高中化学选修4二单元测试题.docx

选修 4第二章《方向、限度、速率》单元检测试题

第一部分选择题（共５６分）

一、选择题 ( 本题包括 10小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1．在 2A＋ B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝ mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝ mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

2．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百

分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

３．在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：2A( 气) ＋B( 气)２C气＋D(气)。若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前10 秒钟 A 的平均反应速度为mol·Ｌ－1·ｓ－1，则 10 秒钟时, 容器中 B 的物质的量是

A． mol B ． mol C ． mol D ． mol

４．下列变化过程中，S＜0的是

A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl

C．干冰的升华D．CaCO3(S) 分解为 CaO(S)和 CO2(g)

５．在一定温度不同压强（P1＜ P2＝下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是６．α1 和α 2 分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，下列判断正确的是

A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大

C．α1减小，α2增大D．α 1增大，α 2减小

７．对可逆反应4NH3（ g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2 O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时， 4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

８．已知反应A2（ g） +2B2（ g）2AB（g）的△ H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化

氮和空气，现分别进行下列两上实验：

（ N2 O42NO △H＞ 0 ）

（ a）将两容器置于沸水中加热甲乙

（b）在活塞上都加 2 kg 的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，

正确的是

A．（ a）甲 >乙（ b）甲 >乙B．（ a）甲 >乙（ b）甲 =乙

C．（ a）甲 <乙（ b）甲 >乙D．（ a）甲 >乙（ b）甲 <乙

10．在 A（ g）+ pB （ g） qC(g) 的反应中，经t秒后 C 的浓度增加m mol/L，则用 B 浓度的变化来表示的反应速率是

A．pq/mt mol·L-1 s-1B． mt / pq mol·L-1s-1C．pm/qt mol·L-1s-1

D．

pt/mq mol·L-1 s -1

二、选择题

11．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂

12．右图曲线 a 表示放热反应

X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改

变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是X

A．升高温度B．加大 X 的投入量

的

转

C．加催化剂D．增大体积化 b

率a

13．下列能用勒沙特列原理解释的是

A． Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；o

时间B．棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅；

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；

D．H2、 I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深。

14．在密闭容器中进行如下反应： X2 (g)+Y 2 (g) 2Z(g) ，已知 X2、 Y2、Z 的起始浓度分别为L、L、L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为 L B ．Y2为 L C ．X2为 L D．Z为L

15．反应： L（固）＋ aG（气） bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所

示：图中：压强p1＞ p2， x 轴表示温度， y 轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A．上述反应是放热反应

B．上述反应是吸热反应

Ｃ． a＞b

D．a＜b不同温度下 G的体积分数

16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：（ g）N2O4(g) 达到平衡时，再向

2NO

容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断

17．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到如下结果：

序号锌的质量 /g锌的形状温度 /℃完全溶解于酸的时间 /s

A2薄片5400

B2薄片15200

C2薄片25100

D2薄片30t 1

E2薄片3550

F2颗粒15t 2

G2粉末15t 3

则下列说法正确的是：①t 1 =75s②t2 >200>t 3③单位时间内消耗的锌的质量 m G>m F>m B A．① B．①② C．只有② D ．全部正确

18．在密闭容中发生下列反应 aA( 气)cC( 气 ) ＋ dD(气 ) ，反应达到平衡后，将气体体积压

缩到原来的一半，当再次达到平衡时， D的浓度为原平衡的倍，下列叙述正确的是A．A 的转化率变小 B ．平衡向正反应方向移动

C．D 的体积分数变大 D ．a < c ＋ d

19．反应 PCl 5（气） PCl 3 （气）＋Cl2（气）①

2HI（气） H2（气）＋ I 2（气）②

2NO（气） N2 O4（气）③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、

体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变B．均增大

C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大

20．在一固定容积的密闭容器中充入2molA 和 1molB，发生反应： 2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后， C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按、、为起始物质，达到平衡后， C 的体积分数也为W%，则 x 值为

