝氨酸(a-氨基-b-羟基丙酸) 丝Ser S Serine 谷氨酰胺(a-氨基戊酰胺酸) 谷胺Gln Q Glutamine 苏氨酸(a-氨基-b-羟基丁酸)* 苏Thr T Threonine 半胱氨酸(a-氨基-b-巯基丙酸) 半胱Cys C Cysteine 天冬酰胺(a-氨基丁酰胺酸) 天胺Asn N Asparagine 酪氨酸(a-氨基-b-对羟苯基丙酸) 酪Tyr Y Tyrosine 酸性氨基酸天冬氨酸(a-氨基丁二酸) 天Asp D Aspartic acid

谷氨酸(a-氨基戊二酸) 谷Glu E Glutamic acid 碱性氨基酸赖氨酸(a,w-二氨基己酸)* 赖Lys K Lysine 精氨酸(a-氨基-d-胍基戊酸) 精Arg R Arginine 组氨酸[a-氨基-b-(4-咪唑基)丙酸] 组His H Histidine 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！

初三化学常见物质的化学式

初三化学常见物质的化学式 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁 CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3 硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。二、常见物质的学名、俗名及化学式化学式名称俗称化学式名称俗称

20种常见氨基酸的名称和结构式

20种常见氨基酸的名称和结构式名称中文缩写英文缩写结构式非极性氨基酸甘氨酸Glycine 甘Gly G CH2COO NH3 丙氨酸Alanine 丙Ala A CH COO NH3 CH3 亮氨酸* Leucine 亮Leu L CHCOO NH3 (CH3)2CHCH2 异亮氨酸* Isoleucine 异亮Ile I CHCOO NH3 CH3CH2CH CH3 缬氨酸* Valine 缬Val V CHCOO NH3 (CH3)2CH 脯氨酸Proline 脯Pro P COO N H H 苯丙氨酸* Phenylalanine 苯丙Phe F CHCOO NH3 CH2 蛋(甲硫)氨酸* Methionine 蛋Met M CHCOO NH3 CH3SCH2CH2

色氨酸* Tryptophan 色Trp W N CH2CH COO NH3 H 非电离的极性氨基酸丝氨酸Serine 丝Ser S CHCOO NH3 HOCH2 谷氨酰胺Glutamine 谷胺Gln Q CH2CH2CHCOO NH3 H2N C O 苏氨酸* Threonine 苏Thr T CHCOO NH3 CH3CH OH 半胱氨酸Cysteine 半胱Cys C CHCOO NH3 HSCH2 天冬酰胺Asparagine 天胺Asn N CH2CHCOO NH3 H2N C O 酪氨酸Tyrosine 酪Tyr Y CHCOO NH3 CH2 HO 酸性氨基酸天冬氨酸Aspartic acid 天Asp D NH3 HOOCCH2CHCOO 谷氨酸Glutamic acid 谷Glu E CHCOO NH3 HOOCCH2CH2

20种氨基酸记忆口诀(张恒博整理)

老师让把20种氨基酸记住，带上英文缩写，还说是最低的要求，别的专业连结构式都得记熟，这些东西我看上一眼都会头痛，更别说背诵了，没办法，谁让自己学的这个呢，在网上查了点资料，竟然有好的口诀，希望会对自己有用然后由于后面内容太多，广告打在前面吧滨州医学院校友交流站https://www.360docs.net/doc/0512866843.html,，里面也经常有很多好东西哦六伴穷光蛋，酸谷天出门，死猪肝色脸，只携一两钱。一本落色书，拣来精读之。芳香老本色，不抢甘肃来。六伴穷光蛋：硫、半、光、蛋→半胱、光、蛋（甲硫）氨酸→含硫氨基酸酸谷天出门：酸、谷、天→谷氨酸、天门冬氨酸→酸性氨基酸死猪肝色脸：丝、组、甘、色→丝、组、甘、色氨酸→一碳单位来源的氨基酸只携一两钱：支、缬、异亮、亮→缬、异亮、亮氨酸→支链氨基酸一本落色书：异、苯、酪、色、苏→异亮、苯丙、酪、色、苏氨酸→生糖兼生酮拣来精读之：碱、赖、精、组→赖氨酸、精氨酸、组氨酸→碱性氨基酸芳香老本色：芳香、酪、苯、色→酪、苯丙、色氨酸→芳香族氨基酸不抢甘肃来：脯、羟、甘、苏、赖→脯、羟脯、甘、苏、赖氨酸→不参与转氨基的氨基酸