A．1B．2C．3 D ．4

21．下列实验事实所引出的相应结论正确的是

选项实验事实结论

其他条件相同， NaSO 溶液浓度越当其他条件不变时，增大反

A大，析出硫沉淀所需时间越短应物浓度化学反应速率加

快

在化学反应前后，催化剂的质量催化剂一定不参加化学反

和化学性质都没有发生改变应

H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与反应开始时速率相同

等质量的形状相同的锌粒反应

在容积可变的密闭容器中发生反正反应速率加快，逆反应速

应率不变

H2（g）+ I 2（g）2HI（g），

把容积缩小一倍

22．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（ g）+B（g）2C（ g）达到平衡时，A、 B 和 C 的物质的量分别为4mol、 2mol 和 4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物

中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol

第二部分非选择题（共４４分）

三、实验题

23．某化学反应 2AB＋ D在四种不同条件下进行， B、D起始浓度为见反应物 A 的浓度

（ mol/L ）

随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条

（ 1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为mol/(L ·min) 。

（ 2）在实验 2，A 的初始浓度C2＝mol/L。

（ 3）设实验 3 的反应速率为V3，实验 1 的反应速率为V1，则 V3V1（填＞、＝、

＜＝，且 C3L（填＞、＝、＜＝

（4）比较实验 4 和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理

由是．

24．（ 1）对于下列反应： 2SO + O22SO3 ,如果2min内SO2的浓度由 6 mol/L

下降

为 2 mol/L ，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用 O2浓度变

化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为 4mol/L ，2min 后反应达平

衡，若这段时间内v(O 2) 为(L · min) ，那么2min 时 SO2的浓度为 _____________。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反

应速度和化学平衡的变化情况， a b 过程中改变的条件可能是；bc过程中改

变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在 c —d 处．

第（ 2）小题第（3）小题

（３）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的

反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因

。

25．反应 m A＋ n Bp C 在某温度下达到平衡。

①若A、 B、 C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、 n、 p 的关系是

________________。

②若 C 为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向

移动。

③如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，则 B 肯定不能为 _____态。

四、填空题

26．将 1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I 2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI) 随时间变化如图曲线 ( Ⅱ)

所示：

（1）达平衡时， I 2(g) 的物质的量浓度为；

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI) 的变化如曲线(Ⅰ)

所示 , 在乙条件下w(HI) 的变化如曲线 ( Ⅲ) 所示。则甲条件可

能是，则乙条件可能是（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；

件下，加入适当催化剂。

（ 3）若保持温度不变，在另一个相同的2L 密闭容器中加入 a mol I 2 (g)、b mol H2(g)

和 c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为，则a、b、

c 的关系是。

27．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋ H2（ g） CO（ g）＋ H2 O（ g），

其化学平衡常数K 和温度 t 的关系如下表：

t ℃70080083010001200

回答下列问题：

（ 1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（ 2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

a．容器中压强不变b．混合气体中 c （ CO）不变

c ．v 正（ H2）＝ v 逆（ H2 O）d．c（CO2）＝c（CO）

（ 4）某温度下，平衡浓度符合下式： c （CO2）·c（ H2）＝ c（CO）·c（ H2O），试判断

此时的温度为℃。

五、计算题

28．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO (g) + O2(g) 2SO 3 (g)已知c(SO2)

始 =L， c(O2 ) 始 =1mol/L 经测定该反应在该温度下的平衡常数 K≈19，试判断：

（ 1）当 SO2转化率为 50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进

行？（ 2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？

29．将 1molA( 气) 和 3molB( 气 ) 混合后充入2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(气 ) ＋ B(气 ) 2C( 气 ) ， 10min 后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的

密度之比为9∶10。求

(1)A 物质的平均反应速率。

(2)A 物质的转化率。

(3)反应后气体的压强与反应前压强之比。

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测

试题参考答案

第一部分选择题(共 56分)

题号1234567891

答案ＢＣＢＢＢＣＡＢＤC B

N 14 O 16 Na 23Al27 S 32 Cl

相原子质量： H1 C12

题号1213141516171819202122

第Ⅰ卷（选择题共 50分）

答案C AB A BD C C AD D B AC C

第二部分非选择题 ( 共 44 分)一、选择题（本题包括10 小题，每小题 2 分，共 20分。每小题只有三、 ( 本题包括 3 小题，共16 分)

23． (6 分 ) （１）（２）（３）＞，＞（４）吸热，温度升高平衡向一个选项符合题意。）

右移动

1．在体积为 2L 的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的24. （1）（ 3 分） 2mol/(L· min) ； 1mol/(L· min) ； 2mol/L

（ 2）（ 2 分）升温；减小SO3浓度；量增加了 mol ，在此时间内，用 H 表示的平均反应速率是（ L·s），则 t （ 3）（ 2 分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快. 但2

在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低.