甘氨酸-----Gly-----G 干gan了le的叶ye子丙氨酸-----Ala-----A 一个夹心饼干（把A想成一片饼干，两面都是A，中间加点东西）缬氨酸-----Val-----V 缬读xie,和腹泻的泻同音！四川人管上厕所叫窝（Val）屎亮氨酸-----Leu-----L 亮的英语单词是light 异亮氨酸---Ile----I 把I想成一苯丙氨酸---Phe----F 他(he)人又苯，又爱放屁(P)，我真的服(F)了他了脯氨酸-----Pro----P 胸脯(p)肉(ro) 色氨酸-----Trp----W 我w喜欢看三three个人renXXXXp，我太色了丝氨酸-----Ser----S S的读音酪氨酸-----Tyr----Y 踢T你的your鸭儿r，让你变成懦夫半胱氨酸---Cys----C 这个来自一个单词Cyst,是膀胱的意思。读音和妹妹差不多。妹妹的膀胱蛋氨酸-----Met----M 小的时候，妈妈M老是叫我吃eat鸡蛋天冬氨酸---Asp----D 把As想成天冬。医生D说AS的尿是酸性的天冬酰胺---Asn----N 不能在冬天制造血案谷氨酰胺----Gln---Q 谷物没多少了，最大的问题在于可能发生血案谷氨酸------Glu---E 谷物的益处E在于可以变成葡萄糖苏氨酸------Thr---T 他TA喝he了瓶苏打水，终于不热re了赖氨酸------Lys---K 美国的国务卿耐丝LYS说她可以让台湾占山为王KING，老胡说，你简（碱性氨基酸）直是在放屁精氨酸------Arg---R 大家都看过周星驰的电影，有一次，他喝了杯精液，观众就在争论argue他喝的是不是热RE的精液组氨酸------His---H H想成医院，医院切掉了他的his病变组织

高考化学中常见的电子式大全

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中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物

成：； MgCl 2的电子式写成：。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。 “异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为：。对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉” 的规律其电子式为。这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为）。高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。二、“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。该方法的理论依据来源于配位化学中的“18电子规则”。（参见《中级无机化学》唐宗熏主编，2003，高等教育出版社）虽然该方法仅适用于计算共用键的数目，对配位键则爱莫能助。但在高中阶段要求掌握的配位化合物较少，典型代表为 Fe(SCN)3、[Ag(NH 3)2]OH 、，。该方法在高中阶段应用较广。具体算法以例说明： H C N H O Cl [Fe( —O - Mg 2+ N Mg 2+ N Mg 2+

(完整word)高中化学电子式书写规则

高中化学电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，?H 、??N ....、??O ....、??F .. .. 。 2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H + 。 3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:.. :].. S 2-。 4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，H Cl :.. :.. 、:..:.. :.... Cl Cl 。 5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：[:..:]..H N H H H + ；氢氧根离子：[:.. :].. O H -。 6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔

常见化学物质的化学式与名称

常见物质的化学式与名称单质： C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银 O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧 He:氦气Ne：氖气Ar：氩气氧化物： CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Fe3O4:四氧化三铁H2O:水P2O5:五氧化二磷Al2O3:氧化铝酸： HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸CH3COOH:醋酸碱: NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁 Cu(OH)2:氢氧化铜Al(OH)3:氢氧化铁 Fe(OH)3:氢氧化铁NH3 .H2O氨水盐酸盐： KCl:氯化钾NaCl:氯化钠AgCl:氯化银

KCl:氯化钾CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙 MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡 FeCl2:氯化亚铁FeCl3:氯化铁AlCl3:氯化铝碳酸盐： CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐： Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁 Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵硝酸盐： AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠KNO3:硝酸钾Cu(NO3)2:硝酸铜NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐： KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物： C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷

20种常见氨基酸的名称、结构及分类

20种常见氨基酸的名称和结构式名称中文英文缩写结构式等电点非极性氨基酸丙氨酸 (α-氨基丙酸) Alanine 丙Ala A CH COO NH3 CH3 6.02 缬氨酸 (β-甲基-α-氨基丁酸) *Valine 缬Val V CHCOO NH3 (CH3)2CH 5.97 亮氨酸 (γ-甲基-α-氨基戊酸) *Leucine 亮Leu L CHCOO NH3 (CH3)2CHCH2 5.98 异亮氨酸 (β-甲基-α-氨基戊酸) *Isoleucine 异亮Ile I CHCOO NH3 CH3CH2CH CH3 6.02 苯丙氨酸 (β-苯基-α-氨基丙酸) *Phenylalanine 苯丙Phe F CHCOO NH3 CH2 5.48 色氨酸 [α-氨基-β-(3-吲哚基)丙酸] *Tryptophan 色Trp W N CH2CH COO NH3 H 5.89 蛋(甲硫)氨酸 (α-氨基-γ-甲硫基戊酸) *Methionine 蛋（甲硫） Met M CHCOO NH3 CH3SCH2CH2 5.75 脯氨酸 (α-四氢吡咯甲酸) Proline 脯Pro P COO N H H 6.30 非电离的极性氨基酸甘氨酸 (α-氨基乙酸) Glycine 甘Gly G CH2COO NH3 5.97 丝氨酸 (α-氨基-β-羟基丙酸) Serine 丝Ser S CHCOO NH3 HOCH2 5.68 苏氨酸 (α-氨基-β-羟基丁酸) *Threonine 苏Thr T CHCOO NH3 CH3CH OH 6.53

半胱氨酸 (α-氨基-β-巯基丙酸) Cysteine 半胱Cys C CHCOO NH3 HSCH2 5.02 酪氨酸 (α-氨基-β-对羟苯基丙酸) Tyrosine 酪Tyr Y CHCOO NH3 CH2 HO 5.66 天冬酰胺 (α-氨基丁酰胺酸) Asparagine 天胺Asn N CH2CHCOO NH3 H2N C O 5.41 谷氨酰胺 (α-氨基戊酰胺酸) Glutamine 谷胺Gln Q CH2CH2CHCOO NH3 H2N C O 5.65 碱性氨基酸组氨酸 [α-氨基-β-(4-咪唑基)丙酸] Histidine 组His H N CH2CH COO NH3 H N7.59 赖氨酸 (α,ω-二氨基己酸) *Lysine 赖Lys K CHCOO NH2 CH2CH2CH2CH2 NH39.74 精氨酸 (α-氨基-δ-胍基戊酸) Arginine 精Arg R H 2 N C CHCOO NH2 NHCH2CH2CH2 NH210.76 酸性氨基酸天冬氨酸 (α-氨基丁二酸) Aspartic acid 天冬Asp D NH3 HOOCCH2CHCOO 2.97 谷氨酸 (α-氨基戊二酸) Glutamic acid 谷Glu E CHCOO NH3 HOOCCH2CH2 3.22 带“*”为必需氨基酸

高中化学常用电子式

高中化学常用电子式篇一：高考化学中常见的电子式大全中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物 1 离子化合物形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较O 系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错 H Cl O （正确应为）。典型错误归纳有以下两类：一、无法正

确排列微粒中原子或离子的顺序。例如HClO的电子式写成：；MgCl2的电子式写成：。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O2和H2O2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔 2 O 者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。 “异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO，但根据H、Cl、O个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H、Cl 带部分正H O Cl 电荷，O ：。对于离子化合物Mg3N2的规律其电子式为。这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl2由Mg2+和Cl-以1：2的比例构成，Na2O2由Na+和O22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电 H C N 负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN（其中C为+4价、N