是 ()

25．（ 3 分） m+n > P ；逆；气。

四、 ( 本题包括 2 小题，共14 分)

A ．

B ． 1s

C ．

26．（ 6 分）（ 1） mol ·L-1（2 分）；（ 2）③⑤（1 分），④（1 分）；（ 3）4a+c=2b

（2 分）。

D ． 2s

[CO][ H 2O]

27．（8 分）（ 1）[ CO

][ H

；（ 2）吸热；（ 3）b、 c；（ 4） 830。

五、 ( 本题包括 2 小题，共14 分)

28.（6 分）

29．（ 8 分）【解析】等压时，气体密度与气体物质的量成反比，等容时，压强与气体物质的量成正比，与气体的密度成正比。

【答案】（ 1）（ 3 分） 0． 04mol/L ．ｍｉｎ；

（2）（ 3分） 80℅

（3）（ 2分）反应后气体的压强与反应前压强比=9∶ 10

2．一定条件下，在2L 的密闭容器中充入 2 molSO2和一定量的O2，发生反应 2 SO2+ O2 2 SO 3进行到 4min 时，测得n(SO2)= mol，若反应进行到2min 时，容器中n(SO2) 为（）

A ．B． C ．大于D．小于

3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO(g)N2O4(g) ；△H<0 。现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是（）

A ．低温、高压

B ．低温、低压C．高温、

低压 D ．高温、高压化学新人教选修 4 第二章单元测试题( 时间 90 分钟共 100 分 )

4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明 A ．正反应为吸热反应 B ．正反应为放热反应

反应： A(s) ＋2B(g)C(g) ＋ D(g) 已达平衡的是（）C． CO的浓度增大D．各物质的浓度不变

A ．混合气体的压强

B ．混合气体的密8．设 C+CO22CO；△H＞0 反应速度为V1；N2+3H22NH3；

度 C ． B 物质的分子量 D ．气体的总物质的量△H<0 反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和

V2的变化情况为

5．某反应 2C(g)A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（）

（）A．同时增大 B ．同时减小 C ．增大，减

A ．仅常温下反应可以自发进行B．仅小 D ．减小，增大

高温下反应可以自发进行9． 100mL浓度为 2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，

C ．任何温度下反应均可以自发进行

D ．任何温又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）

度下反应均难以自发进行A．加入适量的 6mol/L的盐酸 B ．不用锌片改用6．可逆反应 2NO(g)O2(g) + N2(g)；ΔH= -180 kJ. mol—1，对锌粉

此反应的逆反应，下列说法正确的是（）C．加入适量蒸馏

A．升高温度平衡常数K 增大 B ．升高温度平衡常水 D ．加入适量的数 K减小氯化钠溶液

C．增大压力则平衡移动D．增大 N2浓10．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应

度，则 NO分解率增大方向移动时，下列叙述正确的是（）7．在一定条件下，反应CO＋ NO2CO2＋NO 达到平衡后，降低温

度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是（）

①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的

转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应

速率；⑥一定使用催化剂

A．①②③ B ．③④⑤ C ．②⑤ D ．④⑥

二、选择题（本题包括10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题有一

至两个选项符合题意。）

11．1 mol X 气体跟 a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反

应： X(g) + a Y(g) b Z(g)

反应达到平衡后，测得X 的转化率为50% 。而且，在同温同压下还测

得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3／ 4，则 a 和 b 的数值可能是()

A ． a=l ， b=l

B ． a=2，

b=1C． a=2，b=2 D ．a=3， b=2 12．一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA（ g）+nB（ g）pC （g），达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2 ，当达到新的平衡时， B 物