常见物质化学式及化学方程式归纳

物质化学式的书写和读法依据组成纯净物的元素种类是否单一将纯净物分为单质和化合物。纯净物具有固定的组成和性质，可以用化学式表示，各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。一．单质化学式的书写和读法（由同种元素组成的纯净物） 1．稀有气体单质、固态非金属单质、金属单质（由原子直接构成）等物质的化学式直接用元素符号表示。（1）氦气---He （2）氖气---Ne （3）氩气---Ar （4）碳---C （5）磷---P （6）硫---S （7）硅---Si （8）钠--- Na （9）镁---Mg （10）铝--- Al （11）钙---Ca （12）钾---K （13）铜---Cu （14）铁--- Fe （15）锌---Zn （16）汞---Hg （17）银---Ag （18）钡---Ba ★【读法】直接读出元素的名称。 2．双原子（或多原子）构成分子的单质化学式的书写，在元素符号右下角标注每个分子中原子的个数。（1）氧气--- O2（2）氢气--- H2 （3）氮气---N2（4）氯气--- Cl2 （5）臭氧---O3（6）碳60---C60（7）溴---Br2（8）碘---I2 ★【读法】元素名称后加“气或直接读出元素名称”。二．化合物化学式的书写和读法（由不同种元素组成的纯净物）（一）由两种元素组成的化合物的化学式的书写和读法 1．氧化物化学式的书写和读法（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物）（1）氧化镁---MgO （2）氧化铜CuO （3）氧化钙---CaO （4）氧化钠---Na2O （5）氧化锌---ZnO （6）氧化汞---HgO （7）氧化铁---Fe2O3（8）氧化铝---Al2O3 （9）二氧化锰---MnO2（10）四氧化三铁---Fe3O4（11）二氧化碳---CO2（12）二氧化硫---SO2（13）二氧化氮---NO2 （14）三氧化硫---SO3 （15）五氧化二磷---P2O5（16）一氧化碳---CO （17）一氧化氮---NO ▼（18）水--- H2O ▼（19）过氧化氢--- H2O2 ★【书写规则和读法】氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“Cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符号“O”，故氧化铜的化学式为“CuO”。反之，MgO的名称就是“氧化镁”，CaO 的名称就是“氧化钙”。某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化（几）某”，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”，若另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。 2．其他由两种元素组成物质化学式的书写和读法（1）氯化氢---HCl （2）氯化钠（俗称食盐）---NaCl （3）氯化钾---KCl （4）氯化镁---MgCl2 （5）氯化钙---CaCl2 （6）氯化铝---AlCl3（7）氯化铁---FeCl3 （8）氯化银---AgCl （9）氯化铜---CuCl2 （10）硫化锌---ZnS （11）氟化钙--- CaF2▼（12）氯化亚铁---FeCl2 ★【书写规则和读法】一般正价元素写在前，负价元素写在后。根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。（二）由三种及三种以上元素组成物质化学式的书写和读法 1．含有碳酸根原子团（CO3）物质化学式的书写和读法（1）碳酸--- H2CO3（2）碳酸钠---Na2CO3（3）碳酸氢钠--- NaHCO3（4）碳酸钙---CaCO3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“碳酸某”或“碳酸氢某”。 2．含有硫酸根原子团（SO4）物质化学式的书写和读法（1）硫酸---H2SO4 （2）硫酸铜--- CuSO4（3）硫酸钡BaSO4 （4）硫酸钠---Na2SO4 （5）硫酸镁---MgSO4 （6）硫酸锌---ZnSO4 （7）硫酸铝---Al2(SO4)3 （8）硫酸铁---Fe2(SO4)3 ▼（9）亚硫酸钠---Na2SO3 ▼（10）硫酸亚铁---FeSO4 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“硫酸某”。 3．含有硝酸根原子团（NO3）物质化学式的书写和读法（1）硝酸---HNO3（2）硝酸银---AgNO3 （3）硝酸钾---KNO3 （4）硝酸铜---Cu(NO3)2 （5）硝酸钠--- NaNO3 （6）硝酸铁---Fe(NO3)3 ▼7、硝酸亚铁---Fe(NO3)2 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“硝酸某”。 4．含有氢氧根原子团（OH）物质化学式的书写和读法（1）氢氧化钠---NaOH （2）氢氧化钾---KOH （3）氢氧化钙---Ca(OH)2（4）氢氧化镁--- Mg(OH)2（5）氢氧化铜---Cu(OH)2（6）氢氧化钡---Ba(OH)2（7）氢氧化铝--- Al(OH)3（8）氢氧化铁---Fe(OH)3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。氢氧化物化学式书写时，金属元素符号先写，氢氧根（OH）后写，读作“氢氧化某”，例如氢氧化钠，化学式为NaOH，又如Mg(OH)2的名称为氢氧化镁。 5．含有铵根原子团（NH4）物质化学式的书写和读法（1）氯化铵---NH4Cl （2）硫酸铵--- (NH4)2SO4 （3）硝酸铵--- NH4NO3 （4）碳酸铵--- (NH4)2CO3 （5）碳酸氢铵--- NH4 HCO3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。化学式书写时，铵根原子团写在前，其他元素或原子团写在后；读作“某化铵或某酸铵”，例如氯化铵，化学式为NH4Cl，又如(NH4)2CO3 的名称为碳酸铵。（三）其他常用物质化学式（1）高锰酸钾---KMnO4 （2）锰酸钾---K2MnO4 （3）氯酸钾---KClO3 （4）甲烷---CH4 （5）乙醇（俗称酒精）---C2H5OH （6）氨气---NH3 ▼（7）氨水(NH3·H2O)（8）尿素---CO(NH2)2 1