质的浓度为原来的倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是

A． m+n＜ p B．平衡向逆反应方向移动 C ．A 的转化率降低D． C 的体积分数增

13．将 1molCO和 1molH2O(g) 充入某固定容积的反应器中，在一定条件

下 CO+H2O(g)CO2(g)+H 2(g) 达到平衡时，有 2/3 的 CO转化为 CO2，在条件相同时，将1molCO和 2molH2O(g) 充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中 CO2的体积分数可能为()

在恒压容器 a 和恒容容器 b 中，

分别充入体积比为1∶ 3 的 N2和 H2。若开始时两容器的体积相等，且在相

同

的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是()

A． a 中大 B ． b 中大C． a、 b 一样大D．无法判断

15．右图所示为8000C 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的

变化，只从图上分析不能得出的结论是（）

A． A 是反应

物

()

B．前 2 min A 的分解速率为 (L?min) A ．在建立平衡的过程中，N2和 H2的物质的量之比始终是2： 3

C ．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 B ． N2的转化率始终为H2转化率的 2 倍

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 C ． N 的转化率始终为H 转化率的 1/2

2AB；△H

D ．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量

16．反应 A +B=Q 在不同温度和压强改变的条件下，

产物 AB和 AB%生成情况，如图， a 为 500℃时的情况； b 为 300℃时的情况，之比可为1： 2

c 为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的19．一定温度下，某密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+

是 ()H2O(g)CO2(g)+ H 2(g) ；△H＞0，当反应达到平衡时，测得容器中各A．A2、 B2及 AB均为气体， Q>0物质均为 n mol。欲使 H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措B．AB为气体， A 、 B 中至少有一种为非气体， Q<0施中可采用的是（）

C．AB为气体， A 、 B 中有一种为非气

体，Q<0 A ．升高温

D． AB为固体， A2、 B2中有一种为非气体，Q>0度 B ．增

17. 反应 L(s)+aG(g)＝bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响大压强

如图所示，图中：压强P1>P2 ，X 轴表示温度， Y 轴表示平衡混合气中 G C．再通入 n mol CO和 n mol H2O(g) D ．再通入 2n mol 的体积分数。据此可判断()CO和 2n mol H 2O(g)

A ．上述反应是放热反应

B ．上述反应是吸热反应20．在密闭容器内进行下列反就:X 2( 气 )+Y2( 气 )2Z( 气) 。已

C． a>b D． a＝b知 X2、 Y2、 Z 的起始浓度分别为L、 L、 L，当反应在一定条件下达到平衡时18．以物质的量之比2：3 的 N2和 H2，在一定条件下反应，并达到平衡。各物质浓度可能是（）

在此过程中，下列说法正确的是（）

A．Z 为 mol/L B ．Y2为 mol/L C ．X2为 mol/L D ．Z 为 mol/L

三、（本小题包括8 小题，共36 分）

21.（3 分）在 4 个同样的密闭容器中发生反

应 :A(g)+3B(g)2C(g) ；△H<0, 在同一时间内测得容器中的反应速率

分别为 : 甲 ,V A= 3mol/(L?min)；乙，V B= (L?min)；丙，V C= 4mol/(L?min)；丁， V A= (L?S) 。若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是

______________________ 。

22．（ 3 分）两种浓度都是1mol/L的气体X2、Y2在密闭容器中的反应

生成 Z，平衡时测得各物质的浓度是：[X 2]=L ， [Y 2]=L ， [Z]=L ，则 Z 的化学式为。

23．（ 7 分）在密闭容器中的可逆反应：CO＋NO2CO2＋ NO；△H<0，达到平衡后，只改变下列中的一个条件，填写有关的空白：

（1）增大容器体积，平衡 ________， C（NO）将 ________，反应混合物的颜色 __________。

（2）升高温度，平衡 ________，体系压强 __________。

（3）加入催化剂，平衡 ________， NO2的物质的量 _________。

24．（ 6 分）可逆反应aA(g) + bB(g) c C(g) + d D(g)达平衡后，改变下列条件：

（1）增大 C（A）： A 的转化率 _______ ，B 的转化率 ___________ 。

（2）增大 C（C）：新平衡时， [C] 新______[C] 原。

（3）若 A 为固体或纯液体，增减 A 的量，平衡 _________。

（ 4）增大 A 的浓度，达到新平衡时，[C] 新 ______[C] 原，生成物占反应

混合物的百分比_________（一定、不一定）提高。

25．（ 2 分） MgCO3(s)MgO(s)+ CO2(g),ΔH=.mol—1，ΔS=. mol —1. K —1，则该反应的转向温度T 为 ________。