十种氨基酸结构式

20种常见氨基酸的名称和结构式中文缩名称英文缩写结构式写非极性氨基酸甘氨酸(α-氨基乙酸) 甘Gly G Glycine 丙氨酸(α-氨基丙酸) 丙Ala A Alanine 亮氨酸(γ-甲基-α-氨基戊酸)* 亮Leu L Leucine 异亮氨酸(β-甲基-α-氨基戊酸)* 异亮Ile I Isoleucine 缬氨酸(β-甲基-α-氨基丁酸)* 缬Val V Valine 脯氨酸(α-四氢吡咯甲酸) 脯Pro P Proline 苯丙氨酸(β-苯基-α-氨基丙酸)* 苯丙Phe F Phenylalanine 蛋(甲硫)氨酸(α-氨基-γ-甲硫基戊酸) * 蛋Met M Methionine

色氨酸[α-氨基-β-(3-吲哚基)丙酸]* 色Trp W Tryptophan 非电离的极性氨基酸丝氨酸(α-氨基-β-羟基丙酸) 丝Ser S Serine 谷氨酰胺(α-氨基戊酰胺酸) 谷胺Gln Q Glutamine 苏氨酸(α-氨基-β-羟基丁酸)* 苏Thr T Threonine 半胱氨酸(α-氨基-β-巯基丙酸) 半胱Cys C Cysteine 天冬酰胺(α-氨基丁酰胺酸) 天胺Asn N Asparagine 酪氨酸(α-氨基-β-对羟苯基丙酸) 酪Tyr Y Tyrosine 酸性氨基酸天冬氨酸(α-氨基丁二酸) 天Asp D Aspartic acid

谷氨酸(α-氨基戊二酸) 谷Glu E Glutamic acid 碱性氨基酸赖氨酸(α,ω-二氨基己酸)* 赖Lys K Lysine 精氨酸(α-氨基-δ-胍基戊酸) 精Arg R Arginine 组氨酸[α-氨基-β-(4-咪唑基)丙酸] 组His H Histidine

化学常见电子式

中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程 ··

“根” 的电子式：OH - 、ClO - 、HCOO - 、CH 3COO - 、NH 4。 H H ［］- ［］- ［］- ［］- ［］+ H H 单质分子的电子式：H 2 、Cl 2 、N 2。共价化合物的电子式：氢化物：HCl 、H 2O 、NH 3。 H H 氧化物：二氧化碳、过氧化氢。酸：次氯酸。离子化合物的电子式：氢化物：氢化钠、氢化钙。 Na +［H ∶］- ［H ∶］- Ca 2+［H ∶］- 氧化物：氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氧化铝。 Na + ［］2- Na + Na + ［］2- Na + Mg 2+ ［］2- 碱：氢氧化钠、氢氧化钡。 Na +［］- ［］- Ba 2+［］- 盐：氯化钠、氯化钙、硫化钠、氯化铵、硫化铵、次氯酸钠、次氯酸钙。 Na + ［］- ［］- Ca 2+ ［］- Na +［］2- Na + H H H ［］+ ［］- ［］+ ［］2- ［］+ H H H Na + ［］- ［］- Ca 2+ ［］- ·· ·· ∶ O ∶H ·· ·· ·· ·· ∶Cl ∶O ∶ ·· ·· ·· H ∶C ∶O ∶ ·· ·· H ∶N ∶H H ∶H ·· ·· ·· ·· ∶Cl ∶Cl ∶ · · ∶N ∶∶N ∶ ·· ·· H ∶Cl ∶ ·· ·· ∶O ∶H ·· ·· H ∶N ∶H ·· ·· · · ·· ∶O ∶∶C ∶∶O ∶ ·· ·· ·· ·· H ∶O ∶O ∶H ·· ·· ·· ·· ·· H ∶C ∶C ∶O ∶ ·· ·· ·· ·· H ∶O ∶Cl ∶ ·· ·· ∶O ∶ ·· ·· ·· ·· ∶O ∶O ∶ ·· ·· ∶O ∶ ·· · ∶O ∶H ·· ·· H ∶O ∶ ·· ·· ∶ O ∶H · ·· ∶Cl ∶ ·· ·· ∶Cl ∶ ·· ·· ∶Cl ∶ ·· ·· ∶S ∶ ·· ·· H ∶N ∶H ·· ·· ∶S ∶ ·· ·· H ∶N ∶H ·· ·· ∶Cl ∶ ·· ·· H ∶N ∶H ·· ·· ·· ·· ∶O ∶Cl ∶ ·· ·· ·· ·· ∶Cl ∶O ∶ ·· ·· ·· ·· ∶O ∶Cl ∶