26．（ 6 分）两种气态单质X 和 Y 能直接化合生成Z（可逆反应），

如果将 X 和 Y 按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下

经过一段时间后，反应混合物中X 的含量变化如图所示，

回答下列问题：

（1）上述 X 与 Y 化合生成 Z 的反应是 _______反应（放热或吸热）；

（2）温度低于 t ℃时，反应混合物中 X 的含量 ________，原因是

__________________________ ；

温度高于t ℃时，反应混合物中X 的含量 ________，原因是

____________________________ 。

27．（ 4 分）反应2A B ＋ C，在某一温度时，达到平衡。

（ 1）若温度升高， A 的转化率变小，则正反应是热反应；

（ 2）若 B 是固体，降低压强时，平衡向左移动，则 A 是态物质；

（ 3）若 A 是气态物质，加压时，平衡不移动，则B为态，C为态。

28．（ 5 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（ g）

＋H2（g） CO（ g）＋ H2O（ g），其化学平

衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：

t ℃70080083010001200

回答下列问题：

（ 1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（ 2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

（ a）容器中压强不变（b）混合气体

（ c） v 正（ H2）＝ v 逆（ H2O）（ d） C（CO2）＝ C（CO）（ 4）某温度下，平衡浓度符合下式：[CO 2] ·[H 2 ] ＝[CO]·[H 2O]，试判断此时的温度为℃

四、计算题（本题包括 2 小题，共14 分）

29．（ 6 分）恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N (g) + 3 H(g)2NH (g)

223

（ 1）若反应进行到某时刻t时， n t(N2) = 13mol， n t(NH3) = 6mol ，计算a 的值 _________。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为 ( 标况下 ) ，其中 NH3的含量 ( 体积分数) 为 25%。

计算平衡时 NH3的物质的量 __________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比( 写出最简整数比，下同) ，n( 始 ) ∶n( 平 ) =________ 。

（4）原混合气体中，a∶b=_________。

（5）达到平衡时， N2和 H2的转化率之比， (N2) ∶ (H2)=__________ 。

（ 6）平衡混合气体中，

(N2) ∶ (H2) ∶(NH3) =_________ 。

n n

中 [CO] 不变

30．（ 8 分）在2L 的密闭容器中，加入 2 molCO和 2 molH2O， 800℃时27．⑴放，⑵固态，⑶气态，气态。28 ． (1) （ 2）吸热（ 3） b、CO＋H2O CO2＋ H2，达到平衡，若测得平衡常数K= 1 ，求 CO的转化 c （ 4） 830

率。若温度不变，要使CO的转化率达到 90%，还需通入多少 molH O(g) ？四、 29．（ 1） 16（2） n

平(NH ) = 8mol（3）5∶4 （4）2∶ 3 （5）

1∶ 2（6）3∶3∶ 230 ． 50%； 16 mol

化学新人教选修 4 第二章单元测试题

一、

1．D 2．D 3．C 4．B 5．C 6．A 7．B8．A9．B10．C

二、

11．AD12．D 13 ．B14 ．A15 ．C 16 ．B 17 ．B 18 ．C

19．BD20．AB

三、 21．乙丙甲丁22 ． XY2

23．（ 1）不移动，减小，变浅（2）向逆反应方向移动，增大（3）不

移动，不变

24．（ 1）降低；增大（ 2）＞（ 3）不移动（ 4）＞；不一定25 ．

26．（ 1）放热（ 2）较高；温度低，反应慢，生成物少；逐渐升高；

升温，平衡向逆反应方向移动。