二十种氨基酸结构式

创作编号：BG7531400019813488897SX 创作者：别如克* 20种常见氨基酸的名称和结构式中文缩英文缩写结构式名称写非极性氨基酸甘氨酸(α-氨基乙酸) 甘Gly G Glycine 丙氨酸(α-氨基丙酸) 丙Ala A Alanine 亮氨酸(γ-甲基-α-氨基戊酸)* 亮Leu L Leucine 异亮氨酸(β-甲基-α-氨基戊酸)* 异亮Ile I Isoleucine 缬氨酸(β-甲基-α-氨基丁酸)* 缬Val V Valine 脯氨酸(α-四氢吡咯甲酸) 脯Pro P Proline

苯丙氨酸(β-苯基-α-氨基丙酸)* 苯丙Phe F Phenylalanine 蛋(甲硫)氨酸(α-氨基-γ-甲硫基戊酸) * 蛋Met M Methionine 色氨酸[α-氨基-β-(3-吲哚基)丙酸]* 色Trp W Tryptophan 非电离的极性氨基酸丝氨酸(α-氨基-β-羟基丙酸) 丝Ser S Serine 谷氨酰胺(α-氨基戊酰胺酸) 谷胺Gln Q Glutamine 苏氨酸(α-氨基-β-羟基丁酸)* 苏Thr T Threonine 半胱氨酸(α-氨基-β-巯基丙酸) 半胱Cys C Cysteine 天冬酰胺(α-氨基丁酰胺酸) 天胺Asn N Asparagine 酪氨酸(α-氨基-β-对羟苯基丙酸) 酪Tyr Y Tyrosine

酸性氨基酸天冬氨酸(α-氨基丁二酸) 天Asp D Aspartic acid 谷氨酸(α-氨基戊二酸) 谷Glu E Glutamic acid 碱性氨基酸赖氨酸(α,ω-二氨基己酸)* 赖Lys K Lysine 精氨酸(α-氨基-δ-胍基戊酸) 精Arg R Arginine 组氨酸[α-氨基-β-(4-咪唑基)丙酸] 组His H Histidine 创作编号：BG7531400019813488897SX 创作者：别如克*

高中化学练习-原子结构_word版含解析

课练15原子结构基础练 1．下列有关化学用语正确的是() A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4I的电子式： C．F原子的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：3717Cl 2．131 53I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏.下列有关13153I的叙述中错误的是() A. 131 53I的化学性质与127 53I相同 B. 131 53I的原子序数为53 C. 131 53I的原子核外电子数为78 D. 131 53I的原子核内中子数多于质子数 3．已知氢有3种核素(1H、2H、3H),氯有2种核素(35Cl、37Cl).则HCl的相对分子质量可能有() A．1种B．5种 C．6种D．1 000种 4．两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是() ①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子 A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦D．全部都是 5．下列说法中正确的是() A．原子中,质量数一定大于质子数 B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径 C．由两种元素组成的化合物,若含有离子键,就没有共价键 D．自然界中有多少种核素,就有多少种原子 6．镨(Pr)、钕(Nd)都属于稀土元素,在军事和国防工业上有广泛应用,下列有关说法中正确的是()

A．镨(Pr)和钕(Nd)可能互为同位素 B.140 59Pr是镨的一种新元素 C.140 59Pr核内有59个质子,核外有81个电子 D.140 59Pr质量数为140,原子序数为59,核内有81个中子 7．据报道,在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的能导致温室效应的气态化合物,它的结构式为16O===C===18O.下列说法正确的是() A．16O与18O为同种核素 B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素 C．16O===C===18O与16O===C===16O的化学性质几乎完全相同 D．目前提出的“低碳经济”的目标是向空气中增加CO2,促进碳的平衡 8．六种粒子的结构示意图分别为 A B C D E F 请回答下列问题： (1)依次写出6种粒子的符号：_____________________________________________________________________ ___. (2)A、B、C、D、E、F共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子. (3)上述微粒中,阴离子与阳离子可构成两种化合物,这两种化合物的化学式为________、________. 9．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子).请回答： (1)A元素是________,B元素是________,C元素是________.(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是________. (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的单质分子,其分子式是________. (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是________,电子式是________. (5)G分子中含有4个原子,其分子式是________. (6)H分子中含有8个原子,其分子式是________. 10．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒.它们之间存在如图所示的转化关系. (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,则A的结构式为________；D的电子式为________. (2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒.